化学反应中的热量变化1
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课件24张PPT。 第二单元
化学反应中的热量一．化学反应中的热量变化郑集中学高一化学备课组（第1课时）化学化学变化中除有新物质生成外，必然伴随有能量（热能、光能、电能）的变化。利用化学反应：一是制取物质、二是利用反应中的能量
思考：请同学们列举你了解的在生活中应用到的化学反应中的能量说出下列过程中的能量转化方式+化学反应中的能量变化，最常见的是化学能和热能的相互转化；而化学能和电能的相互转化在生产和生活中应用也比较普遍。试管外壁
发热镁与盐酸反应
有热量放出温度降低氢氧化钙固体与
氯化铵固体反应
需要吸收热量化学反应中的热量变化化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。一．化学反应中的热量变化1．放热反应和吸热反应所有反应都有能量变化通常表现为热量变化
2.吸热反应放热反应(P35)
A.放热反应燃料的燃烧
中和反应
金属与酸
CaO与水
大多化合反应C.吸热反应C+CO2， CaCO3=CaO+CO2
H2+CuO
C+H2O
铵盐+碱
分解反应
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl
B。常见的放热过程：浓H2SO4溶于水化学键的形成固体NaOH溶于水生石灰溶于水D。常见的吸热过程：多数铵盐溶于水化学键的断裂盐类的水解(弱)电解质的电离3.反应中有放热或吸热的原因
(1)从化学键的角度看化学反应中的能量变化
旧键断裂：
新键生成：
(2)从反应前后体系的总能量的变化解释
若：H反 > H生，则
若：H反 < H生，则
化学反应过程，是能量的储存与释放的过程吸热
放热放热反应 △H ＜0
吸热反应 △H ＞0 （3）任何化学反应都伴随着能量的变化！ （4）、化学键的断裂和形成是化学反应中 能量变化的主要原因。 反应物总能量＞生成物总能量 反应放出能量
E反 E生
反应物总能量＜生成物总能量 反应吸收能量 反应物 生成物
化学反应＝旧化学键断裂＋新化学键形成
（吸收总能量E断 ）（放出总能量E成 ） 当E断 ＞ E成 反应吸收能量△H = ∑断 -- ∑成
当E断 ＜ E成 反应放出能量△H = ∑断 -- ∑成 总结： 当E断＞ E成 △H ＞0 为吸热反应
当E断＜ E成 △H ＜0 为放热反应从能量角度看： △H＝ E生 – E反从键能角度看：△H＝∑断- ∑成 （6）、化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化——吸热或放热。（5）、一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的，正反应放热，逆反应必吸热。当E反 ＞ E生 △H ＜0 为放热反应
当E反＜ E生 △H ＞0 为吸热反应一、热化学方程式
1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式（2）表示方法：反应热符号:△H，
单位: kJ·mol-1
当△H <0时，为放热反应，用“-”表示。Q >0
△H >0时，为吸热反应，用“+”表示。Q <0 H2(g) + Cl2(g)==2HCl(g) △H = - 184.6kJ/mol热化学方程式1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式观察以下热化学反应方程式，你发现了什么？2H2(g) + O2(g)==2H2O(g) △H＝-483.6 kJ/mol
2H2(g) + O2(g)== 2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol结论：同种物质聚集状态不同，能量不同2H2(g) + O2(g)== 2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol
H2(g) +1/2O2(g)== H2O(l) △H＝-285.8 kJ/mol结论：△H 的值与化学计量数成正比化学计量数只表示物质的量，可用分数 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); △H=-285.8 kJ·mol-1
表示的意义为:1mol氢气与 1/2mol氧气反应生成1mol液态水时并放出285.8kJ的热量。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；
△H=-92.38 kJ·mol-1表示的意义为：1mol氮气与3mol氢气反应完后生成2mol氨气并放出92.38kJ的热量。例1例2书写热化学方程式注意事项:
（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
（2）用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。
（3）反应温度、压强不同其△H 也不同，中学阶段指的是标准状况。
（4）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。
（5）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比。 例3.下列热化学方程式书写正确的是A．2SO2 + O2 ==== 2SO3 △H=－ 196.6 kJ/mol
B．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－ 241.8 kJ
C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－ 571.6 kJ/mol
D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol C问题解决： 相同物质,不同系数的化学反应方程式，
反应热与系数成正比。 △H1 =2△H2
前者的反应热是后者的两倍。 大小:△H1 <△H2例4：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H1= - 571.6 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H2= - 483.6 kJ·mol-1
思考：为什么热量值不同？
H2O(g) = H2O(l) ，△H= ？
- 44 kJ·mol-1△H1 <△H2例5：
实验测得1molH2和1molCl2反应生成2molHCl时放出184.5kJ的能量,该反应的反应热为:△H＝184.5kJ·mol－1 微观解释：
1mol H2中的H－H键断裂时吸收436.4kJ的能量
1molCl2中的Cl－Cl键断裂时吸收242.7kJ的能量
1molHCl中的H－Cl键形成时放出431.8kJ的能量
所以，1molH2和1molCl2反应生成2molHCl时，
△H＝ (436.4+242.7) － 431.8×2= -184.5 kJ·mol-1
例6：练习1：下列说法正确的是（ ）
A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.放热的反应在常温下就一定能进行
C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定的
D.吸热反应在一定条件下也能进行
C、D练习2：设问:若反应物状态不同，而生成物状态相同，那么热量值相同吗？
例 3、同温、同压下，比较Q1与Q2大小：
S(g)+O2(g)=SO2(g); △H1= - Q1 kJ·mol-1
S(S)+O2(g)=SO2(g); △H2= - Q2 kJ·mol-1Q1 > Q2△H1 < △H2练习3 ．在101kPa时，完全燃烧1g甲烷气体，生成液态水和二氧化碳气体并能放出55.6kJ的热量，
(1)计算CH4的燃烧热,并写出热化学方程式;
(2)若完全燃烧5mol甲烷气体，能放出多少热量？答:(1)甲烷的燃烧热为889.6kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；
△H= －889.6kJ·mol-1
(2)完全燃烧5mol甲烷气体放出热量4448kJ。练习4 ．1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为 ( )
A．C+H2O=CO+H2;ΔH=+10.9 kJ·mol-1
B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);
ΔH=+10.94 kJ·mol-1
C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);
ΔH=+131.28 kJ·mol-1
D．1/2C(s)+1/2H2O(g)=1/2CO(g)+1/2H2(g);
ΔH=+65.64 kJ·mol-1CD反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量高反应物的总能量低 化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程
放热反应
△H＜0吸热反应
△H＞0
化学反应中的热量一．化学反应中的热量变化郑集中学高一化学备课组（第1课时）化学化学变化中除有新物质生成外，必然伴随有能量（热能、光能、电能）的变化。利用化学反应：一是制取物质、二是利用反应中的能量
思考：请同学们列举你了解的在生活中应用到的化学反应中的能量说出下列过程中的能量转化方式+化学反应中的能量变化，最常见的是化学能和热能的相互转化；而化学能和电能的相互转化在生产和生活中应用也比较普遍。试管外壁
发热镁与盐酸反应
有热量放出温度降低氢氧化钙固体与
氯化铵固体反应
需要吸收热量化学反应中的热量变化化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。一．化学反应中的热量变化1．放热反应和吸热反应所有反应都有能量变化通常表现为热量变化
2.吸热反应放热反应(P35)
A.放热反应燃料的燃烧
中和反应
金属与酸
CaO与水
大多化合反应C.吸热反应C+CO2， CaCO3=CaO+CO2
H2+CuO
C+H2O
铵盐+碱
分解反应
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl
B。常见的放热过程：浓H2SO4溶于水化学键的形成固体NaOH溶于水生石灰溶于水D。常见的吸热过程：多数铵盐溶于水化学键的断裂盐类的水解(弱)电解质的电离3.反应中有放热或吸热的原因
(1)从化学键的角度看化学反应中的能量变化
旧键断裂：
新键生成：
(2)从反应前后体系的总能量的变化解释
若：H反 > H生，则
若：H反 < H生，则
化学反应过程，是能量的储存与释放的过程吸热
放热放热反应 △H ＜0
吸热反应 △H ＞0 （3）任何化学反应都伴随着能量的变化！ （4）、化学键的断裂和形成是化学反应中 能量变化的主要原因。 反应物总能量＞生成物总能量 反应放出能量
E反 E生
反应物总能量＜生成物总能量 反应吸收能量 反应物 生成物
化学反应＝旧化学键断裂＋新化学键形成
（吸收总能量E断 ）（放出总能量E成 ） 当E断 ＞ E成 反应吸收能量△H = ∑断 -- ∑成
当E断 ＜ E成 反应放出能量△H = ∑断 -- ∑成 总结： 当E断＞ E成 △H ＞0 为吸热反应
当E断＜ E成 △H ＜0 为放热反应从能量角度看： △H＝ E生 – E反从键能角度看：△H＝∑断- ∑成 （6）、化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化——吸热或放热。（5）、一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的，正反应放热，逆反应必吸热。当E反 ＞ E生 △H ＜0 为放热反应
当E反＜ E生 △H ＞0 为吸热反应一、热化学方程式
1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式（2）表示方法：反应热符号:△H，
单位: kJ·mol-1
当△H <0时，为放热反应，用“-”表示。Q >0
△H >0时，为吸热反应，用“+”表示。Q <0 H2(g) + Cl2(g)==2HCl(g) △H = - 184.6kJ/mol热化学方程式1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式观察以下热化学反应方程式，你发现了什么？2H2(g) + O2(g)==2H2O(g) △H＝-483.6 kJ/mol
2H2(g) + O2(g)== 2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol结论：同种物质聚集状态不同，能量不同2H2(g) + O2(g)== 2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol
H2(g) +1/2O2(g)== H2O(l) △H＝-285.8 kJ/mol结论：△H 的值与化学计量数成正比化学计量数只表示物质的量，可用分数 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); △H=-285.8 kJ·mol-1
表示的意义为:1mol氢气与 1/2mol氧气反应生成1mol液态水时并放出285.8kJ的热量。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；
△H=-92.38 kJ·mol-1表示的意义为：1mol氮气与3mol氢气反应完后生成2mol氨气并放出92.38kJ的热量。例1例2书写热化学方程式注意事项:
（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
（2）用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。
（3）反应温度、压强不同其△H 也不同，中学阶段指的是标准状况。
（4）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。
（5）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比。 例3.下列热化学方程式书写正确的是A．2SO2 + O2 ==== 2SO3 △H=－ 196.6 kJ/mol
B．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－ 241.8 kJ
C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－ 571.6 kJ/mol
D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol C问题解决： 相同物质,不同系数的化学反应方程式，
反应热与系数成正比。 △H1 =2△H2
前者的反应热是后者的两倍。 大小:△H1 <△H2例4：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H1= - 571.6 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H2= - 483.6 kJ·mol-1
思考：为什么热量值不同？
H2O(g) = H2O(l) ，△H= ？
- 44 kJ·mol-1△H1 <△H2例5：
实验测得1molH2和1molCl2反应生成2molHCl时放出184.5kJ的能量,该反应的反应热为:△H＝184.5kJ·mol－1 微观解释：
1mol H2中的H－H键断裂时吸收436.4kJ的能量
1molCl2中的Cl－Cl键断裂时吸收242.7kJ的能量
1molHCl中的H－Cl键形成时放出431.8kJ的能量
所以，1molH2和1molCl2反应生成2molHCl时，
△H＝ (436.4+242.7) － 431.8×2= -184.5 kJ·mol-1
例6：练习1：下列说法正确的是（ ）
A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.放热的反应在常温下就一定能进行
C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定的
D.吸热反应在一定条件下也能进行
C、D练习2：设问:若反应物状态不同，而生成物状态相同，那么热量值相同吗？
例 3、同温、同压下，比较Q1与Q2大小：
S(g)+O2(g)=SO2(g); △H1= - Q1 kJ·mol-1
S(S)+O2(g)=SO2(g); △H2= - Q2 kJ·mol-1Q1 > Q2△H1 < △H2练习3 ．在101kPa时，完全燃烧1g甲烷气体，生成液态水和二氧化碳气体并能放出55.6kJ的热量，
(1)计算CH4的燃烧热,并写出热化学方程式;
(2)若完全燃烧5mol甲烷气体，能放出多少热量？答:(1)甲烷的燃烧热为889.6kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；
△H= －889.6kJ·mol-1
(2)完全燃烧5mol甲烷气体放出热量4448kJ。练习4 ．1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为 ( )
A．C+H2O=CO+H2;ΔH=+10.9 kJ·mol-1
B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);
ΔH=+10.94 kJ·mol-1
C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);
ΔH=+131.28 kJ·mol-1
D．1/2C(s)+1/2H2O(g)=1/2CO(g)+1/2H2(g);
ΔH=+65.64 kJ·mol-1CD反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量高反应物的总能量低 化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程
放热反应
△H＜0吸热反应
△H＞0