生活中常见的盐(第三课时)

课题1　生活中常见的盐
（第三课时）
【学习目标】
　1.会运用复分解反应发生的条件，并能判断复分解反应能否发生。
　2.利用复分解反应的条件来解决几种类型习题。
　3.学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”。
【体验学习】
一、自主学习与思考
　1.写出下列反应的化学方程式：
　　①铁与硫酸铜溶液的反应：　　　　　　　　　　　　　；
　　②氧化铜与稀硫酸的反应：　　　　　　　　　　　　　；
　　③氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应：　　　　　　　　　　　　　　；
　　④碳酸钠与稀盐酸的反应：　　　　　　　　　　　　　　　；
　　⑤氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：　　　　　　　　　　　　　　　　。
　2.上面②～⑤的反应方程式有什么特点 它与化合、分解、置换反应有何不同
二、实验探究与交流
　㈠复分解反应：
　　1.复分解反应：两种　　　　　互相交换成分，生成另外两种　　　　　的反应。
　　2.复分解反应的特点：　　　　　　、　　　　　　。
　　3.讨论：
　　　①中和反应是复分解反应吗？
　　　②2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O是由两种化合物生成另外两种化合物的反应，它属于复分解反应吗
　㈡复分解反应的条件：
　　1.活动与探究1：
实验 现象 分析 化学方程式
向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水
向盛有大理石的试管中滴入稀盐酸，观察现象
将食盐溶液滴加到硝酸钾溶液中，观察现象
　　2.复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分，生成物中如果有　　　、　　　或　　　生成，复分解反应就能发生，否则反应就不能发生。
　　3.活动与探究2：
　　　⑴根据复分解反应发生的条件，判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应。
H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3
H2SO4
Ba(NO3)2
NaOH
K2CO3
　　　⑵设计实验证明你的判断。
　㈢酸、碱、盐溶解性：
　　阅读教材附录Ⅰ“部分酸、碱和盐的溶解性表”，你能归纳部分酸、碱和盐的溶解性规律吗？
三、整理巩固与反思
　[总结]复分解反应的实质是离子反应，复分解反应能否发生，不仅要看生成物中是否有沉淀或气体或水产生，有时还要看反应物的溶解性情况。因此，要注意掌握一些酸、碱、盐的溶解性规律。
　[思考]发生复分解反应时一定能观察到反应的现象吗
【自主检测】试一试，看看自己学得怎么样
　1.下列物质一般不能跟其他物质发生复分解反应的是（　　）
　　A.硝酸钾　　B.氯化钠　　C.硫酸铜　　D.碳酸钠
　2.下列各组物质，不能由同一化学反应得到的是（　　）
　　A.氢氧化钠和氯化铁　　B.碳酸钙和氢氧化钠
　　C.硫酸钡和氢氧化铜　　D.氯化银和硝酸
　3.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
　　⑴写出下列反应的化学方程式。
　　　①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：　　　　　　　　　　　　　　　；
　　　②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：　　　　　　　　　　　　　　　　　；
　　　③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　⑵你想过上述复分解反应为什么能够发生吗 这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是　　　　　　　　　　　　；上述反应③中实际参加反应的离子是　　　　　　　。
　4.现有4种白色固体：①氯化钠，②氯化钡，③无水硫酸铜，④硫酸钠。不使用其他试剂(可以用水)就可以把他们区分开来，区分出来的先后顺序为（　　）
　　A.②③④①　　B.②④③①　　C.③①④②　　D.③②④①
【参考答案】
【自主检测】
　1.A
　2.A
　3.⑴①BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
　　　②K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑
　③Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2O
　　⑵CO32-和H+　　OH-和H+
　4.D