苏教版必修2专题一第一二单元测试题
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志丹县高级中学
高一年级第二学期第一次月考化学试题（卷）
（全卷满分100分，考试时间90分钟）
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、单项选择题（每小题3分，共60分）
1．已知aXm+和bYn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 （ ）
A． a=b+m+n B． a=b-m+n
C． a=b+m-n D． a=b-m-n
2．核外电子层结构相同的一组粒子是 ( )
A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ne B．Na＋、F－、S2－、Ar
C．K＋、Ca2＋、S2－、Ar D．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－
3．一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是 ( )
A．它们可能是同位素 B．可能是不同分子
C．可能是相同的原子 D．可能是一种分子和一种离子
4．下列说法中正确的是 （ ）
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有1个电子的原子都是金属原子
5．下列递变规律不正确的是 （ ）
A．Na．Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高
6．A、B、C、D、E五种元素的原子的原子序数都小于18且具有相同的电子层，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序 （ ）
A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E
7．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 （ ）
A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4
8．下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是 （ ）
A．次氯酸的酸性比硫酸弱
B．氯能置换硫化氢中的硫
C．常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体
D．硫能在空气中燃烧，而氯则不能
9．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 （ ）
A．第4周期ⅢA族 B．第4周期ⅦA族
C．第3周期ⅣB族 D．第3周期ⅣA族
10．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 （ ）
A．一定是IIA元素 B．一定是金属元素
C．一定是正二价元素 D．可能是金属元素，也可能是非金属元素
11.下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是 （ ）
6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8
12.下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是 （ ）
A、常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
B、A原子电子层数比B原子的电子层数多
C、1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多
D、A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
13．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 （ ）
A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18
14．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是 （ ）
A．它的最外层电子数为4 B．它的金属性比铅强
C．它具有+2、+4价 D．它的最高价氧化物的水化物是强酸
15．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是 （ ）
A． B． C． D．
16.下列说法正确的是 （ ）
A．离子化合物中只能含有离子键
B．共价化合物中可能含有离子键
C．化学键存在于分子之间
D．由非金属元素形成的化合物也可能含有离子键
17.下列电子式书写错误的是 （ ）
A． O C O B． N N
0
C．[ O H ]- D．Na+ [ O O ]2- Na+
18.下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是 （ ）
A、HCl和MgCl2 B、H2O和CO2 C、Ar和CCl4 D、NH4Cl和Na2O
19.CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是 （ ）
A.化学键，化学键 B.化学键，分子间作用力
C.分子间作用力，化学键 D.分子间作用力，分子间作用力
20.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是： （ ）
A. 干冰 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 碘
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
二、填空题
21．（4分）A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D。则A+为 ，B-为
C为 、D为 。
22．（6分）根据元素周期表回答下列问题：
⑴金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ；
⑵第3周期中，原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）是 ，非金属性最强的元素是 ；
⑶VIIA族中，原子半径最大的元素是 ，非金属性最弱的元素是 ；
23．（12分）主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
回答下列问题：
⑴A、B、C、D分别是 、 、 、 ；（填元素符号）
⑵D的离子结构示意图为 ，B与D以1:1形成的化合物的电子式为 ；
⑶B、C的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为： (写化学式，并用“<”或“>”表示强弱)。
(4)写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式 。
24、（6分）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是____________________，该化合物是由____________键形成的。
（2）Na3N与盐酸反应生成_____________种盐，其电子式是___________________________。
（3）比较Na3N中两种微粒的半径：
r(Na+)__________r(N3—)（填“>”、“=”或“<”）。
25、（12分）A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，已知：①B、C同周期，A、B同主族，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,A、B、C元素的原子核外电子数之和为41。②D与C处于周期表中同一周期，D+中各层电子数都是2n2个。③A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和为 24，且已知E与A同周期。据此填空下列空白：（用元素符号或化学式填写）
⑴A、B、C、D、E分别是 、 、 、 、 ；
⑵B、C、D三种元素原子的半径由大到小的顺序：
⑶B、C、E的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：
(4)写出C单质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： 。
(5)A、B、D三种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式为 .。
姓名 班级 考号 试场 座位号 装
志丹县高级中学高一年级第二学期第一次月考化学参考答案
一 选择题（60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
A
C
C
C
B
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
B
D
B
D
A
B
B
B
二、填空题（40分）
21．（4分）A+ NH4+ ，B- OH- ，C NH3 、D H2O 。22．（6分）
⑴ Fr ， F ；
⑵ Cl ， Cl ；
⑶ At ， At ；
23．（12分）
⑴A、 H 、B、 O 、C、 C 、D Na ；
⑵ Na+ ， Na+[ O O ]2- Na+ ；
⑶ CH4 ＜H2O (写化学式并用“<”或“>”表示强弱)。
(4) NaHCO3 。
24、（6分） Na+
（1）电子式__Na+[ N ]3- Na+ _，由__离子__________键形成的。
H
生成__2____种盐，电子式是+[H N H ]+ [ Cl ]- Na+[ Cl ]-_。
（3）r(Na+)__＜____r(N3—) H
25、（12分）
⑴A、 O 、B、 S 、C、 Cl 、D、 Na 、E C ；
⑵由大到小的顺序：r(Cl)__＜__r(S)＜r(Na)__
⑶由强到弱的顺序： H2CO3＜H2SO4＜ HClO4
(4)化学方程式： Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O 。
(5)化学式为 Na2SO4 Na2SO3 .。
高一年级第二学期第一次月考化学试题（卷）
（全卷满分100分，考试时间90分钟）
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、单项选择题（每小题3分，共60分）
1．已知aXm+和bYn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 （ ）
A． a=b+m+n B． a=b-m+n
C． a=b+m-n D． a=b-m-n
2．核外电子层结构相同的一组粒子是 ( )
A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ne B．Na＋、F－、S2－、Ar
C．K＋、Ca2＋、S2－、Ar D．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－
3．一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是 ( )
A．它们可能是同位素 B．可能是不同分子
C．可能是相同的原子 D．可能是一种分子和一种离子
4．下列说法中正确的是 （ ）
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有1个电子的原子都是金属原子
5．下列递变规律不正确的是 （ ）
A．Na．Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高
6．A、B、C、D、E五种元素的原子的原子序数都小于18且具有相同的电子层，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序 （ ）
A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E
7．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 （ ）
A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4
8．下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是 （ ）
A．次氯酸的酸性比硫酸弱
B．氯能置换硫化氢中的硫
C．常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体
D．硫能在空气中燃烧，而氯则不能
9．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 （ ）
A．第4周期ⅢA族 B．第4周期ⅦA族
C．第3周期ⅣB族 D．第3周期ⅣA族
10．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 （ ）
A．一定是IIA元素 B．一定是金属元素
C．一定是正二价元素 D．可能是金属元素，也可能是非金属元素
11.下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是 （ ）
6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8
12.下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是 （ ）
A、常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
B、A原子电子层数比B原子的电子层数多
C、1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多
D、A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
13．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 （ ）
A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18
14．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是 （ ）
A．它的最外层电子数为4 B．它的金属性比铅强
C．它具有+2、+4价 D．它的最高价氧化物的水化物是强酸
15．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是 （ ）
A． B． C． D．
16.下列说法正确的是 （ ）
A．离子化合物中只能含有离子键
B．共价化合物中可能含有离子键
C．化学键存在于分子之间
D．由非金属元素形成的化合物也可能含有离子键
17.下列电子式书写错误的是 （ ）
A． O C O B． N N
0
C．[ O H ]- D．Na+ [ O O ]2- Na+
18.下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是 （ ）
A、HCl和MgCl2 B、H2O和CO2 C、Ar和CCl4 D、NH4Cl和Na2O
19.CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是 （ ）
A.化学键，化学键 B.化学键，分子间作用力
C.分子间作用力，化学键 D.分子间作用力，分子间作用力
20.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是： （ ）
A. 干冰 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 碘
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
二、填空题
21．（4分）A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D。则A+为 ，B-为
C为 、D为 。
22．（6分）根据元素周期表回答下列问题：
⑴金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ；
⑵第3周期中，原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）是 ，非金属性最强的元素是 ；
⑶VIIA族中，原子半径最大的元素是 ，非金属性最弱的元素是 ；
23．（12分）主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
回答下列问题：
⑴A、B、C、D分别是 、 、 、 ；（填元素符号）
⑵D的离子结构示意图为 ，B与D以1:1形成的化合物的电子式为 ；
⑶B、C的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为： (写化学式，并用“<”或“>”表示强弱)。
(4)写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式 。
24、（6分）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是____________________，该化合物是由____________键形成的。
（2）Na3N与盐酸反应生成_____________种盐，其电子式是___________________________。
（3）比较Na3N中两种微粒的半径：
r(Na+)__________r(N3—)（填“>”、“=”或“<”）。
25、（12分）A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，已知：①B、C同周期，A、B同主族，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,A、B、C元素的原子核外电子数之和为41。②D与C处于周期表中同一周期，D+中各层电子数都是2n2个。③A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和为 24，且已知E与A同周期。据此填空下列空白：（用元素符号或化学式填写）
⑴A、B、C、D、E分别是 、 、 、 、 ；
⑵B、C、D三种元素原子的半径由大到小的顺序：
⑶B、C、E的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：
(4)写出C单质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： 。
(5)A、B、D三种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式为 .。
姓名 班级 考号 试场 座位号 装
志丹县高级中学高一年级第二学期第一次月考化学参考答案
一 选择题（60分）
题号
1
2
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4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
A
C
C
C
B
D
D
题号
11
12
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14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
B
D
B
D
A
B
B
B
二、填空题（40分）
21．（4分）A+ NH4+ ，B- OH- ，C NH3 、D H2O 。22．（6分）
⑴ Fr ， F ；
⑵ Cl ， Cl ；
⑶ At ， At ；
23．（12分）
⑴A、 H 、B、 O 、C、 C 、D Na ；
⑵ Na+ ， Na+[ O O ]2- Na+ ；
⑶ CH4 ＜H2O (写化学式并用“<”或“>”表示强弱)。
(4) NaHCO3 。
24、（6分） Na+
（1）电子式__Na+[ N ]3- Na+ _，由__离子__________键形成的。
H
生成__2____种盐，电子式是+[H N H ]+ [ Cl ]- Na+[ Cl ]-_。
（3）r(Na+)__＜____r(N3—) H
25、（12分）
⑴A、 O 、B、 S 、C、 Cl 、D、 Na 、E C ；
⑵由大到小的顺序：r(Cl)__＜__r(S)＜r(Na)__
⑶由强到弱的顺序： H2CO3＜H2SO4＜ HClO4
(4)化学方程式： Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O 。
(5)化学式为 Na2SO4 Na2SO3 .。