2011年广东省中考化学研讨会资料

广东省东莞市光明中学 饶风清 QQ：305869050 电话：13580987793 化学教研交流
立足基础·突出能力·注重创新
——全国初中化学竞赛备考策略
广东省东莞市光明中学 饶风清
自从2004年秋季踏上三尺讲台，我就与化学竞赛辅导结缘了。伴随每一轮化学竞赛，我逐渐成长为学校的骨干教师。以下是近几年来我辅导学生参加全国初中化学素质和实验能力竞赛(天原杯) 的获奖人数。
全国一等奖 全国二等奖 全国三等奖
2005年 1人 3人 10人
2006年 2人 5人 10人
2007年 2人 8人 5人
2008年 2人 4人 10人
2009年 2人 6人
2010年 1人 3人 2人
基础教育在面向全体学生的同时，注重抓尖子生培养，是符合教育原理的。因此，竞赛就成为一种有效手段，它不仅有利于激发学生学习的积极性，同时也有利于人才的培养。通过选拔一些尖子生或把一些对化学较有兴趣的学生集中一起，进行专门培训，有利于发展学生个性、培养学生能力，发挥学生潜能，同时也更好地推进素质教育向更深层次发展。
第一步：巧妇难为无米之炊——选拔策略
要在竞赛中获胜，竞赛班学生的选拔相当重要。只有把那些思维敏捷、求知欲强、善于独立思考、有较强实验能力和好奇心的学生选拔出来，才能在竞赛中取得胜利。
经常遇到的问题：
①尖子生在初一、初二已经投入到数学希望杯中；
②尖子生在初二已经投入物理竞赛中；
③辅导数学、物理竞赛的老师都非常优秀，也很有经验，而我既没有经验又非常年轻。
选拔策略：
1．宣传方面：组建化学中考培优班（55人左右），不说化学竞赛培训班。学生动机很单一，他们进中考化学培优班的目的是希望能在下一年的中考中化学取得高分（即97分以上）。
2．选拔方面：①根据本届学生初一、初二所有竞赛获奖的情况进行挑选尖子生。例如：初一、初二数学希望杯竞赛获奖的学生；初二物理竞赛获奖学生；初二生物竞赛获奖学生等。②研究初一、初二各大型考试综合成绩优秀的学生。计算公式：综合成绩=初一上期末考试成绩×10%+初一下期末考试成绩×20%+初二上期末考试成绩×30%+初二下期末考试成绩×40%，取年级排名前40的学生。
3．特别关注：在初一、初二其他学科获奖且综合成绩靠前的学生，他们一般都有敏捷的思维和善于独立深思的习惯。所以辅导时要特别关注并引导他们爱上化学，继而乐攻化学竞赛。
第二步：由培优意识向竞赛意识转型——“洗脑”策略
1．9月份：设计化学趣味性实验，尽展化学学科魅力。每次上培优课都是不怎么讲化学理论知识，只做一些趣味性较强的实验。如“无字天书”（酚酞遇碱变红，再加酸褪色）、冰山火光（电石与冰反应，点火）蔗糖焰火（白糖、氯酸钾、浓硫酸）、火山爆发（重铬酸氨分解）、喷泉实验等小实验。这些有趣神奇的化学实验，会让学生走进另一个奇妙的世界。这样能激发学生学好化学的浓厚的兴趣，产生强烈的求知欲望。而这种强烈的求知愿望一旦保持下去，就会产生巨大的学习内驱力，足以克服学习中的各种困难和忍受各种挫折。因此无论从心理学的角度还是教育学的角度来看，实验探究的趣味性会转化为学生的学习动力。
9月底进行第一次考试，见附件一：能力测试题一（总分60分，1小时）。2010届情况是这样：
①35～40分：17人，并告诉他们具备获国家三等奖水平能力；
②40～45分：16人，并告诉他们具备获国家二等奖水平能力；
③45分以上：4人，并告诉他们具备获国家一等奖水平能力。
2．10月份：探索物质构成的奥秘，感受科学研究乐趣
①追寻原子的探索之路，培养科学的思维方法。关于原子结构，我给学生提出一些试探性的问题：电子是哪位科学家通过怎样的实验证明其存在的？卢瑟福提出的原子核式结构模型的实验事实是什么？继而介绍它又面临了怎样的危机和挑战？玻尔如何提出新的原子模型？它又有什么局限性？……弄清楚来龙去脉，不仅使学生对原子结构知识达到应有的水平，而且能从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法。
例：《初中化学培优竞赛新捷径》 P17 2 （07年山东省预赛卷 第21题 3分）
1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验。他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。由此你能推测出关于原子内部结构的信息是（任写三点）：
（1） ；
（2） ；
（3） 。
答案：原子核体积很小；原子内有相对较大的空间；原子核质量很大；原子核带有正电荷等（答案合理，答出三点即可，每条1分）
通过介绍，并告诉学生，科学理论并非是与生俱来、万古不变的永恒真理，也不要以为科学是从一些天才的头脑里蹦出来的，一旦问世就永驻神圣不可侵犯的地位，科学是以求真务实为天职和灵魂的！同样，在中考中取得高分甚至满分，在全国竞赛中获奖，也不一定是特别聪明的学生。从科学发展史上，我们看到的是真理与谬误相交织的过程，科学理论的演变就像是积木拼图游戏一样，先是在黑暗中摸索，继而渐渐地浮现出来。
②感受伟人的人格魅力，提升自身的素养品行。在培训过程中，我一般不先急于讲解竞赛考点，而是挖掘科学事实的人文价值，渗透人文教育。让他们感受到那些伟大的科学家独立思考、追求自由的科学精神，传播在人类生活中相当宝贵的协作、友爱、同情和宽容精神。例如，当玻尔提出新的原子学说，曾遭到自傲的J.J.汤姆生教授的冷遇，是卢瑟福的鼓励和指导使玻尔获得了巨大成就。卢瑟福的指导思想使每个人发挥它的最大才智，作出它最希望的最大成就。卢瑟福一生先后培养出了11位诺贝尔奖获得者，创世界之最。
③感悟探索物质结构的无止境，弘扬广博的探秘气魄。人类是具有思维和情感的高级生灵。人类的好奇心是促进人类文明发展的原动力，也是科学技术日积月累发展的基石。例如，最高能物质——反物质的应用，我从网上下载了美国宇宙宇航局正在开发的正电子发动机图片。作为新燃料，是星际航行的理想燃料，只要带上20kg反氢燃料，就可以到其他星际往返飞行。
例：《初中化学培优竞赛新捷径》 P17 6 （03年全国复赛卷 第15题 6分）
反物质是由反粒子组成的物质。所有的粒子都有相应的反粒子，反粒子的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同，但电荷、磁矩等与之相反。反粒子一旦与相应的粒子碰撞，如电子碰到反电子，就会立即“湮灭”为其他物质。据最新报导，欧洲核子研究中心近日成功地制造出约555个低能量状态的反氢原子，这是人类首次在受控条件下大量制造的反物质。试回答下列问题：
（1）你认为反氢原子的结构示意图可表示为 ，图中代表各微粒的符号及其所表示的意义分别是： 表示 ； 表示 。
（2）质子与反质子相碰撞而“湮灭”是化学变化吗 ，理由是 ____ 。
答案：（1）+1，1个反电子；-1反氢原子核且其中只有1个反质子（或1个反质子）
（2）不是。化学变化是反应物中原子的重新组合，“湮灭”不是
10月份的培优课以化学史实为主线，使精彩、充满激情的课堂熠熠生辉，同时完成物质构成的奥秘（包括原子结构、构成物质的基本粒子、元素周期律等）的竞赛考点讲授。使学生在化学史上重大事件和重要人物故事中构建重要的化学概念、规律和原理。
10月底进行第二次能力检查，见附件二：能力测试题二（总分60分，1小时）。将2次能力检测成绩相加并排名，取前40名，组建“名正言顺”的化学竞赛班。
每年从这时候开始，这40个学生一直追随我，直到完成化学竞赛考试，而且产生了深厚的师生情。全国复赛考试结束后，当他们在生活中或者学习中遇到比较难的问题时，就找我共同探讨。甚至多年以后，我们一直在QQ里探讨各种问题。每当节日来临，我最先收到的短信祝福就是这些同学。
第三步：立足基础、发展能力、注重创新——备考策略（实验）
1．明方向：反复研究近5年全国复赛试题，把握复赛命题风格及变化趋势
①重视创新性，主要体现在：
A、宽角度、多视角地考查能力，强调综合性和深层理解在当前已成为创新的一个方向；
B、对某些知识（主要是主干知识）进行创新处理，提出新的视角；
C、试题的背景新、处理方法新。
②重视对科学思想方法与素养的考察。思想方法是科学知识的精髓，又是知识转化为能力的桥梁，能够反映科学思维特点的题目将会是出题人的最爱。化学学科的思想主要包括：守恒思想、极限思想、化学问题抽象为数学问题的思想和绿色化学思想等。
例如：2005年复赛14题（2分）考查的极限思想；2006年复赛28题（5分）考查的极限思想；2007年复赛13题（2分）和29题（5分）考查的守恒思想；2008年复赛13题（2分）和30题（6分）考查的化学问题抽象为数学问题的思想，2008年复赛29题（4分）考查的守恒思想；2009年复赛14题（2分）考查的极限思想；2010年全国复赛卷3题（2分）考查的守恒思想。
例：（2010年全国复赛卷 第3题 2分）
有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。现有如下离子方程式：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O，由此可知在RO3n－中，元素R的化合价是（ ）
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
答案：B
解析：化学学科守恒思想：通常包括电荷守恒、电子守恒、原子守恒、质量守恒等。由题意：在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的，故有：-n+（-1）×2= -1+（-1）×2；n=1 ；再有原子团离子中，各元素化合价的代数和为离子所带电荷，设R的化合价为x，则有：x+（-2)×3=-1 , 解得：x=5，故B正确。
③命题内容常以各省中招、初中预赛、高考模拟试题或者高考原题为素材。以2009年复赛试题为例，在前面100分的试题中，就有27分的内容源自于各省市的中招试题。如
例1：（2009年全国复赛卷 第29题 6分）该试题取材于成都市2008年高中阶段教育学校统一招生考试试题的第18题，然后改编而成。
某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，且空气能见度差。学习化学后，同学们意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白。
【提出问题】该厂附近所降雨水是否是酸雨？空气里SO2是否超标呢？
【查阅资料】Ⅰ.我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表：
级别 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
SO2一小时测定平均含量（mg/m3） 0.15 0.5 0.7
Ⅱ.硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（如不与稀盐酸、稀硝酸等反应）。
【设计实验1】第一组同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
测定时刻 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35
pH 4.95 4.94 4. 94 4.88 4.86 4.85 4.85
⑴所降雨水 （填“是”或“不是”）酸雨。
⑵在测定期间内，雨水的酸性 （填“增强”或“减弱”）。
【设计实验2】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量。
⑴用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品。采样的具体操作是： 。
⑵向取回的装有空气样品的可乐瓶中倒入NaOH溶液，盖紧瓶塞后充分振荡。仿照CO2与NaOH溶液的反应，写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
⑶加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4。向可乐瓶中加入过量的BaCl2溶液。Na2SO4 和BaCl2反应的化学方程式为： 。
⑷经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.165mg。
计算：1.165mg硫酸钡中硫元素的质量为 mg。
由质量守恒定律可知，2L空气样品中SO2的质量为 mg。
由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2 。
【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，第一组认为第二组同学的SO2的含量偏大，其依据是 ；
你提出的实验改进方案是 。
【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议： 。
例2：（2009年全国复赛卷 附加题 第2题 10分）该试题取材于2007年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）的第21题，然后改编而成：
以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl
g。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。
（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 。
（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。
[命题意图]：以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠工艺流程为命题背景，考察考生对质量守恒定律的理解以及对化学实验室常用的仪器主要用途的了解，考查学生应用基础知识解决简单化学问题的能力以及对图表的观察、分析能力。典型的题在书外、理在书中，重能力考查。
[解题思路]：根据氯守恒可列关系求m(NaCl)= 11.7g，氯化铵的溶解度随温度变化较大，而硫酸钠在30~100℃变化不大，故可有冷却结晶法以。但温度不能太低以防硫酸钠析出。所以应大约在33~40℃。
答案： ⑴ 11.7 ⑵ 蒸发皿 ⑶ 35℃（33~40℃均可得分）
⑷加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。 ⑸ 重结晶
例3：（2010年全国复赛卷 第26题 12分）该试题取材于2009年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）的第19题，然后改编而成：
某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。
（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是 ______________ 。
（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是 ______________ 。
（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后， _____________________________ ；④拆除装置，取出产物。
（4）数据记录如下：
①计算得到实验式CaxN2,其中x= .
②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据： ____ 。
④变化趋势：新题型
A、工业生产流程试题。工业生产流程题就是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中的有关化学知识步步设问，形成与化学工业生产紧密联系的试题；它是框图推断题的创新，体现了竞赛对考生能力的要求，考查了考生通过对贮备的知识进行分解、迁移、转换、重组，使问题得到解决的能力，体现了化学与STSE的紧密结合。对基础教育具很好的有导向作用。2008年全国复赛卷 第23题 7分； 2010年全国复赛卷 第10题 2分；2010年全国复赛卷 第18题 7分；2010年全国复赛卷 第20题 6分。
例：（2010年全国复赛卷 第10题 2分）
已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。
下列有关说法正确的是（ 　 ）
A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的试剂顺序为：
Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸
B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液
C．第③步中发生分解反应
D．在第④步中溴元素被还原
解析：第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的试剂正确顺序应为：过量BaCl2溶液以除去SO42－、过量NaOH溶液以除去Ca2＋、Mg2＋、过量Na2CO3溶液以除去过量的Ba2＋及残存的Ca2＋，过滤后加盐酸；．第②步中加入的试剂应为HCl溶液, CaCl2与Mg（OH）2不反应；在第④步中溴元素化合价由-1升至0，化合价升高被氧化。故选C.
解题策略：解答该类试题首先明确原料和产品（包括副产物），即箭头进出。然后依据流程图分析反应原理。紧扣信息，搞清楚流程中每一步发生了什么反应——知其然；弄清楚反应原理，明确目标（除杂、分离、废物利用）——知其所以然；联系存贮的知识，有效进行信息获取和利用。最后准确表述和工整书写。
B、探究实验定性与定量相结合试题
美国ChemCom教材认为：定性实验是近代化学的基础，基础教育阶段安排较多的定性试验是必然的，但定性实验过多，不能使学生受到全面的科学方法的训练。康德有以句名言：“在自然科学的各门分支中，只有那些能以数学表达的分支才是真正的科学。”从这个意义上讲，定量实验是化学发展的必然。对于全国初中化学素质和实验能力竞赛来讲，出现探究实验定性与定量相结合试题能够较好的扩展学生的视野，对我们的教学和竞赛辅导有很好的导向作用。
例：2008年全国复赛卷 第27、28题 13分、2009年全国复赛卷 第28、29题 11分、2010年全国复赛卷 第24、26题 16分、
（2009年全国复赛卷 第28题 5分）为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下图所示的实验步骤进行实验：
(1)实验时，甲同学使用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A。其中所选择的试剂A不合理的是_______同学。
(2)以下都是指正确使用试剂A时进行的实验：
①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备仪器是___________。
②简述判断沉淀B是否洗净的方法____________________________。
③若实验中测得样品质量为W g，沉淀质量为mg则氯化铵的质量分数=______________。
④若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重，测得结果将___________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
答案：（1）甲 　（2）① 玻璃棒 　 ② 取最后的洗涤液，滴加AgNO3溶液。若无沉淀生成，则沉淀已洗净；反之未洗净。　 ③ 　　④偏低
复赛中常见的定量实验主要包含三种类型：一是含量测定，二是物质组成测定，三是实验设计中的误差分析，解题策略：可从两方面来考虑：首先考虑外界环境（H2O、CO2、O2 、N2等）对该实验的影响而产生的误差；然后考虑实验操作中，由于操作不当引起的误差，如果是分析最终结果的误差，应该通过最后得出的代数表达式来观察哪些物理量发生了变化，从而得出实际误差情况。
2．求高效：透视复赛实验重点、精讲精练实验题型
A、化学实验仪器与基本操作
备考方略：化学常用仪器的使用和药品的保存，涉及考点多，知识零碎，在备考时要分类、比较，构建知识清单，逐一落实。
能加热的仪器清单：包括试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、坩埚等；
分离物质的仪器清单：包括普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶、洗气瓶、干燥管等；
计量仪器清单：包括天平、量筒、容量瓶、滴定管、温度计、组合量气装置等；
特殊药品的存放清单：如钠、白磷、浓硝酸、浓硫酸、氢氧化钠固体、硝酸银溶液等；
基本实验操作清单：包括仪器的洗涤、试纸的使用、气密性检查、溶液配制等。
习题精选：
1.用托盘天平称取10.1gNaOH试样,下列操作正确的是（ D ）
A．将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上
B．用镊子取出标定为10.1g的砝码放在天平右边的托盘上
C．用镊子取出标定为10g 的砝码放在天平左边的托盘上,并将游码向右移到0.1g位置
D．将NaOH放入已称量且在天平左盘的烧杯中
2.列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（ C ）
3.实验室用质量分数为98%、密度为1.84g·cm—3的浓硫酸配制100g 10%H2SO4溶液。配制过程中需要用到的仪器有（ A ）
①托盘天平 ②10mL量筒 ③100mL量筒 ④烧杯 ⑤玻璃棒
⑥100mL容量瓶 ⑦胶头滴管
A．②③④⑤⑦ B．②④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥⑦
4.实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内(多选倒扣分)：
①NaOH溶液 ②浓硫酸 ③Na2CO3溶液 ④白磷 ⑤大理石 ⑥酒精 ⑦浓硝酸
A B C D E
水
( ) ( ) ( ) ( ) ( )
〖答案〗A (⑤)；B (④)；C(①、③)；D(②、⑥)；E(⑦。
5. 现有简易洗气瓶(如右图)，正放在桌面上，可分别实现下列实验目的，其中适用于从y口进入的是（ D ）
①瓶内盛一定量液体干燥剂，用于干燥气体
②瓶内盛一定量液体洗涤剂，用于除去气体中的某些杂质
③瓶内盛水，用于测量难溶于水的气体体积
④瓶内贮存难溶于水的气体，加入水使气体排出
⑤用于收集密度大于空气的气体
⑥用于收集密度小于空气的气体
A．①③ B．②④ C．③⑤ D．③⑥
B、物质分离、提纯和检验
考情分析：物质的分离、提纯和检验是化学实验的基本内容，也是化学竞赛实验考查的热点。该部分通常为选择题，或融合在综合性实验题中。化学竞赛对物质分离和提纯的考察通常包括实验操作正误、仪器的选择、分离试剂的选择、分离与提纯顺序的确定。对物质检验的考察通常包括物质的鉴定、鉴别和推断，内容涉及离子的检验、气体的检验等
习题精选：
1. 用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（ A ）
A．碘盐中碘的检验　　　　　　　　B．暖瓶中水垢的除去
C．食盐和纯碱的鉴别　　　　　　　D．鸡蛋壳主要成分的检验
2. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是（ BC ）
A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子
C．不能确定Cl－离子是否存在 D．不能确定HCO3－离子是否存在
3.下列除去杂质的方法中，正确的是（ D ）w.w
A．除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤
B．除去N2中少量的CO：通过足量灼热的CuO粉末
C．除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤
D．除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液
4. 下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，不能将它们区别开的是（ AD ）
A．KNO3、Na2SO4、CaCl2、BaCl2 B．NaHSO4、MgSO4、Na2CO3、NaOH
C．HCl、BaCl2、Na2CO3、NaOH D．H2SO4、Al2(SO4)3、NaCl、NaOH
C、重要的物质制备与性质
掌握各种气体的制备原理，包括反应原理和装置原理；
例1：设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取宜使用该装置的是（ ）
A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用碳酸钙(粉末状)与稀盐酸制二氧化碳
D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳
〖解析〗利用启普发生器的原理，进行创新应用。本题考查启普发生器的应用的注意事项，从而考查了实验基本操作。选项A中二氧化锰为粉末状物质，关闭K时，反应不能停止；选项B中Zn为颗粒状物质，关闭K可以使试管内的气体压强增大，能达到反应停止；选项C中与选项A相似；选项D中CaCO3与H2SO4反应生成CaSO4，由于CaSO4微溶于水，附在CaCO3表面，使反应停止，达不到制取CO2的目的。
〖答案〗B
要对气体的净化和收集，进行归纳比较；掌握各类气体的讲话的原理和装置，以及气体常见的收集方法。
例2：实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（ ） 　
A．HCl B．Cl2
C．CO D．NH3
〖解析〗HCl和Cl2的密度比空气的大，CO的密度与空气的相差不大，故不能用题目所给图示收集，题中收集气体只能收集密度比空气密度小的，故D项中NH3正确。
〖答案〗D
对实验装置进行归纳总结，掌握各类装置的特点，使用范围。一般可分为发生装置、收集装置、吸收装置、净化装置、量气装置等；
例3：（2010年高考全国卷I理综化学部分 (B卷) 第29题 15分）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：
(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表
仪器符号 仪器中所加物质 作用
A 石灰石、稀盐酸 石灰石与盐酸生成CO2
(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是 ；
(4)验证CO的方法是 。
D、实验方案的设计与评价
例4：实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。
实验方法 实验过程中所发生反应的化学方程式 实验所用仪器（用编号表示） 实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）
1
2
实验可能用到的主要仪器：
①托盘天平 ②启普发生器 ⑧硬质玻璃管 ④泥三角 ⑤烧杯
⑥坩埚 ⑦酒精灯 ⑧玻棒 ⑨漏斗 ⑩干燥管
实验可能用到的试剂：
a．锌粒 b．稀硫酸 c．氯化钠溶液 d．浓硫酸
〖解析〗回答本题的思路有两种：一是改变CuO，一是改变Cu，两种思路都涉及化学变化，对比CuO和Cu的化学性质的不同点是解题的关键。另外需要考虑的可操作性和精确性。
〖答案〗
实验方法 实验过程中所发生
反应的化学方程式 实验所用仪器（用编号表示） 实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）
1 H2SO4＋Zn→ZnSO4＋H2↑H2＋CuOCu＋H2O ①②③⑦ 实验前样品和硬质玻璃管的总质量（或硬质玻璃管的质量）实验后Cu及硬质玻璃管的总质量
2 H2SO4＋CuO→CuSO4＋H2O ①⑤⑧⑨ 过滤后剩余固体的质量
3 2Cu＋O22CuO ①④⑥⑦⑧ 实验前坩埚与样品总质量（或坩埚质量）实验后坩埚与CuO总质量
（以上三种方法任选两种，其它合理的方法也给分）。
E、探究实验定性与定量相结合
例5：某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。
( http: / / www. / )
请回答下列问题。
（1）仪器中装入的试剂：B_________ 、C________、D___________；
（2）连接好装置后应首先____________________；其方法是________________；
（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是：
____________________。在这两步之间还应进行的操作是_____________________；
（4）反应过程中G管逸出的气体是________________，其处理方法是：
______________________________________________________________________。
（5）从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a ②E管和WO3的总质量b
③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）
④反应前F管及内盛物的总质量d
⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：Ar(W)＝____________；计算式2：Ar(W)＝____________。
〖解析〗（1）B、C、D装置是制取干燥、纯净的氢气，故B中应是锌粒，C中应是除HCl的H2O，D中应是除去H2O的浓硫酸；（2））连接好装置后应首先检验装置的气密性；其方法是将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好；（3）装置E需要加热，而氢气若与空气混合加热易爆炸，故应先从A瓶逐滴滴加液体制取氢气，用制取的氢气将装置中的空气排尽，检验H2的纯度后再加热；（4）在E中反应后产生水蒸气和未反应的氢气通入到F中，在F中碱石灰吸收水蒸气，则在G管逸出的气体是未反应的氢气；由于氢气具有可燃性，可在G管出口处点燃；（5）略。
〖答案〗（1）锌粒；水；浓硫酸。（2）检查气密性；将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好。（3）先从A瓶逐滴滴加液体；检验H2的纯度。（4）氢气；在G管出口处点燃。
（5） ； 。或 。
例6：某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量. 查阅资料获知铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和一种单质。
（1）A中试剂为 . w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 .
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是 ；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 _______________ 。
（4）请写出B中发生反应的化学方程式为 ________________________ __。
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为 _______________ ___ .
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 .（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）
答案：（1）NaOH溶液.（2）除去铝镁合金表面的氧化膜.
（3）⑤①④③②（2分）；使D和C的液面相平
（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（5）（6）偏小.
第四步：科学培养临门一脚——应试策略
每届的全国初中化学素质和实验能力竞赛(天原杯)预赛时间一般在3月底，复赛时间一般定于4月初。而此时，面临这样的困境：①中考模拟考试和体育中考也一般都在这段时间；②这几年化学竞赛获奖也不加分，中考才是最重要、最现实的；③学生每天下午还要进行高强度的体育训练，太累太累了……但是让我没有想到的是：“今天回首，才发现：时间模糊了对化学竞赛的敬畏，却珍藏了那段拼搏岁月的感动”。（李赟，2005年化学竞赛获奖者言）
突破困境，科学培养应试策略：
1．自信是成功的基础。初中化学素质和实验能力竞赛(天原杯)复赛试题区分度大，可信度高，对于每一个优秀的学生来说，更能通过竞赛反映自己的真才实学，展示自己的能力和智慧。因此，应该充满必胜的信心。
2．保持沉着冷静的心态。轻松愉快的心情有助于思路的开阔，而紧张沉闷的心理则会抑制大脑的兴奋，妨碍思维。平时，我以练代学，以考代练，即平时模拟训练竞赛考试化，这样有利于预赛复赛考试平时化。
3．宏观指导得分技巧。
①合理分配时间。首先正确处理考前5分钟，拿到试卷后，检查试卷是否破损不完整，漏印等现象；填写好姓名，学校等信息；浏览一遍试卷，大体了解试题的数量、类型及结构等。其次快慢有度，把握好解题节奏。“慢”是指要一字一句地审清楚意，从题目中全面获取准确有用的已知信息，保证判断遇选择的准确性，确保题目的顺利解答。“快”是指做题要快，思维速度要快，答题时要快，要简明扼要，快速规范。再次，先易后难，敢于放弃。复赛考试中，能做完全部的试题的学生比较少，即便是放弃既道难题，也不影响获奖。最后，先熟后生，合理用时。面对“很亲切”的题目，做起来得心应手，在最短时间内完成，留下更多的十几件来思考那些不熟悉的题目。先把时间用在哪些较易题或者分值较高的题目上，最大限度地提高时间的利用率。
②答题要规范。首先，所写的答案不能超出每一道题的答题区域及规定的边框区域，而且必须在答题卡上制定的题号位置作答，题号顺序不能颠倒。其次，使用化学语言规范答题，体现科学素养。最后是规范书写，化学用语要正确。
例1：（2008年全国复赛卷 第20题 5分）
下列有关的物质及相互转化，都与人类生活有密切关系，其中A、B、M、E均为常见单质，F为难溶于水的白色沉淀。
① 一定量的A在B中点燃可生成C和D的混合物，且C、D均为无色气体，C是常见的还原剂，可与B进一步反应生成D。
② M＋B→G（此反应是人类获取能量的最佳反应）
③ D＋L→F＋G
④ C＋K→D＋E
（1）写出D和F的化学式：D ，F 。
（2）转化④在金属冶炼中常用来炼 。
（3）A在B中燃烧可能发生反应的化学方程式（写两个）：
、 。
答案：（1）CO2 CaCO3（各1分） （2）铁（1分）
（3）C＋O2CO2 2C＋O22CO （各1分）
例2：（2010年全国复赛卷 第20题 6分）
某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）。过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀。已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3。试回答：
（1）过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是：
。
（2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：
①固体A中一定含有的物质为 　　　(写化学式)。
②B溶液中的溶质一定含有 　(写化学式)。
答案：⑴ 滤液中含有未反应盐酸，NaOH会和盐酸发生中和反应
⑵ ① Fe、Ag、Cu （3分） ② Fe (NO3)2、Ba(NO3)2 （2分）
这两道复赛试题印得很清楚，要填写物质化学式，我参与复赛改卷时，发现学生填写在答题卡上时，很多人填物质名称。还有很多学生化学方程式不配平，漏箭头等等，我想，很可惜，也许这个问题，将导致这些学生拿不到奖了。另外计算题的分数是分给每一步的，若步骤不全，会做的题也会丢分，这一点在竞赛中非常重要。因此考生一定要注意答题的规范性、语言的准确性和解题步骤的完整性。
化学竞赛是培养学生学习化学的兴趣爱好、创新意识、创新思维和初步创新能力为目的的课外活动，化学竞赛成绩的好坏事关学校的声誉，化学竞赛辅导工作是学校教育教学的重要工作。参与化学竞赛辅导是化学教师教研活动并取得成绩的重要途径；参与化学竞赛辅导能使教师的知识结构更加完善、专业能力得到提升，是促进教师专业化发展的有效途径。
作者个人简介
饶风清，29岁，中共党员，江西新余人。研究生学历，现任教初三化学，担任班主任。获江西省新余市优质课比赛一等奖；辅导学生参加全国奥赛：获全国奖60多人次；连续5年荣获 “全国化学竞赛园丁奖”；历年发表论文荣获全国一等奖3篇；参与编写有：《2010全能备考广东中考化学全程总复习》、《初中化学奥赛急先锋》、《中考优化复习学考精练》、《初中化学培优竞赛新捷径》；
Na2SO4
洗涤
NH4Cl
滤液
过滤
冷却
结晶
滤液
广东省2011年中考化学备考研讨会材料
趁热
过滤
蒸发
浓缩
混合
溶解
硫酸铵
氯化钠
干燥
NH4Cl产品
20
30
40
50
60
70
80
20
30
40
50
60
70
80
90
100
氯化铵
溶解度/g
硫酸钠
温度/℃
第 1 页 共 15 页2011年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十一届天原杯）辅导资料
初中化学素质和实验能力竞赛选拔测试卷（一）
考试说明：
1．考试时间：60分钟 21道小题 总分：60分；
2．请将选择题答案写到指定表格中。
第Ⅰ卷
一、选择题（本题包括14个小题，每小题2分，共28分。每小题有1个或2个选项符合题意。请将答案填在下表相应题号的空格内。）
1．初三课本有一幅金丝雀和水中的金鱼生活“在一起”的彩图（见右图），此图说明（ ）
A．薄膜使水分解产生氧气 B．氧气能溶解于水
C．金丝雀不需要氧气呼吸
D．氧分子能透过薄膜，而水分子不能
2．“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染。你认为“绿色化学”是指化学工业生产中（ ）
A．对废气、废水、废渣进行严格处理
B．少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质
C．不使用任何化学物质
D．在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂
3．氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术，其中水分解可以用化学方程式表示为：2H2O2H2↑+O2↑
下列有关说法不正确的是 ( )
A．TiO2在反应中作氧化剂 B．水分解不产生污染物
C．TiO2在反应中作催化剂 D．该技术将太阳能转化为化学能
4．当水的温度和压强升高到某临界点以上时,水就处于一种既不同于液态，又不同于固态和气体的新的流体态——超临界态。在超临界态水中，某些有机高分子会很快被氧化为无毒小分子。下列说法不正确的是 ( )
A．超临界态水氧化技术不形成二次污染 B．超临界态水是一种新物质
C．超临界态水是一种新型催化剂 D．超临界态水可用于解决白色污染问题
5．目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如右图）。下列说法错误的是（ ）
A．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能
B．该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能
C．在此循环中发生了反应：2H2O 电解 2H2↑+O2↑
D．目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂
6．研究物质的变化时可使用具有放射性的18O作为“示踪原子”。科学家希尔和尼尔研究证明，光合作用的通式应更合理地表达为： 6CO2+12H218O光叶绿体C6H12O6+6H2O+618O2 在光照充分的环境里，将一种植物——黑藻放入含有“示踪原子”18O的水中一段时间后分析“示踪原子”，最有可能是 (　　)
A．在植物体周围的空气中发现 B．在植物体内的葡萄糖(C6H12O6)中发现
C．在植物体内的淀粉和蛋白质中发现　　D．无法确定示踪原子在什么地方出现
7．节日里的下列景象伴随有化学变化的是( )
A．五光十色的烟火礼花 B．不断闪烁的霓虹灯
C．变化无穷的音乐喷泉 D．满屋飘香的茅台酒
8．某固体在试管中加热后，试管中没有固体残余物，有关该变化的说法正确的是 （ ）某固体物质受热变成气态物质，则这个变化是（ ）
A．一定是化学变化 B．一定是物理变化
C．既是物理变化，又是化学变化 D．可能是物理变化，也可能是化学变化
9．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（ ）
A B C D
10．下列装置操作图不能用于检查气密性的是（ ）
11．对地球上生命的起源，科学史上有着多种观点，其中就有一种叫做“宇宙胚种论”的观点。它认为地球上的生命来自于宇宙的其他天体，通过适当的途径到达地球的。近年来，对一些陨石成分的分析，发现在其他天体上存在有构成生命物质的各种有机物，如各种氨基酸等；对一些彗星成分分析，也发现一些彗星中存在简单的有机物。由此，你认为“宇宙胚种论”的观点是（ ）
A．正确的，应当认为地球上的生命来自于宇宙
B．错误的，因为课本告诉我们：地球上的生命起源于地球上的非生命物质
C．一种没有任何事实依据的猜想，没有任何科学价值
D．一种事实根据很少的假说，至今既不能证否也不能证实
12．在抢救大出血的危症病人时，常需静脉点滴输予0.9％的氯化钠溶液（俗称“生理盐水”）是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的相对含量）为0.9％。另有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9％。对此，下列猜测或评论中，不足取的是（ ）
A．人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的
B．人体血液和原始海水的矿化度均为0.9％纯属巧合
C．人体血液和原始海水之间存在着某些尚未被认识的关系
D．人体血液仍然带有原始海水的某些印痕
13．2003年10月16日 6时23分，“神舟”五号载人飞船在内蒙古成功着陆，返回舱完好无损。飞船在重返大气层时，由于同空气的剧烈摩擦，船体的表面温度将上升到2000℃～3000℃，因此飞船表面必须有良好的防高温措施。下列有关飞船的防高温措施中不可取的是（ ）
A使用陶瓷类的贴面覆盖船体，以防止高温侵入舱内
B使用在一定条件下能熔化或气化的表面覆盖材料
C使用在一定条件下能与大气层中的氧气发生剧烈燃烧的表面覆盖材料
D使用在一定条件下能发生分解反应的表面覆盖材料
14．不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种 “碳纳米管温度计”，这种温度计被认定为是目前世界上最小的温度计。研究人员在长约10-6m，直径为10-7m的碳纳米管中充入液态的金属镓。当温度升高时，管中镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围可从30 ℃到490 ℃ ,并且精确度较高，可用于检查电子线路是否异常、测量毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中正确的是( )
A. 碳纳米管的体积在 10 ℃至 500 ℃之间随温度变化很小，可忽略不计
B. 金属镓的熔点、沸点都很低
C. 在 30 ℃至 490 ℃之间金属镓的体积与温度变化呈正比
D. 金属嫁的体积在 30 ℃至 490 ℃之间随温度变化很小，可忽略不计
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
第Ⅱ卷
15（4分）从煤油中取出一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切下一小块。块口呈现出银白色的金属光泽，光泽迅速消失、变暗，原因是钠与空气中的氧气迅速反应。将这小块钠投入水中，钠浮于水面，剧烈反应，急速游动，并溶成一个闪亮的小球，逐渐缩小，最后完全消失。向反应后溶液中滴加2滴无色酚酞，溶液变红色。根据以上叙述，请推断钠的：
（1）钠的物理性质：______ ______ ______ ____________
（2）钠的化学性质：______________ ______________________________________
16（4分）用于2008年奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，它是乙烯-四氟乙烯的共聚物，具有许多优异的性能：
① 具有特有的表面抗粘着的性能；
② 使用寿命至少为25 ~ 35年，是用于永久性多层可移动屋顶结构的理想材料；
③ 达到B1、DIN4102防火等级标准，且不会自燃；
④ 质量很轻，只有同等大小的玻璃质量的1 %；
⑤ 韧性好、抗拉强度高、不易被撕裂，延展性大于400 %；
⑥ 能有效地利用自然光，透光率可高达95 %，同时起到保温隔热的性能，节省能源。
（1）②说明ETFE的化学性质在自然条件下较__________ （填“稳定”或“活泼”）；
（2）上述特点中，属于ETFE的物理性质的有________ _________ 。
17（4分）下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)：
A图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，则所使用的仪器是 (填字母标号)。
18（6分）根据下图及描述，回答下列问题：
（1）关闭图A装置中的弹簧夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)__________；判断理由：
_________________________________________________________________________________________________________。
（2）关闭图B装置中的弹簧夹a后，开启分液漏斗的活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)______________；判断理由：
___________________________________________________________________________。
19（2分）用来制蜡烛的石蜡是一类含碳、氢元素的化合物，可用通式CnH2n+2表示其组成。在空气中点燃蜡烛，常因燃烧不完全而产生炭。室内有人吸烟后，常有难闻气味，有人建议，在室内点燃一支蜡烛，不久这种气味可减弱，其原因是 。
20（4分）人通过肺与外界进行气体交换，消耗空气中的部分氧气，排出二氧化碳、水蒸汽等气体。但人体排出的二氧化碳究竟是吸入空气中原有的，还是人体代谢的最终产物？为了证实这个问题，有人采用以下装置进行实验（如图）。
（1）人吸气时，将活塞A打开，活塞B关闭，此时可观察到的现象是 。
（2）人呼气时，应将活塞A ，活塞B ，此时可观察到的现象是 。
（3）将上述操作反复进行，能证明人呼出的气体中含有的二氧化碳不是来自空气，而是人体的代谢产物的实验现象是 。
21（8分）为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为4OmL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL 刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明_______________________；
（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为________________________________________________________；
（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束,试管冷却。可观察到的现象为_____________________________________________________________；
（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如：
___________________________________________________________________________。
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义务教育化学课程标准
2010.8
目 录
TOC \h \z \t "样式1,1,样式2,2" 第一部分 前 言 1
一、课程性质 1
二、基本理念 1
三、设计思路 2
四、关于目标要求的说明 3
第二部分　课程目标 5
一、知识与技能 5
二、过程与方法 5
三、情感态度与价值观 5
第三部分　内容标准 7
一、科学探究 8
二、身边的化学物质 13
三、物质构成的奥秘 16
四、物质的化学变化 18
五、化学与社会发展 20
第四部分　实施建议 24
一、教学建议 24
二、评价建议 28
三、教材编写建议 38
四、课程资源的开发与利用建议 42
附录1 内容标准部分有关行为动词的分类…………………………………………46
第一部分 前 言
化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究分子和创造分子。化学不仅与公民的日常生活密切相关，也是材料科学、生命科学、信息科学、环境科学和能源科学等现代科学技术的重要基础，是推进现代社会文明和科学技术进步的重要力量，它在缓解人类面临的一系列问题，如能源危机、环境污染、资源匮乏和粮食供应不足等方面，同样做出了积极的贡献。化学学科的上述特征，对新时期化学课程的进一步发展提出了新的要求，提供了新的思路。
义务教育阶段的化学教育，不仅要引导学生更全面地认识物质世界的变化规律，而且要有助于学生更好地适应现代社会生活，提高学生的科学素养，促进学生在德、智、体、美诸方面都得到良好的发展。
一、课程性质
义务教育阶段的化学课程是科学教育的重要组成部分，应体现启蒙性和基础性。一方面，要提供给学生未来发展所需要的最基础的化学知识和技能，使学生从化学的角度初步认识物质世界，提高学生运用化学知识、科学方法分析和解决简单问题的能力；另一方面，要帮助学生体验科学探究，在活动中激发学生交流讨论，启迪学生的思维，拓展学生的视野，提高学生的实践能力，引导学生初步认识化学与环境、化学与资源、化学与人类健康的关系，逐步树立科学发展观，认识化学对社会发展的重要作用，增强对自然和社会的责任感，在实践中不断培养学生的创新意识，使其在面临和处理与化学有关社会问题的挑战时，能做出更理智、更科学的思考和判断。
二、基本理念
1．使每一个学生以愉快的心情去学习生动有趣的化学，激励学生积极探究化学变化的奥秘，增强学生学习化学的兴趣和学好化学的自信心，培养学生终身学习的意识和能力，树立为民族复兴和社会进步而勤奋学习的志向。
2．为每一个学生提供平等的学习机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必需的化学基础知识、技能、方法和态度，具备适应未来生存和发展所必需的科学素养，同时又注意使不同水平的学生都能在原有基础上得到发展。
3．注意从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景和社会实践中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。
4．让学生有更多的机会主动地体验科学探究的过程，在知识的形成、相互联系和应用过程中养成科学的态度，学习科学方法，在“做科学”的探究实践中培养学生的创新精神和实践能力。
5. 使学生初步了解化学对人类文明发展的巨大贡献，认识化学在实现人与自然和谐共处、促进人类和社会可持续发展中的地位和作用，认同化学将为实现人类更美好的未来继续发挥它的重大作用。
6. 为每一个学生的发展提供多样化的学习评价方式。既考核学生掌握知识、技能的程度，又注重评价学生的科学探究能力和实践能力，还要重视学生在情感、态度、价值观方面的发展。在学习过程中，力求使更多的学生学会反思和自我评价，增强学习的主动性。
三、设计思路
《全日制义务教育化学课程标准（实验稿）》（以下简称《标准》）包括前言、课程目标、内容标准和实施建议四个部分，如图１所示。
1．依据国内化学课程的现状、国际科学教育和化学课程改革的趋势，以及基础教育课程改革的指导思想，提出化学课程改革的重点如下：以提高学生的科学素养为主旨；重视科学、技术与社会的相互联系；倡导多样化的学习方式；强化评价的诊断、激励与发展功能。
2. 通过知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面来具体体现化学课程对学生科学素养的要求，并据此制订义务教育阶段化学课程目标和内容标准，提出课程实施建议。
3．依据学生的已有经验、心理发展水平和全面发展的需求选择化学课程内容，力求反映化学学科的特点，重视科学、技术与社会的联系，以“科学探究”、“身边的化学物质”、“物质构成的奥秘”、“物质的化学变化”和“化学与社会发展”为内容主题，规定具体的课程内容标准。这些内容是学生终身学习和适应现代社会生活所必需的化学基础知识，也是对学生进行科学方法和情感、态度、价值观教育的载体。
4．科学探究是一种重要而有效的学习方式，在本《标准》的内容标准中单独设立主题，明确地提出发展科学探究能力所包含的内容及要求。
在内容标准的学习主题中设置了“活动与探究建议”，旨在转变学生的学习方式，突出学生的实践活动，使学生积极主动地获取化学知识，培养创新精神和实践能力。实验是学生学习化学、进行科学探究的重要途径，观察、调查、资料收集、阅读、讨论和辩论等都是积极的学习方式。这些活动本身也是化学课程目标和课程内容的有机组成部分。
5．《标准》中的“可供选择的学习情景素材”包括与学习内容相关的背景资料，如化学史料、日常生活中生动的自然现象和化学事实、化学科学与技术发展及应用的重大成就、化学对社会发展影响的事件等。这些素材旨在帮助教师理解课程目标。教师可在相关主题的教学中利用这些素材来创设学习情景，生动地进行爱国主义、民族精神的教育，增强学生的社会责任感，充分调动学生学习的主动性和积极性，帮助学生理解学习内容，体验化学与技术、社会的紧密联系，引导学生理解人与自然的关系，认识化学在促进社会可持续发展中的重要作用。
6．《标准》结合案例对化学课堂教学的实施、教学评价、教材编写和课程资源的利用与开发等多个方面提出相应的建议，以促进课程的顺利实施。
四、关于目标要求的说明
《标准》对目标要求的描述所用的词语分别指向认知性学习目标、技能性学习目标和体验性学习目标。其中，认知性目标主要涉及比较具体的知识内容，体验性目标主要涉及情感、态度和价值观内容。按照学习目标的要求设有不同的水平层次，在描述课程目标和内容标准时，采用一系列词语来描述学的不同层次的要求。这些词语中有的是对学习结果目标的描述，也有的是对学习过程目标的描述（见附录1）。
第二部分　课程目标
　　义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，获得进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能；引导他们认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，通过化学学习培养学生的合作精神和社会责任感，培养学生的民族自尊心、自信心和自豪感，引导学生学会学习、学会生存，更好地适应现代生活。
通过义务教育阶段化学课程的学习，学生主要在以下三个方面得到发展。
一、知识与技能
　　1.认识身边一些常见物质的组成、性质及其在社会生产和生活中的初步应用，能用简单的化学语言予以描述。
　　2.形成一些最基本的化学概念，初步认识物质的微观构成，了解化学变化的基本特征，初步认识物质的性质与用途之间的关系。
　　3.了解化学与社会和技术的相互联系，并能以此分析有关的简单问题。
4.初步形成基本的化学实验技能，初步学会设计并能完成一些简单的化学实验。
二、过程与方法
　　1.认识科学探究的意义和基本过程，进行简单的探究活动，增进对科学探究的体验。
　　2.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学习运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
　　3.能用变化和联系的观点分析常见的化学现象，说明并解释一些简单的化学问题。
4.能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。　　
三、情感态度与价值观
　　1.保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲望，发展学习化学的兴趣。
　　2.初步建立科学的物质观，增进对“世界是物质的” “物质是变化的”等辩证唯物主义观点的认识，逐步树立崇尚科学、反对迷信的观念。
　　3.感受并赞赏化学对改善人类生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的某些社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。
　　4.增强安全意识，逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的可持续发展观念。
　　5.初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。
6.增强热爱祖国的情感，树立为民族复兴和社会进步学习化学的志向。
第三部分　内容标准
内容标准包括5个一级主题，每个一级主题由若干个二级主题（单元）构成。
（无实质性改动）
一级主题 二级主题
科 学 探 究 增进对科学探究的理解
发展科学探究能力
学习基本的实验技能
身边的化学物质 我们周围的空气（原为地球周围的空气）
水与常见的溶液
金属与金属矿物
生活中的常见化合物
物质构成的奥秘 化学物质的多样性
微粒构成物质
认识化学元素
物质组成的表示
物质的化学变化 化学变化的基本特征
认识几种化学反应
质量守恒定律
化学与社会发展 化学与能源、资源利用
常见的化学合成材料
化学物质与健康
保护好我们的环境
每个二级主题从“标准” “活动与探究建议”两个维度对学习内容加以说明。
“标准”规定了学习本课程所要达到的最基本的学习要求。
“活动与探究建议”中所列举的活动不要求全盘照搬，在教材编写或教学时可依据实际情况选择应用，也可以增补更适当的探究活动。其中的实验探究活动应尽可能鼓励学生主动去完成；综合性较强的探究活动要组织学生以小组为单位共同协作完成，以培养学生的团队精神和协同工作能力。
每个二级主题还提供了一些可供选择的学习情景素材，为教学设计提供一定的线索。教材编写者和教师还可以选用其他的素材，创设更生动的教学情景。
一、科学探究
　　义务教育阶段化学课程中的科学探究，是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。它涉及提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。学生通过亲身经历和体验科学探究活动，激发学习化学的兴趣，增进对科学的情感，学习科学探究的基本方法，初步形成科学探究能力。
科学探究既是一种重要的学习方式，也是义务教育阶段化学课程的目标和重要内容，对发展学生的科学素养具有不可替代的作用。本《标准》对科学探究主题的内容和学习目标从三个方面提出具体要求。
(一)增进对科学探究的理解
1.体验到科学探究是人们获取科学知识、认识客观世界的重要途径。
2.意识到提出问题和作出猜想对科学探究的重要性，知道猜想与假设必须用事实来验证。
3.知道科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据。
4.认识到科学探究既需要观察和实验，又需要进行推理和判断。
5.认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
(二)发展科学探究能力
要 素 目 标
提出问题 1.能从日常现象或化学学习中，独立地或经过启发发现一些有探究价值的问题。2.能比较明确地表述所发现的问题。
猜想与假设 1.能主动地或在他人的启发下对问题可能的答案作出猜想或假设。2.具有依据已有的知识和经验对猜想或假设作初步论证的意识。
制订计划 1.在教师指导下或通过小组讨论，提出活动方案，经历制订科学探究活动计划的过程。2.能在教师指导下或通过小组讨论，根据所要探究的具体问题设计简单的化学实验方案。具有控制实验条件的意识。
进行实验 1.能积极参与化学实验。2.能独立地或与他人合作进行实验操作。3.能在实验操作中注意观察和思考相结合。
收集证据 1.认识收集证据的重要性。2.学习运用多种手段对物质及其变化进行观察。3.能独立地或与他人合作对观察和测量的结果进行记录，并运用图表等形式加以表述。4.初步学习运用调查、资料查阅等方式收集证据。
解释与结论 1.能对事实与证据进行加工与整理，初步判断事实证据与假设之间的关系。2.能在教师的指导下或通过讨论，对所获得的事实与证据进行归纳，得出合理的结论。3.初步学习通过比较、分类、归纳、概括等方法逐步建立知识之间的联系。
反思与评价 1.有对探究结果的可靠性进行评价的意识。2.能在教师的指导下或通过讨论，对探究学习活动进行反思，发现自己和他人的长处与不足，并提出改进的具体建议。3.能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
表达与交流 1.能用口头、书面等方式表述探究过程和结果，并能与他人进行交流和讨论。2.与他人交流讨论时，既敢于发表自己的观点，又善于倾听他人的意见。
(三)学习基本的实验技能
化学实验是进行科学探究的重要方式，学生具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。化学实验应高度关注安全问题，避免污染环境，要求学生遵守化学实验室的规则，初步形成良好的实验工作习惯。初中学生的化学实验技能应达到如下要求。
1.能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。
2.能在教师指导下根据实验需要选择实验药品和仪器，并能安全操作。
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
4.初步学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。
5.初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。
6.初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
7.初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体。
（四）学生的实验活动
学生学习和运用化学实验技能和科学探究方法，离不开实验活动。教师应结合具体的教学内容，积极创造条件，通过多种途径，安排和组织学生至少完成下列化学实验活动。
1． 粗盐的提纯实验。
2． 氧气的实验室制取与性质实验。
3． 二氧化碳的实验室制取与性质实验。
4． 金属的物理性质和某些化学性质的探究实验。
5． 钢铁锈蚀条件的探究实验。
6． 一定质量分数的氯化钠水溶液的配制实验。
7． 酸、碱的化学性质实验。
8． 溶液酸碱性的测定实验。
9． 常见氮肥的检验实验。
科学探究内容的教学和学习目标的实现，必须让学生亲身经历丰富的探究活动。义务教育阶段化学课程中的探究活动可以有多种形式和不同的水平。活动中包含的探究要素可多可少，教师指导的程度可强可弱，活动的场所可以在课堂内也可以在课堂外，探究的问题可来自课本也可源于实际生活。在探究活动中各要素呈现的顺序不是固定的，如“进行实验”既可作为收集证据的途径，也可作为提出问题或作出假设的一种依据。探究活动包括实验、调查、讨论等多种形式。在实际教学中应尽可能创造条件，多开展课堂内的、体现学生自主性的探究活动。
科学探究既作为学习的方式，又作为学习的内容和目标，必须落实在其他各主题的学习中，不宜孤立地进行探究方法的训练。对科学探究学习的评价，应侧重考察学生在探究活动中的实际表现。
科学探究学习目标的实现，是建立在科学课程学习的基础之上的，需要与义务教育阶段其他相关课程的学习相互配合。
附：有关科学探究学习的案例
案例1 　微粒的运动――烧杯中的溶液为什么会变红？
问题情景
教师在课堂上演示下述实验。
在烧杯A中装入20mL蒸馏水，滴入2～3滴酚酞试剂。让每个同学都看到，得到的溶液是无色的。在烧杯B中装入10mL浓氨水。用一只大烧杯把A，B两烧杯溶液罩在一起（如图２）。几分钟后，可以发现小烧杯A中的溶液变成红色。
上述现象说明了什么？怎样用简单的实验加以证明？
作出假设
学生对上述现象提出几种假设：
1.A烧杯内滴入的酚酞要过一会儿才能变色，与B烧杯无关；
2.大烧杯壁上沾有某种物质，散发出的肉眼看不见的微粒与A烧杯中的溶液接触，使其变红；
3.烧杯B中的浓氨水散发出一种肉眼看不见的微粒，慢慢溶解到烧杯A的溶液中，使A溶液变成红色。
……
实验探究
学生在教师指导下进行下列实验活动：
1.在洁净烧杯C中加入20mL蒸馏水，滴入2～3滴酚酞试剂。静置，观察现象；将其单独罩在大烧杯里，观察现象；
2.另取两只烧杯代替A和B。一只中的溶液与A相同，另一只用蒸馏水代替浓氨水，如上图放置，观察现象；
3.取出少量浓氨水注入试管中，滴入酚酞试剂，观察现象，嗅到什么气味？
4.把烧杯B中的浓氨水滴入烧杯C中，观察现象。
……
获得结论
学生在讨论、交流基础上获得共识：
1.氨水能使酚酞溶液变红
2.B烧杯的浓氨水中有肉眼见不到的微粒逸出，有些微粒进入了烧杯A中的溶液，使溶液成分改变，并使溶液变红。
案例2 反应前后各物质的质量之和会发生变化吗？
提出问题
在一定条件下，反应物之间发生化学变化生成新的物质。那么，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质的质量总和吗？
猜想与假设
学生根据已有的化学知识和平时的经验，对“参加反应的各物质质量总和是否等于生成的各物质的质量总和”的问题，提出三种可能的假设：
①不相等，参加反应的各物质质量总和大于生成的各物质的质量总和
②不相等，参加反应的各物质质量总和小于生成的各物质的质量总和。
③相等，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质的质量总和。
收集证据
经过讨论，引导学生通过下列方法检验假设：
1.查阅化学史资料：从波义耳的失误到拉瓦锡质量守恒定律的发现。
2.根据化学知识进行推理：在化学变化中，元素的种类不变，原子数目不变，原子的质量不变，反应前原子的总质量等于反应后原子的总质量。
3.通过实验进行探究：根据提出假设的依据和已有的知识设计实验方案(实验方案可由学生自行设计，教师指导修改；或由教师设计，学生选择)，并进行实验，观测、记录实验现象。
实验方案 预期结果 实验结果与分析
实验1：取一小截蜡烛粘在一小块木板上，将小木板和蜡烛一起放在托盘天平(有条件的也可用电子天平)上，调节砝码，使天平达到平衡；点燃蜡烛，观察天平的平衡情况。
实验2：将盛有20mL澄清石灰水的小烧杯放在托盘天平上，调节砝码，使天平达到平衡；向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，观察实验现象，并观察天平的平衡情况。
实验3：在小烧杯中加入20mL稀硫酸铜溶液，取一根铁钉用砂纸擦去铁锈，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上，调节砝码，使天平达到平衡；将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象，并观察天平的平衡情况。
得出结论
在充分讨论和分析实验结果(甚至重新设计并完成一些探究实验)的基础上，师生共同得到探究结论：参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质的质量总和，进一步反思结论的正确性。
案例3　怎样防止自行车棚锈蚀？
探究的问题
学校（或社区、乡村）内的自行车棚采用了钢架结构，但使用不久就会生锈。为了延长使用年限，需要采取防锈措施。请同学们思考：怎样应用有关金属锈蚀的知识来防止自行车棚的钢架锈蚀呢？
猜想与假设
车棚钢架锈蚀的主要原因是： 、 、 ……
设计方案
1.针对分析提出的原因建议采取下列防止车棚钢架锈蚀的措施：
（1）
（2）
（3）
2.查阅有关钢铁锈蚀原因和防护方法的资料，提出可采取的防锈措施，整理成参考材料并与同学进行交流和讨论。
3.考察同类车棚的防锈方法及其效果，向有经验的人征求意见，在此基础上写成考察报告。
4.设计几种方案，根据某些指标比较这些方案的优缺点，然后确定一个比较好的方案。
方案1 方案2 方案3
主要步骤和方法
防锈材料成本估算
施工人力成本估算
有效防锈期估计
综合评价优劣排序
几点说明：
1.本课题是一项实践性很强的探究活动，要求学生单独或以小组形式进行实地考察，结合成本核算和效果分析获得可行的方案。
2.如果没有适当的自行车棚，可选择类似的需要做防锈处理的农具棚、候车棚、露天铁架、温室内的铁支架或者家用铁器等，并写出有关的研究报告。
二、身边的化学物质
无处不在的自然现象，蕴涵着研究物质及其变化的丰富素材。引导学生认识和探究身边的化学物质，了解化学变化的奥秘，是化学启蒙教育的重要内容。
本主题引导学生观察和探究一些身边常见的物质，帮助学生了解它们对人类生活的影响，体会科学进步对提高人类生活质量所做出的巨大贡献；增强学生对化学的好奇心和探究欲望，使学生初步认识物质的用途与性质之间的关系，帮助学生从化学的角度认识和理解人与自然的关系，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。
本主题的教学要注重从日常生活和生产中选取学生熟悉的素材，注重引导学生通过观察和实验探究活动，认识物质及其变化。用五彩缤纷的化学物质和丰富多彩的化学变化，让学生体验化学美。通过本主题的教学，使学生认识学习化学的重要意义。
（一）我们周围的空气
标 准 活动与探究建议
说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。能结合实例说明氧气、二氧化碳的主要性质，知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。初步学习氧气和二氧化碳的实验室制取方法。了解自然界中的氧循环和碳循环。 实验探究空气中氧气的体积分数。实验：氧气和二氧化碳的制取和性质。辩论：空气中的二氧化碳会越来越多吗？氧气会耗尽吗？小组协作设计并完成实验：人呼出的气体与空气中二氧化碳相对含量的差异。
本单元可供选择的学习情景素材：
科学家对空气成分的探究
宇航、潜水的呼吸供氧
氮气的用途
灯管中的稀有气体
温室效应
（二） 水与常见的溶液
标 准 活动与探究建议
认识水的组成，知道纯水与天然（自来水）水、硬水与软水等的区别。了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。知道水溶液中溶质是以分子或离子存在的。了解饱和溶液和溶解度的含义。能进行溶质质量分数的简单计算。初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。知道结晶现象。9．能说出一些常见的乳化现象。10．了解溶液在生产、生活中的重要意义。 根据实验现象推断水的组成。了解或实地调查饮用水源的质量和水净化处理的方法；试验活性炭和明矾等净水剂的净水作用。观察在水中加入少量盐后凝固点和沸点的变化。利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；依据给定的数据绘制溶解度曲线。实验：比较氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质在水中溶解时的放热（或吸热）现象。观察生产、生活中的乳化现象。配制某种无土栽培所需的无机盐营养液。
本单元可供选择的学习情景素材：
自来水的生产工艺
硬水对日常生活的影响
鱼池缺氧现象与增氧方法
制取蒸馏水
胆矾晶体的形成
海水制盐
有机玻璃的溶解与粘接
食品中的乳化剂
（三）金属与金属矿物
标 准 活动与探究建议
知道金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质，了解防止金属腐蚀的简单方法。知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解用铁矿石炼铁的原理。知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，认识这种方法的重要性；知道生铁和钢等重要合金；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。认识废弃金属对环境的污染，知道回收金属的重要性。 交流有关日常生活中使用金属材料的信息，或利用互联网或其他途径收集有关新型合金的成分、特性和用途的资料。实验：金属的某些物理性质。调查当地金属矿物的开采和金属利用情况，提出有关的建议。参观炼铁厂或观看工业炼铁的录像。用实验方法将氧化铁中的铁置换出来。收集有关钢铁锈蚀造成经济损失的资料，设计实验探究锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法。调查家庭金属垃圾的种类，分析回收的价值和可能性。
本单元可供选择的学习情景素材：
中国古代在金属冶炼方面的成就
铝从贵金属到廉价金属的变迁
不锈钢餐具
现代汽车、潜艇、宇宙飞船所用的合金材料的发展
我国重要的金属矿产资源及其分布
丰富多彩的金属矿物标本或图片
金属的切割与焊接
（四）生活中常见的化合物
标 准 活动与探究建议
认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。初步学会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。知道一些常用化肥的名称和作用。列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。 试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的颜色变化。使用pH试纸测定唾液、食醋、果汁、肥皂水、雨水和土壤溶液等的酸碱性。自制汽水。当地农村常用氮肥的鉴别。调查或收集有关酸雨对生态环境和建筑物危害的资料。实验探究酸碱的主要性质。
本单元可供选择的学习情景素材：
生活中常见的酸性物质和碱性物质
洗发剂、护发剂的酸碱性
作物生长最适宜的pH范围
高锰酸钾、双氧水等常见的消毒剂
海盐、岩盐、湖盐和井盐
根瘤菌固氮
侯德榜对我国制碱工业的贡献
常见的氮肥及使用注意事项
三、物质构成的奥秘
从宏观到微观、从定性到定量，体现了化学学科发展的趋势。对物质组成的微观研究和定量研究使化学逐步成为能在实验和理论两个方面同时发展的一门自然科学。
本主题旨在帮助学生用微粒的观念去学习化学，通过观察、想象、类比、模型化的方法使学生初步理解化学现象的本质；从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激发学生学习化学的兴趣；利用有关探索原子结构的科学史实，使学生了解科学家严谨求实的科学态度；通过对问题的探究和实践活动，提高学生的想象能力、创新能力，帮助学生初步认识辩证唯物主义的一些观点。
本主题的教学应结合学生熟悉的现象和已有的经验，创设生动直观的情景，从身边的现象和简单的实验入手认识物质的微粒性，理解有关物质构成的微观概念；引导学生运用物质构成的初步知识解释一些简单的化学现象。
（一）化学物质的多样性
标 准 活动与探究建议
认识物质的三态及其转化。区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机化合物和无机化合物。能从元素组成上认识氧化物。知道无机化合物可以分成氧化物、酸、碱、盐。认识物质的多样性。 查找一些常见物质的熔、沸点，并说明它们在不同温度下的状态。结合实例讨论：普通温度计内的液体应具有什么性质。加热碘固体，观察发生的现象。实验：粗盐提纯。
本单元可供选择的学习情景素材：
干冰的形成和升华
金刚石、石墨和C60
海水的主要成分
铁的几种氧化物
（二） 微粒构成物质
标 准 活动与探究建议
认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。能用微粒的观点解释某些常见的现象。知道原子是由原子核和核外电子构成的。知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。 实验：比较空气和水在被压缩时的体积变化情况。观察并解释浓氨水和浓盐酸相互接近时的“空中生烟”现象。写科普小品：“我想象中的原子结构”。
本单元可供选择的学习情景素材：
布朗运动
“桂花十里飘香”
STM（扫描隧道显微镜）与“原子操纵”技术
原子结构模型
（三） 认识化学元素
标 准 活动与探究建议
认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。知道元素的简单分类。能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。形成“化学变化过程中元素不变”的观念。 查找常见食品的元素组成，并列表说明。查阅资料，了解地壳中含量高的几种元素及其存在。收集有关人体必需的微量元素的资料。
本单元可供选择的学习情景素材：
农作物生长必需的化学元素
人体需要的金属元素和非金属元素
元素周期表的发展
（四） 物质组成的表示
标 准 活动与探究建议
能说出几种常见元素的化合价。能用化学式表示某些常见物质的组成。利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。能看懂某些商品标签上标示的组成元素及其含量。 根据化合价写出常见化合物的化学式。根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度。
本单元可供选择的学习情景素材：
药品、食品标签上相应物质的成分及含量
国家规定的饮用水标准
四、物质的化学变化
物质世界充满了化学变化，人类的生产生活离不开化学变化。化学变化是化学研究的主要内容，它对认识和确定物质的组成、结构有着不可替代的作用。
本主题主要包括化学变化的特征、化学反应的类型、化学反应中的能量变化以及质量守恒定律和化学反应的表示方法等内容。
本主题的教学要紧密联系生活、生产实际，使学生真切地感受到发生的化学变化；引导学生通过实验探究认识化学变化的规律，初步了解研究化学变化的科学方法；通过具体、生动的化学变化现象，激发学生的化学学习兴趣，逐步形成“物质是可以变化的”的观点。
（一）化学变化的基本特征
标 准 活动与探究建议
认识化学变化的基本特征，初步了解化学反应的本质。知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。知道催化剂对化学反应的重要作用。初步形成“在一定条件下物质可以转化”的观点。 交流平时观察到的各种化学变化现象（或观察一组化学变化），讨论并归纳出化学变化的一些特征。设计实验证实孔雀石（或碱式碳酸铜）分解的产物。观察硫酸铜溶液（或二氧化锰）对过氧化氢分解反应的影响。观察铜锌原电池实验。
本单元可供选择的学习情景素材：
生石灰和水反应放出的热量能“煮熟”鸡蛋
石灰岩溶洞和钟乳石
葡萄糖在体内氧化释放能量
干电池和充电电池
　　（二） 认识几种化学反应
标 准 活动与探究建议
初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象。能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。了解利用化学变化可以制取新物质，改善物质的性能，以适应生活和生产的需要。 用实验证明：镁带燃烧、水的电解生成了新的物质。观察并记录实验现象：氢氧化钠与盐酸的反应。实验：探究酸溶液、盐溶液与金属的发生置换反应及其规律。小组协作完成当地土壤酸碱性测定的实验，提出土壤改良的建议或适宜的种植方案。
本单元可供选择的学习情景素材：
用石灰石或贝壳烧制石灰
中国古代的“湿法炼铜”
用碱液处理树叶制成“叶脉书签”
用食醋清洗水瓶中的水垢
酸、碱性废水的处理
（三） 质量守恒定律
标 准 活动与探究建议
认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。能正确书写简单的化学方程式。能根据质量守恒定律进行简单的计算。认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 实验探究化学反应中的质量关系。用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
本单元可供选择的学习情景素材：
拉瓦锡与质量守恒定律的发现
镁条燃烧前后固体物质的质量
五、化学与社会发展
化学科学的发展增进了人类对自然的认识，促进了社会的发展。但有的物质或某些化学变化对人类的生活和社会的发展可能会产生一些负面作用，因而帮助学生正确认识化学与社会发展的关系是十分重要的。
本主题主要内容涉及材料、能源、健康、环境等问题，使学生知道自然资源并不是“取之不尽，用之不竭”的；认识人类要合理地开发和利用资源，树立保护环境、与自然和谐相处的意识，保证社会的可持续发展。
在教学中，要注意用具体的真实事件引导学生体会化学科学与社会发展的关系，认识学习化学的重要性。
（一）化学与能源和资源的利用
标 准 活动与探究建议
认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、煤气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。认识燃烧、缓慢氧化和爆炸发生的条件，了解防火灭火、防范爆炸的措施。理解水对生命活动的重大意义，认识水是宝贵的自然资源，树立保护水资源和节约用水的意识。知道化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会重要的自然资源，了解海洋中蕴藏着丰富的资源。知道石油是由多种有机物组成的混合物，了解石油液化气、汽油、煤油等都是石油加工的产品。了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。 观察某些燃料完全燃烧和不完全燃烧的现象。燃烧条件的实验探究。实验：氢气的燃烧。讨论：在氢气、甲烷（天然气、沼气）、煤气、酒精、汽油和柴油中，你认为哪一种燃料最理想？交流并解释日常生活中常见的燃烧、缓慢氧化和爆炸等现象。观察汽油、柴油、润滑油样品的燃烧情况，调查其用途。调查当地燃料的来源和使用的情况，提出合理使用燃料的建议。讨论用“蒸馏法”淡化海水以供应工业用水的可行性。
本单元可供选择的学习情景素材：
不同材料燃烧引起的火灾与自救
“氢动”汽车的兴起
沼气、天然气和“西气东输”工程
“可燃冰”的利用
煤矿瓦斯爆炸的预防
面粉厂的防爆措施
海上原油泄漏对生态环境的危害及其处理
中国的淡水资源危机
（二）常见的化学合成材料
标 准 活动与探究建议
知道常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用。2．了解使用合成材料对人和环境的影响。3．认识新材料的开发与社会发展的密切关系。 用简单的实验方法区分棉纤维、羊毛纤维和合成纤维（如腈纶）。写调查报告：“我家里的合成材料制品”。查阅并交流有关复合材料和合成材料应用的资料。调查“白色污染”形成的原因，提出消除这类污染的建议。
本单元可供选择的学习情景素材：
纯羊毛和合成纤维的鉴别
从石器、青铜器、铁器到高分子合成材料
塑料制品的回收、再生与降解
纳米材料
导电塑料
新型陶瓷
（三） 化学物质与健康
标 准 活动与探究建议
了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用。知道一些对生命活动具有重要意义的有机物（如糖、淀粉、油脂、蛋白质、维生素等）。知道某些物质（如一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等）对人体健康的影响，认识掌握化学知识能帮助人们提高自我保护意识。初步认识化学科学发展在帮助人类营养保健与战胜疾病方面的重大贡献。 收集有关微量元素、维生素与人体健康关系的资料，并了解摄取这些物质的主要途径。收集化学物质引起毒害 （如吸入有害气体、误食有毒物质、家居装修材料释放物的污染物等）的资料，提出防止这些危害的建议。观看录像，了解一氧化碳、尼古丁等物质的危害。观看禁毒展览或影像资料，了解毒品对个人及社会的危害。辩论：化学制品对人类的健康有益还是有害？
本单元可供选择的学习情景素材：
人每天摄入的食物中所含的有机物（如淀粉、维生素、葡萄糖、蛋白质和油脂等）
婴儿奶粉中的蛋白质含量
导电塑料
有关误用化学物质危害人体健康的事件
常见的食品添加剂，我国使用食品添加剂的有关规定
吸烟者的肺部病理照片、录像或图片
被污染或变质的食物对人体的危害
（四） 保护好我们的环境
标 准 活动与探究建议
认识处理“三废”（废水、废气和废渣）的必要性及一般原则。了解典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害。认识合理施用化肥、农药对保护环境的重要意义。初步形成正确、合理地使用化学品的意识，认识化学在环境监测与环境保护中的重要作用。 参观本地的三废处理设施（或观看有关的影像资料），组织讨论。设计实验，探究农药、化肥对农作物或水生生物生长的影响。辩论：使用农药、化肥对人类是利多还是弊多？从报刊、电视或其他媒体上收集一段时间以来当地空气质量周（日）报或相关信息，分析这一时段空气质量变化的原因。从环保部门（或环保网站）了解当地环境污染情况，参与有关的环境监测活动，提出治理的初步建议。
本单元可供选择的学习情景素材：
污水的处理和利用
二氧化硫排放与“酸雨”
城市空气质量日报
富营养化污染与禁止使用含磷洗衣粉
臭氧空洞和臭氧层保护
第四部分　实施建议
一、教学建议
（一）科学设计教学目标，全面发展科学素养
教学目标是课程目标在教学中的具体体现，是化学教学的出发点和归宿，教学目标的设计是教学设计的一项十分重要的任务。
1．全面体现三维目标。
科学素养的全面发展指的是学生在“知识与技能”“过程与方法”和“情感态度与价值观”等三个方面都得到和谐发展。全面发展观下的教学目标设计，要按照科学素养的三维目标来重新构建教学目标；“知识与技能目标”只是三维目标之一，应注意挖掘化学知识中所蕴涵的科学方法以及情感态度与价值观要素；三个维度目标之间应有机结合，融为一体。例如，关于“空气”内容的情感态度与价值观目标，就可设计为“学习从化学角度认识人与空气的关系，懂得空气是人类生存的宝贵资源”，这样的设计与“能例举空气对人类生活的重要作用”的知识目标相匹配。
2．整体规划教学目标。
学生科学素养的发展是一个持续进步的过程，因此，应结合《标准》中的“课程目标”和“内容标准”以及学生的已有经验，对主题、单元教学目标和课时教学目标进行整体设计和规划，针对学生科学素养发展的不同阶段，设计与之相适应的教学目标。例如，“酸”的概念的学习，就可以整体设计为四个阶段：在“二氧化碳的性质”学习中，要求“知道碳酸能使紫色石蕊试液变红”；在“金属与酸的反应”学习中，要求“知道铁、铝能与稀硫酸反应”；在“常见酸的性质和用途”学习中，要求“定性认识酸的性质”；在“溶液酸碱度的表示”学习中，要求“了解用pH试纸测定溶液酸碱度的方法”，从而达到对酸的概念的初步认识。
3．科学设计课时教学目标。
全面体现科学素养的三维目标，应根据具体教学内容的特点和学生的实际来确定，切忌生硬照搬，使得教学目标的制订流于形式。应关注学生的学习过程和学习活动，使课时教学目标的设计具有更强的指向性。例如，“空气中的氧气含量”的学习，其过程与方法目标就可以设计为“通过实验探究空气中氧气的体积分数，体验科学探究的基本过程”。课时教学目标应准确、具体和可行。例如，“铁钉生锈的原因”内容的过程与方法目标，如果表述为“通过实验探究铁钉生锈的原因，发展科学探究能力”，则欠具体，而且也不可行；若设计为“通过实验探究铁钉生锈的原因，进一步体会科学探究的基本过程，初步学习猜想与假设、实验设计等科学方法”则比较恰当。
案例4 “探究金属的物理性质和化学性质”的课时教学目标
（1）了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属。
（2）通过实验比较铁、铝、铜等常见金属的导热性、延展性和导电性。
（3）通过实验探究常见金属与氧气、稀酸、其他金属的盐溶液的化学反应，认识金属的主要化学性质；经历比较完整的实验探究过程，增强对科学探究的理解；体会小组合作的意义和快乐。
案例4中的教学目标在设计上将三维目标融为一体，关注学生的学习过程和学习活动，注重实验探究过程的阶段性，将探究设计成完整的实验探究过程，在表述上也较为具体、可行。
（二）精心设计科学探究活动，加强实验教学
1．精心设计和组织探究活动。
教师应充分认识科学探究对于促进学生科学素养发展的独特价值，精心设计探究活动，有效组织和实施探究教学。
化学教学中比较常见的探究活动形式有两种：一是实验探究活动，二是调查、讨论等活动。例如，探究“物质燃烧的条件”，可以通过实验条件的控制方法，设计三组探究实验，从是否有可燃物、是否有氧气、是否达到着火点等三个方面引导学生进行探究；还可以让学生通过图书馆或互联网来查阅有关“钻木取火”“燧石取火”的资料，引导学生对资料进行分析、讨论，从而归纳出物质发生燃烧的三个条件。教师可根据实际情况来选择和设计探究活动。
在探究教学中，应有目的地组织学生相互交流和讨论，这样既有利于培养学生交流与合作的能力，也有利于发展学生的评价能力；提倡以小组为单位开展探究活动，如分组完成“调查家庭金属废弃物的种类，讨论回收的价值和可能性”等课题。探究教学要讲求实效，不能为了探究而探究，应避免探究过程的形式化和表面化；应把握好探究的程度，避免浅尝辄止或贸然提升知识难度的做法；应处理好教师的引导和学生的自主之间的关系，避免出现探究过程中教师包办代替或学生放任自流的现象。
2．加强化学实验教学。
教师在教学中应高度重视和加强实验教学，充分发挥实验的教育教学功能。应认真组织学生完成好《标准》中要求的必做实验，重视基本的化学实验技能的学习。应根据实际情况合理地选择实验形式，有条件的学校，可较多地采取学生动手实验的形式，增加学生进行实验操作和实验探究的机会；目前条件有限的学校，可采取教师演示实验或利用替代品进行实验，鼓励开展微型实验、家庭小实验等。如指导学生进行“蛋壳的性质”“食用油和洗洁精在水中的分散”等实验。在实验教学中，应重视培养学生的实验安全意识，形成良好的实验习惯；重视培养环境保护意识，树立绿色化学思想。
案例5 “生石灰与水反应放出热量可以煮鸡蛋”实验的改进
“生石灰与水反应放出热量可以煮鸡蛋”的实验（煮熟一个鸡蛋大约需要近一试剂瓶的生石灰），生石灰用量大，而且在大城市中也很难买到。组织学生分组实验时，可事先布置学生以小组为单位收集袋装食品中的干燥剂（以生石灰为主要成分）和鹌鹑蛋。要求每小组至少收集四包干燥剂和两个鹌鹑蛋。学生分组实验时，每小组用一个250 mL烧杯和水就能将鹌鹑蛋煮熟。
案例5中的这位教师通过改进实验设计，利用较少的仪器、易得的试剂来开展实验活动，使每一位学生都有亲自动手操作和进行实验探究的机会，这是值得提倡的。
（三）注意贴近学生的生活，联系社会实际
1．注意贴近学生生活实际。
在教学中，应紧密结合学生的生活实际，使他们感受身边的化学物质及其变化，增强学习的兴趣，加深对化学知识在生活实际中应用的认识。
对于与学生生活实际紧密联系的化学物质及其变化，应注意在教学中寻找新的视角和切入点，使学生形成新的认识。例如，水是学生生活中最熟悉的物质，在水的教学中，可以引导学生从化学的视角认识生活中的水，探究水的组成和性质，了解水的污染和污染源、水的净化和纯化等。在衣食住行等方面存在着大量与化学有关的素材，如燃料与燃烧、溶液、酸、碱、盐、有机物和各种材料等。教学中可以根据学生的具体情况和教学需要收集和筛选素材，不断充实教学内容。
2．重视学科之间的联系。
在教学中，应有目的有计划地设计一些学习主题，加强化学与物理、生物、地理等学科的联系，如“设计实验探究某些农药或化肥对农作物生长的影响”等，使学生在已有各学科知识的基础上，得到尽可能全面的认识。此外，还可以设计一些开放性的学习主题，注意化学与社会科学之间的联系，如“调查当地燃料的来源和使用的情况，提出合理使用燃料的建议”“调查当地的环境污染情况，提出治理的初步意见”“调查常见食品添加剂种类，讨论食品添加剂的作用和可能产生的不良影响”等，有意识地引导学生从多个角度对有关问题进行分析或探究。
（四）优化课堂教学过程，提高课堂教学的有效性
1．努力创设真实而有意义的学习情景。
真实、生动、直观而又富于启迪性的学习情景，能够激发学生的学习兴趣，帮助学生更好地理解和应用化学知识。教师应根据教学目标、教学内容、学生的已有经验，以及学校的实际条件，有针对性地选择学习情景素材，引导学生从真实的学习情景中发现问题，展开讨论，提出解决问题的思路；学习情景素材可以是《标准》中所建议的，更鼓励教师在教学实践中创造性地设计和开发。教师可采用演示实验、化学问题、小故事、科学史实、新闻报道、实物、图片、模型和影像资料等多种形式来创设学习情景。 例如，在有关“元素”教学中展示地壳、海水和人体中的化学元素含量表；在有关“化学与材料”的教学中展示古代石器、瓷器、青铜器、铁器以及各种现代新材料的图片或实物；在有关“环境保护” 的教学中组织学生观看有关的影像和图片资料等。
2．灵活运用多样化的教学方式和手段。
教师的“教”是为学生的“学”服务的，要转变学生的学习方式，教师必须转变教学方式。因此，教师应根据具体的教学目标、教学内容和学生的实际情况，灵活运用启发式、探究式、讨论交流等各种教学方式，引导学生开展自主学习、探究学习和合作学习，促进学生科学素养的主动发展；所选用的教学方式应与学生具体的学习任务、学习活动和学习方式相适应，以保证学生学习的有效性。在教学中，教师还应从实际出发，有针对性地运用实物、模型、标本、图表、幻灯机和投影仪等多种教学媒体和手段，尤其要注重有效发挥现代信息技术的作用，重视多种教学媒体和手段的配合使用。利用计算机模拟化学实验有助于学生理解知识，但模拟实验无法全面体现化学实验的功能，不能取代化学实验；微观图景跟宏观现象有很大的不同，不能简单地进行类比，在用计算机模拟微观图景时，应注意避免科学性错误。
3．有效开展复习和习题教学。
复习是教学过程不可缺少的环节之一，为了有效地开展复习教学，教师可将系统归纳和活动探究结合起来，采取学生个人小结、小组讨论、大组交流、教师点评、解疑答问和学习竞赛等多种形式，调动学生的复习积极性，使他们成为复习的主体，吸引他们积极主动地参与各种复习活动，提高复习质量和效益。
学生知识与技能的掌握，科学探究能力的发展，需要通过习题加以巩固和检验。因此，教师在继承以往习题教学经验的基础上，应积极进行习题教学的改革与探索。习题的选择和编制，应充分体现习题在促进学生科学素养全面发展方面的功能和价值，注重选择有真实情景的、综合性和开放性习题，通过改变题目呈现的情景，改变问题的呈现方式，来实现对学生过程与方法、情感态度与价值观的培养。习题的数量应适当，难度应适中，避免出现新的“繁”“难”“偏”现象。习题课的教学，应注重引导和点拨，鼓励学生积极参与，留给学生较充足的思考时间，避免教师的“一言堂”。
4．不断提高教学反思能力。
教学反思是教师根据一定的理论和实践标准，对自己的教学活动有意识地进行分析和再认识的过程。化学课程改革的课堂教学实践，对教师的教学反思能力提出了更高的要求。为此，教师应自觉地对自身的课堂教学过程进行反思，通过课堂教学前后的比较，对所制订的教学目标、所设计的各种学习活动和所运用的各种教学策略、评价方式等有意识地进行分析，及时总结经验，发现问题，以便更有效地开展课堂教学。教师可通过多种途径和形式提高自身的教学反思能力，例如，撰写“教学反思札记”或“教师成长札记”，对学生学习中的问题、自己教学中的经验教训和心得体会等进行剖析和总结；校内外教师间的交流与沟通，也是提高教师反思能力的有效途径，例如，参加说课、上课、评课以及观摩课等教研活动，以教研促反思，以反思促优化，以优化促有效。
案例6 “用微粒的观点看物质”的课后教学反思
在教学中，有些问题要引导学生提出，有些话要留给学生讲，有些事要让学生做。例如设计实验“证明氨水中挥发出来的微粒与氨水中某种微粒的性质相同”时，在一个班上，我没有让学生自己设计实验，而是在我的指导下，按我的实验设计要求进行实验，学生没有自己的思考和分析，学生担心自己的操作是否会被教师批评，老师的精力集中在学生是否按自己的要求的去做，是否看到教师想让学生看到的实验现象，课堂气氛紧张而沉闷，学生没有什么新的发现。而在另一个班上，我为学生铺垫了一些必要的知识，让学生自己设计，学生的设计方案不仅简捷，实验现象很明显，学生还惊喜地发现变红的纸又褪色，真正使学生茅塞顿开，从中获得成功的感动和鼓舞。
这节课完成得比较顺利，学生对探究物质的组成非常感兴趣，对自己的表现很满意，享受到了探究学习的乐趣。我作为引导者，为学生提供了自主学习的机会，通过提问、总结、讨论、实验、辩论、归纳等教学活动，使每个学生的个性都得到了充分的展现。课后有学生说：“我知道怎样学化学了，得把自己想像成微粒，进入物质里面，去感受物质间的变化。”
案例6这位教师以“教学反思札记”的形式，记录了在不同的班级运用不同的方法进行教学的感受和体会。“在教学中，有些问题要引导学生提出，有些话要留给学生讲，有些事要让学生做”的感悟，是对“教”是为了“学”，为学服务的最好诠释；讨论、实验、辩论等教学方式的灵活运用，是这种感悟的有力体现。
二、评价建议
课程实施评价的重点是学业评价，其功能主要是促进学生的有效学习，改善教师的教学，进一步完善课程实施方案。义务教育阶段的化学学业评价，包括形成性评价和终结性评价，都应严格根据课程标准来确定评价的目标，测评的范围和方式，以确保学习目标、教学要求和学业评价之间的一致性。
良好的评价活动应具备下列特征：关注学生三维学习目标的达成，强化评价的诊断与发展功能，过程评价与结果评价并重；评价标准的制定应清晰、完备，以保证评价的信度与公平性；评价的设计、实施应科学，定性评价与定量评价结合能有效评价学生的学习结果；任务真实和公平，能提供给学生充分展示的机会，并符合学生心理发展不同阶段的特征；评价的方式多样化，评价的主体多元化；评价结果能为学生的学习提供大量的反馈信息，增强学习自信心和学习主动性，能让教师据此作出决策以改进教学。
（一）评价目标的确定
评价目标的内容、水平必须与课程目标及内容标准相吻合。评价既要考核学生知识与技能掌握的程度，又要评价学生的科学探究能力和实践能力，还要关注学生在情感、态度、价值观方面的发展。在评价目标的选定上，教师要按照课程标准的具体要求针对性地分解，使评价的目标更具体；掌握好评价的尺度，说明某一具体目标的不同表现水平。
在实践中，可以根据学习目标制作评价细目表或采用语句描述测评的行为表现和学习结果，并在此基础上确定测验题目和评价任务的类型，确定每一具体内容领域所需要的题目和任务数量。
案例7 “探究金属的物理性质和化学性质”的评价目标
探究金属的物理性质和化学性质的学习目标涵盖了知识与技能、过程与方法以及情感态度与价值观三个方面。包括（1）了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属。（2）通过实验比较铁、铝、铜等常见金属的导热性、延展性和导电性。（3）通过实验探究常见金属与氧气、稀酸、其他金属的盐溶液的化学反应，认识金属的主要化学性质；经历比较完整的实验探究过程，增强对科学探究的理解；体会小组合作的意义和快乐。
与之相应，评价目标可采用细目表或描述性语言呈现。
（1）“探究金属的物理性质和化学性质”评价目标细目表
维度 评价目标
知识与技能 说出金属的物理特征，区分金属与非金属
指出铁、铝、铜在导热性、延展性和导电性上的差异
设计实验步骤并组合实验装置、进行有关金属化学性质的实验
总结出金属的化学性质
过程与方法 了解并经历探究过程：提出问题、猜想与假设、制定计划、实验搜集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流
情感态度与价值观 体会小组合作学习的意义，具有小组合作意识。
（2）“探究金属的物理性质和化学性质” 评价的描述性目标
目标1：给出几种常见的金属和非金属，指出哪些是金属，哪些是非金属，并阐明区分的依据。
目标2：给出几种常见的金属如铁、铜、铝等，设计或观察实验比较它们的导热性、延展性和导电性。
目标3：通过实验探究常见金属与氧气、稀酸、其他金属的盐溶液的化学反应，能够总结出金属的主要化学性质，
目标4：了解实验探究的主要步骤，学会小组合作学习方式。
(3)“探究金属的物理性质和化学性质”的评价方式
对于知识目标——金属物理性质与化学性质，可采用试题测试学生掌握的水平，而有关实验技能的评价目标以及过程与方法、情感态度价值观的目标，则适宜采用活动表现评价。
（二）评价方式的选择
实施学业评价所涉及的学习任务不同，评价的方式也有差异，常见的有纸笔测验、学习活动表现、建立学习档案三类。教师可以依据认知性学习目标、技能性学习目标和体验性学习目标的学习内容与学，选择、设计合适的学习任务和相应的评价方式，以确保评价具有较高的信度（各次评价结果的一致性）和效度（评价结果反映了实际的内容和水平）。
1. 纸笔测验
纸笔测验能在较短的时间里考查学生掌握知识的情况,比较快捷、方便，是最常用的学业评价方法。
纸笔测验可以从以下几个方面考查学生的学业水平：观察、描述与解释简单化学现象的能力，初步学会运用所学的知识从化学视角对有关物质的性质、变化进行分析、判断的能力，化学用语的识别与运用能力，简单化学问题的探究能力。
设计纸笔测验的试题，要依据课程内容标准，把握学习要求。考核的重点要以基础知识的理解和应用为主，不要放在知识点的简单记忆和重现上；不应孤立地对基础知识和基本技能进行测试，注意联系生产、生活实际，取用鲜活的情景，体现实践性和探究性。
例如，对结晶现象的考查，不宜使用“使物质从溶液中结晶析出的方法有 ”之类的题目，应该设计联系实际的考题。例如，“为什么可以用晒盐的方法从海水把食盐结晶出来？为什么在严寒的冬天可以从盐碱湖中捞出纯碱（碳酸钠晶体）？”
试题类型要多样。运用具有实际情景、应用性、实践性较强的问题。既能了解学生掌握有关知识、技能和方法的程度，又能突出对学生解决实际问题能力的有效考查。试题可以有适当的探究性和开放性，但不应脱离学生的学习基础和认识水平，要给学生充裕的作答时间，防止以“探究”“开放”之名出现新的繁、难试题。
编制联系实际考查学生能力试题时，情景要真实，避免出现科学性错误，要根据内容标准控制试题难度。编制联系实际的化学计算试题时，不要超越学生的知识基础。例如，对“依据化学方程式进行简单计算”学习目标的评价，只要求学生根据化学反应方程式由一种物质的质量求算另一种物质的质量，如“通过电解水制得纯净的氢气可用于电子工业上制备高纯度硅。现有3.6 kg水被电解，理论上能制得多少千克氢气？”在义务教育阶段不宜出下列类型的计算题：①反应物不纯与原料损耗并存的化学反应计算；②需要进行反应物过量判断的化学反应计算；③几种反应并存的化学反应计算。
2. 活动表现评价
活动表现评价要求学生在真实或模拟的情境中运用所学知识分析、解决某个实际问题，以评价学生在活动过程中的表现与活动成果。学生可以以行动、作品、表演、展示、操作、写作、制作档案资料等方式展示学习的过程与结果。在化学教学中，活动表现评价可以考察学生分析实验现象的能力、获取和加工化学信息的能力、科学探究的能力等。
观察、分析学生在实验活动或实验考查中的表现，可以了解、评价学生参与实验的积极性，实验技能的掌握情况，观察、描述和分析实验现象的能力，实验习惯与科学态度等等。例如，在“酸的性质”的教学中，教师可以结合下述演示实验提问，以考查学生对酸的性质的掌握情况，以及观察、描述和分析实验现象的能力。
案例8 通过演示实验评价学生的分析能力
——有关“酸的性质”的演示实验
演示实验：在两只小烧杯中分别加入20% 稀硫酸各20mL。取两块条形铜片，把其中一片插入稀硫酸中。把另一铜片的一端置于酒精灯火焰上加热到表面明显变黑，再冷却到室温。把变黑铜片的一端插入另一只小烧杯的稀硫酸中。请学生观察老师的演示实验，描述观察到的现象，分析比较实验现象，并解释原因。
从学生的调查研究活动中，教师可以多方面地了解、评价学生运用所学知识获取信息、加工和表达信息的能力，考察学生能否全面、深刻地认识化学与社会发展的关系。
案例9 在调查活动中对学生进行综合评价
——“金属材料的利与弊”的调查
学生在进行“金属材料的利与弊”的调查研究活动时，可以从各种媒体（包括网络资源）收集有关金属材料的使用信息，了解金属材料利用对社会发展、人类生活质量提高的巨大贡献；了解金属材料制造、加工、使用中可能出现的对自然资源、生态环境的不利影响。调查之后，通过对资料的整理、分析，编写调查报告，并通过小组讨论或编写小报，交流、发表收集的资料和调查研究的结论。教师可从学生的活动中了解他们能否应用金属的有关知识分析金属材料在生产、生活和社会发展中的作用与影响；了解他们处理调查数据、分析问题、做出结论并进行表述的能力，由此进行综合评价。
在学生的探究学习活动中，要侧重了解和评价学生探究活动的主动性、探究活动中所表现的多种能力。
案例10 对学生探究过程和探究能力的评价
——“测定、分析学校所在地雨水的pH”
“测定、分析学校所在地雨水的pH”的活动，学生要做雨水取样和pH测定的实验，要记录并处理数据，还要通过分析、比较，做出是否出现酸雨的结论。如果有酸雨出现，还要综合考虑当地社会发展和自然条件的实际，分析酸雨出现的可能原因。评价学生在上述活动中的表现，可以了解学生参与探究活动、进行交流讨论的积极性、合作意识和合作能力；考查学生实验技能的掌握情况、记录和处理数据的能力、依据实验数据写出实验报告的能力。
总之，活动表现评价可以考查学生知识的理解和应用水平、分析问题的思路、实验操作的技能、口头或文字表达力；了解学生的观察能力、想象能力、实践能力、应变能力和创新能力的发展进步。活动表现评价还能考察学生主动参与学习的意识、思维的积极性、情感态度的变化、合作交流的能力等。
教师要注意从不同类型的学习活动中对学生的表现做多次的观察、记录和分析，并通过面谈与学生直接沟通、交流做综合评价，以提高评价的客观性。还可以在学习活动后组织学生对自己和同伴在学习活动中的表现进行自评和互评，提高总结、反思能力。
3. 建立学习档案
建立学习档案是要求学生本人把参与学习活动的各种资料收集起来，反映自己学习和发展历程。建立学习档案可以促进学生对自己学习、发展状况的了解，学会反思和自我评价；加强学生与教师、同学、家长间的沟通和交流；利用学习档案，教师可以更全面了解、评价每个学生，反思自己的教学，研究怎样改进教学。建立学习档案是学生自我评价的一种重要方式。教师在教学过程要注意鼓励并指导学生建立自己的学习档案。
案例11 学习档案收集的资料实例
——对“身边的化学物质”的认识
一些学生在学习“身边的化学物质”的有关内容时，在学习档案中收录了以下资料：
（1）自己或同伴收集到的有关物质组成、性质和变化的资料，包括有关化学品性质、使用、生产的新闻，有关化学研究和化工生产动态的剪报、图片、照片、有关物质的标本等。一所学校所在地有丰富的矿产资源，教师结合金属与矿物知识的学习，鼓励学生收集矿物标本，查找资料、写出有关矿物的主要成分和外观特征、当地开采利用的情况。通过资料的收集整理大大增加了学生对当地自然资源开发利用的关注程度，提高了学习化学的兴趣。学生所收集、分析的资料成为学校学生引以自豪的学习成果。
（2）记录自己在学习空气、金属、水与溶液、生活中的化合物等项内容后对这些物质的性质及其与社会生活关系认识的小结、小论文和疑难问题。有些教师结合“燃烧与灭火”的学习，要求学生实地了解校园或社区里灭火器材的配备情况，作出记录和统计，发现存在的问题。学生把调查得到的有关灭火机的配备的数量、类型、使用期限和更新、维护的情况，发现存在的问题（数量不够、超出使用期限、放置地点不当等），都做了详尽记录，放入学习档案。
（3）自己设计的有关氧气、二氧化碳气体性质变化的探究活动设计方案，活动过程与结果的记录。
（4）对学校所在地区大气污染状况的调查和防治污染的建议。
（5）对自己学习状况、学习方法与策略的分析、评价资料和提高学习成绩的设想。学校在期中试卷分析中让学生检查考试中出现的问题，做统计分析。部分学生发现自己试卷中出现化学用语书写、使用错误的问题非常严重，他们翔实地记录、分析了差错的实例与原因，并一一订正，还提出了补救的方法与计划。他们把这份资料放入学习档案中，督促自己改进，在期末考试获得了显著进步。
建立学习档案的目的要明确。不能因中考选拔中没有直接考查学生的学习档案，就不予关注；也不能为应付上级检查而搞形式主义，单纯追求收集资料的数量和档案装帧形式上的美观。教师要帮助学生做好学习档案的积累和整理工作，养成自觉的习惯，并进行必要的指导和检查。
教师要及时查阅学生的学习档案，从中了解学生的学习态度、对知识的掌握情况、在观念和方法上获得的进步和发展，及时地给予肯定、鼓励，还要注意从学习档案中了解学生学习上存在的困难和问题，进行针对性的指导和帮助。要注意要求、鼓励学生定期整理自己的学习档案，回顾、了解自己的学习情况。可以运用适当方式组织学生交流学习档案资料，展示优秀的学习档案，帮助学生了解同伴的进步和发展，取长补短，互相鼓励，互相促进。
（三）评价标准的制定
学业评价标准必须具体、清晰，有非常强的针对性，以此确保评价的效度和信度。
纸笔测验的评分标准一般包括三个互相联系的内容：评分的参考答案；评分办法和具体规定；必要的说明。标准答案和评分规则要事先编写，不能在测验后制定。
活动表现评价涉及的内容较为广泛、复杂，容易受活动观察者的主观影响而降低评价的效度和信度，因此活动表现评价的标准应该做到：评价内容维度全面、界定清楚；表现水平的规定客观、具体，每一条应附有适宜的评定等级或具体说明，提供不同表现水平的实际样例，为评价者提供参照，具有可操作性。活动表现评价标准一般以核查表或等级量表形式呈现。如案例12和案例13。
案例12 “测定、分析学校所在地雨水的pH”的活动表现评价标准
评价标准（权重每项10分） 评分
1.能否根据给出的问题设计简单的实验方案2.能否对实验方案的可行性进行初步的论证3.是否积极参与实验操作活动，并善于与他人合作4.是否规范地称取药品，是否保持实验台的整洁5.是否注意节约化学药品6. 是否客观、准确地观察和记录实验现象7.对所获得的数据能否运用表格、线图等形式进行处理8.能否规范地书写化学实验报告9.能否主动、流畅地交流自己的实验成果 10.是否体验到实验探究活动的乐趣
案例13 “测定、分析学校所在地雨水的pH”活动评价的等级标准
分数内容 4 3 2 1
实验探究准备 实验探究目标明确，独立提出实验探究方案，.对实验进行了充分的准备，对实验中可能出现的问题进行了分析。 实验探究目标明确，与同学讨论确定实验探究方案，对实验进行了一定的准备，对实验中可能出现的问题进行了初步分析。 实验探究目标模糊，由教师提供实验探究方案，实验准备不足，初步估计对实验中可能出现的问题但没有进行分析。 不明确探究目标，由教师提供实验探究方案，对实验没有进行任何准备，也未估计实验中可能出现的问题。
…… …… …… …… ……
实验报告书写 实验报告格式正确，一目了然，问题陈述清晰，过程描述具体，对现象进行分析与综合，结论真实可靠。 实验报告格式正确，问题陈述清过程描述具体，结论真实可靠。 实验报告格式正确，问题陈述较清晰，过程描述较具体，结论部分真实。 实验报告格式混乱，问题陈述混乱不清，过程描述简略,结论错误。
实验总结反思 反省意识强烈，反思全面，体会深刻，具体地说明了收集资料、实验活动时自己的想法和体会。 有较强的反省意识，体会较深刻，反思较全面，有事例但不够具体。 有反省意识，体会不够深刻，反思不够全面。 反思不全面，体会不深刻，敷衍了事。
针对一个具体的活动所制定的评价标准，内容应容易观察和把握，条目数不宜太多，一般10-15条即可。评价标准可由教师和学生商量制定；一旦确定，应及时发布，让学生在活动之前就能明确并理解评价内容和预期的行为表现目标。
（四）评价工作的实施
教师是学业评价的主要承担者，但也需要学生、同伴、家长等协同参与评价，以保证评价工作更加全面、及时，评价结果更为可靠。根据评价任务的不同，有的在学习活动过程中协同进行，有的在学习完成之后进行。
教师可通过对教学全过程的考查与观察，确定学生在各学科学习中的学业成就、思维发展情况和情感态度等；家长可对自己子女在学校以外的学习状况进行评价，比如学习兴趣、态度和习惯等；同伴可评价自己的同学在学习活动中的合作精神以及表现出来的各种优、缺点；学生个人可对自己的学习现状进行总体分析和总结，反思自己的不足和差距。教师要帮助学生学会自己总结、反思，做自我学习评价，以肯定成绩，改进学习。
例如，在书面考试之后、试卷讲评之前，教师应要求学生自己分析试卷，以提高学生自我诊断、自主分析、自我反思与评价的能力。
案例14 试卷自我分析的要点
第1题错解析因：正确解答（包括一般解法和巧解解法）：相关知识：收获：
在学生的实验活动中，应根据评价标准中的每项内容，分别由学生本人、同组同学和教师进行评定，给出相应的分数等级，并进行综合评定。教师给出恰当的评语，指出学生实验中存在的问题。
案例15 化学实验活动表现的评价
姓名 班级 学习内容 评价时间
分数内容 4 3 2 1 自评 他评 师评
实验探究准备
实验操作技能
实验报告书写
实验总结反思
教师评语 综合等级
对有些学习活动的评价，可在同学之间进行。教师事先向学生讲清评价工作的要点和记录的要求。文字力求简明，指向要清楚。
案例16 同伴之间的评价
姓名： 同伴姓名：要解决的问题或要开展的项目： 1.我的同伴的特殊能力表现如下： 2.我的同伴对项目的独特的贡献是： 3.我的同伴在如下方面似乎有困难： 4.在回答与解决问题中，我的同伴给出了如下的建议： 5.同伴和我在一起工作将会获得更大的成功，如果：
总之，应根据学生的学习任务采用多种评价方法，以全面考查、了解学生的学业成就和发展水平的总体情况。特别要强调过程评价与结果评价并重，重视作业、课堂提问、试卷讲评这类日常评价的诊断作用。例如，对学生课后应完成的练习提出具体建议，检查作业、试卷的完成情况与实际效果，并进行针对性的分析讲评。课堂上采取课堂提问、小测验、课堂练习和讨论等多种方式及时了解学生的学习情况。
（五）评价结果的解释与反馈
教师对评价的结果要做出解释，并用恰当的方式反馈给学生。
教师在解释评价结果时应根据评价目的选择不同的参照点。对日常教学而言，测验不是为了确定每个学生在群体中的位置，而是为了诊断教育教学中存在的问题，促进每个学生的发展，因此教师要参照教学目标解释评价结果，努力实施个人发展的参照评价。
为了帮助学生了解自己学习的状况，肯定进步与发展，发现存在的不足，帮助学生增强学习的信心，明确进一步发展的努力方向和需要克服的弱点，评价结果最好采用评语（定性报告，在写实性的记录基础上作的分析性描述）与等级记分（定量报告）相结合的方式来呈现。如“在这次实验活动中，你能够积极搜集有关资料，并拟定了初步的方案，值得赞赏，但实验操作技能还需加强，如溶液的配制中的注意事项被你忽略，从而导致实验结果不够准确。实验报告中数据分析需进一步规范。你的本次实验活动综合评定为12分（满分16分）。”等。
在期末学业终结性评价和初中毕业考试中，还要运用适当方式对初中学生的化学学习进行综合评价。可以综合纸笔测验成绩、实验操作考查成绩、学生平时学习活动（包括实验活动）的表现，分析学生的学习档案资料，对学生的化学学习状况做出客观的总评，肯定学生化学学习的长处，明确进一步努力的方向。
无论采用哪一种评价方式，都要注意合理利用评价结果，发挥评价的诊断、激励和改进作用。通过学习评价全面了解学生，保护学生的自尊心、增强学生的学习自信心和学习主动性，促进学生的发展；通过学习评价发现教育、教学中存在的问题，研究和解决这些问题，以有效地提高化学教学质量，促进学生化学学科能力的发展。
评价结论要及时反馈给学生本人，不宜在班级、年段中公布考试分数和评价等级，更不能依据分数排列名次。
注意发挥好评价的激励功能。在评价反馈时要尽力挖掘和表扬学生的成绩,仔细发现“学习困难学生”的变化，并给予及时的鼓励；设计评价内容应顾及大多数学生的实际水平；评价反馈充分肯定学生在学习中所付出的努力，增强他们克服学习困难的勇气。不要轻易表扬某些学生的“天资聪明”，避免使学习较为吃力的学生对自己的能力产生怀疑，甚至失去学习的信心；分析评价结果应尽力帮助学生发现自己的优点，看到自己的潜力。评价所起的最有效的作用是驱动学生个人的自我激励机制，通过学生的自我发现和自我承认的过程，在学生心中产生更持久、更强大的学习动力。
要充分利用评价的诊断导向功能改进教学决策。可以针对如下问题进行针对性地思考：（1）对当前的学生是否可以继续实施原定的教学计划？（2）学生现有的知识基础和能力水平是否可以接受新的课程内容？（3）用什么教学方法才能有效地帮助学生解决学习中存在的具体困难？（4）什么样的教学组织形式最有利于学生的主动学习和健康发展？（5）哪些学生需要接受个别的帮助以克服学习障碍？因此，无论是新课的推进，还是进行单元或综合复习，都必须依据诊断和评价所提供的具体信息来确定教学的内容和方式。
三、教材编写建议
（一）根据课程标准选取核心知识，重视化学基本观念的形成
教材要精选对学生终身学习和未来发展有用的知识内容。面对不同学生的需要，教材要处理好基础与发展的关系。
教材在选择化学知识内容时应包括课程标准规定的五大一级主题和18个二级主题，这些内容体现了义务教育阶段学生与化学相关的科学素养发展的基本要求。所选择的具体化学知识内容应该有利于帮助学生认识身边一些常见物质的组成、性质及其在社会生产和生活中的初步应用；.形成一些最基本的化学概念，初步认识物质的微观构成，了解化学变化的基本特征，初步认识物质的性质与用途之间的关系；了解化学与社会和技术的相互联系，并能以此分析有关的简单问题；.初步形成基本的化学实验能力。
教材在编选元素化合物知识内容时，一方面应优先选取那些贴近学生生活、结合社会实际，又具有较重要的化学学科价值的内容。引导学生认识身边一些常见物质的组成、性质及其应用，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，学会对有关的社会问题做出思考和分析。另一方面应突出元素化合物知识的核心内容，避免纠缠于太过细节性和具体性的内容。
教材在编选概念原理知识内容时，应重视以化学基本观念为线索选择教学内容，将化学基本观念与具体知识内容有机结合，渗透在教材内容的学习之中，使学生通过对具体化学知识和概念的学习，促进其化学学科思想和基本观念的初步形成。在义务教育化学课程标准中，内容标准的一级、二级主题侧重体现了对化学基本观念的下列学习要求：认识化学物质具有多样性，认识物质是由微粒构成的，用元素的观点看物质及其变化，用转化的观点看物质之间的关系，用定量的观点和能量的观点初步认识化学变化，认识化学与社会发展是相互作用和影响的等。这些基本观念又是通过各次级主题和具体的内容标准来支撑和建构的。因此，应充分认识到化学课程标准中的内容标准既规定了学生学习的具体课程内容，更要求利用这些具体内容帮助学生形成上述核心化学观念。在化学课程中重视学生化学基本观念的形成，是精简教学内容，减轻学生过重的学习负担，提高学生问题解决能力的重要途径。
教材在选取化学知识内容时要注重所选知识内容的价值、综合考虑化学学科的需要、社会生活的现实和学生接受水平等因素，认真研究课程标准对知识内容的内容标准，注意知识内容处理的层次性，合理把握知识内容的具体深广度。
（二）从学生的生活经验和社会发展的现实中取材
化学与社会生活实际有着广泛而紧密的联系，化学教材的编写应突出这一特点。既可以从实际问题中引出化学学习的内容，也可以让学生在实际情景中展开学习，还可以将化学知识应用于实际情景。可选取的学生身边的生活事例十分广泛，如水的净化、钢铁制品的锈蚀、燃烧与灭火、常见的食品添加剂等；与社会可持续发展关系密切的环境问题（如污水、废气、固体垃圾等的危害和处理）、矿物的冶炼、洁净能源的开发、化肥的生产与使用等都是很好的素材。引用的素材要兼顾城市和农村学生的生活经验，考虑不同地区学生的生活背景，在文字表述上要贴近学生的实际水平。
教材应选取适当的题材和方式，培养学生对自然和社会的责任感。在教材编写过程中，要使学生认识化学在推进社会文明进程中的重要贡献，了解我国的资源现状和利用前景，初步认识对化学物质的不合理使用也会给人类生活和社会可持续发展带来负面影响，形成运用化学知识解决社会现实问题的意识。因此，在介绍水污染、矿物分布、温室效应、臭氧空洞、化学能的利用等知识时，可在相关内容的章节中设立讨论、辩论、角色扮演、调查研究等课题。例如，讨论“谁对这条河的污染负责？”“假如我是环保局局长，我将采用什么方法、重点治理什么污染？”“你了解酸雨吗？”“调查当地常见的塑料废弃物的种类、数量和危害，提出治理的合理建议”等。通过各种活动，培养学生对自然和社会的责任感。
（三）提供多样化的实验内容，注重学生实践能力的培养
化学是一门以实验为基础的科学，化学实验对于化学课程目标的全面落实具有重要的作用，在教材编写中必须充分体现实验在培养学生科学素养方面的独特作用。首先应围绕核心知识内容精选有关的实验内容，或提供学生感性认识，增强知识的直观具体性，或为学生的科学探究和意义建构提供直接或间接的证据。其次应结合核心的化学知识内容，配合重要的过程方法教学目标，设计有科学探究意义的实验活动，如探究物质性质、研究化学反应原理和规律、设计物质的制取方案并实施、应用化学知识探究和解决实际问题的实验等，促使学生在亲身体验和经历多种实验活动的过程中获得化学知识、学习科学探究的方法、发展科学探究的能力。再者应结合学生兴趣特点、认知水平，创设丰富多样的实验活动，如趣味实验、生活实验、课外实验等，增加学生的实验动手机会，培养实践能力。教材中选用的实验应有价值和有意义，并具有易做简捷性、安全环保性、教学示范性等特点。
为了培养学生的创新精神和实践能力，除了化学实验外，教材还应结合具体学习内容设计既开放又具实效的形式多样的学生活动，如交流、讨论、调查等。
（四）习题类型要多样化，应增加开放题和实践题的比例
　　习题有助于巩固已学知识，提高运用知识的能力。单一的题型和测试目标不利于培养学生应用知识解决实际问题的能力。编写教材时要对已有习题进行改造，重视习题的创新。精心设计多样化的习题，以发挥习题对学生学习的不同功能，如巩固记忆、深化理解、应用知识，以及整理知识等。在重视基础题的同时，还应设计一些开放题与实践题，以培养学生的创新精神和实践能力。过程开放或结论开放的习题能形成学生积极探究的问题情景，鼓励学生多角度、多侧面、多层次地思考问题，有助于充分调动学生的潜在能力。如“请设计一种方案鉴别未被污染的饱和食盐水和蒸馏水”。这样的习题具有较大的开放度，学生能从多个不同的角度提出合理的方案。
实践题的解答需要学生查阅资料、设计方案、提出假设、动手实验或调查研究，在此基础上获得结论或提出有关建议。
案例17　化学实践题举例
设计实验推断孔雀石分解的产物。
调查家庭中金属废弃物的种类和数量，分析回收的价值和可能性，提出具体的方案。
从媒体上收集当地半个月来有关空气污染的报道或相关信息，分析这一时段空气质量变化的原因。
在编制联系实际及实践性的习题时，应该尽量做到科学、合理、可行且有价值。
（五）依据学生的心理特点和学习规律，合理组织和编排教材内容
教材编写要符合学生的思维发展水平。学生以经验型的逻辑思维为主，理解抽象的概念和结论往往需要借助生动直观的形象和已有生活经验的支持。教材编写必须研究学生的学习心理，利用一些可读性强的情景材料和实验激发学生的学习兴趣。在表述上多用启发性的语句，如“你已经知道了什么？”“是否还有其他的可能性？”少用警示性的语句。
　　对教材要作整体设计，内容的编排要有利于学生的学习。每一章的思路要清晰，内容呈现顺序应由浅入深，重难点适当分散。启迪学生思考或由学生作答的问题不仅出现在习题中，也可以作为正文的一部分，以起到引出知识和学以致用的双重作用。初学化学的学生已具有生物、物理和地理等学科的初步知识，在教材编写时要注意所选内容与其他学科的联系，要处理好知识的相互衔接，注意培养学生综合运用多学科知识分析和解决问题的能力。
化学概念内容的编写要体现直观性、关联性和发展性的特点。化学概念是课程内容的重要组成部分，是化学知识的“骨架”。但是抽象的化学概念往往使学生望而生畏。因此，从学生熟悉的身边的真实现象导入，使学生从感知概念到形成概念；在教材中引出概念不仅为了知识表述的简约性，重要的是通过概念启迪学生进一步思维，拓宽知识视野，建立相关知识之间的联系，运用已学概念去理解新的事物，对化学现象做出合理的解释。化学概念本身是发展的，应在认识过程中逐步深化。对义务教育阶段无法给出严格的科学定义或学生难以理解的概念，宜用泛指、列举或比喻的手段去说明；也可通过对同类实验现象的分析，从经验中概括出有关的属性；微观概念可借助宏观现象或学生的直接经验去描述，以降低学习难度。
教材内容的组织应体现科学过程和科学方法的具体运用。例如教材应注意结合具体知识内容示范分析问题、解决问题以及活动探究的科学过程，引导学生经历和体验预测假设、分析推理、求证检验、解释概括等科学过程。教材也应体现科学方法在知识形成过程中的重要作用，改变以单纯陈述的方式呈现教材内容的做法，要配合具体内容有机地在教材中介绍观察、测量、记录、分类、比较及简单的实验设计方法。可以在教材中设立专门的方法栏目，使学生经历相应的活动过程，从中体验和认识这些方法。例如，在引导学生学习“物理变化”和“化学变化”时，可以让学生从下列实验体会“蜡烛燃烧时，既有物理变化又有化学变化”，并从对现象的观察、记录和分析中体会科学方法的重要性。
案例18 　观察蜡烛燃烧现象的实验
取蜡烛一支，点燃观察，并记录现象：
　　刚点燃时的现象 ；
　　点燃1分时的现象 ；
　　蜡烛刚熄灭时的现象 ；
　　熄灭1分后的现象 。
根据上述现象，你对蜡烛燃烧过程中发生的变化有何认识？
不同教材对内容的组织和编排一方面都应符合课程标准的要求，另一方面也应保持多样的风格和特色，以适应不同地区和不同类型学生的学习特点和需要，有利于教师创造性的发挥。
（6） 采用生动多样的教材呈现方式，发挥教材的多种教育功能。
教材应运用教材正文、活动性栏目、资料性栏目、实景图片、示意性图片、数据表格等多种教材呈现方式和策略，协调处理好重要知识结论及其分析和阐述与学习的过程和学习方式改进之间、教学的基本要求与提高要求之间、化学基本知识内容和过程方法内容以及联系生产生活实际等应用内容之间的关系，提高教材的适应性，发挥教材的多种教育功能。
教材的语言要生动活泼，通俗易懂，既富有感召力，又不失科学性。教材应图文并茂，引人入胜。在插图和数据表中应提供给学生更多值得思考的信息。在教材中可设置多样化栏目，如“身边的化学”“请你阅读”“拓宽视野”等资料性栏目，以及“动手做”“探究活动”“观察思考”“交流讨论”等活动性栏目。体现便教利学的特点，有利于教学方式和学习方式的积极转变。
另外，教材不仅要组织好学习的内容，还应重视学习方法的指导，增强教材的对话功能。编写教材时可以设计相应的学习指导语，如“请你探究”“试一试”“阅读以下内容，并回答问题”“请将观察到的现象和测得的数据记入表中的空格内”“在下列实验中某一步骤是必须做的”“请与你的同桌就这个问题开展讨论，提出肯定或否定的理由”“根据以上事实，请你小结”等。教材中给出针对性的提示，有助于学生掌握化学学习的方法，为进一步学习化学打好基础。在版面设计时，可在教材的正文页面上留出一定的空白供学生写要点、提问题，记下自己观察到的现象和数据以及分析和判断的结果。
教材编写应符合国家出版物和印刷品的有关法规要求，做到教材表述规范、科学使用计量单位。
四、课程资源的开发与利用建议
（一）加强化学实验室的建设与管理
化学实验室应按要求配置必需的仪器、试剂 、设备和实验防护用具，定期检查试剂的质量和数量，及时补充易耗品，确保化学实验和实验探究活动顺利进行。应加大实验室标准化建设的力度，按要求配备和培训专职实验员，做到每个学生都能动手做实验；条件较好的学校，应逐步做到让每一个做实验的学生都有一套实验仪器。
实验室应展示常见仪器、试剂、重要装置和教学模型，并对它们的用途、性能、操作与使用要求、简单维修方法等分别给出简要说明；仪器、试剂、装置、模型、挂图、幻灯片等应分类保存；条件较好的学校，应在课余时间向学生开放实验室，鼓励学生在教师的指导下自主开展实验探究活动。
（二）提倡因地制宜合理使用实验仪器和试剂
为确保实验教学的质量，在一些教学条件有限的学校，教师和实验员应指导学生利用生活中的废弃物质制成简易的实验仪器，从日常生活用品中寻找可替代的化学试剂。例如用废弃的饮料瓶和小药瓶作反应容器，用贝壳和鸡蛋壳代替碳酸钙、用食用碱代替碳酸钠等，培养学生的实践能力和资源建设的意识。
条件较好的学校，应积极开展改进、创新教师演示实验和学生实验的活动，创造条件让学生接触一些先进的实验仪器和设备，努力提高实验条件和实验手段的现代化水平。
（三）编制学生实验和科学探究活动指南
学生实验和科学探究活动指南是指导学生顺利完成有关学生实验和科学探究活动的辅导用书，其内容包括：（1）实验室规则、实验操作要求、实验室安全注意事项和常见事故的处理方法；（2）必做实验和选做实验；（3）对具体实验和科学探究活动的指导；（4）对撰写实验报告和科学探究活动报告的指导。
（四）编写与教材配套的教师教学用书
教师教学用书是教师进行教学的重要参考用书。书中应解释有关的教学目标，提出教学重点，解析教学难点，列举可供选择的教学方法和教学案例，对教学活动特别是对学生科学探究活动的组织提出针对性建议；教学用书应给出丰富的教学参考资料，帮助教师深入领会2008--2010年广东省中考化学试题的研究和分析
佛山市南海实验中学　　　彭秋明　　QQ：475061568
2010年广东省中考化学试卷，能够依据《化学课程标准(实验稿)》和《2010年广东省中考化学考试说明》的要求，注重考查学生运用基础知识和基本技能分析和解决问题的能力，重视考查问题的探究性与综合性，体现了基础教育课程改革的方向。2010年试题考充分考虑了知识梯度，由易到难，能较好地考查学生的思维发展状况，试题的区分度好，能突出化学与生活、社会和科技的密切联系，融合了科学精神和人文精神。能体现新课程的特点，全面检测了初三学生的化学综合素质，切实体现了新课改的理念和素质教育的要求，是一套成功的中考试卷。本文以近三年广东省中考化学试题为例，就两个方面作总结，仅供参考。
一、近三年广东省中考化学试题的特点：
1．注重“双基”，强调理解和应用
基础知识和基本技能是化学学习的重要内容，是初中化学的核心知识之一，也是中考命题比较关注的部分。近三年的化学中考试题中，几乎每年必考的“双基”考点有: 物理变化和化学变化、物质的分类、物质组成构成的叙述、化合价的有关知识、分子的性质、质量守恒定律、核外电子排布的有关知识、营养素、酸碱盐氧化物之间的相互转化等。
例1: (2010年第16题) 硝铵是一种常用的化肥，受热易分解。在一定条件下发生如下反应：
NH4NO3 N2O↑+2X。
(1)上述化学方程式中X的化学式为 。
(2) N2O中氮元素的化合价为 。
(3)硝铵应 保存。
例2: (2009年第6题) “黄金有价、玉无价”，某一种玉石的主要成份是NaAlSi2O6，下列说法正确的是
　A．其中硅元素的化合价为+4价 B．其中硅元素的化合价为－4价
　C．这种玉含有10个原子 D．这种玉含有四种金属元素
例3: (2008年第5题)下列物质的酸性最强的是
选项 A B C D
物质 牙膏 洁厕灵 油污净 橙汁
pH 8 2 12 3.5
2．试题富有教育性和时代感
试题对学生的兴趣、态度、情感、学习方法和研究方法等诸多方面有着潜移默化的熏陶。近几年来，中考试题逐步扩大理论联系实际试题的比例，以提高试题的时代感，引导学生学会生存、学会关心身边化学，让学生体会学习化学的真正价值。
例4: (2010年第3题) 22010年5月起，广州市的液化石油气瓶要统一加贴新标识。新标识上要含有以下选
项中的
例5: (2009年第4题) 2009年“六·五”世界环境日中国的主题是“减少污染——行动起来”。下列标志不符合这一主题的是
A．禁止吸烟 B．节约用水 C．回收循环利用 D．禁止燃放鞭炮
例6: (2008年第8题)根据右图福娃的自述，下列说法正确的是
A．福娃的制作材料会引起白色污染
　　　B．两种材料可用燃烧法区别
　　　C．福娃的外衣材料是有机合成材料
　　　D．福娃的内充物吸水性和透气性较好
这三题所考查的知识点是初中化学中重要的内容，在课标中明确要求的考点，试题选取的载体较为新颖有时代感，在大家熟悉的问题情景中考查了学生对知识的认识和理解。
3．创设真实情境，突出知识应用
中考试题从学生身边的化学世界出发，把社会热点、地域文化、先进科技、生活实际及工农业生产与化学核心知识融为一体，设置实际问题，考查学生用化学的视角，运用所学知识解决实际问题的能力。
例7: (2010年第19题)某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。
(1)从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。请再写出2点。
① 。
② 。
(2)当加入7 mL稀硫酸时，溶液中的溶质为 。（好多考生漏了写Na2SO4）
[答案] (1) (2分) 加入4 ml稀H2SO4时，溶液显中性(或稀H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应或溶液显紫色或溶质为Na2SO4等)；在溶液的pH接近7时，少量的酸即可使pH发生较大变化；NaOH溶液的pH=13.0(合理答案均给分，每空1分)
(2) Na2SO4、H2SO4 (各1分，共2分)
例8: (2009年24题)莽草酸(化学式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。请回答：
(1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比为 。
(2)174g莽草酸含氢元素质量为 g。
(3)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”：
体重 小于等于15千克 15～23千克 23～40千克 大于40千克
每次用量 30mg 45mg 60mg 60mg
假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”75mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用 颗。
[答案] (1) (2分) 7︰10︰5 (2) (2分) l0 (3) (2分) 8
例9:(2008年16题)某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。
(1)硝酸铵属化学肥料中的 (填序号)：
A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥
(2)硝酸铵应具有的性质是 (填序号)：
A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解
(3)硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为： NH4NO3+NaOH===NaNO3+NH3↑+X，
则X的化学式是： ；施用该类肥料时，要避免与 　 (填“酸”或“碱”)性物质混用，否则会减低肥效。
[答案] (1) (1分) B (多选错选0分) (2) (2分)AC (多选扣1分) (3) (2分) H2O 碱
4．重视考查学生信息处理的能力
近三年来广东省中考试卷中非常重视考查学生信息处理能力和语言文字的表达能力。特别是每份试卷的第21题，近几年都是考制备物质的工业流程图题。
如：2008年“工业上用氯化铁腐蚀铜的原理生产印刷线路板及废液的处理”； 2009年“利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气的流程”； 2010年“废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程”。在试题设计的真实情景中考查了学生收集数据、整合、运用信息解决问题的能力。
例10: (2010年第 21题) 硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。
(1) B的化学式为 ，操作a的名称是 。
(2)②的反应基本类型为 ；反应①、③的化学方程式分别为
① ；③ 。
(3)已知：Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度分析，
对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和 。
[答案] (1) CuO (1分) 过滤 (1分) (2) 化合反应(1分) Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑(2分)
　　 CuO+ H2SO4=== CuSO4+H2O (2分)
　　 (3) 硫酸的利用率高 (1分) (合理答案均给分)
例11: (2010年第 21题) 近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程
如下：
(1) 上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
(2) 图中反应①、③、④属于化合反应的是 (填序号)。
(3) ①中的反应物是氯化钠和 ，该反应的化学方程式为 。
(4)反应④的化学方程式为 。
[答案] (1)(1分)化学变化 (2) (1分) ③
(3)(3分)水(或H2O)(1分) 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑(2分)
(4)(2分)NaHSO3+HCl====NaCl+ SO2↑+ H2O
例12: (2008年 21题)氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：
请回答下列问题：
(1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和 　　　
(2)滤渣的成份有 　　 ，步骤③中发生反应的化学方程式是
(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是： 　 。
[答案] (1) (2分) Fe+CuCl2==FeCl2+Cu
(2) (4分) Fe、Cu(或铁、铜，1分) 2HCl+Fe==FeCl2+H2↑(2分)
(3) (1分) FeCl3、Cu或FeCl2、Cu
5．注重过程，考查学生科学探究的能力
近三年来，中考试题重视对学生科学探究的能力的考查。例如2008年23题“制皮蛋料泥的原料的探究”；2009年23题“木炭还原氧化铜后的固体成份的探究”；2010年23题“排污管道中的毒气有什么成分的探究”。这些试题把实验过程中的第一手资料全面展示给学生，让学生通过分析判断，筛选出有用的信息，最后分析解决问题，来综合考查学生科学探究的能力,往往结合定量分析的成份。
例13: (2010年第23题) 2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分
【查阅资料】
I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。
Ⅱ．H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。
【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO2、H2S； 猜想2：有CO、CO2、CH4；
猜想3：有CO、H2S、CH4； 猜想4：有CO2、H2S、 ；
猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4。
【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。
【问题讨论】
(1)如果A装置没有明显变化，则猜想 成立； 如果B装置没有明显变化，则猜想 成立。
(2)在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是 　 ；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入 ，振荡。
(3)要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个
装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现 ，证明气体中一定含有CH4。为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质 量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有 、 的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。
[答案]【提出猜想】CH4 (1分)
【问题讨论】 (1) 2(1分) 3 (1分)　(2) 吸收CO2 (1分) 澄清石灰水 (1分)
(3) 干燥 (1分) 水雾 ( (1分) 浓H2SO4(或CaCl2或无水CuSO4) (1分) NaOH溶液 (1分)
例14: (2009年第23题)为确定木炭还原氧化铜后的固体成份，请你与兴趣小组的同学完成以下探究.
【对固体猜想】
猜想I：全部是金属铜； 猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；
猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭； 猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、 。
【进行实验】实验流程见下图：
【问题与讨论】
(1)步骤②包括溶解、 　 两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、 。
(2)C的化学式为 　 ，D的化学式为 　 ，由此推出固体B中含有 　　　
(写化学式)，步骤④发生反应的化学方程式为 　　　　 。
(3)结合(2)的结论推断：如果溶液A显蓝色，则溶液A的溶质的化学式为 ，说明样品中含有 ，则证明猜想 成立；如果溶液A无
色，则证明猜想 成立。
[答案]猜想IV：(1分)木炭
(1)(2分)过滤 玻璃棒
(2)(5分) CO2 (1分) CuO (1分) C和Cu(1分) CuO+ H2SO4===CuSO4+ H2O (2分)
(3)CuSO4 (1分) 氧化铜(或CuO，1分) IV(1分) Ⅲ(1分)
例15: (2008年第23题)松花皮蛋是我们喜爱的食品。某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主
要是：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。同学们对料泥进行了如下探究：
【猜想】猜想I：料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、CaCO3、灰份；
猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份。
【实验与现象】实验过程与现象如下图：
【问题与讨论】
(1)步骤②中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ，玻璃棒在步骤②中的一种作用 。
(2)步骤③的现象说明滤渣中含有： (写化学式)。
(3)请写出步骤①发生的任意两个反应的化学方程式： 、 。
(4)由上述实验现象推断，猜想 是正确的，其理由是 。
[答案] (1) (3分)玻璃棒 (1分) 搅拌，加速溶解(或引流，防止溶液外溅，2分)
(2) (1分) CaCO3 (3 )(4分) CaO+H2O==Ca(OH)2，Na2CO3+Ca(OH)2=Ca CO3↓+2NaOH
或K2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2KOH(任意两个均给分)
(4) (5分) I (1分) 步骤⑤无明显现象(1分)，说明料泥中无Na2CO3 (1分)
步骤⑥白色浑浊(1分)，说明料泥中有Ca(OH)2(1分)
6．淡化计算，强调计算的基础性和实用性
从近三年的中考试题来看,计算题的难度逐渐成下降趋势，计算题更加注重基础性和实用性。例如2009年“学生采集到的石灰石中CaCO3的质量分数测定”；2008年“兴趣小组对一工厂废水中硫酸的含量的测定”。
例16: (2010年25题)某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定。
取50 g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65 g。请回答：
(1)50 g废水中H2SO4的质量。
(2)若改用KOH溶液来测定50 g废水中H2SO4的含量，结果可能会 (填“偏低”、
“偏高”、“不变”)，原因是 。
[答案] 解：(1)设50 g废水中H2SO4的质量为x
　H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl………………………………(1分)
　 98 233
　 x 11.65 g………………………………………(1分)
………………………………………………………(1分)
x=4.9 g…………………………………………………………(1分)
答：50 g废水中H2SO4的质量为4.9 g。
(2) 偏高 (1分) 废水中含有HNO3 (2分)，会消耗KOH (1分)
二、研究近三年广东省中考化学试题，对我们化学教学工作的启示
通过以上对近三年广东省化学中考试卷的分析，我们在今后的化学教学过程中应注意以下几点。
1．打好基础知识，构建知识网络
不论是容易题还是难题，都是以重要的基础知识为依托展开的。因此，在化学教学中，在重视学生“双基”知识学习的同时，还要注意引导学生把化学基础知识系统化、结构化。在平时的教学过程中要经常引导学生联系实际，学以致用，培养学生迁移、探究、创新的能力。实践表明，初中化学中的那些最基本、最核心的内容，始终是中考重点。
2．加强规范练习，提高学生的解题能力
在教学中，我们应加强学生化学用语规范化的训练，着力提高学生文字表达的能力。对一些中考中常见的类型题，平时要加强训练，以提高学生审题、解题的能力。在中考中，综合性强的试题、联系实际的试题、信息迁移的试题、开放性的主观题，学生得分率较低，主要原因就是答题不准确、不严密、不全面造成的。
3．重视实验，提高学生的实验探究能力.
化学实验是化学学习活动的重要组成部分，同学们通过实验的观察和操作，能激发学生学习的兴趣，能使他们获得化学实验技能、启发思维，形成化学概念，巩固化学知识。同时对培养学生实事求是、严肃认真的科学态度有着重要的意义。　　　
要通过一些探究性的实验来培养学生的实验设计能力，培养他们创新意识和创新思维品质。例如，引导学生对探究反应条件、探究实验装置、探究实验原理、探究实验步骤等探究活动的开展，就能促使学生把知识和技能应用到化学实验的实际问题中去，使学生得到运用化学知识和技能分析问题、解决问题的训练，在化学实验实践中提高探究能力。
4．把握课程标准，深入开展课改研究
认真学习研究新课标、新教材和广东省的中考考试说明，领会精神，可以帮助我们更正确地把握中考新动向，从而取得事半功倍的效果。我们要关注近年来中考变化的趋势，留意外地中考命题的走向，关注不同版本的新教材，关注有地方色彩的与化学有关的内容，关注社会热点问题，如非典、工业酒精、苏丹红、甲醛、三聚氰胺等等。新的背景资料将与时俱进，不断更新。我们必须不断拓宽知识面，通过上网、阅读科技书刊等方法了解最新的与化学有关的科技知识。对开放性学习要有足够的重视，注意培养学生在真实情景中提出、研究、解决问题的能力，收集、整合、运用信息的能力。充分利用现代媒体手段，拓宽学生视野，打破学科界限，沟通知识联系，让学生学会关心、学会生存、学以致用，培养实践能力和创新意识。
5.在最后的复习阶段要加强实验题与工艺流程制备物质题型的训练.
近年来广东省各地中考化学试题都出现工艺流程制备物质题型,此类着重考查学生学习化学的实用性并与高考化学考试接轨.它在新情境通过工业流程模式来进行物质的制备.涉及到实验步骤.注意事项.操作名称.反应方程式.以及流程中是否符合绿化学的标准或可循环再利用的物质等知识，也往往成为考生能否夺取高分的关键所在.
6．要加强初中与高中衔接知识的训练和研究.
近年来广东省各地中考试题都出现初中衔接知识,作为我们一线老师来高度重视,并适时行训练使学生较早熟悉此类题型,在平时教学中既要抓好学生基础知识的过关,更要注重学生综合能力的提升,以适应新形势下中考发展的需要。
彭秋明简介：1995年7月毕业于华南师范大学化学系，理学士。2004年12月评为中学化学高级教师，现为广东省中学化学教研积极分子,佛山市首批名教师,佛山市化学骨干教师,南海区初中化学学科带头人,区初中化学中心教研组长，中国化学会会员《中学化学教学参考》特约通讯员。先后获市(区)“教育教学科研先进工作者”、“基础教育课程改革先进个人”、“优秀德育工作者”与“全国初中化学竞赛园丁奖”等荣誉称号。
多次在省中考化学备考研讨会上的专题发言，受到了与会教师代表的高度好评。做一名专家型的教师，这是我人生的追求目标。他本人作为省（市）级课题的主持人能潜心搞教育教学科研，教科研成果显著。还善于在教学中发现问题、在教研中解决问题，达到“教学相长、教研相长” 。带领学校初三化学备课组在多次中考化学成绩各项指标均名列市、区前茅，还培养出多名佛山市中考化学单科状元。他的事迹曾被《珠江时报》、《中学化学教学参考》登载报道。现本人加盟全国名师俱乐部，并创建广东省初中化学教师网络教研团队QQ群（42838407），是初中化学教师们网上交流的好地方，后在群内骨干人员的积极运作下，逐渐发展成为一支进行省内化学网络教研的优秀团队。至今，该群已发展成为群员超过400人的大众群体，并在向着新的目标大步迈进。广东省初中化学网络教研团队热忱期待各地化学老师的加盟和指导。愿你的加盟有利于促进初中中学化学教师专业发展做出积极而有效的贡献！
附件1:近年来初中与高中衔接知识的题型精选：
1. (2010湛江)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水(反应方程式:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O)，
工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式
__________ _________。
[答案]（2分）2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2. (2010清远)过氧化钠（Na2O2）因为能与水、CO2等反应产生氧气而作为供氧剂。现将39克Na2O2投入到足量的水中，发生如下反应： 2Na2O2 +2H2O =====4NaOH + O2↑
（1）请计算生成NaOH和O2的质量。
（2）若反应开始时水的质量为69克，求反应后所得溶液的溶质的质量分数。
[答案]（8分）（1）解：设生成NaOH的质量为xg，生成O2的质量为yg
2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2↑
156 160 32
39g xg yg
x 40
y 8
答：生成NaOH的质量为20g，生成O2的质量为8g
（2）据题意：溶液质量为：69g + 39g – 8g = 100 g
溶液中溶质的质量分数 40 %
3.(2010年佛山)
①(2分)实验室常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与浓硫酸反应来制取SO2。
已知：SO2是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大，常温下在空气中不反应。
制取SO2的化学方程式为 。
[答案]Na2SO3+H2SO4(浓)====Na2SO4+H2O+SO2↑
（7分）氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。
【发现问题】 氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？
【查阅资料】 氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO。其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。
【猜 想】
猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；
猜想2：是氯水中的 （填化学式）使品红褪色的；
猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；
猜想1：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。
【实验探究】
实验操作 实验现象 过程分析
①把品红试纸伸入水中 没有褪色 猜想1不成立
②把品红试纸伸入干燥的氯气中 没有褪色 猜想2不成立
③ 没有褪色 猜想3不成立
【结 论】
综合分析：氯水中的 （填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。
【反 思】
（1）HClO中氯元素的化合价为 价。
（2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为
。
（3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是 。
[答案] 【猜想】Cl2 【实验探究】③把品红试纸伸入到盐酸 【结论】HClO
【反思】（1）+1 （2）AgNO3+HC===AgCl↓+HNO3 （3）先变红色后褪色
评分说明：“猜想2”写成了名称不给分；“实验探究③”把盐酸写成“HCl”也给分，意思相近即给分；“结论”写名称不给分；“反思”的第（1）小题写成“正1”不给分，第（3）小题直接写“褪色”不给分，填“先变红色后褪色”才给分，答“先变红色再变无色”也给分。
4.(2010年揭阳)
（7分）氯气（Cl2）通常情况下为有刺激性气味的黄绿色的有毒气体，密度比空气大，可跟水反应，反应后溶液呈酸性。实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热的方法来制取氯气。实验室制取气体的一套完整装置应包括发生装置、净化装置（包括干燥）、收集装置、尾气处理装置。回答下列问题：
（1）制取氯气的发生装置应选用下左图中的 ，写出标号的名称 ；
（2）用上右图中的仪器（不一定全部用到）完成氯气的净化（包括干燥）、收集、尾气处理，其正确的连接方法是：A接 接 接F接 接 ；
[答案]（7分）（1）乙 酒精灯 （2）C D G B
（15分）某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：
实验 实验操作 实验现象 实验结论
① 取四支试管，各取少量的A、B、C、D溶液，分别先滴加紫色石蕊试液 B溶液变红色，D溶液变成蓝色。A、C溶液都呈 色。 B是 D是
② 另取二支试管，各取少量的A、C溶液，分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液。 A是硫酸钠溶液 C是
【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验。如往亚硫酸钠（Na2SO3 ）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。
【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42- ）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种，该如何检验？
【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3 ）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应，但在酸性条件下，NO3-能和H+反应相遇时（HNO3 ）具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42- 。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。
【猜 想】该无色溶液中含有（1）SO42- （2）SO32- （3） 。
【实验探究】请你将下列实验填写完整。
实验 实验操作 实验现象 实验结论
③ 取该溶液少量试管E中，加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸酸 有白色沉淀生成 不能确定猜想 一定成立
④ 取该溶液少量试管F中，加入加入稀盐酸，加热 有刺激性气味的气体生成 猜想 可能成立
⑤ 在④所得的溶液中加入足量的 猜想（3）成立
写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式： 。
【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。
[答案]（15分）① 紫色 B为稀硫酸 D为清石灰水 ② 有白色沉淀 无现象的 C为氯化钠溶液
【猜 想】（3） SO42- 或 SO32- 【实验探究】③ （1） ④ （2）或（3）
⑤ 硝酸钡溶液 有白色的沉淀生成 Na2SO3 + Ba（NO3）2＝BaSO3↓+2NaNO3
5. (2009佛山)（7分）已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
【猜 想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 （填名称）。
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。
实验方案 实现现象 结论
①取一定量的合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用。 粉末部分溶解，并有气体放出。 合金中一定含有 。
②取步骤①所得滤渣，加过量的 ，充分反应。 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。 合金中一定含有 。
【探究结论】猜想3成立。
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。
[答案]【猜 想】 猜测二：铜
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
①30%NaOH溶液 铝
②10%盐酸 铁、铜
【反 思】 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
6.(2010广州) (2)(2分)CO2有广泛的用途。工业上可用CO2生产小苏打：一定条件下，向饱和氯化钠溶液中通入氨气（NH3）和CO2，即可析出碳酸氢钠固体，此时溶液变浑浊；过滤，滤液中含有氯化铵。该反应的化学方程式是（提示：方程式配平后，物质化学式前的化学计量数均为1）
；
(2) H2O +NH3 +CO2+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl；
7.(2010常州)（6分）某化学课外兴趣小组为探究Na与CO2的反应进行了如下实验（实验部分装置如右图所示）：向盛有Na的装置A中通入纯净、干燥的CO2，当观察到装置B中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO2，Na剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后装置A中有黑色固体和白色固体生成。
【资料卡】
（1）K、Ca、Na等活泼金属的氧化物均可与水反应生成对应的碱；
（2）钠为银白色金属，过氧化钠为淡黄色固体。
【提出问题】白色固体含有什么物质？
【猜想与假设】
假设1：白色固体含有 ；
假设2：白色固体含有Na2O；
【实验设计】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量白色固体放入足量水中 白色固体完全溶解
②取①中少量溶液，加入 产生大量气泡 假设1成立
③另取①中少量溶液， 假设2成立
【反思提高】
Na在CO2中燃烧存在多个反应、生成多种物质。请你写出其中生成物仅为一种白色固体与一种黑色固体的反应的化学方程式： 。
[答案]假设1：Na2CO3（1分） 【实验设计】②足量稀盐酸（1分）
③加入足量氯化钙溶液，待沉淀完全后，加入2~3滴酚酞试液（1分） 溶液呈红色（1分）
【反思提高】4Na+3CO2 △ 2Na2CO3+C（或4Na+CO2 △ 2Na2O+C）
8. (2010年镇江)（2分）工业上采用电解饱和食盐水制备氢氧化钠：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。因饱和食盐水中混有一定量的NH4Cl，在电解时会引起爆炸。为除去NH4Cl，工业上常利用电解后的碱性废液、Cl2与NH4Cl反应（其中Cl2与NH4Cl化学计量数分别为3、2），使NH4Cl转化成N2。该反应的化学方程式为： ，请说出此方法的优点之一
。
[答案] 2NH4Cl+8NaOH+3Cl2===N2+8NaCl+8H2O （1分，不配平或配错不扣分）
利用废液作原料，变废为宝；或利用本厂生产的产品作原料，降低生产成本；或将NH4Cl杂质转化为N2，对环境无污染。（1分，意思相近均给分）
附件2:2010年全国中考工业流程制备物质题型精选：
１.（2010佛山）作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能 光伏发电成为2010年上海世博会的“亮点”。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产流程示意图如下：
（1）三氯甲硅烷（SiHCl3）是由 种元素组成的化合物。
（2）“精馏”也是蒸馏的一种形式。通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的 （填“熔点”或“沸点”）不同。
（3）写出从粗硅到SiHCl3（粗）的化学方程式 。
（4）为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，上述生产流程中某些物质可循环使用，这些物质是 （填化学式）。
（5）石英砂的主要成分是SiO2，含有少量Al2O3。若要除去石英砂中少量的杂质，可选用的试剂是
（填化学式）。
[答案]（共6分，化学方程式2分，其余每空1分）[来源:21世纪教育网]
（1）3 （2）沸点 （3）Si+3HCl ===== SiHCl3+H2 （4）H2、HCl
（5）HCl或HNO3或H2SO4
2.(2010广州)硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：
回答下列问题：
（1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为
_________________________________、__________________________________。
（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量___________溶液除去。
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至______（填序号）。
A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲
线如右图所示。40℃时，100g蒸馏水
中溶解______g硫酸钠达到饱和。将
该饱和溶液升高温度至90℃，观察到
的现象是_____________________。
[答案] (1）2NaOH+MgCl2＝＝Mg(OH)2↓+2NaCl （2分）
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl （2分）
（2）H2SO4 （1分）（3）C （1分）（4）50 （1分） 有固体析出 （1分）
3. (2010湛江)某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有的杂质CaO)来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：
请回答：
(1)写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为
____________ _____________。
(2)操作2的名称是__________，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是________________。
(3)若要配制100g质量分数为10％的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是__________，其作用是______________________________。
[答案] (1）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH+HCl==NaCl+H2O
(2) 过滤 充分除尽溶液中的氢氧化钙 （3）玻璃棒 搅拌，加快溶液
4.(2010肇庆)海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：
（1）贝壳主要成分的化学式是 。
（2）操作a的名称是 ，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：MgCl2 Mg+ 。
（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：
② ，③ 。
[答案] (1）（1分）CaCO3 （2）（2分）过滤 漏斗
（3）（1分）Cl2 （4）（4分）②CaO+H2O===Ca(OH)2 ③Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
5. (2010山西)某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：
（1）操作a、b的名称分别是________、_______。
（2）写出流程中有关反应的化学方程式：___________________________、_______________。
以上两个反应能够发生的原因是___________________________。
[答案]（1）过滤 蒸发
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 在金属活动性顺序中，铁位于铜、氢之前。[来源:21世纪教育网]
6. (2010厦门)工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：
（1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是 和 。
（2）步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中FeCl3反应外，还可发生反应的化学方程式为
。
（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到 现象时，说明滤渣只剩铜。
（4）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3 ，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为 。
7．（2010鞍山)氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。21世纪教育网
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ；
②在滤液中加盐酸的作用是 ；
(2)用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是 　　 。(任写一个)
[答案] (6分)(1)①BaCl2溶液 Na2CO3溶液 ②除去过量的NaOH和Na2CO3
　 (2)1．8 ①烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管(答出前三种即可) ②称量NaCl的操作错 误，如左盘放了纸片，右盘未放纸片；用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数、烧杯 中有水等；氯化钠中混有杂质(其它答案合理也可)
8.(2010潍坊 )已知碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热易分解、能与酸反应。孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某学校化学研究小组以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的流程如下：
请回答下列问题：
(1)流程中，X的化学式是 ；由溶液B获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。
(2)若通过置换反应由溶液B制备金属铜，反应的化学方程式是 。
若选用下列物质与氧化铜反应制备铜，写出反应的化学方程式：
①选用非金属单质 ：
②选用氧化物 。
(3)工业上用焦炭在高温电炉中还原SiO：可得到含有少量杂质的Si和CO，反应的化学方程式是
， 该反应类型为 。
[答案] (1)H2SO4 (2分) 冷却结晶(或结晶)(1分)
(2)Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu(2分，其他合理答案也得分)
①2CuO+C 2Cu+CO2↑或CuO+H2Cu+H2O(2分)②CuO+CO Cu+ CO2↑(2分)
(3)SiO2+2C Si+2CO↑ (2分) 置换反应(1分)
9. (2010青岛)海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，填写空格：
⑴用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下：
　　　　　
①加入氢氧化钠溶液的目的是_____________________________________。
②过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、___________________。
③请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应：_____________________________________________________________。
⑵下图是海水“制碱”的工业流程：
①将氨气通入饱和食盐水中，可制成饱和氨盐水(氨气极易溶于水)。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是：___________________________________________________________。
②请写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式：__________________________________________________________________________。
[答案] 说明：化学方程式每个2分，其余每空2分，共6分；答案合理即得分。
⑴①除尽氯化镁 ②BaSO4和BaCO3
③在滤液样品中先滴加酚酞试液，再加稀盐酸至红色刚好消失为止.
⑵①氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，两者之间能发生中和反应.
②2NH4Cl+Ca(OH)2=＝＝CaCl2+2H2O+2NH3↑
10.(2010扬州)能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4 、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。
(1)甲烷—氧气燃料电池是将______能转化为______能的装置。CH4在空气中燃烧时，将干冷的小烧杯罩在火焰上方，可观察到烧杯内壁有______。
(2 )CH4可合成多种无机物和有机物。研究CH4和CO2反应生成CO和H2，重大意义在于____________________；我国科研人员首先发现CH4可直接分解获得C6H6和H2，化学方程式为_______________________________。
(3)①中CH4与H2O(气）反应生成CO2、H2，化学方程式是______________________________________________。②中一般加人K2CO3溶液吸收CO2，此反应表示为K2CO3＋CO2＋H2O = 2_________，N2 与 H2按照分子
数1：____反应生成NH3。
(4)使用Fe2O3·H2O除去H2S,生成物中含硫元素的物质有______种。流程中参与循环的物质是_______（填化学式）
附：近几年广东省中考化学考题热点和考点：
序号 考点内容 出现的题型 序号 考点内容 出现的题型
1 物理变化和化学变化 选择题 15 合成材料 选择题、填空题
2 物质的分类 选择题 16 燃烧的条件及灭火 选择题、填空题
3 物质组成、构成的叙述 选择题 17 常见物质的用途与性质 填空题
4 化合价的有关知识 选择题 18 有关水的问题 选择题、填空题、简答题
5 分子的性质 选择题 19 金属的性质及金属活动性顺序的应用 选择、填空、简答、实验题
6 质量守恒定律 所有题型 20 化学方程式的书写 所有题型
7 核外电子排布的有关知识 选择题、填空题 21 溶液的酸碱性和中和反应及其应用 选择题、填空题、简答题
8 化学实验的基本操作 选择题、填空题实验题 22 碳及其化合物的相互转化 推断题
9 六大营养素 选择题、填空题 23 常见离子的鉴定 推断题
10 溶解度及溶解度曲线的应用 选择题、填空题 24 酸碱盐氧化物之间的相互转化 推断题
11 化学肥料 选择题、填空题 25 CO2、O2的实验室制法及相关性质的实验 实验题
12 家庭小实验 选择题 26 有关化学式的计算 计算题
13 元素周期表的知识 选择题、填空题 27 综合计算 计算题
14 环境、能源、安全问题 选择题填空题
2011年广东省中考化学研讨会材料
一定条件
△
通电
…………………………（2分）
………………………………………………（2分）
………………………………………………（2分）
…………………………………（1分）
…………………………（1分）
①
A
B
C
D
E
F
G
饱和NaCl 溶液
（吸杂质HCl ）
浓硫酸
NaOH
气
体
发
生
装
置
甲
乙
丙
焦炭
石英沙
高温
粗硅
300℃以上
HCl
SiHCl3（粗）
SiHCl3（纯）
精馏
高纯硅
H2
1084℃
300℃以上
硫酸钠粗品
溶解
除杂
NaOH
过滤
滤渣
滤液
后续处理
硫酸钠固体
水
Na2CO3
除杂
温度/℃
溶解度
/
g
电解
电解
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珠海市2010年初中毕业生学业考试化学试卷分析报告
1、 基本情况
1、珠海市今年参加化学考试的学生共有19575人，客观题平均分为 0 ，主观题平均分为 41.05，全卷的平均分是 ，标准差为： 。
2、试卷结构
试卷全卷分两部分，第Ⅰ卷为选择题，共28分；第Ⅱ卷为非选择题，共72分。第Ⅱ卷的试题类型包括：填空题、简答题、实验题、计算题。
全卷共25小题，其中选择题为14小题，非选择题为11小题，题量适中，考生答题有充分的时间思考，有利于考生水平的发挥。
3、试卷难度
全卷难度值为 。从试题难度分布来看，客观题难度不大，且试题编排由易到难，有利于稳定考生心理，发挥正常水平。主观题各小题的难度系数分别为：
题 号 15—17 18—19 20 21 22 23 24 25
分值 11 9 7 8 12 12 6 7
平均分 7.34 5.5 3.8 4.08 7.23 6.36 3.77 2.97
难 度系 数 0.67 0.61 0.54 0.51 0.60 0.53 0.63 0.42
主观题除15—17、18—19、22、24题难度系数≥0.6外，其余各题都在0.4～0.6之间，说明推断题和实验探究题仍是学生比较薄弱的环节，得分率不高，综合计算依然是学生的难点。
4、试题内容分布
从试题内容分布来看（见下表），试题考查的内容覆盖了《初中化学课程标准》中的5个一级主题和18个二级主题，突出考查了化学双基知识以及科学探究等主干知识。
试题内容（一级主题） 题 号 分 值
选择题 非选择题 全卷
科学探究 8、9、21、22、23 4 21 25
身边的化学物质 5、6、7、10、11、14、15、16、18、19 12 9 21
物质构成的奥秘 13、15、17、20、24 2 13 15
物质的化学变化 1、12、16、18、20、21、25 4 26 30
化学与社会发展 2、3、4、18、21 6 3 9
合计 五个大题，25个小题 28 72 100
注：本表试题内容是参照《初中化学课程标准》进行分类的，例如将第五题的24小题归入了物质构成的奥秘中。有些考题综合性较强，例如第21题既考查了物质的化学变化的内容，也考查了科学探究及化学与社会发展的内容。
5．试卷特点
2010年广东省初中毕业生学业考试化学题根据2010年《考试大纲》和初中化学课程标准要求命题的，试题以测试能力为主导，考查学生对所学化学基础知识、基本技能的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决问题的能力。重视理论联系实际，关注科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，重视对学生科学素养的考查，体现了注重能力和测量素质的统一。对中学化学教学改革和提高复习效率有正确导向作用。
二、答题情况简析（第Ⅱ卷）
（一）第一大题组
本题组包括15、16、17三小题，本题组均分7.34分，满分（即11分）共 人，满分率 %；零分共 人，零分率 ；标准差 。
本题组考查的知识点：①用化学符号表示物质和微观粒子；②质量守恒定律的应用；③根据化学式推出元素的化合价；④根据元素周期表找出元素的核电荷数；⑤元素的本质区别；⑥原子在化学反应中得失电子的判断；⑦微观粒子结构示意图的判断。
阅卷中发现学生答题存在的问题有：审题不清；写错别字；对化学符号周围数字的意义理解不清楚；元素符号大小写书写不规范；不熟悉空气的组成；运用质量守恒定律推出化学式时没有注意化学计量数；不会根据化学式推出元素化合价；不知道化合价有正负之分；混淆相对原子质量和核电荷数；混淆核电荷数和最外层电子数；没有理解元素的定义；不清楚元素在化学反应中得失电子的情况；不能区分原子和离子的结构示意图等。
对今后教学的建议：①抓好基础知识的训练，注重学生对基础知识的理解；②提高运用基础知识解决问题的能力；③重视化学用语的教学，注意元素符号书写要规范。
（二）第二大题组
本小组包括18、19两小题，本题组均分5.5 分，满分（即9分）共 人，满分率 零分共 人，零分率 ，标准差。
本题组考查的知识点：①考查学生对“pH”、“溶质”、“物质的性质”等知识点的理解能力；②考查学生根据化学反应原理分析问题的能力；③考查看表格并利用实验数据获取信息的能力；④考查学生对“化学式”和“化学方程式”等化学用语的书写能力。
阅卷中发现学生答题存在的问题有：没有理解题意；对“着火点”、“中和反应”、“溶质”等概念没理解，表述不清；化学式书写、化学方程式书写不规范；没有注意硫酸是否过量；将“硫酸”当“盐酸”。
对今后教学的建议： ①要重视化学用语等基础知识的教学；②重视培养学生根据题目中的情景获取信息及分析问题、解决问题的能力。
（三）第三大题组
本小组包括20小题，本题组均分3.8 分，满分（即7分）共6828人，满分率34.9%， 零分共4361人，零分率22。3%，标准差 。
本题组考查的知识点：物质的用途、俗称、分类、变化等知识点以及化学式、化学方程式的书写。
阅卷中发现学生答题存在的问题有：没看清楚题意或对发酵粉的成分的了解不足；化学式书写不规范；俗称没掌握；对物质的分类没掌握好。
对今后教学的建议：①引导学生重视书写化学用语的规范性；②引导学生不仅对所学物质的性质、变化规律掌握好，还要记住物质的俗称、用途、分类等知识；③对比、强化“生石灰、熟石灰、石灰石”之间的联系、区别；④对比、强化“纯碱、烧碱”之间的联系、区别。
（四）第四大题组
本小组包括21小题，本题组均分4.08 分，满分（即8分）共2674人，满分率13.7%，零分共3935人，零分率 20.1% ，标准差 。
本题组考查的知识点：金属与酸的反应、金属氧化物与酸的反应、化学式的书写、基本实验操作的名称。
阅卷中发现学生答题存在的问题有：名称与化学式不分；化学式及化学方程式书写不规范；化学式记忆模糊；专业名词书写不规范；题意分析不清；金属与酸的反应规律记忆不清；金属氧化物与酸的反应规律记忆不清。
对今后教学的建议：①重视学生的基本功训练，例如化学式的书写、操作名称的书写；②加强学生化学用语的表述能力的培养；③加强理解能力、分析能力的培养。
（五）第五大题组
本小组包括22小题，本题组均分7.23分，满分（即12分）共 人，满分率 ，零分共 人，零分率 ，标准差2.75。
本题组考查的知识点：对基本实验仪器的认识、实验基本操作方法、实验室制取二氧化碳和氧气的方法、装置的选取、化学方程式的书写、简易蒸馏装置的选取。
阅卷中发现学生答题存在的问题有：① 部分同学烧杯的“烧”字多加一点，长颈漏斗的“颈”写错的比较多，这部分同学应该是平时极少动手；② 对题目中“平稳气流”的不够理解，说明对分液漏斗的用法不了解；③双氧水制取氧气的化学方程式与电解水的化学方程式混淆，制取二氧化碳的的化学方程式没有配平，部分同学CaCl2的化学式写错，可见学生对化学方程式的书写不够扎实，较多同学化学符号书写不规范；④CO2验满方法错误特别多，“用带火星的木条…”、“伸入瓶中…”此类操作方法的错误居多，部分同学对是否已满的结论表述不准确；⑤ 本题错误最多的是对蒸馏装置的选取，绝大部分同学漏选、错选，主要原因是对蒸馏的实验操作了解不多，不熟悉。
对今后教学的建议：①应加强对实验基本操作的教学，多培养学生的动手能力从而提高学生选取仪器的能力；②加强学生文字表述能力和基本的化学方程式书写的训练，对教材出现的、非重点实验亦不能忽视。
（六）第六大题组
本小组包括23小题，本题组均分6.36 分，满分（即12分）共2365人，满分率12.1%，零分共1496人，零分率7.64%，标准差 。
本题组考查的知识点：物质的性质、实验装置的组装顺序、物质的检验方法、反应现象的描述。
阅卷中发现学生答题存在的问题有：审题不清；“排列组合”知识不懂；对“查阅资料”中的信息点没有认真分析；对每一装置的作用理解不到位；氢氧化钠的性质理解不透；文字、化学式的书写不准确、不规范；不熟悉甲烷的性质及其燃烧生成物的检验方法；生成水的现象描述不规范；实验装置安装顺序选择不当等。
对今后教学的建议：①在教学中，我们应注意化学用语的规范化书写，反应现象的准确描述，物质性质的准确应用；②在教学中应注重基础知识的落实，注重实验教学，注重培养学生各方面的能力，特别是审题和获取信息以及知识的应用能力，实验技能的应用能力，同时也应该加强与相关学科的整合，并继续加强化学学科基本素质的训练；③从物质的元素组成的验证、二氧化碳气体的验证、甲烷的可燃性及其燃烧后产物的检验等探究性实验，说明要特别加强学生实验探究能力的培养。
（七）第七大题组
本小组包括24小题，本题组均分3.77 分，满分（即6分）共 人，满分率 ，零分共 人，零分率 ，标准差 。
本题组考查的知识点：有关化学式的计算,包括：计算物质中所含元素的种类、分子中所含原子个数比、计算相对分子质量、计算化学式中含某一元素的质量分数等等。
阅卷中发现学生答题存在的问题有：对元素种类区分模糊；不能区分原子个数比与元素的质量比；把原子个数比写成相对原子质量之比；化学式中元素符号右下角数字为1没有看出来，把1看成是0计算错误；计算准确率不够高；相对分子量后面带质量单位等。
对今后教学的建议：进一步加强基础知识与基本技能的教学,以提高学生的化学素养。
（八）第八大题组
本小组包括25小题，本题组均分2.97 分，满分（即7分）共2243人，满分率11.5%，零分共4567人，零分率23.3%，标准差 。
本题组考查的知识点：化学方程式的书写以及有关化学方程式的基本计算；化学方程式计算格式以及对题中所给情景进行分析。
阅卷中发现学生答题存在的问题有：审题不清；元素符号大小写不规范；化学方程式书写不规范（随意添加沉淀或气体符号、未配平等）；计算能力较差；计算格式不规范。
对今后教学的建议：①培养学生认真仔细审题的好习惯；②重视基础知识教学；③加强答题规范性训练。
三、总体概述：
综上所述，2010年中考化学试卷非常好地体现了新课改的思想，并做到新老题型的平稳过渡。
（一）整个化学试题特点有：
1．紧扣《化学新课程标准》中主干知识点， 覆盖面较大
虽然题量有限，但命题者能较多考察一些主干知识。试题所考核的知识点几乎涵盖中考必考内容，对《化学新课程标准》中要求较高的内容（掌握或理解）的内容、新课标新增知识点都作了重点考查，能对教学效果作全面系统的检测。对三个维度目标也进行了有效的整合，重视对化学核心概念和科学素养的考查，突出创新精神和科学探究，试题不超纲，无偏题、难题、怪题，多数试题内涵中都体现了新课程标准在情感态度和价值观方面要求。
2． 难度适当，符合中考试题要求
此套化学试卷，看得出是命题组成员根据多年教学经验，力求将试题难度控制在0.42—0.67之间，从检测结果分析，此套试题难度是比较理想的，平均难度为 。其容易题、中等题、难题的比例为达到了3：6：1，中等难度题为主。体现出与中考试题“既要有利于高中选拔新生，又要有利于中学素质教育”的要求的一致性。
3、联系实际，体现生活处处有化学
提高学生的化学素养就是要让学生用化学的视角去认识科学技术、社会和生活方面的有关问题，认识自然与环境的联系，分析有关社会现象，增强社会责任感。第2、3、12、13、18、21、23、25试题很好地融合现代教育理念，以生活、生产、安全、能源、时事等问题为背景，让学生在真实的情境中运用所学的化学知识解决问题，进一步加强了对学生化学基本素养和化学学习能力的考查。第4、5、6、7、9、10、16、19、20、22、24均为身边的化学，紧密联系现实生活，让学生在解题的过程中，能深切感受到化学源于生活并服务于生活，体现了“生活中处处有化学”的理念。
4、 稳中求新，知识与能力的平衡
试卷处处体现稳中求新的思想，并充分考虑了分值分布在考察知识点上的有效性，本试卷很好地达到了知识与能力的平衡。其中第15、16、17、18题都是传统题型，表述很直白，而且是必考题，学生可得到基础分值。第2、3、12、19、23题则有一些新颖，考点不易明显被学生发现，考点挖掘出来这就体现了一种能力。这也是在新趋势下学生应该培养的一种能力。
5、科学探究，突出了学科的应用性
科学探究既是化学课程的重要内容，也是一种行之有效的学习方式。与前几年相比，2010年中考试题进一步加强了以实验为核心的科学探究能力的考查，突出考查学生发现问题、提出假设、收集和处理信息、分析评价和解释数据及表达与交流能力，让平时经历和体验科学探究活动学生在考试时表现出他们的长处。试题答案开放性和不再是唯一答案程度加大，鼓励学生创新，如：第19题。试题考查学生多角度、多层面思考问题、分析问题、解决问题的能力，突出了学科的应用性。
6、源于教材，对教材的回顾和升华
注重创新是今年中考试题的又一个特点，试题18题是课本P124页码的教材内容，考察燃烧条件、重点实验磷燃烧化学方程式、铜片作用。这是基础知识的组合。23题对学生来说是一道难题，但CO、CO2、CH4性质在考题中均能按学生的认知层次进行题组设计，在教材中都能找到“影子”，都是对教材的回顾和升华。
7、答案开放，不是唯一答案程度加大
试题答案开放性和不是唯一答案程度加大，鼓励学生创新，如：第19、21、23题。试题考查学生多角度、多层面思考问题、分析问题、解决问题的能力，突出了学科的应用性。
（二）针对学生做题情况，教学建议如下：
1、加强基础知识、基本技能的培养。
通过各大题组的评卷反馈可以看出：学生对一些基本概念和原理理解不透，如氧化物的概念、元素的概念、原子的本质区别、质量守恒定律的应用、物质的俗成、物质的用途等；对化学实验的基本操作技能掌握不牢，如检验CO2是否集满的方法、怎样组装制取少量蒸馏水的简易装置等；对一些基本的化学计算如有关化学式及化学方程式的简单计算的能力不过关；写错别字、化学符号张冠李戴、计算粗心等问题也比比皆是。因此，今后在教学中应加强“双基”的培养。
2、培养良好的科学素养
2010年中考试卷测试目标给我们的教学指明了方向。传统的教学重在强调知识与技能目标，忽视了全面提高学生的科学素养。良好的科学素养应使学生具备科学探究的能力，如能从日常现象或化学学习中发现一些有探究价值的问题、能设计科学合理的实验对猜想进行验证，能准确地将描述实验的步骤、现象和结论等。良好的科学素养还应使学生具备良好的表述能力，如化学用语的书写要规范，化学计算的格式要规范等。
2010年中考试题中实验试题所占分值达到32分。有些学生在基本知识上的积累不错，也没有明显的知识疏漏，可是在实验题尤其是探究性实验题上的失分总是很大，这就是科学素养培养得不够。探究性实验题不单单是对实验基本知识的机械性或重复性的考查，它重在考查学生对探究的过程是否熟悉，如是否清楚地知道探究的目的，是否能作出合理的猜想，是否能设计准确的实验验证这些猜想，在这个过程中是否学会合作和交流，这些都需要有良好科学素养来支撑。因此，教师在今后教学中要更新教育观念，培养学生良好的科学素养。教学中应设法创设问题情境，激发学生学习化学的兴趣，启迪他们自主探究知识的意识，培养他们善于观察，勤于思考、乐于动手的科学素养；采用新的课堂教学方法，以提高教学效果，引导学生关注身边的物质和所发生重大事件，将所学知识与生产、生活、社会以及我们生活的环境联系起来，做到学以致用。
3、加强良好的化学学习习惯的养成
良好的化学学习习惯包括考试时有良好的心理状态，如学生在面对新的情境时不会太紧张，审题时能做到认真细心，不会因审题不清而丢分。教学中应注重基础知识的落实和学生能力的培养，在复习课教学中，对照课程标准，帮助学生查漏补缺，消除化学“双基”中的疑点和盲点，减少学生在考试中因概念不清，原理不明导致的失分。同时要加强“书写规范”的训练与学科内知识的归纳与整理，引导学生思考培养学生认真审题、规范答题的好习惯。理解是记忆的前提，只有在理解的基础上才能正确记忆，才可能更好地应用知识去分析问题、解决问题。引导学生注意观察生活中的化学问题，通过实验探究，让学生体验理解化学学习的过程和方法，并在实验探究中激发学生对科学的热爱，增强学生学习化学的热情和兴趣。总之学生不会因非智力因素而丢分。
（三）试题中的一点疑惑
中考试题是最直接的导向标。
近五年的中考试题在题型、题量上保持平稳，难易程度也比较适中，没有出现忽难忽易的情况，有利于教学的稳定。今年的试题大部分都比较贴近教改的要求，贴近生活，贴近学生的实际情况，这对指导教师的教学起到了很好的导向作用。如果将来试题一直保持下去，化学教师真不需要讲超纲内容，真不需要任意加大难度，增真不需要加课时，真不需要加重学生负担。但老师们对2010年广东省初中毕业生学业考试化学试题也有一点疑惑，过量问题、酸碱与批示剂反应问题、试题第25题考查了H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀并根据沉淀进行计算，但九年级义务教育课程标准实验教科书中并没有出现相关的介绍，那么这份试题是否提示教师在教学中要进行这方面的拓展？
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网2011年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十一届天原杯）辅导资料
初中化学素质和实验能力竞赛选拔测试卷（二）
考试说明：
1．考试时间：60分钟 21道小题 总分：60分；
2．请将选择题答案写到指定表格中。
第Ⅰ卷
一、选择题（本题包括14个小题，每小题2分，共28分。每小题有1个或2个选项符合题意。请将答案填在下表相应题号的空格内。）
1. 人体是一座元素的“仓库”，地壳中天然存在化学元素，大多数能在人体中找到。其中含量最高的元素是 ( )
A. 氢 B. 碳 C. 氧 D. 钙
2．经国务院批准并授权，国家测绘局2005年10月9日宣布，地球最高峰----珠峰的“身高”为8848.43m。与我国1975年公布的数据8852.13m相比，珠峰“身高”整整低了3.70m! 据悉，全球气候变暖导致峰顶冰雪厚度变薄是珠峰变“矮”的主要原因之一。则与此相关的环境问题是( )
A．温室效应 B．酸雨 C．臭气层衰竭 D．白色污染
3．由我国著名化工实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂，目前生产的液氯含氯99.6%，含水分小于0.05%，在化工生产中这种液氯可看做（ ）
A．纯净物 B．混合物 C．化合物 D．单质
4．一瓶气体经化验只有一种元素组成，则该气体是（ ）
A．可能是一种单质 B．可能是混合物
C．可能是一种化合物 D．一定是一种单质
5．下列叙述正确的是( )
A．纯净物一定是化合物 B．混合物中可能只含一种元素
C．某物质不是化合物就是单质 C．某物质只含一种元素，它一定是纯净物
6．物质A里只有1 X 1022个分子，在这些分子里共含有2X 1022个原子，那么A物质一定是( )
A．单质 B．纯净物 C．混合物 D．不能断定
7．常温常压下，10mL某气态物质含有2.68×1020个分子，而在这些分子里又含有8.04×1020个原子，则判断该物质是一种 ( )
A．单质 B．化合物 C．混合物 D．以上都有可能
8．用质量均为2 g的薄锌片，在不同温度下分别与足量某浓度的稀硫酸反应。锌片完全溶解所用时间与温度的关系如下表所示。
序号 温度／℃ 单位时间消耗锌的质量 锌片完全溶解的时间／s
l 5 ml 400
2 15 m2 200
3 25 m3 100
4 30 m4 t4
5 35 m5 50
6 10 m6 t6
7 20 m7 t7
试根据表中数据推测下列各表达式正确的是（ ）
①50200>t7 ③单位时间内消耗锌的质量(m)：m7>m6>m2
A．① B．② C．①② D．①②③
9．1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行 了下面的实验。他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。由此推出关于原子内部结构的一些假设不合理的是 ( )
A．原子核体积很小 B．原子是一个实心球体
C．原子核与α粒子带同种电荷 D．原子内有相对较大的空间
10．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是（ ）
A．乙和丙中所含元素种类不相同 B．甲和丁中同种元素化合价相等
C．该反应中共有三种元素 D．乙是CO、丁是氮气
11．化学上用符号“”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的电子层排布完全相同,则下列关系正确的是 ( )
A．b-a=d-c B．a-n=c+m C．a+n=c-m D.b-n=d+m
12．等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中物质属于等电子体的是（ ）
A. SO2和ClO2　 B.CO和N2 C.NO2和CO2 　　D. NO和O2+　　
13．有两种微粒，它们核内总的质子数不相同，但核外电子总数相等，对这两种微粒的叙述错误的是（ ）
A．可能是同种元素组成的分子和离子 B．可能是不同种元素的原子和离子
C．不可能是同种元素的原子和离子 D．可能是同种元素的原子和离子
14．1~18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子，Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负。由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）
A．XYZ4 B．X2YZ3 C．X3YZ4 D．XYZ3
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
第Ⅱ卷
15（5分）氢气是未来理想的能源，水是自然界广泛存在的物质，用水生产大量氢气是人类梦寐以求的愿望。请谈谈氢气可能会成为未来理想的能源的原因：
（1）______________ ______________ （2） ________________________
（3）_____________ ________________
为什么目前没有推广使用氢能？①______________________；②_____________________。
16（6分）录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物。己知氧为-2价，钴(Co)和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则x值为 ，铁的化合价为 ，钴的化合价为 。
17（4分)现有X、Y、Z三种元素，其中X原子核内只有一个质子；Y原子L层电子数是K层电子数的2倍；X与Z形成的化合物的分子式为ZX3，每个分子内有10个电子。请回答 下列问题：
（1）请写出X元素名称及符号________、________；
（2）请写出Y元素的原子结构示意图__________；
请写出Z元素的离子结构示意图__________；
18（4分）请按CH4、NH3、H2O、HF、HCl排列顺序，列出五种物质之间存在的规律：
、 。
这五种物质中除 （填化学式）外，各分子所含核外电子总数均为 个。
19（2分）甲原子与乙原子的质量比为a:b，而乙原子与碳12原子的质量比为c:d，则甲原子的相对原子质量为__________
20（6分）在电解水的实验中，与电池负极相连的试管a得到 ，与电池正极相连的试管b得到 ，两种气体的体积比是 。由这一事实可以推知，在同温同压下，相同体积的任何两种气体中含有的 相同。
用上面得到的结论分析，右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定）。试回答：
（1）实线与虚线的交点表示的意义是 。
（2）反应前原有氢气 毫升。
21（5分）科学实验上测定有机化合物中碳元素和氢元素的含量，最常用的方法是燃烧分析法。即把已知量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在750℃左右，样品全部被氧化为二氧化碳和水。实验装置如图所示：
现把43.2 g某碳氢化合物（其相对分子质量为72）通过如图所示装置在氧气中充分燃烧，当分别称量盛有浓硫酸和碱石灰（可以吸收酸性气体，是常用的干燥剂）的两个装置时（B装置增加的质量即为反应生成水的质量，C装置增加的质量即为反应生成二氧化碳的质量），发现它们的质量依次增加了 A B C
64.8 g和132.0 g，通过计算确定该碳氢化合物的化学式。
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中考化学酸碱盐部分高效复习策略
广东省惠阳高级中学初中部 叶 珊
初中化学酸碱盐这部分内容在教材的第十单元和第十一单元，虽接近尾声，但却是重头戏，因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的重难点，也是初中化学复习的重难点。为此，本人结合教学实践谈谈有关酸碱盐的复习。
一、考试内容与要求
1、知道常见的酸和碱（盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等）的主要性质和用途。
2、初步学会稀释浓硫酸。
3、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响，以及中和反应在实际中的应用。
5、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
6、知道一些常见的化肥的名称和作用，学会初步鉴别。
7、初步认识复分解反应，并能对典型反应进行判断。
8、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。
9、初步学会根据物质的某些性质检验和区分一些常见的物质。
二、近三年省中考化学酸碱盐部分试题与分值
1、2008年酸碱盐部分（共41分）
5．（2分）下列物质的酸性最强的是：
选项 A B C D
物质 牙膏 洁厕灵 油污净 橙汁
pH 8 2 12 3.5
16．(5分)某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。
(1)硝酸铵属化学肥料中的 (填序号)：
A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥
(2)硝酸铵应具有的性质是 (填序号)：
A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解
(3)硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X，
则X的化学式是： ；施用该类肥料时，要避免与 (填“酸”或“碱”)性物质混用，否则会减低肥效。
20．（8分）右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
(1) 写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。
（2）写出图中反应②和④的化学方程式：
②
④
（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) 、
。
21．(7分)氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生
产及废液的处理过程：
请回答下列问题：
(1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和
(2)滤渣的成份有 ，步骤③中发生反应的化学方程式是
(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是： 。
23．(11分)松花皮蛋是我们喜爱的食品。某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主
要是：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。同学们对料泥进行了如下探究：
【猜想】猜想I：料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ca CO3、灰份；
猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份。
【实验与现象】实验过程与现象如下图：
【问题与讨论】
(1)步骤②中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ，玻璃棒在步骤②中的一种作用 。
(2)步骤③的现象说明滤渣中含有： (写化学式)。
(3)请写出步骤①发生的任意两个反应的化学方程式： 、
。
(4)由上述实验现象推断，猜想 是正确的，其理由是
。
25．(8分)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，
加入120g质量分数为‘10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成
份不与氢氧化钠反应)。请计算：
(1)废水中硫酸的质量分数；
(2)该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t
2、2009年酸碱盐部分（共32分）
11．（2分）某环保监测站取刚降下的雨水，每隔一段时间测定其pH，数据如下
测定时间∕分钟 0 1 2 4 5
pH 4.8 4.6 4.5 4.5 4.5
下列有关说法不正确的是
A．雨水酸性逐渐减弱 B．雨水的酸性一段时间后趋于稳定
C．酸雨会腐蚀机械设备和建筑物 D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素
14．（2分）下列图象关系合理的是
15．(1分)用H、O、C、N四种元素组成符合下列要求的化学式：
(3)一种化肥 。
16．(4分)人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
(1)现代社会使用大量的钢铁，钢铁与 接触容易生锈造成损失，在钢铁表面采用 方法可以防止钢铁生锈。
(2)波尔多液是由硫酸铜和熟石灰加水配制而成，不能用铁制容器配制的原因是(用化
学方程式表示) 。
19．(4分)Na2CO3俗称纯碱，是一种白色粉末，可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3，该
反应的化学方程式为 ；Na2CO3与稀盐酸反应放出CO2，但实验室却不用这个反应制备CO2，其主要原因可能是
；已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，那么在饱和的Na2CO3溶液中连续通人CO2，可观察到的现象是 。
21．(7分)近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程
如下：
(1) 上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于 (填“物理变化”
或“化学变化”)。
(2) 图中反应①、③、④属于化合反应的是 (填序号)。
(3) ①中的反应物是氯化钠和 ，该反应的化学方程式为 。
(4)反应④的化学方程式为 。
23．(12分)为确定木炭还原氧化铜后的固体成份，请你与兴趣小组的同学完成以下探究
【对固体猜想】
猜想I：全部是金属铜； 猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；
猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭； 猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、 。
【进行实验】实验流程见下图：
【问题与讨论】
(1)步骤②包括溶解、 两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、 。
(2)C的化学式为 ，D的化学式为 ，由此推出固体B中含有
(写化学式)，步骤④发生反应的化学方程式为 。
(3)结合(2)的结论推断：如果溶液A显蓝色，则溶液A的溶质的化学式为 ，说明样品中含有 ，则证明猜想 成立；如果溶液A无
色，则证明猜想 成立。
3、2010年酸碱盐部分（共40分）
7．(2分)下列物质中，属于复合肥料的是
A．硫酸钾K2SO4 B．硝酸钾KNO3
C．尿素CO(NH2)2 D．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2
19．(4分)某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊
溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。
(1)从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。请再写出2点。
① 。
② 。
(2)当加入7 mL稀硫酸时，溶液中的溶质为 。
20．(7分)A～H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味
品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如下图。
(1) 写出A、B的化学式：A ，B 。
(2) 在物质的分类中，D属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(3) 图中反应②的化学方程式为 。
(4) 图中反应④的化学方程式为 。
21． (8分)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生
产硫酸铜晶体的流程。
(1) B的化学式为 ，操作a的名称是 。
(2)②的反应基本类型为 ；反应①、③的化学方程式分别为
① ；③ 。
(3)已知：Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度分析，
对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和 。
23．(12分)2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起
某兴趣小组同学的思考。
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分
【查阅资料】
I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。
Ⅱ．H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。
【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO2、H2S； 猜想2：有CO、CO2、CH4；
猜想3：有CO、H2S、CH4； 猜想4：有CO2、H2S、 ；
猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4。
【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。
【问题讨论】
(1)如果A装置没有明显变化，则猜想 成立；
如果B装置没有明显变化，则猜想 成立。
(2)在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是 ；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入
，振荡。
(3)要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D
之间加一个 装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现 ，证明气体中一定含有CH4。
为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质
量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有 、 的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。
25．(7分)某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定。
取50 g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65 g。
请回答：
(1)50 g废水中H2SO4的质量。
(2)若改用KOH溶液来测定50 g废水中H2SO4的含量，结果可能会 (填“偏
低”、“偏高”、“不变”)，原因是 。
由此可见，历届中考试卷中酸碱盐部分的考查都占有相当大的比例。在省2008年中考试题中占41分；2009年中考试题中占32分；2010年中考试题中占40分，均占总分值的30%以上。命题一般难度较大，综合性较强，因此在复习时要加以重视。
三、酸碱盐为什么那么难
酸碱盐知识是出了名的“学生难学，教师难教”。那么它到底难在哪里？这部分知识具有起点低，落点高，知识点多，涉及面广，综合性强，易混易忘，应用更难的特点。我们不难发现，许多学生在学习前面的知识都觉得兴趣浓厚，能轻松应付。可一到了酸碱盐却是力不从心，兴致全无。学生们常常会问：“教材里的复分解反应只用了几行字来陈述，，为什么它竟有这么的条件呢？”“酸碱盐的通性那么多，怎么记忆才不会混乱？”诸如此类的问题数不胜数，纵使你有满腹学识，解释起这些问题来语言也显得苍白无力。当进入复习阶段，遇到综合性较强的考题，学生们就更是望而生畏，束手无策，从此成绩一落千丈。所以说，酸碱盐是初中化学教学的重点和难点，教学成绩优劣的分化点。酸碱盐知识的教学质量不高已将成为制衡初中化学教学质量提高的瓶颈。做为教师该如何才能扬长避短、发挥优势、突破难点？
四、复习策略
1、引导构建知识网络
首先，我采用“问题探究法”，让学生回顾几种常见的酸碱盐，提出问题：①你能说出它们的俗名，物理性质和用途吗？②你知道它们如何分类吗？在探究问题①时，，让学生讨论之后分别阐述，并请一位代表按要求写在黑板上，其他同学在练习本上写，我给予及时评价，再用课件展示这些常见酸碱盐的俗名，物理性质和用途，让学生加深印象。在探究问题②时，同样先让学生讨论阐述，再师生共同归纳出一些分类小技巧,如：⑴酸一般是“H”打头(H2O除外)；⑵碱一般是“OH”结尾(C2H5OH酒精除外，氨水的化学式为NH3·H2O，属于碱)；⑶盐的化学式特点是：金属离子或铵根离子+酸根离子。学生们在刚开始时有几点容易忽视，一是对于铵盐的认识不够，如：NH4Cl、NH4HCO3；二是对于酸根离子理解不够，酸根离子不一定是原子团，如：Cl-、S2-不是原子团，但是酸根离子，这样对Na2S属于盐类就好理解了；三是盐中可能含OH-离子，也可能含H+离子，如Cu2(OH)2CO3、NaHSO4也属于盐。经过我的及时点拔，学生很快就明确了酸碱盐的概念，掌握了分类酸碱盐的技巧。
许多教师在复习课中没有设计实验，但本人认为采用“实验探究法”进行复习，更能强化学生的记忆。我先给出学生已经见过的酸碱提示剂、锌粒、生锈铁钉、盐酸、硫酸、氢氧化钠固体及溶液、氢氧化钙固体及溶液、氯化钡溶液、硫酸铜溶液等药品，每次请一位同学演示一个不同的反应，并在黑板上写出化学方程式及通式，再师生共同分析出酸碱盐各自的通性。
至此，酸碱盐的全部性质和用途都已经呈现给学生，教师应及时引导学生把知识梳理、整合，积极的构建知识网络，将短时记忆转化为长时记忆。只有这样，学生在新的情境中才能自如地调取知识以解决实际问题。
我与学生共同构建的知识网络如下：
特性：浓盐酸具有挥发性、腐蚀性
盐酸
常见的酸 用途：化工产品，用于除锈、制药等
特性：浓硫酸具有吸水性，腐蚀性、溶解
硫酸 放热、稀释方法
酸 用途：化工原料、用于除锈、干燥剂等
特征：酸=H+ + 酸根离子
1、与指示剂反应
2、酸+金属→盐+氢气
相似的化学性质 3、酸+金属氧化物→盐+水
4、酸+碱→盐+水
5、酸+盐→新酸+新盐
特性：固体易潮解、腐蚀性
氢氧化钠 用途：化工原料、用于肥皂、造纸等工业；
常见的碱 生活中可去除油污
氢氧化钙 特性：腐蚀性
用途：做建筑材料，改良酸性土壤
碱
特征：碱=金属离子 + OH-
1、与指示剂反应
相似的化学性质 2、碱+非金属氧化物→盐+水
3、碱+酸→盐+水 （中和反应）
4、碱+盐→新碱+新盐
氯化钠：粗盐的提纯
常见的盐 碳酸氢钠
碳酸钠 HCO3-、CO32-的检验
碳酸钙
盐 特征：盐=金属离子（铵根离子）+ 酸根离子
化肥：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥
1、盐+金属→新盐+新金属
2、盐+酸→新盐+新酸
相似的化学性质 3、盐+碱→新盐+新碱
4、盐+盐→两种新盐
2、综合分析内在规律
酸碱盐部分的反应规律较多，及时总结这些内在规律，是学生运用规律解决问题的基础。通过上述复习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点，如何帮助学生归纳出它们之间的规律呢？我采用了“综合练习法”，习题如下：
判断下列十种物质间相互发生的化学反应有几个？能反应的写出化学方程式，不反应的说明理由。Fe、Cu、CO2、Fe2O3、H2SO4（稀）、Ba(OH)2、Mg(OH)2、(NH4)2SO4、Na2CO3、AgNO3。一般学生都能随机的说出几个反应，我根据他们的发言给以适度的点拔：我们可以顺次先看Fe能否和后面的九种物质反应；再看Cu能否和后面的八种物质反应；然后看CO2能否和后面的七种物质反应；最后是看Na2CO3和AgNO3能否反应。这样既不会重复，又不会漏掉某一反应。再由学生写出相关的化学方程式，在评讲化学方程式的过程中，逐一攻破复分解反应的条件和部分酸碱盐溶解性表、置换反应的条件和金属活动顺序表四大难点。
如此反复训练，酸碱盐之间的的规律就在学生的脑海里清晰可见了，我再引导他们将反应规律进行叠加，便可得到十条反应规律。关于这十条规律教师可以在复习的过程中与学生共同归纳成为图表，如右图，每两类物质间的规律就用一条连线来表示，十条连线就代表十条规律，一张图表让学生一目了然，事半功倍。
3、归类中考题型
和酸碱盐知识相关的题型形式多样，内容丰富，这就要求教师根据最新的中考信息和动态，针对热点考点题型，选择例题来强化知识、规律、方法的应用。教师还要引导学生在训练的过程中学会分析方法、掌握解题思路，只有这样才能提高对各类题型的应变能力。
下面本人就将近三年来，各省市中考试题中有关酸碱盐的题型进行归类及详细的分析。
五、中考考点考题分析
1、物质的鉴别：鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的气味、溶解性、溶解的热效应等一般性质的不同加以区别，关于酸碱盐这一部分知识就要求学生必须掌握好各种离子的检验方法。
例1：（2010上海19）不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是：
A．FeCl3 NaOH HCl H2SO4
B．HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4
C．AgNO3 HCl NaCl HNO3
D．BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl
解题思路：本题难度中等。选项D中各取少量溶液两两混合，能与其他三种溶液中的两种产生白色沉淀的是氯化钡，不能与三种溶液产生白色沉淀的为盐酸，再取少量盐酸滴入另外两种待测溶液中，有气泡产生的是碳酸钠，无气泡产生的是硫酸钠。
例2：（2009肇庆13）有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是：
A．④③②①　 B．④①②③　
C．①③④② 　 D．①④②③
解题思路：首先可以看出FeCl3溶液是黄色的，将其分别加入另三种溶液中，只有Ba(OH)2溶液会反应产生红褐色的沉淀，再将Ba(OH)2溶液加入剩下的两种溶液，其中Na2SO4溶液中会出现白色沉淀，由此可以推出四种物质的鉴别顺序。
2、物质的推断：推断就是根据已知实验现象或物质间的转化关系进行分析推理。解题的关键在于通过题中显性和隐性条件，抓住突破口，即物质的颜色、状态、特征反应等，再利用顺推和逆推法得出结论。
例1：（2010武汉13）现有甲、乙两包白色固体，已知甲中含有NaCl、NaNO3、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，乙为纯净物，是初中化学学习中涉及到的物质。为了证明甲、乙两包固体的成分，现进行如下实验：
⑴实验一
操作步骤 实验现象 结论
①取甲中少量粉末加足量水充分溶解 溶液呈无色
②取①中所得溶液少量，滴加紫色石蕊试液 石蕊试液变为蓝色 溶液pH____7(填“＞”、“＜”或“=”
③另取①中所得溶液少量，滴加稀盐酸 无明显现象 甲中一定含有______（填化学式，下同），一定不含有______，可能含有________。
⑵实验二（部分物质在流程图中未列出）
根据以上实验推断，乙物质为___________（填写化学式），使用该物质时应注意_______________。
解题思路：本题难度较大。能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性，其溶液的pH＞7；由“向①中所得溶液滴加稀盐酸，无明显现象”说明甲中一定不含碳酸钠，一定含有氢氧化钠，可能含有氯化钠、硝酸钠；由“甲、乙混合研磨所产生气体的水溶液能使酚酞试液变红”说明该气体是氨气，说明乙是一种铵盐；由“向乙的溶液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸后，产生白色沉淀”说明乙中含有硫酸根离子，则乙是（NH4）2SO4；由于铵盐与碱性物质混合使用会发生反应释放出氨气而降低肥效，因此不能与碱性物质混用。
例2：（2009广州24）A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验：
Ⅰ．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。
Ⅱ．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。
Ⅲ．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。
(1)A是____________，B是____________，C是____________；
(2)B加入E中的化学方程式是____________ ；
(3)C加入D中的化学方程式是______ ____ 。
解题思路：本题以推断题的形式考查酸碱盐之间的相互反应，较难。解题的关键是找到突破口，①C与D反应产生气泡，说明C、D分别是HCl溶液、Na2CO3溶液中的一种；②B与C、B与E反应产生沉淀，说明B是MgCl2溶液，C、E分别是Na2CO3溶液、NaOH溶液中的一种。综合①②可知C为Na2CO3溶液，由①可知D为HCl溶液，由②可知E为NaOH溶液，A为NaNO3溶液。
3、杂质的去除：除杂的原则是不增（不增加新杂质）、不减（不减少原物质的量）、不变（不改变原物质状态）、易分（除杂后易于分离）、先物后化（物理方法优先，其次化学方法）。应用中有加热法、置换法、转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。
例1：（2009湛江15）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是：
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法
A CuSO4溶液（H2SO4溶液） 过量的氢氧化钠溶液 过滤
B HNO3溶液（HCl溶液） 过量的AgNO3溶液 过滤
C Cu（CuO） 过量的稀盐酸 溶解、过滤
D CO2(CO) 氧气 点燃
解题思路：本题难度中等。A选项中过量的氢氧化钠溶液和CuSO4溶液、H2SO4溶液都能发生反应；B选项中AgNO3溶液过量，增加了新杂质；D选项中CO无法点燃；只有C选项中稀盐酸只和CuO反应，生成的溶液和过量的稀盐酸可以通过过滤除去。
例2：（2010天津15）下列除去杂质的方法正确的是：
A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀盐酸，充分反应
C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D.除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤
解题思路：本题考查物质的除杂。A选项中氧气不能与氧化铜发生反应，因此将含有少量氧气的氮气通过灼热的氧化铜不能将氧气除去；B选项中氧化钙与碳酸钙都能与稀盐酸发生反应；C选项中氢氧化钠虽然除去氯化镁，但又引入了新的杂质氯化钠；只有D选项铜粉除去硝酸银，且不会引入新杂质，硝酸铜的质量也会增加。
4、物质的共存：解答此类题的依据是，若各物质之间不能发生反应则能够共存，否则不能共存。
例1：（2009南京14）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是：
A.H+、Cl-、OH- B、H+、SO42-、HCO3-
C.Ba2+、H+、SO42- D、Cu2+、Cl-、NO3-
解题思路：本题考查离子间的相互作用，难度中等。离子间作用如果有水、气体、沉淀生成，各组离子就不能大量共存。A组中H+和OH-可结合生成水，不能大量共存；B组中H+和HCO3-可结合生成水和二氧化碳，不能大量共存；C组中Ba2+和SO42-可结合生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存；D组中三种离子相互组合不能生成水、气体、沉淀，可以大量共存。
例2：（2010佛山13）下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是：
A.NaOH 、CuSO4 、H2SO4 B.NaCl、Na2CO3、NaHCO3
C.NaCl、Ba(NO3)2、HCl D.NH4NO3、NaOH、Na2SO4
解题思路：本题同时考查了物质共存以及酸碱指示剂，难度较大。A组中NaOH和CuSO4、H2SO4都能够发生反应；C组中各物质虽能共存，但因其溶液显酸性加入酚酞后不变色，不符合题目的要求；D组中NH4NO3和NaOH会发生反应生成氨气；只有B组各物质之间不发生反应，且Na2CO3和NaHCO3溶液显碱性，加入酚酞显红色。
5、物质间的转化：此类题目难度较大，要求对各类物质间的相互转化、相互关系和各类物质的化学性质进行综合分析和记忆。
例1：（2008南京20）右图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是：
解题思路：本题主要考查单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应关系。根据右图归纳出各物质能发生反应的个数：①（2个）、②（4个）、③（2个）、④（2个）、⑤（3个）、⑥（3个），其中②有4个反应，以其为突破口，可排除A、D，而B选项中③（Fe）与⑥[Ca(OH)2溶液]不反应，只有C项符合题意。
例2：（2010沈阳13）下列物质间转化，能一步实现的是：
解题思路：A选项中CO不与水反应；B选项中Fe2O3与HCl反应生成FeCl3；D选项中Mg(OH)2与NaCl是碱和盐的反应，不符合复分解反应发生的条件，该反应不能发生。只有C选项正确。
6、科学探究题：与酸碱盐知识相关的探究题通常以实验为基础，这就要求学生能够按照提出问题、作出假设、制定计划、进行实验、解释与结论、表达与交流的形式进行解答。
例：（2009安徽芜湖）课本中“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液。某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。 取废液少许，测得其pH为12。
[提出问题]废液中除含OH－外，还含有哪些离子呢？
[理论分析]废液是由四种盐混合而成的。这四种盐电离出的8种离子(H＋、SO42－、Ba2＋、NO3－、Na＋、OH－、K＋、CO32－)之间会相互发生反应。废液的pH为12，显碱性，所在一定不存在的一种离子是___________；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3－、K＋和__________。
[猜想与假设]甲同学：另外，可能还含有SO42－、CO32－
乙同学：另外，可能还含有Ba2＋
丙同学：另外，可能还含有Ba2＋、SO42－、CO32－
以上甲、乙、丙三位同学的假设中，_______同学的假设一定不成立，原因是______________________________________________。
[实验验证]：选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证。我选择________同学的假设，实验方案如下：
实验步骤 实验现象 结论
解题思路：本题难度较大。[理论分析]根据废液的pH为12，废液中一定含有OH－，因OH－和H＋不能共存，废液中一定不含H＋。NO3－、Na＋、K＋不会与其他离子结合为沉淀，在任何条件下都会存在。[实验验证]选择猜想验证时要注意由于丙同学的猜想中Ba2＋与SO42－，Ba2＋与CO32－不能共存，只能选择甲或乙同学的猜想去验证。选择甲同学的猜想验证时，就先加入盐酸检验是否含有CO32－，加入足量的盐酸将CO32－除去后，再加氯化钡溶液检验SO42－，排除CO32－对SO42－检验时的干扰。选择乙同学的猜想验证时，加入稀硫酸，生成白色沉淀来验证。
7、概念和原理：这类题型要求学生在复习的过程中要注意加深对基本概念和原理的理解。
例1：（2010年广东7）下列物质中，属于复合肥料的是：
A．硫酸钾K2SO4 B．硝酸钾KNO3
C．尿素CO(NH2)2 D．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2
解题思路：本题考查化肥的类别，较易。熟悉复合肥的概念是解题关键。含有氮、磷、钾中两种或三种元素的化肥属于复合肥。硝酸钾中含有钾元素、氮元素属于复合肥。
例2：（2008广东5）下列物质的酸性最强的是：
选项 A B C D
物质 牙膏 洁厕灵 油污净 橙汁
pH 8 2 12 3.5
解题思路：本题考查的是酸碱盐中的基本知识，溶液的酸碱性与pH，较易。当溶液的pH＞7时显碱性，pH=7时显中性，pH＜7时显酸性且越小酸性越强。
8、计算题：这类题通常涉及到与复分解反应相关的化学方程式。
例：（2010广东25）某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定。取50 g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65 g。请回答：
(1)50 g废水中H2SO4的质量。
(2)若改用KOH溶液来测定50 g废水中H2SO4的含量，结果可能会 (填“偏低”、“偏高”、“不变”)，原因是 。
解题思路：在废水中加入BaCl2后与H2SO4反应生成BaSO4沉淀，写出反应方程式，由BaSO4沉淀的质量计算出50g废水中含H2SO4的质量。若将BaCl2溶液改为KOH溶液进行实验，由于KOH溶液可与H2SO4、HNO3反应，会造成测定结果偏高。本题难度中等。
9、对基本反应类型的判断：在酸碱盐知识的考查中，四种基本反应类型中出现的较多的是复分解反应和置换反应。学生必须对基本反应类型的特征和反应条件要有充分的认识。
例：（2010肇庆10）下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是：
A．Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑ B．Fe+ Zn( NO3)2 Fe(NO3)2+Zn↓
C．CuCl2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl D．Na2CO3 +2KNO3 K2CO3+ 2NaNO3
解题思路：A、B选项考查了置换反应，根据金属活动顺序表可知：Cu在H后面，Fe在Zn后面，故A、B中所表示的反应不能发生；C、D选项考查了复分解反应，D选项的生成物没有气体、水或沉淀，故其表示的反应不能发生，只有C选项符合复分解反应发生的条件，所以C选项正确。
10、化学方程式的书写：这类考题常设置在上述各类考题之中。
例：（2008广东20）右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
⑴写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。
⑵写出图中反应②和④的化学方程式：
②
④
⑶总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) ， 。
解题思路：本题原是一道框图推断题，第⑵题就是考查学生在推出各物质后能正确书写复分解反应的方程式。根据酸碱盐的性质，由①②反应生成BaSO4可知，酸和碱分别为H2SO4和Ba(OH)2；由③④反应生成BaCO3可知，④中的反应物之一盐必须为碳酸盐，②中的反应物之一必须是钡盐。
六、几点建议
有授课的过程中，我们是否可以尝试讲完第八单元金属和金属材料之后，跳过第九单元溶液，直接进行第十、十一单元酸碱盐教学，这样将重难点知识前移，学生将会有更多的时间进行记忆和理解，掌握得更牢固。当然，随着教学顺序的变动而引发的新问题也是值我们深思和商榷的。
在酸碱盐部分的复习中，我们不仅要引导学生学会归纳知识点、分析内在规律、强化练习，而且要加强学生审题、规范书写、科学表达等能力的训练，才能全面提高学生的应考能力。
随着新课程的推进，中考改革也在不断深入，我们必须结合新理念，不断探索，相互借鉴，共同提高。
叶珊，中学一级教师，就职于广东惠阳高级中学，一直担任初三化学教学工作。工作认真踏实，教学效果显著，曾获惠阳区“优秀教师”称号，“惠州市城乡教育联动发展支教先进个人”称号；惠州市优质课评选一等奖；所撰写的论文获国家、省、市各级奖项不等；多次指导学生参加“天原杯”全国初中化学素质与实验能力竞赛，并荣获全国初中化学园丁奖。
△故知新
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