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人教版本化学九年级课时教学设计
课题 课题2 常见的酸和碱（第一课时） 单元 第十单元 学科 化学 年级 九年级
学习 目标 1.知识目标：①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；②了解几种常见的酸；③认识浓硫酸的腐蚀性。2.能力目标：通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。3.情感态度与价值观目标：使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
重点 指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
难点 指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 [复习引入]复习酸碱的定义；通过对第六单元的学习，我们知道：碳酸能使紫色石蕊溶液变红。那么，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢？2．一，酸碱指示剂（常见：石蕊溶液、酚酞溶液）[演示实验10-1]变色规律：紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。酸红碱蓝无色酚酞溶液：遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。酸无碱红 学生抢答 温故知新 视觉听觉刺激知识记忆
讲授新课 常见的酸 [演示实验10-2]1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2，其他常见酸：硝酸(HNO3)、醋酸（CH3COOH ）、磷酸（H3PO4 ）、柠檬酸等等4，2.浓硫酸的特性①??? 吸水性：把浓硫酸露天放置，浓硫酸会吸收空气中的水分而变稀。（作 干燥剂，不能干燥碱性气体，如NH3 ）[演示实验10-3]②??? 脱水性、腐蚀性：能把纸张、木材、布料、皮肤等含碳、氢、氧元素的化合物里的氢氧元素按水的组成比脱去。[演示实验10-4]浓硫酸溶于水会放出大量的热。故浓硫酸的稀释要非常小心：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢诸如水里，并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。[演示实验10-5]浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处置方法：应立即（用抹布擦干）用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。【思考】稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否需要这样处理？为什么？三、酸的分类1.按酸分子中有无氧原子含氧酸：H2SO4、HNO3无氧酸：HCl、H2S2.按酸分子电离时生成的H+个数一元酸：HCl、HNO3二元酸：H2SO4、H2S三元酸：H3PO4四、酸的命名含氧酸：根据分子里除H、O元素以外的另一种元素名称而命名为：某酸无氧酸：氢+另一元素名称：氢某酸5.【练习】见课件 观看视频的参考教材总结盐酸和硫酸的物理性质 观看浓硫酸的稀释的正误操作 学生参与堂堂清 诶杨学生的话自学能力和“四清“环节的“清课本清实验” 严谨学生严格遵守实验的正确操作规范 堂堂清让学生学有所获
课堂小结 通过这节课的学习，你有什么收获、体会或想法？? ? 学生回顾本节课的内容后回答 （培养学生的归纳总结能力和语言表达能力）
板书
一、酸碱指示剂
二、常见的酸
浓盐酸 挥发性
浓硫酸 吸水性、腐蚀性
1.物理性质
2.用途.
3.浓硫酸的稀释方法.
4.浓硫酸溅到皮肤、衣服上的处理方法
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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课题2 常见的酸和碱
（第一课时）
第十单元 酸 和 碱
学习目标
1.知识目标： ①了解常见酸碱指示剂及其变色情况； ②了解几种常见的酸； ③认识浓硫酸的腐蚀性。 2.能力目标： 通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。 3.情感态度与价值观目标： 使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
重点难点
难点 指示剂、浓硫酸的腐蚀性
重点
指示剂、浓硫酸的腐蚀性
教材分析
酸和碱是我们比较熟悉的两类物质，酸和碱的生产及使用对我国的现代化建设具有重大的作用。本节课主要目的是把酸和碱的知识与前面学习的这些有关章节的知识紧密联系起来，扩大学生的视野，并巩固前面学习的知识，提高学生的观察、分析能力，培养学生学习化学的兴趣，懂得运用化学知识和方法合理开发和利用资源。为学生直接参加工农业生产，更好的使用酸和碱做好知识和思想准备。
学情分析
对于有酸味的物质（白醋、柠檬汁、西红柿等）和有滑腻感的物质（熟石灰、肥皂、洗衣粉等）学生并不陌生，但这些物质为什么有的有酸味，而有的有滑腻感？怎样用化学方法识别它们？这些问题虽然学生以前没有认真思考过，但却最能激发学生的探究欲望，所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，让他们去观察、去透过表象看到事物的本质，并探索出规律来，在“做科学”的实践中逐步形成终身学习的习惯和能力。
实验用品
锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒、
试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布
稀盐酸
HCl
实验器材
实验药品
石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸
方法课时
教学方法
复习
实验探究
联系实际
巩固练习
课时安排 1课时
新知导入
[复习引入] 复习酸碱的定义； 通过对第六单元的学习，我们知道：碳酸能使紫色石蕊溶液变红。那么，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢？
酸碱指示剂（常见：石蕊溶液、酚酞溶液） [演示实验] 变色规律： 紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。酸红碱蓝 无色酚酞溶液：遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。酸无碱红
新知导入
二，常见的酸 1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途（播放视频）
盐酸硫酸的颜色气味
新知导入
二，常见的酸
新知导入
二，常见的酸 1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途（填表回答）
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
特性
用途
“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
瓶口有白雾（稀HCl无）
无明显现象
有刺激性气味
无
挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性 脱水性
强氧化性 腐蚀性
①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油
盐酸硫酸的颜色气味
新知导入
其他常见酸：硝酸(HNO3)、醋酸（CH3COOH ）、磷酸（H3PO4 ）、柠檬酸等等
新知导入
[演示
实验]
浓硫酸的特性
新知导入
浓硫酸的特性 ① 吸水性：把浓硫酸露天放置，浓硫酸会吸收空气中的水分而变稀。（作 干燥剂，不能干燥碱性气体，如NH3 ） ② 脱水性、腐蚀性：能把纸张、木材、布料、皮肤等含碳、氢、氧元素的化合物里的氢氧元素按水的组成比脱去。
新知导入
浓硫酸溶于水会放出大量的热。 故浓硫酸的稀释要非常小心：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢诸如水里，并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。
新知导入
新知导入
新知导入
再次强调 浓硫酸溶于水会放出大量的热。 故浓硫酸的稀释要非常小心：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢诸如水里，并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。
浓硫酸稀释的错误操作
新知导入
浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处置方法：应立即（用抹布擦干）用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
【思考】
硫酸沾到皮肤或衣服上，怎样处理？为什么？
新知导入
1.按酸分子中有无氧原子 含氧酸：H2SO4、HNO3 无氧酸：HCl、H2S
2.按酸分子电离时生成的H+个数 一元酸：HCl、HNO3 二元酸：H2SO4、H2S 三元酸：H3PO4
酸的分类
新知导入
酸的命名
含氧酸：根据分子里除H、O元素以外的另一种元素名称而命名为：某酸
无氧酸：氢+另一元素名称：氢某酸
举例：
H2S氢硫酸
HF氢氟酸
HI氢碘酸
含氧酸：根据分子里除H、O元素以外的另一种元素名称而命名为：某酸
举例：
硫酸H2SO4
磷酸H3PO4.
碳酸H2CO3
堂堂清
1.关于酸和碱的描述正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂
B.生石灰与熟石灰都属于碱
C.酸就是有酸味的物质
D.碱就是有腐蚀性的物质
2.下列物质暴露在空气中,质量变大且浓度变小的是( )
A.NaCl固体 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.稀硫酸
3、下列变化属于化学变化的是：( )
A、浓盐酸在空气中形成白雾
B、浓硫酸在空气中质量增加
C、浓硫酸使蔗糖变黑
D、水结冰
A
B
C
堂堂清
4.同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么?
?
5.右图是某试剂瓶标签上的内容。要把10?g这种
浓硫酸稀释为20％的硫酸，需要水的质量 为 g。
稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解原因。
浓盐酸具有挥发性，在瓶口看到白雾，浓硫酸无现象
解：设水的质量为X
10gⅹ98%=(10g+x) ⅹ20%
X=29g
课堂总结
通过这节课的学习，你有什么收获、体会或想法？?
学生回顾本节课的内容后回答?
（培养学生的归纳总结能力和语言表达能力）
板书设计
浓盐酸 挥发性
浓硫酸 吸水性、腐蚀性
2.用途.
3.浓硫酸的稀释方法.
4.浓硫酸溅到皮肤、衣服上的处理方法
一、酸碱指示剂
板 书 设 计
二、常见的酸
1.物理性质
作业布置
1.课后习题
2.预习下一课时
3.复习第八单元金属和酸的反应方程式
谢谢
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课题2 常见的酸和碱（第一课时）
一，教学目标
1.知识目标：
①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；
②了解几种常见的酸；
③认识浓硫酸的腐蚀性。
2.能力目标：
通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
3.情感态度与价值观目标：
使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
二，教学重点
指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
三，教学难点
指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
四，教学准备
锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸
五，教学方法
复习—实验探究—联系实际—巩固练习
六，课时安排
1课时
七，教学内容
1.[复习引入]
复习酸碱的定义；
通过对第六单元的学习，我们知道：碳酸能使紫色石蕊溶液变红。那么，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢？
2．一，酸碱指示剂（常见：石蕊溶液、酚酞溶液）
[演示实验10-1]
变色规律：
紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。酸红碱蓝
无色酚酞溶液：遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。酸无碱红
3，二，常见的酸
[演示实验10-2]
1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体
打开瓶盖 后的现象 瓶口有白雾（稀HCl无） 无明显现象
气味 有刺激性气味 无
特性 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性????? 脱水性 强氧化性??? 腐蚀性
用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油
2，其他常见酸：硝酸(HNO3)、醋酸（CH3COOH ）、磷酸（H3PO4 ）、柠檬酸等等
4，2.浓硫酸的特性
①??? 吸水性：把浓硫酸露天放置，浓硫酸会吸收空气中的水分而变稀。（作 干燥剂，不能干燥碱性气体，如NH3 ）
[演示实验10-3]
②??? 脱水性、腐蚀性：能把纸张、木材、布料、皮肤等含碳、氢、氧元素的化合物里的氢氧元素按水的组成比脱去。
[演示实验10-4]
浓硫酸溶于水会放出大量的热。
故浓硫酸的稀释要非常小心：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢诸如水里，并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。
[演示实验10-5]
浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处置方法：应立即（用抹布擦干）用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
【思考】稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否需要这样处理？为什么？
三、酸的分类
1.按酸分子中有无氧原子
含氧酸：H2SO4、HNO3
无氧酸：HCl、H2S
2.按酸分子电离时生成的H+个数
一元酸：HCl、HNO3
二元酸：H2SO4、H2S
三元酸：H3PO4
四、酸的命名
含氧酸：根据分子里除H、O元素以外的另一种元素名称而命名为：某酸
无氧酸：氢+另一元素名称：氢某酸
5，【练习】
6，【课堂小结,作业】
