海水制碱（2）

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第二节《海水制碱（2）》 预习学案
班级: 姓名: 组别 组号
化学老师寄语：成功不是将来才有的，而是从决定去做
的那一刻起，持续累积而成的。
一、学习目标、学习重点、难点
（一）知识教学点
1.了解碳酸钠在生活中的主要用途。
2.能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。
3.掌握碳酸根离子检验的方法。
（二）重、难点
1.重点：a、酸、碱、盐的反应——复分解反应。
b、碳酸根离子的检验方法。
2.难点：归纳复分解反应及其条件。。
二.多媒体使用策略
1．运用原则：帮助学生更好的学习。
2．运用环节：a.利用多媒体出示本节课的重点知识点。
b.通过课件展示实验探究与活动内容。
三、自主预习，基础巩固
友情提示：
1.阅读课本并借助参考书与相关资料回答下面的问题；
2.从结构的角度认识酸的化学性质。
第一阶段：独学（7分钟）
碳酸钙能与盐酸反应产生气体CO2，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应 向盛有0．5 g碳酸钠的试管里加入2 mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
现象
分析
现象：两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。
[分析]这两组物质反应都生成CO2气体。
上述反应可以用化学方程式表示如下：
Na2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2↑+H2O
Na2HCO3+HCl====NaCl+ CO2↑+H2O
CO或HCO的检验：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
探究一个实验，看有何特殊现象：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。
现象
分析
复分解反应：__________________________________________。
分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点
__________________________________________。
下列物质间能否发生复分解反应 若能反应，写出有关反应的化学方程式。（参考：复分解反应发生的条件和物质溶解性表)
1．硫酸和硝酸钠溶液_____________________
2．氢氧化钾溶液和硝酸_____________________
3．硫酸钠溶液和氯化钡溶液_____________________
4．硝酸和碳酸钾溶液_____________________
5．硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液_____________________
第二阶段：对学（6分钟）
组内一帮一，相互检查并批阅，并对知识点的归纳总结进行交流学习，使其更全面，更准确。
第三阶段：组内合作学习（7分钟）
组长带领把对学中不能解决的问题或独学中的疑问进行集中讨论和解决，用红笔纠错或补充。
四．预习展示，精彩不断（7分钟）
1.组长组织，每组选3名同学上黑板竞争展示“自主预习”的内容，副组长组织余下同学在练习本上展示。
2.组长交错检查并总结展示的学习质量（教师及时纠正和点拨本节中的重要内容）。
五．合作探究，知识深化（15分钟）
友情提示：1.按“独立探究—对学探究—群学探究”的原则，组长组织积极展示。2.合作探究。
六．点拨升华，精讲精练（8分钟）
根据学生探究中出现的问题，及时点拨，将本节课的重点和难点通过简明扼要的语言和例题突破，达到预期的教学目的。
七．当堂检测，实现堂堂清（10分钟） 题目见作业纸
化学老师寄语：每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的路。
《海水制碱2》当堂测试
班级 小组 姓名
1、下列各组内物质在溶液中能大量共存的是（ ）
A、NaCl、AgNO3、K2SO4 B、KOH、NaNO3、H2SO4
C、Ba(OH)2、NH4Cl、CuSO4 D、KNO3、MgCl2、ZnSO4
2、下列各组物质中的两种物质不能用同一化学式表示的是（ ）
A、食盐、氯化纳 B、熟石灰、消石灰
C、烧碱、苛性钠 D、纯碱、氢氧化钠
3、用一种试剂就能鉴别出氢氧化钠、氢氧化钙和稀硫酸三种无色溶液，该试剂是______。
4、鉴别碳酸钠和氯化钠，下列不能达到目的的是（ ）
A、加入稀盐酸 B、加入氢氧化钠溶液
C、加入澄清石灰水 D、加入酚酞试液
5、能准确检验碳酸根离子的是（ ）
A、加入盐酸有可燃性气体产生 B、加入盐酸有气泡产生
C、加入盐酸有白色沉淀产D、加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
6、钡餐透视检查胃肠疾病时，病人需口服硫酸钡，若误服碳酸钡（BaCO3）就会中毒，原因是碳酸钡会与胃酸反应，生成对人体有害的可溶性钡盐，写出此反应的化学方程式： 。
7、工业上可用纯碱和石灰石为原料制取烧碱，请你写出制取过程中发生反应的化学方程式，并指出反映所属的类型。
。
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