金属的化学性质（2）

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
第三单元 第二节 《金属的化学性质（2）》 预习学案
班级: 姓名: 组别 组号
一、学习目标、学习重点、难点
（一）知识目标
1.初步认识常见金属盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
3.初步学会如何比较判断两种金属的活动性。
（二）重、难点
1.重点：金属活动性顺序的应用；比较判断两种金属的活动性。
2.难点：利用金属活动性顺序对置换反应的判断；比较判断两种金属的活动性。
二.多媒体使用策略
1．运用原则：运用ppt展现常见金属盐溶液的置换反应。
2．运用环节：a.利用多媒体出示比较判断两种金属的活动性。
b.通过多媒体展示金属活动性顺序对置换反应的判断。
三、自主预习
第一阶段：独学（15分钟）
（三）金属与盐溶液的反应：（友情提示：阅读课本P70）
（实验探究3-3）金属与盐溶液的反应：观察，有什么现象发生？
硫酸铜 硝酸银 氯化钠
Zn
Fe
Cu
哪些物质间能发生化学反应？__________________________________________
你能写出反应的化学方程式吗？_______________________________________________________________发生的反应中，加入盐溶液中的金属与盐中的金属在活动性的强弱上有何关系？__________________________________________
（小结）金属与盐溶液反应规律
金属（强）+盐溶液→新盐+新金属（弱）
在金属活动性顺序表里，位置在 的金属能置换出位于其后的金属从它的 中置换出来。
判断下列反应能否发生，不能发生的说出原因，能发生的写出化学方程式：
Cu+FeSO4 Cu+Hg(NO3)2 Ag+ CuSO4 Fe+ CuSO4 Zn+FeCl2 Cu+ AgCl
讨论：根据反应能否发生的原因总结此类反应发生的条件？
小结：
下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶 （4）铝与硝酸银溶液
讨论：现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、Cu、Hg、H的活动性顺序，有如下三种方案：
A、Fe+HCl Hg(NO3)2+Fe Cu+HCl B、Fe+HCl Cu+HCl Hg(NO3)2+Cu
C、Fe+HCl Hg(NO3)2+Fe Hg(NO3)2+ Cu试评价这三种方案：
最差的方案是_____________,理由是_________________________.
最好的方案是_____________,理由是_________________________.
第二阶段：对学（3分钟）组内一帮一，相互检查并批阅，并对知识点的归纳总结进行交流学习，使其更全面，更准确。
第三阶段：组内合作学习（5分钟）组长带领把对学中不能解决的问题或独学中的疑问进行集中讨论和解决，用笔纠错或补充。然后各组派同学到黑板检查
四．预习展示，精彩不断（5分钟）
1.组长组织，每组选3名同学上黑板竞争展示“自主预习”的内容，副组长组织余下同学在练习本上展示。
2.组长交错检查并总结展示的学习质量（教师及时纠正和点拨本节中的重要内容）。
五．合作探究，知识深化（15分钟）
友情提示：1.按“独立探究—对学探究—群学探究”的原则，组长组织积极展示。2.合作探究的题目要都发言，发表自己的想法。
六．点拨升华，精讲精练（10分钟）
根据学生探究中出现的问题，及时点拨，将本节课的重点和难点通过简明扼要的语言和例题突破，达到预期的教学目的。
七．当堂检测，实现堂堂清（10分钟） 题目见作业纸
化学老师寄语：每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的路。
《金属的化学性质（2）》当堂测试
班级 小组 姓名
1.下列叙述中，属于金属的化学性质的是( )。
A．纯铁是银白色固体 B．铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜
C．铜容易传热导电 D．钨有很高的熔点
2．把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是{ }。A． B． C． D．
3．下列关于金属的说法中，正确的是( )。
A．各种金属在常温下都不能与氧气反应B．各种金属在高温下都能与氧气反应C．根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较一些金属的活动性
D．各种金属都能与盐酸发生置换反应
4．下列物质不可能是通过相应的金属与稀酸发生置换反应而得到的是( )。
A．硫酸铁 B．硫酸锌 C．氯化镁 D．氧化亚铁
5．下列叙述不正璃的是( )。
A．氧化亚铁溶液和硫酸亚铁溶液都是浅绿色B．氧化铝和氧化铜都是黑色固体C．硫酸铜溶液是蓝色溶液D．硫酸铝溶液是无色溶液
6.镁、铁在口常生活小都有较广泛的用途。如：
(1)镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光．可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为：____________________．。
(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为氧化亚铁，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式：_______________________.
7．我国是现代湿法冶金术的先驱，早在西汉时期刘安在<淮南万毕术)中写到“曾青得铁则化为铜”，这里的“曾青”就是铜的化合物(如硫酸铜)。在宋朝利用这个反应冶铜的生产具有了一定的规模。该反应的化学方程式为_________________.该反应的基本反应类型是_______________________.
8．继“食盐加碘”后，我国又将启动“酱油加铁”工程。“酱油加铁”的意义是( )，
①补充人体需要的铁元索 ②预防缺铁性贫血病 ③改善酱油的味道 ④增加黑色索 ⑤减少厨房污染物 ⑥提高人们健康水平
A．①②③ B．④⑤⑥ c．①④⑤ D．①②⑥
10．将足量的铁粉投入硫酸铜和硫酸的混合溶液中，反应完毕后过滤，在滤掖里含有的物质是( )。
A． B． C． D.
等级 日期
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网