乙 醇
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课件19张PPT。 常见的酒有哪些？酒的主要成份是什么？酒的度数是如何规定的？诸暨有名气的同山烧是如何制得的呢？课前活动：想一想-----发酵法制乙醇
发酵法是制取乙醇的一种重要方法，所用原料是含糖类很丰富的各种农产品，如高梁、玉米、薯类以及多种野生的果实等。这些物质经过发酵，再进行分馏，可以得到95％（质量分数）的乙醇。想一想：我们还学过什么方法来制取乙醇？----乙烯水化法
以石油裂解产生的乙烯为原料，在加热、加压和有催化剂（硫酸或磷酸） 存在的条件下，使乙烯跟水反应，生成乙醇。这种方法叫做乙烯水化法。用乙烯水化法生产乙醇，成本低，产量大，能节约大量粮食，所以随着石油化工的发展，这种方法发展很快。20080414第二单元 食品中的有机化合物---- 乙 醇一、乙醇物理性质好好想想
？？？ 颜 色 ：
气 味 ：
状 态：
密 度 ：
溶解性：
挥发性：无色透明特殊香味液体比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物易挥发乙醇俗称酒精活动与探究一 -----乙醇结构式确定问题：已知乙醇分子式为C2H6O，那它的结构式如何呢？1、写结构式根据：成键规律2、可能结构式： 活动1：写出可能的结构式进一步探究：思考：钠和煤油是否能发生反应？煤油属于哪类有机物？
活动2：在１～２ml的无水乙醇中投入一小粒金属钠，观察并记录实验现象。交流讨论 ：推测钠与乙醇反应时放出的气体是什么？进一步对比水、乙烷和乙醇可能的结构，分析断裂的是什么键？ 钠粒沉于试管底部，有无色气泡产生，最终钠粒消失，液体仍为无色透明。实验现象：推测结论：? 1、钠和乙醇反应生成的是氢气
2、钠和乙醇反应断裂的是 O-H键俗话说：“近朱者赤，近墨者黑”，化学基团之间也会相互影响，乙醇的结构还是不能100％确定。给出事实：1moL乙醇和足量的Na反应会放出0.5moL氢气。根据这一事实请最终确定乙醇的结构式，说明理由：正确甲醚乙醇分子的比例模型二、乙醇的结构化学式C2H6O结构式结构简式： CH3CH2OH
或C2H5OH特殊原子团：羟基
写作－OH
乙醇的球棍模型三、乙醇的化学性质 1、乙醇与钠的置换反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应练习：写出乙醇与钙反应的化学方程式 ：
CH3OH和 Na 反应的化学方程式： 羟基中的H原子的活泼性：醇＜水 思考:如何检验酒精中含水?如何除去酒精中的水? -----无水硫酸铜检验是否含水.与过量的生石灰蒸馏.2、乙醇的氧化反应(1)乙醇在空气中燃烧?: C2H5OH + 3 O2 → 2CO2 +3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。 点燃因此： 乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里也常用它作为燃料，综合利用乙醇更是保护石油资源的一种有效途径。活动与探究二活动：①用小试管取３～４mL无水乙醇，浸入热水中。
②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热
③将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部
④反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化。[实验现象] a.铜丝红色→黑色→红色反复变化
b.在试管口可以闻到刺激性气味［思考］铜丝在此实验中起什么作用？ ----铜作催化剂分析：红色→黑色:
黑色→红色: 2Cu+O2 ==2CuO加热（2）乙醇催化氧化：CuO ？ Cu
阅书P70资料卡：了解甲醛和乙醛 乙醛氧化成乙酸: 2CH3CHO+O2 2CH3COOH问题：乙醛在此反应中表现（ ）性，发生（ ）反应 还原 氧化四、乙 醇用途1、用作燃料，如酒精灯等
2、制造饮料和香精外，食品加工业
3、一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。
4、乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料。
5、医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。
6、汽车的代用燃料，制造燃料电池特殊原子团：
羟基（－OH） 分子结构：
物理性质：
化学性质:反应中乙醇的断键位置小 结①与活泼金属反应
②氧化反应－－燃烧
－－催化氧化拓展视野1、乙醇的其他化学性质
（1）与氢卤酸反应 C2H5 OH + HBr → C2H5Br+H2O
（2）分子内脱水
CH3CH2OH CH2=CH2 +H2O
（3）分子间脱水
CH3CH2OH+HOCH2CH3 CH3CH2OCH2CH3 + H2O
2、乙醇的检验：P70拓展视野学习要求：
了解乙醇的组成、主要性质及在日常生活中的应用
发展要求：
能看懂有机物的结构模型，并能从特殊基团变化
的角度，用结构简式规范书写有机化学方程式。
发酵法是制取乙醇的一种重要方法，所用原料是含糖类很丰富的各种农产品，如高梁、玉米、薯类以及多种野生的果实等。这些物质经过发酵，再进行分馏，可以得到95％（质量分数）的乙醇。想一想：我们还学过什么方法来制取乙醇？----乙烯水化法
以石油裂解产生的乙烯为原料，在加热、加压和有催化剂（硫酸或磷酸） 存在的条件下，使乙烯跟水反应，生成乙醇。这种方法叫做乙烯水化法。用乙烯水化法生产乙醇，成本低，产量大，能节约大量粮食，所以随着石油化工的发展，这种方法发展很快。20080414第二单元 食品中的有机化合物---- 乙 醇一、乙醇物理性质好好想想
？？？ 颜 色 ：
气 味 ：
状 态：
密 度 ：
溶解性：
挥发性：无色透明特殊香味液体比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物易挥发乙醇俗称酒精活动与探究一 -----乙醇结构式确定问题：已知乙醇分子式为C2H6O，那它的结构式如何呢？1、写结构式根据：成键规律2、可能结构式： 活动1：写出可能的结构式进一步探究：思考：钠和煤油是否能发生反应？煤油属于哪类有机物？
活动2：在１～２ml的无水乙醇中投入一小粒金属钠，观察并记录实验现象。交流讨论 ：推测钠与乙醇反应时放出的气体是什么？进一步对比水、乙烷和乙醇可能的结构，分析断裂的是什么键？ 钠粒沉于试管底部，有无色气泡产生，最终钠粒消失，液体仍为无色透明。实验现象：推测结论：? 1、钠和乙醇反应生成的是氢气
2、钠和乙醇反应断裂的是 O-H键俗话说：“近朱者赤，近墨者黑”，化学基团之间也会相互影响，乙醇的结构还是不能100％确定。给出事实：1moL乙醇和足量的Na反应会放出0.5moL氢气。根据这一事实请最终确定乙醇的结构式，说明理由：正确甲醚乙醇分子的比例模型二、乙醇的结构化学式C2H6O结构式结构简式： CH3CH2OH
或C2H5OH特殊原子团：羟基
写作－OH
乙醇的球棍模型三、乙醇的化学性质 1、乙醇与钠的置换反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应练习：写出乙醇与钙反应的化学方程式 ：
CH3OH和 Na 反应的化学方程式： 羟基中的H原子的活泼性：醇＜水 思考:如何检验酒精中含水?如何除去酒精中的水? -----无水硫酸铜检验是否含水.与过量的生石灰蒸馏.2、乙醇的氧化反应(1)乙醇在空气中燃烧?: C2H5OH + 3 O2 → 2CO2 +3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。 点燃因此： 乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里也常用它作为燃料，综合利用乙醇更是保护石油资源的一种有效途径。活动与探究二活动：①用小试管取３～４mL无水乙醇，浸入热水中。
②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热
③将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部
④反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化。[实验现象] a.铜丝红色→黑色→红色反复变化
b.在试管口可以闻到刺激性气味［思考］铜丝在此实验中起什么作用？ ----铜作催化剂分析：红色→黑色:
黑色→红色: 2Cu+O2 ==2CuO加热（2）乙醇催化氧化：CuO ？ Cu
阅书P70资料卡：了解甲醛和乙醛 乙醛氧化成乙酸: 2CH3CHO+O2 2CH3COOH问题：乙醛在此反应中表现（ ）性，发生（ ）反应 还原 氧化四、乙 醇用途1、用作燃料，如酒精灯等
2、制造饮料和香精外，食品加工业
3、一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。
4、乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料。
5、医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。
6、汽车的代用燃料，制造燃料电池特殊原子团：
羟基（－OH） 分子结构：
物理性质：
化学性质:反应中乙醇的断键位置小 结①与活泼金属反应
②氧化反应－－燃烧
－－催化氧化拓展视野1、乙醇的其他化学性质
（1）与氢卤酸反应 C2H5 OH + HBr → C2H5Br+H2O
（2）分子内脱水
CH3CH2OH CH2=CH2 +H2O
（3）分子间脱水
CH3CH2OH+HOCH2CH3 CH3CH2OCH2CH3 + H2O
2、乙醇的检验：P70拓展视野学习要求：
了解乙醇的组成、主要性质及在日常生活中的应用
发展要求：
能看懂有机物的结构模型，并能从特殊基团变化
的角度，用结构简式规范书写有机化学方程式。