原子的构成（3）

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第二单元 自然界中的水
第三节 《原子的构成》（第三课时）
预习学案
班级: 姓名: 组别 组号
一、学习目标、学习重点、难点
(一)学习目标
1．加深认识原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2、会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。3．了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，理解相对原子质量的概念。
4． 学会计算原子的相对原子质量。
学习重点：相对原子质量的概念.；原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
学习难点：相对原子质量的意义
二.多媒体使用策略
1．运用环节：a.利用多媒体出示本节课的重点知识点。
b.通过课件展示知识网络关系及习题探究。
三、自主预习，基础巩固
友情提示：1.根据课本 45-50页及参考书完成下面的问题；
2.注意答题的语言规范性.
第一阶段：独学（15分钟）
一． 原子的结构
1．原子是由位于原子中心带 电的 和核外带 电的 构成的，由于 所带电量和 所带电量相等，但 ，因此整个原子不显电性。原子核一般是由 、 构成的，质子带 ，中子 ，原子的质量主要集中在 上。
2．在原子结构示意图中小圈和圈内的数字表示 和 。弧线表示 ，弧线上的数字表示该层的 。
画出氧原子的原子结构示意图： ；核内质子数为11的钠原子的原子结构示意图： 核内质子数为17的氯原子的原子结构示意图 。
3．有一种原子，它的原子核内有12个中子，核外有11个电子，则它的原子核内一定有 个质子并带有 个单位的正电荷。
4．核电荷数取决于（ ）
A.原子核的大小 B.原子核内质子数
C.原子核内中子数 D.原子核内质子数和中子数
5．写出下列符号：钠原子 ，钠离子 ，氯原子 ，氯离子 。
6．据报道1994年科学家发现了一种新原子，它的原子核内有111个质子，161个中子，则核外电子数是（ ）
7．化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是（ ）。
A原子 B分子 C电子 D原子核
7、关于钠离子和钠原子的认识不正确的是
A.它们的质子数相同 B.它们的电子层数不同
C.Na比Na+少一个电子 D.Na+的最外层是稳定结构
8、下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
9. 原子里的质子数等于（ ）
A中子数 B电子数 C中子数和电子数之和 D核电荷数
10.Ca2+（钙离子）右上角的数字表示的意义是（ ）
A.钙原子最外层上有2个电子 B.钙原子有2个电子层
C.钙离子带两个单位正电荷 D.2个钙离子
11.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有 。
属于阴离子的是 。
二、相对原子质量
理解应用
（1）相对原子质量（ ）
A.是一个原子的实际质量 B.约等于原子核内质子数与中子数之和
C.是原子质量与一个碳原子质量之比 D.是原子质量的近似值
（2）已知一个碳12原子的实际质量为m千克，则实际质量为2m千克的一种原子的相对原子质量为（ ）
A．24千克 B．24 C． 2m D． 2
（3）我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（ ）
A.115 B.49 C.66 D.164
（4）一个碳原子的质量是1.993×10-26 Kg,碳的相对原子质量为（ ）
A. 12 g B. 1/12 C.12 D.1.993×10-26 Kg/12
第二阶段：对学（6分钟）组内一帮一，相互检查并批阅，并对知识点的归纳总结进行交流学习，使其更全面，更准确。
第三阶段：组内合作学习（5分钟）四．预习展示，精彩不断（7分钟）
五．合作探究，知识深化（15分钟）
友情提示：
六．点拨升华，精讲精练（8分钟）七．当堂检测，实现堂堂清（10分钟）
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