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氢能的开发与利用
编写人：杨 毅 审核人： 审批人：
班组： 姓名： 组评： 师评：
使用说明：1.仔细阅读学习目标，根据学习目标研读课本后完成自主学习部分；
2.课后认真填写课堂小结，并将学案集中收集，以备复习之用；
3.难度分级：★基础识记，★★理解应用，★★★能力提升，★★★★ 知识拓展。
学习目标：1.简单了解氢能利用的现状、开发利用氢能的广阔前景和尚未攻克的一些技术难题
2.联系生产、生活实际学习氢能的利用。
3．通过活动与收集资料，增强节约能源、保护环境的意识，增强社会责任感。
重、难点分析
一、学习重点：氢能利用的现状、开发利用氢能的广阔前景和尚未攻克的一些技术难题。
二、学习难点：氢能的利用原理。
第一部分 自主学习（预习课本，思考问题）
一、１、用传统的煤、石油、天然气作为燃料，其主要缺点是什么？国际上认为“氢能源将是21世纪中后期最理想的能源”。你怎么理解这一说法？
２、在生活和实际生产中大量应用氢能源，首先要解决哪些问题？
３、什么是储氢材料？
查一查：
目前，有哪些使水分解生成氢气的好方法？有哪些储氢好材料？
1、氢气作为能源的优点
2、氢能利用的关键
3、氢能的开发和利用的方式
第二部分 合作探究（结合课本知识，探寻下列问题解决方法）
1、阅读课本51的"拓展视野",说说目前使用的储氢材料有哪些？
2、“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。１体积“可燃冰”可存储100-200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是 （ ）
3、 A．可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源
.C．“可燃冰”提供了水可能变油的例证
D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷
4.氢气可能是一种理想的新能源，如果已知下列两个热化学方程式：
2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-563.6kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.5kJ/mol
计算：燃烧多少千克氢气生成液态水放出的热量，跟燃烧5.60kg一氧化碳生成二氧化碳放出的热量相等。
第三部分 随堂检测（利用所学知识，解决下列问题）
一、选择题：
1、旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》已于今年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是 ( )
A．大力开发氢能源 B．充分利用太阳能
C．不使用含碳能源 D．提高能源利用率
2、关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 （ ）
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B．设法将太阳光聚焦，产生高温使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气
D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
3、“绿色商品”是指对环境无污染的商品。下列商品不能称为“绿色商品”的是 （ ）
A. 无铅汽油 B. 无磷洗涤剂 C. 无氟冰箱 D. 无碘食盐
第四部分 课堂小结
第五部分 课后巩固
1、能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法不正确的是 ( )
A．用酒精代替汽油作汽车燃料
B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源
C．在农村提倡利用沼气作生活燃料
D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
2、能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其它能源间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取： 2H2O (l) ==2H2 (g) ＋ O2 (g)
下列叙述正确的是 （ ）
A．电能是一级能源 B．水力是二级能源
C．天然气是一级能源 D．干馏煤气是一级能源
3、氢能源是21世纪极其具发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。请在下图的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。从能量转换的角度看，过程Ⅱ上主要是（ ）
A.氢能转化为化学能 B . 化学能转化为电能
C.太阳能转化为热能 D .电能转化为化学能
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燃料燃烧释放的热量
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使用说明：1.仔细阅读学习目标，根据学习目标研读课本后完成自主学习部分；
2.课后认真填写课堂小结，并将学案集中收集，以备复习之用；
3.难度分级：★基础识记，★★理解应用，★★★能力提升，★★★★ 知识拓展。
学习目标：1．化学键与反应中能量变化关系.
2．反应吸放热量的计算.
重、难点分析
一、学习重点： 化学键与反应中能量变化关系.
二、学习难点：化学键与反应中能量变化关系.
第一部分 自主学习（预习课本，思考问题）
1、化学反应过程中为什么会有能量变化呢？为什么有的反应放热，有的反应吸热？
2、能量会不会在反应过程中损耗或消失？
3、怎样提高燃料的使用效率呢？
4、化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系
5、化石燃料燃烧存在的问题，如何解决化石燃料燃烧中存在的问题
第二部分 合作探究（结合课本知识，探寻下列问题解决方法）
1、 用传统的煤、石油、天然气作燃料，其主要缺点是什么
2、完成课本37页的"交流与讨论",并说说反应热与化学键的键能之间的关系。
*3、(07全国理综卷II)已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量
下列叙述正确的是( )
(A)氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)
(B)氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H = 183 kJ/mol
(C)氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H =－183 kJ/mol
(D)氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H =－183 kJ/mol
第三部分 随堂检测（利用所学知识，解决下列问题）
1．完成课本39页的第5题。
2．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是( )。
A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖
3．下列物质加入水中显著放热的是( )。
A．生石灰 B．固体NaCl C．无水乙醇 D．固体NH4N03
4．下列对热化学方程式1/2H2(g)+ 1/2I2(g)====HI(g)；△H = +26kJ·mol-1的叙述中，正确的是
A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量
B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量
C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量
D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ的热量
第四部分 课堂小结
第五部分 课后巩固
1．已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是( )。
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．吸热反应在一定条件下也能发生
2．有关下列能量转化的认识不正确的是( )。
A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能
B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能
C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效
D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能
3.下列有关能量转换的说法正确的是（ ）
A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
4．(07理综上海卷)氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( )
①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行
(A)①② (B)①③ (C)③④ (D)②④
5．（06上海卷）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
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电能转化为化学能(2)
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使用说明：1.仔细阅读学习目标，根据学习目标研读课本后完成自主学习部分；
2.课后认真填写课堂小结，并将学案集中收集，以备复习之用；
3.难度分级：★基础识记，★★理解应用，★★★能力提升，★★★★ 知识拓展。
学习目标： 1.了解电解原理、电解和精炼的重要性
2.初步解阴阳极离子放电顺序.
3．通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生思维能力
重、难点分析
一、学习重点：电解原理 二、学习难点：电解原理的应用---精炼
第一部分 自主学习（预习课本，思考问题）
电解氯化铜溶液
（1）电极名称
与电源正极相连的电极称为 极；
与电源负极相连的电极称为 极。
（2）电极反应、电解反应
阳极发生的电极反应为 ；
阴极发生的电极反应为 ；
电解反应的化学方程式为 ；
电解反应的离子方程式为 。
（3）电子流动方向
从电源负极流出、流向电解槽的阴极，从电解槽的阳极流向电源的正极。
（4）能量转化
反应中 能转化为 能。
第二部分 合作探究（结合课本知识，探寻下列问题解决方法）
1.完成课本44页的"观察与思考"。
2.电解池电极的判断与电极上的反应归纳:
阳极：与电源 极相连的电极，发生 反应，电子流 的一极；若惰性材料（石墨、Pt、Au 等）作阳极，失电子的是溶液中的 ；若非惰性电极（绝大多数金属电极），失电子的是 。
阴极：是与电源 极相连的电极，电极本身不参与反应，电子流 ；溶液中的 在阴极上 电子，发生 反应。
第三部分 随堂检测（利用所学知识，解决下列问题）
1、下列关于电解槽的叙述中不正确的是（ ）
A.与电源正极相连的是电解槽的阴极 B.与电源负极相连的是电解槽的阴极
C.在电解槽的阳极发生氧化反应 D.电子从电源的负极沿导线流入阴极
2.下列关于原电池和电解池的叙述正确的是
A、原电池中失去电子的电极为阴极
B、原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C、原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D、电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
第四部分 课堂小结
第五部分 课后巩固
1.下列叙述正确的是（ ）
①电解是把电能转化为化学能 ②电解是把化学能转化为电能 ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 ⑤任何溶液被电解，必将导致氧化还原反应的发生
A.①②③④ B.②③④
C.③④ D.①③④⑤
2.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2
连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的（ ）
A. NaCl是非电解质
B. NaCl溶液是电解质
C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D. NaCl溶液中水电离出大量的离子
3．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 （ ）
A a为负极、b为正极 B 电解过程中，氯离子浓度不变
C 电解过程中，d电极质量增加 D a为阳极、b为阴极
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化学反应中的热量变化
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使用说明：1.仔细阅读学习目标，根据学习目标研读课本后完成自主学习部分；
2.课后认真填写课堂小结，并将学案集中收集，以备复习之用；
3.难度分级：★基础识记，★★理解应用，★★★能力提升，★★★★ 知识拓展。
学习目标：1.了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应。
2.掌握热化学方程式的书写。
3．培养节约能源及环境保护等意识。
重、难点分析
一、学习重点：1. 吸热反应和放热反应识别。 2.热化学方程式的书写。
二、学习难点：热化学方程式的书写。
第一部分 自主学习（预习课本，思考问题）
1：为什么化学反应中会伴随着能量的变化？
2.吸热反应定义： 放热反应定义：
常见的吸热反应：
常见的放热反应：
3.画出化学反应中能量变化示意图
吸热反应 放热反应
4.热化学方程式
定义
热化学方程式与化学方程式的区别
. .
书写热化学方程式应注意哪些事项
第二部分 合作探究（结合课本知识，探寻下列问题解决方法）
1、完成课本35页的"交流与讨论".
2、（ 已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是( )。
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．吸热反应在一定条件下也能发生
3.完成课本35页的"问题解决".
第三部分 随堂检测（利用所学知识，解决下列问题）
1、以下反应属于吸热反应的是 ( )
A．生石灰加水制熟石灰 B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
C．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D．化石燃料的燃烧
2、已知反应：X＋Ｙ = Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 ( )
A．Ｘ的能量一定高于Ｍ B．Ｙ的能量一定高于Ｎ
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生
3．关于吸热反应的说法正确的是( )。
A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应
C．使用催化剂的反应是吸热反应 D．C02与CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热
4、0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为______ .又已知H2O(l)===H2O(g)；△H = ＋44kJ mol-1，则11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ
第四部分 课堂小结
第五部分 课后巩固
1.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H=—285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H=—283.0 kJ/mol C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；△H=—5518 kJ/mol
CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H=—890.3 kJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 ( )
H2(g) B．C8H18(l) C．CO(g) D．CH4(g)
2.下列说法正确的是
A．物质燃烧一定是放热反应
B．断开反应物中的化学键要放出能量
C．放热的化学反应不需要加热都能发生
D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
3、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则热化学方程式为
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学习目标：1.进一步理解原电池的原理 ,设计原电池 .
2.了解钢铁的电化学腐蚀原理
重、难点分:一、学习重点：理解原电池的原理
二、学习难点：钢铁的电化学腐蚀原理
第一部分 自主学习（预习课本，思考问题）
1.用一个氧化还原反应设计原电池时,负极材料是 ,正极材料是 ，电解质溶液是 .
2. 钢铁电化学腐蚀的原理是:负极电极反应为 ，电极反应为 ，总反应为 .
第二部分 合作探究（结合课本知识，探寻下列问题解决方法）
1、阅读课本41页的"资料卡",写出钢铁的电化学腐蚀中所发生的化学反应。
2、试设计一个原电池，使其发生：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+。则该原电池的负极材料是 ，负极电极反应为 ，正极材料为 ，电极反应为 ，电解质溶液是 。
*3、镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加速。经分析是氧化膜及微电池作用的结果。下列叙述正确的是（ ）。
（A）微电池负极是镁 （B）微电池负极是铝
（C）铝的电极反应式是2H++2e = H2↑ （D）镁的电极反应式是Mg-2e = Mg2+
第三部分 随堂检测（利用所学知识，解决下列问题）
1．如图所示的装置能够组成原电池且产生氢气的是（ ）
2．在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（ ）。
（A）纯锌跟稀硫酸溶液 （B）纯锌+稀盐酸
（C）粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液 （D）粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液
3．如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。
（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈） （ ）
A.铁圈和银圈左右摇摆不定
B.保持平衡状态不变
C.铁圈向下倾斜
D.银圈向下倾斜
（2）产生上述现象的原因是 _。
第四部分 课堂小结
第五部分 课后巩固
1.如图所示，若电流计偏转，a变粗，b变细，
符合这一情况的是（ ）
A．a是锌，b是铜，c是硫酸溶液
B．a是铁，b是银，c是硝酸银溶液
C．a是银，b是铁，c是硝酸银溶液
D．a是铁，b是碳，c是氯化铜溶液
2.（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片 （填“有”或“没有”）气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为 ，正极的电极反应式为 ；
（2）如果烧杯中最初装入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见下图，假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内 溶液中硫酸的物质的量浓度为（溶液体积变化忽略不计） ；
（3）生活中利用原电池原理生产了各样的电池，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其最主要原因是 。
A、回收利用电池外壳的金属
B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染
C、防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D、回收其中石墨电极
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化学反应速率(2)
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学习目标：1.进一步理解化学反应速率的概念
2.理解影响化学反应速率的因素
重、难点分析 一、学习重点： 影响化学反应速率的因素
二、学习难点：影响化学反应速率因素的理解
第一部分 自主学习（预习课本，思考问题）
1影响化学反应速率的因素?
（1）内因（主要因素）?
化学反应速率的大小主要是由 决定的，即反应物的分子结构或原子结构决定的。?
（2）外界条件的影响（次要因素）?
①浓度：其他条件不变时， 。?
②压强：在其他条件不变时， 。?
③温度：在其他条件不变时，,温度每升高10 ℃，化学反应速率 到原来的2~4倍。?
④催化剂:? 使用催化剂, 。?
⑤其他影响化学反应速率的条件:? 等，均可影响化学反应速率。
第二部分 合作探究（结合课本知识，探寻下列问题解决方法）
1.、完成讨论课本31页的"问题解决".
2.已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应，生成－1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如图所示。
已知这个反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：
（1）反应开始时，反应速率加快的原因是 。
（2）反应后期，反应速率下降的原因是 。
3、分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。
实例 影响速率的因素 如何影响
夏天食物易变质
硫在氧气中比在空气中燃烧快
粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快
氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气
工业合成氨通常要在高压下进行
第三部分 随堂检测（利用所学知识，解决下列问题）
1.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（ ）
A.使用适当的催化剂不改变反应速率
B.降低压强能提高反应速率
C.升高温度能提高反应速率
D.改变压强对反应速率无影响
2.用铁片与1 mol·L-1稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（ ）
A.对该反应体系加热 B.加入少量3 mol·L-1硫酸
C.加入少量氯化钠晶体 D.不用铁片，改用铁粉
3、盐酸倒在碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是 ( )
A.增加碳酸钠的用量 B.盐酸浓度不变，使用量增加一倍
C.盐酸浓度增加一倍，使用量减半 D.盐酸浓度不变，使用量减半
4．反应C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是w.w.w.k.s.5
A.增加C的 B.将容器的体积缩小一半
C.升高反应的温度 D.保持压强不变充入N2 使容器体积变大
第四部分 课堂小结
列出本节知识体系：
第五部分 课后巩固
1、在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L s)，该反应需在什么温度下进行？ （ ）
A、30℃ B、40℃ C、50℃ D、60℃
2、一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2AgNO3(固)2Ag(固)+2NO2(气)+O2(气)，2NO2(气) N2O4(气)，2min末，测得固体减重6.2g,且C(NO2)=0.04mol/L，则下列说法正确的是 ( )
A.2min后容器内C(NO2)=0.04mol/L B.2min内V(O2)= 0.0125mol/(L·min)
C.混合气体的平均密度为3.1g/L D.混合气体中NO2的体积分数为11%
3．把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度 ④氯离子的浓度。对反应速率有影响的是
A. ①② B. ③④ C. ①②③④ D. ①②③
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电能转化为化学能(2)
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使用说明：1.仔细阅读学习目标，根据学习目标研读课本后完成自主学习部分；
2.课后认真填写课堂小结，并将学案集中收集，以备复习之用；
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学习目标： 1.掌握电解原理、理解电解和精炼的重要性
2.掌握阴阳极离子放电顺序.
3．通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生思维能力
重、难点分析
一、学习重点：电解原理 二、学习难点：电解原理的应用---精炼
第一部分 自主学习（预习课本，思考问题）
1、电解电解质溶液时
（1）电极名称
与电源正极相连的电极称为 极；
与电源负极相连的电极称为 极。
（2）阴极离子放电顺序为
阳极离子放电顺序为
2、电解原理的应用
铜的电解精炼
电解精炼粗铜时，阳极材料是 铜，
阴极材料是 铜，电解质溶液是 溶液。
第二部分 合作探究（结合课本知识，探寻下列问题解决方法）
1、阅读课本45页的"拓展视野",说说粗铜是如何被精炼成精铜的
2、右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是( )
a极析 b极析 X电极 Z溶液
A 锌 石墨 负极 CuSO4
B 石墨 石墨 负极 NaOH
C 银 铁 正极 AgNO 3
D 铜 石墨 负极 CuCl2
*3、电解CuSO4溶液时，若要达到如下三点要求：①阳极质量减小，阴极质量增加②电解液中Cu2+的浓度不变，则可选用的电极是（ ）
A、纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极 B、含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极C、用纯铁作阳极，用纯铜作阴极 D、用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极
第三部分 随堂检测（利用所学知识，解决下列问题）
1、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是 （ ）
A．氧化、还原 B．还原、氧化 C．氧化、氧化 D．还原、还原
2、可以将反应Zn＋Br2==ZnBr2设计成蓄电池，下列四个电极反应
①Br2＋2e－=2Br－ ②2Br－－2e－= Br2 ③Zn－2e－=Zn2＋ ④Zn2＋＋2e－=Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是 （ ）
A．②③ B．②① C．③① D．④①
3、在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列
物质中 （ ）
A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4
4、完成课本第46页的 第3题 。
第四部分 课堂小结
第五部分 课后巩固
1．用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 ( )
A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 C．酸性MgSO4溶液 D．酸性AgNO3
2、 用铂电极电解CuSO4溶液，当c（Cu2+）降至原来的一半时停止通电，则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是 （ ）
A.无水CuSO4 B.CuO C.Cu(OH)2 D.CuSO4·5H2O
3．如右图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是（ ）。
A.a是正极，发生氧化反应
B.锌是阴极，发生的电极反应为：Zn－2e—→Zn2+
C.稀硫酸中溶液的pH变小
D.往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红
我的疑问：
我的收获：
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生物质能的利用
编写人：杨 毅 审核人： 审批人：
班组： 姓名： 组评： 师评：
使用说明：1.仔细阅读学习目标，根据学习目标研读课本后完成自主学习部分；
2.课后认真填写课堂小结，并将学案集中收集，以备复习之用；
3.难度分级：★基础识记，★★理解应用，★★★能力提升，★★★★ 知识拓展。
学习目标：1.简单了解生物质能利用的现状、开发利用太阳能的广阔前景和尚未攻克的一些技术难题
2.联系生产、生活实际学习生物质能的利用。
3．通过活动与收集资料，增强节约能源、保护环境的意识，增强社会责任感。
重、难点分析
一、学习重点：生物质能利用的现状、开发利用太阳能的广阔前景和尚未攻克的一些技术难题。
二、学习难点： 生物质能的利用原理。
第一部分 自主学习（预习课本，思考问题）
1、生物质能的来源和种类
2、生物质能的含义
3、生物质能的优缺点
优点：
缺点：
4、生物质能的利用方式
① ② ③
第二部分 合作探究（结合课本知识，探寻下列问题解决方法）
1、阅读课本50页的"拓展视野",说说人类是如何利用生活垃圾中的生物质能的
2、近年来某市政府率先在公交车和出租车中推行用天然气代替汽油作燃料的改革，取得了显著进展。走上街头你会发现不少公交车和出租车上有“CNG”的标志，代表它们是以天然气作为燃气的汽车。
（1） 天然气是植物残体在隔绝空气的条件下，经过微生物的发酵作用而生成的，因此
天然气中所贮藏的化学能最终来自于 。
（２）天然气的主要成分是 。
（3 ）天然气的主要成分是一种很好的燃料。已知4g该主要成分完全燃烧生成CO2气体
和液态水时放出222.5kJ的热量，则上述成分燃烧的热化学方程式为
第三部分 随堂检测（利用所学知识，解决下列问题）
1、目前世界上最重要的气体矿物燃料是 （ ）
A.水煤气 B.天然气 C.煤气 D.石油
2、燃烧煤时产生的下列物质，不会污染大气的是 （ ）
A．CO B.CO2 C.SO2 D.烟尘
3、有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”，按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是 ( )
A.淀粉类物质 B.水 C.脂肪类 D.蛋白质
均每10人拥有一辆汽车，计算每天可产生多少克CO？
第四部分 课堂小结
第五部分 课后巩固
1、下列叙述正确的是 （ ）
A．葡萄糖在人体内氧化分解是个放热反应
B．某些物质在空气中燃烧是吸热反应
C．强酸强碱的中和反应是放热反应，弱酸弱碱的中和反应是吸热反应
D．金属活动性顺序表中排在氢之前的活泼金属和盐酸或稀硫酸反应生成氢气全部都是放热反应
2、下列说法正确的是 （ ）
A.化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化
B.煤和石油经过亿万年才能形成，那么亿万年后地球还会生成煤、石油，因此，二者属于可再生能源
C.要使燃料燃烧只需要大量的氧气
D.汽车排出大量尾气中含有一定量的CO和NO会污染大气
3、最近我国开始从新疆开发天然气，贯穿东西至上海的大工程，关于天然气的下列叙述不正确的是 ( )
A.天然气和沼气的主要成份都是甲烷
B.改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量
C.天然气燃烧的废气中，SO2等污染物的含量少
D.天然气与空气的体积比为1∶2时，混合气点燃爆炸最激烈
4.汽油不充分燃烧的化学方程式可简单表示为：
2C8H18(l)+23O2 ====12O2(g)+4CO(g)+18H2O(l).人体吸进CO后，CO会与人体血红蛋白结合引起中毒。如果每辆汽车每天约有22.8g汽油不完全燃烧，现有某50万人口的一城市，若平均每10人拥有一辆汽车，计算每天可产生多少克CO？
我的疑问：
我的收获：
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化学反应的限度
编写人：xxx 审核人： 审批人：
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使用说明：1.仔细阅读学习目标，根据学习目标研读课本后完成自主学习部分；
2.课后认真填写课堂小结，并将学案集中收集，以备复习之用；
3.难度分级：★基础识记，★★理解应用，★★★能力提升，★★★★ 知识拓展。
学习目标：1．认识可逆反应有一定的限度。
2．知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。
一、学习重点： 可逆反应平衡状态的判断.
二、学习难点： 可逆反应平衡状态的判断.
第一部分 自主学习（预习课本，思考问题）
1、 可逆反应的限度
1．可逆反应的概念： ；
2．可逆反应在一定条件下，反应物 完全转化为生成物（填“能”或“不能”）
3.可逆反应的特点：
（1）、正反应和逆反应发生的条件相同,即同时存在，两者既对立又统一。
（2）、反应物、生成物共同存在。
二、化学平衡
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m?1、概念：
.。
2、判断：（1）．从反应速率角度： ；且达到平衡时正、逆反应速率都 零（填“等于”或“不等于”）
（2）．从物质浓度角度： 。
3、化学平衡的特征：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物浓度不再减少，生成物浓度不再增加，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。
简记为：逆―― 等――
定―― 变――
动――
?第二部分 合作探究（结合课本知识，探寻下列问题解决方法）
1、完成课本32页的"交流与讨论".并说说如何判断化学平衡状态
2、可逆反应2NH3N2+3H2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3 ②单位时间内生成n mol N2的同时生成3n mol H2 ③用NH3、N2、H2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶1∶3
④各气体的浓度不再改变
A.①④ B.②③ C.①③④ D.①②③
3、完成课本33页的第4题.
第三部分 随堂检测（利用所学知识，解决下列问题）
1.在500 ℃、钒触媒的作用下，对某密闭容器中反应2SO2+O22SO3达到化学平衡状态时的标志，下列说法错误的是（ ）
A.SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 B.SO3的生成速率等于O2生成速率的2倍
C.容器中气体总物质的量不随时间发生变化 D.容器中压强不随时间发生变化 21世纪教育网
2.在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述中错误的是（ ）
A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零
C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定
D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定
3.对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）
A.任何可逆反应都有一定的限度
B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C.化学反应的限度与时间的长短无关
D.化学反应的限度是不可改变的
第四部分 课堂小结
列出本节知识体系：
第五部分 课后巩固
1.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）
2.密闭容器中进行如下反应：X2（g）+3Y2（g） HYPERLINK "http://www./" EMBED PBrush 2Z（g），X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1，当平衡时，下列数据肯定不对的是（ ）
A.X2为0.4 mol·L-1，Y2为1.2 mol·L-1
B.Y2为1.0 mol·L-1?
C.X2为0.3 mol·L-1，Z为0.2 mol·L-1?
D.Z为0.7 mol·L-1?
3.可逆反应：2A（g）+3B(g) 3C(g)，在一定条件下，使一定量的A和B反应达到平衡状态时，具有的性质是（ ）
A.各物质浓度之比c (A)∶c (B)∶c (C)= 2∶3∶3?
B.平衡时混合物的体积是反应前2/5
C.平衡时有2n mol A，同时有2n mol B
D.单位时间内若消耗n mol A，同时消耗1.5n mol C?
4.反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在恒温恒容条件下进行，下列情况中，反应正向进行的是 ；反应逆向进行的是 ；处于平衡状态的是 ；无法判断是否达到平衡的是 。21世纪A.单位时间内消耗2 mol N2，同时生成4 mol NH3 B.单位时间内消耗3 mol H2，同时生成2 mol NH3
C.单位时间内生成2 mol N2，同时形成6 mol N—H键 D.混合气的密度不再随时间而改变
E.容器中气体的压强不再随时间而改变
我的疑问：
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化学能转化为电能(1)
编写人：杨 毅 审核人： 审批人：
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学习目标：1.通过实验探究认识化学能可以转化为电能
2.理解原电池的原理
重、难点分析
一、学习重点：1. 理解原电池的原理 2.电极方程式书写
二、学习难点：x1. 理解原电池的原理 2.电极方程式书写
第一部分 自主学习（预习课本，思考问题）
一、原电池
1.定义：
2.构成条件：⑴
⑵ ⑶
3.变化：
正极（活泼性较 的）：发生 电子的 反应.
负极（活泼性较 的）：发生 电子的 反应.
电子在 电路沿导线从负极流向正极。
4.Cu-Zn原电池 Cu-Zn（H2SO4）：
正极材料是 ；正极电极反应式为 ；
负极材料是 ；负极电极反应式是 ；
原电池工作时总化学方程式为 ，
离子方程式为 。
随着时间的推移，溶液的pH逐渐 ，溶液总质量 。
第二部分 合作探究（结合课本知识，探寻下列问题解决方法）
1.完成课本40页"活动与探究"中的表格2-5.
2.下列装置能够成原电池的是（ ）
3.关于如图所示装置的叙述，正确的是
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
第三部分 随堂检测（利用所学知识，解决下列问题）
1、请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.
2.将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中,
下列各叙述正确性的是( )
A.锌片做负极，锌发生还原反应
B.铜片做正极，铜得电子
C.溶液中的PH值增大 D.锌片、铜片同时有气泡冒出，说明锌片不纯
3、把a、b、c三种金属片浸泡在稀H2SO4中。 若a、b相连时，a为负极；b、c相连时，c 为负极；a、c相连时，c上有气泡冒出。 则这四种金属的活动性顺序（ ）
A. a>b>c; B. a>c>b C. c>a>b; D.b>a>c
第四部分 课堂小结
第五部分 课后巩固
1.有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是 （ ）
A．电池负极发生氧化反应
B．电池正极发生还原反应
C．电子流向是从负极流向正极（外电路）
D．电流方向是从负极流向正极（外电路）
2.在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片：Zn－2e－= Zn2+；铜片：2H++2e－= H2↑。下列判断正确的是
A．溶液的酸性逐渐增强 B．铜片逐渐溶解
C．溶液中H+向锌片作定向移动 D．锌片是负极并被氧化
3.对于锌－铜－稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的电极变化
①锌片溶解了32．5g ②锌片增重32．5g ③铜片上析出了1g H2④铜片上析出1molH2
A.①③ B.①④ C②③ D.②④
4.将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是
A．正极附近SO42-的浓度逐渐增大 B.负极附近SO42-的浓度逐渐减小
C.负极附近SO42-的浓度逐渐增大 D.正负极附近SO42-的浓度基本不变
我的疑问：
我的收获：
Cu
Ag
Fe
H2SO4
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化学电源
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2.课后认真填写课堂小结，并将学案集中收集，以备复习之用；
3.难度分级：★基础识记，★★理解应用，★★★能力提升，★★★★ 知识拓展。
学习目标：1.了解常见化学电池的组成和应用
2.了解新型燃料电池有组成和工作原理
3．了解化学与人类生产、生活的密切关系
重、难点分析
一、学习重点：常见化学电池、新型燃料电池的组成和应用
二、学习难点：新型燃料电池有组成和工作原理
第一部分 自主学习（预习课本，思考问题）
1.化学电源：
2.化学电源可分为 、 ；其中一次电源是指
，二次电源是指： 。
3.常见的电源的组成与反应原理
⑴锌锰干电池
负极（ ）反应为 正极（ ）反应为
总反应式： 特点及应用：
⑵银锌纽扣电池
负极（ ）反应为 正极（ ）反应为
总反应式： 特点及应用：
⑶铅蓄电池
负极（ ）反应为 正极（ ）反应为
总反应式： 特点及应用：
⑷镍氢电池
负极（ ）反应为 正极（ ）反应为
总反应式： 特点及应用：
⑸氢氧燃料电池
负极（ ）反应为 正极（ ）反应为
总反应式： 特点及应用：
⑹甲醇-空气燃料电池
负极（ ）反应为 正极（ ）反应为
总反应式： 特点及应用：
第二部分 合作探究（结合课本知识，探寻下列问题解决方法
试讨论氢氧燃料电池在酸性和碱性电解质时的各电极反应及总反应:
酸性电解质时 负极（ ）反应为
正极（ ）反应为
总反应式：
碱性电解质时 负极（ ）反应为
正极（ ）反应为
总反应式：
第三部分 随堂检测（利用所学知识，解决下列问题）
1、航天技术上使用的氢—氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境的优点，氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应的化学方程式均可表示为：2H2 + O2 = 2H2O, 酸式氢—氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应为2H2 — 4e- = 4H+，则其正极反应为 ，碱式氢—氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应为O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-,则其负极反应为 。
*2、据报道，美国在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点,其电池反应为：2Zn + O2 = 2ZnO,其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确是 ( )
A:锌为正极 B:空气为负极反应,
C:负极的电极反应为：Zn - 2 e- + 2OH- = ZnO + H2O
D:电池工作时溶液的pH降低
第四部分 课堂小结
第五部分 课后巩固
1、随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品 D．回收其中石墨电极
2、微型纽扣电池在现代生活中有广泛使用，有一种银锌电池其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O
Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH-根据上述反应式，判断下列叙述正确的是 ( )
在使用过程中，电极负极区溶液的pH减小
B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极 D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
3.铅蓄电池其电极分别是Pb、PbO2，电解质是一定浓度的硫酸，工作时的反应方程式为：
PbO2＋Pb＋2H2SO4 =2PbSO4＋2H2O试分别写出其放电时的电极反应式
。
我的疑惑
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太阳能的利用
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2.课后认真填写课堂小结，并将学案集中收集，以备复习之用；
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学习目标：学习目标：1.简单了解太阳能、生物质能利用的现状、开发利用太阳能的广阔前
景和尚未攻克的一些技术难题
2.联系生产、生活实际学习太阳能利用。
3．通过活动与收集资料，增强节约能源、保护环境的意识，增强社会责任感。
学习重点重点：1.重点: 太阳能利用的现状、开发利用太阳能的广阔前景和尚未]
攻克的一些技术难题。
2 .难点: 太阳能能的利用原理。
第一部分 自主学习（预习课本，思考问题）
1、目前，世界所需的能源大多来自于 、 、 ，它们是由
掩埋在地下深处历经几百年演变所形成的。
2、太阳能以 的形式传送到地面， 通过 吸收太阳能，动物食用植物体内的淀粉、纤维素、蛋白质 利用太阳能。
3、人类所使用的能量大部分来源于太阳能。在太阳光的作用下，绿色植物把光能转化为化学能的化学方程式是 。
４、葡萄糖的燃烧反应方程式
第二部分 合作探究（结合课本知识，探寻下列问题解决方法）
1.阅读课本48页的"拓展视野",说说人类直接利用太阳能有哪些方法途径？
2、太阳能最成功的利用方式是什么
3、太阳能利用中存在的问题
4.汽车尾气 (含有烃类、CO、SO2、NO等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”。它的特点是使 CO 和 NO 反应，生成可参与生态循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
（1） 写出CO 和 NO 反应的化学方程式
（2）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 ：
（3）控制城市空气污染源的办法可以有 （ ）
A. 开发氢能源 B. 使用电动车 C. 植树造林 D. 戴上呼吸面具
第三部分 随堂检测（利用所学知识，解决下列问题）
一、选择题：
1、下列说法不正确的是： （ ）
A.电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能
B.煤燃烧时化学能转变成热能
C.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能
D.白炽灯工作时全部转变为光能
第四部分 课堂小结
第五部分 课后巩固
一、选择题：
1、下列说法不正确的是： （ ）
A.电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能 B.煤燃烧时化学能转变成热能
C.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能 D.白炽灯工作时全部转变为光能
2、科学家最近研究发现，生活在海洋中的单细胞浮游生物能收集阳光并将其转变为食物，在此过程中它们可以从大气中摄取二氧化碳并释放出大量氧气。下列相关说法不正确的是：( )
A．该过程与植物的光合作用类似，可称为“海洋中的光合作用”
B．该过程中没有化学变化
C．如果能揭示其中的奥秘，就能够找到解决温室效应的新方法
D．如果能弄清此变化过程，将有助于人类更好地利用太阳能，缓解能源危机
3、能源的利用大致可以分为三个时代，柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是
A.原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动
B.目前我国广大农村生火作饭使用的都是化石燃料
C.多能源时代指的是新能源时代，包括有核能、太阳能、氢能
D.化石燃料不会带来很多大气污染物
4、关于化石燃料的说法正确的是 ( )
A.化石燃料是可再生的。因此地球上的蕴藏量也是无限的
B.化石燃料虽然在地球上蕴藏量是有限的，但形成化石燃料的速度非常快，所以化石燃料相当于是无限的
C.化石燃料在地球上蕴藏量也是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生能源
D.化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的
5、2005年6月5日是第34个世界环境日，联合国环境署确定今年的活动主题是“营造绿色城市,呵护地球家园”我国环保总局确定的主题是“人人参与,创建绿色家园”，下列活动不符合这一主题的是 （ ）
A.推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理
B.改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）直接排入空气的做法，先开采和综合利用煤层气，然后再采煤
C.推广使用液化石油气（LPG）替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料
D将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染
我的疑问：
我的收获：
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专题2化学反应与能量变化
第一单元化学反应中的能量变化
化学反应速率(1)
编写人：杨 毅 审核人： 审批人：
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学习目标：1.理解化学反应速率的概念
2.会进行化学反应速率的计算,比较 .
重、难点分析
一、学习重点： 化学反应速率的概念
二、学习难点：化学反应速率的计算
第一部分 自主学习（预习课本，思考问题）
1.化学反应速率的含义?
通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的 ，化学反应速率可用单位时间内[2] 或 来表示。?
2.表达式：v= ，式中各符号的表示意义?
v——表示?
Δc—表示 — 单位： 。?
Δt—表示— 单位： 、 、 。?
速率单位（常用）： 、 。?
3.同一化学反应用不同的物质表示反应速率时有怎样的关系
4.如何比较化学反应反应速率的大小
第二部分 合作探究（结合课本知识，探寻下列问题解决方法）
1.已知4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)
表示，则正确的关系是（ ）
A.4/5v (NH3)=v (O2) B.5/6v (O2)=v (H2O)
C.2/3v (NH3)=v (H2O) D.4/5v (O2)=v (NO)
2.一定条件下，浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，4 s后，X2、Y2、Z的浓度分别是0.4 mol·L-1、0.8 mol·L-1、0.4 mol·L-1，若用X、Y表示Z的化学式，该反应的化学方程式为（ ）
A.X2+2Y2==2XY2 B.2X2+Y2==2X2Y
C.3X2+Y2==2X3Y D.X2+3Y2==2XY3
第三部分 随堂检测（利用所学知识，解决下列问题）
1.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A.化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B.化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 mol/L
C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
2.反应4NH3（g）+5O2(g)==4NO(g)+?6H2O(g)?，在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(反应物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示为（ ） 21
A.v (NH3)=0.010 0 mol/(L·s) B.v (O2)=0.001 0 mol/(L·s)
C. v (NO)=0.001 0 mol/(L·s) D.v (H2O)=0.045 mol/(L·s)
3.在反应3H2+N2 2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/(L·s)，则反应所经历的时间为（ ）
A..44 s B.1 s C.0.33 s D.2 s
第四部分 课堂小结
列出本节知识体系：
课后巩固
1．如右图所示，某温度下，物质的量分别是1.2mol的气体X和物质的量为1.0mol的气体Y，在2L密闭容器中反应生成气体Z，反应5min后测得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，则该反应的反应物为 ,该反应的化学方程式可表示为 ，反应在10分钟内的化学反应速率用Z来表示则V(Z)= 。
2.X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X+Y==2Z，在三种不同情况下测得的速率值为：
①v (X)=1 mol/(L·s) ②v(Y)=0.5 mol/(L·s) ③v(Z)=0.5 mol/(L·s)
这三种情况下反应的速率大小情况为（ ）
A.③＞②＞① B.②＞①＞③
C.①＞②＞③ D.③＞①＞②
我的疑问：
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