课件21张PPT。专题2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物学案1 氯气的生产原理及性质氯水的成分及性质有哪些？要点大思考（１）氯水成分的复杂性
氯气溶于水的溶液叫做氯水，新配制的氯水呈黄绿色，有刺激性气味。在氯水中存在三个平衡：
①Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ?ＨＣｌＯ＋ＨＣｌ；
②ＨＣｌＯ?Ｈ＋＋ＣｌＯ－；
③Ｈ２Ｏ?Ｈ＋＋ＯＨ－。
所以在氯水中主要存在有三种分子：Ｃｌ２、Ｈ２Ｏ、ＨＣｌＯ；四种离子：Ｈ＋、Ｃｌ－、ＣｌＯ－及少量ＯＨ－。由于在光照条件下ＨＣｌＯ可分解：
２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑，故久置的氯水为稀盐酸。氯水通常随用随配，如需贮存备用宜放在棕色瓶中并置于冷暗处。（２）氯水性质的多样性
①Ｃｌ２性质的体现：与还原性盐的反应Ｎａ２ＳＯ３＋Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ=Ｎａ２ＳＯ４＋２ＨＣｌ
２ＦｅＢｒ２＋３Ｃｌ２（足量）=２ＦｅＣｌ３＋２Ｂｒ２
２ＫＩ＋Ｃｌ２=２ＫＣｌ＋Ｉ２
Ｎａ２Ｓ＋Ｃｌ２=２ＮａＣｌ＋Ｓ↓②Ｃｌ－性质的体现：用自来水配制ＡｇＮＯ３溶液时，溶液变浑浊
Ａｇ＋＋Ｃｌ－=ＡｇＣｌ↓④ＨＣｌＯ性质的体现：氯水中的ＨＣｌＯ有很强的氧化性，故氯水具有漂白、
消毒的作用。⑤氯水中多种粒子性质的同时体现：与ＮａＯＨ溶液反应
主反应：Ｃｌ２＋２ＮａＯＨ=ＮａＣｌ＋ＮａＣｌＯ＋Ｈ２Ｏ
副反应：ＨＣｌ＋ＮａＯＨ=ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ
ＨＣｌＯ＋ＮａＯＨ=ＮａＣｌＯ＋Ｈ２Ｏ③Ｈ＋性质的体现：氯水中加入ＣａＣＯ３粉末有气体产生
ＣａＣＯ３＋２Ｈ＋=Ｃａ２＋＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ与金属Ｍｇ反应
主反应：Ｍｇ＋Ｃｌ２=ＭｇＣｌ２
副反应：Ｍｇ＋２ＨＣｌ=ＭｇＣｌ２＋Ｈ２↑，
Mg+2HClO=Mg(ClO)2+H2↑学点大清仓学点一 氯气的制法自主学习阅读课本，完成下列填空：
1.氯气的工业制法
工业上采用_____________的方法制取氯气。电解时，与电源正极相连的电极上产生____（写化学式），与电源负极相连的电极上产生____（写化学式），在溶液中生成_______（写化学式）。化学反应方程式为：２ＮａＣｌ＋２Ｈ２Ｏ __________________________2.氯气的实验室制法
（１）反应原理：
ＭｎＯ２＋４ＨＣｌ（浓） ________________________
瑞典化学家舍勒不仅首先制得了_____（写化学式，下同），而且还制得了________。电解饱和食盐水Cl２Ｈ２ＮａＯＨ２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑＋Ｃｌ２↑ＭｎＣｌ２＋Ｃｌ２↑＋２Ｈ２ＯＨＣｌＯＣｌ２（２）实验装置如图。点拨归纳如何认识氯气的实验室制法？氯气的实验室制法，可以从以下三个角度进行认识：（１）反应原理MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+H2O2KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①反应的一般规律是：固体氧化剂＋浓盐酸→氯化物＋水＋Ｃｌ２↑。②反应必须使用浓盐酸，盐酸越稀还原性越差。若无浓盐酸，可用ＮａＣｌ和浓Ｈ２ＳＯ４代替，因为ＮａＣｌ和浓Ｈ２ＳＯ４相互作用可产生氯化氢气体：ＮａＣｌ＋Ｈ２ＳＯ４ ＮａＨＳＯ４＋ＨＣｌ↑（２ＮａＣｌ＋Ｈ２ＳＯ４ Ｎａ２ＳＯ４＋２ＨＣｌ↑）③反应生成盐，表明了盐酸有强酸性；生成氯气，表明了盐酸有还原性。（２）实验装置（制Ｃｌ２装置）：（３）收集方法: ①向上排空气法； ②排饱和食盐水法。有别于制Ｏ２装置：固 气，也有别于制Ｈ２装置：固＋液 气。△或不加热固＋液 气，△组装制气装置的一般规律：气体发生装置气体净化装置气体收集装置尾气吸收装置学点二 氯气的性质阅读课本，完成下列填空：
1.氯气的物理性质
通常情况下，氯气是一种_____色、有______气味的___（“有”或“无”）毒气体。氯气____（“能”或“不能”）溶于水，１体积水约能溶解____体积氯气。2.氯气的化学性质
（１）氯气跟金属的反应：细铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成大量棕褐色烟___Ｆｅ＋___Ｃｌ２ _____________（２）氯气跟非金属的反应：氢气在氯气中燃烧，火焰苍白色Ｈ２＋Ｃｌ２ ___________（３）氯气跟水的反应：氯气跟水反应，生成______和_______。Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ _____________（４）氯气跟碱溶液的反应：工业上，氯气跟______反应制取漂白粉自主学习___Ｃａ（ＯＨ）２＋___Ｃｌ２= _________________________________黄绿刺激性有能２２３２ＦｅＣｌ３２ＨＣｌ盐酸次氯酸ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ石灰乳２２ＣａＣｌ２＋Ｃａ（ＣｌＯ）２＋２Ｈ２Ｏ3.次氯酸的性质
（１）强氧化性：次氯酸有强氧化性，因而具有_____、_____等作用。
（２）弱酸性：次氯酸的酸性较弱，在水溶液中只能部分电离：
ＨＣｌＯ ____________
（３）不稳定性：次氯酸不稳定，___易发生分解反应：___ＨＣｌＯ _______________ 杀菌漂白Ｈ＋＋ＣｌＯ－极２２ＨＣｌ＋Ｏ２↑点拨归纳如何认识氯气的化学性质？氯气是一种活泼性很强的非金属单质，氯气能跟大多数金属和非金属反应，还能
跟水、某些酸、碱和某些盐溶液等反应。 （１）氯气跟金属的反应：在一定条件下，氯气能跟金、铂以外的绝大多数金属
反应，并且能使具有可变化合价的金属显高价。反应中氯气得到电子。如：２Ｆｅ＋３Ｃｌ２ ２ＦｅＣｌ３Ｃｕ＋Ｃｌ２ ＣｕＣｌ２（２）氯气跟金属的反应，除氟、氧、氮和稀有气体以外，在一定条件下，氯气
能氧化其他的非金属。反应中氯气得到电子。如：Ｈ２＋Ｃｌ２ ２ＨＣｌ２Ｐ＋３Ｃｌ２（不足） ２ＰＣｌ３２Ｐ＋５Ｃｌ２（充足） ２ＰＣｌ５（３）氯气跟水的反应：氯气跟水的反应是自身氧化还原反应，又称歧化反应。
反应中，氯气既是氧化剂，又是还原剂；水既不是氧化剂，也不是还原剂。Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ ? ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ0-1+1+3+2（４）氯气跟还原性化合物的反应：氯气能将还原性物质如氢硫酸、亚硫酸、
氢碘酸、氢溴酸等氧化。如：Ｈ２Ｓ＋Ｃｌ２（不足）=２ＨＣｌ＋Ｓ
Ｈ２Ｏ＋Ｈ２ＳＯ３＋Ｃｌ２=Ｈ２ＳＯ４＋２ＨＣｌ
２ＨＩ＋Ｃｌ２=２ＨＣｌ＋Ｉ２
２ＨＢｒ＋Ｃｌ２=２ＨＣｌ＋Ｂｒ２（５）氯气跟碱溶液的反应（６）氯气跟盐溶液的反应：①氯气能将还原性盐（包括酸根有还原性的盐和金
属阳离子有还原性的盐）氧化。如：２ＦｅＣｌ２＋Ｃｌ２=２ＦｅＣｌ３
Ｎａ２Ｓ＋Ｃｌ２（不足）=２ＮａＣｌ＋Ｓ↓
Ｎａ２ＳＯ３＋Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ=Ｎａ２ＳＯ４＋２ＨＣｌ
（或Ｎａ２ＳＯ３＋Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ=２ＮａＣｌ＋Ｈ２ＳＯ４）
２ＫＩ＋Ｃｌ２=２ＫＣｌ＋Ｉ２
２ＮａＢｒ＋Ｃｌ２=２ＮａＣｌ＋Ｂｒ２②与非还原性的盐溶液反应，Na2CO3溶液可以用来吸收Cl2２ＮａＯＨ＋Ｃｌ２=ＮａＣｌ＋ＮａＣｌＯ＋Ｈ２Ｏ（７）氯气还能跟某些有机物反应思考：如何制取漂白粉或漂白液？漂白粉或漂白液的有效成分是什么？
漂白粉或漂白液的漂白原理是什么？漂白粉的制取和漂白原理
氯气与碱的反应存在如下规律：
碱＋氯气→盐酸盐＋次氯酸盐＋水
氯气通入氢氧化钠溶液中，可制得漂白精或８４消毒液：
２ＮａＯＨ＋Ｃｌ２=ＮａＣｌ＋ＮａＣｌＯ＋Ｈ２Ｏ
氯气通入石灰乳中，可制得漂白粉：
２Ｃａ（ＯＨ）２＋２Ｃｌ２=ＣａＣｌ２＋Ｃａ（ＣｌＯ）２＋２Ｈ２Ｏ漂白精或８４消毒液是ＮａＣｌ和ＮａＣｌＯ的混合溶液，有效成分是
ＮａＣｌＯ。漂白粉的主要成分是ＣａＣｌ２和Ｃａ（ＣｌＯ）２的固体混合物，
还含有少量的Ｃａ（ＯＨ）２，有效成分是Ｃａ（ＣｌＯ）２。次氯酸盐不稳定，在空气中易跟Ｈ２Ｏ（ｇ）和ＣＯ２反应，生成次氯酸，从而
具有漂白作用——次氯酸盐只有转变为次氯酸才有漂白作用。ＮａＣｌＯ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２（过量）=ＮａＨＣＯ３＋ＨＣｌＯ
２ＮａＣｌＯ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２（不足）=Ｎａ２ＣＯ３＋２ＨＣｌＯ
Ｃａ（ＣｌＯ）２＋２Ｈ２Ｏ＋２ＣＯ２（过量）=Ｃａ（ＨＣＯ３）２＋２ＨＣｌＯ
Ｃａ（ＣｌＯ）２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２（不足）=ＣａＣＯ３↓＋２ＨＣｌＯ漂白粉、漂白精、８４消毒液都应密闭保存。讲练结合题型一 有关氯气生产原理的考查
【例1】实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，
所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：___接___，___接___，___接___，___接___。
（2）①饱和食盐水的作用_______________________，②浓硫酸起的作用是__________。
（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉—KI试纸。如有Cl2产生，可观察到的现象是___________，写出反应方程式________________。
（4）写出下列化学反应方程式：
①气体发生装置中进行的反应：________________________________；
②尾气吸收装置中进行的反应：________________________________。对应训练1.实验室可用二氧化锰粉末与浓盐酸共热制取氯气。现只有浓盐酸，但没有二氧化锰，下列各种试剂中，不能替代二氧化锰制取氯气的是 （ ）
A. KMnO4 B. KClO3 C. CaCl2 D. Ca(ClO)2ECDABHGF除去混在氯气中的HCl气体干燥氯气试纸变蓝色2KI+Cl2=2KCl+I2MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OC题型二 有关氯气性质的考查
【例2】（１）下列说法正确的是 （ ）
A.铁在氯气中燃烧既能生成ＦｅＣｌ３，又能生成ＦｅＣｌ２
B.铜在氯气中燃烧比铁剧烈
C.钠在氯气中燃烧产生的大量白烟是氯化钠气体
D.氯气也能在氢气中燃烧
（２）下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是 （ ）
A.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
B.因为氯气有毒，Cl2可用于杀菌、消毒、漂白
C.常温下，１体积水可溶解２体积氯气，所以饱和氯水是浓溶液
D.氯气和氯化氢通入ＡｇＮＯ３溶液中均能产生白色沉淀ＤＢ、Ｃ【解析】（１）铁在氯气中燃烧只能生成ＦｅＣｌ３，不能生成ＦｅＣｌ２，
Ａ不正确。铁比铜活泼，铜在氯气中燃烧不及铁剧烈，Ｂ不正确。烟是固体不是
气体，Ｃ不正确。氢气和氯气的反应——包括燃烧和爆炸，首先是氢分子和氯分子被破坏，变为氢
原子和氯原子，然后氢原子和氯原子结合为氯化氢分子——只要反应条件达到了，
氢气和氯气就能反应，所以氢气能在氯气中燃烧，氯气也能在氢气中燃烧。（２）Ａ正确。干燥的Ｃｌ２虽不能使干燥的有色布条褪色，但可使鲜花褪色，因为鲜花中有充足的水分。
Ｂ不正确。氯气可用于杀菌、消毒、漂白，是由于氯气具有强氧化性，不是由于氯气的毒性。
Ｃ不正确。常温下，１体积水溶解２体积氯气，所得的是氯气的饱和水溶液，但此氯气溶液浓度却不大。
Ｄ正确。氯气通入ＡｇＮＯ３溶液中先与水发生反应，生成的ＨＣｌ再与ＡｇＮＯ３发生反应，故有白色沉淀生成。2.已知活泼性：O＞Cl、O２＞Cl２。下列有关氧气和氯气性质的说法不正确的是 （ ）
A.光照氯气与氢气的混合物发生爆炸
B.光照氧气与氢气的混合物发生爆炸
C.常温下，氯气与金属钠不反应
D.常温下，氧气与金属钠易反应对应训练Ｂ、Ｃ【解析】氧分子比氯分子稳定，光照下氯气与氢气的混合物发生爆炸，但光照氧气
和氢气的混合物不发生爆炸；Ａ对Ｂ错。常温下，氧气与金属钠易反应，则氯气与
金属钠更易反应，Ｃ错Ｄ对。题型三 有关漂白粉的生产
【例3】某工厂用电解饱和食盐水法制取氯气，然后用制得的氯气制取漂白粉。１００ ｔ食盐理论上最多可制得漂白粉吨。【解析】注意漂白粉的成分是ＣａＣｌ２和Ｃａ（ＣｌＯ）２的固体混合物，
还含有少量Ｃａ（ＯＨ）２可以忽略。（１）根据反应方程式，找出已知量物质和未知量物质的关系式，列式计算。２ＮａＣｌ＋２Ｈ２Ｏ ２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑＋Ｃｌ２↑
２Ｃｌ２＋２Ｃａ（ＯＨ）２=ＣａＣｌ２＋Ｃａ（ＣｌＯ）２＋２Ｈ２Ｏ由此得：［ＣａＣｌ２＋Ｃａ（ＣｌＯ）２］~２Ｃｌ２~４ＮａＣｌｍ（漂白粉）＝ 254×100t/234 ≈ 108.5 tｍ（漂白粉）100 t2542343.某工厂为漂白织物购买了１００ ｔ漂白粉，将漂白粉溶于水通入二氧化碳可制
得次氯酸。若用这些漂白粉制取次氯酸，最多可得到含次氯酸２０.0％的次氯酸的
溶液吨。对应训练【解析】根据化学方程式找出关系式然后进行计算。Ｃａ（ＣｌＯ）２＋２Ｈ２Ｏ＋２ＣＯ２=Ｃａ（ＨＣＯ３）２＋２ＨＣｌＯ
［或Ｃａ（ＣｌＯ）２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２=ＣａＣＯ３↓＋２ＨＣｌＯ］由此得：［ＣａＣｌ２＋Ｃａ（ＣｌＯ）２］~２ＨＣｌＯ ２５４ １０５
１００ ｔ ｍ［ＨＣｌＯ（溶液）］×20.0％ｍ［ＨＣｌＯ（溶液）］＝(１００ ｔ×１０５)/２５４×20.0％＝206.7 t。课件18张PPT。学案2 溴、碘的提取及氧化还原反应要点大思考1.溴和碘具有怎样的特性及储存方法怎样？
2.什么是萃取？萃取剂的选择要求有哪些？1.（１）Ｂｒ2、Ｉ２在水中的溶解度不大，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。
（２）液溴易挥发且有毒，应密闭贮存。贮存液溴时加一些水，减少溴的挥发；贮存液溴的试剂瓶不能用橡胶塞，因溴蒸气腐蚀橡胶。
（３）I2易升华，贮存时通常用棕色瓶，且避光、低温贮存。该性质常用于碘的分离提纯。
（４）Ｉ２遇淀粉变蓝，常用于Ｉ２的检验。2.（１）萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法，如可以用ＣＣｌ４把溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来。
（２）萃取剂的选择要求：
a.与溶质以及原溶剂互不反应，与原溶剂互不相溶。
b.溶质在萃取剂中的溶解度要远大于在原溶剂中的溶解度。学点大清仓学点一 溴和碘自主学习阅读课本，完成下列填空：
1.溴的提取
溴通常从海水中提取。反应原理为：２ＮａＢｒ＋Ｃｌ２=__________________（或___ＫＢｒ＋Ｃｌ２=____________________）
2.碘的提取
碘通常从富碘植物（如_____）中提取。
反应原理为：２ＫＩ＋Ｃｌ２=_________________。溴也能将碘化钾中的碘置换出来：___ＫＩ＋Ｂｒ２=______________。２ＮａＣｌ＋Ｂｒ２２２ＫＣｌ＋Ｂｒ２海带２ＫＣｌ＋Ｉ２２２ＫＢｒ＋Ｉ２点拨归纳1. 溴、碘在水中溶解度不大，但易溶于有机溶剂。溴是常温下唯一呈液态的非金属，
保存时应盛放在棕色、磨砂玻璃塞、细口瓶中，通常还加入少量水，形成水封，减
少挥发。碘易升华，遇淀粉变蓝，这是碘的特性，保存在棕色广口瓶中。2.氯、溴、碘单质氧化性的强弱
实验探究氯、溴、碘氧化性的强弱。学点二 氧化还原反应自主学习阅读课本，完成下列填空：
1.氧化还原反应的概念
人们把有_____转移的化学反应称为氧化还原反应。氧化还原反应中，____电子的物质是还原剂，还原剂发生____反应；_____电子的物质是氧化剂，氧化剂发生____反应。
2.非氧化还原反应
人们把没有_____转移的化学反应称为非氧化还原反应。3.电子转移的表示方法电子失去氧化得到还原电子２ＫＢｒ＋Ｃｌ２=２ＫＣｌ＋Ｂｒ２（２）单线桥法２ＫＢｒ＋Ｃｌ２=２ＫＣｌ＋Ｂｒ２失去２×ｅ－（１）双线桥法得到２×ｅ－２×ｅ－4.物质氧化性和还原性的强弱
在氧化还原反应中，_____剂表现氧化性，_____剂表现还原性。通常得电子能力越强，物质的氧化性______；失电子的能力越强，物质的还原性_____。如
氧化性：Ｆ２___Cl2____Br2____Ｉ２
还原性：Ｆ－___Ｃｌ－___Ｂｒ－___Ｉ－氧化还原越强越强＞＞＞＜＜＜点拨归纳如何理解氧化还原反应？
氧化还原反应
（１）氧化还原反应的本质：电子的转移（包括得失和偏移）。
（２）氧化还原反应的特征：反应前后有元素的化合价发生了变化。
（３）氧化还原反应的判断：只要有元素的化合价发生变化，这个反应就是氧化还原反应。
（４）非氧化还原反应的判断：如果所有元素的化合价都没发生变化，这个反应才是非氧化还原反应。
（５）氧化还原反应的构成：氧化还原反应是一个反应，其中包含氧化反应和还原反应两个“半反应”；反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
（６）氧化还原反应跟四种基本反应类型的关系：有单质参加的化合反应，有单质生成的分解反应和置换反应都是氧化还原反应。无单质参加的化合反应，无单质生成的分解反应和复分解反应都不是氧化还原反应。（７）氧化还原反应跟得氧失氧的关系：人们曾经从物质在反应中是否得氧和失去氧的角度把化学反应分为氧化反应和还原反应，此定义是不全面的，如Ｆｅ＋
ＣｕＳＯ４=Ｃｕ＋ＦｅＳＯ４这一反应中并没有发生氧的得失，但这一反应仍属氧化还原反应。铁元素发生了氧化反应，铜元素发生了还原反应；另一方面，此定义把一个反应中同时发生的两个过程人为地分割开，因此也不能反映该类反应的本质。化合反应氧化还原反应置换反应复分解反应分解反应特别提醒：如何认识氧化还原反应的表示方法——双线桥法和单线桥法氧化还原反应的表示方法——双线桥法和单线桥法
（１）双线桥法：用带箭头的桥线将反应前后化合价升高的元素及化合价降低的元素分别连接起来，并在桥线上下注明电子得失等表示氧化还原反应中电子转移的方法。书写步骤：①写出反应方程式，标出发生变化的元素的化合价。②用带箭头的桥线把化合价升高（或降低）的元素连接起来，箭头指向生成物。③在桥线上、下标出电子的得失和化合价的升降。反应中，失去电子总数等于元素化合价的升高总数，得到电子总数等于元素化合价的降低总数，得失电子数目用计算过程表示。失电子数＝元素化合价升高数×发生化合价变化的原子个数
得电子数＝元素化合价降低数×发生化合价变化的原子个数注意事项：①桥线两端连接的元素必须是价态发生变化的同种元素。②箭尾处是反应物，箭头处是生成物。③桥线上下得失电子总数相等。
一般模式：双线桥表示氧化还原反应的一般模式为：氧化剂＋还原剂 还原产物＋氧化产物失去ne-得到ne-（２）单线桥法：用带箭头的桥线将反应物中得到和失去电子的元素连接起来，
并在桥线上注明电子转移数目表示氧化还原反应的方法。书写步骤：①写出反应方程式，标出发生变化的元素的化合价。②用带箭头的
桥线把反应物中化合价发生变化的元素连接起来，箭头由失电子元素指向得到电子
元素。③在桥线上标出电子转移的数目，可以是元素化合价的升高总数，也可以是
元素化合价的降低总数。注意事项：①桥线一般连在不同的元素之间，有时也可连接在同种元素之间。②桥线只在方程式“=”号的左边，不跨越“”号连接。③桥线上只写转移电子的数目，不写“得到”、“降低”等汉字，也不标注“＋”、“－”等符号。④桥线上电子转移数目是得到或失去的电子数目，不是得到和失去电子数目之和。一般模式：单线桥表示氧化还原反应的一般模式为：氧化剂＋还原剂 还原产物＋氧化产物ne-讲练结合题型一 从海水中提取Br2、I2
【例1】某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
（1）第1步：灼烧。
操作是：将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有__________（填代号，限填3项） 。
A.试管 B.瓷坩埚 C.坩埚钳 D.铁三角架 E.泥三角 F.酒精灯 G.烧杯H.量筒
（2）第2步：I-溶液的获取。
操作是：________________________________________________________。
（3）第3步：氧化。
操作是：依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用____（填代号）。
A.浓硫酸 B.新制氯水 C.KMnO4溶液 D.H2O2
理由是___________________________________________________________
______________________。
（4）第4步：碘单质的检验。
操作是：取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。B、E、F将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤D过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染（不会进一步氧化单质碘）1.在已经提取的氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采取下面的工艺流程生产
单质碘。对应训练I-Ag丙甲Ag乙丁I2I2①加AgNO3溶液②过滤，水洗
弃去母液卤水③适量Fe屑，搅拌溶液⑦提纯⑤加HNO3溶液④稀H2SO4浸洗⑥通入适量Cl2试回答下列问题：
（1）乙、丁中溶质的化学式： 乙________；丁_________。FeI2FeCl3（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是_______（填写字母编号）。
A.除去未反应的NO3- B.除去未反应的I-
C.除去未反应的Fe D.除去碱性物质
（3）第7步操作可供提纯I2的两种方法是_______和____________。（不要求写具体步骤）（4）实验室检验I2的方法是
___________________________________________________________。
（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）
___________________________________________________________。C升华法溶剂萃取法将碘加在淀粉溶液中显蓝色2AgI 2Ag+I2【解析】本题的特点是在题干中给学生提供背景信息材料，要求学生在阅读理解的基础上，运用基础知识和原理、基本技能和方法，对题目要求回答的问题给以完整全面的解答。题目联系生产实际中从富碘卤水里提取碘的操作过程，给出生产流程。其中，在富碘卤水里加入硝酸银溶液生成碘化银沉淀后，接着加入铁屑，会生成碘化亚铁，这似乎与学生所学知识相违背，但事实上，已沉淀的碘化银与部分溶解的碘化银之间有一个溶解平衡，部分溶解的碘化银又可电离生成Ag+和I-，故向加入硝酸银溶液生成碘化银沉淀的装置里加入铁屑，铁与Ag+反应生成银和Fe2+，从而促使碘化银溶解。【例2】下列反应是氧化还原反应的是 （ ）
A.ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ=ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑
B.CaO+H2O=Ｃａ（ＯＨ）２
C.２ＫＭｎＯ４ Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑
D.ＣａＣＯ３ ＣａＯ＋ＣＯ２↑Ｃ【解析】本题有两种解法。解法一（常规解法）：Ａ、Ｂ、Ｄ中各元素的化合价都没有发生变化，不是
反应。Ｃ中Ｍｎ、Ｏ元素化合价发生了变化，是氧化还原反应。解法二（推断法）：Ａ是复分解反应，复分解反应都不是氧化还原反应。Ｂ为
化合反应，没有单质参加，不是氧化还原反应。Ｃ为分解反应，有单质生成，是
氧化还原反应。Ｄ是分解反应，没有单质生成，不是氧化还原反应。题型二 氧化还原反应2.下列说法正确的是 （ ）
A.有单质参加的化学反应都是氧化还原反应
B.只有所有元素化合价都发生变化的化学反应才是氧化还原反应
C.氧化还原反应中金属元素的化合价一定升高
D.某些氧化还原反应中，仅有一种元素的化合价发生了变化对应训练Ｄ【解析】例举法：Ａ不正确，如下列反应就不是氧化还原反应：３Ｏ２=２Ｏ３
Ｂ不正确。因为只要有一种元素的化合价发生变化，该反应就是氧化还原反应。
Ｃ不正确。如Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４=Ｃｕ＋ＦｅＳＯ４中Ｃｕ由＋２降到０价。
Ｄ正确。如下列反应是符合题设要求的反应：
Ｈ２Ｏ＋Ｃｌ２=ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ。0－１＋１题型三 单线桥和双线桥的考查
【例3】标出下列化学方程式中电子转移的方向及数目，并指出氧化剂和还原剂：
（1）Cl2+H2O=HCl+HClO
（2)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(3)2KClO3 2KCl+3O2↑（4）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O【答案】Cl2+H2O=HCl+HClOCu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2KClO3 2KCl+3O2↑MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O得e-失e-（1）氧化剂、还原剂均为Cl2（2）氧化剂为HNO3，还原剂为Cu(3)氧化剂、还原剂均为KClO3(4)氧化剂为MnO2，还原剂为HCl2e-得2×6e-失6×2e-2e-3.用单线桥表示下面反应中电子的转移方向和数目。碳还原二氧化硅的反应为：
ＳｉＯ２＋２Ｃ Ｓｉ＋２ＣＯ↑。对应训练ＳｉＯ２＋２Ｃ Ｓｉ＋２ＣＯ↑＋４００＋２４ｅ－课件13张PPT。第二单元 钠、镁及其化合物学案1 金属钠的性质及应用要点大思考1.Ｎａ与ＣｕＳＯ４溶液反应能置换出Ｃｕ吗？为什么？2.Ｎａ与盐酸反应时是先与Ｈ２Ｏ反应吗？3.（１）Ｈ２Ｏ２的结构与Ｎａ２Ｏ２有何区别？
（２）Ｎａ２Ｏ２是碱性氧化物吗？
（３）１ ｍｏｌ Ｎａ２Ｏ２与足量ＣＯ２反应，转移电子数是多少？不能。因为Ｎａ活泼性强，先与水反应，生成ＮａＯＨ。不是，Ｎａ直接被Ｈ＋氧化，离子方程式为２Ｎａ＋２Ｈ＋=２Ｎａ＋＋Ｈ２↑。（１）Ｈ２Ｏ２是共价化合物。Ｎａ２Ｏ２是离子化合物。
（２）Ｎａ２Ｏ２不是碱性氧化物，Ｎａ２Ｏ２和Ｈ２Ｏ反应除生成碱外还可生成Ｏ２。
（３）１ ｍｏｌ Ｎａ２Ｏ２与足量ＣＯ２反应转移１ ｍｏｌ电子。学点一 钠的物理性质及钠与水的反应阅读课本，完成下列填空：
1.钠的存放
少量的金属钠通常保存在中_____，以隔绝________。
2.钠的物理性质
钠是一种____色的金属；硬度_____（能用小刀切割），熔点____于１００ ℃，密度比水____，比煤油____。
3.钠跟水的反应，钠跟水的反应方程式为__________________________________煤油空气和水银白小低小大２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ=２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑自主学习学点大清仓如何认识钠跟水的反应？钠与水的反应
（１）钠跟水反应现象的记忆：钠跟水的反应现象，可概括为五个字而巧记：浮、熔、游、响、红。注意，“熔”是熔融的“熔”，而非溶解的“溶”。（２）钠与水反应现象说明的问题：点拨归纳（３）钠与水反应的实质：Ｎａ与ＨＯＨ的反应是置换反应（一定条件下，排在氢
前面的金属能将氢从水中置换出来）２Ｎａ＋２Ｈ—ＯＨ=２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑（４）不能将大块钠放入水中：进行钠、水反应实验，只能切一小块黄豆粒大小的
钠。如果将一大块钠放入水中，则单位时间内产生的Ｈ２多，放出热量多，放出的
热量会将钠引燃，也会将空气与Ｈ２的混合物引爆，发出刺耳的响声，甚至会使液
体（包括熔钠）飞溅出来，十分危险！……学点二 钠与O2的反应及Na2O2阅读课本，完成下列填空：
1.钠跟氧气的反应：常温下，Ｎａ在空气中放置，光亮的银白色逐渐变____生成____色固体，反应方程式为：_____________________，
加热或点燃条件下，Ｎａ在空气中________，产生____色火焰，生成_____色
固体。反应方程式为:_____________________________。
2.钠跟氯气的反应：钠跟氯气反应的化学方程式为_____________________。
3.钠跟熔融盐的反应：高温下，钠跟四氯化钛的反应为
___________________________________________。
4.钠的重要用途
钠—钾合金常温下是_____，可用做原子反应堆的______，充有______的高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用做_____和_____的照明。金属钠还用于____、锆、铌、钽等金属冶炼。
5.金属钠的制取
世界上，金属钠的产生多采用电解熔融氯化钠的方法。其反应原理为
__________________________。
副产物是____。暗白４Ｎａ＋Ｏ２=２Ｎａ２Ｏ剧烈反应黄２Ｎａ＋Ｏ２ Ｎａ２Ｏ２２Ｎａ＋Ｃｌ２ ２ＮａＣｌ４Ｎａ＋ＴｉＣｌ４ Ｔｉ＋４ＮａＣｌ液体导热剂钠蒸气道路广场钛２ＮａＣｌ ２Ｎａ＋Ｃｌ２↑Ｃｌ２自主学习淡黄点燃点拨归纳如何认识过氧化钠？
关于过氧化钠，可从以下５个方面予以认识：（１）制法：过氧化钠通常是钠在空气或氧气中燃烧的产物，也可由氧化钠制取：
２Ｎａ＋Ｏ２ Ｎａ２Ｏ２
２Ｎａ２Ｏ＋Ｏ２ ２Ｎａ２Ｏ２（２）性质：通常过氧化钠是淡黄色固体。具有下列化学性质：
①跟水反应放出氧气：
Ｎａ２Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ=２ＮａＯＨ＋Ｈ２Ｏ２，
２Ｈ２Ｏ２=２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑；
总反应为２Ｎａ２Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ=４ＮａＯＨ＋Ｏ２↑
②跟二氧化碳反应放出氧气：
２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ２=２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２
③跟酸反应生成过氧化氢，过氧化氢分解放出氧气：
Ｎａ２Ｏ２＋２ＨＣｌ=２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ２，
２Ｈ２Ｏ２=２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑
总反应为：２Ｎａ２Ｏ２＋４ＨＣｌ=４ＮａＣｌ＋２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑
④稳定性：由于氧化钠受热生成过氧化钠，所以热稳定性：Ｎａ２Ｏ２＞Ｎａ２Ｏ。⑤漂白性：过氧化钠具有漂白作用。其他具有漂白作用的物质是：次氯酸（氯水、次氯酸盐等）、过氧化氢、二氧化硫（后学）等。点燃（３）过氧化钠中，钠元素＋１价，氧元素－１价：Ｎａ２Ｏ２。（４）归纳：过氧化钠属于氧化物，但不属于碱性氧化物。碱性氧化物是指能跟酸反
应生成盐和水的氧化物，如氧化钠是碱性氧化物：Ｎａ２Ｏ＋２ＨＣｌ=２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ；
过氧化钠跟酸反应生成的是盐和双氧水，虽然双氧水也能分解为水和氧气，但不能
认定过氧化钠是碱性氧化物。（５）用途：过氧化钠可用作生氧剂和漂白剂等。+1-1日久，Ｎａ２ＣＯ３·１０Ｈ２Ｏ风化，逐渐失去结晶水变为Ｎａ２ＣＯ３粉末：
Ｎa２ＣＯ３·１０Ｈ２Ｏ=Ｎａ２ＣＯ３＋１０Ｈ２Ｏ
钠在空气中的变化历程为：NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2ONa2CO3O2H2OH2O、CO2H2O、CO2-H2OH2O特别提醒：金属钠放置在空气中 ，能够发生哪些变化？将金属钠放在空气中，钠同时与Ｏ２和Ｈ２Ｏ（ｇ）反应
４Ｎａ＋Ｏ２=２Ｎａ２Ｏ
２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ=２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑
生成的Ｎａ２Ｏ跟Ｈ２Ｏ（ｇ）反应生成ＮａＯＨ。生成的ＮａＯＨ能吸收空气中的
Ｈ２Ｏ（ｇ）而潮解，也能跟Ｈ２Ｏ和ＣＯ２的混合物发生反应：
Ｎａ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ=２ＮａＯＨ
２ＮａＯＨ＋ＣＯ２＋９Ｈ２Ｏ=Ｎａ２ＣＯ３·１０Ｈ２Ｏ
讲练结合题型一 钠与水的反应
【例1】已知Ｎａ、Ｋ都是碱金属，结构相似，性质相似。
（１）分别画出钠、钾的原子结构示意图：
Ｎａ： ；Ｋ： 。
指出钠、钾原子结构的异同之处，相同：______________，不同：____________。
（２）试写出钾与水反应的化学方程式______________________。
估计一小块（绿豆粒大，比钠的用量小）钾放入水中可能观察到的现象是
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
________________最外层电子数相同电子层数不同２Ｋ＋２Ｈ２Ｏ２=ＫＯＨ＋Ｈ２↑（后２点不答亦可）钾浮在水面上；熔成闪亮的小球；迅速向各个方向移动；如果水中滴有酚酞，则溶液变为红色；水面上发出嘶嘶的响声；有时还能看到钾球燃烧；水面上出现白雾【解析】（１）画出并比较钠、钾的原子结构示意图，可看出钠、钾原子结构的异同之处。
（２）将Ｋ看作Ｎａ，将Ｎａ与Ｈ２Ｏ反应方程式中的“Ｎａ”改作“Ｋ”，可得Ｋ与Ｈ２Ｏ反应的化学方程式。
Ｋ与Ｈ２Ｏ反应，跟Ｎａ与Ｈ２Ｏ反应实验现象类似，可据“浮、熔、游、响、红”而作答。金属活动性顺序表中，Ｋ排在Ｎａ的前面，比Ｎａ活泼，与水反应比Ｎａ剧烈。单位时间内放出的热量更多，因而有使水变为水蒸气、使钾球燃烧的可能。对应训练1.将4.6 g金属钠投入到95.4 ｇ水中，所得溶液中溶质的质量分数 ( )
A.等于4.6％ B.等于８％ C.小于８％ D.大于８％Ｄ【解析】金属钠投入到水中，与水发生反应，生成ＮａＯＨ，并放出Ｈ２。反应后得
到ＮａＯＨ溶液，其中ＮａＯＨ的质量为８ ｇ，ＮａＯＨ溶液的质量＝（95.4 g +
4.6 g - mH2）<100 ｇ，所以，最终得到的ＮａＯＨ溶液的质量分数大于８％。题型二 钠与O2的反应【例2】用天平称取3.450 ｇ金属Ｎａ，放在空气中灼烧，产物是_______（写化学式）
，质量是_______。将所得固体放入水中，加热，收集所得气体，其体积是_______
（标准状况），如何检验所得气体的成分？
答：_________________________________________________________Na2O25.850 g0.84 L将带火星的木条靠近收集的气体，带火星的木条复燃，证明是氧气【解析】Ｎａ在空气中燃烧，产物是Ｎａ２Ｏ２。
２Ｎａ＋Ｏ２=Ｎａ２Ｏ２
４６ ７８
3.450 g m(Na2O2)
m（Na2O2）＝（3.450 g×78）/46=5.850 g。
加热条件下，过氧化钠完全分解。
２Ｎａ２Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ=４ＮａＯＨ＋Ｏ２↑
１５６ ｇ 22.4 L
5.850 g V(Ｏ２)
Ｖ（Ｏ２）＝（22.4 L×5.850 g）/156 g=0.84 L。
氧气可用带火星的木条检验。对应训练2.等物质的量的Ｎ２、Ｏ２、ＣＯ２混合气体通过Ｎａ２Ｏ２后，体积变为原体积的８/９（同温同压），这时混合气体中Ｎ２、Ｏ２、ＣＯ２物质的量之比为（ ）
Ａ. 3:4:1 Ｂ. 3:3:2 Ｃ. 6:7:1 Ｄ. 6:9:0Ａ【解析】根据反应：设原混合物为９体积反应后减少１体积。
２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ２=２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２ ΔＶ２ １ １所以混合气体中ＣＯ２为２体积参加了反应，又由于原气体中三种气体等物质的量，
即各为３体积，Ｎ２没参加反应仍为３体积；ＣＯ２消耗２体积，剩余１体积；Ｏ２
又增加１体积；反应后Ｎ２剩余３体积，Ｏ２剩余４体积，ＣＯ２剩余１体积。课件8张PPT。学案1 金属钠的性质及应用要点大思考（1）用盐酸能对NaHCO3、Na2CO3进行鉴别吗？（2）用澄清石灰水能鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液吗？（3）要除去NaHCO3溶液中的Na2CO3应采用什么方法？（4）要除去Na2CO3粉末中的NaHCO3应采取什么方法？（5）要除去CO2气体中混用的HCl气体，应使混合气体通过什么溶液？（１）能，因为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl第一步反应并不生成ＣＯ２，
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。第二步反应才生成ＣＯ２；ＮａＨＣＯ３
只有第二步的反应，二者反应产生气泡的先后剧烈程度不同。（２）不能。因为都生成ＣａＣＯ３白色沉淀，现象相同。（３）向溶液中通入足量的ＣＯ２：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（４）进行加热，加热时，Ｎａ２ＣＯ３不分解，ＮａＨＣＯ３分解转化成
Ｎａ２ＣＯ３。
２ＮａＨＣＯ３ Ｎａ２ＣＯ３＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ（５）通过饱和ＮａＨＣＯ３溶液，因为
ＨＣｌ＋ＮａＨＣＯ３=ＮａＣｌ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ，并且可降低ＣＯ２的溶解度。学点 碳酸钠的性质阅读课本，完成下列填空：
碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈____性，浓度相同时碱性Na2CO3_____NaHCO3。
碳酸钠俗称_____和______，碳酸氢钠俗称______。
（1）碳酸钠跟酸反应
Na2CO3+2HCl＝___________________
Na2CO3+2HNO3＝___________________
（2）碳酸钠跟碱的反应
Na2CO3+Ca(OH)2 ＝_________________
Na2CO3+Ba(OH)2 ＝_________________
（3）碳酸钠跟盐的反应
Na2CO3+BaCl2＝___________________
Na2CO3+CaCl2＝___________________
（4）碳酸钠跟碳酸氢钠的相互转化
Na2CO3+___________ ＝2 NaHCO3
2 NaHCO3 ==_________________
△学点大清仓自主学习碱>纯碱苏打小苏打2NaCl+H2O+CO2↑2NaNO3+H2O+CO2↑CaCO3↓+2NaOHBaCO3↓+2NaOHBaCO3↓+2NaClCaCO3↓+2NaClCO2+H2ONa2CO3+H2O+CO2↑（5）碳酸钠的制取方法
NaCl+NH3+CO2+H2O==______________________；
___________________________________________NaHCO3（晶体）+NH4Cl2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑如何鉴别Na2CO3和NaHCO3
方法1.向Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀生
成的是Na2CO3溶液，没有沉淀生成的是NaHCO3溶液。
Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
方法2.向Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加稀盐酸，不断震荡。开始阶段没有
气体产生，后来生成气体的是Na2CO3溶液，开始阶段就有气体生成的是NaHCO3
溶液。
Na2CO3+2HCl＝NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
方法3.分别加热Na2CO3和NaHCO3的固体，有气体放出的是NaHCO3，没有气体
放出的是Na2CO3。
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑点拨归纳题型 碳酸钠和碳酸氢钠【例】下列试剂可以将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液鉴别开来的是 （ ）
A.硝酸钡溶液 B.氢氧化钡溶液
C.氯化钾溶液 D.氨水A【解析】先写出反应方程式，然后再进行判断。A为答案，因为：
Ba(NO3)2+Na2CO3 ＝BaCO3↓+2NaNO3
Ba(NO3)2+2NaHCO3 ＝Ba(HCO3)2↓+2NaNO3
（不符合复分解反应发生的条件，反应不发生）
B不可选，因为它们都能与氢氧化钙溶液作用生成沉淀：
Na2CO3+Ca(OH)2 ＝CaCO3↓+2NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
C不可选，因为它们都不与氯化钾溶液反应。
D不可选，碳酸钠与氨水不反应；碳酸氢钠与氨水虽然反应但没有明显现象发生。讲练结合现有25ml 2mol/L的Na2CO3溶液和75ml 1mol/L的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓
滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓慢滴加到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生的气体
的体积情况是 （ ）
A. 均为0.86L B. 均为0.56L C. V1>V2 D. V2>V1对应训练C虽然都是Na2CO3与HCl反应，但是滴加顺序不同，最后产生的CO2的量也可能不同。①将Na2CO3溶液逐滴加入到HCl中，因为一开始时，HCl过量，有关反应：Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1 mol 2 mol 22.4 L0.05 mol 0.075 mol V1生成CO2的体积用HCl的量计算：
V1=(22.4 L×0.075 mol)/2 mol=0.84 L。【解析】②将HCl逐滴加入到Na2CO3溶液中，因为开始时，Na2CO3过量，反应分两步进行：Na2CO3 + HCl = NaHCO3+NaCl1 mol 1 mol 1 molNaHCO3 + HCl = NaCl+H2O+CO2↑1 mol 1 mol 22.4 L生成的CO2用剩余HCl的量计算：
V2=(0.025 mol×22.4 L)/1 mol=0.56 L所以V1>V2。0.05 mol 0.05 mol 0.05 mol0.05 mol （0.075-0.05）mol V2课件12张PPT。学案3 离子反应要点大思考1.固体食盐不导电，它是电解质吗？2.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液导电能力强吗？3.强电解质的饱和溶液导电能力一定很强吗？4.某物质溶于水，形成的水溶液能导电，该物质一定是电解质吗？5.下列几个反应是否属于离子反应，为什么？
（1）NH4Cl和Ca(OH)2固体加热制NH3。
（2）铜片和浓H2SO4共热。
（3）二氧化锰和浓盐酸的共热。
（4）HCl和NH3两气体相遇生成白烟。1.固体食盐是电解质。是不是电解质，不能只看导电与否，还要看导电的条件，
电解质导电是需要条件的，食盐熔化或溶于水均可导电。2.不一定。导电能力的大小，主要取决于溶液中离子浓度以及离子电荷，当强电
解质溶液浓度很小时，导电性可以很弱，而弱电解质溶液中离子浓度也可以较大，
也会有较强的导电性。3.不一定。有的强电解质溶解度很小，例如ＢａＳＯ４、ＣａＣＯ３等，它们的
饱和溶液离子浓度也很小，故导电能力极弱。4.不一定。像Ｃｌ２、ＳＯ２等，溶于水后发生反应生成了电解质，才使溶液导电，
它们本身不属于电解质。5.（１）（２）（４）不属于离子反应，（３）属于离子反应。（１）虽然NH4Cl
是可溶性盐，Ｃａ（ＯＨ）２也微溶，但该反应没在溶液中进行，实际上它们均没
有以自由离子状态去参加反应。（２）浓Ｈ２ＳＯ４以分子状态参加反应。
（４）ＮＨ３与ＨＣｌ以分子状态参加反应。学点 离子反应阅读课本，完成下列填空：1.强电解质和弱电解质（1）强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。_____、______、________都是强电解质。硫酸、氢氧化钾、硫酸钠的电离方程式分别为：
H2SO4＝____________；
KOH＝_____________；
Na2CO3＝___________。
（2）弱电解质：在水溶液里_________的电解质。______、______、______都是弱电解质。醋酸、氢水的电离方程式分别为：
CH3COOH≒CH3COO- + H+
NH3 · H2O≒NH4+ + OH-学点大清仓自主学习强酸强碱大多数盐2H++SO42-K++OH-2Na++CO32-部分电离弱酸弱碱少数盐2.离子反应
（1）离子反应：有_____参加的反应称为离子反应。离子反应可用__________表示。
（2）离子方程式书写步骤——写、拆、删、查
①写出____________。
②把______且________的物质拆写成离子形式。
③删去化学方程式两边__________的离子。
④检查离子方程式两边各元素的________和离子所带_________是否相等。离子离子方程式化学方程式溶于水完全电离不参加反应原子数目电荷总数判断和书写离子方程式应注意哪些问题？
离子反应发生的条件是：（1）生成难溶的物质；（2）生成难电离的物质；（3）生成易挥发性物质；（4）发生氧化还原反应。书写离子方程式和判定离子方程式正误，首先需明确离子反应发生的条件，然后还要注意以下问题：
（1）理解离子反应的实质：通常所说的离子反应是在溶液中进行的，是自由移动的离子生成的反应，不是离子反应。如氯气通入石灰乳中的反应酒不是离子反应。
（2）关于“拆”与“不拆”：离子方程式中，难电离物质和难溶物质要用化学式表示；难电离物质包括弱电解质和非电解质，难溶物质特别是难溶性强电解质都要用化学式表示，如CaCO3、BaSO4等虽是强电解质，但不溶于水，所以在离子
方程式中必须写化学式，不可将其拆分为离子形式。由化学方程式改写离子方程式，只有可溶性强电解质才可拆为离子。
（3）注意反应物的起始状态：起始状态下，存在自由移动离子的反应物质可拆为离子形式；起始状态下，不为自由移动离子的反应物不可拆分为离子形式，只能写化学式-----不论这种物质是否能溶于水，不论这种物质溶于水后是否发生了电离；如氧化物在离子方程式中都用化学式表示。
点拨归纳 （4）切忌以偏概全：离子反应具有整体性，书写离子方程式时思维要全面，不可以部分代替整体，不可以偏概全。如：硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液，即有Ba2+和SO42-的反应，也有Cu2+和OH-的反应，只写出下列两个反应之一都是不正确的：Ba2++SO42-＝BaSO4↓,Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓，正确的离子方程式是：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。
（5）质量守恒和电荷守恒：离子方程式中存在两个重要的守恒：质量守恒和电荷守恒。某些离子反应，不见得会写其离子方程式，但完全可以从电荷守恒或质量守恒的角度作出正误判断多籍于此。但是常见反应，从守恒角度进行判定，亦较易得出正确答案，利于解题速率的提高。
（6）不可杜撰离子方程式：书写离子方程式要遵循反应事实，反应物是什么，生成物实什么，要明确，不可杜撰出没有参加反应的物质，特别是没有参加反应的离子，也不可杜撰出并未生成的物质，特别是并未生成的离子。如铁跟稀盐酸反应被氧化为Fe2+而非Fe3+，以下离子方程式错误：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑。
（7）离子配比要正确：离子方程式是化学方程式的简约与精华，化学方程式中反应物和生成物都有固定的组成，因而书写离子方程式时对来自同一种物质的阴、阳离子配比要正确。离子方程式写完后，两侧都存在的离子可等量抵消。如：碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液，因为过量的氢氧跟中和掉碳酸氢钙溶液中全部的碳酸氢根，而碳酸氢钙溶液中阴、阳离子个数之比为2：1，所以正确的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-，而下列写法则是错误的：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O。 （8）注意”量“的关系：离子方程式的书写正误判定，与反应物的”量“关系密切，如”过量“、”适量“、”足量“、”少量“、”定量“以及”隐含量“等。其中有些”量“对反应时有实际意义的，有些”量“却只起干扰作用，做题时须谨防落入”量“的陷阱。如向硝酸铝溶液中加入过量氨水，由于生成的AI(OH)3沉淀与过量的氨水不反应，这里的过量与少量，其实并没有什么区别。
（9）注意反应的先后顺序：当多种离子都能与一种离子结合时，首先生成溶解度更小、电离度更小的物质；当多种离子都能被另一种离子氧化（或还原）时，首先被氧化（或还原）的是还原性（或氧化性）较强的离子。如FeI2溶液中通入CI2，由于还原性：I->Fe2+，首先发生的反应是：2I-+CI2=2CI-+I2，而下列写法则是错误的：2Fe2++CI2=2Fe3++2CI-。
（10）注意反应的连续性和阶段性：分阶段书写离子方程式，要注意反应的连续性和阶段性，注意前一段反应遗留离子在后一段反应中的作用。如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至溶液呈中性，酸碱恰好完全中和，正确的离子方程式可以是下列两离子方程式之一：2HSO-4+Ba2++2OH-=BaSO4↓+SO42-+2H2O、2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；再在以上中性溶液中继续加入Ba(OH)2溶液，发生如下反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓。题型 离子方程式的考查【例】下列离子方程式正确的是 （ ）
A.酸性高锰酸钾溶液与双氧水的反应
2MnO4-+5H2O2=2Mn2++8H2O+5O2↑
B.金属钠跟水反应
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C.氨气通入稀硫酸中
NH3+H+=NH4+
D.FeBr2溶液中通入少量CI2
2Fe2++CI2=2Fe3++2CI-讲练结合C、D【解析】
A不正确，电荷不守恒。酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应的离子方程式为等系列反应：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，
2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++10H2O+6O2↑，…
B不正确，原子不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C正确，D正确，由于还原性：Fe2+>Br-,所以氯气先得Fe2+的电子。
下列离子方程式正确的是 （ ）
A.硫酸亚铁酸性溶液中加过氧化氢溶液
Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
B.CI2通过石灰乳中制取漂白粉
CI2+2OH-=CI-+CIO-+H2O
C.碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钙溶液
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D.铁跟稀硫酸的反应：
Fe+2H+=Fe2++H2↑对应训练Ｄ【解析】Ａ不正确，因为离子所带电荷不守恒，硫酸亚铁酸性溶液中加过氧化氢溶液的离子反应方程式为：
２Ｆｅ２＋ ＋Ｈ２Ｏ２＋２Ｈ＋=２Ｆｅ３＋ ＋２Ｈ２Ｏ。
石灰乳中，水的含量较少，反应物Ｃａ（ＯＨ）２、生成物ＣａＣｌ２和Ｃａ（ＣｌＯ）２绝大多数没有溶解，因此它们不能拆为离子形式；Ｂ不正确。
Ｃ不正确，碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钙溶液，先ＨＣＯ３ －与ＯＨ－结合、Ｍｇ２＋与ＯＨ－结合：
ＨＣＯ３ －＋ＯＨ－=ＣＯ３２－＋Ｈ２Ｏ；
Ｍｇ２＋ ＋２ＯＨ－=Ｍｇ（ＯＨ）２↓；
其次前一个反应的ＣＯ３２－还能与原溶液中的Ｃａ２＋结合：
ＣＯ３２－＋Ｃａ２＋=ＣａＣＯ３↓；
以上三个反应任写其一，或写出其中任意两种的组合都是错误的。正确的离子方程式是：
Ｍｇ２＋ ＋２ＨＣＯ３ －＋２Ｃａ２＋ ＋４ＯＨ－=２Ｈ２Ｏ＋Ｍｇ（ＯＨ）２↓＋２ＣａＣＯ３↓。课件8张PPT。学案4 镁的提取及应用要点大思考1. 在海水中提镁的过程中发生的反应类型有哪些？2. 在学习镁的性质时应注意哪些问题？1.①化合反应；②复分解反应；③分解反应；④中和反应。
2.①镁是一种非常活泼的金属，化学反应的广泛性既可以与酸、Ｏ２、Ｎ２、ＣＯ２反应，也可以与某些盐反应。
②镁的用途也比较广泛，如用作信号弹和烟火，也是很好的耐高温材料。学点 镁的提取及性质石灰石 （ ）海水中（含（ ） ）（ ）[ ]氢氧化镁（ ）[ ]氯化镁[ ]镁主要反应为：
（1）海水跟氢氧化钙的反应：（写了离子方程式，下同）
___________________________________________________。
（2）氢氧化镁跟盐酸的反应：
___________________________________________________。
（3）用氯化镁制镁（写化学方程式）
___________________________________________________。学点大清仓自主学习阅读课本，完成下列填空：
1. 海水提镁：在（ ）内写化学式，在[ ]写操作名称。CaOMgCl2Ca(OH)2过滤HCl中和电解Ca(OH)2+Mg2+＝Mg(OH)2↓+Ca2+Mg(OH)2+2H+ ＝Mg2++2H2OMgCl2 Mg+Cl2↑2. 镁的性质（1）纯净的镁是光亮的_____色金属，密度_____，硬度和强度都_____。
（2）化学性质
①镁跟非金属反应：镁能在氮气、氧气中_____燃烧，发出______光。反应方程式
分别是：
3Mg+N2 _________；
2Mg+O2 _________。
②跟酸反应：通常镁能置换出酸中的氢。如镁跟稀盐酸、稀硫酸的反应可用离子方
程式表示为：
Mg+2H+＝Mg2++H2↑
③镁跟氧化物反应：点燃的镁条能在二氧化碳中继续燃烧，反应现象为：发出
____光，生成____色固体，也生成____色固体。反应方程式为：
2Mg+CO2 2MgO+C3. 镁的主要用途
制造_____合金，制造信号弹和焰火。氧化镁是优秀的______材料。银白较小较小剧烈耀眼的Mg3N22MgO白黑白镁铝耐高温在空气中点燃镁条，可能发生的反应有哪些？镁在空气中燃烧，主要是镁跟氧气的反应和镁跟氮气的反应，此外也有镁跟二氧
化碳的反应，尚不能排除镁跟水蒸气是否发生了反应。题型 镁的性质【例】将相同质量的镁分别在①氧气中 ②空气中 ③氮气中 ④二氧化碳中完全
燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是 （ ）
②< ①< ③< ④ B. ④= ①= ②= ③
C. ③< ②< ①< ④ D. ③< ①< ②< ④C点拨归纳讲练结合【解析】设有1mol Mg完全反应， Mg在氧气、氮气、二氧化碳中燃烧固体增重质量
分别为 x、y、z。则
2Mg+O2 2MgO △m2mol1mol32g16g3Mg+N2 Mg3N2 △m3mol1mol28g9.3g 2Mg+CO2 2MgO+C △m2mol1mol44g22g1mol Mg，在氧气中燃烧增重16g，在氮气中燃烧增重9.3g，在空气中燃烧的产物
增重质量介于9.3g与16g之间，在二氧化碳中燃烧（生成物碳和氧化镁都是固体）
增重22g；故产物质量为③<②<①<④。镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸汽在某种
气体中冷却，有下列气体：①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤O2 ⑥N2，
其中可作为冷却的气体是 （ ）
A. ① ② B. ② ③ C. ③ ④ D. ④ ⑤对应训练Ｃ【解析】Ｍｇ既能与Ｎ２、Ｏ２反应，也能与ＣＯ２反应。
