化学反应与能量变化
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课件21张PPT。化学反应与能量变化“神州”六号发射升空精彩瞬间实验1 镁条与盐酸反应
向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5 mL 2 mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？实验2 氢氧化钙与氯化铵反应
向烧杯中加入约7g氢氧化钙，再加入约10g氯化铵晶体，再将固体混匀，使之充分反应。反应混合物的温度有什么变化？一. 化学反应中的能量变化2.常见的放(吸)热反应1.金属与酸的反应
2.所有的燃烧反应
3.酸碱中和反应
4.大多数化合反应化学反应
问题解决判断下列反应是放热反应还是吸热反应：
1.镁条的燃烧。
2.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。
3.氧化钙与水的反应。
4.高温煅烧石灰石(主要成分是CaC03)制生石灰(CaO)。
5.炸药爆炸
6.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
7.炽热的碳与CO2的反应
8.甲烷在氧气中的燃烧O2H2O能量能量为什么有的化学反应放热，有的却吸热??(吸收能量)旧分子拆开 原子(放出能量)新分子结合吸收能量<放出能量吸收能量>放出能量放热反应吸热反应决定3.放(吸)热反应中的能量变化反应物
总能量高生成物
总能量低放热反应反应物
总能量低生成物
总能量高吸热反应+ 放出的能量+ 吸收的能量3.放(吸)热反应中的能量变化放热反应:吸热反应:E反应物 = E生成物 +能量E反应物 +能量=E生成物 练习1关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是（ ）
A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温下一定能发生
C.吸热反应在常温下不一定不能发生
D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应AB3.反应热(1)定义：在化学反应中放出或吸收的热量叫反应热。
(2)符号：
(3)单位：△H kJ ?mol－1 二、热化学方程式
1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。 如：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=－393.5kJ ?mol－1２.书写原则：(1)写符合质量守恒的化学方程式(2)注明反应物，生成物聚集状态（s,l,g）(3)用△H<0表明化学反应放出或吸收的热量1、下列热化学方程式书写正确的是A．2SO2 + O2 ==== 2SO3 △H=－ 196.6 kJ/mol
B．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－ 241.8 kJ
C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－ 571.6 kJ/mol
D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol 练习：C例1. 已知每1 mol 碳完全燃烧生成二氧化碳时将放出393.6kJ热量，写出该反应的热化学方程式。例2. 已知每1 mol 辛烷（C8H18)完全燃烧生成二氧化碳和液态水时将放出5472kJ热量，写出该反应的热化学方程式。例3. 已知每1 mol 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时将放出889.6kJ热量，写出该反应的热化学方程式。例4. 已知每1 mol 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水时将放出1366.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式。C金刚石(S)+O2(g)=== CO2(g) △H=－ 395.5 KJ ?mol－1 (1)
C石墨(S) + O2(g)=== CO2(g) △H=－ 393.4 KJ ?mol－1 (2)
写出石墨转化为金刚石方程式，并判断哪一种物质更稳
定。 例：方程式(2)－(1)得：
C石墨(S)== C金刚石(S) △H=+1.91 KJ ?mol－1
石墨能量更低，更稳定。 2、当1g氨气安全分解为N2和H2时，吸收2.718KJ的热量，写出其热化学反应方程。 3、7.5g乙烷（C2H6）完全燃烧生成CO2和水蒸气，并放出359.33KJ的热量，写出乙烷完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程3、已知下列两个热化学方程：
2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H=－ 571.6 KJ/mol
C3H8(g)+5O2(g) === 3CO2(g) + 4H2O(l)
△H=－ 2220.0 KJ/mol
实验测得H2和C3H8的混合气共5mol完全燃烧时放热3847KJ，求混合物中H2、C3H8的体积比？ 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=－571.6 kJ ?mol－1 ------------------------------(1)
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=－285.8 kJ ?mol－1 ------------------------------(2)
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H=－483.6 kJ ?mol－1 ------------------------------(3)
再见
向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5 mL 2 mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？实验2 氢氧化钙与氯化铵反应
向烧杯中加入约7g氢氧化钙，再加入约10g氯化铵晶体，再将固体混匀，使之充分反应。反应混合物的温度有什么变化？一. 化学反应中的能量变化2.常见的放(吸)热反应1.金属与酸的反应
2.所有的燃烧反应
3.酸碱中和反应
4.大多数化合反应化学反应
问题解决判断下列反应是放热反应还是吸热反应：
1.镁条的燃烧。
2.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。
3.氧化钙与水的反应。
4.高温煅烧石灰石(主要成分是CaC03)制生石灰(CaO)。
5.炸药爆炸
6.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
7.炽热的碳与CO2的反应
8.甲烷在氧气中的燃烧O2H2O能量能量为什么有的化学反应放热，有的却吸热??(吸收能量)旧分子拆开 原子(放出能量)新分子结合吸收能量<放出能量吸收能量>放出能量放热反应吸热反应决定3.放(吸)热反应中的能量变化反应物
总能量高生成物
总能量低放热反应反应物
总能量低生成物
总能量高吸热反应+ 放出的能量+ 吸收的能量3.放(吸)热反应中的能量变化放热反应:吸热反应:E反应物 = E生成物 +能量E反应物 +能量=E生成物 练习1关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是（ ）
A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温下一定能发生
C.吸热反应在常温下不一定不能发生
D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应AB3.反应热(1)定义：在化学反应中放出或吸收的热量叫反应热。
(2)符号：
(3)单位：△H kJ ?mol－1 二、热化学方程式
1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。 如：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=－393.5kJ ?mol－1２.书写原则：(1)写符合质量守恒的化学方程式(2)注明反应物，生成物聚集状态（s,l,g）(3)用△H<0表明化学反应放出或吸收的热量1、下列热化学方程式书写正确的是A．2SO2 + O2 ==== 2SO3 △H=－ 196.6 kJ/mol
B．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－ 241.8 kJ
C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－ 571.6 kJ/mol
D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol 练习：C例1. 已知每1 mol 碳完全燃烧生成二氧化碳时将放出393.6kJ热量，写出该反应的热化学方程式。例2. 已知每1 mol 辛烷（C8H18)完全燃烧生成二氧化碳和液态水时将放出5472kJ热量，写出该反应的热化学方程式。例3. 已知每1 mol 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时将放出889.6kJ热量，写出该反应的热化学方程式。例4. 已知每1 mol 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水时将放出1366.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式。C金刚石(S)+O2(g)=== CO2(g) △H=－ 395.5 KJ ?mol－1 (1)
C石墨(S) + O2(g)=== CO2(g) △H=－ 393.4 KJ ?mol－1 (2)
写出石墨转化为金刚石方程式，并判断哪一种物质更稳
定。 例：方程式(2)－(1)得：
C石墨(S)== C金刚石(S) △H=+1.91 KJ ?mol－1
石墨能量更低，更稳定。 2、当1g氨气安全分解为N2和H2时，吸收2.718KJ的热量，写出其热化学反应方程。 3、7.5g乙烷（C2H6）完全燃烧生成CO2和水蒸气，并放出359.33KJ的热量，写出乙烷完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程3、已知下列两个热化学方程：
2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H=－ 571.6 KJ/mol
C3H8(g)+5O2(g) === 3CO2(g) + 4H2O(l)
△H=－ 2220.0 KJ/mol
实验测得H2和C3H8的混合气共5mol完全燃烧时放热3847KJ，求混合物中H2、C3H8的体积比？ 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=－571.6 kJ ?mol－1 ------------------------------(1)
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=－285.8 kJ ?mol－1 ------------------------------(2)
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H=－483.6 kJ ?mol－1 ------------------------------(3)
再见