硫酸
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课件41张PPT。一、物理性质 纯硫酸是一种无色油状、难挥发的 液体。易溶于水，能以任意比与水混溶、溶解时大量放热。一、物理性质 纯硫酸是一种无色油状、难挥发的 液体。易溶于水，能以任意比与水混溶、溶解时大量放热。 质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3,物质的量浓度为18.4mol/L。一、物理性质 纯硫酸是一种无色油状、难挥发的 液体。易溶于水，能以任意比与水混溶、溶解时大量放热。在稀释浓硫酸时，注意哪些问题？ 质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3,物质的量浓度为18.4mol/L。一、物理性质 纯硫酸是一种无色油状、难挥发的 液体。易溶于水，能以任意比与水混溶、溶解时大量放热。在稀释浓硫酸时，注意哪些问题？ 质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3,物质的量浓度为18.4mol/L。 应将浓硫酸紧靠玻璃棒，沿着容器壁缓慢地注入水中，并不断搅拌，让热量散失，防止飞溅。知识回顾：稀硫酸具有酸的通性H2SO4==2H++SO42－知识回顾：稀硫酸具有酸的通性H2SO4==2H++SO42－2H++Cu(OH)2==Cu2++2H2O知识回顾：稀硫酸具有酸的通性H2SO4==2H++SO42－2H++Cu(OH)2==Cu2++2H2O2H++CuO==Cu2++H2O知识回顾：稀硫酸具有酸的通性H2SO4==2H++SO42－2H++Cu(OH)2==Cu2++2H2O2H++CuO==Cu2++H2OZn+2H+==Zn2++H2↑知识回顾：稀硫酸具有酸的通性H2SO4==2H++SO42－2H++Cu(OH)2==Cu2++2H2O2H++CuO==Cu2++H2OBa2++SO42－==BaSO4↓Zn+2H+==Zn2++H2↑知识回顾：稀硫酸具有酸的通性二、浓硫酸的特性二、浓硫酸的特性思考： 浓硫酸是高沸点、难挥发性酸。将其敞口放置，其浓度和质量会发生怎样的改变？二、浓硫酸的特性思考： 浓硫酸是高沸点、难挥发性酸。将其敞口放置，其浓度和质量会发生怎样的改变？ 答： 浓硫酸具有吸水性(所以是常用的干燥剂)，能吸收空气中的水份，因此浓度会变小，质量会增加。【实验】 在试管中分别加入少量的木屑,再加入少量的浓硫酸,观察现象。【实验】 在试管中分别加入少量的木屑,再加入少量的浓硫酸,观察现象。现象：木屑变黑。【实验】 在试管中分别加入少量的木屑,再加入少量的浓硫酸,观察现象。现象：结论：木屑变黑。 木屑中的氢、氧元素按2:1组成比脱去，余下碳单质。此脱水过程称为炭化。【实验】 在小烧杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),用1ml水调成糊状再加入15ml浓硫酸，用玻璃体搅拌，观察物质的颜色，体积变化，并闻气味。【实验】 在小烧杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),用1ml水调成糊状再加入15ml浓硫酸，用玻璃体搅拌，观察物质的颜色，体积变化，并闻气味。现象： ①生成了黑色固体；
②体积膨胀，呈疏松多孔状； ③有刺激性气味的气体生成； ④有大量蒸汽冒出。【实验】 在小烧杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),用1ml水调成糊状再加入15ml浓硫酸，用玻璃体搅拌，观察物质的颜色，体积变化，并闻气味。现象： ①生成了黑色固体；
②体积膨胀，呈疏松多孔状； ③有刺激性气味的气体生成； ④有大量蒸汽冒出。根据实验现象，推测： 可能发生了哪些化学反应? 浓硫酸体现了哪些化学性质? 反应后的产物是什么?结论： ①蔗糖变黑说明有炭生成； ②“体积膨胀，呈疏松多孔状”说明有大量气体产生； ③有大量水蒸气产生，证明反应为剧烈的放热反应； ④刺激性气味的气体有可能是SO2; ⑤经检验气体为CO2和SO2的混合气体。结论： ①蔗糖变黑说明有炭生成； ②“体积膨胀，呈疏松多孔状”说明有大量气体产生； ③有大量水蒸气产生，证明反应为剧烈的放热反应； ④刺激性气味的气体有可能是SO2; ⑤经检验气体为CO2和SO2的混合气体。浓硫酸表现为脱水性和强氧化性。反应的化学方程式： 浓硫酸表现强氧化性的方程式为： 2H2SO4(浓)+C==CO2↑+SO2↑+2H2O?浓硫酸的强氧化性H2SO4→S浓硫酸的强氧化性+6+4H2SO4→S浓硫酸的强氧化性氧化大多数金属：+6+4H2SO4→S浓硫酸的强氧化性氧化大多数金属：+6+4【实验】与铜的反应：现象： ①有刺激性气味的气体产生，该气体使紫色石蕊试液变红，使品红溶液褪色； ②溶液逐渐加深，变黄、变黑； ③将冷却后的溶液倒入盛水的试管中，溶液变成蓝色。现象： ①有刺激性气味的气体产生，该气体使紫色石蕊试液变红，使品红溶液褪色； ②溶液逐渐加深，变黄、变黑； ③将冷却后的溶液倒入盛水的试管中，溶液变成蓝色。解释： Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O?浓硫酸与金属反应小结 A、加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，但不产生H2，而是产生SO2。 金属单质+浓硫酸—?硫酸盐+SO2?+H2O?浓硫酸与金属反应小结 A、加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，但不产生H2，而是产生SO2。 金属单质+浓硫酸—?硫酸盐+SO2?+H2O B、常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化；?浓硫酸与金属反应小结 A、加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，但不产生H2，而是产生SO2。 金属单质+浓硫酸—?硫酸盐+SO2?+H2O B、常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化； C、浓H2SO4与金属反应表现酸性和强氧化性。?课时小结：一、物理性质：颜色、状态、沸点、密度、溶解性。 二、浓硫酸的特性(酸性为其通性)1、吸水性(作干燥剂) 2、脱水性 3、强氧化性下列现象体现了硫酸的哪些性质？ (1)把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖，蔗糖就会炭化变黑。 (2)把浓硫酸露置在空气里，质量会增加。 (3)把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。 (4)把炭放入浓硫酸里并加热。下列现象体现了硫酸的哪些性质？ (1)把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖，蔗糖就会炭化变黑。 (2)把浓硫酸露置在空气里，质量会增加。 (3)把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。 (4)把炭放入浓硫酸里并加热。(脱水性)下列现象体现了硫酸的哪些性质？ (1)把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖，蔗糖就会炭化变黑。 (2)把浓硫酸露置在空气里，质量会增加。 (3)把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。 (4)把炭放入浓硫酸里并加热。(脱水性)(吸水性)下列现象体现了硫酸的哪些性质？ (1)把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖，蔗糖就会炭化变黑。 (2)把浓硫酸露置在空气里，质量会增加。 (3)把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。 (4)把炭放入浓硫酸里并加热。(脱水性)(吸水性)(酸性)下列现象体现了硫酸的哪些性质？ (1)把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖，蔗糖就会炭化变黑。 (2)把浓硫酸露置在空气里，质量会增加。 (3)把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。 (4)把炭放入浓硫酸里并加热。(脱水性)(吸水性)(酸性)(强氧化性) 5、往浓盐酸中加入浓硫酸可以制得HCl气体； 6、用铝或铁制容器可以贮存和运输浓硫酸(但不能贮存和运输稀硫酸)。 5、往浓盐酸中加入浓硫酸可以制得HCl气体； (吸水性、高沸点、难挥发性和浓盐酸的低沸点、易挥发性) 6、用铝或铁制容器可以贮存和运输浓硫酸(但不能贮存和运输稀硫酸)。 5、往浓盐酸中加入浓硫酸可以制得HCl气体； (吸水性、高沸点、难挥发性和浓盐酸的低沸点、易挥发性) 6、用铝或铁制容器可以贮存和运输浓硫酸(但不能贮存和运输稀硫酸)。 (强氧化性)
②体积膨胀，呈疏松多孔状； ③有刺激性气味的气体生成； ④有大量蒸汽冒出。【实验】 在小烧杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),用1ml水调成糊状再加入15ml浓硫酸，用玻璃体搅拌，观察物质的颜色，体积变化，并闻气味。现象： ①生成了黑色固体；
②体积膨胀，呈疏松多孔状； ③有刺激性气味的气体生成； ④有大量蒸汽冒出。根据实验现象，推测： 可能发生了哪些化学反应? 浓硫酸体现了哪些化学性质? 反应后的产物是什么?结论： ①蔗糖变黑说明有炭生成； ②“体积膨胀，呈疏松多孔状”说明有大量气体产生； ③有大量水蒸气产生，证明反应为剧烈的放热反应； ④刺激性气味的气体有可能是SO2; ⑤经检验气体为CO2和SO2的混合气体。结论： ①蔗糖变黑说明有炭生成； ②“体积膨胀，呈疏松多孔状”说明有大量气体产生； ③有大量水蒸气产生，证明反应为剧烈的放热反应； ④刺激性气味的气体有可能是SO2; ⑤经检验气体为CO2和SO2的混合气体。浓硫酸表现为脱水性和强氧化性。反应的化学方程式： 浓硫酸表现强氧化性的方程式为： 2H2SO4(浓)+C==CO2↑+SO2↑+2H2O?浓硫酸的强氧化性H2SO4→S浓硫酸的强氧化性+6+4H2SO4→S浓硫酸的强氧化性氧化大多数金属：+6+4H2SO4→S浓硫酸的强氧化性氧化大多数金属：+6+4【实验】与铜的反应：现象： ①有刺激性气味的气体产生，该气体使紫色石蕊试液变红，使品红溶液褪色； ②溶液逐渐加深，变黄、变黑； ③将冷却后的溶液倒入盛水的试管中，溶液变成蓝色。现象： ①有刺激性气味的气体产生，该气体使紫色石蕊试液变红，使品红溶液褪色； ②溶液逐渐加深，变黄、变黑； ③将冷却后的溶液倒入盛水的试管中，溶液变成蓝色。解释： Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O?浓硫酸与金属反应小结 A、加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，但不产生H2，而是产生SO2。 金属单质+浓硫酸—?硫酸盐+SO2?+H2O?浓硫酸与金属反应小结 A、加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，但不产生H2，而是产生SO2。 金属单质+浓硫酸—?硫酸盐+SO2?+H2O B、常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化；?浓硫酸与金属反应小结 A、加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，但不产生H2，而是产生SO2。 金属单质+浓硫酸—?硫酸盐+SO2?+H2O B、常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化； C、浓H2SO4与金属反应表现酸性和强氧化性。?课时小结：一、物理性质：颜色、状态、沸点、密度、溶解性。 二、浓硫酸的特性(酸性为其通性)1、吸水性(作干燥剂) 2、脱水性 3、强氧化性下列现象体现了硫酸的哪些性质？ (1)把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖，蔗糖就会炭化变黑。 (2)把浓硫酸露置在空气里，质量会增加。 (3)把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。 (4)把炭放入浓硫酸里并加热。下列现象体现了硫酸的哪些性质？ (1)把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖，蔗糖就会炭化变黑。 (2)把浓硫酸露置在空气里，质量会增加。 (3)把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。 (4)把炭放入浓硫酸里并加热。(脱水性)下列现象体现了硫酸的哪些性质？ (1)把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖，蔗糖就会炭化变黑。 (2)把浓硫酸露置在空气里，质量会增加。 (3)把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。 (4)把炭放入浓硫酸里并加热。(脱水性)(吸水性)下列现象体现了硫酸的哪些性质？ (1)把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖，蔗糖就会炭化变黑。 (2)把浓硫酸露置在空气里，质量会增加。 (3)把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。 (4)把炭放入浓硫酸里并加热。(脱水性)(吸水性)(酸性)下列现象体现了硫酸的哪些性质？ (1)把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖，蔗糖就会炭化变黑。 (2)把浓硫酸露置在空气里，质量会增加。 (3)把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。 (4)把炭放入浓硫酸里并加热。(脱水性)(吸水性)(酸性)(强氧化性) 5、往浓盐酸中加入浓硫酸可以制得HCl气体； 6、用铝或铁制容器可以贮存和运输浓硫酸(但不能贮存和运输稀硫酸)。 5、往浓盐酸中加入浓硫酸可以制得HCl气体； (吸水性、高沸点、难挥发性和浓盐酸的低沸点、易挥发性) 6、用铝或铁制容器可以贮存和运输浓硫酸(但不能贮存和运输稀硫酸)。 5、往浓盐酸中加入浓硫酸可以制得HCl气体； (吸水性、高沸点、难挥发性和浓盐酸的低沸点、易挥发性) 6、用铝或铁制容器可以贮存和运输浓硫酸(但不能贮存和运输稀硫酸)。 (强氧化性)