黑龙江省哈尔滨市南岗区2018-2019学年九年级上学期化学期末考试试卷（解析版）

黑龙江省哈尔滨市南岗区2018-2019学年九年级上学期化学期末考试试卷
一、单选题
1.食品的种类繁多，营养丰富。下列食品中含蛋白质相对较多的是（??? ）
A.?酱牛肉???B.?水果沙拉???C.?烤面包???D.?红烧肉
【答案】A
【考点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、酱牛肉中富含蛋白质，A 符合题意；
B、水果中富含维生素，B 不符合题意；
C、面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，C 不符合题意；
D、红烧肉中富含油脂和少量蛋白质，D 不符合题意。
故答案为：A。【分析】根据六大营养物质的食物来源分析解答?
2.下列过程中主要发生化学变化的是（??? ）
A.?用海水晒盐B.?用青铜制作“马踏飞燕”C.?用氢氧化钠溶液制叶脉书签D.?用氢氧化钠做干燥剂
【答案】C
【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、用海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，A 不符合题意；
B、用青铜制作“马踏飞燕”过程中没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意；
C、用NaOH溶液制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀性，此过程生成新的物质，所以属于化学变化，C符合题意；
D、用氢氧化钠做干燥剂的过程中只是吸收水分，没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析解答
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3.不规范的实验操作可能会影响化学实验的结果，下列实验操作中错误的是（??? ）
A.?稀释浓硫酸B.?用氯化钠固体配制氯化钠溶液C.?蒸发氯化钠溶液D.?用pH试纸测定溶液的酸碱度
【答案】D
【考点】蒸发与蒸馏操作，溶液的酸碱度测定，一定溶质质量分数的溶液的配制，稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时注意“酸入水、沿杯壁、缓慢到、不断搅”，A不符合题意；
B、用氯化钠固体配制氯化钠溶液时先倒入液体后加氯化钠固体，不影响溶质质量分数，B不符合题意；
C、蒸发氯化钠溶液时，边蒸发边用玻璃棒搅拌，C不符合题意；
D、用pH试纸测定溶液的酸碱度时，应用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸直接浸入到溶液中，以免污染待测液，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A根据稀释浓硫酸的方法及注意事项分析解答B根据配制溶液的步骤和方法解答C根据蒸发操作的注意事项解答D根据用pH试纸测定溶液pH的方法解答
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4.下列有关生活中的一些做法错误的是（??? ）
A.?被蚊虫叮咬后，为减轻痛痒，在皮肤的患处涂肥皂水B.?棉纤维具有很好的吸水性、透气性及柔软等性能，用来做内衣材料C.?用加热方法给盛装食品的聚乙烯塑料袋封口D.?去除铝制器皿表面的污垢，用钢丝球反复擦洗表面，使其清洁
【答案】D
【考点】常见金属的特性及其应用，中和反应及其应用，塑料的使用与发展，棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、蚊虫叮咬会分泌出蚁酸，肥皂水显碱性，涂上肥皂水中和蚁酸，A不符合题意；
B、棉纤维具有很好的吸水性、透气性及柔软等性能，可以用来做内衣材料，B不符合题意；
C、聚乙烯塑料具有热塑性，加热融化遇冷会冷凝在一起，C不符合题意；
D、铝制品表面会形成一层致密的氧化铝薄膜起到对内部铝的保护作用，如用用钢丝球刷擦洗铝制品，一会破坏氧化铝层而影响使用寿命；二会使铝过多地进入食物中，影响人们的身体健康，D?符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.根据蚁酸呈酸性，肥皂水呈碱性，可以中和蚁酸解答B.根据棉纤维的特性分析解答C.根据热塑性塑料的性质解答D.根据水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和醋酸可以反应解答
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5.下列物质的用途中错误的是（?? ）
A.?用熟石灰改良酸性土壤 ?B.?用盐酸来制取药物???C.?用钛合金做人造骨???D.?用食盐配制生理盐水
【答案】D
【考点】合金与合金的性质，酸的物理性质及用途，常见碱的特性和用途，常用盐的用途
【解析】【解答】A、熟石灰显碱性，能中和酸性物质，故可以用熟石灰改良酸性土壤，A不符合题意；
B、盐酸可以用来制取药物，如制取盐酸吗黄片等，B不符合题意；
C、钛合金与人体具有很好的相容性，可以用钛合金制造人造骨，C不符合题意；
D、食盐中除了氯化钠还含有其它成份，例如碘酸根，钾，镁，硫酸钠等，不能用食盐配制生理盐水，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A根据熟石灰的性质分析解答B根据盐酸的用途解答C根据钛合金的优点分析解答D根据生理盐水的成分分析解答
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6.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（??? ）
A.?金属铝放罝在空气中形成氧化膜?? 4Al + 3O2 =2Al2O3??? 氧化反应B.?用氢氧化铝治疗胃酸过多症??? Al(OH)3 +3HCl=AlCl3 +H2O??? 复分解反应C.?比较铜和银的活动性强弱??? Cu +2AgCl = CuCl2 +2Ag??? 置换反应D.?用盐酸除铁锈???? Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O??? 复分解反应
【答案】D
【考点】反应类型的判定，化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、金属铝放罝在空气中形成氧化膜，反应的化学方程式为4Al + 3O2 =2Al2O3 ， 反应类型不符合题意，应为化合反应，A不符合题意；
B、用氢氧化铝治疗胃酸过多症，反应的化学方程式不符合题意，应为Al(OH)3 +3HCl=AlCl3 +3H2O，反应类型为复分解反应，B不符合题意；
C、铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，铜不能与氯化银发生置换反应，C不符合题意；
D、用盐酸除铁锈，反应的化学方程式为Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O，反应类型为复分解反应，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】方程式的书写依据以下几点：遵循客观事实，即能反应，且生成物的化学式要正确，遵循质量守恒，即方程要配平，反应的条件是否书写合适，箭头搭配是否合适，根据反应的特点判断反应的类型
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7.下列有关资源的叙述错误的是（??? ）
A.?地球上的金属资源中除金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在B.?世界上铝的年产位已超过了铜，位于铁之后，居第二位C.?现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料超过年产量的40%D.?回收废旧电池既能节约金属资源，还能减少对环境的污染
【答案】C
【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物，合理利用金属资源
【解析】【解答】A、地球上金属资源除少量很不活泼的金属，如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在，A不符合题意；
B、世界上铝的年产位已超过了铜，位于铁之后，居第二位，B不符合题意；
C、现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20％~40%，C符合题意；
D、回收废旧电池既能节约金属资源，还能减少对环境的污染，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.根据元素的存在形式及化学性质间的联系解答B.根据世界上铝的产量位于铁之后解答C.根据金属的锈蚀情况分析解答D.根据金属资源和环境分析解答
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8.下列实验现象描述正确的是（??? ）
A.?向氧化铜中滴入足量的稀盐酸:黑色固体减少至消失，溶液由无色变为蓝色B.?—氧化碳还原氧化铁:红棕色固体逐渐变为银白色C.?铝丝插入硫酸铜溶液中:银白色固体表面覆盖一层紫红色的铜，溶液由蓝色变无色D.?氢氧化镁加入到紫色的石蕊溶液中:紫色的石蕊溶液变红
【答案】A
【考点】酸的化学性质，碱的化学性质，盐的化学性质
【解析】【解答】A、氧化铜加入足量盐酸中生成氯化铜和水，会观察到黑色固体减少至消失，溶液由无色变为蓝色，A符合题意；
B、一氧化碳还原氧化铁，红棕色固体逐渐变成黑色，B不符合题意；
C、铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，硫酸铜溶液是蓝色，硫酸铝溶液是无色，所以现象是银白色固体表面附着紫红色固体，溶液由蓝色变为无色。而银白色固体表面覆盖一层紫红色的铜，是结论，不是现象，C不符合题意；
D、氢氧化镁难溶于水，向氢氧化镁中加入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液不变色，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A根据氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水解答B根据一氧化碳还原氧化铁的现象分析解答C根据金属的化学性质进行分析解答D根据氢氧化镁难溶于水解答
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9.实验室里，区分下列各组物质的两个实验设计方案都不合理的是(??? ???)
序号
A
B
C
D
需区分
的物质
羊毛织品和
涤纶织品
生铁和钢
Na2CO3溶液
和NaOH溶液
硫酸铵和硫酸钾
第一
方案
取样，分别抽丝， 观察颜色
取样，分别加入硫酸铜溶液，观察现象
取样，分别滴加Ba(OH)2溶液，观察现象
取样，分别加熟石灰，研磨，分别闻气味
第二
方案
取样，分别抽丝， 在酒精灯的火焰 上灼烧，闻气味
取样，分别加入稀 盐酸，观察现象
取样，分别测定溶液的pH，比较数值大小
取样，分别水溶解后，再氯化钡溶液，观察现象
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
【答案】B
【考点】生铁和钢，酸、碱、盐的鉴别，棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、观察颜色无法鉴别；灼烧羊毛织品有烧焦羽毛的气味，灼烧涤纶后留有的黑色的硬结，不易压碎，使用灼烧的方法可以鉴别，A不符合题意；
B、生铁和钢中都含有铁，在两种方案中的现象是相同的，所以两种方案都不合理，B符合题意，
C、Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀，NaOH溶液与Ba(OH)2溶液混合无明显现象，可以区分；溶液的浓度不确定，无法根据pH区分，C不符合题意；
D、硫酸铵能与熟石灰混合研磨产生氨气，有刺激性气味，硫酸钾不能，可以区分；硫酸铵和硫酸钾溶液都能与氯化钡溶液反应，生成白色沉淀，现象相同，无法区分，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据已有物质性质的差异以及反应的实验现象进行分析解答
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10.下面是4位同学对“关注健康，预防疾病”这一话题发表的见解，其中错误的是（? ）

A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
【答案】A
【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的的运输，而不是帮助二氧化碳的吸收，A符合题意；
B、人体血液正常的pH在7.35-7.45之间，B不符合题意；
C、老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，C不符合题意；
D、人体缺少维生素C，会引起坏血病，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A根据锌元素的生理功能分析解答B根据钙元素的生理功能分析解答C根据人体胃液的pH分析解答D根据维生素的功能分析解答
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11.酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。下列关于乳酸的叙述错误的是（??? ）

A.?乳酸由碳、氢、氧三种元素组成B.?乳酸分子中含有12个原子核C.?乳酸中碳、氧元素质量比为3:4D.?乳酸是由多原子分子构成的有机化合物
【答案】B
【考点】化学式的书写及意义，化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由微观示意图可知，乳酸由碳、氢、氧三种元素组成，A不符合题意；
B、1个乳酸分子是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成的，每个原子有1个原子核，则一个乳酸分子共含有12个原子核，B符合题意；
C、由微观示意图可知，乳酸的化学式为C3H6O3。乳酸中碳、氧元素质量比为（12×3）：（16×3）=3：4，C不符合题意；
D、乳酸中含有碳元素，一个乳酸分子共含有12个原子，乳酸由乳酸分子构成，故乳酸是由多原子分子构成的有机化合物，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A根据物质的组成分析解答B根据乳酸分子结构分析解答C根据元素质量比的计算方法解答D根据有机高分子化合物的概念解答
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12.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作方法都正确的是（? ）
选项
待提纯的物质及杂质
选用的试剂
操作方法
A
C02(H20)
氢氧化钠
将气体通过盛有氢氧化钠固体的干燥管， 再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B
FeS04 溶液（CuS04)
锌粉
加入适量的锌粉，充分反应后，过滤
C
NaCl 溶液(MgCl2)
氢氧化钠溶液
滴加氢氧化钠溶液至沉淀不再增加，过滤，将滤渣洗涤，干燥
D
K2SO4(K2CO3)
稀硫酸
加适量稀硫酸，蒸发结晶
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
【答案】D
【考点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、CO2（H2O），将气体通过盛有氢氧化钠的干燥管，二氧化碳会和氢氧化钠反应，违背除杂原则，A 不符合题意；
B、锌的活动性比铜、铁强，能置换出硫酸铜溶液中的铜和硫酸亚铁溶液中的铁，同时生成硫酸锌（引入新的杂质硫酸锌），违背除杂原则，B不符合题意；
C、氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁的沉淀和氯化钠，当沉淀不再增加时，过滤，将滤渣洗涤，干燥得到的是氢氧化镁，而不是氯化钠溶液，C不符合题意；
D、适量稀硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，然后蒸发结晶得到硫酸钾晶体，D 符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据除杂原则解答：除杂坚持两个原则，一是不能和主要成分反应，二是除杂剂再和杂质反应时不能产生新的杂质，据此分析解答
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13.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（?? ）

A.?t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等,且都等于 60%B.?t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温至t1℃，析出晶体质量，甲不一定大于乙C.?t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃时，溶质的质量分数甲大于乙D.?t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，乙析出晶 体比甲析出晶体多
【答案】B
【考点】固体溶解度曲线及其作用，晶体和结晶的概念与现象，溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等为60g。故t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，且都等于 ×100％= 37.5%，A不符合题意；
B、由于甲、乙两种物质的饱和溶液的质量不确定，故t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温至t1℃，析出晶体质量，甲不一定大于乙，B符合题意；
C、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，溶质质量分数相等，溶解度随温度的升高而增大。由t1℃升温至t2℃时，温度升高，甲、乙两种溶液中溶质、溶剂质量不变，故溶质质量分数不变，C不符合题意；
D、由于甲、乙两种物质的饱和溶液的质量不确定，故t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，甲、乙析出晶体的质量无法比较，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据固体的溶解度可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解性，比较不同物质在 同一温度下的溶解度度，从而比较饱和溶液的溶质质量分数；判断物质的溶解度随温度的变化情况，从而判断物质的提纯方法
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14.对下列事实的解释错误的是（??? ）
序号
事 实
解 释
A
往养鱼池中通入空气
增大水中氧气的溶解量
B
敞口放置在空气中的浓硫酸变稀
浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分
C
氢氧化钠溶液导电
氢氧化钠溶液中含有自由移动的粒子
D
餐具洗涤剂能除去餐具上的油污
餐具洗涤剂有乳化作用
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
【答案】C
【考点】氧气的物理性质，乳化现象与乳化作用，酸的物理性质及用途，溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A、往养鱼池中通入空气，水与空气的接触面积增大，溶于水的氧气含量增加，A 不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，故敞口放置在空气中的浓硫酸变稀，B 不符合题意；
C、溶液能够导电是因为溶液中含有自由移动的离子，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，其溶液能够导电是因为存在能够自由移动的氢氧根离子和钠离子，C 符合题意；
D、可以用餐具洗涤剂洗餐具上的油污，是因为洗涤剂对油污具有乳化作用，D 不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A 根据氧气的水溶性及增大接触面积对溶解性的影响解答B根据浓硫酸具有吸水性解答C根据氢氧化钠是由离子构成的解答D根据洗涤剂具有乳化功能解答
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15.为测定某混合物（只含氧化镁和氧化铝）中氧元素的质量分数。进行如下实验：取18.2g的固体混合物，使之与500g质量分数为7.3%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到 45.7g固体。则原混合物中氧元素的质量分数约为（?? ）
A.?42.7%?????????????????????????????????B.?44.0%?????????????????????????????????C.?59.3%?????????????????????????????????D.?70.3%
【答案】B
【考点】物质组成的综合计算
【解析】【解答】混合物中氯元素的质量=500g×7.3％× =35.5g。镁元素和铝元素的质量=45.7g-35.5g=10.2g。原混合物中氧元素的质量=18.2g-10.2g=8g。原混合物中氧元素的质量分数约为 ×100％≈44.0％。故答案为：B
【分析】根据氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，可看出氧离子被两个氯离子代替，由与金属离子结合的酸根离子的相对分子的质量差，进行分析解答
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二、填空题
16.如图是油菜和油菜地。请回答下列有关问题及填写下列空白：

（1）图2是一块油菜地，其中油菜的菜叶有些发黄，若从施用化学肥料的角度看，缺少的化肥是①________(填化肥的种类）；若施用一种在土壤中不残留有害物质的化肥，其化学式为②________。北方地区很多作物在生长之前都要施用一种化学肥料——磷肥，这种化肥的作用是:促进作物生长，还可以增强作物的③________；
（2）图1中的油菜中含有人体需要的一些营养素，油菜能为人体提供的营养素主要是①________(除水外），这种营养素对人体的作用是:调节新陈代谢，②________。
【答案】（1）氮肥；CO（NH2）2（或NH4HCO3）；抗寒、抗旱能力（2）维生素；预防疾病、维持身体健康
【考点】常见化肥的种类和作用，生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）氮肥促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。油菜的菜叶有些发黄，若从施用化学肥料的角度看，缺少的化肥是氮肥；尿素（或碳酸氢铵）在土壤中不残留有害物质的化肥，其化学式为CO（NH2）2（或NH4HCO3）。磷肥的作用是:促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力；（2）图1中的油菜中含有人体需要的一些营养素，油菜能为人体提供的营养素主要是维生素，这种营养素对人体的作用是:调节新陈代谢，预防疾病、维持身体健康。
故答案为：（1） 氮肥 ； CO（NH2）2（或NH4HCO3） ； 抗寒、抗旱能力 （2） 维生素 ； 预防疾病、维持身体健康【分析】（1）根据钾肥、氮肥、磷肥的作用及化学式的书写方法解答（2）根据维生素的生理功能分析解答
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17.分类、类比是初中化学常用的学习方法，分析和处理信息的能力也是学生必备的。
（1）材料在人类社会的发展过程中有着重要作用，请同学们将下列物质按材料的种类进行分类(分类中至少含有三种物质）：
a.聚乙烯塑料?? b.不锈钢?? c.有机玻璃?? d.金属铜? e.玻璃钢? f.四氧化三铁? g.涤纶
①选出的一组物质为________ (填字母）；②分类依据是________。
（2）铅（Pb)元素的化合价有两种：+2和+4,其中+2价的氢氧化铅和硫酸铅都难溶于水，对应的氯化铅和硝酸铅都易溶于水，请写出硫酸钠和氯化铅反应的化学方程式①________，请判断氢氧化铅和硫酸钾能否发生复分解反应②________ (填“能”或“不能”）。
【答案】（1）a、c、g；都属于合成材料（2）Na2SO4+PbCl2=Pb SO4↓+2NaCl；不能
【考点】复分解反应及其应用，有关元素化合价的计算，化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）聚乙烯塑料、有机玻璃、涤纶都属于合成材料；不锈钢、金属铜属于金属材料；玻璃钢属于复合材料；（2）硫酸钠和氯化铅反应，生成硫酸铅的沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2SO4+PbCl2=Pb SO4↓+2NaCl；由于氢氧化铅难溶于水，故氢氧化铅和硫酸钾不能发生复分解反应。故答案为：（1） a、c、g ； 都属于合成材料 （2） Na2SO4+PbCl2=Pb SO4↓+2NaCl ； 不能
【分析】（1）根据材料的分类来分析解答（2）根据化学反应的原理书写方程式，根据复分解反应的条件分析解答
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三、简答题
18.2018年我国自主研制的第三架C919大型客机已经下线。请回答下列问题：

（1）C919大型客机采用的燃料是航空煤油，这种航空煤油的优点是：燃烧好，油耗低，污染物排放低。这种C919大型客机飞行时的能量转化为:（答全过程，用“→”表示转化)________。
（2）制造C919大型客机外壳用到最多的材料是硬铝，这主要利用硬铝的___________等物理性能（填字母）。
A.?抗腐蚀性好、硬度大??????????????????????B.?强度好、硬度大???????????????????????C.?密度大、熔点高
（3）硬铝中含有铝、铜、镁、硅，其中冶炼硅单质的原料是硅石(主要成分Si02)和焦炭，在高温条件下反应生成硅单质和一种可燃性气体，假设杂质不参加反应，请写出反应的化学方程式①________，此反应前后硅元素的化合价分别为②________。
【答案】（1）化学能→内能→机械能（2）B（3）SiO2+2C Si+2CO↑；+4；0
【考点】合金与合金的性质，有关元素化合价的计算，化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）煤油燃烧，放出热量，推动机器运转。在此过程中发生的能量变化是化学能转化为内能，内能转化为机械能；（2）硬铝属于铝合金，制造飞机外壳用到的材料需要强度好、硬度大，
故答案为：B。（3）二氧化硅和碳在高温的条件下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑。SiO2中硅元素的化合价为0-（-2×2）=+4，单质硅中化合价为0。
故答案为：（1） 化学能→内能→机械能 （2）B（3） SiO2+2C??Si+2CO↑ ； +4；0【分析】（1）根据能量的转化分析解答（2）根据合金的性质进行分析解答（3）根据反应物、生成物及其及其质量守恒定律可书写方程式，在化合物中各元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价代数和为零
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四、科学探究题
19.张南同学和小岗同学以探究锌、铁、铜三种金属的活动性为课题，进行科学探究活动，请根据已学知识完成下列问题。
（提出问题）锌、铁、铜的金属活动性顺序是怎样的？
（制订计划）张南同学、小岗同学设计的实验（一次性探究）如图所示，张南实验的烧杯中盛有一种酸溶液，小岗实验的烧杯中盛有一种硝酸盐溶液。他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察，通过实验他们都得出了正确的结论。

（1）（收集证据）你认为张南同学的实验中应观察到的现象是________。
（2）由此得出三种金属的活动性顺序是________。
（3）（解释与结论）小岗同学的实验中发生反应的化学方程式为________；
（4）实验后小岗同学烧杯中溶液一定含有的离子有________。
【答案】（1）银白色的锌片反应的比较剧烈，表面有大量气泡产生，银白色的铁片反应的比较缓慢，表面有少量气泡产生，紫红色铜片表面无明显现象（2）Zn＞Fe＞Cu（3）Zn+ Fe(NO3)2= Fe+ Zn(NO3)2（4）Zn2+、
【考点】金属活动性顺序及其应用，化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）实验中张南同学应观察到的现象是：银白色的锌片反应的比较剧烈，表面有大量气泡产生，银白色的铁片反应的比较缓慢，表面有少量气泡产生，紫红色铜片表面无明显现象；（2）由实验现象可得出三种金属的活动性顺序是：Zn＞Fe＞Cu；（3）【解释与结论】锌与硝酸亚铁溶液反应生成铁和硝酸锌，发生反应的化学方程式为：Zn+ Fe(NO3)2= Fe+ Zn(NO3)2；（4）锌与硝酸亚铁溶液反应生成铁和硝酸锌，所以溶液中一定含有的离子有：Zn2+、 。
故答案为 ：（1） 银白色的锌片反应的比较剧烈，表面有大量气泡产生，银白色的铁片反应的比较缓慢，表面有少量气泡产生，紫红色铜片表面无明显现象 （2） Zn＞Fe＞Cu （3） Zn+ Fe(NO3)2= Fe+ Zn(NO3)2 （4） Zn2+、?【分析】（1）根据金属活动性顺序，排列在前面的金属可以和酸反应生成氢气，金属越靠前和酸反应的速率越快（2）根据金属反应的速率可以得出活动性顺序（3）根据锌好饿硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌（4）根据溶液中的硝酸锌是由锌和硝酸锌形成的解答
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20.某化学活动小组的同学们做探究酸、碱、盐化学性质的实验。如图所示是张南和小岗两位同学的实验，请回答下列问题：

（1）张南同学实验中发生反应的化学方程式为①________，小岗同学实验中观察到的实验现象是②________。
（2）实验结束后，同学们将张南和小岗两位同学实验后的两支试管的溶液倒入同一个烧杯中，倾倒过程中没有出现明显现象，张南和小岗两位同学想探究此烧杯中溶液溶质的成分，并进行如下探究活动：
（提出问题）烧杯中溶液的溶质成分是什么？
（猜想与假设）
张南同学猜想溶质成分是Na2SO4、NaCl
小岗同学猜想溶质成分是Na2SO4、NaCl、Na2CO3
小棒同学猜想的溶质成分是Na2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3
你的猜想是①________。
张南猜想的理由是②________。
（3）（实验探究1）小岗同学为了验证自己的猜想，取烧杯中溶液样品（以下简称“样品”）少许于试管中，向试管中滴加足量的BaCl2溶液，出现了白色沉淀的现象。他由此得出自己猜想正确的结论。请对小岗同学由实验现象得出的结论进行评价③________。
（4）（反思与结论）通过实验探究1和实验探究2得出的经验是:用化学实验的方法验证物质的成分时，若所加试剂与一定存在的物质和可能存在的物质反应产生相同的现象或所加试剂与⑤________，不能验证溶质的成分。
【答案】（1）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；无色溶液中出现白色沉淀（2）Na2SO4、NaCl、NaOH；张南实验中的氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应，生成氢氧化铜沉淀和可溶性硫酸钠，小岗实验中的氯化钡和碳酸钠恰好完全反应，生成碳酸钡沉淀和可溶性氯化钠，硫酸钠和氯化钠不反应，所以二者的混合溶液中只有氯化钠和硫酸钠（3）不准确，若溶质的成分是Na2SO4、NaCl、NaOH，加入的BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应也会产生白色沉淀；（或不准确，Na2SO4和Na2CO3溶液都能和BaCl2溶液反应生成白色沉淀，由于反应后的溶液中一定有硫酸钠，所以无法证明是否有Na2CO3。）
（实验探究2）小棒同学为了验证自己的猜想，取样品少许于试管中，向试管中滴加无色酚 酞溶液，溶液由无色变为红色,他由此得出自己猜想正确的结论。
（评价与交流）张南和小岗两位同学经过讨论，觉得小棒同学选择试剂错误，即不能得出 正确的结论。
张南、小岗、小棒三位同学经过讨论，决定进行另一项验证实验，实验由张南操作。
（实验探究3）张南同学取小棒同学实验后的溶液少许于试管中，先向此溶液中滴加足量的④________(填化学试剂），出现了白色沉淀的现象,溶液仍为红色，过滤，再向滤渣中加入足量稀盐酸，观察到了明显现象，得出样品含有Na2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3的结论。
氯化钡溶液（或硝酸钡溶液或氯化钙溶液或硝酸钙溶液）
（4）两种（或不同种）可能存在的物质反应，产生相同的现象。
【考点】盐的化学性质，化学方程式的书写与配平，探究酸碱的主要性质
【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠。反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；小岗同学实验中是氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应，生成碳酸钡的白色沉淀。所以小岗同学中观察到的实验现象是：无色溶液中出现白色沉淀；（2）[猜想与假设]反应后的溶液中一定含有Na2SO4、NaCl，可能含有未反应完的NaOH、Na2CO3。由于倾倒过程中没有出现明显现象，所以不可能含有BaCl2。结合已有猜想，故猜想应为Na2SO4、NaCl、NaOH；
张南猜想的理由是：张南实验中的氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应，生成氢氧化铜沉淀和可溶性硫酸钠，小岗实验中的氯化钡和碳酸钠恰好完全反应，生成碳酸钡沉淀和可溶性氯化钠，硫酸钠和氯化钠不反应，所以二者的混合溶液中只有氯化钠和硫酸钠；
[实验探究1] 不准确，若溶质的成分是Na2SO4、NaCl、NaOH，加入的BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应也会产生白色沉淀；
[实验探究3]溶液一定含有Na2SO4、NaCl，无需检验，只需要验证溶液中是否含有NaOH、Na2CO3。由于NaOH、Na2CO3都显碱性，所以不能仅仅用无色酚酞溶液进行检验。应先排除Na2CO3的干扰，再检验是否含有NaOH。所以先向此溶液中滴加足量的氯化钡溶液，出现了白色沉淀的现象（将硫酸钠溶液和碳酸钠溶液反应完），溶液仍为红色（说明溶液中含有氢氧化钠），过滤，再向滤渣中加入足量稀盐酸，观察到了明显现象（有气泡产生，说明过滤出的滤渣中含有碳酸钡，进一步说明溶液中含有碳酸钠），得出样品含有Na2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3的结论；
[反思与结论] 通过实验探究1和实验探究2得出的经验是:用化学实验的方法验证物质的成分时，若所加试剂与一定存在的物质和可能存在的物质反应产生相同的现象或所加试剂与两种（或不同种）可能存在的物质反应，产生相同的现象，不能验证溶质的成分。故答案为：（1） 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ； 无色溶液中出现白色沉淀 （2） Na2SO4、NaCl、NaOH ； 张南实验中的氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应，生成氢氧化铜沉淀和可溶性硫酸钠，小岗实验中的氯化钡和碳酸钠恰好完全反应，生成碳酸钡沉淀和可溶性氯化钠，硫酸钠和氯化钠不反应，所以二者的混合溶液中只有氯化钠和硫酸钠 （3） 不准确，若溶质的成分是Na2SO4、NaCl、NaOH，加入的BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应也会产生白色沉淀；（或不准确，Na2SO4和Na2CO3溶液都能和BaCl2溶液反应生成白色沉淀，由于反应后的溶液中一定有硫酸钠，所以无法证明是否有Na2CO3。） （4） 两种（或不同种）可能存在的物质反应，产生相同的现象。
【分析】（1）根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠解答（2）根据氯化钡和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡解答（3）判断反应后溶质成分判断过量问题
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五、实验题
21.实验室现有如下实验用品：氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、火柴、药匙、镊子、升降台及以下仪器。请回答下列问题，并按要求填写相关空白：

（1）若补充仪器①________ (填名称），并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，则发生反应的化学方程式为②________。
（2）如图是实验室利用上述部分仪器及补充仪器和药品制取该气体的装置图，请将制取该气体过程中的装置图补充完整________；

（3）制取该气体结束后,应先①________，而后熄灭酒精灯，否则停止加热后，试管内温度降低，且反应停止，不再产生气体，从而使试管气压②________，________，在压强差的作用下水倒流入试管中，使试管骤冷炸裂。
【答案】（1）铁架台；2KClO3 2KCl+3O2↑（2）（3）将导管移除水面；减小；小于外界大气压强
【考点】气体反应装置的选取，氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是：铁架台；氯酸钾在二氧化锰的催化并加热的条件下分解，生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑；（2）试管内画固体（固体平铺在试管底部），画导管及胶皮管，集气瓶内液面画实线，中间虚线，有气泡。如图： 。（3）制取该气体结束后，应先将导管移除水面，后熄灭酒精灯。否则停止加热后，试管内温度降低，且反应停止，不再产生气体，从而使试管气压减小，小于外界大气压强，在压强差的作用下水倒流入试管中，使试管骤冷炸裂。故答案为：（1） 铁架台 ； 2KClO3??2KCl+3O2↑ （2） （3） 将导管移除水面 ； 减小 ； 小于外界大气压强
【分析】（1）根据实验室制氧气的原理和装置分析解答（2）根据加热氯酸钾制氧气的要求分析解答（3）根据加热固体制氧气利用排水法收集的实验注意事项分析解答
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六、推断题
22.如图所示，A～E是初中化学常见的物质，A、B、C、D、E分别是不同类别的物质，A 可以用来配制波尔多液，D是年产量最髙的一种金属，A和E有两种元素是相同的，B的相对分子质量比C小。方框内之间的连线表示二者可以发生反应，箭头表示一种物质可以转化为另一种物质。请回答下列问题:（以上反应均在初中范围内）

（1）请写出D和E两种物质的化学式为： D________，E________。
（2）写出B与C发生反应的化学方程式________。
（3）写出足量的B溶液加入A溶液中，发生反应的实验现象为________。
【答案】（1）Fe；H2SO4（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
【考点】化学方程式的书写与配平，物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）由分析可知，D是铁，化学式为：Fe，E是硫酸，化学式为H2SO4；（2）B（氢氧化钠）与C（二氧化碳）发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜的蓝色沉淀和硫酸钠。反应现象为：溶液中产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。故答案为：（1） Fe ； H2SO4 （2） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3） 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
【分析】根据 B、C、D、E分别是不同类别的物质，A 可以用来配制波尔多液，则A是硫酸铜，D是年产量最髙的一种金属，D是铁，A与E有两种元素是相同的，E是硫酸， B的相对分子质量比C小。C是二氧化碳，B是氢氧化钠，据此分析解答
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七、计算题
23.张南和化学兴趣小组的同学从内蒙古伊盟地区的天然碱湖带来一种“碱”样品（含 有碳酸钠、氯化钠和泥沙）。为测定这种样品（样品中的泥沙不参加反应，也不溶于水）中碳酸钠的含量，并得到纯净的一定浓度的氯化钠溶液。进行了如下实验：

请回答下列问题：
（1）写出发生反应的化学方程式________；
（2）根据已知条件列出求解反应中生成氯化钠的质量(X)的比例式________；
（3）该“碱”样品中碳酸钠的含量为________；
（4）若最终得到的滤液为不饱和溶液，则所得滤液中溶质的质量分数为________；
（5）若用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，需浓盐酸的质量为________。
【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2）?（3）53％（4）6.7％（5）20g
【考点】溶质的质量分数及相关计算，化学方程式的书写与配平，根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】生成二氧化碳的质量=20g+100g-115.6g=4.4g；
设反应生成氯化钠的质量为x，样品中碳酸钠的质量为y，消耗盐酸的质量为m。
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x=11.7g
y=10.6g
m=7.3g（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（2）列出求解反应中生成氯化钠的质量(x)的比例式为： ；（3）该“碱”样品中碳酸钠的含量为： ×100％=53％；（4）反应后溶液中氯化钠的质量=11.7g+（20g-10.6g-1g）=20.1g。若最终得到的滤液为不饱和溶液，则所得滤液中溶质的质量分数为： ×100％=6.7％；（5）设需要36.5%的浓盐酸的质量为A，36.5%×A=7.3，A=20g。故需浓盐酸的质量为20g。
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量结合反应的方程式可以求算参加反应的氯化氢和 碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，进而计算对应的溶质质量分数
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