温州市直十校联盟2010学年第二学期期中考试
高二化学试卷
考试时间：90分钟 总分100分
可能用到的原子量：C：12 H：1 O：16 Cu：64
一、选择题（每小题2分共50分，每小题只有一个正确答案）
1．下列说法与“节能减排”不相符的是 （ ）
A．工业上采用电解水法制取大量氢气，以推广氢能的使用
B．将煤转化为水煤气，提高煤的燃烧效率
C．有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源
D．倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放
2．生活中很多时候都会用到一些化学试剂，下列物质按照酸性、碱性、中性顺序排列的是 （ ）
A．食盐 纯碱 食醋 B．厕所清洁剂 石膏 厨房清洁剂
C．肥皂 食醋 白酒 D．食醋 肥皂 白酒
3．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用 （ ）
A．0.9%氯化铵溶液 B．0.9%氯化钠溶液
C．1.25%碳酸氢钠溶液 C．5%葡萄糖溶液
4．下列变化过程中，△S<0的是 （ ）
A．氯化钠溶于水中
B．NH3（g）与 HCl（g）反应生成NH4Cl（s）
C．干冰的升华
D．锻烧石灰石得到生石灰和二氧化碳
5．已知下列热化学方程式：
CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l)；△H＝－445.15 kJ·mol－1
CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l)；△H＝－607.3 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－802.3 kJ·mol－1
则CH4的燃烧热为 （ ）
A、445.15 kJ·mol－1 B、607.3 kJ·mol－1 C、890.3 kJ·mol－1 D、802.3 kJ·mol－1
6．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为：
2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2C2O4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O
不能使反应速率加大的措施是 （ ）
A．增大酸性高锰酸钾溶液的浓度 B．增大草酸溶液的浓度
C．增大压强 D．升高温度
7．在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间内，NH3的浓度增加了0.6 mol·L-1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L-1·s-1，则所经过的时间是 （ ）
A．1 s B．2 s C．0.44 s D．1.33 s
8．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 （ ）
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaC1
CaCO3
HNO3
弱电解质
氨水
NH3
HC1O
CH3COOH
非电解质
酒精
BaSO4
蔗糖
H2O
9．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+
对于该平衡，下列叙述中，正确的是 （ ）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中[ H+] 减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
10．对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是 （ ）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
11．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有
关的判断正确的是 （ ）
A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
12．下列说法正确的是 （ ）
A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
B．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大
13．下列方程式中属于水解反应的是 （ ）
A．Cl2+H2OHCl+HClO B．HS—+OH— S2—+H2O
C．HCO3—+H2OH3O++CO32— D．CO32- + H2O HCO3—+ OH—
14．根据以下3个热化学方程式
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H= —Q1kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H= —Q2kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H= —Q3kJ·mol-1
对Q1、Q2、Q3三者大小关系的判断正确的是 （ ）
A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3
15．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为 （ ）
A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定
16．在任何温度下，下列溶液一定显中性的是 （ ）
A．pH=7的溶液 B．纯水
C．1mol强酸与1mol强碱反应得到的溶液 D．酸碱恰好中和得到的溶液
17．下列电离方程式的书写中，正确的是 （ ）
A．NaHS 溶于水:：NaHS ==Na+ + HS— HS—H+ + S2—
B．(NH4)2SO4溶于水： (NH4)2SO4 2NH4+ + SO42-
C．磷酸溶于水中:： H3PO4 == 3H+ + PO43—
D．Al(OH)3的电离:：Al(OH)3 == Al3+ + 3OH—
18、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）
A．a电极是负极
B．b电极的电极反应为：4OH—－4e-＝2H2O ＋O2↑
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
19．下列关于钢铁的腐蚀与防护的说法中，正确的是 （ ）
A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式是：4OH—-4e-=O2↑+2H2O
B．在潮湿的空气中，钢铁被腐蚀的速率比纯铁慢
C．钢铁与直流电源的正极相连，在电源的负极连上惰性电极，可以防止钢铁被腐蚀
D．白铁皮（镀锌）当镀层损坏时，铁不容易被腐蚀
20．下列装置，可达到铁片上镀锌目的的是 （ ）
21．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 （ ）
A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等何种混合
B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH=3的硫酸和pH=11的的氨水等体积混合
22．可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是 （ ）
A．达平衡后，加入催化剂则C％增大
B．达平衡后，若升温，平衡左移
C．化学方程式中b＞c +d
D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
23．常温下，将pH＝2的盐酸溶液和pH＝11的氢氧化钡溶液相混合，若要使混合后溶液的pH＝7，则盐酸溶液和氢氧化钡溶液的体积比约为 （ ）
A．1：2 B．1：10 C．1：5 D．10：1
24．在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是 （ ）
A．c（Na+）＝2c（CO32－） B．c（H+）＞c（OH－）
C．c（CO32－）＞c（HCO3－） D．c（HCO3－）＞c（OH－）
25、在100ml 0.0001mol/L的KCl 溶液中，加入1ml 0.0001mol/LAgNO3 溶液，下列说法正确的是（已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10） （ ）
A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀析出
C．无法确定 D．有沉淀析出，但不是AgCl
二、填空题（20分）
26．（1）氢气易燃易爆，贮运安全已成为影响它广泛进入民用的一大因素。已知氢气的热值为143kJ·g－1。则氢气燃烧生成液态水的热化学方程式为：
___________________________________________________ 。
（2）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
已知：C3H8(g) ===CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝+156.6kJ·mol-1
CH3CH＝CH2(g)=== CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2＝+32.4kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H8(g)=== CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的△H＝ kJ·mol-1。
27、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
（2）该反应正反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
a、容器中压强不变 b、混合气体中 c（CO）不变
c、v正（H2）＝v逆（H2O） d、c（CO2）＝c（CO）
28、FeCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：_________________________；把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
29．（1）相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中： ①40mL 0.02mol/L BaCl2溶液 ② 40mL 0.03mol/L 盐酸 ③10mL 蒸馏水 ④ 50mL0.05mol/L AgNO3溶液
则AgCl的溶解度大小顺序为____________________
A．① = ② = ③ = ④ B. ③ > ② > ① > ④
C．④ > ② > ① > ③ D. ③ > ① > ② > ④
（2）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数=5.6×10—12，将适量的氢氧化镁固体溶于水达到溶解平衡，往溶液中加入一定量的烧碱使pH=13，则此温度下残留在溶液中的 C(Mg2+)=_________
三、实验题（18分）
30、下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)
(1)图A中液面所示溶液的体积为 mL（精确到小数点后1位），用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若m＞n，则所使用的仪器是 (填字母标号)。
⑵有一支50ml酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00ml刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积：
A、大于40.00ml B、为40.00ml C、小于40.00ml D、为10.00ml
⑶某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是：
A、用托盘天平称取3.25gNaCl B、用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
C、用量筒量取5.26mL盐酸 D、用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.1
31、某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。
（2）上述操作步骤①中错误是 (请指出
具体错误)。由此造成的测定结果 (填偏高、偏低或无影响)。
（3）步骤②缺少的操作是
（4）根据下列数据：
滴定次数
待测液体积(mL)
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
20.00
0.50
25.40
第二次
20.00
4.00
29.10
请计算待测烧碱溶液的浓度为______ mol/L。
四、计算题（12分）
32、以惰性电极电解100mL CuSO4溶液，若阳极析出气体56mL（标准状况下），则阴极上析出Cu的质量为_____________，电解后溶液的PH= 。（溶液体积变化忽略不计）
33、在10L的恒容密闭容器中充入一定量的N2和H2，在某温度下发生如下反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0 N2、H2、NH3的物质的量变化如图所示。
(1)3min内，用H2的浓度变化表示的反应速率为________
(2)此条件下该反应的化学平衡常数K=___________
温州市直十校联盟2010学年第二学期期中考试
高二化学参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
D
A
B
C
C
B
C
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
A
D
A
B
B
A
B
D
C
21
22
23
24
25
C
B
B
C
B
26、（1）2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l)；△H＝－572kJ·mol－1 （2分）
【状态写错，△H数值计算错误都不给分】
（2）+124.2 （2分）
27、（1）K＝ （2分）
（2）吸热 （2分）
（3）bc 【漏选得1分多选不给分】 （2分）
28、酸（1分）、 <（1分） 、
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+（2分）【配平错误，扣1分，没有标可逆符号扣1分】
Fe2O3（2分）
29、（1）B （2分） （2）5.6×10－10mol/L（2分）【没有写单位扣1分】
30、（1）28.0（2分）【没有保留小数点一位不得分 】 C（2分）
（2）A（2分） （3）B（2分）
31、（1）红、无（2分） （2）用待测液润洗锥形瓶、（2分）偏高（2分）
（3）用标准酸液润洗滴定管（2分） （4）0.1250（2分）
32、0.32g（3分）【没有写单位扣1分】 1（3分）
33、（1）0.03mol/(L·min)（3分）【没有写单位扣1分】 （2）20（3分）
命题人二十一中学廖晓赖13858844263审题 人钱伦波617136
温州市直十校联盟考试命题双向细目表
(_____学年第 学期 考试 学科 年级)
命题人 年 月 日
题号
知识点
题型
学习水平
分数
期望难度
说明：
1．题型：选择题、填空题、解答题、……
2．学习水平：了解（识记）、理解、运用、综合运用；
3．题目难度分布：基础：中等：较难＝7：2：1；
得分率在0.7以上属基础题，得分率在0.4-0.7之间属中等题,得分率在0.4以下属较难题。
温州市直十校联盟2010学年第二学期期中考试
高二化学参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
D
A
B
C
C
B
C
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
A
D
A
B
B
A
B
D
C
21
22
23
24
25
C
B
B
C
B
26、（1）2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l)；△H＝－572kJ·mol－1 （2分）
【状态写错，△H数值计算错误都不给分】
（2）+124.2 （2分）
27、（1）K＝ （2分）
（2）吸热 （2分）
（3）bc 【漏选得1分多选不给分】 （2分）
28、酸（1分）、 <（1分） 、
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+（2分）【配平错误，扣1分，没有标可逆符号扣1分】
Fe2O3（2分）
29、（1）B （2分） （2）5.6×10－10mol/L（2分）【没有写单位扣1分】
30、（1）28.0（2分）【没有保留小数点一位不得分 】 C（2分）
（2）A（2分） （3）B（2分）
31、（1）红、无（2分） （2）用待测液润洗锥形瓶、（2分）偏高（2分）
（3）用标准酸液润洗滴定管（2分） （4）0.1250（2分）
32、0.32g（3分）【没有写单位扣1分】 1（3分）
33、（1）0.03mol/(L·min)（3分）【没有写单位扣1分】 （2）20（3分）
温州市直十校联盟2010学年第二学期期中考试
高二化学答题卷
(完卷时间：90分钟； 满分：100分)
命题人：廖晓赖 审核人：
一、选择题（每小题2分共50分，每小题只有一个正确答案）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
二、填空题（20分）
26、（1）____________________________________________ （2）______
27、（1）____________ （2）____________ （3）___________
28、______、___________、_______________________________、_______
29、（1）________ （2）_______
三、实验题（18分）
30、（1）________、_________ （2）_______ （3）___________
31、（1）________、_________
（2）_______________________________________________、_______
（3）__________________________________________
（4）_______________
四、计算题（12分）
32、_______________、__________________
33、（1）_______________ （2）_______
温州市直十校联盟2010学年第二学期期中考试
高二化学试卷
考试时间：90分钟 总分100分
可能用到的原子量：C：12 H：1 O：16 Cu：64
一、选择题（每小题2分共50分，每小题只有一个正确答案）
1．下列说法与“节能减排”不相符的是 （ ）
A．工业上采用电解水法制取大量氢气，以推广氢能的使用
B．将煤转化为水煤气，提高煤的燃烧效率
C．有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源
D．倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放
2．生活中很多时候都会用到一些化学试剂，下列物质按照酸性、碱性、中性顺序排列的是 （ ）
A．食盐 纯碱 食醋 B．厕所清洁剂 石膏 厨房清洁剂
C．肥皂 食醋 白酒 D．食醋 肥皂 白酒
3．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用 （ ）
A．0.9%氯化铵溶液 B．0.9%氯化钠溶液
C．1.25%碳酸氢钠溶液 C．5%葡萄糖溶液
4．下列变化过程中，△S<0的是 （ ）
A．氯化钠溶于水中
B．NH3（g）与 HCl（g）反应生成NH4Cl（s）
C．干冰的升华
D．锻烧石灰石得到生石灰和二氧化碳
5．已知下列热化学方程式：
CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l)；△H＝－445.15 kJ·mol－1
CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l)；△H＝－607.3 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－802.3 kJ·mol－1
则CH4的燃烧热为 （ ）
A、－445.15 kJ·mol－1 B、－607.3 kJ·mol－1
C、－890.3 kJ·mol－1 D、－802.3 kJ·mol－1
6．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为：
2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2C2O4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O
不能使反应速率加大的措施是 （ ）
A．增大酸性高锰酸钾溶液的浓度 B．增大草酸溶液的浓度
C．增大压强 D．升高温度
7．4．反应 A + 3B 2C +2D在不同情况下的反应速率中最快的是 （ ）
A、v(D)==0.4mol/L.S B、v(C)==0.5 mol/L.S
C、v(B)==0.6 mol/L.S D、v(A)==0.15 mol/L.S
8．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 （ ）
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaC1
CaCO3
HNO3
弱电解质
氨水
NH3
HC1O
CH3COOH
非电解质
酒精
BaSO4
蔗糖
H2O
9．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+
对于该平衡，下列叙述中，正确的是 （ ）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中[ H+] 减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
10．对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是 （ ）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
11．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有
关的判断正确的是 （ ）
A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
12．下列说法正确的是 （ ）
A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
B．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大
13．下列方程式中属于水解反应的是 （ ）
A．Cl2+H2OHCl+HClO B．HS—+OH— S2—+H2O
C．HCO3—+H2OH3O++CO32— D．CO32- + H2O HCO3—+ OH—
14．根据以下3个热化学方程式
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H= —Q1kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H= —Q2kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H= —Q3kJ·mol-1
对Q1、Q2、Q3三者大小关系的判断正确的是 （ ）
A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3
15．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为 （ ）
A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定
16．在任何温度下，下列溶液一定显中性的是 （ ）
A．pH=7的溶液 B．纯水
C．1mol强酸与1mol强碱反应得到的溶液 D．酸碱恰好中和得到的溶液
17．下列电离方程式的书写中，正确的是 （ ）
A．NaHS 溶于水:：NaHS ==Na+ + HS— HS—H+ + S2—
B．(NH4)2SO4溶于水： (NH4)2SO4 2NH4+ + SO42-
C．磷酸溶于水中:： H3PO4 == 3H+ + PO43—
D．Al(OH)3的电离:：Al(OH)3 == Al3+ + 3OH—
18、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）
A．a电极是负极
B．b电极的电极反应为：4OH—－4e-＝2H2O ＋O2↑
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
19．下列关于钢铁的腐蚀与防护的说法中，正确的是 （ ）
A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式是：4OH—-4e-=O2↑+2H2O
B．在潮湿的空气中，钢铁被腐蚀的速率比纯铁慢
C．钢铁与直流电源的正极相连，在电源的负极连上惰性电极，可以防止钢铁被腐蚀
D．白铁皮（镀锌）当镀层损坏时，铁不容易被腐蚀
20．下列装置，可达到铁片上镀锌目的的是 （ ）
21．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 （ ）
A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等何种混合
B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH=3的硫酸和pH=11的的氨水等体积混合
22．可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是 （ ）
A．达平衡后，加入催化剂则C％增大
B．达平衡后，若升温，平衡左移
C．化学方程式中b＞c +d
D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
23．常温下，将pH＝2的盐酸溶液和pH＝11的氢氧化钡溶液相混合，若要使混合后溶液的pH＝7，则盐酸溶液和氢氧化钡溶液的体积比约为 （ ）
A．1：2 B．1：10 C．1：5 D．10：1
24．在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是 （ ）
A．c（Na+）＝2c（CO32－） B．c（H+）＞c（OH－）
C．c（CO32－）＞c（HCO3－） D．c（HCO3－）＞c（OH－）
25、在100ml 0.0001mol/L的KCl 溶液中，加入1ml 0.0001mol/LAgNO3 溶液，下列说法正确的是（已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10） （ ）
A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀析出
C．无法确定 D．有沉淀析出，但不是AgCl
二、填空题（20分）
26．（1）氢气易燃易爆，贮运安全已成为影响它广泛进入民用的一大因素。已知氢气的热值为143kJ·g－1。则氢气燃烧生成液态水的热化学方程式为：
___________________________________________________ 。
（2）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
已知：C3H8(g) ===CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g) △H1＝+156.6kJ·mol-1
C3H6(g)=== CH4(g)＋C2H2(g) △H2＝+32.4kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H8(g)=== C3H6(g)＋H2(g)的△H＝ kJ·mol-1。
27、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
（2）该反应正反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
a、容器中压强不变 b、混合气体中 c（CO）不变
c、v正（H2）＝v逆（H2O） d、c（CO2）＝c（CO）
28、FeCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：_________________________；把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
29．（1）相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中： ①40mL 0.02mol/L BaCl2溶液 ② 40mL 0.03mol/L 盐酸 ③10mL 蒸馏水 ④ 50mL0.05mol/L AgNO3溶液
则AgCl的溶解度大小顺序为____________________
A．① = ② = ③ = ④ B. ③ > ② > ① > ④
C．④ > ② > ① > ③ D. ③ > ① > ② > ④
（2）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数=5.6×10—12，将适量的氢氧化镁固体溶于水达到溶解平衡，往溶液中加入一定量的烧碱使pH=13，则此温度下残留在溶液中的 C(Mg2+)=_________
三、实验题（18分）
30、下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)
(1)图A中液面所示溶液的体积为 mL（精确到小数点后1位），用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若m＞n，则所使用的仪器是 (填字母标号)。
⑵有一支50ml酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00ml刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积：
A、大于40.00ml B、为40.00ml C、小于40.00ml D、为10.00ml
⑶某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是：
A、用托盘天平称取3.25gNaCl B、用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
C、用量筒量取5.26mL盐酸 D、用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.1
31、某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。
（2）上述操作步骤①中错误是 (请指出
具体错误)。由此造成的测定结果 (填偏高、偏低或无影响)。
（3）步骤②缺少的操作是
（4）根据下列数据：
滴定次数
待测液体积(mL)
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
20.00
0.50
25.40
第二次
20.00
4.00
29.10
请计算待测烧碱溶液的浓度为______ mol/L。
四、计算题（12分）
32、以惰性电极电解100mL CuSO4溶液，若阳极析出气体56mL（标准状况下），则阴极上析出Cu的质量为_____________，电解后溶液的PH= 。（溶液体积变化忽略不计）
33、在10L的恒容密闭容器中充入一定量的N2和H2，在某温度下发生如下反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0 N2、H2、NH3的物质的量变化如图所示。
(1)3min内，用H2的浓度变化表示的反应速率为________
(2)此条件下该反应的化学平衡常数K=___________
