酸和碱的性质(1)

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第一节《酸和碱的性质（1）》 预习学案
班级: 姓名: 组别 组号
化学老师寄语：成功不是将来才有的，而是从决定去做
的那一刻起，持续累积而成的。
一、学习目标、学习重点、难点
（一）知识教学点
1.认识两种常见的酸的化学性质。
2.从结构的角度认识酸的化学性质，并得到酸的共性。
3．学习和感受化学特有的思维方式——宏观和微观相结合。
（二）重、难点
1.重点：酸的化学性质及获取酸的化学性质的过程体验。
2.难点：从微观粒子角度理解酸的化学性质的实质。
二.多媒体使用策略
1．运用原则：帮助学生更好的学习。
2．运用环节：a.利用多媒体出示本节课的重点知识点。
b.通过课件展示实验探究与活动内容。
三、自主预习，基础巩固
友情提示：
1.阅读课本并借助参考书与相关资料回答下面的问题；
2.从结构的角度认识酸的化学性质，并得到酸的共性。。
第一阶段：独学（7分钟）
1、浓硫酸和浓盐酸
颜色 状态 气味 密度 溶质的质量分数 敞开瓶口发生的现象 其 他
浓盐酸
浓硫酸
浓硫酸的特性：
浓硫酸的稀释方法：
[问题] 实验中不小心将浓硫酸溅到皮肤上，怎么办
[实验探究]Mg、生锈铁钉、CaCO3、CuCl2分别与稀盐酸、稀硫酸反应，观察并记录实验现象。
[注意问题]1、固体与液体药品反应时先加固体，后加液体；2、液体药品用量一般为1～2ｍＬ；3、镁条表面的氧化膜要用砂纸打磨。
2、酸的化学性质
Mg 生锈铁钉 CaCO3 CuCl2
加稀盐酸现象
加稀硫酸现象
化学方程式 Mg+HCl=Mg+H2SO4= Fe2O3+HCl=Fe+HCl=Fe2O3+H2SO4=Fe+H2SO4= CaCO3+HCl=CaCO3+H2SO4=
结论 酸能与 反应生成 和 酸能与 反应生成 和 酸能与 反应生成 和
[思考]1、稀硫酸和稀盐酸的化学性质为什么相似？
小结：酸的化学性质①与 显色②与 反应生成 和
③与 反应生成 和 ④与 反应生成 和
⑤与 反应生成 和
第二阶段：对学（6分钟）
组内一帮一，相互检查并批阅，并对知识点的归纳总结进行交流学习，使其更全面，更准确。
第三阶段：组内合作学习（7分钟）
组长带领把对学中不能解决的问题或独学中的疑问进行集中讨论和解决，用红笔纠错或补充。
四．预习展示，精彩不断（7分钟）
1.组长组织，每组选3名同学上黑板竞争展示“自主预习”的内容，副组长组织余下同学在练习本上展示。
2.组长交错检查并总结展示的学习质量（教师及时纠正和点拨本节中的重要内容）。
五．合作探究，知识深化（15分钟）
友情提示：1.按“独立探究—对学探究—群学探究”的原则，组长组织积极展示。2.合作探究的题目
六．点拨升华，精讲精练（8分钟）
根据学生探究中出现的问题，及时点拨，将本节课的重点和难点通过简明扼要的语言和例题突破，达到预期的教学目的。
七．当堂检测，实现堂堂清（10分钟） 题目见作业纸
【当堂检测】 班级 姓名
化学教师寄语：努力就是光，成功 ( http: / / www.21cnjy.com / " \t "_blank )就是影。没有光哪儿来影？
1、当打开盛有浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是（ ）
A、产生白烟 B、产生白色烟雾 C、产生白雾 D、产生氯化氢气体
2、有两瓶溶液，分别是浓盐酸和浓硫酸，均敞口放置一周，其质量（ ）
A、前者变大，后者变小 B、前者变小，后者变大
C、二者都变大 D、二者都变小
3、将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同的变化是( )
A.溶液质量减轻 B.溶液质量增加
C.溶质的质量分数减少 D.溶质的质量分数增加
4、浓硫酸具有腐蚀性，使用时少量的浓硫酸溅到皮肤或衣物上应
5、稀释浓硫酸时，一定要把 切不可把
因为
6、金属镁与稀盐酸反应的现象
化学方程式
7、将生锈的铁钉投入到过量的稀盐酸中，开始观察到的现象是 ，化学方程式为 。过一段时间后又可观察到的现象是 ，化学方程式为 。
8、稀盐酸与碳酸钙反应的现象
化学方程式：
9、稀盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式
等级_____时间_____
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