《物质结构与性质》检测卷
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《物质结构与性质》检测卷
考试时间：100分钟 分值：120分
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Br 80 Au 197
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A.Al 1s22s22p63s23p1 B.O2- 1s22s22p6
C.Na+ 1s22s22p6 D.Si 1s22s22p2
2.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别
被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有
（不考虑光学异构）几种
A.2种 B.3种 C.4种 D.6种
3.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.H3O+ B.BF3 C.CCl4 D.PCl5
4.下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4
5.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为
A.6 B.12 C.26 D.30
6.下列说法正确的是
A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
7.下列叙述正确的是
A.NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心
B.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
8.用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是
A.I2和CCl4 B.乙醇和水 C.汽油和苯 D.水和甲苯
9.进行一氯取代反应后，生成4种沸点不同的有机产物的是
A.2,2-二甲基丁烷 B.2,2-二甲基-3-乙基戊烷
C.2,3-二甲基戊烷 D.2,2,3-三甲基戊烷
10.主链含5个碳原子，有甲基.乙基2个支链的烷烃有
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或二个选项符合题意。若原题有两个选项符合题意，只选一个且正确得1分，多选、错选得0分。若原题只有一个选项符合题意，多选、错选得0分。）
11.由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少.渗透力强.生物利用度高.在人体内储留时间长.排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是
A.水分子的化学性质改变
B.水分子中氧氢键长缩短
C.小分子团水是一种新化合物
D.水分子间结构.物理性质改变
12.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
C.该实验不能证明[Cu(NH3)4]2+比氢氧化铜稳定
D.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
13.下列各组物质，晶体类型相同且熔化时破坏化学键类型相同的是
A.NaOH NaCl B.I2 Br2
C.NH4Cl KCl D.CO2 SiO2
14.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
15.下列叙述正确的是
A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
16.下列关于晶体的说法一定正确的是
A.分子晶体中都存在共价键
B.CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻
C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共
价键相结合
D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
17.某气态化合物X含C.H.O三种元素，已知下列条件：(1) X中C的质量分数；(2) X中H的质量分数；(3) X在标况下的体积；(4) X对H2的相对密度；(5) X的质量。欲确定化合物X的分子式，所需的最少条件是
A.(1) (2) (4) B.(2) (3) (4)
C.(1) (3) (5) D.(1) (2)
18.某同学写出下列烷烃的名称中，不正确的是
A.2,3－二甲基丁烷
B.3,3－二甲基丁烷
C.3－甲基－2－乙基戊烷
D.2,2,3,3－四甲基丁烷
19．重结晶过程中如果所选溶剂对杂质的溶解度很小，而对被提纯有机物的溶解度比较大，那么热过滤后
A、被提纯有机物在滤液中
B、杂质在滤液中
C、被提纯有机物留在滤纸上
D、杂质留在滤纸上
20、下列实验操作中错误的是
A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C、可用酒精萃取碘水中的碘
D、称量时，称量物放置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘
答 题 纸
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
21、（8分）C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：
（1）C60、金刚石和石墨三者的关系互为________。
A、同分异构体 B、同素异形体 C、同系物 D、同位素
（2）固态时，C60属于________晶体（填“离子”“原子”或“分子”）。
（3）硅晶体的结构跟金刚石相似，二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是________。
（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_________。
22、（15分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
元素编号元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
原子半径（10－10m） 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71
最高价态 +1 ＋1 － ＋3 ＋4 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 －
最低价态 － － －2 － －4 －3 －1 － －3 －1
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于 ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。
（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 。
(4) 经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数(n)多于或等于原子最外层电子数(m)即(n-m)≥0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数(m)多于原子的电子层数(n)即(n-m)<0时，该元素属于非金属元素。试回答：
A、第n(n≥2)周期有 种非金属元素（含零族元素）。
B、根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有 种非金属元素（含零族元素）。还有 种未发现，未发现的非金属处在第 周期第 族（注：将零族看作ⅧA族）。
23、（8分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：
Ｏ３的分子结构
⑴ 题中非极性共价键是 键，特殊的化学键是 键。（填“σ”或“π”）
⑵ 下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是 。
A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2
⑶ 原子中没有跟其他原子共用的电子对叫孤对电子，那么O3分子有 对孤对电子。
⑷ 下列有关说法中正确的是 。
A．臭氧和氧气互为同素异形体，它们在水中的溶解度相近
B．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定
C．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需吸收能量
D．向大气中排放氟氯代烃能加快臭氧的分解
座位号
24．（10分）对下列物质进行系统命名或根据命名写出结构简式。
（1）_______________________________
（2）_______________________________
（3） _______________________________
（4）3，4，4－三甲基－1－戊炔 _______________________________
（5）3，5－二甲基－3－庚烯 _______________________________
25、（11分）某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：
（1）混合气体中气态烷烃的化学式。
（2）混合气体中两种气体的物质的量之比。
（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式。
26、（8分）金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为1．44×10-10 m，求
(1)金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。
(2)金的密度为多少g·cm-3。 （1.44=2.99 4.07=67.42 =1.414 ）
参 考 答 案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D A C D C B C D B A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D B A BC D B A BC AD CD
21、（1）B （2）分子 （3）6 （4） 2 （各2 分）
22、⑴② ⑵PCl3或CCl4 第三周期、ⅥA族 ⑶KC8 （各2分）
（4）8-n 23 1 七 ⅧA（各1分）
23、（8分）⑴σ π ⑵C（等电子原理） ⑶5 ⑷BD （各2分）
24、（1）2，4，6－三甲基―2―辛烯 （2）6，6－二甲基－2－庚炔
（3）1，2，4－三甲（基）苯
（4） （5）
25、（1）CH4 (2)3:1 (3)CH2=CH—CH2CH3，CH3—CH＝CH—CH3 ，CH2=C（CH3）2；
（2分+3分+5分）
26、(1)4 (2)19.4 g·cm-3 （2分+6分）
www.
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
www.
Ti4+
O2-
Ca2+
CaTiO3的晶体模型
(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)
考试时间：100分钟 分值：120分
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Br 80 Au 197
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A.Al 1s22s22p63s23p1 B.O2- 1s22s22p6
C.Na+ 1s22s22p6 D.Si 1s22s22p2
2.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别
被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有
（不考虑光学异构）几种
A.2种 B.3种 C.4种 D.6种
3.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.H3O+ B.BF3 C.CCl4 D.PCl5
4.下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4
5.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为
A.6 B.12 C.26 D.30
6.下列说法正确的是
A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
7.下列叙述正确的是
A.NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心
B.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
8.用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是
A.I2和CCl4 B.乙醇和水 C.汽油和苯 D.水和甲苯
9.进行一氯取代反应后，生成4种沸点不同的有机产物的是
A.2,2-二甲基丁烷 B.2,2-二甲基-3-乙基戊烷
C.2,3-二甲基戊烷 D.2,2,3-三甲基戊烷
10.主链含5个碳原子，有甲基.乙基2个支链的烷烃有
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或二个选项符合题意。若原题有两个选项符合题意，只选一个且正确得1分，多选、错选得0分。若原题只有一个选项符合题意，多选、错选得0分。）
11.由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少.渗透力强.生物利用度高.在人体内储留时间长.排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是
A.水分子的化学性质改变
B.水分子中氧氢键长缩短
C.小分子团水是一种新化合物
D.水分子间结构.物理性质改变
12.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
C.该实验不能证明[Cu(NH3)4]2+比氢氧化铜稳定
D.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
13.下列各组物质，晶体类型相同且熔化时破坏化学键类型相同的是
A.NaOH NaCl B.I2 Br2
C.NH4Cl KCl D.CO2 SiO2
14.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
15.下列叙述正确的是
A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
16.下列关于晶体的说法一定正确的是
A.分子晶体中都存在共价键
B.CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻
C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共
价键相结合
D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
17.某气态化合物X含C.H.O三种元素，已知下列条件：(1) X中C的质量分数；(2) X中H的质量分数；(3) X在标况下的体积；(4) X对H2的相对密度；(5) X的质量。欲确定化合物X的分子式，所需的最少条件是
A.(1) (2) (4) B.(2) (3) (4)
C.(1) (3) (5) D.(1) (2)
18.某同学写出下列烷烃的名称中，不正确的是
A.2,3－二甲基丁烷
B.3,3－二甲基丁烷
C.3－甲基－2－乙基戊烷
D.2,2,3,3－四甲基丁烷
19．重结晶过程中如果所选溶剂对杂质的溶解度很小，而对被提纯有机物的溶解度比较大，那么热过滤后
A、被提纯有机物在滤液中
B、杂质在滤液中
C、被提纯有机物留在滤纸上
D、杂质留在滤纸上
20、下列实验操作中错误的是
A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C、可用酒精萃取碘水中的碘
D、称量时，称量物放置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘
答 题 纸
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
21、（8分）C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：
（1）C60、金刚石和石墨三者的关系互为________。
A、同分异构体 B、同素异形体 C、同系物 D、同位素
（2）固态时，C60属于________晶体（填“离子”“原子”或“分子”）。
（3）硅晶体的结构跟金刚石相似，二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是________。
（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_________。
22、（15分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
元素编号元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
原子半径（10－10m） 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71
最高价态 +1 ＋1 － ＋3 ＋4 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 －
最低价态 － － －2 － －4 －3 －1 － －3 －1
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于 ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。
（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 。
(4) 经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数(n)多于或等于原子最外层电子数(m)即(n-m)≥0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数(m)多于原子的电子层数(n)即(n-m)<0时，该元素属于非金属元素。试回答：
A、第n(n≥2)周期有 种非金属元素（含零族元素）。
B、根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有 种非金属元素（含零族元素）。还有 种未发现，未发现的非金属处在第 周期第 族（注：将零族看作ⅧA族）。
23、（8分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：
Ｏ３的分子结构
⑴ 题中非极性共价键是 键，特殊的化学键是 键。（填“σ”或“π”）
⑵ 下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是 。
A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2
⑶ 原子中没有跟其他原子共用的电子对叫孤对电子，那么O3分子有 对孤对电子。
⑷ 下列有关说法中正确的是 。
A．臭氧和氧气互为同素异形体，它们在水中的溶解度相近
B．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定
C．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需吸收能量
D．向大气中排放氟氯代烃能加快臭氧的分解
座位号
24．（10分）对下列物质进行系统命名或根据命名写出结构简式。
（1）_______________________________
（2）_______________________________
（3） _______________________________
（4）3，4，4－三甲基－1－戊炔 _______________________________
（5）3，5－二甲基－3－庚烯 _______________________________
25、（11分）某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：
（1）混合气体中气态烷烃的化学式。
（2）混合气体中两种气体的物质的量之比。
（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式。
26、（8分）金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为1．44×10-10 m，求
(1)金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。
(2)金的密度为多少g·cm-3。 （1.44=2.99 4.07=67.42 =1.414 ）
参 考 答 案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D A C D C B C D B A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D B A BC D B A BC AD CD
21、（1）B （2）分子 （3）6 （4） 2 （各2 分）
22、⑴② ⑵PCl3或CCl4 第三周期、ⅥA族 ⑶KC8 （各2分）
（4）8-n 23 1 七 ⅧA（各1分）
23、（8分）⑴σ π ⑵C（等电子原理） ⑶5 ⑷BD （各2分）
24、（1）2，4，6－三甲基―2―辛烯 （2）6，6－二甲基－2－庚炔
（3）1，2，4－三甲（基）苯
（4） （5）
25、（1）CH4 (2)3:1 (3)CH2=CH—CH2CH3，CH3—CH＝CH—CH3 ，CH2=C（CH3）2；
（2分+3分+5分）
26、(1)4 (2)19.4 g·cm-3 （2分+6分）
www.
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
www.
Ti4+
O2-
Ca2+
CaTiO3的晶体模型
(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)