第2节 化学计量在实验中的应用（第一课时）
文档属性
| 名称 | 第2节 化学计量在实验中的应用（第一课时） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 16.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-03-21 20:52:00 | ||
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文档简介
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第2节 化学计量在实验中的应用（第一课时）
主干知识梳理
一、物质的量的单位——摩尔
1、摩尔的定义
我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。
2、阿伏加德罗常数
6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德罗常数，是个物理常量，符号为NA，单位为
mol－1 。
3、物质的量
物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定数目粒子的集体。粒子的集体可以是原子、分子、离子或原子团。符号为n，单位是摩尔。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一。
4、摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为M，常用的单位为g/mol（或g．mol-1）
【重点难点讲练】
【要点透析】（左栏）1、物质的量化学反应中物质是按照一定量进行反应的，而化学反应中涉及的原子、分子等微粒质量非常的小，目前还不能直接称量，因此需要一个物理量把宏观可称量的物质与微观粒子联系起来，这个物理量就是物质的量注意：⑴摩尔是物质的量的单位，摩尔和物质的量都表示含有一定数目粒子的集体。每摩尔含有6.02×1023个粒子，而物质的量所描述的粒子数目是不确定的。⑵“物质的量”四个字是一个完整的概念，不能拆分。（3）描述某物质的物质的量时，要用元素符号或化学式指明物质的种类，如：1molH2O ，2molFe3+，1.5molH等等。[例题1] 1 mol碳原子约含________个碳原子；3.01×1023个碳原子的物质的量为________；1 mol H2约含有________个H；约含有________个质子；含 5.418×1023个质子数OH-的物质的量为________mol．【解析】 1．用摩尔做单位，微观粒子必须指明．2．摩尔是一个巨大的微粒集体，可以有0.5 mol HCl，0.08 mol NaCl，即用摩尔做单位数值可以是小数、分数．【答案】6.02×1023；0.5 mol；1.204×1024；1.024×1024；0.1【小结】在解有关概念类题时，要明确概念的内涵和外延，同时了解这些概念与相关概念的区别和联系，这样就能稳操胜券。2、摩尔质量与物质式量的关系：（1）摩尔质量与相对分子质量在数值上相等的前提是以克为单位；相对分子质量的单位为1，摩尔质量的单位为g/mol（或g．mol-1），一定要注明单位！如： Mg的相对分子质量为24；Mg的摩尔质量是24g/mol。KCl的相对分子质量为74.5；KCl的摩尔质量是74.5g/mol。CO32-的相对分子质量为60；CO32-的摩尔质量是60g/mol。(2)物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系 n=m/M或m=n·M M=m/n [例题2 ] 24.5gH2SO4的物质的量是多少？【解析】H2SO4的相对分子质量是98.0，则M（H2SO4）=98.0g/mol n（H2SO4）===0.250【答案】24.5gH2SO4的物质的量是0.250mol。 【小结】物质的摩尔质量与相对分子质量是不同的概念，区别在于前者由单位，后者没有。解此类型题目同学们一定要注意单位问题。 【针对练习】（右栏）1-1、下列描述正确的是 （ ）A、5.5mol氢 B、3mol氧气C、4.8mol黄豆粒 D、2molH2SO41-2、1molH2含氢气分子数 ；2.5molO2含氧原子数 ；9.06×1023个氨气分子中氨气的物质的量为 ；1molCH4中的电子数为 。1-3、(1994年全国)设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB．2 g氢气所含原子数目为NAC．1 mol MgCl2固体溶于水中，所得氯离子的数目为NAD．17 g氨气所含电子数目为10NA1-3、下列说法中正确的是（ ）A、物质的量就是物质的质量B、阿伏加德罗常数就是6.02×1023C、6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数D、科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol解析：物质的量和质量分别是两个不同的基本物理量。物质的量符号为n，单位为mol，质量的符号为m，单位为g或kg，A项不正确；阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子集合体中的微粒数，其近似值为6.02×1023mol—1，但不能说6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，更不能说6.02×1023就是阿伏加德罗常数，B、C项错误；1mol任何物质中所含微粒数为阿伏加德罗常数，D项正确。答案：D1－4．（06年扬州市期末调研）设NA为阿伏加德罗常数的值，下述错误的是（ ）A．4 g氦气所含原子个数为NA B．18 g水含有8 NA个电子C．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA D．12 g金属镁变为镁离子时，失去的电子数目为NA答案：B2-1（05全国）已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为A.46:9 B.32:9 C.23:9 D.16:92-2、0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的式量是多少2－3．（06年南京市二模）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．4 g重水（D2O）中所含质子数为2NAB．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2NAC．常温常压下，14 g碳烯（∶CH2）所含电子总数为8NAD． 1mol硫酸与足量锌反应，转移电子数为1NA答案：AC
第二节 第一课时 针对练习1-1 B、D1-26.02×1023；3.01×1024；1.5; 6.02×1024
1-3 D2-1 D【解析】
X + 2Y = 2Q + R
2×9 22
1.6g m(Y) m(Q) 4.4g
m(Q): 4.4g=18:22 m(Q)=3.6g
1.6g+ m(Y)= m(Q)+4.4g m(Y)=6.4g
m(Y): m(Q)= 6.4g: 3.6g=16:9
2-2：16
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第2节 化学计量在实验中的应用（第一课时）
主干知识梳理
一、物质的量的单位——摩尔
1、摩尔的定义
我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。
2、阿伏加德罗常数
6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德罗常数，是个物理常量，符号为NA，单位为
mol－1 。
3、物质的量
物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定数目粒子的集体。粒子的集体可以是原子、分子、离子或原子团。符号为n，单位是摩尔。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一。
4、摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为M，常用的单位为g/mol（或g．mol-1）
【重点难点讲练】
【要点透析】（左栏）1、物质的量化学反应中物质是按照一定量进行反应的，而化学反应中涉及的原子、分子等微粒质量非常的小，目前还不能直接称量，因此需要一个物理量把宏观可称量的物质与微观粒子联系起来，这个物理量就是物质的量注意：⑴摩尔是物质的量的单位，摩尔和物质的量都表示含有一定数目粒子的集体。每摩尔含有6.02×1023个粒子，而物质的量所描述的粒子数目是不确定的。⑵“物质的量”四个字是一个完整的概念，不能拆分。（3）描述某物质的物质的量时，要用元素符号或化学式指明物质的种类，如：1molH2O ，2molFe3+，1.5molH等等。[例题1] 1 mol碳原子约含________个碳原子；3.01×1023个碳原子的物质的量为________；1 mol H2约含有________个H；约含有________个质子；含 5.418×1023个质子数OH-的物质的量为________mol．【解析】 1．用摩尔做单位，微观粒子必须指明．2．摩尔是一个巨大的微粒集体，可以有0.5 mol HCl，0.08 mol NaCl，即用摩尔做单位数值可以是小数、分数．【答案】6.02×1023；0.5 mol；1.204×1024；1.024×1024；0.1【小结】在解有关概念类题时，要明确概念的内涵和外延，同时了解这些概念与相关概念的区别和联系，这样就能稳操胜券。2、摩尔质量与物质式量的关系：（1）摩尔质量与相对分子质量在数值上相等的前提是以克为单位；相对分子质量的单位为1，摩尔质量的单位为g/mol（或g．mol-1），一定要注明单位！如： Mg的相对分子质量为24；Mg的摩尔质量是24g/mol。KCl的相对分子质量为74.5；KCl的摩尔质量是74.5g/mol。CO32-的相对分子质量为60；CO32-的摩尔质量是60g/mol。(2)物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系 n=m/M或m=n·M M=m/n [例题2 ] 24.5gH2SO4的物质的量是多少？【解析】H2SO4的相对分子质量是98.0，则M（H2SO4）=98.0g/mol n（H2SO4）===0.250【答案】24.5gH2SO4的物质的量是0.250mol。 【小结】物质的摩尔质量与相对分子质量是不同的概念，区别在于前者由单位，后者没有。解此类型题目同学们一定要注意单位问题。 【针对练习】（右栏）1-1、下列描述正确的是 （ ）A、5.5mol氢 B、3mol氧气C、4.8mol黄豆粒 D、2molH2SO41-2、1molH2含氢气分子数 ；2.5molO2含氧原子数 ；9.06×1023个氨气分子中氨气的物质的量为 ；1molCH4中的电子数为 。1-3、(1994年全国)设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB．2 g氢气所含原子数目为NAC．1 mol MgCl2固体溶于水中，所得氯离子的数目为NAD．17 g氨气所含电子数目为10NA1-3、下列说法中正确的是（ ）A、物质的量就是物质的质量B、阿伏加德罗常数就是6.02×1023C、6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数D、科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol解析：物质的量和质量分别是两个不同的基本物理量。物质的量符号为n，单位为mol，质量的符号为m，单位为g或kg，A项不正确；阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子集合体中的微粒数，其近似值为6.02×1023mol—1，但不能说6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，更不能说6.02×1023就是阿伏加德罗常数，B、C项错误；1mol任何物质中所含微粒数为阿伏加德罗常数，D项正确。答案：D1－4．（06年扬州市期末调研）设NA为阿伏加德罗常数的值，下述错误的是（ ）A．4 g氦气所含原子个数为NA B．18 g水含有8 NA个电子C．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA D．12 g金属镁变为镁离子时，失去的电子数目为NA答案：B2-1（05全国）已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为A.46:9 B.32:9 C.23:9 D.16:92-2、0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的式量是多少2－3．（06年南京市二模）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．4 g重水（D2O）中所含质子数为2NAB．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2NAC．常温常压下，14 g碳烯（∶CH2）所含电子总数为8NAD． 1mol硫酸与足量锌反应，转移电子数为1NA答案：AC
第二节 第一课时 针对练习1-1 B、D1-26.02×1023；3.01×1024；1.5; 6.02×1024
1-3 D2-1 D【解析】
X + 2Y = 2Q + R
2×9 22
1.6g m(Y) m(Q) 4.4g
m(Q): 4.4g=18:22 m(Q)=3.6g
1.6g+ m(Y)= m(Q)+4.4g m(Y)=6.4g
m(Y): m(Q)= 6.4g: 3.6g=16:9
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