高考化学二轮复习 第二部分 五 化学知识的综合归纳

课件37张PPT。一、常见物质的主要用途
1．N2[合成氨、填充灯泡(与氩气)、保存粮食]；
2．稀有气体(保护气、霓虹灯、激光)；
3．H2(填充气球、氢氧焰、冶金、合成氨、高能无害燃料)；
4．CO2[灭火剂、制纯碱和尿素、人工降雨(干冰)]；
5．C(金刚石：制钻头；石墨：制电极、坩埚、铅笔芯、高温
润滑剂；木炭：制黑火药；焦炭：冶金；炭黑：制颜料、橡
胶耐磨添加剂)；
6．CaCO3(建筑石料、混凝土、制水泥和石灰等)；
7．Cl2(自来水消毒、制盐酸和漂白粉等)；
8．HF(雕刻玻璃、提炼铀、制氟化钠农药)；
9．AgBr(感光材料)；AgI(人工降雨)；NaF(杀灭地下害虫)；
10．S(制硫酸、硫化橡胶、黑火药、农药石硫合剂，制硫磺
软膏治疗皮肤病)；
11．Si(制合金、半导体)；
12．SiO2(制光导纤维、石英玻璃、普通玻璃)；
13．Mg、Al(制合金、铝导线、铝热剂)；
14．MgO、Al2O3(制耐火材料，Al2O3用于制金属铝)；
15．明矾(净水剂)；
16．CuSO4(制波尔多液)；
17．漂白剂[氯气、漂白粉(实质是HClO)]；SO2(或H2SO3)；
Na2O2；H2O2；O3；
18．消毒杀菌[氯气、漂白粉(水消毒)]；高锰酸钾(稀溶液用于
皮肤消毒)；酒精(制碘酒)；苯酚(粗品用于环境消毒，制
洗涤剂，软膏用于皮肤消毒)；甲醛[福尔马林(35%～40%
的甲醛水溶液)用于环境消毒]；
19．石膏(医疗绷带，用于水泥硬化速度调节)；
20．BaSO4(制其他钡盐，医疗“钡餐”)；
21．制半导体(硒、硅、锗、镓)；22．钾钠合金(原子能反应堆导热剂)；
23．芒硝(医疗缓泻剂)；小苏打(治疗胃酸过多症)；
24．水玻璃(矿物胶用于建筑粘合剂，耐火材料)；
25．MgCl2[制金属镁(电解)]；NaCl[制金属钠(电解、熔融、制
纯碱、NaOH、H2、Cl2)]；
26．果实催熟剂(乙烯)；二、易错易混点归纳
1．解答关于阿伏加德罗常数试题需注意的问题
(1)状态问题：如水在标准状况下为非气态；SO3在标准状况
下为固态，常温常压下为液态；碳原子数大于4的烃在标
准状况下为液态或固态等；
(2)特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等；
(3)一些物质的分子中原子的个数，如Ne、N2、O3等；
(4)一些化学反应中转移电子数的求算，如Na2O2＋H2O、
Na2O2＋CO2、Cl2＋NaOH、Cu＋S、电解AgNO3溶液等；
(5)用到22.4 L·mol－1时，注意气体是否处于标准状况下；
(6)某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减
少，如0.1 mol·L－1 CH3COOK 溶液中的CH3COO－小于0.1 mol·L
－1.2．氧化物的判断
(1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧
化物不一定是酸性氧化物(如CO，NO)；
(2)金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属
氧化物；
(3)碱不一定都有对应的氧化物(如NH3·H2O)；
(4)既能与酸反应、又能与碱反应的氧化物不一定是两性氧化
物(如Na2O2、SiO2等)．4．原子得(或失)电子数与性质
易误认为原子得(或失)电子数越多，其非金属性(或金属性)越强．元素性质与其原子得(或失)电子能力(难易)有关，与得(或失)电子数目无关．例如钠、镁、铝原子失去的电子数依次增多，金属性却依次减弱．5．混淆“密闭容器”和“恒容容器”
密闭容器指容器内物质与外界物质不发生交换，容积可以变大、变小或不变；恒容容器指体积不变的容器，也是密闭容器．例如，在恒容容器中通入不参与反应的气体，不改变化学反应速率，也不影响化学平衡；在密闭容器中充入不参与反应的气体，容器体积可能改变．6．增大压强，平衡不一定向气体分子数减小的方向移动
在某密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)．增大压强分几种情况：(1)若增大外压，对于容积可变的容器，缩小体积，平衡向气体分子数小的方向移动．对于容积不变的容器，对反应没有影响；(2)对于容积不变的容器，增大内压，若充入二氧化硫或氧气，平衡向右移动；若充入三氧化硫，平衡向左移动，若充入不参与反应的气体，平衡不移动．对于容积可变的容器，充入不参与反应的气体，相当于减压．7．强酸强碱盐溶液的酸碱性
大多数强酸强碱盐不水解，溶液呈中性．但是强酸强碱的酸式盐，发生电离，溶液呈酸性．例如，硫酸氢钠、硫酸氢钾等溶液呈酸性．
8．pH<7的溶液不一定呈酸性(如100℃时中性溶液的pH＝6)
9．溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系
在同一温度下，c(H＋)增大，c(OH－)一定减小，因为水的离子积是常数．当升温时，c(H＋)增大，c(OH－)也增大．
10．混淆电解质的导电能力与电解质强弱
强电解质的导电能力不一定强，这是因为它们划分标准不同．电解质的强弱是根据电解质是否完全电离(即电离程度)划分的，而电解质溶液导电性由离子浓度、离子所带电荷数决定．同浓度同温度下，强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强．
11．错判原电池中离子迁移方向
受异性电荷相互吸引的影响，误认为阳离子向负极迁移，阴离子向正极迁移．实际上，负极失去电子，电子经外电路流向正极，阳离子留在负极，使负极带正电荷，所以阴离子向负极迁移．
12．原电池正、负极的判断
如果原电池的两极是由活泼性不同的金属作电极，一般情况下相对活泼的金属是负极，活泼性较弱的是正极．注意：此判断为默许规则．在原电池中，金属活泼性与电解质溶液的性质有关．若电解质不同，金属活泼性可能不同．如镁、铝在氢氧化钠溶液中构成原电池，铝为负极；铝、铜在浓硝酸中构成原电池，铜为负极．
14．混淆离子迁移与离子反应速率的差异
电解食盐水时，易误认为OH－向阳极迁移，NaOH主要存在于阳极区．实际上，OH－迁移速率远小于H＋得电子速率，故NaOH主要存在于阴极区．
15．机械理解二氧化硫的性质
误点①　二氧化硫能被卤素单质氧化，所以能被浓硫酸氧化．SO2虽然有较强的还原性，但其中硫呈＋4价，与浓硫酸中硫呈＋6价相邻，二者不发生反应；实验室制取二氧化硫一般选用浓硫酸，二氧化硫也可以用浓硫酸干燥．误点②　二氧化碳通入硝酸钡溶液中无沉淀产生，则二氧化硫通入硝酸钡溶液中也无沉淀产生．二氧化碳通入硝酸钡溶液中不产生白色沉淀，是因为碳酸钡不能在硝酸中存在；而二氧化硫通入硝酸钡溶液中生成的亚硫酸钡能与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡．
16．混淆溴水褪色本质
误点：溴水褪色是因为加入了具有漂白性的物质．
化学上某物质使有机物褪色，该物质具有漂白性．使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，不能认为其具有漂白性．例如溴水的颜色是因为含有溴单质，其褪色的主要原因有以下几种：(1)因萃取而使溴水褪色的物质，如苯、四氯化碳、直馏汽油等有机溶剂；(2)能与溴发生氧化还原反应的还原性无机化合物，如H2S、SO2、Na2S、Na2SO3，KI等；(3)能与溴发生化合反应的金属如钠、镁、铝等；(4)能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃等；(5)能被溴氧化的有机物，如含有醛基的有机物；(6)能与溴水发生反应的碱性物质，如氢氧化钠、碳酸钠等．
17．忽视浓度对反应产物的影响
浓硝酸、浓硫酸与金属反应，随着反应的进行，浓酸变成稀酸，性质会发生改变，酸可能没有完全反应；浓盐酸与二氧化锰反应，浓盐酸变成稀盐酸时，反应停止，盐酸的量不能作为计算依据．浓硝酸、浓硫酸与铁片，铝片在常温下发生钝化，属于化学变化，且金属不溶解，不能计算．
19．有机物名称、反应类型、结构简式书写错误
醛基写成全基，羟基写成烃基，羧基写成羰基，氨基写成胺(铵或安)基，碳酸写成石碳酸等；卤代反应写成卤化反应，硬脂酸甘油酯写成硬酯酸甘油脂等．
20．易混有机概念
(1)误认为甲醇、乙二醇、丙三醇为同系物．根据同系物概念，
它必须满足下列特点：①通式相同；②官能团种类相同，数目相同；③分子式相差若干个“CH2”；④化学性质相同．甲醇、乙二醇、丙三醇属于同类物质，不属于同系物类似的有一氯甲烷、二氯乙烷等．
(2)误认为实验式相同的物质互为同分异构体．例如HCHO、
CH3COOH、C6H12O6等的实验式相同，它们不是同分异构
体，类似的有乙炔、苯、苯乙烯等．
(3)误认为新戊烷与2,2－二甲基丙烷互为同分异构体，这两
个名称是同一物质的两种命名方法，习惯命名法和系统
命题法，实际上是同一物质．
21．有机物的分类
有机物的分类应注意区分以下几组物质：
(1)醇和酚．羟基连在链烃上为醇类，羟基连在苯环上为酚类.
(2)芳香族化合物、芳香烃和苯的同系物．含苯环的化合物为
芳香族化合物，分子中含苯环的碳氢化合物为芳香烃，苯
中的氢原子被烷烃取代的物质为苯的同系物．
(3)高分子化合物中所含分子的n不完全相同，相当于含有多
种分子，在物理性质上具有混合物的性质，如它们没有固
定的熔沸点．
22．有机物误区
(1)误认为有机物均易燃烧：四氯化碳、聚四氟乙烯塑料都不
能燃烧．
(2)误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都为液态或固态，
但新戊烷(沸点：9.5℃)常温下呈气态．
(3)误认为苯与溴水不反应，无明显现象．其实会发生分层，
上层苯层呈橙红色．
(4)误认为用酸性高锰酸钾溶液能除去苯中的甲苯．其实甲苯
与酸性高锰酸钾溶液反应生成的苯甲酸会溶于苯中．
23．气体干燥的注意事项
(1)无水氯化钙不能用来干燥氨气，因为氯化钙和氨气能生
成CaCl2·8NH3.
(2)SO2虽有还原性，但并不能被浓H2SO4氧化；NO2以氧化性
为主，与浓H2SO4不能发生氧化还原反应；H2、CO、CH4、
CH2 === CH2虽也具有还原性，但常温时不能被浓H2SO4
氧化，所以这些气体均可用浓H2SO4干燥．
(3)H2S、HBr、HI等具有还原性，在常温下能与浓H2SO4发生
氧化还原反应，故不能用浓H2SO4干燥，可用P2O5进行干
燥．
24．实验基础知识误区
(1)误认为实验剩余的药品都不能放回原瓶．但白磷、钠等少
数药品要放回原瓶．
(2)误认为用湿润pH试纸测定溶液pH，测得pH都偏低．湿润
试纸相当于稀释了待测溶液．如果待测液为中性，则无影
响；若待测液呈碱性，则结果偏小；若待测液呈酸性，则
结果偏大；
25．混淆滴定管和量筒读数
量筒读数时由下而上，而滴定管读数时由上而下．滴定管读数时，若仰视则读数偏大，若俯视则读数偏小(与量筒读数正好相反)．
26．其他零碎知识易错点
(1)氢离子氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均具有氧
化性．
(2)不是所有正四面体结构的物质键角都为109°28′，如白磷
为60°.
(3)活性炭吸附、灯泡发光等都是物理变化．(4)电解质溶液导电、电解等都是化学变化．
(5)常见气体的溶解度大小：NH3>HCl>SO2>H2S>Cl2>CO2.
(6)有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应，如氧
气与臭氧的转化．
(7)氟元素只有氧化性．
(8)SO3、NH3的水溶液可以导电，但属于非电解质．
(9)AlCl3是共价化合物，熔化后不能导电．
(10)Cl2、SO2、Na2O2都具有漂白作用，但与石蕊溶液反应的
现象不同．SO2使溶液变红，Cl2则使溶液先变红后褪
色，Na2O2则使溶液先变蓝后褪色．(11)氮气分子的键能是所有双原子分子的键能中最大的．
(12)发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的．
(13)镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气．
(14)在金属铝的冶炼中，冰晶石起溶剂作用，要不断补充碳
和氧化铝．
(15)液氨可作制冷剂．
(16)光纤的主要原料为SiO2.
(17)常温下，将铁、铝等金属投入浓硝酸中发生钝化．
27．常见答题失分概析
(1)排列顺序时，要分清是“由大到小”还是“由小到大”，
“由强到弱”还是“由弱到强”等．
(2)书写化学方程式时，分清是“===”还是“??”．如
盐的水解方程式一定要用“??”不能用“===”，其
产物也不能标“↓”或“↑”；弱酸、弱碱的电离一定
要用“??”不能用“===”．
(3)别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”等限
制条件．
(4)有单位的要写单位，没有单位的就不要写．
(5)原子或离子结构示意图、结构简式不看清，张冠李
戴．要求写离子方程式而错写成化学方程式等．
(6)273℃与273 K不注意区分，分不清是“标况”还是“非标
况”，是“气态”还是“液态”或“固态”．注意三氧化
硫、乙烷、己烷、水等物质的状态，区分液态氯化氢和盐
酸、液氨和氨水、液氯和氯水．
(7)计算题中往往出现“将样品分为两等份”(或“从1 000 Ml
溶液中取出50 mL”)，最后求的是“原样品中的有关量”，
却只求了取出的份数的有关量．
(8)请注意选择题“正确的是”、“错误的是”两种不同要
求．做的正确，涂卡时却完全涂反了，要警惕这种情况
的发生．
(9)不看清楚是求气体的“体积分数”还是“质量分数”．
(10)盐酸的物质的量浓度不写成c(HCl)．
(11)气体溶解度与固体溶解度的表示方法与计算方法混为
一谈．
(12)离子电荷与元素化合价混为一谈．
(13)原电池的正、负极分不清，电解池、电镀池的阴、阳
极分不清，电极反应式写反．
(14)“转化率”和“百分含量”混淆．
(15)不同体积、不同浓度的两种溶液混合，总体积是否可以
加和，要看题目情境和要求．
(16)化学计算中常犯错误如下：①化学式写错；②化学方程
式写错、不配平或配平错误；③用关系式计算时，物质的量关系式不对；④物质的相对分子质量算错；⑤讨论题缺讨论过程；⑥给出两种反应物的量，不考虑一反应物过量(要有判断过程)；⑦要求写出计算过程．设未知量，列化学方程式或关系式，计算比例关系，写出比例式及主要计算过程．有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位．注意题中对有效数字的隐性要求．
(17)推断题．请注意根据题意，无机物、有机物均应考虑(全
面、综合)．
(18)要注意试题中小括号内的话．
(19)回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应
该有因有果．
(20)看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的
使用．
(21)对于mA(s)＋nB(g)?? pC(l)＋qD(g)此可逆反应，加压或
减压，平衡移动时只需考虑其中气态物质的化学计量数．
(22)配平任何化学方程式，最后都要进行“系数化简”．书写
化学反应方程式时反应条件必须要写，而且要写正确．氧
化还原反应方程式要配平，得失电子要相等．离子反应方
程式电荷要守恒．