化学反应的限度
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课件10张PPT。化学反应的限度化学反应和能量变化说明:在相同的条件下, Fe3+与I-能发生反应生成Fe2+和I2, Fe2+和I2
也能反应生成Fe3+与I-,即: 2Fe3++2I- 2 Fe2++I2活动与探究说明:在相同的条件下, Cu与Ag+能发生反应生成了Cu2+和Ag,
Cu2+和Ag也能反应生成Cu与Ag+,即:
2Ag++ Cu 2 Ag+ Cu2+活动与探究可逆反应（1）定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应。（2）正反应：从左到右进行的反应
（3）逆反应：从右到左进行的反应练 习事实上,相当多的化学反应都是可逆反应,只不过有的可逆性较弱,
有的可逆性很强.常见的典型的可逆反应有:下列对可逆反应的认识正确的是（ ）
A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与
2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应
B、既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
C、在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应
D、在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应判断：二氧化碳与氧化钙反应生成碳酸钙是否为可逆反应？特点：可逆反应不可能完全进行到底CD交流·研讨化学平衡的标志：ν正＝ν逆
反应混合物中各组分的浓度保持不变化学平衡（1）概念：化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态（2）特征：a.逆：可逆反应b.等：V正=V逆c.动： V正=V逆≠0,即是一个动态平衡d.定：平衡混合物中各组分的百分含量一定e.变：条件改变，平衡改变，直到建立新的平衡（3）判断依据 a. V正=V逆
b.反应混合物中各组分的浓度保持不变
<练习>对反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
判断下面状态是否为平衡状态:
1.各物质的物质的量或物质的量分数一定
2.各物质的质量或质量分数一定
3.各气体的体积或体积分数一定
4.外界条件不变时,A、B的转化率保持不变
5.当某物质的消耗速率与生成速率相等时。
6.当A的消耗速率与C的消耗速率之比为m：p时。
7.反应体系内有色物质的颜色深浅不再改变。A、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成 B、 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂C、 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成 D、 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂 例1、下列那种说法可以证明反应：
N2+3H2 2NH3已达到平衡状态 （ ）ADA、C生成的速率与分解的速率相等B、A、B、C的浓度不在发生变化C、单位时间内，生成nmolA，同时生成3nmolBD、A、B、C的分子数之比为1：3：2A、B例2、在一定温度下，可逆反应A+3B 2C达到平衡状态的标志是（ ）例 某温度时，将1molNO2分解：2NO2==2NO+O2，并达到平衡，
此时NO的体积分数为40%，求：
(1)平衡时NO的物质的量；
(2)平衡时NO2、O2的体积分数。终 （1mol-x） x 0.5x解：设平衡时NO的物质的量为x，则： 2NO2 == 2NO + O2始 1mol 0 0变 x x 0.5x1.对于达到平衡状态的可逆反应：N2 +NH3 2NH3 ，下列有关叙述正确的是
A．反应物和生成物浓度不再发生变化
B．反应物和生成物的浓度相等
C．N2和NH3的质量分数相等
D．正反应和逆反应不再进行
2.在2SO2+O2 2SO3的平衡体系中，加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中18O的含量 （填增加、减少或不变），其原因是__________________________________________________。
在SO2与18O2反应生成S18O3的同时，S18O3又分解成S18O2 增加A巩固练习
也能反应生成Fe3+与I-,即: 2Fe3++2I- 2 Fe2++I2活动与探究说明:在相同的条件下, Cu与Ag+能发生反应生成了Cu2+和Ag,
Cu2+和Ag也能反应生成Cu与Ag+,即:
2Ag++ Cu 2 Ag+ Cu2+活动与探究可逆反应（1）定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应。（2）正反应：从左到右进行的反应
（3）逆反应：从右到左进行的反应练 习事实上,相当多的化学反应都是可逆反应,只不过有的可逆性较弱,
有的可逆性很强.常见的典型的可逆反应有:下列对可逆反应的认识正确的是（ ）
A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与
2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应
B、既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
C、在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应
D、在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应判断：二氧化碳与氧化钙反应生成碳酸钙是否为可逆反应？特点：可逆反应不可能完全进行到底CD交流·研讨化学平衡的标志：ν正＝ν逆
反应混合物中各组分的浓度保持不变化学平衡（1）概念：化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态（2）特征：a.逆：可逆反应b.等：V正=V逆c.动： V正=V逆≠0,即是一个动态平衡d.定：平衡混合物中各组分的百分含量一定e.变：条件改变，平衡改变，直到建立新的平衡（3）判断依据 a. V正=V逆
b.反应混合物中各组分的浓度保持不变
<练习>对反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
判断下面状态是否为平衡状态:
1.各物质的物质的量或物质的量分数一定
2.各物质的质量或质量分数一定
3.各气体的体积或体积分数一定
4.外界条件不变时,A、B的转化率保持不变
5.当某物质的消耗速率与生成速率相等时。
6.当A的消耗速率与C的消耗速率之比为m：p时。
7.反应体系内有色物质的颜色深浅不再改变。A、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成 B、 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂C、 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成 D、 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂 例1、下列那种说法可以证明反应：
N2+3H2 2NH3已达到平衡状态 （ ）ADA、C生成的速率与分解的速率相等B、A、B、C的浓度不在发生变化C、单位时间内，生成nmolA，同时生成3nmolBD、A、B、C的分子数之比为1：3：2A、B例2、在一定温度下，可逆反应A+3B 2C达到平衡状态的标志是（ ）例 某温度时，将1molNO2分解：2NO2==2NO+O2，并达到平衡，
此时NO的体积分数为40%，求：
(1)平衡时NO的物质的量；
(2)平衡时NO2、O2的体积分数。终 （1mol-x） x 0.5x解：设平衡时NO的物质的量为x，则： 2NO2 == 2NO + O2始 1mol 0 0变 x x 0.5x1.对于达到平衡状态的可逆反应：N2 +NH3 2NH3 ，下列有关叙述正确的是
A．反应物和生成物浓度不再发生变化
B．反应物和生成物的浓度相等
C．N2和NH3的质量分数相等
D．正反应和逆反应不再进行
2.在2SO2+O2 2SO3的平衡体系中，加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中18O的含量 （填增加、减少或不变），其原因是__________________________________________________。
在SO2与18O2反应生成S18O3的同时，S18O3又分解成S18O2 增加A巩固练习