化学反应中的热量变化（第二课时）
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课件14张PPT。 第二单元
化学反应中的热量一．化学反应中的热量变化郑集中学高一化学备课组（第2课时）二、燃料燃烧释放的热量1. 当今社会使用的主要能源是 、 、 、等化石燃料。煤 石油 天然气化石燃料是不可再生的能源。 2、化学反应热效应的实质
拆开化学键： 热量
形成化学键： 热量吸收放出小结：燃料燃烧过程中放出热量的大小，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。燃料燃烧放出的热量大小等于燃烧时断裂反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差。3、键能
原子形成分子的过程中要释放热量。反之，要使气态分子中彼此结合的分子分开，使原子之间的共价键断裂，则要吸收能量，拆开1mol气态物质中某种共价键需要的吸收的能量，就是该共价键的键能。形成共价化合物的原子半径越小，其共价键越短，键能越大，该共价键越牢固，分子越稳定。资料卡4、提高燃料的使用效率
（1）A。燃料燃烧的条件是：
温度达到着火点，
与空气接触
B。燃料充分燃烧的条件是：
足够多的空气、
足够大的接触面积
(1)化石燃料的弊端
a ________________________________
b ________________________________
c ________________________________
(2)提高燃料的使用效率
a _________________________________
b _________________________________
c _________________________________
d _________________________________ 书P38例1．已知破坏各1mol N≡N键、H-H键和N-H键分别需吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。计算1molN2(g)和3molH2(g)完全转化为NH3(g)的反应热的理论值。化学键断裂共需吸收的能量为:
946kJ＋1308kJ＝2254 kJ 化学键形成时放出能量为:
391 kJ·mol-1×6mol＝2346 kJ 。
△H= －92kJ·mol-1例2．下列对热化学方程式 H2(g)+ I2(g)== HI(g);△H =+26kJ·mol-1的叙述中,正确的是( )
A、1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量
B、1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量
C、1molH2(g)与1mol I2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量
D、 molH2(g)与 mol I2(g)完全反应放出26kJ的热量C例3. 已知:H-H键能为436.4kJ·mol-1，Cl-Cl键能为242.7kJ·mol-1，H-Cl键能为431.8kJ·mol-1，下列有关反应H2+Cl2＝2HCl的说法正确的是（ ）
A.放热反应 B.放出184.5kJ/mol热量
C.吸热反应 D.吸收184.5kJ/mol热量 ABΔH=－431.8 kJ·mol-1×2 ＋ 436.4 kJ·mol-1
＋ 242.7 kJ·mol-1
=－184.5 kJ·mol-1例4.今有如下三个热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);ΔH= a kJ/ mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);ΔH= b kJ/ mol
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l);ΔH= c kJ/ mol
关于它们的下列表述正确的是 ( )
A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值
C．a=b D．2b=cD例5 、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，
破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，
形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（ ）BA. 2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3
C. Q1+Q2(1)计算CH4的燃烧热,并写出热化学方程式;
(2)若完全燃烧5mol甲烷气体，能放出多少热量？答:(1)甲烷的燃烧热为889.6kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；
△H= －889.6kJ·mol-1
(2)完全燃烧5mol甲烷气体放出热量4448kJ。例7 ．1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为 ( )
A．C+H2O=CO+H2;ΔH=+10.9 kJ·mol-1
B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);
ΔH=+10.94 kJ·mol-1
C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);
ΔH=+131.28 kJ·mol-1
D．1/2C(s)+1/2H2O(g)=1/2CO(g)+1/2H2(g);
ΔH=+65.64 kJ·mol-1CD例8 ．已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：
P4(白,s)+5O2 = 2P2O5(s); ΔH1,
4P（红,s）+5O2 = 2P2O5(s); ΔH2
则ΔH1和ΔH2的关系正确的是( )
A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2
C．ΔH1=ΔH2 D．无法确定
【解析】设想P4（白）转化为P（红），由题意第一个反应放的热量大于第二个反应，故ΔH1＜ΔH2。B
化学反应中的热量一．化学反应中的热量变化郑集中学高一化学备课组（第2课时）二、燃料燃烧释放的热量1. 当今社会使用的主要能源是 、 、 、等化石燃料。煤 石油 天然气化石燃料是不可再生的能源。 2、化学反应热效应的实质
拆开化学键： 热量
形成化学键： 热量吸收放出小结：燃料燃烧过程中放出热量的大小，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。燃料燃烧放出的热量大小等于燃烧时断裂反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差。3、键能
原子形成分子的过程中要释放热量。反之，要使气态分子中彼此结合的分子分开，使原子之间的共价键断裂，则要吸收能量，拆开1mol气态物质中某种共价键需要的吸收的能量，就是该共价键的键能。形成共价化合物的原子半径越小，其共价键越短，键能越大，该共价键越牢固，分子越稳定。资料卡4、提高燃料的使用效率
（1）A。燃料燃烧的条件是：
温度达到着火点，
与空气接触
B。燃料充分燃烧的条件是：
足够多的空气、
足够大的接触面积
(1)化石燃料的弊端
a ________________________________
b ________________________________
c ________________________________
(2)提高燃料的使用效率
a _________________________________
b _________________________________
c _________________________________
d _________________________________ 书P38例1．已知破坏各1mol N≡N键、H-H键和N-H键分别需吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。计算1molN2(g)和3molH2(g)完全转化为NH3(g)的反应热的理论值。化学键断裂共需吸收的能量为:
946kJ＋1308kJ＝2254 kJ 化学键形成时放出能量为:
391 kJ·mol-1×6mol＝2346 kJ 。
△H= －92kJ·mol-1例2．下列对热化学方程式 H2(g)+ I2(g)== HI(g);△H =+26kJ·mol-1的叙述中,正确的是( )
A、1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量
B、1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量
C、1molH2(g)与1mol I2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量
D、 molH2(g)与 mol I2(g)完全反应放出26kJ的热量C例3. 已知:H-H键能为436.4kJ·mol-1，Cl-Cl键能为242.7kJ·mol-1，H-Cl键能为431.8kJ·mol-1，下列有关反应H2+Cl2＝2HCl的说法正确的是（ ）
A.放热反应 B.放出184.5kJ/mol热量
C.吸热反应 D.吸收184.5kJ/mol热量 ABΔH=－431.8 kJ·mol-1×2 ＋ 436.4 kJ·mol-1
＋ 242.7 kJ·mol-1
=－184.5 kJ·mol-1例4.今有如下三个热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);ΔH= a kJ/ mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);ΔH= b kJ/ mol
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l);ΔH= c kJ/ mol
关于它们的下列表述正确的是 ( )
A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值
C．a=b D．2b=cD例5 、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，
破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，
形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（ ）BA. 2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3
C. Q1+Q2
(2)若完全燃烧5mol甲烷气体，能放出多少热量？答:(1)甲烷的燃烧热为889.6kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；
△H= －889.6kJ·mol-1
(2)完全燃烧5mol甲烷气体放出热量4448kJ。例7 ．1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为 ( )
A．C+H2O=CO+H2;ΔH=+10.9 kJ·mol-1
B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);
ΔH=+10.94 kJ·mol-1
C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);
ΔH=+131.28 kJ·mol-1
D．1/2C(s)+1/2H2O(g)=1/2CO(g)+1/2H2(g);
ΔH=+65.64 kJ·mol-1CD例8 ．已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：
P4(白,s)+5O2 = 2P2O5(s); ΔH1,
4P（红,s）+5O2 = 2P2O5(s); ΔH2
则ΔH1和ΔH2的关系正确的是( )
A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2
C．ΔH1=ΔH2 D．无法确定
【解析】设想P4（白）转化为P（红），由题意第一个反应放的热量大于第二个反应，故ΔH1＜ΔH2。B