原子的构成（1）

课件16张PPT。第二单元：自然界中的水第三节原子的构成一、原子结构的发现历史2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小不可分割的实心球体。1897年汤姆生发现电子，提出了原子的模型卢瑟福实验原子原子核电子(带负电) (核外)质子(带正电)中子(不带电)不显电性核电荷数=核内质子数=核外电子数二、原子的结构1、构成原子的三种粒子的电性、质量如何？
2、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否
带电，为什么？
3.原子是如何构成的？
4、原子的质量主要集中在 ？
阅读P45-46页，回答下列问题三.原子中的电子1、电子的分层排布
２、原子结构示意图
３、电子对原子性质的影响
４、离子思考:19世纪英国科学家道尔顿提出了近代原子学说:他认为物质都是由原子构成的,这些原子是微小的不可分割的实心球体;同种原子性质和质量应该相同.上述观点中你认为正确的是:上述观点中你认为不正确的是:1、组成一切原子必不可少的粒子是( )
A、质子 B、质子 电子
C、质子 中子 电子 D、质子 中子B2 、 下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。
①通常由中子和电子构成 ②通常由质子和中子构成 ③带负电荷 ④不显电性 ⑤不能再分 ⑥体积比原子小得多 ⑦质量大约相当于原子
A．①⑤ B．②⑦
C．③④ D．②⑥⑦ D3、化学变化中的最小粒子是( )。
A．分子 B．原子
C．质子 D．电子 B 原子失去电子→阳离子（正电荷）
Na+ Mg2+
原子得到电子→阴离子（负电荷）
Cl- S2-