不同类型的晶体
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课件22张PPT。不同类型的晶体晶体的概念什么叫晶体?晶体：具有规则几何外形的固体叫晶体。
晶体中的微粒按一定的规则排列。
阴阳离子
分子
原子
阴阳离子间以离子键结合，形成离子晶体。
分子间以分子间作用力（又称范德华力）结合，
形成 分子晶体。
原子间以共价键结合，形成原子晶体。
构成晶体的基本微粒和作用力不同类型的晶体氯化钠晶体 每个Na+周围有六个Cl- 每个Cl-周围有六个Na+一、离子晶体1.定义：
2.特点：
3.属于离子晶体的物质：
离子间通过离子键结合而成的晶体。
无单个分子存在；如：NaCl不表示分子式。
熔沸点较高，硬度较大。
水溶液或者熔融状态下均导电。
强碱、部分金属氧化物、部分盐类。二氧化碳晶体二氧化碳的晶胞可以看成一个小正方体，二氧化碳分子位于正方体的八个顶点和六个面的中心上。二、分子晶体1.定义：
2.特点：
3.形成分子晶体的物质：
分子间通过分子间作用力结合成的晶体。
有单个分子存在；化学式就是分子式。
熔沸点较低，硬度较小。
液态不导电，溶于水有的导电
卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、
稀有气体、非金属氢化物、多数非金
属氧化物等。金刚石1.金刚石属于原子晶体，呈空间网状结构。2.金刚石晶体中碳碳键的键角为109°28′。3.金刚石晶体中基本结构单元：正四面体4.金刚石晶体最小的碳原子环为六元环。二氧化硅晶体1.二氧化硅属于原子晶体，呈空间网状结构。2.二氧化硅晶体中硅氧键的键角为109°28′。3.二氧化硅晶体中1个硅原子周围有4个氧原子，1个氧原子有2个硅原子；1个硅原子占有4个硅氧键，1个氧原子占有2个硅氧键。4.二氧化硅晶体最小的原子环为十二元环，其中有6个硅原子，6个氧原子。三、原子晶体1.定义：
2.特点：
3.属于原子晶体的物质：
原子间通过共价键结合成的具有
空间网状结构的晶体。
同种或异种原子
熔沸点很高，硬度很大。
不导电，难溶于水
金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。四、金属晶体1.定义：
2.物理性质：
3.属于金属晶体的物质：金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体。
金属键：金属阳离子和自由电子之间强烈的相互 作用
构晶微粒：金属阳离子、自由电子有金属光泽、导电、导热、延展性金属单质或合金
如：钠、钾、铜石墨的晶体结构石墨石墨为什么很软？
石墨的熔沸点为什么很高？石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。
石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。
所以，石墨称为混合型晶体。—混合型晶体拓展视野总结：四类晶体结构与性质的比较晶体粒子粒子间作用硬 度熔点溶解性导电性阴、阳离子分子原子金属阳离子、自由电子金属键离子键分子间作用力共价键较大较小很大一般较大，部分小较高较低很高有高有低多数易溶于水有的溶，有的不溶难溶难溶，有些可与水反应熔化或溶于水能导电不易导电不易导电 良导体
（导电传热）观察与思考
4．教材表1－10列出了几种晶体的熔点、硬度。联
系它们所属的晶体类型，体会四类晶体的性质特
点。
答案 通过观察，我们发现除了金属晶体之间的差
异较大，其他三种晶体，同一类晶体之间的性质有
一定的相似性，不同类晶体之间的性质有一定的差
异。观察熔点、硬度，我们可以发现熔点、硬度由
高到低一般来说：原子晶体>离子晶体>分子晶体。
而金属晶体的熔、沸点差别较大。如钨的熔点高达
3410℃，比原子晶体SiO2的熔点还高，而Na的熔点
很低，比一些分子晶体的熔点还低。 晶体类型的判断从组成上判断（仅限于中学范围）：
金属单质：金属晶体
有无金属离子或NH4+？(有：离子晶体)
是否属于“四种原子晶体”？
以上皆否定，则多数是分子晶体。
从性质上判断：
熔沸点和硬度；
由高到低一般来说：原子晶体>离子晶体>分子晶体。
而金属晶体的熔、沸点差别较大。
熔融状态的导电性。(导电：离子晶体、金属晶体) 课堂训练下列物质所属晶体类型分类正确的是 ( )1、下列物质所属晶体类型分类正确的是 ( )D课堂练习题2. 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ）
A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O
C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl
3.下列物质的晶体中，不存在分子的是 （ ）
A、二氧化碳 B、二氧化硫
C、二氧化硅 D、二硫化碳
4、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是 （ ）
A、金刚石 B、干冰
C、食盐 D、晶体硅BCB5、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）
(A)水晶和干冰的熔化 (B)食盐和冰醋酸熔化
(C)液溴和液汞的气化 (D)纯碱和烧碱的熔化6.在下列有关晶体的叙述中错误的是( )
A.离子晶体中，一定存在离子键
B.原子晶体中，只存在共价键
C.金属晶体的熔沸点均很高
D.稀有气体的原子能形成分子晶体DC
晶体中的微粒按一定的规则排列。
阴阳离子
分子
原子
阴阳离子间以离子键结合，形成离子晶体。
分子间以分子间作用力（又称范德华力）结合，
形成 分子晶体。
原子间以共价键结合，形成原子晶体。
构成晶体的基本微粒和作用力不同类型的晶体氯化钠晶体 每个Na+周围有六个Cl- 每个Cl-周围有六个Na+一、离子晶体1.定义：
2.特点：
3.属于离子晶体的物质：
离子间通过离子键结合而成的晶体。
无单个分子存在；如：NaCl不表示分子式。
熔沸点较高，硬度较大。
水溶液或者熔融状态下均导电。
强碱、部分金属氧化物、部分盐类。二氧化碳晶体二氧化碳的晶胞可以看成一个小正方体，二氧化碳分子位于正方体的八个顶点和六个面的中心上。二、分子晶体1.定义：
2.特点：
3.形成分子晶体的物质：
分子间通过分子间作用力结合成的晶体。
有单个分子存在；化学式就是分子式。
熔沸点较低，硬度较小。
液态不导电，溶于水有的导电
卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、
稀有气体、非金属氢化物、多数非金
属氧化物等。金刚石1.金刚石属于原子晶体，呈空间网状结构。2.金刚石晶体中碳碳键的键角为109°28′。3.金刚石晶体中基本结构单元：正四面体4.金刚石晶体最小的碳原子环为六元环。二氧化硅晶体1.二氧化硅属于原子晶体，呈空间网状结构。2.二氧化硅晶体中硅氧键的键角为109°28′。3.二氧化硅晶体中1个硅原子周围有4个氧原子，1个氧原子有2个硅原子；1个硅原子占有4个硅氧键，1个氧原子占有2个硅氧键。4.二氧化硅晶体最小的原子环为十二元环，其中有6个硅原子，6个氧原子。三、原子晶体1.定义：
2.特点：
3.属于原子晶体的物质：
原子间通过共价键结合成的具有
空间网状结构的晶体。
同种或异种原子
熔沸点很高，硬度很大。
不导电，难溶于水
金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。四、金属晶体1.定义：
2.物理性质：
3.属于金属晶体的物质：金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体。
金属键：金属阳离子和自由电子之间强烈的相互 作用
构晶微粒：金属阳离子、自由电子有金属光泽、导电、导热、延展性金属单质或合金
如：钠、钾、铜石墨的晶体结构石墨石墨为什么很软？
石墨的熔沸点为什么很高？石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。
石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。
所以，石墨称为混合型晶体。—混合型晶体拓展视野总结：四类晶体结构与性质的比较晶体粒子粒子间作用硬 度熔点溶解性导电性阴、阳离子分子原子金属阳离子、自由电子金属键离子键分子间作用力共价键较大较小很大一般较大，部分小较高较低很高有高有低多数易溶于水有的溶，有的不溶难溶难溶，有些可与水反应熔化或溶于水能导电不易导电不易导电 良导体
（导电传热）观察与思考
4．教材表1－10列出了几种晶体的熔点、硬度。联
系它们所属的晶体类型，体会四类晶体的性质特
点。
答案 通过观察，我们发现除了金属晶体之间的差
异较大，其他三种晶体，同一类晶体之间的性质有
一定的相似性，不同类晶体之间的性质有一定的差
异。观察熔点、硬度，我们可以发现熔点、硬度由
高到低一般来说：原子晶体>离子晶体>分子晶体。
而金属晶体的熔、沸点差别较大。如钨的熔点高达
3410℃，比原子晶体SiO2的熔点还高，而Na的熔点
很低，比一些分子晶体的熔点还低。 晶体类型的判断从组成上判断（仅限于中学范围）：
金属单质：金属晶体
有无金属离子或NH4+？(有：离子晶体)
是否属于“四种原子晶体”？
以上皆否定，则多数是分子晶体。
从性质上判断：
熔沸点和硬度；
由高到低一般来说：原子晶体>离子晶体>分子晶体。
而金属晶体的熔、沸点差别较大。
熔融状态的导电性。(导电：离子晶体、金属晶体) 课堂训练下列物质所属晶体类型分类正确的是 ( )1、下列物质所属晶体类型分类正确的是 ( )D课堂练习题2. 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ）
A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O
C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl
3.下列物质的晶体中，不存在分子的是 （ ）
A、二氧化碳 B、二氧化硫
C、二氧化硅 D、二硫化碳
4、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是 （ ）
A、金刚石 B、干冰
C、食盐 D、晶体硅BCB5、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）
(A)水晶和干冰的熔化 (B)食盐和冰醋酸熔化
(C)液溴和液汞的气化 (D)纯碱和烧碱的熔化6.在下列有关晶体的叙述中错误的是( )
A.离子晶体中，一定存在离子键
B.原子晶体中，只存在共价键
C.金属晶体的熔沸点均很高
D.稀有气体的原子能形成分子晶体DC