化学反应速率与反应限度
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课件16张PPT。专题2 化学反应与能量变化第一单元化学反应速率与反应限度第二单元化学反应中的热量第三单元化学能与电能的转化第四单元太阳能、生物能和氢能的利用第一单元化学反应速率与反应限度一、化学反应速率二、化学反应的限度1. 概念：2. 单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)3. 数学表达式：v =
［练习］ 在某一化学反应里，反应物A的浓度在10 s内从4.0 mol·L-1变成1.0 mol·L-1，在这10 s内A的化学反应速率为多少？一、化学反应速率用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。4. 关于化学反应速率应注意(1)属于平均反应速率 (2)可用反应方程式中不同物质来表示该反应的速率，不同物质表示的速率比等于化学方程式中化学计量数之比。对反应aA+bB=cC+dD,有V(A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d［练习］在一密闭的容器里装有氮气和氢气，合成氨气（N2+3H2 ====== 2NH3）开始反应时，氮气的浓度为2 mol·L-1，氢气的浓度为5 mol·L-1，反应进行两分钟时，测得容器中氮气的浓度为1.8 mol·L-1。这两分钟内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？(3)不用固体表示化学反应速率； 练习:反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均速率Vx(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)如下所示，则反应速率最快的是
A．VA＝0.4摩/（升·秒）
B．VB＝0.8摩/（升·秒）
C．VC=1.2摩/（升·秒 ）
D．V D=0.7摩/（升·秒）5、外界条件对化学反应速率的影响浓度 温度 催化剂 其它条件不变,温度升高,反应速率加快。
温度每升高10度,反应速率增大为原来的2-4倍.当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。此规律适用于溶液或有气体参加的反应。 适当的催化剂能加快化学反应速率 压强 对于有气体参加的反应来说，当其他条件不变时，增大压强，化学反应速率加快。 其他因素的影响光；反应物颗粒大小、溶剂超声波等说明（1）适用于反应物中有气体的反应
（2）其它条件不变时，压强增大，
气体物质的浓度增大。6.化学反应速率的图像二、化学反应的限度1.可逆反应:在相同条件下,同时向两个相反方向进行的反应属于可逆反应.
(1)表示:反应物 生成物 (2)在一定条件下,可逆反应的进行有一定限度.2.化学平衡状态: 是指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应
的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变
的状态.化学平衡状态简称为化学平衡.3.化学平衡状态的特征a.逆：可逆反应b.等：V正=V逆c.动： V正=V逆≠0,即是一个动态平衡d.定：平衡混合物中各组分的百分含量一定e.变：条件改变,平衡改变，直到建立新的平衡4. 化学平衡的判断依据和方法（1）判断依据：
a. V正=V逆
b.反应混合物中各组分的浓度保持不变(2)判断方法:
<练习>对反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
判断下面状态是否为平衡状态:
1.各物质的物质的量或物质的量分数一定
2.各物质的质量或质量分数一定
3.各气体的体积或体积分数一定
4.外界条件不变时,A、B的转化率保持不变
5.当某物质的消耗速率与生成速率相等时。
6.当A的消耗速率与C的消耗速率之比为m：p时。
7.反应体系内有色物质的颜色深浅不再改变。（1）判断依据：a. V正=V逆
b.反应混合物中各组分的浓度保持不变A、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成 B、 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂C、 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成 D、 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂 例1、下列那种说法可以证明反应：
N2+3H2 2NH3已达到平衡状态
（ ）ADA、C生成的速率与分解的速率相等B、A、B、C的浓度不在发生变化C、单位时间内，生成nmolA，同时生成
3nmolBD、A、B、C的分子数之比为1：3：2A、B例2、在一定温度下，可逆反应A+3B
2C达到平衡状态的标志是（ ）例 某温度时，将1molNO2分解：2NO2==2NO+O2，并达到平衡，
此时NO的体积分数为40%，求：
(1)平衡时NO的物质的量；
(2)平衡时NO2、O2的体积分数。终 （1mol-x） x 0.5x解：设平衡时NO的物质的量为x，则： 2NO2 == 2NO + O2始 1mol 0 0变 x x 0.5x5.关于化学平衡的计算作业： 1。课后练习 2。化学资料专题二第一单元A、HI的生成速率等于其分解速率B、HI的生成速率小于其分解速率
C、HI的生成速率大于其分解速率
D、无法判断HI的生成速率和分解
速率的相对大小
B把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下
发生反应：2HI H2+I2在反应趋向平衡的
过程中，下列说法正确的是（ ）
［练习］ 在某一化学反应里，反应物A的浓度在10 s内从4.0 mol·L-1变成1.0 mol·L-1，在这10 s内A的化学反应速率为多少？一、化学反应速率用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。4. 关于化学反应速率应注意(1)属于平均反应速率 (2)可用反应方程式中不同物质来表示该反应的速率，不同物质表示的速率比等于化学方程式中化学计量数之比。对反应aA+bB=cC+dD,有V(A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d［练习］在一密闭的容器里装有氮气和氢气，合成氨气（N2+3H2 ====== 2NH3）开始反应时，氮气的浓度为2 mol·L-1，氢气的浓度为5 mol·L-1，反应进行两分钟时，测得容器中氮气的浓度为1.8 mol·L-1。这两分钟内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？(3)不用固体表示化学反应速率； 练习:反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均速率Vx(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)如下所示，则反应速率最快的是
A．VA＝0.4摩/（升·秒）
B．VB＝0.8摩/（升·秒）
C．VC=1.2摩/（升·秒 ）
D．V D=0.7摩/（升·秒）5、外界条件对化学反应速率的影响浓度 温度 催化剂 其它条件不变,温度升高,反应速率加快。
温度每升高10度,反应速率增大为原来的2-4倍.当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。此规律适用于溶液或有气体参加的反应。 适当的催化剂能加快化学反应速率 压强 对于有气体参加的反应来说，当其他条件不变时，增大压强，化学反应速率加快。 其他因素的影响光；反应物颗粒大小、溶剂超声波等说明（1）适用于反应物中有气体的反应
（2）其它条件不变时，压强增大，
气体物质的浓度增大。6.化学反应速率的图像二、化学反应的限度1.可逆反应:在相同条件下,同时向两个相反方向进行的反应属于可逆反应.
(1)表示:反应物 生成物 (2)在一定条件下,可逆反应的进行有一定限度.2.化学平衡状态: 是指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应
的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变
的状态.化学平衡状态简称为化学平衡.3.化学平衡状态的特征a.逆：可逆反应b.等：V正=V逆c.动： V正=V逆≠0,即是一个动态平衡d.定：平衡混合物中各组分的百分含量一定e.变：条件改变,平衡改变，直到建立新的平衡4. 化学平衡的判断依据和方法（1）判断依据：
a. V正=V逆
b.反应混合物中各组分的浓度保持不变(2)判断方法:
<练习>对反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
判断下面状态是否为平衡状态:
1.各物质的物质的量或物质的量分数一定
2.各物质的质量或质量分数一定
3.各气体的体积或体积分数一定
4.外界条件不变时,A、B的转化率保持不变
5.当某物质的消耗速率与生成速率相等时。
6.当A的消耗速率与C的消耗速率之比为m：p时。
7.反应体系内有色物质的颜色深浅不再改变。（1）判断依据：a. V正=V逆
b.反应混合物中各组分的浓度保持不变A、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成 B、 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂C、 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成 D、 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂 例1、下列那种说法可以证明反应：
N2+3H2 2NH3已达到平衡状态
（ ）ADA、C生成的速率与分解的速率相等B、A、B、C的浓度不在发生变化C、单位时间内，生成nmolA，同时生成
3nmolBD、A、B、C的分子数之比为1：3：2A、B例2、在一定温度下，可逆反应A+3B
2C达到平衡状态的标志是（ ）例 某温度时，将1molNO2分解：2NO2==2NO+O2，并达到平衡，
此时NO的体积分数为40%，求：
(1)平衡时NO的物质的量；
(2)平衡时NO2、O2的体积分数。终 （1mol-x） x 0.5x解：设平衡时NO的物质的量为x，则： 2NO2 == 2NO + O2始 1mol 0 0变 x x 0.5x5.关于化学平衡的计算作业： 1。课后练习 2。化学资料专题二第一单元A、HI的生成速率等于其分解速率B、HI的生成速率小于其分解速率
C、HI的生成速率大于其分解速率
D、无法判断HI的生成速率和分解
速率的相对大小
B把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下
发生反应：2HI H2+I2在反应趋向平衡的
过程中，下列说法正确的是（ ）