第三节 氧化还原反应同步练习
文档属性
| 名称 | 第三节 氧化还原反应同步练习 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 75.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-03-22 15:52:00 | ||
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文档简介
第三节 氧化还原反应同步练习（第一课时）
【基础达标】
1、在下列反应中，属氧化还原反应的是（ ）
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B.Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2
C.2H2O2 2H2O+O2↑
D.CaCO3 CaO+CO2↑
2、化学反应中，如果某元素由化合态变为游离态则该元素（ ）
A、被氧化 B、被还原
C、可能被氧化，也可能被还原。D、没有发生氧化还原反应。
3、在下列反应中HCl中氢元素的化合价发生变化的是（ ）。
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
4.以下变化中需加入氧化剂才能发生的是( )
5．(2006年苏、锡、常、镇调研)吸进人体内的有2％转化为氧化性极强的活性氧，它能加速人体衰老，因而被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3所起的作用是
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．缓释剂
6、下列说法中正确的是 （ ）
置换反应都是氧化还原反应
复分解反应都不是氧化还原反应
化合反应一定是氧化还原反应
分解反应都是氧化还原反应
7、请把符合要求的化学方程式的编号填入直线上。
（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是 。
（2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是 。
（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是 。
（4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是 。
（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是 。
A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ B．2Na+Cl22NaCl
C．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
E．CaO+CO2=CaCO3 F．4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
8、在下列反应中，A．2F2+2H2O=4HF+O2↑ B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O=Ca（OH）2 D．2H2O=2H2↑+O2↑
水是氧化剂的是 ，水是还原剂的是 ，水既是氧化剂，又是还原剂的是 ，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是 （填序号）。
9.
10、用双线桥分析下列氧化还原反应
①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
③S+O2=SO2 ④.CuO+H2Cu+H2O
【能力提升】
1．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
A．Na+、Ba2+、Cl(、SO42- B． Ca2+、HCO3(、C1(、K+
C．MnO4(、K+、I(、H+ D． H+ 、Cl( 、Na+ 、CO32(
2．属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ）
A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl(
C．HCO3(＋Ｈ+ ＝ CO2(＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH(＋H2↑
3．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
4．（06年吉林省实验中学第一次检测，2）制备氰氨基化钙的化学方程式为
CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反应中（ ）
A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．HCN既是氧化剂又是还原剂
C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物 D．CO是氧化产物，H2为还原产物
5．下列反应中氯元素被氧化的是 （ ）
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
6．（06年广州市调研题，6）下列叙述正确的是（ ）
A．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
C．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性
D. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
7．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是 （ ）
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
8．（06年太原市第一次测试，11）已知下列物质氧化H2SO3时，自身发生如下变化：
Cl2→2Cl－，MnO4－→Mn2+ ，Cr2O72－→2Cr3+，H2O2→2H2O。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是（ ）
A．Cr2O72－ B．Cl2 C．MnO4－ D．H2O2
9．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
10．阅读下面两条科普信息，回答问题：
（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。
问题：
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性，（1）中的维生素C是 剂，（2）中的CO2 剂，写出（2）中的离子方程式 。
11．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是氧化还原反应，请指出 是氧化剂， 是还原剂，写出该反应的离子方程式 。
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。
（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g·cm(3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（STP）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。
答案
第一课时：基础达标：1、BC2、C3、B4、D5、B6、AB
7、D；E；B；A；F8、B，A，D，C9、Cl2，Cl2，氯元素，氯元素，KClO3，KCl
10、略
能力提升： 1．C 2．BD 3．A 4．BC 5．CD 6．C 7．B 8．A
9．氮和硫；碳；KNO3和硫；碳 ；CO2 ；K2S和2NO2 。
10．还原性；氧化性；还原；氧化；CO2＋4Fe2+＋5H2O＝CH2O＋3Fe2O3＋8H+
11．（1）是；MnO2；浓盐酸；4H+＋2Cl(＋MnO2Cl2↑＋Mn2+＋2H2O；
（2）除去氯气中混有的HCl气体 （3）浓氢氧化钠（浓碱）
（4）浓盐酸的物质的量浓度是：
被氧化的HCl的物质的量为：(5.6L/22.4L·mol(1)×2＝0.5mol (提示：由化学反应方程式可知，氯气是氧化产物，1mol氯气生成，则有2mol的HCl被氧化)。
边栏内容：常见的氧化剂、还原剂：
1．常见的氧化剂
（1）活泼的非金属单质：Cl2、Br2、O2等
（2）含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2、AgNO3等
（3）含有较高化合价元素的化合物：H2SO4、HNO3、KMnO4、K2Cr2O3、MnO2、HClO4、HClO3、HClO等
2．常见的还原剂
（1）活泼成较活泼的金属：K、Na、Al、Mg、Zn等
（2）含低价金属阳离子的化合物：FeCl2
（3）某些非金属单质：C、H2、Sr、P等
（4）含有较低化合价元素的化合物：HCl、Na2S、KI、NH3、CO、SO2、Na2SO3等在含可变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质成化合物）既可做氧化剂，又可做还原剂。如Cl2、SO2、S、H2O2等既具有氧化性、又具有还原性。
学习中应注意：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，不同反应中，可以作还原剂，也可以作氧化剂。如：
（还原剂）（氧化剂）
（氧化剂）（还原剂）
还有一些物质，在同一反应中既是氧化剂又是还原剂。如
（氧化剂、 还原剂）
因此对规律性的知识既不能生搬硬套，也不能死记硬背，灵活掌握知识，以辩证的观点去看待问题、解决问题。
第三节 氧化还原反应（第二课时）
【基础达标】
1.下面三个方法都可以用来制氯气：
4HCl(浓)+MnO2Δ MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)
则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）
A．O2 MnO2 KMnO4 B．KMnO4 MnO2 O2
C．MnO2 KMnO4 O2 D．O2 KMnO4 MnO2
2．对于反应CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是（ ）
A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤
3.由下列三个反应，判断其中最强的氧化剂是 ( )
Fe+Cu2+?=Fe2++Cu 2Fe3+?+Cu=2Fe2+?+Cu2+?
2Fe2+?+Cl2=2Fe3+?+2Cl -
A．Cu2+ ? B．Fe3+? C．Fe2+? D．Cl2
4．已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）
A.2NaW+Z2＝2NaZ+W2 B.2NaX+Z2＝2NaZ+X2
C.2NaY+W2＝2NaW+Y2 D.2NaZ+X2＝2NaX+Z2
5．已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ；
③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是（ ）
A.I-?? >? Fe2+? >? Cl-? >? SO2
B.Cl-? >? Fe2+? >? SO2? >? I-
C.Fe2+ >? I-??? >? Cl-? >? SO2
D.SO2? >? I-??? >? Fe2+ >? Cl-?
6．下列叙述中正确的是（ ）
A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。
B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。
C.金属原子失电子越多，其还原性越强。
D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。
7、常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是（ ）
（A）②④⑥ （B）①③④ （C）①③⑤⑥ （D）②⑤
8、将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是（ ）
A. 气体A为SO2和H2的混合物
B. 气体A中SO2与H2的体积比为4:1
C. 反应中共消耗Zn 97.5g
D. 反应中共转移电子3mol
9、溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O===HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是 （ ）
A．IBr是双原子分子
B．在很多反应中IBr是氧化剂
C．和水反应时，IBr既是氧化剂，又是还原剂
D．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO
10、（05高考上海）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
（1）该反应中的还原剂是 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
〖能力提升〗
1．在KClO3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（ ）
A.1:6 B.6:1 C.1:5? D.5:1
2． (NH4)2SO4在强热条件下发生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。该反应的生成物中氧化产物与还原产物物质的量之比是
A．1∶ 3 B．3∶ 1 C．3∶ 4 D．4∶ 3
3、 R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2＋与单质R不反应；
X2＋+Z=X+Z2＋；Y+Z2＋=Y2＋+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合( )
A．R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋ B．X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋
C．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋ D．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋
4、已知 I—、Fe2+、SO 2、Cl—和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为
Cl—< Fe 2+< H2O 2 < I—< SO 2，则下列反应不能发生的是（ ）
（A）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+ （B）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
（C）H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O （D）2Fe2++I2=2Fe3++2I—
5、某FeCl2 溶液中混有FeI2 杂质，根据已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③F2+2KI（固）=2KF+I2中的有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是（ ）
（A）F2 （B）过量Cl2 （C）FeCl3 （D）FeCl2
6、羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知：FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ K2SO4+ MnSO4+ H2O（未配平）），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（ ）
（A）N2 （B）N2O （C）NO （D）NO2
7．在CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4反应中（末配平），下列说法正确的是 （ ）
A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂
B．1mol CuSO4能氧化硫的物质的量是mol
C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
D．产物中的SO离子只有一部分是氧化产物
8、某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1:3,则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的之比为（ ）
A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1
9、铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为:Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O。
(1) 硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。
(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是 ，如果得到的NO和NO2
物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，
可得标准状况下的气体体积 。
(3) 如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_____________________________________________________________。
(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。
原因是_____________________________________。
10、在100ml溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标准状况），若有三分之一的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。并写出该反应的离子方程式。
答案
基础达标：1、B2、D3、D4、CD5、D6、D7、C8、D9、C
10、（1）H2O2
（2）H2CrO4 Cr(OH)3
（3）
（4）3.36L
能力提高：1、D2、A3、A4、CD5、C6、B7、D8、D
9、(1）氧化剂、酸 NO、NO2
（2）0.6NA 0.9mol 4.48L
【3x+x=0.6x=0.15mol n(HNO3)=0.15×2+0.3×2=0.9mol 3×n(气) =0.3×2】
（3）3Cu＋10H＋＋4NO3－＝3Cu2＋＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O
（4）该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化
10、设溴化亚铁的物质的量为Ｘ，由电子守恒得：
则 X + X×2×1/3 = 2.24/22.4×2????? Ｘ＝0.12mol
溴化亚铁溶液的浓度：0.12/0.1 =1.2mol/L
从计算可知，0.1摩氯气氧化0.12摩溴化亚铁,即5摩氯气氧化6摩溴化亚铁,其中被氧化的溴离子为4摩,所以其离子方程式为:?????? 6Fe2++4Br-+5Cl2 == 6Fe3++2Br2+10Cl-
边栏内容：氧化还原反应中的一些规律
(1)氧化剂的氧化能力必须大于氧化产物的氧化能力，还原剂的还原能力必须大于还原产物的能力，氧化还原反应才能发生。即：
氧化剂 + 还原剂→ 还原产物+ 氧化产物
（强氧化性）(强还原性)(弱还原性)（弱氧化性）
(2)同种元素之间，若价态相邻，则不发生氧化还原反应；若价态相间隔，一般在一定条件下能反应。如C与CO不能反应而C与CO2可以反应。
（3）同种元素不同价态物质间的氧化还原反应，氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂被氧化到的价态。如：
（4）多个氧化剂的混合物遇同一还原剂时，氧化性强的优先反应。反之亦然。
如把一定量的Zn粉加入到物质的量浓度相同的Ag+、Cu2+的混合溶液中。因氧化能力
Ag+＞Cu2+，所以Zn先被Ag+氧化。
【基础达标】
1、在下列反应中，属氧化还原反应的是（ ）
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B.Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2
C.2H2O2 2H2O+O2↑
D.CaCO3 CaO+CO2↑
2、化学反应中，如果某元素由化合态变为游离态则该元素（ ）
A、被氧化 B、被还原
C、可能被氧化，也可能被还原。D、没有发生氧化还原反应。
3、在下列反应中HCl中氢元素的化合价发生变化的是（ ）。
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
4.以下变化中需加入氧化剂才能发生的是( )
5．(2006年苏、锡、常、镇调研)吸进人体内的有2％转化为氧化性极强的活性氧，它能加速人体衰老，因而被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3所起的作用是
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．缓释剂
6、下列说法中正确的是 （ ）
置换反应都是氧化还原反应
复分解反应都不是氧化还原反应
化合反应一定是氧化还原反应
分解反应都是氧化还原反应
7、请把符合要求的化学方程式的编号填入直线上。
（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是 。
（2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是 。
（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是 。
（4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是 。
（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是 。
A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ B．2Na+Cl22NaCl
C．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
E．CaO+CO2=CaCO3 F．4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
8、在下列反应中，A．2F2+2H2O=4HF+O2↑ B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O=Ca（OH）2 D．2H2O=2H2↑+O2↑
水是氧化剂的是 ，水是还原剂的是 ，水既是氧化剂，又是还原剂的是 ，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是 （填序号）。
9.
10、用双线桥分析下列氧化还原反应
①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
③S+O2=SO2 ④.CuO+H2Cu+H2O
【能力提升】
1．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
A．Na+、Ba2+、Cl(、SO42- B． Ca2+、HCO3(、C1(、K+
C．MnO4(、K+、I(、H+ D． H+ 、Cl( 、Na+ 、CO32(
2．属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ）
A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl(
C．HCO3(＋Ｈ+ ＝ CO2(＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH(＋H2↑
3．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
4．（06年吉林省实验中学第一次检测，2）制备氰氨基化钙的化学方程式为
CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反应中（ ）
A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．HCN既是氧化剂又是还原剂
C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物 D．CO是氧化产物，H2为还原产物
5．下列反应中氯元素被氧化的是 （ ）
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
6．（06年广州市调研题，6）下列叙述正确的是（ ）
A．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
C．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性
D. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
7．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是 （ ）
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
8．（06年太原市第一次测试，11）已知下列物质氧化H2SO3时，自身发生如下变化：
Cl2→2Cl－，MnO4－→Mn2+ ，Cr2O72－→2Cr3+，H2O2→2H2O。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是（ ）
A．Cr2O72－ B．Cl2 C．MnO4－ D．H2O2
9．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
10．阅读下面两条科普信息，回答问题：
（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。
问题：
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性，（1）中的维生素C是 剂，（2）中的CO2 剂，写出（2）中的离子方程式 。
11．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是氧化还原反应，请指出 是氧化剂， 是还原剂，写出该反应的离子方程式 。
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。
（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g·cm(3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（STP）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。
答案
第一课时：基础达标：1、BC2、C3、B4、D5、B6、AB
7、D；E；B；A；F8、B，A，D，C9、Cl2，Cl2，氯元素，氯元素，KClO3，KCl
10、略
能力提升： 1．C 2．BD 3．A 4．BC 5．CD 6．C 7．B 8．A
9．氮和硫；碳；KNO3和硫；碳 ；CO2 ；K2S和2NO2 。
10．还原性；氧化性；还原；氧化；CO2＋4Fe2+＋5H2O＝CH2O＋3Fe2O3＋8H+
11．（1）是；MnO2；浓盐酸；4H+＋2Cl(＋MnO2Cl2↑＋Mn2+＋2H2O；
（2）除去氯气中混有的HCl气体 （3）浓氢氧化钠（浓碱）
（4）浓盐酸的物质的量浓度是：
被氧化的HCl的物质的量为：(5.6L/22.4L·mol(1)×2＝0.5mol (提示：由化学反应方程式可知，氯气是氧化产物，1mol氯气生成，则有2mol的HCl被氧化)。
边栏内容：常见的氧化剂、还原剂：
1．常见的氧化剂
（1）活泼的非金属单质：Cl2、Br2、O2等
（2）含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2、AgNO3等
（3）含有较高化合价元素的化合物：H2SO4、HNO3、KMnO4、K2Cr2O3、MnO2、HClO4、HClO3、HClO等
2．常见的还原剂
（1）活泼成较活泼的金属：K、Na、Al、Mg、Zn等
（2）含低价金属阳离子的化合物：FeCl2
（3）某些非金属单质：C、H2、Sr、P等
（4）含有较低化合价元素的化合物：HCl、Na2S、KI、NH3、CO、SO2、Na2SO3等在含可变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质成化合物）既可做氧化剂，又可做还原剂。如Cl2、SO2、S、H2O2等既具有氧化性、又具有还原性。
学习中应注意：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，不同反应中，可以作还原剂，也可以作氧化剂。如：
（还原剂）（氧化剂）
（氧化剂）（还原剂）
还有一些物质，在同一反应中既是氧化剂又是还原剂。如
（氧化剂、 还原剂）
因此对规律性的知识既不能生搬硬套，也不能死记硬背，灵活掌握知识，以辩证的观点去看待问题、解决问题。
第三节 氧化还原反应（第二课时）
【基础达标】
1.下面三个方法都可以用来制氯气：
4HCl(浓)+MnO2Δ MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)
则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）
A．O2 MnO2 KMnO4 B．KMnO4 MnO2 O2
C．MnO2 KMnO4 O2 D．O2 KMnO4 MnO2
2．对于反应CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是（ ）
A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤
3.由下列三个反应，判断其中最强的氧化剂是 ( )
Fe+Cu2+?=Fe2++Cu 2Fe3+?+Cu=2Fe2+?+Cu2+?
2Fe2+?+Cl2=2Fe3+?+2Cl -
A．Cu2+ ? B．Fe3+? C．Fe2+? D．Cl2
4．已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）
A.2NaW+Z2＝2NaZ+W2 B.2NaX+Z2＝2NaZ+X2
C.2NaY+W2＝2NaW+Y2 D.2NaZ+X2＝2NaX+Z2
5．已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ；
③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是（ ）
A.I-?? >? Fe2+? >? Cl-? >? SO2
B.Cl-? >? Fe2+? >? SO2? >? I-
C.Fe2+ >? I-??? >? Cl-? >? SO2
D.SO2? >? I-??? >? Fe2+ >? Cl-?
6．下列叙述中正确的是（ ）
A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。
B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。
C.金属原子失电子越多，其还原性越强。
D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。
7、常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是（ ）
（A）②④⑥ （B）①③④ （C）①③⑤⑥ （D）②⑤
8、将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是（ ）
A. 气体A为SO2和H2的混合物
B. 气体A中SO2与H2的体积比为4:1
C. 反应中共消耗Zn 97.5g
D. 反应中共转移电子3mol
9、溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O===HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是 （ ）
A．IBr是双原子分子
B．在很多反应中IBr是氧化剂
C．和水反应时，IBr既是氧化剂，又是还原剂
D．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO
10、（05高考上海）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
（1）该反应中的还原剂是 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
〖能力提升〗
1．在KClO3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（ ）
A.1:6 B.6:1 C.1:5? D.5:1
2． (NH4)2SO4在强热条件下发生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。该反应的生成物中氧化产物与还原产物物质的量之比是
A．1∶ 3 B．3∶ 1 C．3∶ 4 D．4∶ 3
3、 R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2＋与单质R不反应；
X2＋+Z=X+Z2＋；Y+Z2＋=Y2＋+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合( )
A．R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋ B．X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋
C．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋ D．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋
4、已知 I—、Fe2+、SO 2、Cl—和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为
Cl—< Fe 2+< H2O 2 < I—< SO 2，则下列反应不能发生的是（ ）
（A）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+ （B）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
（C）H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O （D）2Fe2++I2=2Fe3++2I—
5、某FeCl2 溶液中混有FeI2 杂质，根据已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③F2+2KI（固）=2KF+I2中的有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是（ ）
（A）F2 （B）过量Cl2 （C）FeCl3 （D）FeCl2
6、羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知：FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ K2SO4+ MnSO4+ H2O（未配平）），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（ ）
（A）N2 （B）N2O （C）NO （D）NO2
7．在CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4反应中（末配平），下列说法正确的是 （ ）
A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂
B．1mol CuSO4能氧化硫的物质的量是mol
C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
D．产物中的SO离子只有一部分是氧化产物
8、某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1:3,则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的之比为（ ）
A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1
9、铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为:Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O。
(1) 硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。
(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是 ，如果得到的NO和NO2
物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，
可得标准状况下的气体体积 。
(3) 如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_____________________________________________________________。
(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。
原因是_____________________________________。
10、在100ml溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标准状况），若有三分之一的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。并写出该反应的离子方程式。
答案
基础达标：1、B2、D3、D4、CD5、D6、D7、C8、D9、C
10、（1）H2O2
（2）H2CrO4 Cr(OH)3
（3）
（4）3.36L
能力提高：1、D2、A3、A4、CD5、C6、B7、D8、D
9、(1）氧化剂、酸 NO、NO2
（2）0.6NA 0.9mol 4.48L
【3x+x=0.6x=0.15mol n(HNO3)=0.15×2+0.3×2=0.9mol 3×n(气) =0.3×2】
（3）3Cu＋10H＋＋4NO3－＝3Cu2＋＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O
（4）该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化
10、设溴化亚铁的物质的量为Ｘ，由电子守恒得：
则 X + X×2×1/3 = 2.24/22.4×2????? Ｘ＝0.12mol
溴化亚铁溶液的浓度：0.12/0.1 =1.2mol/L
从计算可知，0.1摩氯气氧化0.12摩溴化亚铁,即5摩氯气氧化6摩溴化亚铁,其中被氧化的溴离子为4摩,所以其离子方程式为:?????? 6Fe2++4Br-+5Cl2 == 6Fe3++2Br2+10Cl-
边栏内容：氧化还原反应中的一些规律
(1)氧化剂的氧化能力必须大于氧化产物的氧化能力，还原剂的还原能力必须大于还原产物的能力，氧化还原反应才能发生。即：
氧化剂 + 还原剂→ 还原产物+ 氧化产物
（强氧化性）(强还原性)(弱还原性)（弱氧化性）
(2)同种元素之间，若价态相邻，则不发生氧化还原反应；若价态相间隔，一般在一定条件下能反应。如C与CO不能反应而C与CO2可以反应。
（3）同种元素不同价态物质间的氧化还原反应，氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂被氧化到的价态。如：
（4）多个氧化剂的混合物遇同一还原剂时，氧化性强的优先反应。反之亦然。
如把一定量的Zn粉加入到物质的量浓度相同的Ag+、Cu2+的混合溶液中。因氧化能力
Ag+＞Cu2+，所以Zn先被Ag+氧化。