江苏省宿豫中学化学学案（选修四）：盐类的水解第3课时[无答案]
文档属性
| 名称 | 江苏省宿豫中学化学学案（选修四）：盐类的水解第3课时[无答案] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 60.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-04-28 20:13:00 | ||
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文档简介
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专题三 第三单元 盐类水解（第三课时）
【学习目标】
1、溶液中离子共存问题
2、初步理解电解质溶液中离子浓度之间的各种的关系
3、能够写出几种简单电解质溶液中各种离子浓度的关系式
【学习重难点】：电解质溶液中离子浓度的关系
【活动一】：溶液中的离子共存问题
1、离子共存问题中的审题要点
⑴挖掘题干中的隐含条件，如溶液的颜色、酸碱性等。
⑵注意限制条件的设置，看清是问“能”、“不能”，还是“一定能”、“一定不能”等对选项的限
制条件。
〖练习〗1、若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可
以大量共存的离子组是（ ）
A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－
C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－ D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－
2、在pH为1的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
A．K+、MnO4－、Na+、HCO3－ B．Na+、Fe2+、SO42－、NO3－
C．AlO2－、K+、Mg2+、ClO－ D．Ba2+、Cl－、NO3－、Al3+
【活动二】：溶液中离子浓度比较:
1、同一溶液中不同离子浓度比较
H2S溶液中（H+、HS—、S2—或OH—）浓度由大到小的顺序为 ；
Na2CO3溶液中微粒（Na+、CO32—、HCO3—、H2CO3）浓度由大到小的顺序为________________________；
〖练习〗⑴在NH4Cl溶液中，下列关系正确的是
A、c (Cl—)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH—) B、c (NH4+)＞c (Cl—)＞c (H+)＞c (OH—）
C、c (Cl—) = c(NH4+)＞c (H+) = c (OH—) D、 c(NH4+) = c (Cl—) ＞c (H+)＞c (OH—)
⑵在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是
A、c (Na+)=2c (CO32—) B、c (OH—)=2c (H+)
C、c (HCO3—)＞c (H2CO3) D、c (Na+)＜c (CO32—) + c (HCO3—）
⑶明矾溶液中各种离子物质的量浓度大小关系能够确定的是
A、c (K+)＞c (Al3+) B、c (K+) = c (Al3+) C、c (H+) = c (OH—） D、c (Al3+)＜c (H+)
【活动三】：溶液中微粒的几个守恒关系
⑴电荷守恒：即溶液中所有阴离子所带负电荷总数与所有阳离子正电荷总数相等；
例：0.01mol/LH2S溶液 ；
小苏打溶液 ；
碳酸钠溶液 ；
⑵物料守恒（原子守恒）：即物质中某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。
例：Na2CO3溶液 ；
NaHCO3溶液 ；
⑶试分别将上述两个守恒式中Na+代换掉，可得溶液中第三个微粒间的关系式：
例: Na2CO3溶液 ；
NaHCO3溶液 ；
【活动四】：电解质溶液中离子浓度关系的题型及解法
1、单一溶质溶液中离子浓度大小关系
〖练习〗1、在NH4Cl溶液中，离子浓度大小排队正确的是( )
A、c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(OH－)＞ c(H＋) B、c(Cl－)＞ c(NH4＋)＞ c(OH－)＞ c(H＋)
C、c(Cl－)＞c(NH4＋)＞ c(H＋)＞ c(OH－) D、 c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(H＋)＞ c(OH－)
2、常温下，下列关于0.1mol/LNH4Cl溶液的说法正确的是( )
①c(NH4+)=0.1mol·L-1 ；②溶液中 c(H＋)· c(OH－)=1.0×10－14 ；③水电离出来的 c(H＋)= c(OH－)； ④溶液的pH=1；⑤ c(OH－)= c(NH4＋)＋ c(H＋)－ c(Cl－)；⑥升高温度,溶液的pH增大；⑦加热蒸干溶液,将得不到固体物质；⑧ c(NH4＋)+ c(NH3·H2O)=0.1mol·L－1；⑨ c(OH－)+ c(NH3·H2O)= c(H＋)；⑩ NH4Cl水解的离子方程式为: NH4＋＋OH－== NH3·H2O；
3、Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )
A、c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-) B、c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C、c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) D、c(OH-)＝c(H+) + c(HS-)
4、在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( )
A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)
C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)
5、已知某温度下0.1mol·L－1的NaHB溶液中溶液呈酸性，下列有关说法或关系式一定正确的是
①HB－的水解程度小于HB－的电离程度； ②c(Na+)=0.1mol·L－1 ≥ c(B2－)；
③溶液的pH=1； ④ c(Na+)= c(HB－)+2 c(B2－)+ c(OH－)、
A、①② B、②③ C、②④ D、①②③
6、已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=8，则下列说法中正确的是（ )
A、在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，阴离子的种类不同
B、NaHY的溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞ c(Y－)＞ c(HY－)＞ c(OH－)＞ c(H＋)
C、HY－的水解离子方程式为：HY－+H2OY－+H3O+
D、相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者
7(04江苏)草酸是二元酸，草酸氢钾溶液呈酸性.在0.1mol/LKHC2O4溶液中,下列关系正确的是
A、c (K+) + c (H+) = c(HC2O4—) + c (OH—) + c (C2O42—) B、c (HC2O4—) + c (C2O4—) = 0.1mol/L
C、c (C2O42—)＞ c (H2C2O4) D、c (K+) = c (H2C2O4) + c (HC2O4—) + c (C2O42—)
2、酸碱两种物质恰好完全反应：
〖练习〗1、100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( )
A、c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+) B、c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)
C、c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＝c(OH—) D、c(Na+)＝c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)
2、在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的
A、c(HCOO—)＜c(Na+) B、c(HCOO—)＞c(Na+) C、c(OH—)＞c(HCOO—) D、c(OH—)＜c(HCOO—)
3、等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )
A、c(Na+)＞c(Ac—)＞c(OH—)＞c(H+) B、c(Na+)＝c(Ac—)＞c(OH—)＞c(H+)
C、c(Na+)＞c(OH—)＞c(Ac—)＞c(H+) D、c(Na+)＞c(OH—)＞c(H+)＞c(Ac—)
3、酸碱混合后PH=7
〖练习〗1、如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的pH=7，则各离子浓度的关系为（ ）
A、c(Na+)＞c(Ac—) B、c(Na+)＝c(Ac—) C、c(Na+)4、两种物质混合不反应：
〖练习〗1、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO—)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( )
A、c(H+)＞c(OH—) B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO—)＝0.2 mol·L-1
C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO—) D、c(CH3COO—)＋c(OH—)＝0.1 mol·L-1
2、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的( )
A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
C、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
5、两种物质反应，其中一种有剩余：
〖练习〗1、把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( )
A、c(Ac-)＞c(Na+) B、c(HAc)＞c(Ac-)
C、2c(H+)＝c(Ac-)+c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol·L-1
2、将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )
A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
3、将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关
系正确的是（ )
A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O) B、c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
C、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)D、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
4、将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )
A、 c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ＞c(OH-) B、 c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
C、 c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) D、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞ c(OH-) ＞c(H+)
5、将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ )
A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+)
C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
6、未指明酸碱的强弱：
〖练习〗1、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，
下列判断正确的是( )
A．c(A-)≥c(M+) B．c(A-)≤c(M+) C．若MA不水解,则c(OH-)＜c(A-) D．若MA水解,则c(OH-)＞c(A-)
2、实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)＝10-12、将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是( )
A．c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) B．c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(B+)＝c(A-)＞c(H+)＝c(OH-) D．c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
7、不同物质相同离子浓度的比较：
〖练习〗1、对比同浓度的下列溶液中c(NH4+)的大小 。
①NH4HCO3 ②(NH4)2CO3 ③NH4HSO4 ④(NH4)2SO4 ⑤CH3COONH4 ⑥NH3H2O
2、物质的量浓度相同的下列各①NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4溶液，由水电离出的OH-
的浓度由大到小的顺序
〖练习〗1（06江苏）下列叙述正确的是( )
A、0.1mol/L氨水中，c（OH—）=c（NH4+）
B、常温下10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液
的体积为20mL，则溶液的PH=12
C、在0.1mol/LCH3COONa溶液中，C（OH—）= c（CH3COO—）+C（H+）
D、0.1mol/L某二元弱酸的强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）= 2c（A2—）+ c（HA—）+ c（H2A）
2（05上海）某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正
确的是( )
A. 加入的酸过量 B. 生成的盐不水解 C. 酸和碱等物质的量混合 D. 反应后溶液中c(A_)=c(M＋)
3（02全国）常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则溶液中( )
A、c (HCOO—)＞c (Na+) B、c (HCOO—)＜c (Na+)
C、c (HCOO—) = c (Na+) D、无法确定c (HCOO—)与c (Na+)的关系
4（02上海）在常温下10mL pH=10的KOH溶液中加入pH=4的一元酸HA溶液至pH恰好等于7
（假设反应前后体积不变），则对反应后的溶液的叙述正确的是( )
A、c (A—) = c (K+) B、c (H+) = c (OH—)＜c (K+)＜c (A—)
C、V后≥20mL D、V后≤20mL
5（03江苏）将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列
关系式中正确的是( )
A、c (HCN)＜c (CN—) B、c (Na+)＞c (CN—)C、c (HCN)—c (CN—) = c (OH—) D、c (HCN) + c (CN—) = 0.1mol/L
6（05江苏）常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是( )
A、pH＞7，且c（OH—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO—）
B、pH＞7，且c（Na+）+c（H+）= c（OH—）+ c（CH3COO—）
C、pH＜7，且c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH—）
D、pH=7，且c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH—）
【巩固练习】
1、下列各种情况下能大量共存的离子组为 （ ）
A. pH=7的溶液中：Fe3+、Cl—、Na+、NO3—
B.水电离出的c（H+）=1×10—3mol/L，的溶液中Na+、CO32—、Cl—、K+
C.pH=1的溶液中NH4+、Cl—、Mg2+、SO42— D.Al3+、HCO3-、I-、Ca2+
2、物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是 （ ）
A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B. Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、
C. Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 D. Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、
3、已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是 （ ）
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH－）+2c（A2－）
D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2－）＞c（H+）＞c（OH－）
4（08年全国）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1 的 NaA 和 NaB混合溶液中，下列排序正确的是 ( )
A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)
C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)
5（08年天津理综·9）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是 ( )A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
6(09·江苏)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(SO42 －)＞c(NH4＋ )＞c(OH－) = c(H＋)
B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－ )＞c(H＋)
C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋) = c(HCO3－ )＋2c(H2CO3)
D．25 ℃时，pH = 4.75、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
7（10江苏） 常温下，用 0.1000 mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.10000mol/LCH3COOH溶液滴定
曲线如右图。下列说法正确的是 （ ）
A. 点①所示溶液中：c(CH3COO—)+c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+)
B. 点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO—)
C. 点③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH—)＞c(CH3COO—)＞c(H+)
D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)
8、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是 （ ）
A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S
6（06四川）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是（ ）
A．c(NH4+)==c(SO42－) B．c(NH4+)>c(SO42－)
C．c(NH4+)8（06天津理综10）下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ）
Ａ．常温下，ｐＨ＝7的ＮＨ4Ｃｌ与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ4+）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－）
Ｂ．将ｐＨ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
Ｃ．中和ｐＨ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物质的量相同
Ｄ．常温下，同浓度的Ｎａ2Ｓ与ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ2Ｓ溶液的ｐＨ大
9（08江苏）12．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
10（01上海）将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则
溶液中有关粒子浓度关系正确的是 （ ）
A、c (CH3COO—) ＞c (Cl—)＞c (H+) ＞c (CH3COOH)
B、c (CH3COO—) ＞c (Cl—) +c (CH3COOH) ＞c (H+)
C、c (CH3COO—) = c (Cl—)＞c (H+)＞c (CH3COOH)
D、c (Na+) + c (H+) = c (CH3COO—) + c (Cl—)+ c (OH—)
11（03全国）将20mL 0.4mol/L NH4NO3溶液和50mL 0.1mol/L Ba(OH)2
溶液混合，则混合溶液中各离子浓度大小关系正确的是 （ ）
A、c (NO3—)＞c (OH—)＞c (NH4+)＞c (Ba2+) B、c (NO3—)＞c (Ba2+)＞c (OH—)＞c (NH4+)
C、c (Ba2+)＞c (NO3—)＞c (OH—)＞c (NH4+) D、 c (NO3—)＞c (Ba2+)＞c (NH4+)＞c (OH—)
12（07江苏）15．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 （ ）
A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)
B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：
c(SO42－)>c(NH4＋))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中： c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)
13、 在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是 ( )
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：
c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO—)=c(OH—)=c(H+)
C．在C点：c(CH3COO—)>c(Na+)> c(OH—)>c(H+)
D．在D点：c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)＝2 c(Na+)
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专题三 第三单元 盐类水解（第三课时）
【学习目标】
1、溶液中离子共存问题
2、初步理解电解质溶液中离子浓度之间的各种的关系
3、能够写出几种简单电解质溶液中各种离子浓度的关系式
【学习重难点】：电解质溶液中离子浓度的关系
【活动一】：溶液中的离子共存问题
1、离子共存问题中的审题要点
⑴挖掘题干中的隐含条件，如溶液的颜色、酸碱性等。
⑵注意限制条件的设置，看清是问“能”、“不能”，还是“一定能”、“一定不能”等对选项的限
制条件。
〖练习〗1、若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可
以大量共存的离子组是（ ）
A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－
C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－ D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－
2、在pH为1的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
A．K+、MnO4－、Na+、HCO3－ B．Na+、Fe2+、SO42－、NO3－
C．AlO2－、K+、Mg2+、ClO－ D．Ba2+、Cl－、NO3－、Al3+
【活动二】：溶液中离子浓度比较:
1、同一溶液中不同离子浓度比较
H2S溶液中（H+、HS—、S2—或OH—）浓度由大到小的顺序为 ；
Na2CO3溶液中微粒（Na+、CO32—、HCO3—、H2CO3）浓度由大到小的顺序为________________________；
〖练习〗⑴在NH4Cl溶液中，下列关系正确的是
A、c (Cl—)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH—) B、c (NH4+)＞c (Cl—)＞c (H+)＞c (OH—）
C、c (Cl—) = c(NH4+)＞c (H+) = c (OH—) D、 c(NH4+) = c (Cl—) ＞c (H+)＞c (OH—)
⑵在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是
A、c (Na+)=2c (CO32—) B、c (OH—)=2c (H+)
C、c (HCO3—)＞c (H2CO3) D、c (Na+)＜c (CO32—) + c (HCO3—）
⑶明矾溶液中各种离子物质的量浓度大小关系能够确定的是
A、c (K+)＞c (Al3+) B、c (K+) = c (Al3+) C、c (H+) = c (OH—） D、c (Al3+)＜c (H+)
【活动三】：溶液中微粒的几个守恒关系
⑴电荷守恒：即溶液中所有阴离子所带负电荷总数与所有阳离子正电荷总数相等；
例：0.01mol/LH2S溶液 ；
小苏打溶液 ；
碳酸钠溶液 ；
⑵物料守恒（原子守恒）：即物质中某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。
例：Na2CO3溶液 ；
NaHCO3溶液 ；
⑶试分别将上述两个守恒式中Na+代换掉，可得溶液中第三个微粒间的关系式：
例: Na2CO3溶液 ；
NaHCO3溶液 ；
【活动四】：电解质溶液中离子浓度关系的题型及解法
1、单一溶质溶液中离子浓度大小关系
〖练习〗1、在NH4Cl溶液中，离子浓度大小排队正确的是( )
A、c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(OH－)＞ c(H＋) B、c(Cl－)＞ c(NH4＋)＞ c(OH－)＞ c(H＋)
C、c(Cl－)＞c(NH4＋)＞ c(H＋)＞ c(OH－) D、 c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(H＋)＞ c(OH－)
2、常温下，下列关于0.1mol/LNH4Cl溶液的说法正确的是( )
①c(NH4+)=0.1mol·L-1 ；②溶液中 c(H＋)· c(OH－)=1.0×10－14 ；③水电离出来的 c(H＋)= c(OH－)； ④溶液的pH=1；⑤ c(OH－)= c(NH4＋)＋ c(H＋)－ c(Cl－)；⑥升高温度,溶液的pH增大；⑦加热蒸干溶液,将得不到固体物质；⑧ c(NH4＋)+ c(NH3·H2O)=0.1mol·L－1；⑨ c(OH－)+ c(NH3·H2O)= c(H＋)；⑩ NH4Cl水解的离子方程式为: NH4＋＋OH－== NH3·H2O；
3、Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )
A、c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-) B、c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C、c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) D、c(OH-)＝c(H+) + c(HS-)
4、在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( )
A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)
C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)
5、已知某温度下0.1mol·L－1的NaHB溶液中溶液呈酸性，下列有关说法或关系式一定正确的是
①HB－的水解程度小于HB－的电离程度； ②c(Na+)=0.1mol·L－1 ≥ c(B2－)；
③溶液的pH=1； ④ c(Na+)= c(HB－)+2 c(B2－)+ c(OH－)、
A、①② B、②③ C、②④ D、①②③
6、已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=8，则下列说法中正确的是（ )
A、在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，阴离子的种类不同
B、NaHY的溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞ c(Y－)＞ c(HY－)＞ c(OH－)＞ c(H＋)
C、HY－的水解离子方程式为：HY－+H2OY－+H3O+
D、相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者
7(04江苏)草酸是二元酸，草酸氢钾溶液呈酸性.在0.1mol/LKHC2O4溶液中,下列关系正确的是
A、c (K+) + c (H+) = c(HC2O4—) + c (OH—) + c (C2O42—) B、c (HC2O4—) + c (C2O4—) = 0.1mol/L
C、c (C2O42—)＞ c (H2C2O4) D、c (K+) = c (H2C2O4) + c (HC2O4—) + c (C2O42—)
2、酸碱两种物质恰好完全反应：
〖练习〗1、100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( )
A、c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+) B、c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)
C、c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＝c(OH—) D、c(Na+)＝c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)
2、在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的
A、c(HCOO—)＜c(Na+) B、c(HCOO—)＞c(Na+) C、c(OH—)＞c(HCOO—) D、c(OH—)＜c(HCOO—)
3、等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )
A、c(Na+)＞c(Ac—)＞c(OH—)＞c(H+) B、c(Na+)＝c(Ac—)＞c(OH—)＞c(H+)
C、c(Na+)＞c(OH—)＞c(Ac—)＞c(H+) D、c(Na+)＞c(OH—)＞c(H+)＞c(Ac—)
3、酸碱混合后PH=7
〖练习〗1、如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的pH=7，则各离子浓度的关系为（ ）
A、c(Na+)＞c(Ac—) B、c(Na+)＝c(Ac—) C、c(Na+)
〖练习〗1、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO—)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( )
A、c(H+)＞c(OH—) B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO—)＝0.2 mol·L-1
C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO—) D、c(CH3COO—)＋c(OH—)＝0.1 mol·L-1
2、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的( )
A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
C、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
5、两种物质反应，其中一种有剩余：
〖练习〗1、把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( )
A、c(Ac-)＞c(Na+) B、c(HAc)＞c(Ac-)
C、2c(H+)＝c(Ac-)+c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol·L-1
2、将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )
A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
3、将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关
系正确的是（ )
A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O) B、c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
C、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)D、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
4、将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )
A、 c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ＞c(OH-) B、 c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
C、 c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) D、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞ c(OH-) ＞c(H+)
5、将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ )
A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+)
C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
6、未指明酸碱的强弱：
〖练习〗1、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，
下列判断正确的是( )
A．c(A-)≥c(M+) B．c(A-)≤c(M+) C．若MA不水解,则c(OH-)＜c(A-) D．若MA水解,则c(OH-)＞c(A-)
2、实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)＝10-12、将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是( )
A．c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) B．c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(B+)＝c(A-)＞c(H+)＝c(OH-) D．c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
7、不同物质相同离子浓度的比较：
〖练习〗1、对比同浓度的下列溶液中c(NH4+)的大小 。
①NH4HCO3 ②(NH4)2CO3 ③NH4HSO4 ④(NH4)2SO4 ⑤CH3COONH4 ⑥NH3H2O
2、物质的量浓度相同的下列各①NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4溶液，由水电离出的OH-
的浓度由大到小的顺序
〖练习〗1（06江苏）下列叙述正确的是( )
A、0.1mol/L氨水中，c（OH—）=c（NH4+）
B、常温下10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液
的体积为20mL，则溶液的PH=12
C、在0.1mol/LCH3COONa溶液中，C（OH—）= c（CH3COO—）+C（H+）
D、0.1mol/L某二元弱酸的强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）= 2c（A2—）+ c（HA—）+ c（H2A）
2（05上海）某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正
确的是( )
A. 加入的酸过量 B. 生成的盐不水解 C. 酸和碱等物质的量混合 D. 反应后溶液中c(A_)=c(M＋)
3（02全国）常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则溶液中( )
A、c (HCOO—)＞c (Na+) B、c (HCOO—)＜c (Na+)
C、c (HCOO—) = c (Na+) D、无法确定c (HCOO—)与c (Na+)的关系
4（02上海）在常温下10mL pH=10的KOH溶液中加入pH=4的一元酸HA溶液至pH恰好等于7
（假设反应前后体积不变），则对反应后的溶液的叙述正确的是( )
A、c (A—) = c (K+) B、c (H+) = c (OH—)＜c (K+)＜c (A—)
C、V后≥20mL D、V后≤20mL
5（03江苏）将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列
关系式中正确的是( )
A、c (HCN)＜c (CN—) B、c (Na+)＞c (CN—)C、c (HCN)—c (CN—) = c (OH—) D、c (HCN) + c (CN—) = 0.1mol/L
6（05江苏）常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是( )
A、pH＞7，且c（OH—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO—）
B、pH＞7，且c（Na+）+c（H+）= c（OH—）+ c（CH3COO—）
C、pH＜7，且c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH—）
D、pH=7，且c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH—）
【巩固练习】
1、下列各种情况下能大量共存的离子组为 （ ）
A. pH=7的溶液中：Fe3+、Cl—、Na+、NO3—
B.水电离出的c（H+）=1×10—3mol/L，的溶液中Na+、CO32—、Cl—、K+
C.pH=1的溶液中NH4+、Cl—、Mg2+、SO42— D.Al3+、HCO3-、I-、Ca2+
2、物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是 （ ）
A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B. Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、
C. Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 D. Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、
3、已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是 （ ）
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH－）+2c（A2－）
D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2－）＞c（H+）＞c（OH－）
4（08年全国）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1 的 NaA 和 NaB混合溶液中，下列排序正确的是 ( )
A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)
C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)
5（08年天津理综·9）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是 ( )A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
6(09·江苏)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(SO42 －)＞c(NH4＋ )＞c(OH－) = c(H＋)
B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－ )＞c(H＋)
C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋) = c(HCO3－ )＋2c(H2CO3)
D．25 ℃时，pH = 4.75、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
7（10江苏） 常温下，用 0.1000 mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.10000mol/LCH3COOH溶液滴定
曲线如右图。下列说法正确的是 （ ）
A. 点①所示溶液中：c(CH3COO—)+c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+)
B. 点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO—)
C. 点③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH—)＞c(CH3COO—)＞c(H+)
D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)
8、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是 （ ）
A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S
6（06四川）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是（ ）
A．c(NH4+)==c(SO42－) B．c(NH4+)>c(SO42－)
C．c(NH4+)
Ａ．常温下，ｐＨ＝7的ＮＨ4Ｃｌ与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ4+）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－）
Ｂ．将ｐＨ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
Ｃ．中和ｐＨ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物质的量相同
Ｄ．常温下，同浓度的Ｎａ2Ｓ与ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ2Ｓ溶液的ｐＨ大
9（08江苏）12．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
10（01上海）将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则
溶液中有关粒子浓度关系正确的是 （ ）
A、c (CH3COO—) ＞c (Cl—)＞c (H+) ＞c (CH3COOH)
B、c (CH3COO—) ＞c (Cl—) +c (CH3COOH) ＞c (H+)
C、c (CH3COO—) = c (Cl—)＞c (H+)＞c (CH3COOH)
D、c (Na+) + c (H+) = c (CH3COO—) + c (Cl—)+ c (OH—)
11（03全国）将20mL 0.4mol/L NH4NO3溶液和50mL 0.1mol/L Ba(OH)2
溶液混合，则混合溶液中各离子浓度大小关系正确的是 （ ）
A、c (NO3—)＞c (OH—)＞c (NH4+)＞c (Ba2+) B、c (NO3—)＞c (Ba2+)＞c (OH—)＞c (NH4+)
C、c (Ba2+)＞c (NO3—)＞c (OH—)＞c (NH4+) D、 c (NO3—)＞c (Ba2+)＞c (NH4+)＞c (OH—)
12（07江苏）15．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 （ ）
A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)
B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：
c(SO42－)>c(NH4＋))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中： c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)
13、 在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是 ( )
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：
c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO—)=c(OH—)=c(H+)
C．在C点：c(CH3COO—)>c(Na+)> c(OH—)>c(H+)
D．在D点：c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)＝2 c(Na+)
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