氨_硝酸_硫酸

课件29张PPT。 2004年4月20日上午10时, 杭州市一制冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味。厂区内寒气逼人。阅读材料：思考：氨气有哪些物理性质？[实验4-8]氨的性质，注意观察现象。[实验4-8]氨的性质，注意观察现象。 现象：烧杯中的水由玻璃导管进入烧瓶形成红色的喷泉。[实验4-8]氨的性质，注意观察现象。 现象：烧杯中的水由玻璃导管进入烧瓶形成红色的喷泉。 结论：氨极易溶于水，与水反应生成易溶的显碱性的物质。[实验4-8]***讨论*** 喷泉实验 (1)有何实验现象，此现象说明氨具有哪些性质？ (2)产生喷泉的原因是什么？ (3)若不能形成喷泉可能的原因有哪些?***讨论*** 喷泉实验 (1)有何实验现象，此现象说明氨具有哪些性质？ 烧瓶内出现喷泉，瓶内溶液呈红色 氨易溶于水，氨的水溶液呈碱性 (2)产生喷泉的原因是什么？ (3)若不能形成喷泉可能的原因有哪些?***讨论*** 喷泉实验 (1)有何实验现象，此现象说明氨具有哪些性质？ 烧瓶内出现喷泉，瓶内溶液呈红色 氨易溶于水，氨的水溶液呈碱性 (2)产生喷泉的原因是什么？ 氨易溶于水，使烧瓶内的压强小于大气压 (3)若不能形成喷泉可能的原因有哪些?***讨论*** 喷泉实验 (1)有何实验现象，此现象说明氨具有哪些性质？ 烧瓶内出现喷泉，瓶内溶液呈红色 氨易溶于水，氨的水溶液呈碱性 (2)产生喷泉的原因是什么？ 氨易溶于水，使烧瓶内的压强小于大气压 (3)若不能形成喷泉可能的原因有哪些? 烧瓶装置气密性不好 收集氨气时烧瓶不干燥 收集的氨气不纯或较少探究： 喷泉实验成功进行需要注意的问题有哪些？还能用什么试剂代替做这实验？探究： 喷泉实验成功进行需要注意的问题有哪些？还能用什么试剂代替做这实验？注意事项： 1.所用圆底烧瓶要干燥。 2.氨气要干燥、纯度要高、要充满。
3.装置要密闭不漏气，塞子要塞紧。
4.还可用HCl、HBr、SO2、NO2被水吸收或CO2、SO2、Cl2、H2S被NaOH溶液吸收来做喷泉实验。1、物理性质：(喷泉实验)一、氨 无色、具有刺激性气味的气体气体的密度比空气小、易液化、极易溶于水(1:700)1、物理性质：(喷泉实验)一、氨 无色、具有刺激性气味的气体气体的密度比空气小、易液化、极易溶于水(1:700)2、化学性质：1、物理性质：(喷泉实验)一、氨 无色、具有刺激性气味的气体气体的密度比空气小、易液化、极易溶于水(1:700)2、化学性质：①NH3与水的反应1、物理性质：(喷泉实验)一、氨 无色、具有刺激性气味的气体气体的密度比空气小、易液化、极易溶于水(1:700)2、化学性质：①NH3与水的反应阅读[资料卡片]——氨水为什么显碱性?1、物理性质：(喷泉实验)一、氨 无色、具有刺激性气味的气体气体的密度比空气小、易液化、极易溶于水(1:700)2、化学性质：①NH3与水的反应阅读[资料卡片]——氨水为什么显碱性?1、物理性质：(喷泉实验)一、氨探究 ： 氨水的里面有什么微粒？氨水与液氨有什么不同？探究 ： 氨水的里面有什么微粒？氨水与液氨有什么不同？探究 ： 氨水的里面有什么微粒？氨水与液氨有什么不同？纯净物(非电解质)混合物(NH3·H2O为弱电解质)NH3分子NH3﹑NH3·H2O﹑H2O﹑NH4+﹑OH-﹑H+(极少)不具有碱性具有碱的通性注意： 1、NH3·H2O化学式不能写成NH4OH。
2、氨水中除水分子外，含量最多的是NH3·H2O，但求氨水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3。 3、氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。 4、氨水对许多金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛放，一般装在橡皮袋，陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中。② NH3与酸的反应:② NH3与酸的反应:氨+酸铵盐思考： 能否用浓硝酸或浓硫酸代替浓盐酸做这个实验？写出NH3与硝酸、硫酸反应的化学反应方程式？② NH3与酸的反应:氨+酸铵盐③氨与氧气反应(氨的催化氧化)——还原性③氨与氧气反应(氨的催化氧化)——还原性3、氨的实验室制法1、都易溶于水的晶体2、受热均易分解(铵盐?氨+酸)3、与强碱反应放出氨气4、铵盐是农业上常用的化肥。探究：应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥?二、铵盐