原子的构成（1）

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第二单元 自然界中的水
第三节 《原子的构成》（第一课时）
预习学案
班级: 姓名: 组别 组号
一、学习目标、学习重点、难点
(一)学习目标
1. 认识原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2、 了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。
学习重点：1. 原子核的构成；
学习难点：核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
二.多媒体使用策略
1．运用环节：a.利用多媒体出示本节课的重点知识点。
b.通过课件展示卢瑟福的α粒子轰击金箔。
三、自主预习，基础巩固
友情提示：1.根据课本 45-48页及参考书完成下面的问题；
2.注意答题的语言规范性.
第一阶段：独学（15分钟）
一．原子的结构
目标1：电子的发现
①道尔顿提出了 的论断。
②汤姆森发现原子中有更小的粒子：______。既然原子中有更小的粒子存在，那么原子就是可分的。
目标2：原子的结构
①汤姆森原子模型理论：按照他的模型，原子就好像一个_____，里面分散着许多_____，其中西瓜子是_____________，西瓜瓤是_______________。
②卢瑟福的实验：科学家用一束带_________、质量比电子___得多的高速α粒子轰击金箔，发现：（1） 、
（2） （3） 。
③结论：卢瑟福等人认为，原子是由_______和____________构成的，电子在原子核外一个很大的空间里围绕着一个带_______的体积很___的_______运动。因此，大多数的α粒子能___________，而极少数的α粒子由于碰到了位于_________的那个_________，从而改变了运动方向，甚至被_______________。
④原子核的结构：（1）体积和电性：原子核的体积比原子____得多，但仍是可以____的。原子核是由带________的____和不带电的____构成。
（2）电性：因此，原子核带____电，其所带的正电荷数称为________。
（3）质量：质子和中子的质量差不多，都比电子的质量____的多，约为电子质量的____倍。
二、原子中的电子
（1）电子的分层排布
在多个电子的原子中，核外电子的能量是不同的，能量高的离核较 ，能量低的离核较 。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的 。
（2）原子结构示意图
在原子结构示意图中小圈和圈内的数字表示 和 。弧线表示 ，弧线上的数字表示该层的 。
画出氧原子的原子结构示意图：
（3）电子的作用
电子对原子的性质有很大影响，不仅原子的 是由这些电子决定的，原子在 中的表现也是由电子决定的。多数金属原子容易 电子；许多非金属原子容易 电子；稀有气体的原子既 电子，也 电子。
（4）离子
原子失去电子后变成带 的 ；得到电子后变成带
的 。写出下列符号：钠原子 ，钠离子 ，氯原子 ，氯离子 。理解与应用：
（1）原子的质量主要集中在( )。
A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核
（2）有一种原子，它的原子核内有12个中子，核外有11个电子，则它的原子核内一定有 个质子并带有 个单位的正电荷。
（3）核电荷数取决于（ ）
A.原子核的大小 B.原子核内质子数
C.原子核内中子数 D.原子核内质子数和中子数
（4）分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列由原子直接构成的是（ ）；由分子构成的是（ ）；由离子构成的是（ ）
A．铜 B．氧气 C．氯化钠 D．二氧化碳
第二阶段：对学（6分钟）组内一帮一，相互检查并批阅，并对知识点的归纳总结进行交流学习，使其更全面，更准确。
第三阶段：组内合作学习（5分钟）组长带领把对学中不能解决的问题或独学中的疑问进行集中讨论和解决，用红笔纠错或补充。
四．预习展示，精彩不断（7分钟）1.组长组织，每组选4名同学上黑板竞争展示“自主预习”的内容，副组长组织余下同学在练习本上展示。
2.组长交错检查并总结展示的学习质量（教师及时纠正和点拨本节中的重要内容）。
五．合作探究，知识深化（15分钟）
友情提示：1.按“独立探究—对学探究—群学探究”的原则，组长组织积极展示；
2.合作探究自主，预习中不会的题目。
六．点拨升华，精讲精练（8分钟）
根据学生探究中出现的问题，及时点拨，将本节课的重点和难点通过简明扼要的语言和例题突破，达到预期的教学目的。七．当堂检测，实现堂堂清（10分钟）
【当堂检测】
化学老师寄语---锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂！
班级 姓名
1．原子的质量主要集中在( )。
A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核
2、下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。
①通常由中子和电子构成 ②通常由质子和中子构成 ③带负电荷 ④不显电性 ⑤不能再分 ⑥体积大约相当于原子 ⑦质量大约相当于原子
A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦
3．原子里的质子数等于（ ）
（A）中子数 （B）电子数 （C）中子数和电子数之和 （D）核电荷数
4．化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是（ ）。
（A）原子 （B）分子 （C）电子 （D）原子核
5．原子和分子的根本区别在于（ ）。
（A）体积大小不同 　　　　 （B）质量不同
（C）分子能独立存在，原子不能 （D）在化学反应中分子可分，原子不可分
6．发现电子的科学家为（ ）。
（A）拉瓦锡 （B）汤姆森 （C）道尔顿 （D）舍勒
7．下列关于原子的叙述正确的是（ ）。
（A）原子一定比分子小 （B）原子是不能再分的粒子
（C）一切物质都是由原子直接构成的 （D）原子是化学变化中的最小粒子
8．一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。已知氧原子的质子数为8，碳原子的质子数为6，则该分子中共有 个原子核、 个质子和 个电子
等级 时间
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