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编 号 13 课 题 化学反应中的热量（1） 周次 8
主编人 高一组 审核人 审批人 本节课时 1
姓 名 班和组 组 评 师 评
学 习目 标 认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
了解化学反应中热量变化的实质
通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化
学习重点 化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
学习难点 从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
学法指导 认真阅读课本34页35页36页和创新设计32页突破点1，完成学案力所能及部分。
学 习 过 程
自主学习 一．知识回顾与链接1、化学反应按反应物和生成物的种类分可分为： 、 、 、 2、化学反应按是否有电子转移可分为： 、 3、化学反应按是否有离子参加可分为： 、 4、化学反应按是否有热量的放出和吸收可分为： 、 二．化学反应中的热量变化1、化学反应的基本特征： 生成，常伴随能量变化及发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生，能量的变化通常表现为热量的变化。2、化学反应的本质（实质）： 3、化学反应按热量的变化分类（1）概念：放热反应：有 的化学反应；吸热反应： 的化学反应；
合作探究 教材P35共同讨论交流得出实验结论：实验1 现象：用手触摸试管外壁感觉很热。结论： 实验2 现象：用手触摸烧杯外壁感觉很凉。结论： 1.放热反应和吸热反应与物质具有的能量的关系：各种物质都储存有化学能，不同的物质储存的化学能不同。看书37页图示2-4：放热反应：∑E（反应物）（ ）∑E（生成物）, ∑E（反应物）= ∑E（生成物） + 放出的热量吸热反应：∑E（反应物）（ ）∑E（生成物) , ∑E（反应物）=∑E（生成物) — 吸收的热量结论：化学反应中一定伴随着能量变化；实际参加反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小是化学反应放热或吸热的实质；反应过程中总能量不变，遵循能量守恒。练习：某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。若E1＞E2，则该反应为________热反应，该反应过程可看成___ ____________二．化学反应中的热量是怎样产生的？它的微观过程是怎样的？任何化学反应都有能量变化，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而（ ）能量；当原子重新组成生成物、新化学键形成时，又要（ ）能量。
2.化学反应中的热量与化学键的关系反应物中化学键断裂吸收的能量（ ）形成化学键放出的能量，是吸热反应反应物中化学键断裂吸收的能量（ ）形成化学键放出的能量，是放热反应知识扩展：把拆开1mol某化学键所吸收的能量或者形成1mol某化学键所放出的能量可看成该化学键的键能，键能的大小可以估算化学反应是吸收或放出的热量. 思考：已知断开1molH2中的H—H键需要吸收436.4KJ能量，断开1molCl2中的Cl—Cl键需要吸收242.7KJ能量，生成1molHCl中的H—Cl键放出431.8KJ能量。试说明反应2HCl==H2+Cl2是吸热反应还是放热反应？ 练习：完成课本37页交流与讨论三．完成课本35页交流与讨论，总结 ：3.常见的放热、吸热反应。（1）放热反应：a、 ；b、 ；c、 ；d、大多数的化合反（2）吸热反应：a、C（s）+CO2（g）2CO（g）；C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）b、Ba(OH)28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l） c、
自我检测 1、下列说法不正确的（ ）A.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 B.化学反应开始时都需要吸收能量C.E（拆键）< E（成键），则反应放热 D.可逆反应若正向放热，则逆向一定吸热E．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律 F. 化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等 G．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应H.化学反应必然伴随发生能量变化 I.能量变化是化学反应的基本特征之一J.化学变化中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关 K.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的 2．下列反应属于放热反应的是 （ ）A．Al和盐酸的反应 B．灼热的碳与二氧化碳的反应C．石灰石的受热分解 D．天燃气的燃烧3． A+B＝C+D是化学反应，已知该反应为放热反应，对该反应的说法正确的是 （ ）A．A的能量一定高于C 的能量 B．B的能量一定高于D的能量C．反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量 D．反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量4、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）A．颜色 B．状态 C．化学键 D．原子核5、下列说法不正确的是（ ）A.电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能 B.煤燃烧时化学能转变成热能C.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D.白炽灯工作时全部转变为光能
小结 收获
存在问题
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编 号 14 课 题 化学反应中的热量（2） 周次 8
主编人 高一3组 审核人 审批人 本节课时 2
姓 名 班和组 组 评 师 评
学 习目 标 热化学方程式的含义和热化学方程式的书写
了解反应热计算方法
了解提高燃料的燃烧效率、合理利用化石燃料、开发高能清洁燃料的重要性。
学习重点 热化学方程式的含义和热化学方程式的书写
学习难点 热化学方程式的书写
学法指导 课前认真阅读课本34页35页36页，认真阅读创新设计32页突破点2，认真完成学案自主学习
学 习 过 程
自主学习 一．复习：化学反应的实质 吸热反应 放热反应 注明：①化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。②化学反应中的热量问题，对于化工生产和尖端科学技术方面都有重要意义 二、热化学方程式1．定义： 2. △H的意义 ： 单位: △H小于0表示反应 △H大于0表示反应 3.计算公式：△H=∑E（生成物）-∑E（反应物） △H=∑E键能（反应物）-∑E键能（生成物） 思考：已知断开1molH2中的H—H键需要吸收436.4KJ能量，断开1molCl2中的Cl—Cl键需要吸收242.7KJ能量，生成1molHCl中的H—Cl键放出431.8KJ能量。试说明反应2HCl=H2+Cl2的△H= 是反应。看课本P35和创新设计P32，热化学方程式与化学方程式在写法上有何不同？请同学归纳热化学方程式的书写要点。？4．书写要点 ① 。 ② 。 ③ 。 ④ 。
合作探究 1.写出下列反应的热化学方程式。(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量________________________________________________________________(2)9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ _______________________________________________________________1.2.聚集状态不同，热量值不同，其原因是 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=—571.6KJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=—483.6KJ/molH2O（l）=H2O（g） △H=
3．已知反应（1）H2(g)＋C12(g)2HCl(g)；△H ＝－184.6kJ·mol－1，则反应（2）2HCl(g) H2(g)＋Cl2(g)的△H为（ ）；如果有2摩尔 H2(g)按照反应（1）完全反应△H为（ ）A．＋92.3 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋184.6 kJ·mol－14.CO、H2 和甲烷。相应的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g) ==2H2O(l)；△H＝－571.6 kJ·mol－12CO(g)＋O2(g) ==2CO2(g)；△H＝－566 kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g) ==CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ·mol－1在相同条件下燃烧等体积的以上燃气，获得的热值按由小到大的顺序为： 。 在相同条件下燃烧等质量的以上燃气，获得的热值按由小到大的顺序为：
自我检测 1．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，目前不少城市将焦炭在高温下与水蒸气反应制得水煤气，写出该反应的化学方程式 说明固体煤经处理变为气体燃料使用的优点是 。2．4P(红磷s) P4(白磷s)；△H ＝ +17kJ·mol－1根据以上方程式，下列推论正确的是（ ） A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量 B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量 C．正反应是一个放热反应 D．白磷热稳定性比红磷大3． 写出下列反应的热化学方程式 (1)10g CaCO3分解吸收热量17.56kJ _______________________________________________________________ (2)10g 乙烷(C2H6)气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量520.32kJ_______________________________________________________________4．氢气是一种理想的新能源，如果已知下列两个热化学方程式：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-563.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.5kJ/mol计算：燃烧多少千克氢气生成液态水放出的热量，跟燃烧5.60kg一氧化碳生成二氧化碳放出的热量相等。5．298K时，合成氨反应的反应热△H＝－92.4 kJ·mol－1。在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在一个密闭的容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是 。
小结 收获
存在问题
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