2011届全国名校高三上期理综化学联考试题评析

2011届全国名校高三上期理综化学联考试题评析
7、 【2011洛阳中学第一次模拟试题】下列措施不能达到节能减排目的的是 ( )
A．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用水
B．大力发展火力发电，解决电力紧张问题
C．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
D．用节能灯代替白炽灯
【答案】B
【解析】火力发电的能量的利用率不高，且产生大量的CO2和污染性气体，不利于节能减排B错。
8、 【2011衡水中学第二次模拟试题】下列关于常见的有机物的说法中不正确的是
A．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
B．苯和甲烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙烯和甲烷不能用溴的四氯化碳溶液鉴别
D．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
【答案】C
【解析】乙烯与溴单质发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，但是甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故答案选C。
9、【2011衡水中学质量检测试题】为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的（ ）
被提纯的物质 除杂试剂 分离方法
A NaBr溶液（NaI） 氯水、CCl4 萃取、分液
B NH4C1溶液（FeCl3） NaOH溶液 过滤
C CO2（CO） CuO粉末 通过灼热的CuO粉末
D SiO2（A12O3） NaOH溶液 过滤
【答案】C
【解析】A项，选用试剂错误，氯水不仅能氧化I－，也可氧化Br－，故A项错误；B项，NaOH也可与NH4Cl反应，B项错误；D项，NaOH也可与SiO2反应，D项错误。综上，故选C。
10、【2011衡水中学第一次模拟试题】下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )
A．向FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
B．向酸性碘化钾溶液中滴入双氧水：2I－+2H＋+H2O2＝I2＋2H2O
C．NaOH溶液中通入过量二氧化硫：SO2+2OH－＝SO32－+H2O
D．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－十H2O
【答案】B
【解析】　向FeCl3溶液中加入Cu粉正确的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2＋+Cu2+，A错误；过量二氧化硫，生成是HSO3－，D中应生成碳酸钙沉淀，D错误。故正确的为B。
11、【2011衡水中学第二次模拟试题】下列说法正确的是
A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应
B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠
C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液
D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀
12、【2011衡水中学第一次模拟试题】2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为
①2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2
②MoO3+2NH3·H2O=（NH4）2MoO4+H2O
③（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1
④H2MoO4 MoO3+H2O
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是 （ ）
A．反应①和⑤都属于置换反应
B．MoO3属于碱性氧化物
C．在反应①中Mo和S均被氧化
D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为2：2：3
【答案】C
【解析】　从题给反应可知，反应①不是置换反应，在该反应中Mo和S的价态都升高了，都被氧化，故A错，C对；根据反应②，MoO3能与碱性的氨气反应，所以是酸性氧化物，B错；D项，1 mol MoO3反应，Mo(+6)→Mo(0)用H2还原，H从0价变为+l价，需要3 mol H2；用CO还原，C从+2变为＋4，需要3 mol CO；用Al还原，Al从0价变为+3价，需要2 mol Al，所消耗还原剂的物质的量之比为3：3：2，故D错。
13、【2011衡水中学第二次模拟试题】将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：
①1×10－3mol·L-1的氨水b L
②c(OH－)=1×10－3mol·L-1的氨水c L
③c(OH－)= 1×10－3mol·L-1的Ba(OH)2的溶液d L
其中a、b、c、d的关系正确的是 ( )
A．b>a=d>c B．a=b>c>d C．a=b>d>c D． c>a=d＞b
26、【2011沈阳一中第一次模拟试题】(15分)有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素编号 元素特征信息
A A的单质是密度最小的物质
B B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
C C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
D D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
E B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
F F元素最高正价与最低负价的代数和为4
(1)写出化合物Y所含的化学键名称　　 ；
(2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示) 　　　 ；
(3)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式　　　
　 　　；
(4)向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等。则原混合物中D单质的质量分数为　　　　　；
(5)—定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。
则t2时刻消耗氢氧化钙质量为　　　g，此时反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。
(6)A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式　　　　　　　　　　。
27、 【2011衡水中学第一次模拟试题】(15分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
(1)操作Ⅰ溶解样品时加入盐酸的作用是：__________
(2)操作Ⅱ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有250 mL容量瓶、_______，(填仪器名称)操作Ⅲ必须用到的仪器是__________(填下列编号)
a．50 mL烧杯 b．50 mL量筒 c．25 mL滴定管
(3)操作Ⅳ中加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，完成并配平下列反应的离子方程式
______Fe2++_____H2O2+_____=_____Fe3++_____H2O
(4)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_________。
(5)第⑥步的操作中，将沉淀物转移到________(填仪器名称)中加热，灼烧、冷却后，用天平称量其红棕色固体质量为b1g，再次重复操作，称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3 g，则接下来还应进行的操作是_________。
(6)若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是______________(列出原始算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_____________(写出一种原因即可)
28、【2011衡水中学第一次模拟试题】(16分)二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：
回答下列问题：
(1)新工艺的总反应为：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3 (g)+CO2(g)，△H　该反应△H＝　　　　　　　，平衡常数表达式K＝　　　　　　　　　。
(2)增大压强，CH3OCH3的产率　　　　　　(填“增大”减小”或“不变”)。
(3)原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图。CO转化率随温度变化的规律是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【答案】(1)①－247 kJ·mol-1 (3分)② (3分)(2)增大(2分)(3)反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率 (2分)(4)温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小。(2分)在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小。(共4分，平衡或未平衡状态，得2分；速率影响和平衡移动方向影响，得2分)
【解析】 (1)根据盖斯定律得新工艺的总反应的△H =2×①+②+③＝－247 kJ·mol-1。该反应的平衡常数表达式为K＝
(2)增大压强平衡正向移动，CH3OCH3的产率增大。(3)新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是反应③消耗了反应②中生成的水，使反应②的化学平衡向正反应方向移动。(4)由图可知CO转化率随温度变化的规律是温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小。其原因是：在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温度时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小。
36、 【2011衡水中学第一次模拟试题】随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰也可以用于热化学循环分解水制氢，的制备流程如下：
(1)投入原料取和的物质的量之比应为 ：
(2)步骤二中“连续搅拌"的目的是 ：
(3)利用化学循环制氢的反应可表示为：
请分析上述两个反应并回答下列问题：
①从理论上讲，该循环中， 能制 mol
②若中，则中占全部铁元素的百分率为 ；
③针对热化学循环制氢过程存在的不足，你认为热化学循环制氢还需要解决的化学问题是 。
【答案】（1） 2：1　（2）充分反应、沉淀完全 (1分，答对一点即可)（3）①1 ②20% ③寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。
（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。
【答案】（1）C＜O＜N （2）三角锥形 sp3 （3） N2O （4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1） [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
【解析】本题主要考查元素推导，涉及电离能，空间构型，杂化方式，电子式，等电子体，核外电子排布式以及氧化还原反应书写等知识点。A、B、C位于同一周期的三种非金属元素，且B、C在同族中氢化物的沸点最高，可以推断其中含有氢键，由此推测A、B、C位于第二周期的元素，又D的二价阳离子与C阴离子具有相同的结构，则说明D为Mg。由AC2为非极性分子，可推知为CO2，B元素则为N。24号的E则为Cr元素。（1）同一周期第一电离能具有增大的趋势，但由于N具有半充满结构，因而第一电离能最大，即为C38、【2011衡水中学第一次模拟试题】(15分)已知：①一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
②同一个碳原子上连有两个双键的结构不稳定。
(1)E中含有的官能团的名称是　　　　；C跟新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)A的结构简式为　　　　　　　　，A不能发生的反应是　　　　　(填写序号字母)。
a．取代反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．还原反应
(3)已知B的相对分子量为188，其燃烧产物中n(CO2)：n(H2O)＝2：1。B的分子式为　　　　　　　　　　　　　。
(4)F具有如下特点：①能跟FeCl3发生显色反应；②核磁共振氢谱中显示五种吸收峰；③苯环上的一氯代物只有两种；④除苯环外，不含有其他环状结构。写出符合上述条件，具有稳定结构的任意两种同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　。
【答案】(1)羧基(2分)　　CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O(3分)
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