苏教版高一化学专题二(从海水中获得化学物质)单元测验
文档属性
| 名称 | 苏教版高一化学专题二(从海水中获得化学物质)单元测验 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 78.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-04-19 19:04:00 | ||
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文档简介
苏教版高一化学专题二(从海水中获得化学物质)单元练习
一、选择题（本题包括23小题，每小题有一个符合题意）
1. 下列方法不可制得氯气的是
A.电解饱和食盐水 B.电解熔融的氯化钠 C.二氧化锰与浓盐酸反应 D.次氯酸见光分解
2.下列物质属于纯净物的是
A.液氯 B.氯水 C.漂白粉 D.盐酸
3.下列化合物不能由单质直接合成的是
A.氯化铝 B.氯化亚铁 C.氯化铜 D.氯化镁
4.氯气是一种有毒气体,在运输与贮存过程中必须防止泄漏。一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施，下列措施合理的是
A.将人群向低处疏散 B.将人群从顺风向疏散
C.用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻 D.向泄漏地点撒一些石灰
5. 革命烈士方志敏同志曾在监狱里用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写过信。鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可能使用的化学试剂是
A．碘化钾 B.溴水 C．碘酒 D. 淀粉碘化钾溶液
6.下列工业制法合理的是
A.把氯气通入石灰水中制取漂白粉 B.电解氯化镁溶液制取金属镁
C.光照氢气与氯气的混合气体制氯化氢 D.钠在纯氧中燃烧制取过氧化钠
7.下列反应中化合物作还原剂的是
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2 B.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
C.2Mg+CO2=2MgO+C D.C+H2O=CO+H2
8.需要加入氧化剂才能实现的变化是
A. MnO2→MnSO4 B. AlCl3→Al(OH)3 C. KI→KIO3 D. HNO3→NO
9．将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的试管里，不可能观察到的现象是
A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气泡生成
C．溶液底部有红色物质生成 D．溶液变浑浊
10.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. Ba2+、C1、、K+ B. Fe3+、OH、、Na+
C. Ca2+、、C1、K+ D. Ag+、、Cl、K+
11.下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑
C. 钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
D. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
12.镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是
A.MgCO3、MgO、Mg3N2 B.Mg(OH)2、MgO、MgCO3
C. MgO、Mg3N2、C D. Mg3N2、C、MgCO3
13.将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体，又生成白色沉淀的是
A.稀硫酸 B.氢氧化钠 C.硫酸铜 D.氯化镁
14．下列物质的溶液既能与H+反应，又能与OH-反应的是
A．MgSO4 B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．（NH4）2SO4
15．纯碱和小苏打它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是
A．分别加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色呈黄色是小苏打
C．等质量碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的食醋反应，前者产生二氧化碳质量少
D．先将两样品配成溶液，后分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
16.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠性质的叙述中错误的是
A.相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度
B.物质的量的浓度相同时，碳酸钠溶液的 pH值比碳酸氢钠溶液的大
C.加热碳酸钠和碳酸氢钠固体时，碳酸氢钠先分解，碳酸钠后分解
D.与盐酸反应时，碳酸氢钠与酸反应的剧烈程度强于碳酸钠
17. 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
18.能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是
A．稀醋酸和稀氨水反应 B．稀硫酸和烧碱溶液反应
C．稀盐酸和氢氧化铜反应 D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
19.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是
A. 漂白粉被氧化了 B. 漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO
C. 有色布条被空气中的氧气氧化了 D. 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
20.下列物质加入或滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，不能使溶液褪色的是
A.盐酸 B.氯水 C.过氧化钠固体 D.碳酸氢钠溶液
21.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
① ② ③ ④
A 黄绿色 橙色 蓝色 白色
B 无色 橙色 紫色 白色
C 黄绿色 橙色 蓝色 无色
D 黄绿色 无色 紫色 白色
22.现有46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反应放出气体的体积是（标准状况下）
A．44.8L B．11.2L C．22.4L D．5.6L
23.加热纯碱和小苏打的混合物20 g，至质量不再变化时，冷却后称量其固体的质量是13.8g，则混合物中纯碱的质量分数是
A.84% B.8.4% C.1.6% D.16%
二、填空题
24．有一瓶溶液只含Cl、、、Na+、、K+、Mg2+ 七种离子中的某几种。经实验：
①原溶液 白色沉淀；
②将①所得溶液 放出使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。
④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是_________________________，一定不含有的离子是______________________， 可能含有的离子是______________________
（2）有同学认为实验④可以省略，你认为呢？________（填符号：A－可以，B －不可以）说明理由
25．某研究人员应用下图所表示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸汽。请回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是 。
（2）通入Cl2后，从集气瓶B中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 ； 从集气瓶C中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 。
（3） 从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患， 请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
26．碳酸钠和碳酸氢钠是日常生活中常见的盐，可用作去垢和食用碱。某研究性学习小组的同学设计了如图所示装置进行实验,用来探究、比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质。
请回答下列问题：
(1)该实验的目的是 ；
(2)验过程中可以看到烧杯中的实验现象是 ；
(3)加热过程中发生反应的化学方程式是： ；
27.海洋植物如海带.海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ ；
（2）操作③中所用的有机试剂可以是 （只填一种），简述选择其理由 。
（3）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层。
（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母） ；
（b）上述G步操作的目的是： ；
28.下列物质：①水 ②醋酸 ③盐酸 ④烧碱 ⑤硝酸钾 ⑥酒精 ⑦汽油 ⑧蔗糖
（用编号回答）其中属于弱电解质的有 ；弱电解质在水中 电离。属于强电解质的有 ；强电解质在水中 电离。
29．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
30．通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：
，
不能用NaOH溶液的原因是 （用离子方程式表示原因），
也不能用Na2CO3的原因是 （用离子方程式表示原因）
参考答案：
1~10：DABCCDBCCC
11~23：DCDCCCDBBDABD
24、（1）Mg2+、NH4+、Cl—； CO32—、SO42—；K+ Na+
（2）A；因为已知的一定含有的离子都是阳离子，而两种阴离子一定不含有，所以阴离子只能是Cl—
25、（1）吸收气体A中混有的水蒸气；
（2）Cl2不能使有色布条褪色；Cl2与水反应生成一种可以使有色布条褪色的物质
（3）画一个氢氧化钠吸收尾气的装置
26、（1）比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
（2）Ⅰ烧杯中无明显现象；Ⅱ烧杯中出现白色沉淀
（3）2NaHCO3 △ Na2CO3＋CO2 ↑＋H2O
27、（1）过滤；萃取
（2）CCl4；CCl4既不与水反应又不溶于水，I2在CCl4中的溶解度比在水中大
（3）CBDAHGEF；使分液漏斗的内外压相同以利于液体流下
28、①②，部分；④ ⑤，完全
29、（1）2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O
（2）Ca(ClO)2（3）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
（4）①
30、HCO3— + H+ = H2O+ CO2↑
CO2 +2OH— = CO32— + H2O CO32— + CO2 + H2O = 2HCO3—
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一、选择题（本题包括23小题，每小题有一个符合题意）
1. 下列方法不可制得氯气的是
A.电解饱和食盐水 B.电解熔融的氯化钠 C.二氧化锰与浓盐酸反应 D.次氯酸见光分解
2.下列物质属于纯净物的是
A.液氯 B.氯水 C.漂白粉 D.盐酸
3.下列化合物不能由单质直接合成的是
A.氯化铝 B.氯化亚铁 C.氯化铜 D.氯化镁
4.氯气是一种有毒气体,在运输与贮存过程中必须防止泄漏。一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施，下列措施合理的是
A.将人群向低处疏散 B.将人群从顺风向疏散
C.用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻 D.向泄漏地点撒一些石灰
5. 革命烈士方志敏同志曾在监狱里用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写过信。鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可能使用的化学试剂是
A．碘化钾 B.溴水 C．碘酒 D. 淀粉碘化钾溶液
6.下列工业制法合理的是
A.把氯气通入石灰水中制取漂白粉 B.电解氯化镁溶液制取金属镁
C.光照氢气与氯气的混合气体制氯化氢 D.钠在纯氧中燃烧制取过氧化钠
7.下列反应中化合物作还原剂的是
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2 B.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
C.2Mg+CO2=2MgO+C D.C+H2O=CO+H2
8.需要加入氧化剂才能实现的变化是
A. MnO2→MnSO4 B. AlCl3→Al(OH)3 C. KI→KIO3 D. HNO3→NO
9．将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的试管里，不可能观察到的现象是
A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气泡生成
C．溶液底部有红色物质生成 D．溶液变浑浊
10.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. Ba2+、C1、、K+ B. Fe3+、OH、、Na+
C. Ca2+、、C1、K+ D. Ag+、、Cl、K+
11.下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑
C. 钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
D. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
12.镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是
A.MgCO3、MgO、Mg3N2 B.Mg(OH)2、MgO、MgCO3
C. MgO、Mg3N2、C D. Mg3N2、C、MgCO3
13.将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体，又生成白色沉淀的是
A.稀硫酸 B.氢氧化钠 C.硫酸铜 D.氯化镁
14．下列物质的溶液既能与H+反应，又能与OH-反应的是
A．MgSO4 B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．（NH4）2SO4
15．纯碱和小苏打它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是
A．分别加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色呈黄色是小苏打
C．等质量碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的食醋反应，前者产生二氧化碳质量少
D．先将两样品配成溶液，后分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
16.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠性质的叙述中错误的是
A.相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度
B.物质的量的浓度相同时，碳酸钠溶液的 pH值比碳酸氢钠溶液的大
C.加热碳酸钠和碳酸氢钠固体时，碳酸氢钠先分解，碳酸钠后分解
D.与盐酸反应时，碳酸氢钠与酸反应的剧烈程度强于碳酸钠
17. 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
18.能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是
A．稀醋酸和稀氨水反应 B．稀硫酸和烧碱溶液反应
C．稀盐酸和氢氧化铜反应 D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
19.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是
A. 漂白粉被氧化了 B. 漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO
C. 有色布条被空气中的氧气氧化了 D. 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
20.下列物质加入或滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，不能使溶液褪色的是
A.盐酸 B.氯水 C.过氧化钠固体 D.碳酸氢钠溶液
21.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
① ② ③ ④
A 黄绿色 橙色 蓝色 白色
B 无色 橙色 紫色 白色
C 黄绿色 橙色 蓝色 无色
D 黄绿色 无色 紫色 白色
22.现有46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反应放出气体的体积是（标准状况下）
A．44.8L B．11.2L C．22.4L D．5.6L
23.加热纯碱和小苏打的混合物20 g，至质量不再变化时，冷却后称量其固体的质量是13.8g，则混合物中纯碱的质量分数是
A.84% B.8.4% C.1.6% D.16%
二、填空题
24．有一瓶溶液只含Cl、、、Na+、、K+、Mg2+ 七种离子中的某几种。经实验：
①原溶液 白色沉淀；
②将①所得溶液 放出使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。
④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是_________________________，一定不含有的离子是______________________， 可能含有的离子是______________________
（2）有同学认为实验④可以省略，你认为呢？________（填符号：A－可以，B －不可以）说明理由
25．某研究人员应用下图所表示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸汽。请回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是 。
（2）通入Cl2后，从集气瓶B中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 ； 从集气瓶C中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 。
（3） 从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患， 请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
26．碳酸钠和碳酸氢钠是日常生活中常见的盐，可用作去垢和食用碱。某研究性学习小组的同学设计了如图所示装置进行实验,用来探究、比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质。
请回答下列问题：
(1)该实验的目的是 ；
(2)验过程中可以看到烧杯中的实验现象是 ；
(3)加热过程中发生反应的化学方程式是： ；
27.海洋植物如海带.海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ ；
（2）操作③中所用的有机试剂可以是 （只填一种），简述选择其理由 。
（3）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层。
（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母） ；
（b）上述G步操作的目的是： ；
28.下列物质：①水 ②醋酸 ③盐酸 ④烧碱 ⑤硝酸钾 ⑥酒精 ⑦汽油 ⑧蔗糖
（用编号回答）其中属于弱电解质的有 ；弱电解质在水中 电离。属于强电解质的有 ；强电解质在水中 电离。
29．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
30．通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：
，
不能用NaOH溶液的原因是 （用离子方程式表示原因），
也不能用Na2CO3的原因是 （用离子方程式表示原因）
参考答案：
1~10：DABCCDBCCC
11~23：DCDCCCDBBDABD
24、（1）Mg2+、NH4+、Cl—； CO32—、SO42—；K+ Na+
（2）A；因为已知的一定含有的离子都是阳离子，而两种阴离子一定不含有，所以阴离子只能是Cl—
25、（1）吸收气体A中混有的水蒸气；
（2）Cl2不能使有色布条褪色；Cl2与水反应生成一种可以使有色布条褪色的物质
（3）画一个氢氧化钠吸收尾气的装置
26、（1）比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
（2）Ⅰ烧杯中无明显现象；Ⅱ烧杯中出现白色沉淀
（3）2NaHCO3 △ Na2CO3＋CO2 ↑＋H2O
27、（1）过滤；萃取
（2）CCl4；CCl4既不与水反应又不溶于水，I2在CCl4中的溶解度比在水中大
（3）CBDAHGEF；使分液漏斗的内外压相同以利于液体流下
28、①②，部分；④ ⑤，完全
29、（1）2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O
（2）Ca(ClO)2（3）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
（4）①
30、HCO3— + H+ = H2O+ CO2↑
CO2 +2OH— = CO32— + H2O CO32— + CO2 + H2O = 2HCO3—
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