化学键练习题
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考点2 化学键
一、选择题（共16小题）
1.（2010·深圳高一检测）某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素相结合时,可形成的化学键（ ）
A．一定是共价键 B．一定是离子键
C．可能是共价键,也可能是离子键 D．上述说法都不正确
【解析】选C。元素的原子最外层只有一个电子,可能是H元素，跟卤素相结合时,形成的化学键是共价键；也可能是碱金属元素，跟卤素相结合时,形成的化学键是离子键，故C正确。
2.（2010·广州高一检测）下列化合物中存在离子键的是 ( )
A．CO2 B．CH4 C．H2O D． NaCl
【解析】选D。一般来说，金属和非金属元素间会形成离子键，但AlCl3除外。另外，铵盐中也存在离子键，故选D。
3.（2010·深圳高一检测）当两个原子形成共价键时，将（ ）
A．吸收能量 B．放出能量
C．可能吸收能量也可能放出能量 D．能量不会改变
【解析】选B。断裂旧键一定会吸收能量，形成新键一定会释放能量，故选B。
4.（2010·金华高一检测）现有如下各说法：
①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合
②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；
③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；
④根据电离方程式HCl = H+ + Cl－，判断HCl分子里存在离子键；
⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关
上述各种说法正确的是（ ）
A．①②⑤ B．①②④⑤ C.①②③④⑤ D．①③④⑤
【解析】选A。①正确；活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键，也有特例如AlCl3，②正确；非金属元素间形成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl等铵盐，③不正确；④不对，前后无因果关系，HCl分子里存在共价键；⑤正确。
5.（2010·广州高一检测）下列数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的
是 ( )
A．14与8 B．6与16 C．13与17 D．9与12
【解析】选D。A中代表的是Si和O，形成的是共价键；B中代表的C和S，形成的是共价键；C中代表的是Al和Cl，形成的是共价键；D中代表的是F和Mg，形成的是离子键，故选D。
6.（2010·深圳高一检测）下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键 （ ）
原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A．a和c B．a和f C．d和g D．b和g
【解析】选B D。活泼的金属元素即最外层电子数是1的碱金属元素（IA主族中H除外），最外层电子数是2的碱土金属元素（ⅡA主族）能和活泼的非金属元素即ⅥA 或ⅦA元素容易形成离子键，故B D符合题意。
7.（2010·西南师大附中高一检测）下列与化学键有关的说法中正确的是( )
A．由活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物不可能含共价键
B．不同种元素的原子形成的共价键一定是极性共价键
C．离子键是指阴、阳离子间的静电引力
D．在气体单质分子里一定有共价键
【解析】选B。由活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物可能含共价键，如Al和Cl形成共价键；不同种元素的原子得电子能力不同，形成的共价键一定是极性共价键；离子键是指阴、阳离子间的静电作用，包括静电引力和斥力；在气体单质分子里不一定有共价键，如稀有气体都是单原子气体，不存在化学键，故只有B正确。
8.（2010·广州高一检测）下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型共价化合物的是( )
A.6和8 B.1和7 C.11和16 D.12和17
【解析】选A。原子序数6和8分别代表C和O，可形成CO2，故A符合题意；原子序数1和7分别代表H和N，可形成NH3,不是AB2型共价化合物,故B不合题意；原子序数11和16分别代表Na和S，可形成Na2S是AB2型离子化合物，故C不合题意；原子序数12和17分别代表Mg和Cl，可形成MgCl2是AB2型离子化合物, 故D不合题意。
9.（2010·长沙高一检测）下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性键的是 （ ）
A.NaOH B.Na2O2 C.CaCl2 D.H2O2
【解析】选B。NaOH中钠离子和氢氧根之间形成的是离子键，氧和氢之间形成的极性共价键（不同种原子得电子能力不同，共用电子对发生偏移，形成极性共价键），不合题意；Na2O2中钠离子和过氧根之间是离子键，过氧根内部是非极性共价键（同种原子得电子能力相同，共用电子对不发生偏移，形成非极性共价键），故B符合题意；CaCl2中钙离子和氯离子之间形成的是离子键，C不合题意；H2O2中形成的均是共价键，D不合题意。
10.（2010·金华高一检测）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )
A．8个中子的碳原子的符号：12C B．NaCl的电子式：
C．Cl—的结构示意图： D．CH4分子的比例模型：
【解析】选D。碳原子中含有6个质子，8个中子,质量数应为14，故符号应为14C；离子化合物的电子式必须标明电荷数，故NaCl的电子式中钠离子应标明+1价，氯离子标出最外层电子数之后加上中括号表明-1价；C中Cl－的核电荷数应为17；D正确。
11.（2010·昆明高一检测）在下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是( )
Ａ．HI、NaI Ｂ．F2、NaBr
Ｃ．H2S、CO2 Ｄ．Cl2、CCl4
【解析】选C。HI、NaI中分别是共价键和离子键，故A不合题意；F2、NaBr中分别是共价键和离子键，故B不合题意；H2S、CO2中都是极性共价键，故C符合题意；Cl2、CCl4中分别是非极性共价键和极性共价键，故D不合题意。
12.（2010·金华高一检测）下列叙述中，正确的是( )
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子?
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂?
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原?
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
【解析】选AD。含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如MnO4－,故A正确；在氧化还原反应中，非金属单质可作氧化剂也可看作还原剂，例如H2＋Cl2=2HCl反应中，H2是还原剂，Cl2是氧化剂，故B错；某元素从化合态变为游离态时，若化合价升高则被氧化，如H2S→S；若化合价降低则元素被还原，如Fe2＋→Fe故C错；金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如Fe3＋→Fe2＋，故D正确。
13.（2010·昆明高一检测）下列关于化学键的叙述中，正确的是 （ ）
A．离子化合物可能含共价键
B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键
D．只有活泼金属与活泼非金属间才能形成离子键
【解析】选A。根据离子化合物的定义，离子化合物一定含离子键也可能含共价键；共价化合物只含共价键，不含离子键，故A正确、BC错误。活泼金属与活泼非金属间可以形成离子键，非金属元素间也能形成离子键，例如铵盐，故D不正确。
14.（2010·金华高一检测）下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ）
A．N2 B．CO2 C．Na2O2 D．H2O2
【解析】选C。上述四个选项中只有Na2O2是离子化合物，其余三者都是共价化合物，Na2O2中O22－中含有非极性共价键，故选C。
15.（2010·福州高一检测）上个世纪80年代，科学家通过研制发现了一种新分子，这种新分子具有空心的类似足球状的结构，其化学式是C60。有关C60的下列说法中不正确的是 （ ）
A．C60中不可能含有离子键 B．C60中的化学键只有共价键
C．C60是一种新型的化合物 D．C60和金刚石都是由碳元素组成的单质
【解析】选C。C60中只含一种元素，故不可能形成离子键只能形成共价键；C60是由碳元素构成的一种单质，故只有C不正确。
16.（2010·金华高一检测）下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
A．加热氯化铵 B．干冰气化 C．食盐溶于水 D．氯化氢溶于水
【解析】选B。加热氯化铵NH4Cl NH3↑＋HCl↑,破坏的是离子键；干冰气化克服的是分子间作用力，没有破坏化学键；食盐溶于水NaCl＝ Na＋＋Cl－破坏了离子键；氯化氢溶于水HCl ＝H＋＋Cl－,破坏的是离子键，故只有B符合题意。
二、非选择题（共4小题）
17.（2010·金华高一检测）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）C为 。
（2）用电子式表示化合物AB2的形成过程：
（3）写出AB2的化合物与E反应的化学方程式： 。
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： 。
【答案】
18.（2010·沈阳高一检测）在①Ne、②CO2、 ③SiO2 、④NaOH、⑤K2S五种物质中，只存在共价键的是 ；只存在离子键的是 ；既存在离子键，又存在共价键的是 ；不存在化学键的是 ；属于离子化合物的是 ；属于共价化合物的是 。
【解析】Ne是单原子分子，不存在化学键；CO2是由极性键构成的非极性分子，是共价化合物；SiO2中含有极性共价键，是共价化合物；NaOH中既含离子键又含共价键，是离子化合物；K2S中只含离子键，是离子化合物。
【答案】
19.（2010·沈阳高一检测）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答
（1）写出元素符号B： ，C： 。
（2）BA2的电子式 ，BA2的结构式 ，BA2分子中化学键属于 键。
（3）D2A2的化学式 ，灼烧这化合物火焰呈 色。
（4）C在元素周期表中的位置是第 周期， 族，其原子结构示意图为 。
（5）比较A、B气态氢化物的沸点 ；原因 。
【解析】假设A元素处于第一周期，则族序数为3，第一周期没有ⅢA元素，此假设不成立；假设A元素处于第二周期，则族序数为6，为ⅥA中的O；假设A元素处于第三周期，则族序数为9，不成立，故A是O。B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，又A和B同周期，故B是6号元素C，B和C同族，故C是Si元素。A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2，说明元素D应为Na。
【答案】
20.（2010·昆明高一检测）A、B、C、D、E为短周期元素，A、B、C在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。D与A同周期，其最高正价与最低负价代数和为零。A、E可形成AE3型分子，分子中只存在极性键。
（1）B元素在元素周期表中的位置是 。
（2）C的离子结构示意图为 ，用电子式表示AE3的形成过程： 。
（3）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 。
（4）请设计一个实验来说明D与A的非金属性强弱（写出化学方程式即可） 。
【解析】因为都为短周期元素，故可设A的原子序数为x，则C的原子序数就是x+2，则B的原子序数就是x+9，由题意可知x+x+2=x+9，解得x=7。故可得A为N、C为F、B为S。D与A同周期，其最高正价与最低负价代数和为零，说明D是第二周期、最外层电子数是4的元素C。A、E可形成AE3型分子，分子中只存在极性键，则E为元素H，AE3型分子是NH3。由元素A、C及氢元素形成的化合物可以是(NH4)2SO4或NH4HSO4，含有的化学键的类型有离子键和极性共价键。若要比较D与A的非金属性强弱，可比较二者的最高价氧化物的水化物的酸性，酸性越强非金属性越强，通过2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，则根据较强的酸可制较弱酸知硝酸的酸性大于碳酸的酸性，故N的非金属性大于C的非金属性。
【答案】（1）第三周期VIA族 （2） ;
（3）离子键、极性共价键 (4) 2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑（或其他合理方法）
一、选择题（共16小题）
1.（2010·深圳高一检测）某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素相结合时,可形成的化学键（ ）
A．一定是共价键 B．一定是离子键
C．可能是共价键,也可能是离子键 D．上述说法都不正确
【解析】选C。元素的原子最外层只有一个电子,可能是H元素，跟卤素相结合时,形成的化学键是共价键；也可能是碱金属元素，跟卤素相结合时,形成的化学键是离子键，故C正确。
2.（2010·广州高一检测）下列化合物中存在离子键的是 ( )
A．CO2 B．CH4 C．H2O D． NaCl
【解析】选D。一般来说，金属和非金属元素间会形成离子键，但AlCl3除外。另外，铵盐中也存在离子键，故选D。
3.（2010·深圳高一检测）当两个原子形成共价键时，将（ ）
A．吸收能量 B．放出能量
C．可能吸收能量也可能放出能量 D．能量不会改变
【解析】选B。断裂旧键一定会吸收能量，形成新键一定会释放能量，故选B。
4.（2010·金华高一检测）现有如下各说法：
①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合
②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；
③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；
④根据电离方程式HCl = H+ + Cl－，判断HCl分子里存在离子键；
⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关
上述各种说法正确的是（ ）
A．①②⑤ B．①②④⑤ C.①②③④⑤ D．①③④⑤
【解析】选A。①正确；活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键，也有特例如AlCl3，②正确；非金属元素间形成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl等铵盐，③不正确；④不对，前后无因果关系，HCl分子里存在共价键；⑤正确。
5.（2010·广州高一检测）下列数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的
是 ( )
A．14与8 B．6与16 C．13与17 D．9与12
【解析】选D。A中代表的是Si和O，形成的是共价键；B中代表的C和S，形成的是共价键；C中代表的是Al和Cl，形成的是共价键；D中代表的是F和Mg，形成的是离子键，故选D。
6.（2010·深圳高一检测）下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键 （ ）
原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A．a和c B．a和f C．d和g D．b和g
【解析】选B D。活泼的金属元素即最外层电子数是1的碱金属元素（IA主族中H除外），最外层电子数是2的碱土金属元素（ⅡA主族）能和活泼的非金属元素即ⅥA 或ⅦA元素容易形成离子键，故B D符合题意。
7.（2010·西南师大附中高一检测）下列与化学键有关的说法中正确的是( )
A．由活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物不可能含共价键
B．不同种元素的原子形成的共价键一定是极性共价键
C．离子键是指阴、阳离子间的静电引力
D．在气体单质分子里一定有共价键
【解析】选B。由活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物可能含共价键，如Al和Cl形成共价键；不同种元素的原子得电子能力不同，形成的共价键一定是极性共价键；离子键是指阴、阳离子间的静电作用，包括静电引力和斥力；在气体单质分子里不一定有共价键，如稀有气体都是单原子气体，不存在化学键，故只有B正确。
8.（2010·广州高一检测）下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型共价化合物的是( )
A.6和8 B.1和7 C.11和16 D.12和17
【解析】选A。原子序数6和8分别代表C和O，可形成CO2，故A符合题意；原子序数1和7分别代表H和N，可形成NH3,不是AB2型共价化合物,故B不合题意；原子序数11和16分别代表Na和S，可形成Na2S是AB2型离子化合物，故C不合题意；原子序数12和17分别代表Mg和Cl，可形成MgCl2是AB2型离子化合物, 故D不合题意。
9.（2010·长沙高一检测）下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性键的是 （ ）
A.NaOH B.Na2O2 C.CaCl2 D.H2O2
【解析】选B。NaOH中钠离子和氢氧根之间形成的是离子键，氧和氢之间形成的极性共价键（不同种原子得电子能力不同，共用电子对发生偏移，形成极性共价键），不合题意；Na2O2中钠离子和过氧根之间是离子键，过氧根内部是非极性共价键（同种原子得电子能力相同，共用电子对不发生偏移，形成非极性共价键），故B符合题意；CaCl2中钙离子和氯离子之间形成的是离子键，C不合题意；H2O2中形成的均是共价键，D不合题意。
10.（2010·金华高一检测）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )
A．8个中子的碳原子的符号：12C B．NaCl的电子式：
C．Cl—的结构示意图： D．CH4分子的比例模型：
【解析】选D。碳原子中含有6个质子，8个中子,质量数应为14，故符号应为14C；离子化合物的电子式必须标明电荷数，故NaCl的电子式中钠离子应标明+1价，氯离子标出最外层电子数之后加上中括号表明-1价；C中Cl－的核电荷数应为17；D正确。
11.（2010·昆明高一检测）在下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是( )
Ａ．HI、NaI Ｂ．F2、NaBr
Ｃ．H2S、CO2 Ｄ．Cl2、CCl4
【解析】选C。HI、NaI中分别是共价键和离子键，故A不合题意；F2、NaBr中分别是共价键和离子键，故B不合题意；H2S、CO2中都是极性共价键，故C符合题意；Cl2、CCl4中分别是非极性共价键和极性共价键，故D不合题意。
12.（2010·金华高一检测）下列叙述中，正确的是( )
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子?
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂?
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原?
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
【解析】选AD。含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如MnO4－,故A正确；在氧化还原反应中，非金属单质可作氧化剂也可看作还原剂，例如H2＋Cl2=2HCl反应中，H2是还原剂，Cl2是氧化剂，故B错；某元素从化合态变为游离态时，若化合价升高则被氧化，如H2S→S；若化合价降低则元素被还原，如Fe2＋→Fe故C错；金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如Fe3＋→Fe2＋，故D正确。
13.（2010·昆明高一检测）下列关于化学键的叙述中，正确的是 （ ）
A．离子化合物可能含共价键
B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键
D．只有活泼金属与活泼非金属间才能形成离子键
【解析】选A。根据离子化合物的定义，离子化合物一定含离子键也可能含共价键；共价化合物只含共价键，不含离子键，故A正确、BC错误。活泼金属与活泼非金属间可以形成离子键，非金属元素间也能形成离子键，例如铵盐，故D不正确。
14.（2010·金华高一检测）下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ）
A．N2 B．CO2 C．Na2O2 D．H2O2
【解析】选C。上述四个选项中只有Na2O2是离子化合物，其余三者都是共价化合物，Na2O2中O22－中含有非极性共价键，故选C。
15.（2010·福州高一检测）上个世纪80年代，科学家通过研制发现了一种新分子，这种新分子具有空心的类似足球状的结构，其化学式是C60。有关C60的下列说法中不正确的是 （ ）
A．C60中不可能含有离子键 B．C60中的化学键只有共价键
C．C60是一种新型的化合物 D．C60和金刚石都是由碳元素组成的单质
【解析】选C。C60中只含一种元素，故不可能形成离子键只能形成共价键；C60是由碳元素构成的一种单质，故只有C不正确。
16.（2010·金华高一检测）下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
A．加热氯化铵 B．干冰气化 C．食盐溶于水 D．氯化氢溶于水
【解析】选B。加热氯化铵NH4Cl NH3↑＋HCl↑,破坏的是离子键；干冰气化克服的是分子间作用力，没有破坏化学键；食盐溶于水NaCl＝ Na＋＋Cl－破坏了离子键；氯化氢溶于水HCl ＝H＋＋Cl－,破坏的是离子键，故只有B符合题意。
二、非选择题（共4小题）
17.（2010·金华高一检测）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）C为 。
（2）用电子式表示化合物AB2的形成过程：
（3）写出AB2的化合物与E反应的化学方程式： 。
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： 。
【答案】
18.（2010·沈阳高一检测）在①Ne、②CO2、 ③SiO2 、④NaOH、⑤K2S五种物质中，只存在共价键的是 ；只存在离子键的是 ；既存在离子键，又存在共价键的是 ；不存在化学键的是 ；属于离子化合物的是 ；属于共价化合物的是 。
【解析】Ne是单原子分子，不存在化学键；CO2是由极性键构成的非极性分子，是共价化合物；SiO2中含有极性共价键，是共价化合物；NaOH中既含离子键又含共价键，是离子化合物；K2S中只含离子键，是离子化合物。
【答案】
19.（2010·沈阳高一检测）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答
（1）写出元素符号B： ，C： 。
（2）BA2的电子式 ，BA2的结构式 ，BA2分子中化学键属于 键。
（3）D2A2的化学式 ，灼烧这化合物火焰呈 色。
（4）C在元素周期表中的位置是第 周期， 族，其原子结构示意图为 。
（5）比较A、B气态氢化物的沸点 ；原因 。
【解析】假设A元素处于第一周期，则族序数为3，第一周期没有ⅢA元素，此假设不成立；假设A元素处于第二周期，则族序数为6，为ⅥA中的O；假设A元素处于第三周期，则族序数为9，不成立，故A是O。B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，又A和B同周期，故B是6号元素C，B和C同族，故C是Si元素。A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2，说明元素D应为Na。
【答案】
20.（2010·昆明高一检测）A、B、C、D、E为短周期元素，A、B、C在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。D与A同周期，其最高正价与最低负价代数和为零。A、E可形成AE3型分子，分子中只存在极性键。
（1）B元素在元素周期表中的位置是 。
（2）C的离子结构示意图为 ，用电子式表示AE3的形成过程： 。
（3）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 。
（4）请设计一个实验来说明D与A的非金属性强弱（写出化学方程式即可） 。
【解析】因为都为短周期元素，故可设A的原子序数为x，则C的原子序数就是x+2，则B的原子序数就是x+9，由题意可知x+x+2=x+9，解得x=7。故可得A为N、C为F、B为S。D与A同周期，其最高正价与最低负价代数和为零，说明D是第二周期、最外层电子数是4的元素C。A、E可形成AE3型分子，分子中只存在极性键，则E为元素H，AE3型分子是NH3。由元素A、C及氢元素形成的化合物可以是(NH4)2SO4或NH4HSO4，含有的化学键的类型有离子键和极性共价键。若要比较D与A的非金属性强弱，可比较二者的最高价氧化物的水化物的酸性，酸性越强非金属性越强，通过2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，则根据较强的酸可制较弱酸知硝酸的酸性大于碳酸的酸性，故N的非金属性大于C的非金属性。
【答案】（1）第三周期VIA族 （2） ;
（3）离子键、极性共价键 (4) 2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑（或其他合理方法）