课件19张PPT。第二节 化学能与电能第二课时 形成原电池的条件 原电池的定义复习CuZn 稀硫酸Zn2+H+电流计Zn－2e－ = Zn2+2H+ + 2e－=H2↑ 负极e-正极H2 较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼
的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)。
溶液中阳离子得到电子发生还原反应
工作原理：阴离子阳离子注意点①②正负两极上进出电子总数相等，椐此电子守衡原理可进行两极上物质变化的计算。原电池的工作原理是将氧化、还原两反应分割在正负两极同时不同地进行，电子从负极定向流入正极，从而产生了道路电流。
负极（–）： 电 子电 流电子流入的极,发生还原反应,是较不活泼金属或石墨或金属氧化物，正极（+）：电子流出的极, 原电池正负极的判断现象:金属的析出或氢气的放出现象:电极本身被消耗,质量减少发生氧化反应,是活泼金属，还可根据指针偏转方向来判断
指针偏转方向跟电子流动方向一致，也就是说，由活泼金属指向不活泼金属。负极（锌）：
正极（铜）：电池总反应： 电极反应式的书写格式：电极名称：电极材料：电极反应式 2H++2e－=H2↑ Zn－2e－=Zn2+Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑或 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑注意几点：
（1）电极反应是离子反应，遵循质量、电荷、元素守恒（2）两极产物与溶液的酸碱性有关；
(3)两极电极反应式中的电子得失数目（一般）保持相等
（4）两极反应相加得到总反应，总反应减去负极反应得到正极反应、总反应减去正极反应得到负极反应。
1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( )
A.Mg B.Fe C.Al D.Cu
B2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 PH( )
A.不变 B先变大后变小
C逐渐变大 D.逐渐变小
C复习原电池3、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该反应的原电池的组成正确的是（ ）C
FeCu
C
AgFeCl3
Fe(NO3)3
Fe2(SO4)34、请根据反应: 2Fe3+ + Fe = 3 Fe 2+
设计原电池，你有哪些可行方案?
5、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀 H2SO4溶液中，下列各叙述正确的是（ ）
A、正极附近（SO42-）的浓度逐渐增大
B、负极附近（SO42-）的浓度逐渐增大
C、正极负极附近基本不变
D、锌片、铜片同时有气泡冒出时，说明锌片 不纯。BD干电池纽扣电池锂电池化学电源二.发展中的化学电源●一次电池
●二次电池
●高能电池
●燃料电池锌－锰干电池Ⅰ.干电池(一次电池)电极: Zn为负极,碳棒为正极电解液：NH4Cl、ZnCl2和淀粉糊另有黑色的MnO2粉末，吸收正极
产生的H2，防止产生极化现象。 负极(Zn):Zn-2e-＝Zn2+
正极(C):2NH4+ + 2e-＝2NH3+H2
H2 + 2MnO2 ＝ Mn2O3+H2O 去氢
4NH3 + Zn2+ ＝ [Zn(NH3)4]2+ 去氨电极方程式：二.常见的化学电源电解液: 30%的H2SO4溶液电极反应式:负极(Pb)： Pb + SO42- -2e-＝PbSO4正极(PbO2)：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e -＝PbSO4 +2H2O总电池反应:PbO2 + Pb +2H2SO4＝2PbSO4↓+ 2H2O拓展创新Ⅱ.铅蓄电池(二次电池)(1.25～1.28g/cm-3)铅蓄电池电极: Pt制作的惰性电极电解质溶液: KOH溶液负极: 2H2 - 4e- + 4OH- ＝4H2O正极: O2 + 2H2O + 4e- ＝4OH- 总反应：2H2+ O2＝2H2O拓展创新氢氧燃料电池若为酸性介质，试写出电极反应式？思考:负极：2H2 - 4e- ＝ 4H+
正极: O2+ 4H+ + 4e- ＝ 2H2OⅢ.新型燃料电池(氢氧燃料电池/甲烷电池/
煤气电池/海水-空气电池)1、镍—镉可充电电池可发生如下反应：Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池的负极材料是Cd(OH)2+2Ni(OH)2放电充电A. Cd, （ D ）B. NiO(OH), D. Ni(OH)2C. Cd(OH)2再见
