第一节 电 离 平 衡
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第一节 电 离 平 衡
【基础考点梳理】
一．强电解质和弱电解质
1．概念：在 里或 状态下，能 的 叫电解质。
在上述情况下，都不能 的 叫非电解质。
练习：下列物质是电解质还是非电解质？是电解质的要说明是强电解质还是弱电解质。
H2SO4 HF Ba(OH)2 CaO CO2
NH3·H2O H2O Fe K2SO4 CH4
2．强电解质与弱电解质的比较：
强电解质 弱电解质
定义 溶于水后 电离的电解质 溶于水后只有 电离的电解质
化合物类型 ⑴离子化合物⑵含强极性键的共价化合物 含弱极性键的共价化合物
电离程度 几乎 电离 只有 电离
电离过程 不可逆，无 可逆，存在
溶液中存在的微粒 只有电离出的 不存在 既有电离出的 又有
电离方程式 KNO3 H2SO4 CH3COOH NH3·H2O
3．电解质电离方程式的书写
⑴强电解质的电离书写时用“=”；弱电解质的电离书写时用“”。
⑵多元弱酸的电离是分步进行的，所以电离方程式也要分步书写；
多元弱碱也是分步电离的，但是书写时一般只用金属阳离子和OH—表示。
⑶酸式盐的电离：强酸的酸式盐完全电离，如：Na2SO4=Na＋＋H＋＋SO42－
弱酸的酸式盐的电离情况如下：NaHCO3=Na＋＋HCO3－；HCO3H＋＋CO32－
二．弱电解质的电离平衡
1．意义：弱电解质的电离平衡是指一定条件下（ 、 ），弱电解质分子
和
相等的状态。
2．弱电解质的电离平衡的特点：
⑴“动”即
⑵“等”即 和 相等
⑶“定”即弱电解质的分子和电离出的阴、阳离子的 一定
⑷“变”指外界条件改变时，平衡被打破，电离平衡发生移动。
以0.1mol/L的CH3COOH为例：CH3COOHH++CH3COO－
加水 升温 加NaOH 加H2SO4
平衡移动方向
n(H+)
c(H+)
导电能力
练习填写以下各空：
实例 CH3COOH CH3COO－+ H+△H＞0 NH3·H2ONH4+ + OH－△H＞0
改变条件 平衡移动方向 电离程度变化 溶液中离子总浓度 导电能力 平衡移动方向 电离程度变化 溶液中离子总浓度 导电能力
加水稀释
通入HCl
通入NH3
加NaOH固体
加入醋酸铵
升高温度
基础考点梳理答案：
一．
1．水溶液 熔融 导电 化合物 。 导电 化合物。
练习：强电解质：H2SO4、Ba(OH)2、CaO、K2SO4
弱电解质：HF、NH3·H2O、H2O
非电解质：CO2、CH4
既不是电解质也不是非电解质：Fe
2．强电解质与弱电解质的比较：
强电解质 弱电解质
定义 溶于水后 完全 电离的电解质 溶于水后只有 部分 电离的电解质
化合物类型 ⑴离子化合物⑵含强极性键的共价化合物 含弱极性键的共价化合物
电离程度 几乎 完全 电离 只有 部分 电离
电离过程 不可逆，无 电离平衡 可逆，存在 电离平衡
溶液中存在的微粒 只有电离出的 离子 不存在 电解质分子 既有电离出的 离子 又有 电解质分子
电离方程式 KNO3 =K++NO3-H2SO4=2H++SO42- CH3COOHCH3COO-+ H+NH3·H2ONH4++OH-
二．1（温度、浓度），电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率
2． ⑴动态平衡
⑵离子化速率 分子化速率
⑶“浓度
加水 升温 加NaOH 加H2SO4
平衡移动方向 右 右 右 左
n(H+) 增大 增大 减小 增大
c(H+) 减小 增大 减小 增大
导电能力 减小 增大 增大 增大
练习填写以下各空：
实例 CH3COOH CH3COO－+ H+△H＞0 NH3·H2ONH4+ + OH－△H＞0
改变条件 平衡移动方向 电离程度变化 溶液中离子总浓度 导电能力 平衡移动方向 电离程度变化 溶液中离子总浓度 导电能力
加水稀释 右 增大 减小 减小 右 增大 减小 减小
通入HCl 左 减小 增大 增大 右 增大 增大 增大
通入NH3 右 增大 增大 增大 右 减小 增大 增大
加NaOH固体 右 增大 增大 增大 左 减小 增大 增大
加入醋酸铵 左 减小 增大 增大 左 减小 增大 增大
升高温度 右 增大 增大 增大 右 增大 增大 增大
【解题方法规律技巧大放送】
一、强弱电解质的判断依据
1.在相同浓度.相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。
2.在相同浓度.相同温度下，比较反应速率的快慢。如：将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸溶液中，结果前者比后者快。
3.浓度与pH的关系。如：0．1mol·L－1CH3COOH，其pH﹥1，则证明CH3COOH是弱电解质。
4.测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸。
5.稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。例如，将pH=2的酸溶液稀释1000倍，若pH﹤5，则证明为弱酸；若pH=5，则证明为强酸。
6.采用实验证明电离平衡。如醋酸溶液中滴入石蕊变红，加入醋酸钠晶体，颜色变浅。
7.利用强酸（或碱）制备较弱的酸（或碱）判断电解质的强弱。如将醋酸加入到石灰石中有二氧化碳产生，则说明酸性：CH3COOH﹥H2CO3
8.利用元素周期律进行判断，如非金属性：Cl﹥S﹥P﹥Si，则酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4﹥H2SiO3；金属性：Na﹥Mg﹥Al，则碱性：NaOH﹥Mg（OH）2﹥Al（OH）3
【例1】下列叙述中正确的是（ ）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
答案：C
解析：氯化钠溶于水发生电离，而不是在电流作用下电离，A错；NaHSO4溶于水电离出H+，但是盐，B错；CO2溶于水与水反应生成的H2CO3电离而导电，不是CO2本身电离，故CO2属于非电解质，D错。
二、影响电离平衡的因素
1．温度：温度越高，电离平衡向右移动；
2．浓度：加水稀释，电离平衡向右移动；
3．同离子效应：增加阴、阳离子的浓度，平衡向左移动；减小阴、阳离子的浓度，平衡向右移动。
【例2】欲使0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，其方法是
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液
答案：D
解析：NaHCO3溶液中存在：HCO3—H++CO32—，所以通CO2和HCl， c(H+)增大；加入NaOH固体平衡正向移动c(CO32-)增大；加饱和石灰水溶液，Ca2+结合CO32—使得平衡正向移动，结果c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，又因加的为碱c(H+)必然减小。
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
酸
碱
盐
氧化物
大多数有机物
强酸
弱酸
强碱
弱碱
金属氧化物
水
非金属氧化物
电解质
非电解质
电解质
强酸
弱酸
强碱
弱碱
金属氧化物
水
强电解质
弱电解质
大多数盐
少数盐
如：
如：
如：
如：
如：
如：
如：
电解质
强酸
弱酸
强碱
弱碱
金属氧化物
水
强电解质
弱电解质
大多数盐
少数盐
如：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4
如：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
如：NaCl、BaSO4
如：Na2O、CaO、Na2O2
如：HClO、H2SO3、H2CO3、HF、CH3COOH
如：NH3·H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2
如：(CH3COO)2Pb
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第一节 电 离 平 衡
【基础考点梳理】
一．强电解质和弱电解质
1．概念：在 里或 状态下，能 的 叫电解质。
在上述情况下，都不能 的 叫非电解质。
练习：下列物质是电解质还是非电解质？是电解质的要说明是强电解质还是弱电解质。
H2SO4 HF Ba(OH)2 CaO CO2
NH3·H2O H2O Fe K2SO4 CH4
2．强电解质与弱电解质的比较：
强电解质 弱电解质
定义 溶于水后 电离的电解质 溶于水后只有 电离的电解质
化合物类型 ⑴离子化合物⑵含强极性键的共价化合物 含弱极性键的共价化合物
电离程度 几乎 电离 只有 电离
电离过程 不可逆，无 可逆，存在
溶液中存在的微粒 只有电离出的 不存在 既有电离出的 又有
电离方程式 KNO3 H2SO4 CH3COOH NH3·H2O
3．电解质电离方程式的书写
⑴强电解质的电离书写时用“=”；弱电解质的电离书写时用“”。
⑵多元弱酸的电离是分步进行的，所以电离方程式也要分步书写；
多元弱碱也是分步电离的，但是书写时一般只用金属阳离子和OH—表示。
⑶酸式盐的电离：强酸的酸式盐完全电离，如：Na2SO4=Na＋＋H＋＋SO42－
弱酸的酸式盐的电离情况如下：NaHCO3=Na＋＋HCO3－；HCO3H＋＋CO32－
二．弱电解质的电离平衡
1．意义：弱电解质的电离平衡是指一定条件下（ 、 ），弱电解质分子
和
相等的状态。
2．弱电解质的电离平衡的特点：
⑴“动”即
⑵“等”即 和 相等
⑶“定”即弱电解质的分子和电离出的阴、阳离子的 一定
⑷“变”指外界条件改变时，平衡被打破，电离平衡发生移动。
以0.1mol/L的CH3COOH为例：CH3COOHH++CH3COO－
加水 升温 加NaOH 加H2SO4
平衡移动方向
n(H+)
c(H+)
导电能力
练习填写以下各空：
实例 CH3COOH CH3COO－+ H+△H＞0 NH3·H2ONH4+ + OH－△H＞0
改变条件 平衡移动方向 电离程度变化 溶液中离子总浓度 导电能力 平衡移动方向 电离程度变化 溶液中离子总浓度 导电能力
加水稀释
通入HCl
通入NH3
加NaOH固体
加入醋酸铵
升高温度
基础考点梳理答案：
一．
1．水溶液 熔融 导电 化合物 。 导电 化合物。
练习：强电解质：H2SO4、Ba(OH)2、CaO、K2SO4
弱电解质：HF、NH3·H2O、H2O
非电解质：CO2、CH4
既不是电解质也不是非电解质：Fe
2．强电解质与弱电解质的比较：
强电解质 弱电解质
定义 溶于水后 完全 电离的电解质 溶于水后只有 部分 电离的电解质
化合物类型 ⑴离子化合物⑵含强极性键的共价化合物 含弱极性键的共价化合物
电离程度 几乎 完全 电离 只有 部分 电离
电离过程 不可逆，无 电离平衡 可逆，存在 电离平衡
溶液中存在的微粒 只有电离出的 离子 不存在 电解质分子 既有电离出的 离子 又有 电解质分子
电离方程式 KNO3 =K++NO3-H2SO4=2H++SO42- CH3COOHCH3COO-+ H+NH3·H2ONH4++OH-
二．1（温度、浓度），电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率
2． ⑴动态平衡
⑵离子化速率 分子化速率
⑶“浓度
加水 升温 加NaOH 加H2SO4
平衡移动方向 右 右 右 左
n(H+) 增大 增大 减小 增大
c(H+) 减小 增大 减小 增大
导电能力 减小 增大 增大 增大
练习填写以下各空：
实例 CH3COOH CH3COO－+ H+△H＞0 NH3·H2ONH4+ + OH－△H＞0
改变条件 平衡移动方向 电离程度变化 溶液中离子总浓度 导电能力 平衡移动方向 电离程度变化 溶液中离子总浓度 导电能力
加水稀释 右 增大 减小 减小 右 增大 减小 减小
通入HCl 左 减小 增大 增大 右 增大 增大 增大
通入NH3 右 增大 增大 增大 右 减小 增大 增大
加NaOH固体 右 增大 增大 增大 左 减小 增大 增大
加入醋酸铵 左 减小 增大 增大 左 减小 增大 增大
升高温度 右 增大 增大 增大 右 增大 增大 增大
【解题方法规律技巧大放送】
一、强弱电解质的判断依据
1.在相同浓度.相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。
2.在相同浓度.相同温度下，比较反应速率的快慢。如：将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸溶液中，结果前者比后者快。
3.浓度与pH的关系。如：0．1mol·L－1CH3COOH，其pH﹥1，则证明CH3COOH是弱电解质。
4.测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸。
5.稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。例如，将pH=2的酸溶液稀释1000倍，若pH﹤5，则证明为弱酸；若pH=5，则证明为强酸。
6.采用实验证明电离平衡。如醋酸溶液中滴入石蕊变红，加入醋酸钠晶体，颜色变浅。
7.利用强酸（或碱）制备较弱的酸（或碱）判断电解质的强弱。如将醋酸加入到石灰石中有二氧化碳产生，则说明酸性：CH3COOH﹥H2CO3
8.利用元素周期律进行判断，如非金属性：Cl﹥S﹥P﹥Si，则酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4﹥H2SiO3；金属性：Na﹥Mg﹥Al，则碱性：NaOH﹥Mg（OH）2﹥Al（OH）3
【例1】下列叙述中正确的是（ ）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
答案：C
解析：氯化钠溶于水发生电离，而不是在电流作用下电离，A错；NaHSO4溶于水电离出H+，但是盐，B错；CO2溶于水与水反应生成的H2CO3电离而导电，不是CO2本身电离，故CO2属于非电解质，D错。
二、影响电离平衡的因素
1．温度：温度越高，电离平衡向右移动；
2．浓度：加水稀释，电离平衡向右移动；
3．同离子效应：增加阴、阳离子的浓度，平衡向左移动；减小阴、阳离子的浓度，平衡向右移动。
【例2】欲使0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，其方法是
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液
答案：D
解析：NaHCO3溶液中存在：HCO3—H++CO32—，所以通CO2和HCl， c(H+)增大；加入NaOH固体平衡正向移动c(CO32-)增大；加饱和石灰水溶液，Ca2+结合CO32—使得平衡正向移动，结果c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，又因加的为碱c(H+)必然减小。
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
酸
碱
盐
氧化物
大多数有机物
强酸
弱酸
强碱
弱碱
金属氧化物
水
非金属氧化物
电解质
非电解质
电解质
强酸
弱酸
强碱
弱碱
金属氧化物
水
强电解质
弱电解质
大多数盐
少数盐
如：
如：
如：
如：
如：
如：
如：
电解质
强酸
弱酸
强碱
弱碱
金属氧化物
水
强电解质
弱电解质
大多数盐
少数盐
如：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4
如：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
如：NaCl、BaSO4
如：Na2O、CaO、Na2O2
如：HClO、H2SO3、H2CO3、HF、CH3COOH
如：NH3·H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2
如：(CH3COO)2Pb
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