第九单元 溶液
课题2 溶解度 课时1
第九单元 溶液
九年级化学
课题2 溶解度 课时2
青海湖：夏天晒盐，冬天捞碱。
学习目标
1.了解物质溶解度的含义。
2.能够利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度,能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
3.知道影响溶解度的一些因素。
不饱和溶液
增加溶质、
降低温度、
饱和溶液
增加溶剂、
升高温度
蒸发溶剂
饱和溶液和不饱和溶液在一定的条件下可以相互转化：
20℃时，在100ml水里加入多少g NaCl，正好能够得到NaCl的饱和溶液?
这样的题该如何求？
在一定温度下，在一定量溶剂里，溶质的溶解量是有一定限度的，在化学生用溶解度来表示这种溶解的限度。
固体的溶解度概念
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时
所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响固体溶解度的因素：
溶质的种类
溶剂的种类
温度
20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠。
在20℃时，NaCl在水中的溶解度是36g。
判断一下说法是否正确：
20℃时，NaCl在水中的溶解度是36。
NaCl在水中的溶解度是36g。
20℃时，NaCl在50g水中的溶解度是18g。
20℃时，NaCl的溶解度是36g。
难溶
可溶
易溶
溶解性
0.01g
1g
10g
20℃时溶解度
微溶
溶解度/g(20℃) 一般称为
＜0.01 难溶
0．01～1 微溶
1～10 可溶
＞10 易溶
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
13.3
31.6
20.9
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g
200
190
180
170
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
0
温度（t）
10
硝酸钾
氯化钠
50
20
30
40
60
70
80
90
100
硝酸铵
硝酸钠
氯化铵
硼酸
.a
.b
固体溶解度曲线及意义
曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。
溶解度（克）
Ca(OH)2的溶解度曲线
多数固体的溶解度随温度的升高而增大【如KNO3】
少数固体的溶解度随温度的升高变化不大【如NaCl】
极少数固体的溶解度随温度的升高而减小【如Ca(OH)2】
200
190
180
170
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
0
温度（t）
10
50
20
30
40
60
70
80
90
100
溶解度（克）
KNO3
NaCl
几种物质的溶解度曲线
温度/℃
溶解度
g
气体的溶解度
该气体在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
在101kPa、0℃时，1体积水里最多能够溶解0.024体积的N2。
0℃时，N2 的溶解度是0.024。
注意：气体的溶解度是一个比值，没有单位。
影响因素：
温度
压强
如：制汽水时加大压强使更多的二氧化碳溶于水中
如：将水加热时，水未沸腾即有许多气泡冒出
请解释：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
夏天温度高，氧气在水中的溶解度降低，水中缺氧
1. 固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2.气体的溶解度通常是指该气体的压强为101kpa溶剂里时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
3.物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。
课堂小结
1、要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是( )
A.增加溶剂量 B.充分振荡
C.降低温度 D.升高温度
D
D
2、结合下图判断，下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度为45.8g
B．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
C．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液
D．两条曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等
不大
甲＞乙＞丙
降温
=
3、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）乙物质的溶解度受温度影响变化 ；
（2）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的排列顺序是 ；
（3）将丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液除增加溶剂外还能用 方法；
（4）t2℃时，甲和丙物质的饱和溶液各100g，其溶质的质量，甲 丙（填“＞”、“＜”或“=”）。
谢谢欣赏
THE END
谢谢
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