《质量守恒定律》说课稿

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《质量守恒定律》说课稿
各位评委、老师：
大家好！牵着智慧的手，一天天向上。今天我说课的内容是人教版 · 九年级 · 上册化学第五单元课题1质量守恒定律。我将从说教材、说教法、说学法、说教学程序和说板书设计五个方面完成我今天的说课。您的聆听是对我的指导，您的支持是对我最大的鼓励。
一、教材分析
1.教材的地位及其作用
“质量守恒定律”是九年级化学第五单元课题1的内容。本课题承前启后，开始了从生成何种物质向生成多少物质的过渡，通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学作好理论准备。可见本课题的学习是学好本单元的基础，对整个九年级化学的学习起到非常重要的作用。
2.教学目标分析
目标层次 目 标 目 标 分 析
知识与技能 ①记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义和化学变化质量守恒的原因。②会运用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题。 目标的确定是因为，根据教材分析，如何将学生所学的化学知识从“定性分析”向“定量分析”转换呢？质量守恒定律正是解决这一问题的理论基础。
过程与方法 ①培养学生的实验操作能力、观察能力。②培养学生运用实验的方法定量研究问题和分析问题的探究能力。 质量守恒定律是在大量的实验基础上，通过科学的推理总结得出的。初三学生逻辑思维能力和综合归纳能力刚有雏形，但缺乏足够的深度和广度，只有通过一系列的教学活动，才能逐步形成较为完善的思想体系。
情感、态度与价值观 ①通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。②树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。③体验科学家发现真理的途径和方法 初中学生对化学基本概念和理论的学习有一定难度，但他们对化学实验很感兴趣，好奇心强、有强烈的求知欲，能否利用教材渗透对人的学习品质培养，是把新的教育理念落实到课堂的关键。
3.教学重点、难点和关键
重点和关键：质量守恒定律的建立
难点：质量守恒定律的理解与应用
二、教法分析
教法依据：以建构主义认知理论为指导，在教师创设的一定问题情景中展开教学活动，利用必要的学习资源，师生间协作互动、平等对话，学生自主探索、亲身体验、主动建构知识。
教学方法：在质量守恒定律发现过程中，我采用实验引探法，按科学探究实验的一般程序即“发现问题——提出假设——设计方案——进行实验——实验分析——得出结论”来引导学生，学生经历初次探究的挫折后，分析原因，优化设计，再次探究，最终发现质量守恒定律；为理解质量守恒定律，我采用多媒体辅助教学法，借助多媒体展示水通电的微观过程，让学生领悟到质量守恒定律的精髓，在于化学反应前后原子的“三不变”。
三、学法指导
学生经过几个单元的学习，已具备一定的实验操作能力和解决问题的科学水平，对实验问题充满好奇心，具有强烈的探究欲望，教师只需启发点拔，引导学生采用自主实验探究的学习方式。又由于学生心理发展不够成熟，认知水平有限，为克服认识的肤浅和片面，学习还必需采用合作交流的学法，实现资源共享，优势互补。
在学法指导上我主要体现了三个字“引”、“动”、“变”。
1.引（合理引导）：在教学中对思维受阻或学生容易产生歧义的地方，如对定律中的“参加”和“生成”、“质量总和”和“化学反应”这几个词语的理解，教师给予必要的引导，但做到“引而不灌”，教师的引是为了学生更好的学。
2.动（师生互动）：教学中让学生亲自动脑、动手，动口参与教师的教学活动，感悟知识的发生、发展过程。
3.变（适时变换）：通过多媒体将微观过程进行宏观模拟，变抽象为形象，使学生对化学变化中质量守恒的原因这一教学难点得以顺利突破。同时变换习题，培养学生思维的广阔性和深刻性。
这样通过师生的双边活动，最终实现：激发学生的学习潜能，鼓励学生大胆创新与实践，落实课程标准，推进素质教育的实施。
四、教学程序
教学流程图：
五、板书设计
课题1 质量守恒定律
通过质量守恒定律发现史的实例引入、设疑；激发学生兴趣和求知欲。
创设情景，
引发思考
图片展示波义耳、拉瓦锡两位科学家对质量守恒定律的实验探究，引发思考：化学反应前后，物质的质量会发生什么变化？
鼓励学生设计课本之外的实验方案。教师注意倾听学生的想法，参与交流，及时肯定、表扬学生的设计，同时引导学生发现不足，启发学生提出修改建议。
讨论交流
学生针对问题大胆提出自己的猜想，同时根据教师提供的仪器药品，设计合理的实验方案验证自己的猜想。
分两组完成学生探究实验。实验前教师引导：观察反应前、后物质的状态及颜色；规范操作，准确称量前、后两次质量。实验过程中教师巡视，指导实验。
探究实验
学生分组进行实验探究：①第1组（1、3、5排）同学做铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。②第2组（2、4、6排）同学做敞口条件下碳酸钠与盐酸反应前后质量的测定。
表达与
交流
分别汇报自己小组的实验情况。包括描述实验现象、对两次称量结果进行比较。（学生描述实验现象时，可能会出现异常情况。）
通过学生的亲身体验，培养他们严谨求学的态度。
演示实验
教师演示实验：①白磷燃烧前后质量测定。
②密闭条件下碳酸钠与盐酸反应前后质量的测定。
学生活动中出现“等”与“不等”两种结果，处于愤悱状态，教师演示这两个实验，让学生经历初次探究的挫折后，分析原因，优化设计，再次探究，最终得出规律。
通过学生的亲身体验，充分体现科学的过程与方法，初步定量认识化学变化。
交流讨论
得出结论
在学生探究实验与教师演示实验在基础上，师生共同分析，得出结论
合理引导学生对质量守恒定律中几个关键词语的理解，做到“引而不灌”。
解读：质量守恒定律(多媒体展示)
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
“参加”、“生成”、“质量总和”、“化学反应”
理解定律
1.将3g碳和8g氧气在一定条件下恰好完全反应可生
成 g二氧化碳；若将3g碳和10g氧气在该条件下充分反应，可生成二氧化碳 g。
2.点燃7.2g镁带完全反应后，生成氧化镁12g，则参加反应的氧气质量为 g。
练习
通过学生对问题的回答，及时反馈信息，了解学生对知识的内化情况。
问题讨论
教师演示
探讨练习第2题。从表象数据上分析生成氧化镁质量大于参加反应的镁的质量。那实际情况如何？
演示镁带在空气中燃烧实验。
理解质量守恒定律
时，要树立透过现象
分析问题的本质的
观点。
动画模拟，突破难点；使学生形象直观认识质量守恒定律，从而让学生思维从抽象过渡到形象。
动画模拟
展示水通电的微观过程。
学生通过不断的交流讨论，使自己已有认识得到升华。
讨论交流
得出结论
学生讨论化学变化的实质，师生通过交流共同认识到：质量守恒定律的精髓在于化学反应前后原子的“三不变”。
1、2题体现化学与生
活的密切关系。
3题为下一节课（化
学方程式）的学习作
准备。（练习题总结
教学内容谈收获）
思考练习
1、“蜡炬成灰泪始干”是否符合质量守恒定律？
2、湿衣服凉干了，这个现象遵守质量守恒定律吗？
3、这个化学反应表达式：
点燃
P + O2 → P2O5 ，能反映出质量守恒定律吗？
参加化学反应的各物质的质量总和
反应后生成的各物质的质量总和
质量守恒定律
原子的“三不变”
种类不变
数目不变
质量不变
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