氨气的性质
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课件23张PPT。氮肥的生产和使用 庄稼一枝花，全靠粪当家 庄稼一枝花，全靠肥当家 1800年未使用化肥每公顷耕地生产0.73吨粮食1978年开始使用化肥每公顷耕地生产4.63吨粮食 如果不施化肥，中国只能养活2亿多人口，剩下11亿人就没饭吃。 哈伯波施氨的制法工业制法 在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，组装实验装置。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。实验现象:形成喷泉，溶液是红色结论：氨气极易溶于水观察与思考1形成条件：形成压强差溶液碱性一、氨气的性质1.与水的反应电离方程式：
分子：NH3、H2O、NH3·H2O
离子：OH-、NH4+ 、 H+NH3·H2O交流与讨论1.氨水中有哪些微粒呢？2.除水分子之外，最多的微粒是什么？观察与思考2在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸（或PH试纸）粘在玻璃棒上靠近试管口，观察试纸颜色变化情况。实验现象:结论：试纸变蓝氨水易挥发，呈碱性分别在两根玻璃棒上滴几滴浓氨水和浓盐酸，观察现象。实验现象:结论：观察与思考3产生大量白烟氨气是碱性气体NH3+HCl
NH3+HNO3
2NH3+H2SO4 NH4ClNH4NO3(NH4)2SO4小结：浓氨水遇挥发性酸（浓盐酸、浓硝酸）都会产生白烟2.与酸反应（此反应为氨的催化氧化，工业制硝酸的重要反应）3.氨的催化氧化——还原性2NO + O2 == 2NO23NO2 + H2 O == 2HNO3 + NO4.氨气的物理性质无色刺激性气味的气体，
极易溶于水（1：700），
密度比空气小，
易液化（液氨作制冷剂）铵态氮肥：硫铵（肥田粉）、硝铵、碳铵、氯铵
硝态氮肥：硝酸盐
尿素：CO（NH2）2（NH4）2SO4NH4NO3NH4HCO3NH4ClCO（NH2）2 白色、易溶于水的晶体二、铵盐活动与探究 取少量氯化铵（NH4Cl）晶体，放入试管中，在酒精灯火焰上加热，观察发生的现象。实验现象:结论：试管底部固体减少，中部增加氯化铵受热分解为氨气和HCl二、铵盐1.受热分解（不稳定性） 取少量氯化铵(NH4Cl)与少量混合Ca(OH)2后放入试管中，在酒精灯上微热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，观察发生的现象。活动与探究实验现象:结论：试纸变蓝与碱共热会产生氨气——实验室制氨气2.与碱反应△ ① 湿润的红色石蕊试纸②用玻璃棒蘸取浓盐酸1.铵盐检验 将铵盐和强碱溶液共热，在试管口放一湿润的红色石蕊试纸，变蓝则白色晶体中含NH4+交流与讨论2.检验氨气是否收集满的方法？如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是（ ）
A、a为HCl气体，b为H2O
B、 a为CO2气体，b为浓NaOH溶液
C、a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液
D、a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液C问题解决1、下列关于氨性质的叙述中正确的是（ ）
A、氨气可用排水法收集
B、氨水呈碱性
C、氨气和酸相遇都能产生白烟
D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化B问题解决2、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的
气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（ ）
A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口
B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口
C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口
D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口AC问题解决3、 在8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl反应中，若有2molN2生成，发生氧化还原的NH3物质的量是（ ）
A、16mol NH3 B、8mol NH3
C、4mol NH3 D、3mol NH3 C问题解决4、在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A、1：0.45 B、1：1
C、1：0.29 D、4.5：2.9B问题解决5、常温、常压下能大量共存，并能用浓硫酸干燥的气体是（ ）
A、NH3、HCl B、O2、H2、SO2
C、NH3、N2、H2 D、O2、CO2、H2SB问题解决
分子：NH3、H2O、NH3·H2O
离子：OH-、NH4+ 、 H+NH3·H2O交流与讨论1.氨水中有哪些微粒呢？2.除水分子之外，最多的微粒是什么？观察与思考2在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸（或PH试纸）粘在玻璃棒上靠近试管口，观察试纸颜色变化情况。实验现象:结论：试纸变蓝氨水易挥发，呈碱性分别在两根玻璃棒上滴几滴浓氨水和浓盐酸，观察现象。实验现象:结论：观察与思考3产生大量白烟氨气是碱性气体NH3+HCl
NH3+HNO3
2NH3+H2SO4 NH4ClNH4NO3(NH4)2SO4小结：浓氨水遇挥发性酸（浓盐酸、浓硝酸）都会产生白烟2.与酸反应（此反应为氨的催化氧化，工业制硝酸的重要反应）3.氨的催化氧化——还原性2NO + O2 == 2NO23NO2 + H2 O == 2HNO3 + NO4.氨气的物理性质无色刺激性气味的气体，
极易溶于水（1：700），
密度比空气小，
易液化（液氨作制冷剂）铵态氮肥：硫铵（肥田粉）、硝铵、碳铵、氯铵
硝态氮肥：硝酸盐
尿素：CO（NH2）2（NH4）2SO4NH4NO3NH4HCO3NH4ClCO（NH2）2 白色、易溶于水的晶体二、铵盐活动与探究 取少量氯化铵（NH4Cl）晶体，放入试管中，在酒精灯火焰上加热，观察发生的现象。实验现象:结论：试管底部固体减少，中部增加氯化铵受热分解为氨气和HCl二、铵盐1.受热分解（不稳定性） 取少量氯化铵(NH4Cl)与少量混合Ca(OH)2后放入试管中，在酒精灯上微热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，观察发生的现象。活动与探究实验现象:结论：试纸变蓝与碱共热会产生氨气——实验室制氨气2.与碱反应△ ① 湿润的红色石蕊试纸②用玻璃棒蘸取浓盐酸1.铵盐检验 将铵盐和强碱溶液共热，在试管口放一湿润的红色石蕊试纸，变蓝则白色晶体中含NH4+交流与讨论2.检验氨气是否收集满的方法？如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是（ ）
A、a为HCl气体，b为H2O
B、 a为CO2气体，b为浓NaOH溶液
C、a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液
D、a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液C问题解决1、下列关于氨性质的叙述中正确的是（ ）
A、氨气可用排水法收集
B、氨水呈碱性
C、氨气和酸相遇都能产生白烟
D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化B问题解决2、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的
气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（ ）
A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口
B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口
C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口
D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口AC问题解决3、 在8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl反应中，若有2molN2生成，发生氧化还原的NH3物质的量是（ ）
A、16mol NH3 B、8mol NH3
C、4mol NH3 D、3mol NH3 C问题解决4、在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A、1：0.45 B、1：1
C、1：0.29 D、4.5：2.9B问题解决5、常温、常压下能大量共存，并能用浓硫酸干燥的气体是（ ）
A、NH3、HCl B、O2、H2、SO2
C、NH3、N2、H2 D、O2、CO2、H2SB问题解决