第3章物质的聚集状态与物质性质复习学案
图片预览
文档简介
本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
第3章 物质的聚集状态与物质性质复习学案
一、物质的聚集状态金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/）
晶体：
物质的聚集状态
其它聚集状态
二、晶体
1. 定义：
：
2. 特性 ：
：
晶体各向异性的原因：
是晶体具有各向异性的本质原因：
得到晶体的途径：① ；
② ；
③ 。
3. 晶体与非晶体的区别
①本质区别：
②熔沸点：
4. 分类
离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
结构 组成晶体的微粒
微粒间作用力
物理性质 溶解性
硬度
导电性
熔沸点
决定熔沸点高低的因素
稳定性强弱的影响因素
三、堆积模型
1. 金属晶体（服从 密堆积）
面心立方最密堆积： 型，配位数 ，如：
体心立方密堆积： 型，配位数 ，如：
六方最密堆积： 型，配位数 ，如：
2. 离子晶体
堆积方式：
常见AB型的离子晶体（见课本P80）
NaCl型 配位数 晶胞类型
CsCl型 配位数 晶胞类型
ZnS型 配位数 晶胞类型
3. 分子晶体：
4. 原子晶体：
四、几种典型晶体的结构特点
1. NaCl
每个Na+紧邻 个Cl－，每个Cl－紧邻 个Na+（上、下、左、右、前、后）
每个Na+与 个Na+等距相邻（同层4个，上层4个，下层4个）。与每个Na+等距离且最近的几个Cl－所围成的空间几何构型为
2. CsCl
每个Cs+紧邻 个Cl－，每个Cl－紧邻 个Cs+.每个Cs+与 个Cs+等距离相邻（上、下、左、右、前、后）金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/）
3. 干冰
每个CO2分子紧邻 个CO2分子。金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/）
4. 金刚石
每个碳原子与 个碳原子紧邻，由共价键构成最小环状结构中有 个碳原子,键角 。碳原子的杂化方式 ，碳原子个数与碳碳键数之比为
5. 石墨：（晶体类型： 晶体）
每个碳与 个碳原子形成共价键，键角 。碳原子杂化类型 ，同层中碳原子由共价键形成 ，晶体中每个碳原子被 个正六边形共用，故碳原子个数与C－C键数之比为
6. 二氧化硅
每个硅原子与 个氧原子紧邻，每个氧原子与 个硅原子紧邻，每摩尔SiO2内含有 mol Si－O键
五、
1. 离子化合物和共价化合物如何用实验方法来鉴别？
2. 金刚石和石墨， 的熔沸点更高。
3. 如何判断一种晶体是金属晶体还是离子晶体？
第3章 物质的聚集状态与物质性质复习学案
答 案
一、长程无序、短程有序 有液体的可流动性，又有晶体的各异向性
颗粒是晶体结构，界面是无序结构 由大量带电微粒和中性微粒组成
二、1. 内部微粒（原子、离子或分子）在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质
2. 自范性 适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则的多面体形
各异向性 在不同方向上表示出某些不同的物理性质
对称性
内部微粒在各个方向上的不同排列 ①熔融态物质凝固
②气态物质冷却不经过液态直接凝固（凝华） ③溶质从饱和溶液中析出
3. ①内部微粒（原子、离子或分子）在一定空间按一定规律做周期性重复排列
②晶体有固定熔沸点，而非晶体没有金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/）
4.见右表
三、1. 等径圆球 A1 12 Cu A2 8 Mg、Zn、Ti
A3 12 Li、Na、K、Ba、W、Fe
2. 非等径同球密堆积，大球密堆积小球填充
6 面心立方 8 体心立方 4 面心立方
3. 密堆积方式，受分子形状影响
4. 不遵循紧密堆积原则
四、1. 6 6 12 正八面体
2. 8 8 6
3. 12
4. 4 6 109.5° SP3 1∶2
5. 混合 3 120° SP2 正六边形 3 2∶3
6. 4 2 4
五、1. 有熔融状态是否导电
2. 石墨
3. 法一：根据物质固态时是否导电，如能导电，则证明是金属晶体，不能导电则是离子晶体；金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/）
法二：通过物质是否具有延展性，一般金属具有良好的延展性，而离子晶体没有
离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
结构 组成晶体的微粒 阴、阳离子 分子 原子 金属阳离子和自由电子
微粒间作用力 离子键 范德华力或氢键 共价键 金属键
物理性质 溶解性 易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂 极性分子易溶于极性溶液，非极性分子易溶于非极性溶剂 不溶于任何溶剂 不溶于任何溶剂
硬度 硬而脆 小 大 有大有小
导电性 固体不导电，熔融或溶于水才可导电 不良 不良（Si是半导体） 良导体
熔沸点 原子晶体＞离子晶体＞分子晶体 金属晶体不确定
决定熔沸点高低的因素 离子键的强弱（晶格能的大小）：与阴、阳离子所带电荷成正比，与距离成反比 范德华力大小（分子量越大范德华力越大），是否含有氢键 共价键强弱（键能和键长） 金属键的强弱（与金属的阳离子所带电荷成正比，与其半径成反比）
稳定性强弱的影响因素 离子键的强弱（晶格能的大小）与阴、阳离子所带电少成正比，与距离成反比 共价键强弱（键能、键长）（稀有气体无共价键） 共价键强弱（键能和键长） 金属键的强弱（与金属的阳离子所带电荷成正比，与其半径成反比）
非晶体：
液晶：
纳米材料：
等离子体：
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网
第3章 物质的聚集状态与物质性质复习学案
一、物质的聚集状态金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/）
晶体：
物质的聚集状态
其它聚集状态
二、晶体
1. 定义：
：
2. 特性 ：
：
晶体各向异性的原因：
是晶体具有各向异性的本质原因：
得到晶体的途径：① ；
② ；
③ 。
3. 晶体与非晶体的区别
①本质区别：
②熔沸点：
4. 分类
离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
结构 组成晶体的微粒
微粒间作用力
物理性质 溶解性
硬度
导电性
熔沸点
决定熔沸点高低的因素
稳定性强弱的影响因素
三、堆积模型
1. 金属晶体（服从 密堆积）
面心立方最密堆积： 型，配位数 ，如：
体心立方密堆积： 型，配位数 ，如：
六方最密堆积： 型，配位数 ，如：
2. 离子晶体
堆积方式：
常见AB型的离子晶体（见课本P80）
NaCl型 配位数 晶胞类型
CsCl型 配位数 晶胞类型
ZnS型 配位数 晶胞类型
3. 分子晶体：
4. 原子晶体：
四、几种典型晶体的结构特点
1. NaCl
每个Na+紧邻 个Cl－，每个Cl－紧邻 个Na+（上、下、左、右、前、后）
每个Na+与 个Na+等距相邻（同层4个，上层4个，下层4个）。与每个Na+等距离且最近的几个Cl－所围成的空间几何构型为
2. CsCl
每个Cs+紧邻 个Cl－，每个Cl－紧邻 个Cs+.每个Cs+与 个Cs+等距离相邻（上、下、左、右、前、后）金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/）
3. 干冰
每个CO2分子紧邻 个CO2分子。金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/）
4. 金刚石
每个碳原子与 个碳原子紧邻，由共价键构成最小环状结构中有 个碳原子,键角 。碳原子的杂化方式 ，碳原子个数与碳碳键数之比为
5. 石墨：（晶体类型： 晶体）
每个碳与 个碳原子形成共价键，键角 。碳原子杂化类型 ，同层中碳原子由共价键形成 ，晶体中每个碳原子被 个正六边形共用，故碳原子个数与C－C键数之比为
6. 二氧化硅
每个硅原子与 个氧原子紧邻，每个氧原子与 个硅原子紧邻，每摩尔SiO2内含有 mol Si－O键
五、
1. 离子化合物和共价化合物如何用实验方法来鉴别？
2. 金刚石和石墨， 的熔沸点更高。
3. 如何判断一种晶体是金属晶体还是离子晶体？
第3章 物质的聚集状态与物质性质复习学案
答 案
一、长程无序、短程有序 有液体的可流动性，又有晶体的各异向性
颗粒是晶体结构，界面是无序结构 由大量带电微粒和中性微粒组成
二、1. 内部微粒（原子、离子或分子）在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质
2. 自范性 适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则的多面体形
各异向性 在不同方向上表示出某些不同的物理性质
对称性
内部微粒在各个方向上的不同排列 ①熔融态物质凝固
②气态物质冷却不经过液态直接凝固（凝华） ③溶质从饱和溶液中析出
3. ①内部微粒（原子、离子或分子）在一定空间按一定规律做周期性重复排列
②晶体有固定熔沸点，而非晶体没有金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/）
4.见右表
三、1. 等径圆球 A1 12 Cu A2 8 Mg、Zn、Ti
A3 12 Li、Na、K、Ba、W、Fe
2. 非等径同球密堆积，大球密堆积小球填充
6 面心立方 8 体心立方 4 面心立方
3. 密堆积方式，受分子形状影响
4. 不遵循紧密堆积原则
四、1. 6 6 12 正八面体
2. 8 8 6
3. 12
4. 4 6 109.5° SP3 1∶2
5. 混合 3 120° SP2 正六边形 3 2∶3
6. 4 2 4
五、1. 有熔融状态是否导电
2. 石墨
3. 法一：根据物质固态时是否导电，如能导电，则证明是金属晶体，不能导电则是离子晶体；金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/）
法二：通过物质是否具有延展性，一般金属具有良好的延展性，而离子晶体没有
离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
结构 组成晶体的微粒 阴、阳离子 分子 原子 金属阳离子和自由电子
微粒间作用力 离子键 范德华力或氢键 共价键 金属键
物理性质 溶解性 易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂 极性分子易溶于极性溶液，非极性分子易溶于非极性溶剂 不溶于任何溶剂 不溶于任何溶剂
硬度 硬而脆 小 大 有大有小
导电性 固体不导电，熔融或溶于水才可导电 不良 不良（Si是半导体） 良导体
熔沸点 原子晶体＞离子晶体＞分子晶体 金属晶体不确定
决定熔沸点高低的因素 离子键的强弱（晶格能的大小）：与阴、阳离子所带电荷成正比，与距离成反比 范德华力大小（分子量越大范德华力越大），是否含有氢键 共价键强弱（键能和键长） 金属键的强弱（与金属的阳离子所带电荷成正比，与其半径成反比）
稳定性强弱的影响因素 离子键的强弱（晶格能的大小）与阴、阳离子所带电少成正比，与距离成反比 共价键强弱（键能、键长）（稀有气体无共价键） 共价键强弱（键能和键长） 金属键的强弱（与金属的阳离子所带电荷成正比，与其半径成反比）
非晶体：
液晶：
纳米材料：
等离子体：
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网