化学键练习题

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名称 化学键练习题
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资源类型 教案
版本资源 人教版(新课程标准)
科目 化学
更新时间 2011-04-19 19:09:00

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考点2 化学键
一、选择题(共16小题)
1.(2010·深圳高一检测)某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素相结合时,可形成的化学键( )
A.一定是共价键 B.一定是离子键
C.可能是共价键,也可能是离子键 D.上述说法都不正确
【解析】选C。元素的原子最外层只有一个电子,可能是H元素,跟卤素相结合时,形成的化学键是共价键;也可能是碱金属元素,跟卤素相结合时,形成的化学键是离子键,故C正确。
2.(2010·广州高一检测)下列化合物中存在离子键的是 ( )
A.CO2 B.CH4 C.H2O D. NaCl
【解析】选D。一般来说,金属和非金属元素间会形成离子键,但AlCl3除外。另外,铵盐中也存在离子键,故选D。
3.(2010·深圳高一检测)当两个原子形成共价键时,将( )
A.吸收能量 B.放出能量
C.可能吸收能量也可能放出能量 D.能量不会改变
【解析】选B。断裂旧键一定会吸收能量,形成新键一定会释放能量,故选B。
4.(2010·金华高一检测)现有如下各说法:
①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合
②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键;
③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物;
④根据电离方程式HCl = H+ + Cl-,判断HCl分子里存在离子键;
⑤冰的密度比水的密度小,这与氢键有关
上述各种说法正确的是( )
A.①②⑤ B.①②④⑤ C.①②③④⑤ D.①③④⑤
【解析】选A。①正确;活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键,也有特例如AlCl3,②正确;非金属元素间形成的化合物不一定是共价化合物,如NH4Cl等铵盐,③不正确;④不对,前后无因果关系,HCl分子里存在共价键;⑤正确。
5.(2010·广州高一检测)下列数值表示有关元素的原子序数,能以离子键相互结合成稳定化合物的
是 ( )
A.14与8 B.6与16 C.13与17 D.9与12
【解析】选D。A中代表的是Si和O,形成的是共价键;B中代表的C和S,形成的是共价键;C中代表的是Al和Cl,形成的是共价键;D中代表的是F和Mg,形成的是离子键,故选D。
6.(2010·深圳高一检测)下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键 ( )
原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A.a和c B.a和f C.d和g D.b和g
【解析】选B D。活泼的金属元素即最外层电子数是1的碱金属元素(IA主族中H除外),最外层电子数是2的碱土金属元素(ⅡA主族)能和活泼的非金属元素即ⅥA 或ⅦA元素容易形成离子键,故B D符合题意。
7.(2010·西南师大附中高一检测)下列与化学键有关的说法中正确的是( )
A.由活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物不可能含共价键
B.不同种元素的原子形成的共价键一定是极性共价键
C.离子键是指阴、阳离子间的静电引力
D.在气体单质分子里一定有共价键
【解析】选B。由活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物可能含共价键,如Al和Cl形成共价键;不同种元素的原子得电子能力不同,形成的共价键一定是极性共价键;离子键是指阴、阳离子间的静电作用,包括静电引力和斥力;在气体单质分子里不一定有共价键,如稀有气体都是单原子气体,不存在化学键,故只有B正确。
8.(2010·广州高一检测)下列各组原子序数所表示的两种元素,能形成AB2型共价化合物的是( )
A.6和8 B.1和7 C.11和16 D.12和17
【解析】选A。原子序数6和8分别代表C和O,可形成CO2,故A符合题意;原子序数1和7分别代表H和N,可形成NH3,不是AB2型共价化合物,故B不合题意;原子序数11和16分别代表Na和S,可形成Na2S是AB2型离子化合物,故C不合题意;原子序数12和17分别代表Mg和Cl,可形成MgCl2是AB2型离子化合物, 故D不合题意。
9.(2010·长沙高一检测)下列物质的晶体中,既含有离子键,又含有非极性键的是 ( )
A.NaOH B.Na2O2 C.CaCl2 D.H2O2
【解析】选B。NaOH中钠离子和氢氧根之间形成的是离子键,氧和氢之间形成的极性共价键(不同种原子得电子能力不同,共用电子对发生偏移,形成极性共价键),不合题意;Na2O2中钠离子和过氧根之间是离子键,过氧根内部是非极性共价键(同种原子得电子能力相同,共用电子对不发生偏移,形成非极性共价键),故B符合题意;CaCl2中钙离子和氯离子之间形成的是离子键,C不合题意;H2O2中形成的均是共价键,D不合题意。
10.(2010·金华高一检测)下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )
A.8个中子的碳原子的符号:12C B.NaCl的电子式:
C.Cl—的结构示意图: D.CH4分子的比例模型:
【解析】选D。碳原子中含有6个质子,8个中子,质量数应为14,故符号应为14C;离子化合物的电子式必须标明电荷数,故NaCl的电子式中钠离子应标明+1价,氯离子标出最外层电子数之后加上中括号表明-1价;C中Cl-的核电荷数应为17;D正确。
11.(2010·昆明高一检测)在下列各组化合物中,化学键的类型完全相同的是( )
A.HI、NaI B.F2、NaBr
C.H2S、CO2 D.Cl2、CCl4
【解析】选C。HI、NaI中分别是共价键和离子键,故A不合题意;F2、NaBr中分别是共价键和离子键,故B不合题意;H2S、CO2中都是极性共价键,故C符合题意;Cl2、CCl4中分别是非极性共价键和极性共价键,故D不合题意。
12.(2010·金华高一检测)下列叙述中,正确的是( )
A.含金属元素的离子不一定都是阳离子?
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂?
C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原?
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
【解析】选AD。含金属元素的离子不一定都是阳离子,例如MnO4-,故A正确;在氧化还原反应中,非金属单质可作氧化剂也可看作还原剂,例如H2+Cl2=2HCl反应中,H2是还原剂,Cl2是氧化剂,故B错;某元素从化合态变为游离态时,若化合价升高则被氧化,如H2S→S;若化合价降低则元素被还原,如Fe2+→Fe故C错;金属阳离子被还原不一定得到金属单质,例如Fe3+→Fe2+,故D正确。
13.(2010·昆明高一检测)下列关于化学键的叙述中,正确的是 ( )
A.离子化合物可能含共价键
B.共价化合物可能含离子键
C.离子化合物中只含离子键
D.只有活泼金属与活泼非金属间才能形成离子键
【解析】选A。根据离子化合物的定义,离子化合物一定含离子键也可能含共价键;共价化合物只含共价键,不含离子键,故A正确、BC错误。活泼金属与活泼非金属间可以形成离子键,非金属元素间也能形成离子键,例如铵盐,故D不正确。
14.(2010·金华高一检测)下列物质中,含有非极性共价键的离子化合物是( )
A.N2 B.CO2 C.Na2O2 D.H2O2
【解析】选C。上述四个选项中只有Na2O2是离子化合物,其余三者都是共价化合物,Na2O2中O22-中含有非极性共价键,故选C。
15.(2010·福州高一检测)上个世纪80年代,科学家通过研制发现了一种新分子,这种新分子具有空心的类似足球状的结构,其化学式是C60。有关C60的下列说法中不正确的是 ( )
A.C60中不可能含有离子键 B.C60中的化学键只有共价键
C.C60是一种新型的化合物 D.C60和金刚石都是由碳元素组成的单质
【解析】选C。C60中只含一种元素,故不可能形成离子键只能形成共价键;C60是由碳元素构成的一种单质,故只有C不正确。
16.(2010·金华高一检测)下列变化中,不需要破坏化学键的是( )
A.加热氯化铵 B.干冰气化 C.食盐溶于水 D.氯化氢溶于水
【解析】选B。加热氯化铵NH4Cl NH3↑+HCl↑,破坏的是离子键;干冰气化克服的是分子间作用力,没有破坏化学键;食盐溶于水NaCl= Na++Cl-破坏了离子键;氯化氢溶于水HCl =H++Cl-,破坏的是离子键,故只有B符合题意。
二、非选择题(共4小题)
17.(2010·金华高一检测)A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)C为 。
(2)用电子式表示化合物AB2的形成过程:
(3)写出AB2的化合物与E反应的化学方程式: 。
(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式: 。
【答案】
18.(2010·沈阳高一检测)在①Ne、②CO2、 ③SiO2 、④NaOH、⑤K2S五种物质中,只存在共价键的是 ;只存在离子键的是 ;既存在离子键,又存在共价键的是 ;不存在化学键的是 ;属于离子化合物的是 ;属于共价化合物的是 。
【解析】Ne是单原子分子,不存在化学键;CO2是由极性键构成的非极性分子,是共价化合物;SiO2中含有极性共价键,是共价化合物;NaOH中既含离子键又含共价键,是离子化合物;K2S中只含离子键,是离子化合物。
【答案】
19.(2010·沈阳高一检测)A、B、C、D均是短周期元素,A和B同周期, B和C同族,A元素族序数是周期数的三倍,B原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B与A能生成化合物BA2,C与A生成化合物CA2, A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同,都与氖原子的电子层结构相同,D 的单质与A 的单质在不同条件下反应,可生成D2A或D2A2。请回答
(1)写出元素符号B: ,C: 。
(2)BA2的电子式 ,BA2的结构式 ,BA2分子中化学键属于 键。
(3)D2A2的化学式 ,灼烧这化合物火焰呈 色。
(4)C在元素周期表中的位置是第 周期, 族,其原子结构示意图为 。
(5)比较A、B气态氢化物的沸点 ;原因 。
【解析】假设A元素处于第一周期,则族序数为3,第一周期没有ⅢA元素,此假设不成立;假设A元素处于第二周期,则族序数为6,为ⅥA中的O;假设A元素处于第三周期,则族序数为9,不成立,故A是O。B原子最外层电子数是内层电子数的二倍,又A和B同周期,故B是6号元素C,B和C同族,故C是Si元素。A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同,都与氖原子的电子层结构相同,D 的单质与A 的单质在不同条件下反应,可生成D2A或D2A2,说明元素D应为Na。
【答案】
20.(2010·昆明高一检测)A、B、C、D、E为短周期元素,A、B、C在周期表中所处的位置如图所示,A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等。D与A同周期,其最高正价与最低负价代数和为零。A、E可形成AE3型分子,分子中只存在极性键。
(1)B元素在元素周期表中的位置是 。
(2)C的离子结构示意图为 ,用电子式表示AE3的形成过程: 。
(3)由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 。
(4)请设计一个实验来说明D与A的非金属性强弱(写出化学方程式即可) 。
【解析】因为都为短周期元素,故可设A的原子序数为x,则C的原子序数就是x+2,则B的原子序数就是x+9,由题意可知x+x+2=x+9,解得x=7。故可得A为N、C为F、B为S。D与A同周期,其最高正价与最低负价代数和为零,说明D是第二周期、最外层电子数是4的元素C。A、E可形成AE3型分子,分子中只存在极性键,则E为元素H,AE3型分子是NH3。由元素A、C及氢元素形成的化合物可以是(NH4)2SO4或NH4HSO4,含有的化学键的类型有离子键和极性共价键。若要比较D与A的非金属性强弱,可比较二者的最高价氧化物的水化物的酸性,酸性越强非金属性越强,通过2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑,则根据较强的酸可制较弱酸知硝酸的酸性大于碳酸的酸性,故N的非金属性大于C的非金属性。
【答案】(1)第三周期VIA族 (2) ;
(3)离子键、极性共价键 (4) 2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑(或其他合理方法)