化学键(第一课时)

课件21张PPT。第一章　第三节化学键(第一课时）离子键思考：从微观的角度怎样解释上述反　　　　　　　　　　应？实验：钠与氯气的反应氯化钠的形成1　定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。（1）成键微粒：阴离子、阳离子（2）相互作用：静电作用（静电引力和斥力）　（3）成键过程：阴离子、阳离子接近到某一定距离时，吸引作用和排斥作用达到平衡，就形成　　了离子键。一、离子键[归纳与整理] 思考 哪些粒子能形成离子键？ a 　活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物。 b 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 c 铵离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等　2、离子化合物：由离子键构成的化合物。[归纳与整理] （4）形成离子键的条件：　下列化合物存在离子键的是（　　　　　　）
A　KI　　 B　HBr C Na2SO4
D H2O E NaOHACE二、电子式表示方法在元素符号周围用小黑点或小叉表示最外层电子的式子叫电子式 1、原子的电子式： 2、离子的电子式：[归纳与整理] (1)原子的电子式：一般将原子的最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”分别写在元素符号的上下左右。(2)简单阳离子的电子式：就是它的离子符号。（特别注意铵根离子）(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“[ ]”将其括起来，并在中括号右上角标出“n-”电荷字样。电子式的书写[归纳与整理] 　写出下列微粒的电子式：
硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子Al3+　请你尝试3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型2-　
　写出下列微粒的电子式：
　
　　KBr 　 CaCl2 　　　 K2O
　快乐尝试4　用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程原子的电子式H ·Na · ·Mg · ·Ca · 离子的电子式H+Na+Mg2+Ca2+用电子式表示溴化钙的形成过程 试一试用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的
看到原子结构特点与键之间的关系。 温馨提示1 反应物原子的电子式写在左边，生成物的电子式写在右边，离子须注明电荷数。2　阴离子要用中括号括起。3　不能把 “→”写成 “ ==”。4　用箭头表明电子转移方向 。小结一、离子键:
1、定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
2、形成离子键的条件
3、离子化合物:含有离子键的化合物
二、电子式　　１、下列说法正确的是
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 ( D )２、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成 AB2型离子化合物的是
A.6与8 B.11与13 C. 11与16 D.12与17( D )放热反应　挑战自我
，
３、X,Y,Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知X,Y,Z三种元素的质子数之和为31，试回答：（1）X原子的电子式为　
（2）Z的单质与盐酸反应的化学方程式为1、钠、镁、硫、氯四种元素的原子彼此之间以离子键结合的化合物有（　　）种
A　2　　B　3　　C　4　　D　5
2、请用电子式表示下列化合物的形成过程。
KF　　 Na2S 　 MgO 　 CaF2