江苏省宿豫中学化学学案（选修四）：盐类的水解第一课时
文档属性
| 名称 | 江苏省宿豫中学化学学案（选修四）：盐类的水解第一课时 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 25.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-04-28 20:14:00 | ||
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文档简介
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专题三 第三单元 盐类水解（第一课时）
【学习目标】
1、认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。
2、能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性。
3、生理解盐类水解的本质及盐类水解的规律。
4、会书写盐类水解的离子方程式。
【学习重难点】：盐类水解的本质、盐类水解的概念和规律
【活动一】：盐类水解的原理
〖合作与探究〗：1、请根据下列几种盐水溶液的酸碱性，总结规律判断其他几种盐溶液的酸碱性
盐 NaCl Na2SO4 Na2CO3 CH3COONa NH4Cl CuCl2
酸碱性 中性 中性 碱性 碱性 酸性 酸性
把从以上表格中总结的规律填入下表中
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
溶液的酸碱性
根据你的规律判断下列几种盐溶液的酸碱性
盐 KNO3 BaCl2 (NH4)2SO4 Al2(SO4)3 K2CO3 NaHCO3 FeCl2
酸碱性
〖合作与探究〗：2、我们知道溶液的酸碱性取决于溶液中的c(H+)和c(OH—)的相对大小，上述表明盐溶液有的呈中性、有的呈碱性、有的呈酸性，试认真阅读教材P80页图3—17及中间四段内容，具体分析K2SO4溶液、Na2CO3溶液、FeCl2溶液呈现酸碱性的原因
〖小结〗：⑴盐类水解的本质：盐溶于水时电离产生的弱酸根离子或弱肉碱根离子与水电离产生的OH－或H+生成弱电解质——弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡使得溶液中c(H+)与c(OH－)不再相等，因而盐溶液呈现酸性或碱性
⑵盐类水解促进了水的电离。
〖练习〗1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）哪些呈碱性（ ）
A、 FeCl3 B、 NaClO C 、(NH4)2SO4
D、 AgNO3 E、Na2S F、K2SO4
2、在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）
A、ClO - B、CO32-
C、Fe3＋ D、NO3–
【活动二】：盐类水解对水的电离的影响
1、下列物质溶于水，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 （ ）
A、CH3COONa B、NaH2PO4 C、NH4 I D、NaHS
2、25℃时，测得某NH4Cl和Na2CO3溶液的PH值分别为5和10 ，则两溶液中水电离产生的
c(H+)之比是 （ ）
A、1:10 B、2:1 C、105:1 D、5:1
3、室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH－的物质的量溶液分别为Amol/L和Bmol/L，则A和B的关系为
【活动三】：盐类水解的规律：有弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性（理解记忆）
1、浓度均为0.1mol/L的八种溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；
⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NaHCO3，其pH由小到大的顺序为 (填写序号)
2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、
HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）
A、HX、HY、HZ B、HZ、HY、HX C、HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX
【活动四】水解方程式和离子方程式的书写
①多元弱酸根离子水解，以第一步为主；
②多元弱碱阳离子可书写一步总反应方程式；
③盐的水解反应可看成酸碱中和的逆反应，所以盐的水解程度一般很小，故方程式用“”符号，且产生的物质的浓度太小，一般不用“↑”、“↓”表示；
④双水解比单水解程度大，有些可以进行到底。
〖练习〗1、写出下列盐类水解的化学方程式及离子方程式
Al2(SO4) ，
NH4NO3 ，
K2S ，
FeCl3 ，
NanA(酸HnA为多元弱酸) ， ；
BCln［碱B(OH)n］为多元弱碱) ， ；
2、部分双水解离子方程式
Al3+ 与 AlO2— ；
Al3+与HCO3— ；
Al3+与CO32— ；
CH3COO—与NH4+ ；
3、(2008海南化学9)下列离子方程式中，属于水解反应的是 （ ）
A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+ B．CO2+H2OHCO3—+H+
C．CO32—+H2OHCO3—+OH－ D．HS－+H2OS2－+H3O+
【学习小结】
【巩固练习】
1、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是 （ ）
A、盐类水解是中和反应的逆反应 B、盐类水解过程是吸热过程
C、含有弱酸根盐的水溶液不水解
D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
2、下列关于酸性溶液的叙述中正确的是 （ ）
A、可能是盐溶液 B、一定是酸溶液 C、溶液中c(H+)c(OH—) D、不含OH—
3、在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH大于7的是 （ ）
4、下列水解的离子方程式正确的是 ( )
A．NH4＋＋H2O ( http: / / www. / )NH3·H2O＋H＋ B．Br－＋H2OHBr＋OH－
C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
5、下列各离子方程式中，属于水解反应的是21世纪教育网 ( )
A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．NH4++H2O NH3·H2O+H+
C．PO43-+H2O HPO42-+OH- D．H2O+H2O H3O++OH-
6、有下列盐：① FeCl3 ② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是 （ ）
A．①＞③＞② B． ②＞③＞① C．③＞②＞① D．①＞②＞③
7、下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是 ( )
A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7
B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH=4
C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4
D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和
8、PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较 （ ）
A、大于 B、小于 C、等于 D、无法判断
9、下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是 （ ）
①C12H22O11(麦芽糖)+H2O 2C6H12O6；②CH2=CH2 + H2O C2H5OH；
③CH3CH2Cl+H2O CH3CH2OH；④NH3·H2ONH4++OH— ；
⑤CH3CH2ONa CH3CH2OH+NaOH；⑥CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2
A、②④ B、①②⑤ C、③④⑥ D、①③⑤⑥
10、根据上题中⑥的水解原理写出⑸—⑽下列水解方程式
⑴(NH4)2SO4 ；
⑵CuSO4 ；
⑶Na2CO3 ；
⑷FeCl2 ；
⑸SiCl4 ；
⑹PCl5 ；
⑺Mg3N2 ；
⑻Ca3P2 ；
⑼CaC2 ；
⑽Al3C4 ；
20080828
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专题三 第三单元 盐类水解（第一课时）
【学习目标】
1、认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。
2、能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性。
3、生理解盐类水解的本质及盐类水解的规律。
4、会书写盐类水解的离子方程式。
【学习重难点】：盐类水解的本质、盐类水解的概念和规律
【活动一】：盐类水解的原理
〖合作与探究〗：1、请根据下列几种盐水溶液的酸碱性，总结规律判断其他几种盐溶液的酸碱性
盐 NaCl Na2SO4 Na2CO3 CH3COONa NH4Cl CuCl2
酸碱性 中性 中性 碱性 碱性 酸性 酸性
把从以上表格中总结的规律填入下表中
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
溶液的酸碱性
根据你的规律判断下列几种盐溶液的酸碱性
盐 KNO3 BaCl2 (NH4)2SO4 Al2(SO4)3 K2CO3 NaHCO3 FeCl2
酸碱性
〖合作与探究〗：2、我们知道溶液的酸碱性取决于溶液中的c(H+)和c(OH—)的相对大小，上述表明盐溶液有的呈中性、有的呈碱性、有的呈酸性，试认真阅读教材P80页图3—17及中间四段内容，具体分析K2SO4溶液、Na2CO3溶液、FeCl2溶液呈现酸碱性的原因
〖小结〗：⑴盐类水解的本质：盐溶于水时电离产生的弱酸根离子或弱肉碱根离子与水电离产生的OH－或H+生成弱电解质——弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡使得溶液中c(H+)与c(OH－)不再相等，因而盐溶液呈现酸性或碱性
⑵盐类水解促进了水的电离。
〖练习〗1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）哪些呈碱性（ ）
A、 FeCl3 B、 NaClO C 、(NH4)2SO4
D、 AgNO3 E、Na2S F、K2SO4
2、在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）
A、ClO - B、CO32-
C、Fe3＋ D、NO3–
【活动二】：盐类水解对水的电离的影响
1、下列物质溶于水，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 （ ）
A、CH3COONa B、NaH2PO4 C、NH4 I D、NaHS
2、25℃时，测得某NH4Cl和Na2CO3溶液的PH值分别为5和10 ，则两溶液中水电离产生的
c(H+)之比是 （ ）
A、1:10 B、2:1 C、105:1 D、5:1
3、室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH－的物质的量溶液分别为Amol/L和Bmol/L，则A和B的关系为
【活动三】：盐类水解的规律：有弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性（理解记忆）
1、浓度均为0.1mol/L的八种溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；
⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NaHCO3，其pH由小到大的顺序为 (填写序号)
2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、
HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）
A、HX、HY、HZ B、HZ、HY、HX C、HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX
【活动四】水解方程式和离子方程式的书写
①多元弱酸根离子水解，以第一步为主；
②多元弱碱阳离子可书写一步总反应方程式；
③盐的水解反应可看成酸碱中和的逆反应，所以盐的水解程度一般很小，故方程式用“”符号，且产生的物质的浓度太小，一般不用“↑”、“↓”表示；
④双水解比单水解程度大，有些可以进行到底。
〖练习〗1、写出下列盐类水解的化学方程式及离子方程式
Al2(SO4) ，
NH4NO3 ，
K2S ，
FeCl3 ，
NanA(酸HnA为多元弱酸) ， ；
BCln［碱B(OH)n］为多元弱碱) ， ；
2、部分双水解离子方程式
Al3+ 与 AlO2— ；
Al3+与HCO3— ；
Al3+与CO32— ；
CH3COO—与NH4+ ；
3、(2008海南化学9)下列离子方程式中，属于水解反应的是 （ ）
A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+ B．CO2+H2OHCO3—+H+
C．CO32—+H2OHCO3—+OH－ D．HS－+H2OS2－+H3O+
【学习小结】
【巩固练习】
1、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是 （ ）
A、盐类水解是中和反应的逆反应 B、盐类水解过程是吸热过程
C、含有弱酸根盐的水溶液不水解
D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
2、下列关于酸性溶液的叙述中正确的是 （ ）
A、可能是盐溶液 B、一定是酸溶液 C、溶液中c(H+)c(OH—) D、不含OH—
3、在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH大于7的是 （ ）
4、下列水解的离子方程式正确的是 ( )
A．NH4＋＋H2O ( http: / / www. / )NH3·H2O＋H＋ B．Br－＋H2OHBr＋OH－
C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
5、下列各离子方程式中，属于水解反应的是21世纪教育网 ( )
A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．NH4++H2O NH3·H2O+H+
C．PO43-+H2O HPO42-+OH- D．H2O+H2O H3O++OH-
6、有下列盐：① FeCl3 ② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是 （ ）
A．①＞③＞② B． ②＞③＞① C．③＞②＞① D．①＞②＞③
7、下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是 ( )
A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7
B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH=4
C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4
D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和
8、PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较 （ ）
A、大于 B、小于 C、等于 D、无法判断
9、下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是 （ ）
①C12H22O11(麦芽糖)+H2O 2C6H12O6；②CH2=CH2 + H2O C2H5OH；
③CH3CH2Cl+H2O CH3CH2OH；④NH3·H2ONH4++OH— ；
⑤CH3CH2ONa CH3CH2OH+NaOH；⑥CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2
A、②④ B、①②⑤ C、③④⑥ D、①③⑤⑥
10、根据上题中⑥的水解原理写出⑸—⑽下列水解方程式
⑴(NH4)2SO4 ；
⑵CuSO4 ；
⑶Na2CO3 ；
⑷FeCl2 ；
⑸SiCl4 ；
⑹PCl5 ；
⑺Mg3N2 ；
⑻Ca3P2 ；
⑼CaC2 ；
⑽Al3C4 ；
20080828
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