第二节化学计量在实验中的应用（第三课时）同步习题
文档属性
| 名称 | 第二节化学计量在实验中的应用（第三课时）同步习题 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 26.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-03-21 21:02:00 | ||
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文档简介
第二节化学计量在实验中的应用（第三课时）同步习题
〖基础达标〗
1．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 （ ）
A．②④⑥ B③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤
2．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 ( )
A.V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/L
C．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L
3．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 ( )
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
4．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 ( )
A．6.25mol/L B.12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L
5．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )
A.950mL,111.2g B．500mL，117g
C.1000mL,117g D．任意规格，111.2g
6．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）
A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D.用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
7、在100ml水溶液里有5.85gNaCl和11.1gCaCl2,该溶液中c(Cl-)为（ ）
A. 1mol/L B. 2mol/L
C. 3 mol/L D. 4mol/L
8、将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是( )
A.1mol.L-1 B.0.1mol.L-1 C.0.001mol.L-1 D.10mol.L-1
9、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为（ ）
A、1：3 B、3：1
C、5：2 D、15：2
10、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）
A、0.03mol/L B、0.3mol/L
C、0.05mol/L D、0.04mol/
11、(1)用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有
A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶
实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) .
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填写标号).
A.使用容量瓶前检查它是否漏水.
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗.
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次.
解析： (1)用18mol/LH2SO4配制1.0mol/LH2SO4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作.根据稀释定律c1V1=c2V2可计算18mol/L浓H2SO4的体积，V1=c2V2/c1=1.0mol/L×100mL(18mol/L)=5.6mL.该体积的液体用10mL量筒量取比用100mL量筒量取误差要小，故应选E，不能选A.答案为：G、E、C、H、F或E、G、C、H、F.
(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法.用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓度有误差，C、D不正确.答案为B、C、D.
答案 ：(1)G、E、C、H、F或E、G、C、H、F. (2)B、C、D.
【能力提升】
1．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）
A．1∶4 B．1∶5
C．2∶1 D．2∶3
2．将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A．mo1·L－1 B．mol·L－1
C．mol·L－1 D．mol·L－1
3．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
4．在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（ ）
A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1
B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D．所得溶液的体积为22.5L
5、VLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+为mg，则该溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）
A、m/V mol.L-1 B. m/27V mol.l-1
C.m/18V mol.L-1 D.m/54V mol.L-1
6、在标准状况下，将22.4LHCl(g)溶于100ml水中(水的密度是1g.cm-3),下列说法正确的是（ ）
①. 质量分数为26.7％ ② .物质的量浓度为10mol.L-1
③.因缺少数据质量分数无法计算 ④ .因缺少数据物质的量浓度无法计算
A.①④ B.②③ C.①②④ D.全部
7、某温度下，将KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入KNO3固体10g，均可使溶液达到饱和。则该温度下KNO3的溶解度为
A. 10g B. 20g C. 50g D. 100g
8、密度为dg.ml-1的盐酸中，逐滴滴入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止，已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等，则原盐酸的物质的量浓度(mol.L-1)为
A. 25.4d B. 12.7d C. 6.97d D. 6.35d
9、在100克浓度为18mol.L-1、密度为d(g.cm-1)的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成9mol.L-1的硫酸，则加入水的体积为
A. 小于100ml B.大于100ml C.等于100ml D.等于100/d ml
10、20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g.cm-3,物质的量浓度为4.0mol.L-1,则下列说法中不正确的是
A.25℃，饱和KCl溶液的浓度大于4.0molL-1
B.此溶液中KCl的质量分数为74.5×4.0/(1.174×1000) ×100％
C.20℃时，密度小于1.174g.cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g.cm-3
11．配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：
①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。
②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。
③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：
（1）__________________________；（2）_________________________
（3）__________________________；（4）_________________________
（5）__________________________；（6）_________________________
（7）______________________
基础达标:1、D 2、C3、AB4、A 5、C 6、AD 7、C 8、B 9、D 10、A
能力提升：
1、A解析：依题意，原NaOH溶液的浓度是＝＝5mol·L－1。
设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比1∶4稀释即成试题所要求的溶液。因此，选项A是本题答案。
2、D解析：要求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于HCl（g）的体积，也不等于HCl（g）和H2O的体积之和，而要根据溶液的密度求得：
〔HCl（aq）〕＝
（HCl）＝
（HCl）＝＝
3、B解析 A、C、D都将造成溶质的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低。只有B会造成溶液体积偏小，故浓度偏高。
4、B解析：本题主要考查学生对物质的量浓度的概念的理解并巩固溶液中溶质质量分数的概念及相关计算。溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积。向100mL水中溶解了22.4L气体后，溶液体积会发生一些变化，不再是原来的100mL。（0.1L）也不等于22.5L而必须已知溶液的密度才能求出溶液的体积。本题中溶剂的质量等于1g·mL－1×100mL＝100g，溶质的质量等于×36.5g·mol－1＝36.5g，故可求出溶液中溶质的质量分数。A项因溶液的体积不等于0.1L，而推知物质的量浓度不等于10mol·L－1。C项不难求出溶质质量为36.5g，溶剂质量为100g，故可求出溶质质量分数×100％＝26.7％。D项溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和，故所得溶液的体积不等于22.5L。所以本题答案为B。
5、C 6、A 7、D 8、C 9、A 10、D
11、（1）NaOH应放在干燥的烧杯中称量
（2）用过的游码未拨回原处
（3）托盘天平只能称出0.1～0.2g，称不出1.00g
（4）烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶
（5）溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中
（6）容量瓶中的溶液未摇匀
（7）配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内
边栏内容：配制一定物质的量浓度的溶液时，应注意以下问题
① 配制物质的量浓度溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计量水的用量.
② 不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液是因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是固定的.常用的有25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等.
③ 溶液注入容量瓶前需恢复到室温.这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应.
④ 用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水.这是因为容量瓶是属“容纳量”式的玻璃量器(指注入量器的液体体积等于刻度所示的体积)，用胶头滴管定容到液面正好和刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量.之所以在把容量瓶再振荡后，竖直容量瓶时会出现瓶内液面低于刻度线的现象，是因为极少量溶液在湿润磨口处而损失了.
⑤ 配制物质的量浓度溶液时切不可直接将溶液转入容量瓶中，更不可用于进行化学反应的实验.
⑥ 如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新配制.
⑦ 如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度，必须重新配制.因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水，同样也会使所配溶液浓度偏低.
⑧ 溶质溶解的操作在转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗净2～3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶中.因为烧杯壁及玻璃棒表面沾有溶质，如不洗涤，溶质有损失，所配溶液的浓度偏低.
⑨ 用溶液配制一定物质的量浓度的溶液时，需用移液管移取原溶液.先将移液管洗净，然后用原溶液润洗2～3次移液管再取溶液，否则使所配溶液浓度偏低.另外，称液管尖嘴部分残留的液滴不能吹入容量瓶中，否则导致所配溶液浓度偏高.
⑩ 配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或用小烧杯快速称量NaOH固体.因NaOH固体易潮解，且有腐蚀性，称量过程中时间越长，吸水越多，导致所配溶液浓度偏低；若在纸上直接称量，NaOH吸水潮解并粘在纸上，会损失部分NaOH，使所配溶液浓度偏低.另外，潮解后固体表面的溶液渗过纸后会腐蚀托盘.
〖基础达标〗
1．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 （ ）
A．②④⑥ B③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤
2．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 ( )
A.V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/L
C．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L
3．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 ( )
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
4．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 ( )
A．6.25mol/L B.12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L
5．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )
A.950mL,111.2g B．500mL，117g
C.1000mL,117g D．任意规格，111.2g
6．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）
A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D.用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
7、在100ml水溶液里有5.85gNaCl和11.1gCaCl2,该溶液中c(Cl-)为（ ）
A. 1mol/L B. 2mol/L
C. 3 mol/L D. 4mol/L
8、将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是( )
A.1mol.L-1 B.0.1mol.L-1 C.0.001mol.L-1 D.10mol.L-1
9、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为（ ）
A、1：3 B、3：1
C、5：2 D、15：2
10、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）
A、0.03mol/L B、0.3mol/L
C、0.05mol/L D、0.04mol/
11、(1)用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有
A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶
实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) .
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填写标号).
A.使用容量瓶前检查它是否漏水.
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗.
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次.
解析： (1)用18mol/LH2SO4配制1.0mol/LH2SO4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作.根据稀释定律c1V1=c2V2可计算18mol/L浓H2SO4的体积，V1=c2V2/c1=1.0mol/L×100mL(18mol/L)=5.6mL.该体积的液体用10mL量筒量取比用100mL量筒量取误差要小，故应选E，不能选A.答案为：G、E、C、H、F或E、G、C、H、F.
(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法.用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓度有误差，C、D不正确.答案为B、C、D.
答案 ：(1)G、E、C、H、F或E、G、C、H、F. (2)B、C、D.
【能力提升】
1．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）
A．1∶4 B．1∶5
C．2∶1 D．2∶3
2．将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A．mo1·L－1 B．mol·L－1
C．mol·L－1 D．mol·L－1
3．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
4．在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（ ）
A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1
B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D．所得溶液的体积为22.5L
5、VLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+为mg，则该溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）
A、m/V mol.L-1 B. m/27V mol.l-1
C.m/18V mol.L-1 D.m/54V mol.L-1
6、在标准状况下，将22.4LHCl(g)溶于100ml水中(水的密度是1g.cm-3),下列说法正确的是（ ）
①. 质量分数为26.7％ ② .物质的量浓度为10mol.L-1
③.因缺少数据质量分数无法计算 ④ .因缺少数据物质的量浓度无法计算
A.①④ B.②③ C.①②④ D.全部
7、某温度下，将KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入KNO3固体10g，均可使溶液达到饱和。则该温度下KNO3的溶解度为
A. 10g B. 20g C. 50g D. 100g
8、密度为dg.ml-1的盐酸中，逐滴滴入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止，已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等，则原盐酸的物质的量浓度(mol.L-1)为
A. 25.4d B. 12.7d C. 6.97d D. 6.35d
9、在100克浓度为18mol.L-1、密度为d(g.cm-1)的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成9mol.L-1的硫酸，则加入水的体积为
A. 小于100ml B.大于100ml C.等于100ml D.等于100/d ml
10、20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g.cm-3,物质的量浓度为4.0mol.L-1,则下列说法中不正确的是
A.25℃，饱和KCl溶液的浓度大于4.0molL-1
B.此溶液中KCl的质量分数为74.5×4.0/(1.174×1000) ×100％
C.20℃时，密度小于1.174g.cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g.cm-3
11．配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：
①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。
②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。
③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：
（1）__________________________；（2）_________________________
（3）__________________________；（4）_________________________
（5）__________________________；（6）_________________________
（7）______________________
基础达标:1、D 2、C3、AB4、A 5、C 6、AD 7、C 8、B 9、D 10、A
能力提升：
1、A解析：依题意，原NaOH溶液的浓度是＝＝5mol·L－1。
设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比1∶4稀释即成试题所要求的溶液。因此，选项A是本题答案。
2、D解析：要求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于HCl（g）的体积，也不等于HCl（g）和H2O的体积之和，而要根据溶液的密度求得：
〔HCl（aq）〕＝
（HCl）＝
（HCl）＝＝
3、B解析 A、C、D都将造成溶质的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低。只有B会造成溶液体积偏小，故浓度偏高。
4、B解析：本题主要考查学生对物质的量浓度的概念的理解并巩固溶液中溶质质量分数的概念及相关计算。溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积。向100mL水中溶解了22.4L气体后，溶液体积会发生一些变化，不再是原来的100mL。（0.1L）也不等于22.5L而必须已知溶液的密度才能求出溶液的体积。本题中溶剂的质量等于1g·mL－1×100mL＝100g，溶质的质量等于×36.5g·mol－1＝36.5g，故可求出溶液中溶质的质量分数。A项因溶液的体积不等于0.1L，而推知物质的量浓度不等于10mol·L－1。C项不难求出溶质质量为36.5g，溶剂质量为100g，故可求出溶质质量分数×100％＝26.7％。D项溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和，故所得溶液的体积不等于22.5L。所以本题答案为B。
5、C 6、A 7、D 8、C 9、A 10、D
11、（1）NaOH应放在干燥的烧杯中称量
（2）用过的游码未拨回原处
（3）托盘天平只能称出0.1～0.2g，称不出1.00g
（4）烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶
（5）溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中
（6）容量瓶中的溶液未摇匀
（7）配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内
边栏内容：配制一定物质的量浓度的溶液时，应注意以下问题
① 配制物质的量浓度溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计量水的用量.
② 不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液是因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是固定的.常用的有25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等.
③ 溶液注入容量瓶前需恢复到室温.这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应.
④ 用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水.这是因为容量瓶是属“容纳量”式的玻璃量器(指注入量器的液体体积等于刻度所示的体积)，用胶头滴管定容到液面正好和刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量.之所以在把容量瓶再振荡后，竖直容量瓶时会出现瓶内液面低于刻度线的现象，是因为极少量溶液在湿润磨口处而损失了.
⑤ 配制物质的量浓度溶液时切不可直接将溶液转入容量瓶中，更不可用于进行化学反应的实验.
⑥ 如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新配制.
⑦ 如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度，必须重新配制.因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水，同样也会使所配溶液浓度偏低.
⑧ 溶质溶解的操作在转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗净2～3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶中.因为烧杯壁及玻璃棒表面沾有溶质，如不洗涤，溶质有损失，所配溶液的浓度偏低.
⑨ 用溶液配制一定物质的量浓度的溶液时，需用移液管移取原溶液.先将移液管洗净，然后用原溶液润洗2～3次移液管再取溶液，否则使所配溶液浓度偏低.另外，称液管尖嘴部分残留的液滴不能吹入容量瓶中，否则导致所配溶液浓度偏高.
⑩ 配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或用小烧杯快速称量NaOH固体.因NaOH固体易潮解，且有腐蚀性，称量过程中时间越长，吸水越多，导致所配溶液浓度偏低；若在纸上直接称量，NaOH吸水潮解并粘在纸上，会损失部分NaOH，使所配溶液浓度偏低.另外，潮解后固体表面的溶液渗过纸后会腐蚀托盘.