第九单元 溶液
课题2 溶解度 课时1
第九单元 溶液
九年级化学
课题2 溶解度 课时1
学习目标
1. 知道什么是饱和溶液，能够正确的区分饱和溶液与不饱和溶液。
2、知道饱和溶液与不饱和溶液并不是绝对的，条件改变，二者可以相互转变。
3、了解海水晒盐的过程。
一杯水里可以溶解多少盐，能够无限溶解吗？
实验：氯化钠在水中的溶解
完全溶解，形成无色透明溶液。
溶液底部有
未溶解的固体
烧杯中形成
无色溶液
20 mL水能完全
溶解5 g氯化钠
20 mL水不能完全溶解10 g氯化钠
增加溶剂的量，可将未溶解物质溶解
操作 20ml水里加入5g的氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 再加15mL水，搅拌
现象
结论
实验：硝酸钾在水中的溶解
完全溶解，形成无色溶液
溶液底部有未溶解的固体
未溶解的固体溶解了，烧杯中形成无色溶液
烧杯中形成无色溶液
烧杯底部出现晶体
温度升高，硝酸钾的溶解能力增强；温度降低，硝酸钾的溶解能力减弱
操作 现象 结论
加入5g硝酸钾，搅拌
再加5g硝酸钾，搅拌
加热
再加5g硝酸钾，搅拌
冷却
在一定量的水中，NaCl和KNO3的都不能无限溶解；温度不同，溶解能力也不同。
饱和溶液
不饱和溶液
饱和溶液和不饱和溶液
一、溶液的分类
在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续溶解的溶液。
在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续溶解的溶液。
饱和溶液与不饱和溶液之间可以通过一定的条件进行转变。
因此，只有在指明“在一定量的溶剂里”和“在一定温度下”，“饱和”和“不饱和”才有意义。
KNO3饱和溶液
KNO3不饱和溶液
增加溶质、
蒸发溶剂、
增加溶剂、
降低温度
升高温度
一般条件下
1．饱和溶液的前提条件是什么？
2．在上面的前提条件下，关键看什么？
3．为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？
一定温度、一定量的溶剂。
溶质是否能继续溶解。
某种溶质的饱和溶液还可以溶解其他溶质。
热的硝酸钾溶液冷却以后，烧杯底部出现了固体，这是为什么？
在冷却过程中，硝酸钾不饱和溶液变成了饱和溶液；温度继续降低，过多的硝酸钾会从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。
海水
贮水池
蒸发池
结晶池
食盐
母液
氯化钠
多种化工产品
人们利用以上原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤），其大致过程如下：
20℃时，将33g食盐放入100g水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为______g；再向此溶液中加入3g食盐又恰好全部溶解，则溶质为______g，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为______g；再向此溶液中加入3g食盐，溶液的质量是______g。
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练习
溶液
不限条件粗略分
一定条件下分类
浓溶液
稀溶液
饱和溶液
不饱和溶液
溶液的分类：
关系：饱和溶液不一定是浓溶液；
不饱和溶液不一定是稀溶液。
饱和溶液和不饱和溶液
不饱和溶液
增加溶质、
降低温度、
饱和溶液
增加溶剂、
升高温度
蒸发溶剂
一般情况下：
结晶
饱和溶液
蒸发溶剂
冷却
1、某物质的饱和溶液一定是（ ）
A、浓溶液 B、稀溶液
C、含100g水的溶液 D、不能再溶解该物质的溶液
D
2、下列关于固体物质的饱和溶液的说法正确的是（ ）
A. 饱和溶液就是不能再溶解溶质的溶液
B. 同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C. 热饱和溶液降温后一定能析出溶质
D. 饱和溶液在一定条件下可转化成不饱和溶液
D
3. 在100g氯化钠饱和溶液中，加入10g氯化钠晶体（保持温度不变），则该氯化钠溶液的质量 （ ）
A.增大 B.不变
C.减少 D.无法判断
B
谢谢欣赏
THE END
谢谢
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