第2章化学键与分子间作用力复习学案
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鲁科版高二化学选修３《物质结构与性质》
第2章 化学键与分子间作用力复习学案
一、共价键
1. 定义：
2. 本质：
3. 形成元素：
4. 写下列物质的结构式：金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/）
N2 Cl2 CO2 NH3
HClO H2O O2 CH4
H2O2 C2H2 C2H4 H2S
5. 分类
（1）根据原子轨道重叠方式
（2）根据成键原子吸引电子能力
6. 特征：① ，决定
② ，决定 金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/）
7. 键参数：
8. 共价型分子中8电子稳定结构的判断：
①分子中含氢，则氢原子一定不能满足8电子结构，只能形成2电子稳定结构
②分子中不含氢，如果满足｜化合价｜+最外层电子数＝8，则满足8电子稳定结构
9. 分子极性的判断
特别提醒：在ABn分子中A原子化合价绝对值如果等于其最外层电子数，则ABn为 分子
【针对练习】
1. 下列元素原子与氢气形成的分子中，共价键的极性最大的是（ ）
A.I B.S C.F D.d
2. N－H键键能的含义是（ ）
A.由N和H形成1mol NH3所放出的能量
B.把1mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量
C.拆开约6.02×1023个N－H键所吸收的能量
D.形成约1个N－H键所放出的能量
3. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
A.光气（COCl2） B.天氟化硫 C.二氧化氙 D.三氟化硼
4. 判断下列分子的极性
O3 P4 C2H6
5.
化合物 中心原子杂化方式 分子空间构型 分子的极性 键的极性 键角
H2O
NH3
CO2
CH4
C2H4
C2H2
C2H6
BF3
BeCl2
6. 判断正误：
（1）极性键一定比非极性牢固（ ）金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/）
（2）非金属原子之间一定存在共价键（ ）金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/）
（3）不同元素原子的电负性一定不同（ ）
（4）极性分子中一定有极性键（ ）
（5）以极性键混合的双原子分子一定是极性分子（ ）
（6）非极性分子中一定有非极性键（ ）金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/）
（7）全部是极性键的分子一定是极性分子（ ）
（8）全部是非极性键的分子一定是非极性分子金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/）（ ）
（9）单质分子一定存在非极性键金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/）（ ）
二、离子键
1. 定义：
2. 成键微粒：① ；② 。
3. 实质：
4. 特征：① ；② 。
5. 影响离子键强弱的因素：
① ；② 。
三、配位键
1. 成键条件：
2. 常见配合物：金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/）
（1）银氨溶液：化学式 金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/）
AgNO3 （ ） （ ）
现象： 现象：
（2）铜氨溶液：化学式
CuSO4 （ ） （ ）
现象： 现象：
四、金属键
1. 定义：
2. 本质：
3. 强弱：① ；② 。
4. 特征：① ；②
五、范德华力
1. 产生条件：
2. 强弱：① ；②
3. 对物质性质的影响：
六、氢键：金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/）
1. 形成条件：①
②
③
2. 强弱：
3. 类型：
七、小结
化学键 分子间作用力
共价键 离子键 金属键 范德华力 氢键
存在
强弱判断
对物质性质的影响
第2章 化学键与分子间作用力复习学案
答 案
一、1. 原子间通过共用电子形成的化学键
2. 高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用
3. ①电负性相同或差值小 ②非金属元素原子之间
4. N N Cl－Cl O=C=O H－N－H H－O－Cl
H－O－H O＝O H－C－H H－O－O－H
H－C C－H C＝C H－S－H
5. (1)键 键 （2）极性键 非极性键
6. ①饱和性 分子中各原子的数目 ②方向性 分子的空间构型
7. 键能 键长 键角
9. 非极性 非极性 极性 极性 非极性
CH4、CO2、CS2、P4 极性 H2O、H2S、H2O2、O3、NH3 非极性
1. C 2. C 3. A
4. 极性 非极性 非极性 非极性 极性
化合物 中心原子杂化方式 分子空间构型 分子的极性 键的极性 键角
H2O SP3 V形 极性 极性 104.5°
NH3 SP3 三角锥 极性 极性 107°18′
CO2 SP 直线 非极性 极性 180°
CH4 SP3 正四面体 非极性 极性 109.5°
C2H4 SP2 平面 非极性 极性、非极性 120°
C2H2 SP 直线 非极性 极性、非极性 180°
C2H6 SP3 立体 非极性 极性、非极性 接近109.5°
SP2 平面六边形 非极性 极性、非极性 120°
BF3 SP2 平面三角形 非极性 极性 120°
BeCl2 SP 直线形 非极性 极性 180°
6. (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)× (9)×
二、1. 阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键
2. ①成键原子所属元素的电负性差值大于1.7金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/）
②活泼金属与活泼非金属原子之间
3. 静电作用 4. ①没有方向性 ②没有饱和性
5. ①电荷越高，离子键越强 ②成键的阴、阳离子半径越小，离子键越强
三、1. 一方提供孤对电子（如：CO、NH3、H2O、Cl－、CN－），另一方提供 （如H+，过渡金属的原子或离子）
2. （1）Ag(NH3)2OH AgOH ［Ag(NH3)2］OH 白色沉淀 无色透明溶液
（2）［Cu(NH3)4］SO4 Cu(OH)2 ［Cu(NH3)4］SO4
蓝色沉淀 蓝色透明溶液
四、1. 金属阳离子与属于整块固态金属的自由电子间强的相互作用 2. 电性作用
3. ①与金属阳离子所带电荷成正比 ②与阳离子半径成反比
4. ①无方向性 ②无饱和性
五、1. 任何分子彼此接近到一定程度均可产生
2. ①极弱（比化学键小的多）
②一般来说，结构和组成相似的物质，随着相对分子质量的增强范德华力逐渐增强。
3. 只影响熔沸点等物理性质，而不影响化学性质。范德华力越强，物质的熔、沸点越高
六、氢键
1. ①存在氢原子，且氢原子连在电负性很强的原子×上。
②另存在一个电负性很强，半径一般较小，且有孤对电子的原子Y（如N、O、F）
③原子Y和H有接近的可能（距离不要太远）
2. 比范德华力强，但比化学键弱得多 3. 分子间氢键 分子内氢键
化学键 分子间作用力
共价键 离子键金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/） 金属键金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/） 范德华力 氢键
存在 分子或物质的内部 分子间 分子间或部分分子内部
强弱判断 键能、键长 ①电荷越高，离子键越强②成键的阴阳离子半径越小，离子键越强 ①与金属阳离子所带电荷成正比②与阳离子半径成反比 相对分子质量越大，范德华力越强 在X－H…Y中，X、Y元素电负性越大，形成的氢键越强
对物质性质的影响 化学性质 物、化 物、化金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/） 熔沸点（物性）金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/） 熔沸点溶解度（物）
高考资源网（）
反映键的强弱
描述分子的空间构型
双原子分子
多原子分子
单 质： 键构成 分子
化合物： 键构成 分子
正负电荷重心重合为 分子，如：
正负电荷重心不重合为 分子，如：
CH3
CH3
CH3
—CH3
＋NH3·H2O
＋少量NH3·H2O
＋NH3·H2O
＋少量NH3·H2O
H
H
H
H
H
H
H
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第2章 化学键与分子间作用力复习学案
一、共价键
1. 定义：
2. 本质：
3. 形成元素：
4. 写下列物质的结构式：金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/）
N2 Cl2 CO2 NH3
HClO H2O O2 CH4
H2O2 C2H2 C2H4 H2S
5. 分类
（1）根据原子轨道重叠方式
（2）根据成键原子吸引电子能力
6. 特征：① ，决定
② ，决定 金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/）
7. 键参数：
8. 共价型分子中8电子稳定结构的判断：
①分子中含氢，则氢原子一定不能满足8电子结构，只能形成2电子稳定结构
②分子中不含氢，如果满足｜化合价｜+最外层电子数＝8，则满足8电子稳定结构
9. 分子极性的判断
特别提醒：在ABn分子中A原子化合价绝对值如果等于其最外层电子数，则ABn为 分子
【针对练习】
1. 下列元素原子与氢气形成的分子中，共价键的极性最大的是（ ）
A.I B.S C.F D.d
2. N－H键键能的含义是（ ）
A.由N和H形成1mol NH3所放出的能量
B.把1mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量
C.拆开约6.02×1023个N－H键所吸收的能量
D.形成约1个N－H键所放出的能量
3. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
A.光气（COCl2） B.天氟化硫 C.二氧化氙 D.三氟化硼
4. 判断下列分子的极性
O3 P4 C2H6
5.
化合物 中心原子杂化方式 分子空间构型 分子的极性 键的极性 键角
H2O
NH3
CO2
CH4
C2H4
C2H2
C2H6
BF3
BeCl2
6. 判断正误：
（1）极性键一定比非极性牢固（ ）金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/）
（2）非金属原子之间一定存在共价键（ ）金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/）
（3）不同元素原子的电负性一定不同（ ）
（4）极性分子中一定有极性键（ ）
（5）以极性键混合的双原子分子一定是极性分子（ ）
（6）非极性分子中一定有非极性键（ ）金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/）
（7）全部是极性键的分子一定是极性分子（ ）
（8）全部是非极性键的分子一定是非极性分子金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/）（ ）
（9）单质分子一定存在非极性键金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/）（ ）
二、离子键
1. 定义：
2. 成键微粒：① ；② 。
3. 实质：
4. 特征：① ；② 。
5. 影响离子键强弱的因素：
① ；② 。
三、配位键
1. 成键条件：
2. 常见配合物：金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/）
（1）银氨溶液：化学式 金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/）
AgNO3 （ ） （ ）
现象： 现象：
（2）铜氨溶液：化学式
CuSO4 （ ） （ ）
现象： 现象：
四、金属键
1. 定义：
2. 本质：
3. 强弱：① ；② 。
4. 特征：① ；②
五、范德华力
1. 产生条件：
2. 强弱：① ；②
3. 对物质性质的影响：
六、氢键：金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/）
1. 形成条件：①
②
③
2. 强弱：
3. 类型：
七、小结
化学键 分子间作用力
共价键 离子键 金属键 范德华力 氢键
存在
强弱判断
对物质性质的影响
第2章 化学键与分子间作用力复习学案
答 案
一、1. 原子间通过共用电子形成的化学键
2. 高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用
3. ①电负性相同或差值小 ②非金属元素原子之间
4. N N Cl－Cl O=C=O H－N－H H－O－Cl
H－O－H O＝O H－C－H H－O－O－H
H－C C－H C＝C H－S－H
5. (1)键 键 （2）极性键 非极性键
6. ①饱和性 分子中各原子的数目 ②方向性 分子的空间构型
7. 键能 键长 键角
9. 非极性 非极性 极性 极性 非极性
CH4、CO2、CS2、P4 极性 H2O、H2S、H2O2、O3、NH3 非极性
1. C 2. C 3. A
4. 极性 非极性 非极性 非极性 极性
化合物 中心原子杂化方式 分子空间构型 分子的极性 键的极性 键角
H2O SP3 V形 极性 极性 104.5°
NH3 SP3 三角锥 极性 极性 107°18′
CO2 SP 直线 非极性 极性 180°
CH4 SP3 正四面体 非极性 极性 109.5°
C2H4 SP2 平面 非极性 极性、非极性 120°
C2H2 SP 直线 非极性 极性、非极性 180°
C2H6 SP3 立体 非极性 极性、非极性 接近109.5°
SP2 平面六边形 非极性 极性、非极性 120°
BF3 SP2 平面三角形 非极性 极性 120°
BeCl2 SP 直线形 非极性 极性 180°
6. (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)× (9)×
二、1. 阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键
2. ①成键原子所属元素的电负性差值大于1.7金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/）
②活泼金属与活泼非金属原子之间
3. 静电作用 4. ①没有方向性 ②没有饱和性
5. ①电荷越高，离子键越强 ②成键的阴、阳离子半径越小，离子键越强
三、1. 一方提供孤对电子（如：CO、NH3、H2O、Cl－、CN－），另一方提供 （如H+，过渡金属的原子或离子）
2. （1）Ag(NH3)2OH AgOH ［Ag(NH3)2］OH 白色沉淀 无色透明溶液
（2）［Cu(NH3)4］SO4 Cu(OH)2 ［Cu(NH3)4］SO4
蓝色沉淀 蓝色透明溶液
四、1. 金属阳离子与属于整块固态金属的自由电子间强的相互作用 2. 电性作用
3. ①与金属阳离子所带电荷成正比 ②与阳离子半径成反比
4. ①无方向性 ②无饱和性
五、1. 任何分子彼此接近到一定程度均可产生
2. ①极弱（比化学键小的多）
②一般来说，结构和组成相似的物质，随着相对分子质量的增强范德华力逐渐增强。
3. 只影响熔沸点等物理性质，而不影响化学性质。范德华力越强，物质的熔、沸点越高
六、氢键
1. ①存在氢原子，且氢原子连在电负性很强的原子×上。
②另存在一个电负性很强，半径一般较小，且有孤对电子的原子Y（如N、O、F）
③原子Y和H有接近的可能（距离不要太远）
2. 比范德华力强，但比化学键弱得多 3. 分子间氢键 分子内氢键
化学键 分子间作用力
共价键 离子键金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/） 金属键金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/） 范德华力 氢键
存在 分子或物质的内部 分子间 分子间或部分分子内部
强弱判断 键能、键长 ①电荷越高，离子键越强②成键的阴阳离子半径越小，离子键越强 ①与金属阳离子所带电荷成正比②与阳离子半径成反比 相对分子质量越大，范德华力越强 在X－H…Y中，X、Y元素电负性越大，形成的氢键越强
对物质性质的影响 化学性质 物、化 物、化金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/） 熔沸点（物性）金太阳新课标资源网（ http://wx.jtyjy.com/） 熔沸点溶解度（物）
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反映键的强弱
描述分子的空间构型
双原子分子
多原子分子
单 质： 键构成 分子
化合物： 键构成 分子
正负电荷重心重合为 分子，如：
正负电荷重心不重合为 分子，如：
CH3
CH3
CH3
—CH3
＋NH3·H2O
＋少量NH3·H2O
＋NH3·H2O
＋少量NH3·H2O
H
H
H
H
H
H
H
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