2011高三级化学选择题训练（二）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56
7．下列说法错误的是
A．金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、食物的腐败等都包含有氧化还原反应
B．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
C．海洋是水资源的宝库，也是巨大的化学资源宝库
D．汽车尾气中除含有氮氧化物，还含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物，会污染大气
8．下列有关N、S、Cl等非金属元素化合物的说法正确的是
A．实验室可用浓硫酸干燥氨气
B．漂白粉的成分为次氯酸钙
C．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
D．实验室可用NaOH溶液处理SO2和HCl废气
9．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1L0.2mol/L的KAl(SO4)2溶液中，含有0.2NA个Al3+
B．0.1molCl2与0.1molNa充分反应，转移的电子数为0.1NA
C．3.6 g碳与3.36 LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0.3 NA
D．某温度下，MgCO3的溶度积Ksp=10-2，则溶液中Mg2+有0.1NA个
10．下列有关实验操作的说法正确的是
A．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质.
B．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率
C．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
D．用量筒取5.00mL 10.0mol·L-1硫酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制1.00mol·L-1硫酸
11．元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X＋与Z－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
12．科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的（丙烯酰胺）。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性KmnO4溶液褪色；②能发生加聚反应生成高分子化合物；③只有4种同分异构体；④能与氢气发生加成反应。其中正确的是
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
22．常用的补牙剂中有一种汞合金，它含有几乎等质量的汞、银、锡、铜和锌。补牙剂汞合金中含有组成大致为Ag2Hg3、Ag3Hg、SnxHg（x=7～9）的物质，它们可能发生电极反应为：
3Hg22++4Ag+6e—=2Ag2Hg3；Sn2++3Ag+2e—=Ag3Sn。如果补过的牙不小心咬到包装用的铝箔会产生微电流刺激牙神经引起疼痛，下列有关说法正确的是
A．Ag3Sn的中的Ag和Hg22+中的Hg都显+1价
B．产生疼痛时，铝作负极，发生的电极反应为：Al-3e－=Al3+
C．唾液充当电解液
D．产生微电流刺激牙神经时，电流方向从Al到合金
23．在容积固定的密闭容器中充入一定量的两种X、Y气体，一定条件下发生可逆反应：3X(g)+3Y(g)≒2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为
37.5﹪，Y的转化率为25﹪，下列有关叙述正确的是
A．若X的反应速率为0.15 mol/（L·s），则Z的反应速率为0.1 mol/（L·s）
B．若向容器中充入氦气，Y的转化率增大
C．开始充入容器的X、Y物质的量之比为2：3
D．升高温度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
答案及评分参考
7、B 8、D 9、B 10、A 11、B 12、D 22、BC 23、AC2011高三级化学选择题训练（四）
一、单项选择题（每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）
7.某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是:
A.①②④ B.①⑤⑥ C.①③④⑥ D.②③④⑤
8.2009年8月15日，陕西省凤翔县政府新闻发布会宣布，东岭冶炼公司是导致凤翔县长青镇部分儿童血铅超标的主要原因。血铅超标，可致免疫力低下、学习困难、智商水平下降等症状。下列关于铅的说法正确的是：
A．铅位于周期表中的第7周期、ⅣA
B．二氧化碳 二氧化铅均有很强的氧化性
C．与铅同主族的单质均能导电
D．在铅蓄电池中，负极电极方程式为：Pb + SO42- －2e- ＝PbSO4
9．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是：
A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I－、MnO4－
B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、H+
C．c(HCO3－)=0．1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO32－、Br－
D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO3－、Na+
10．有关下图所示化合物的说法不正确的是：
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B．1 mol该化合物最多可以与3 molNaOH反应
C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
11．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是：
A．原子半径AC．B的氧化物的熔点比A的氧化物高 D．A与C可形成离子化合物
12.下列叙述正确的是：
A.将二氧化硫气体通入浅黄色的溴水中使其颜色褪去，说明二氧化硫具有漂白性
B. SiO2为碳族元素的非金属氧化物为酸性氧化物，故不能与任何酸发生化学反应
C.用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯焰上不燃烧，说明铝不易与O2反应
D.向装有NaHCO3溶液的两支试管中各滴入CaCl2和MgCl2的饱和溶液，后者有沉淀呈现
二、双项选择题（每小题6分，有2个选项符合题意，只选其中一个且正确得3分）
22.下列关于图4的各项叙述正确的是：
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol-1
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中A点对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数仍为B=A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的浓溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
23．根据下列实验现象，所得结论正确的是：
A B C D
实 验 实验现象 结 论
A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性：Al＞Fe＞Cu
B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 溶解性 ：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：Cl＞C＞Si
参考答案：7 C 8 D 9C 10 D 11 C 12 D 22 CD 23 AC
Al
稀H2SO4
Cu
Fe
Fe
NaBr
溶液
淀粉KI
溶液
Cl2
AgCl
NaBr
溶液
Na2S溶液
稀盐酸
Na2CO3
Na2SiO3
棉球2011高三级化学选择题训练（一）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-l2 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共36分）
一、单项选择题（每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）
7．下列现象或事实可用同一原理解释的是
A．氯水和SO2使品红溶液褪色
B．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C．浓硝酸和浓盐酸长期暴露在有光照的空气中浓度降低
D．过氧化钠和水玻璃长期暴露在空气中最后均变质失效
8．X、Y、Z三种元素原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+和Z2—具有相同电子层结构，下列推断错误的是
A．X是同周期元素中金属性最强的元素
B．原子半径X>Y，离子半径X+C．Z的氢化物是其同主族简单氢化物中熔沸点最高的
D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性小于H2SO4
9．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是
①分馏、干馏、裂化都是化学变化
②盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物
③植物油、直馏汽油都可与溴水反应
④明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质
⑤聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子
⑥蔗糖和麦芽糖的化学式都是C12H22O11，它们互为同分异构体
A．②④⑥ B．①③⑤ C．①③④ D．②⑤⑥
10．下列说法正确的是
A．0.5 mol含有6.02×1023个阴离子
B．电解精炼铜时，当阳极溶解6.4 g铜，则转移的电子数为6.02×1022个
C．常温常压下，49gH2SO4所含的原子数为3.5×6.02×1023
D 常温常压下，将0.5molHI气体和0.5molCl2混合后，气体的分子总数为6.02×1023．
11．“纸质电池”的纸片内充入的是水和氧化锌组成的电解液；纸的一边镀锌、另一边镀二氧化锰；电池总反应为：Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO (OH)。下列说法正确的是
A．该电池的正极为锌
B．该电池反应中二氧化锰起催化作用
C．当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023
D．电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e－＋ 2H2O = 2MnO (OH)十2OH－
12. 下列实验过程中，通常不需要使用玻璃棒的是
①用pH试纸测定Na 2CO3溶液的pH
②将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体
③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余物中提取KCl
④探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中做浓硫酸的脱水性实验
⑦用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2
A．②③⑦ B．②⑤⑦ C．②④⑤ D．②④⑥
二、双项选择题（每小题6分，部分正确得3分，每小题有2个选项符合题意）
22．下列说法正确的是
A．pH=3 的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-能大量共存
B．使石蕊变红的溶液中， Na+、I－、Cl－、NO3－、C6H5O－能大量共存
C．Na2CO3溶液中：c(OH－) - c(H＋)＝c(HCO3－)+2 c(H2CO3)
D．室温下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，混合溶液中：
c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c (OH－)＝c(H＋)
23．下表所列各组第I栏中的化学反应与第II栏中的化学反应都可以用第III栏中的离子方程
式表示的是
选项 第I栏 第II栏 第III栏
A 往少量NaOH溶液中投入铝片 往过量NaOH溶液中投入铝片 2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑
B 向稀硝酸中加入少量铁片 向稀硝酸中加入过量铁片 Fe+NO3-+4H+==Fe3++NO↑+2H2O
C 向FeCl3溶液中加少量铜片 向FeCl3溶液中加过量铜片 2Fe3++Cu == 2Fe2++ Cu2+
D 往NaOH溶液中通入过量CO2气体 往NaOH溶液中通入少量CO2气体 CO2+OH－=== HCO3－
选择题: 7.B 8.D 9.A 10.C 11.D 12.B 22.CD 23.AC2011高三级化学选择题训练（三）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56
一．单项选择题：
7．下列属于新能源的是：①天然气②煤③海洋能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A．①②③④ B．③⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
8．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是：
A．漂白粉的成分为次氯酸钙
B. 任何铵盐加热后都有NH3放出
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气
D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
A．标准状况下1molHCl与HF的混合物的体积约为22.4L
B．0.5L0.5mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子总数约为0.5×6.02×1023
C．常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为9NA
D．9 g重水所含有的电子数为5NA
10．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)=n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是：
A．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多
B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
C．两种溶液的pH相同
D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)
11．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是：
A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强的变化情况 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况
12．下列涉及有机物的说法正确的是：
A．蛋白质在加热、强的酸碱和重金属盐作用下会发生变性，变性是可逆的
B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
C．乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应
D．纤维素、蔗糖、葡萄糖、脂肪和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应
二．双项选择题：
22．下列离子方程式书写正确的是：
A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
Ca2++2HCO3—+2OH— = CaCO3↓+ CO32-+2H2O
B．钠与水的反应： Na + 2H2O = Na++ 2OH—+ H2↑
C．铜片跟稀硝酸反应： Cu + NO3—+ 4H+ = Cu2++ NO↑+ 2H2O
D．铝片和氢氧化钠溶液反应： 2Al+2OH—+2H2O =2AlO2— + 3H2↑
23．下列实验操作或方案合理的是：
A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体
B．除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入适量的过氧化氢水溶液
C．用分液漏斗分离苯与硝基苯
D．分离Mg(OH)2中含有的Ca(OH)2杂质：可将混合物放入水中调成浆状，
加入足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤， 沉淀用蒸馏水洗涤
参考答案：
7 B 8 C 9 C 10 B 11 D 12 B 22 AD 23 BD
