海水中的化学

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第二节《海水中的化学》 复习学案
班级: 姓名: 组别 组号
化学老师寄语：成功不是将来才有的，而是从决定去做
的那一刻起，持续累积而成的。
一、自主预习，基础巩固
1.在不用其他任何试剂的情况下鉴别:①MgSO4②NaOH③FeCl3④KCl四种试剂,则各物质被鉴别出来的顺序是: （ ）
A.④③②① B.①②③④ C. ③②①④ D.②③①④
2.下列方法不能达到目的的是: （ ）
A.加盐酸除去氯化钠中混有的氢氧化钠 B.将CO,CO2混合气体通入澄清的石灰水除去CO中混有的CO2C.加热除去CaCO3中混有的CaO D.加硫酸除去Na2SO4中混有的Na2CO3
3.下列各组物质在溶液中大量共存的是：（ ）
A．BaCl2,NaCl,H2SO4 B．NaCl,H2SO4,Na2CO3 C．Na2SO4,KNO3,NaOH D．NaOH,H2SO4,HCl
二.填空题
1.海洋是巨大的资源宝库,蕴藏着丰富的________,_______,________,________,矿物资源中以________________的含量最多,人们在海底发现了一种被誉为”未来能源的矿物资源.,它是由天然气和________在________条件下形成的冰状物,其燃烧的化学方程式是 _____________,它作为燃料有什么优点__________________________,__________________________.
2.从海水中得到淡水，主要采用的方法是_______，怎样证明得到的水是淡水____________________________________________。
3．影响固体物质溶解度的因素有___________、___________、___________。结晶法主要有两种___________和___________，其中后者适用于什么样的物质______________________。
4.氨碱法制纯碱的两个主要反应的化学方程式有___________________________________和______________________________，主要优点有_________________________________，我国科学家___________在氨碱法的基础上发明了联合制碱法，充分利用了原料。
5、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据溶解度曲线回答问题：
⑴P点表示的意义____________________________________。
⑵Q点表示的意义____________________________________。
⑶C物质溶解度随着温度的升高而__________________，让C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取_____________、____________、_____________的方法。
⑷10℃，ABC三种物质的溶解度大小顺序是__________________。
⑸30℃时，A物质溶于100克水中形成饱和溶液，当温度降到20度时，会析出_____克晶体。
⑹10℃时，A物质溶于100克水中形成饱和溶液，当温度升高到20℃时，至少要加入A物质____________克，才能达到饱和状态。
⑺将30℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降到20℃，析出晶体最多的是_________，无晶体析出的是______。
6.复分解反应的实质是_______________ _____生成_____ _______的过程。
三．实验探究题
1.镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取，主要步骤如下：
⑴为使MgCl2转化为氢氧化镁，试剂1可以选用_________，要使MgCl2完全转化为氢氧化镁，加入1的量应该__________，验证MgCl2已经完全转化为Mg(OH)2的方法是________________________________________________________。
⑵在整个实验过程中，涉及到几种基本反应类型__________，A物质是________。
⑶加入试剂1后，能够分离得到Mg(OH)2 沉淀的方法是___________。
⑷试剂2可选择___________，此反应的化学方程式是______________________。
⑸无水MgCl2在融融状态下，通电后会产生镁和氯气，写出方程式__________________________________________。
2．某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①~⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量)：
根据上述方案，回答下列问题：
(1)操作①中玻璃棒的作用是 。
(2)第⑤步操作的名称是 。
(3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃
棒、 、 ，玻璃棒的作用是
(4)实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是 。
(5)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号) 。
二．合作探究，知识深化（15分钟）
海
水
中
的
化
学
1、溶质质量分数和溶解度的关系
比较项目 溶解度 溶质质量分数
概念 受外界条件（温度等影响） 不受外界条件影响
温度 一定 不一定
溶剂量 100g 不定量
溶液状态 达到饱和 饱和或不饱和
单位 克 是比值（无）
相互转化 某温度时，某物质任一质量的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为：饱和溶液溶质质量分数＝
2、过滤与结晶
分离提纯方法 过滤 结晶
概念 把不溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法 从溶液中析出一定几何形状的固体的过程
原理 根据物质的溶解性：固体颗粒大，不能通过滤纸或过滤层，而滤液可通过滤纸或过滤层 利用固体物质溶解性不同，以及溶解度受温度变化影响的不同，使一种物质先结晶而达到分离目的
选用范围 适用于除去液体中混有的不溶性固体杂质。如粗盐提纯 适用于分离几种可溶性固体的混合物，如NaCl和KNO3的分离
主要仪器名称 铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、烧杯
主要操作 溶解、制作过滤器、过滤 溶解、蒸发、冷却、结晶（重结晶）
操作要领 一贴、二低、三靠 蒸发液不能超过蒸发皿容积的2/3；不断搅拌；发现较多固体时应改用小火或停止加热
3、离子的检验
CO32－、Cl－、SO42－的检验，所用试剂及现象
离子 所用试剂 现象 结论 举例
CO32－ 用稀盐酸和澄清石灰水 某物质滴入稀盐酸立即产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 一定含有CO32－离子 NaCl和Na2CO3的鉴别
Cl－ 用AgNO3溶液和稀HNO3 某溶液滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，再滴入稀HNO3，沉淀不消失 该溶液中一定含有Cl－离子 海水和淡水及淡水和自来水的鉴别
SO42－ 用Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 某溶液滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再滴入稀HNO3，沉淀不消失 该溶液中一定含有SO42－离子 Na2CO3和Na2SO4的鉴别
三．当堂检测，实现堂堂清（10分钟） 题目见作业纸
化学老师寄语：每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的路。
《海水中的化学复习》当堂测试
班级 小组 姓名
1．在我国东海数百公里的海域又发生了赤潮，赤潮是海洋中红色浮游生物在一定条件下过度繁殖的结果，这种m现象对海洋的污染越来越严重，为减少赤潮的发生，就要从源头上消除污染，你认为造成赤潮的主要原因是：（ ）
①农田中化肥农药的过量使用②工业生产和城市居民生活污水的任意排放③使用含磷的洗衣粉④过度海水繁殖⑤海岸绿化
A．①③⑤ B、②④⑥ C、①②③⑤ D、①②③④
2、日常生活中下列物质不属于盐的是：（ ）
A．调味的食盐 B、透视用的钡餐BaSO4 C、洗涤用的纯碱 D、蔗糖
3、下列可以按照溶解、过滤、蒸发的顺序将他们分离的是：（ ）
A．水和酒精 B、硝酸钾和氯化钠 C、碳酸钙和食盐 D、纯碱和食盐
4、下列有关溶液（固体溶质）的叙述：（ ）
A．某物质的饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定变大
B、同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C、任何物质的饱和溶液降温，都会析出晶体
D、饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小
5、下列溶液仍然是饱和溶液的是: （ ）
A.饱和石灰水降温 B.饱和石灰水表面结了一层膜
C.室温下的饱和硝酸钾溶液放进冰箱 D.向饱和蔗糖水里加水
6.分别取等质量的80℃的甲乙两种化合物的饱和溶液,降温倒20℃后,所析出的甲的质量比乙的大,下列关于甲乙溶解度的叙述中肯定正确的是: （ ）
A.温度对甲的溶解度影响大 B.温度对乙的溶解度影响大
C. 80℃时甲的溶解度比乙的大 D. 20℃时, 乙的溶解度比甲的大
7.室温下,将盛有接近饱和的硝酸钾溶液小烧杯放在盛水的大烧杯中,欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液,可向大烧杯中加入的固体物质是: （ ）
A.生石灰 B.氯化钠 C.硝酸铵D.氢氧化钠
8.下图是两种固体物质的溶解度曲线,有关图示信息描述正确的是: （ ）
A.20℃时,M的溶解度小于N的溶解度 B. M.N都不是易溶物质
C.P点表示M.N的饱和溶液的质量分数相等 D. 阴影处M.N都是饱和溶液
9.下列物质间的转化关系正确的是: （ ）
①CuO+H2SO4→CuSO4+Na2CO3→CuCO3 ②Fe+O2点燃→Fe2O3+H2SO4→Fe2(S04)3
③CaO+H2O→Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3
A.①② B. ②③ C.①③ D.①②③
等级 日期
S﹨g
T℃
10 20 30 40
40
30
20
10
p
Q
A
B
C
海水:主要含
NaCl,MgCl2等
试剂1
溶液
Mg(OH)2
试剂2
MgCl2溶液
无水MgCl2
通电
Mg
加水
A物质
贝壳：主要成分CaCO3
煅烧
10 20 30
20
10
m
n
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