第一章原子结构复习学案
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《物质结构与性质》第一章 原子结构 复习学案
一、原子结构模型
1. 玻尔原子结构模型：成功地解释了
缺陷是：不能解决
2. 四个量子数
（1）主量子数：
（2）角量子数：
同一电子层中（相同），有多少个取值，则有多少个能级
电子层 主量子数 电子亚层 能级
K 个
L 个
M 个
N 个
（3）磁量子数（表示轨道数）金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/）
①取值：
②对于相同电子能级，和确定，轨道数为 个
③相同时
取值 符号 取值 每个亚层上的轨道数（的取值个数）
0
1
2
3
电子层 电子亚层 每层上的轨道数（的个数）
K 1
L 2
M 3
N 4
④亚层上的轨道数：
每层上的轨道数：金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/）
（4）自旋磁量子数ms
【练习】
下列各组量子数哪些是不合理的？
①，， ②，，
③，， ④，，
⑤，， ⑥，，
【小结】 决定能级
决定轨道
决定运动状态
排布规则
能量最低原则 特殊：全充满（p3或p10），半充满（p3或p5）
原子核外电子排布 泡利不相容原理
洪特规则
2..鲍林近级能级图金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/）
（1）能级组数＝ ＝
（2）能级组中最多容纳的电子数＝
（3）主族元素价电子数＝ ＝ ＝
（4）ⅢB－ⅦB中价的总数＝
三、原子结构与元素性质
实质：取决于
2. 电离能
（1）定义：
（2）变化规律：
3. 电负性
（1）定义：
（2）变化规律中：
（3）应用：电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是 ，电负性相同或差值小的非金属元素原子之间形成的化学键主要是 。
4. 写出下列原子的核外电子排布式和轨道表示式
核外电子排布式 轨道表示式
F
P
Sc
Cr
Mn
Cu
Fe
其它规律：金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/）
主族元素价电子数＝ ＝
副族元素价电子数＝
分界线：周期数＝主族序数的线下金属
《物质结构与性质》第一章
复习学案答案
一、1. 氢原子光谱是线状光谱的原因 氢原子光谱的多重谱线问题
2. （1）1，2，3，4，5，6，7 K，L，M，N，O，P，Q
（2）0，1，2，…， s，p，d，f……
电子层 主量子数 电子亚层 能级
K 1 0 1个
L 2 0，1 2个
M 3 0，1，2 3个
N 4 0，1，2，3 4个
（3）①0，±1，±2，…，±(或0，±1，±2，…，) ②
③
取值 符号 取值 每个亚层的轨道数（的取值个数）
0 s 0 1
1 p 0，±1 3
2 d 0，±1，±2 5
3 f 0，±1，±2，±3 7
电子层 电子亚层 每层上的轨道数（的个数）
K 1 0 1
L 2 0，1 4
M 3 0，1，2 9
N 4 0，1，2，3 16
④
【小结】n,l n,l,m n.l,m,ms金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/）
1． 排布规则：
2． 1s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p
泡利不相容原理：一个轨道最多只能容纳两个电子且自旋方向必须相反
洪特规则：基态原子的电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道且自选方向相同
2 （1）周期序数 主量子数 （2）该周期所包含元素种数
（3）主族序数 最外层电子数 主族元素的最高正价 （4）副族序数
三、1. 原子核外电子排布的周期性
2. （1）气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量。
（2）①电离能大的集中在右上角，小的集中在左下角，ⅡA和ⅤA由于半满，比较特特殊 ②同一元素I1＜I2＜I3……
3. （1）元素的原子在化合物中吸引电子能力
（2）同周期主族元素，从左到右，电负性递增，同一主族，从上向下，电负性递减
（3）离子键 共价键
4. 核外电子排布式 轨道表示式
F 1s22s22p5
P [Ne] 3s23p3 [Ne]
Sc [Ar] 3d14s2 [Ar]
Cr [Ar] 3d54s1 [Ar]
Mn [Ar] 3d54s2 [Ar]
Cu [Ar] 3d104s1 [Ar]
Fe [Ar] 3d64s2 [Ar]
主族序数 最外层电子数
最外层电子数+能量高于最外层的层上的电子数金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.
符号：
取值：
取值：
符号：
1s 2s 2p
3s 3p
3d 4s
3d 4s
3d 4s
3d 4s
3d 4s
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《物质结构与性质》第一章 原子结构 复习学案
一、原子结构模型
1. 玻尔原子结构模型：成功地解释了
缺陷是：不能解决
2. 四个量子数
（1）主量子数：
（2）角量子数：
同一电子层中（相同），有多少个取值，则有多少个能级
电子层 主量子数 电子亚层 能级
K 个
L 个
M 个
N 个
（3）磁量子数（表示轨道数）金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/）
①取值：
②对于相同电子能级，和确定，轨道数为 个
③相同时
取值 符号 取值 每个亚层上的轨道数（的取值个数）
0
1
2
3
电子层 电子亚层 每层上的轨道数（的个数）
K 1
L 2
M 3
N 4
④亚层上的轨道数：
每层上的轨道数：金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/）
（4）自旋磁量子数ms
【练习】
下列各组量子数哪些是不合理的？
①，， ②，，
③，， ④，，
⑤，， ⑥，，
【小结】 决定能级
决定轨道
决定运动状态
排布规则
能量最低原则 特殊：全充满（p3或p10），半充满（p3或p5）
原子核外电子排布 泡利不相容原理
洪特规则
2..鲍林近级能级图金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/）
（1）能级组数＝ ＝
（2）能级组中最多容纳的电子数＝
（3）主族元素价电子数＝ ＝ ＝
（4）ⅢB－ⅦB中价的总数＝
三、原子结构与元素性质
实质：取决于
2. 电离能
（1）定义：
（2）变化规律：
3. 电负性
（1）定义：
（2）变化规律中：
（3）应用：电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是 ，电负性相同或差值小的非金属元素原子之间形成的化学键主要是 。
4. 写出下列原子的核外电子排布式和轨道表示式
核外电子排布式 轨道表示式
F
P
Sc
Cr
Mn
Cu
Fe
其它规律：金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/）
主族元素价电子数＝ ＝
副族元素价电子数＝
分界线：周期数＝主族序数的线下金属
《物质结构与性质》第一章
复习学案答案
一、1. 氢原子光谱是线状光谱的原因 氢原子光谱的多重谱线问题
2. （1）1，2，3，4，5，6，7 K，L，M，N，O，P，Q
（2）0，1，2，…， s，p，d，f……
电子层 主量子数 电子亚层 能级
K 1 0 1个
L 2 0，1 2个
M 3 0，1，2 3个
N 4 0，1，2，3 4个
（3）①0，±1，±2，…，±(或0，±1，±2，…，) ②
③
取值 符号 取值 每个亚层的轨道数（的取值个数）
0 s 0 1
1 p 0，±1 3
2 d 0，±1，±2 5
3 f 0，±1，±2，±3 7
电子层 电子亚层 每层上的轨道数（的个数）
K 1 0 1
L 2 0，1 4
M 3 0，1，2 9
N 4 0，1，2，3 16
④
【小结】n,l n,l,m n.l,m,ms金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/）
1． 排布规则：
2． 1s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p
泡利不相容原理：一个轨道最多只能容纳两个电子且自旋方向必须相反
洪特规则：基态原子的电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道且自选方向相同
2 （1）周期序数 主量子数 （2）该周期所包含元素种数
（3）主族序数 最外层电子数 主族元素的最高正价 （4）副族序数
三、1. 原子核外电子排布的周期性
2. （1）气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量。
（2）①电离能大的集中在右上角，小的集中在左下角，ⅡA和ⅤA由于半满，比较特特殊 ②同一元素I1＜I2＜I3……
3. （1）元素的原子在化合物中吸引电子能力
（2）同周期主族元素，从左到右，电负性递增，同一主族，从上向下，电负性递减
（3）离子键 共价键
4. 核外电子排布式 轨道表示式
F 1s22s22p5
P [Ne] 3s23p3 [Ne]
Sc [Ar] 3d14s2 [Ar]
Cr [Ar] 3d54s1 [Ar]
Mn [Ar] 3d54s2 [Ar]
Cu [Ar] 3d104s1 [Ar]
Fe [Ar] 3d64s2 [Ar]
主族序数 最外层电子数
最外层电子数+能量高于最外层的层上的电子数金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.
符号：
取值：
取值：
符号：
1s 2s 2p
3s 3p
3d 4s
3d 4s
3d 4s
3d 4s
3d 4s
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