2019年春人教版高二下选修3化学单元检测卷：原子结构与性质
文档属性
| 名称 | 2019年春人教版高二下选修3化学单元检测卷：原子结构与性质 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 140.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-01-17 22:33:18 | ||
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文档简介
原子结构与性质
一、选择题
1．下列说法中正确的是( )
A．s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状
B．p电子云的形状是对顶双球
C．L电子层有d轨道
D．2p轨道有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子是同种元素的原子
【答案】A
2．以下对核外电子运动状态的描述正确的是( )
A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
C．能层序数越大，s电子云的半径越大
D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同
【答案】C
3．已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)dansb，则下列说法正确的( )
A．该元素是金属元素 B．该元素位于周期表中d区
C．该元素的族序数为a＋b D．该元素位于周期表中第四周期
【答案】A
4．下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是( )
A．原子核外电子都是先排内层后排外层
B．Fe2＋的价层电子排布式为3d54s1
C．15P原子的电子排布式是1s22s22p63s23p3p
D．同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同
【答案】D
5．下列说法正确的是( )
A．元素的第一电离能越大，其金属性一定越强
B．元素的第一电离能越小，其金属性一定越强
C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关
D．金属单质跟酸反应越容易，表明元素的电负性越小
【答案】D
6．如图为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿原子模型, ④为近代量子力学原子模型。下列排列符合历史演变顺序的一组是
A．①③②⑤④ B．①②③④⑤ C．①⑤③②④ D．①③⑤④②
【答案】A
7．下列基态原子的电子排布式正确的是( )
A．O 1s22s23s24s2
B．K 1s22s23p63s23p64s2
C．N 1s22s22p3
D．Cl 1s22s22p62s33p6
【答案】C
8．下列电子的排布正确的是( )
A． B． C． D．
【答案】A
9．一定呈＋1价的金属元素是( )
A．M层比L层电子数少6个电子的元素 B．质量数为24，中子数为12的元素
C．4s轨道上有1个电子的元素 D．电子排布式为1s22s22p63s23p64s1的原子
【答案】D
10．基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为( )
A．8个 B．18个 C．8～18个 D．8～32个
【答案】C
11．下列各元素电负性大小顺序正确的是( )
A．K＞Na＞Li B．F＞O＞S C．As＞P＞N D．C＞N＞O
【答案】B
12．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 （ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】A
13．用电负性数据不能判断的是
A．某元素是金属还是非金属 B．氢化物HY?和HX?键的极性强弱
C．化学键是离子键还是共价健 D．化合物溶解度
【答案】D
14．下列电子排布式中，原子处于激发状态的是( )
A．1s22s22p5 B．1s22s22p43s2
C．1s22s22p63s23p63d44s2 D．1s22s22p63s23p63d34s2
【答案】B
15．如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、 Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的电负性比X的的电负性大
D．第一电离能：R＞W＞Y
【答案】D
16．下图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量(eV)的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是 ( )
A．N、S、P B．F、Cl、O
C．He、Ne、Ar D．Si、C、B
【答案】C
二、解答题
17．（6分）A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物对应的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1 mol该化合物含有42 mol电子；B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。试写出：
（1）A、B元素形成的酸酐的化学式：______________。
（2）D元素的单质与水反应的化学方程式：____________________________。
（3）A、C元素气态氢化物的稳定性大小：________<________(用化学式表示)。
【答案】N2O3或N2O5 2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑ PH3 NH3
18．根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。(放射性元素除外)
（1）在第3周期中，第一电离能最小的元素是______，第一电离能最大的元素是______。?
（2）在元素周期表中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。?
（3）最活泼的金属元素是______。?
（4）最活泼的气态非金属原子是________ 。?
（5）第2、3、4周期原子中p轨道半充满的元素是________。
【答案】Na Ar F Cs Cs F N、P、As。
19．（15分）已知A原子中只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。
（1）按要求书写下列图式。
①B原子的结构示意图：________；
②C原子的电子排布图：________；
③D原子的核外电子排布式：________；
④B离子的电子式：________。
（2）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式：___________(至少写出5种)。
（3）写出由上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式：___________(至少写出2个)。
（4）写出E的元素符号：________，要证明太阳光中含有E元素，可采用的方法是________。
【答案】 1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1 []－ KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3(其他合理答案也可) 2H2O2H2↑＋O2↑ 2K＋2H2O==2KOH＋H2↑(其他合理答案也可) Ar 对太阳光进行光谱分析
20．（8分）有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn＋1；D元素单质的氧化性在同周期主族元素的单质中排第二位；F的基态原子核外成对电子数是单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：D________，G________。
（2）E元素位于周期表________区，________族。
（3）写出C的电子排布式：________。
（4）B的原子结构示意图为________。
（5）基态A原子中含有的未成对电子数为________。
【答案】S Mg s ⅠA 1s22s22p3 1
21．现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主要族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C元素基态原子p轨道有两个未成对电子
D原子的第一至第四电离能分别是： Ⅰ1=738kJ·mol-1；Ⅰ2=1451kJ·mol-1；Ⅰ3=7733kJ·mol-1；Ⅰ4=10540kJ·mol-1；
E原子核外所有p轨道全满或半满
F在周期表的第8纵列
（1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外最子排布为了，该同学所画的电子排布图违背了___________。
（2）B元素的电负性_____（填“大于”、“小于”或“等于”）C元素的电负性。
（3）C与D形成的化合物所含有的化学键类型为_____________。
（4）E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__________个方向。
（5）下列关于F原子的价层电子排布图正确的是___________。
A． B．
C． D．
（6）基态F3+离子核外电子排布式为_____________。过量单质F与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为____________。
（7）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ·mol-1,INi=1753kJ·mol-1,ICu＞INi原因是_________。
【答案】洪特规则 小于 离子键 3 c [Ar]3d5或 1s22s22p63s23p63d5 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑ +4H2O Cu+核外价电子排布为3d10，3d全充满，比Ni+的3d84s1稳定，难以失去电子
一、选择题
1．下列说法中正确的是( )
A．s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状
B．p电子云的形状是对顶双球
C．L电子层有d轨道
D．2p轨道有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子是同种元素的原子
【答案】A
2．以下对核外电子运动状态的描述正确的是( )
A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
C．能层序数越大，s电子云的半径越大
D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同
【答案】C
3．已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)dansb，则下列说法正确的( )
A．该元素是金属元素 B．该元素位于周期表中d区
C．该元素的族序数为a＋b D．该元素位于周期表中第四周期
【答案】A
4．下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是( )
A．原子核外电子都是先排内层后排外层
B．Fe2＋的价层电子排布式为3d54s1
C．15P原子的电子排布式是1s22s22p63s23p3p
D．同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同
【答案】D
5．下列说法正确的是( )
A．元素的第一电离能越大，其金属性一定越强
B．元素的第一电离能越小，其金属性一定越强
C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关
D．金属单质跟酸反应越容易，表明元素的电负性越小
【答案】D
6．如图为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿原子模型, ④为近代量子力学原子模型。下列排列符合历史演变顺序的一组是
A．①③②⑤④ B．①②③④⑤ C．①⑤③②④ D．①③⑤④②
【答案】A
7．下列基态原子的电子排布式正确的是( )
A．O 1s22s23s24s2
B．K 1s22s23p63s23p64s2
C．N 1s22s22p3
D．Cl 1s22s22p62s33p6
【答案】C
8．下列电子的排布正确的是( )
A． B． C． D．
【答案】A
9．一定呈＋1价的金属元素是( )
A．M层比L层电子数少6个电子的元素 B．质量数为24，中子数为12的元素
C．4s轨道上有1个电子的元素 D．电子排布式为1s22s22p63s23p64s1的原子
【答案】D
10．基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为( )
A．8个 B．18个 C．8～18个 D．8～32个
【答案】C
11．下列各元素电负性大小顺序正确的是( )
A．K＞Na＞Li B．F＞O＞S C．As＞P＞N D．C＞N＞O
【答案】B
12．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 （ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】A
13．用电负性数据不能判断的是
A．某元素是金属还是非金属 B．氢化物HY?和HX?键的极性强弱
C．化学键是离子键还是共价健 D．化合物溶解度
【答案】D
14．下列电子排布式中，原子处于激发状态的是( )
A．1s22s22p5 B．1s22s22p43s2
C．1s22s22p63s23p63d44s2 D．1s22s22p63s23p63d34s2
【答案】B
15．如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、 Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的电负性比X的的电负性大
D．第一电离能：R＞W＞Y
【答案】D
16．下图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量(eV)的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是 ( )
A．N、S、P B．F、Cl、O
C．He、Ne、Ar D．Si、C、B
【答案】C
二、解答题
17．（6分）A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物对应的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1 mol该化合物含有42 mol电子；B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。试写出：
（1）A、B元素形成的酸酐的化学式：______________。
（2）D元素的单质与水反应的化学方程式：____________________________。
（3）A、C元素气态氢化物的稳定性大小：________<________(用化学式表示)。
【答案】N2O3或N2O5 2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑ PH3 NH3
18．根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。(放射性元素除外)
（1）在第3周期中，第一电离能最小的元素是______，第一电离能最大的元素是______。?
（2）在元素周期表中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。?
（3）最活泼的金属元素是______。?
（4）最活泼的气态非金属原子是________ 。?
（5）第2、3、4周期原子中p轨道半充满的元素是________。
【答案】Na Ar F Cs Cs F N、P、As。
19．（15分）已知A原子中只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。
（1）按要求书写下列图式。
①B原子的结构示意图：________；
②C原子的电子排布图：________；
③D原子的核外电子排布式：________；
④B离子的电子式：________。
（2）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式：___________(至少写出5种)。
（3）写出由上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式：___________(至少写出2个)。
（4）写出E的元素符号：________，要证明太阳光中含有E元素，可采用的方法是________。
【答案】 1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1 []－ KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3(其他合理答案也可) 2H2O2H2↑＋O2↑ 2K＋2H2O==2KOH＋H2↑(其他合理答案也可) Ar 对太阳光进行光谱分析
20．（8分）有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn＋1；D元素单质的氧化性在同周期主族元素的单质中排第二位；F的基态原子核外成对电子数是单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：D________，G________。
（2）E元素位于周期表________区，________族。
（3）写出C的电子排布式：________。
（4）B的原子结构示意图为________。
（5）基态A原子中含有的未成对电子数为________。
【答案】S Mg s ⅠA 1s22s22p3 1
21．现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主要族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C元素基态原子p轨道有两个未成对电子
D原子的第一至第四电离能分别是： Ⅰ1=738kJ·mol-1；Ⅰ2=1451kJ·mol-1；Ⅰ3=7733kJ·mol-1；Ⅰ4=10540kJ·mol-1；
E原子核外所有p轨道全满或半满
F在周期表的第8纵列
（1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外最子排布为了，该同学所画的电子排布图违背了___________。
（2）B元素的电负性_____（填“大于”、“小于”或“等于”）C元素的电负性。
（3）C与D形成的化合物所含有的化学键类型为_____________。
（4）E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__________个方向。
（5）下列关于F原子的价层电子排布图正确的是___________。
A． B．
C． D．
（6）基态F3+离子核外电子排布式为_____________。过量单质F与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为____________。
（7）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ·mol-1,INi=1753kJ·mol-1,ICu＞INi原因是_________。
【答案】洪特规则 小于 离子键 3 c [Ar]3d5或 1s22s22p63s23p63d5 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑ +4H2O Cu+核外价电子排布为3d10，3d全充满，比Ni+的3d84s1稳定，难以失去电子