第八单元 金属和金属材料
第15讲 金属的化学性质
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■考点一 金属的化学性质?
。
① 4Al + 3O2/ 2Al2O3 (注意：不要把Al2O3写成AlO)
② 2Mg+ O2/ 2 MgO (注意：不要把MgO写成MgO2)
③ 3Fe+ 2O2/ Fe3O4 (注意：不要把Fe3O4写成Fe2O3)
④ 2Cu+ O2 /2CuO (注意：不要把 /写成 / )
注：Mg、Al具有很好的抗腐蚀性的原因： 。
（条件：① ；② ）
补充：盐的概念：由金属离子或铵根离子与酸根离子（Cl-、SO42-、NO3-等）组成的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaNO3等。
① Zn+2HCl == ZnCl2+ H2↑ Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
② Mg+2HCl == MgCl2+ H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
③ Fe +2HCl == FeCl2+ H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
④ 2Al +6HCl == 2AlCl3+3H2↑ 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
注:
(1) 与 反应。产生H2的量：Al >Mg>Fe> Zn
(2) 与 反应。产生H2的量：Al = Mg = Fe = Zn
(3) 以上两种情况下，产生H2的速率： Mg > Al > Zn > Fe
3、 （条件：“ ”）
条件：① ② ③
① Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （注意生成物中铁元素显+2价，“湿法冶金”原理）
② 2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu
③ Cu +2AgNO3 == 2Ag+ Cu(NO3)2
④ Cu +2Hg(NO3)2 == 2Hg+ Cu(NO3)2
注意：① 。
② 。
■考点二 金属活动性顺序及其应用?
金属活动性顺序：
1、常见金属在溶液里的活动性顺序。K→Au，金属活动性由 到 。
① 。
2、金属活动性顺序的应用： ② 。
③ 。
3、设计实验证明金属活动性顺序的方法：
方法一：利用 以及 来证明。
方法二： 来证明。
◆例1：设计实验证明Fe比Cu活泼。
方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上有气泡，铜片无。
方法二：将铁片浸入CuSO4溶液中，过一段时间后，铁片上有红色物质覆盖。
方法三：将铜片浸入 FeSO4溶液中，无明显现象。
◆例2：设计实验证明Fe、Cu、Ag活泼活泼性。
方法一： 。
方法二： 。
注： 。
4、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应。
① ：A + BC == B + AC
② ：A + B== AB
③ ：AB== A + B
④ ：AB + CD == AD+ CB
■考点三 金属元素的存在及常见的金属矿物?
1、金属资源除金、银等少数以 存在外，其余都以 存在。
2、工业上把用来提炼金属的矿物叫矿石， 。
3、金属被 。
4、常见的矿石及主要成分：赤铁矿（ ）、磁铁矿（ 、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）等。
5、铁的冶炼
（1）原料： 。
（2）设备：高炉。
（3）原理： （注意，不是C还原Fe2O3 。）
（4）CO还原Fe2O3 实验：
现象: 。
化学方程式 :
注意：
① 要先通CO再加热， 。
② 反应完全后，要先停止加热，再停止通CO， 。
③ 尾气必须点燃处理，以 。
■考点四 金属材料及其应用?
1、金属分类：
黑色金属：通常指 及它们的合金。
重金属：如 等
有色金属
轻金属：如 等；
有色金属：通常是指 的其他金属。
2、常见金属用途
银： 金：饰物,金币 铝：电缆,铝罐,铝窗 铜： 铁： 锌：镀在铁的表面,使铁不易生锈 锡：锡镀在软钢上,防止软钢与氧气和人接触,减慢钢的生锈速度
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■考点一 金属的化学性质?
◇典例1：将铁片分别放入下列液体中反应，液体的质量比反应前减少的是（ ）
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．硫酸锌溶液 D．稀盐酸
【考查角度】金属与酸反应，金属与盐反应
【解析】解：A、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，根据反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，铁的相对原子质量为56，生成的氢气的相对分子质量为2，置换出氢气的质量小于参加反应的铁的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的质量增加；故选项错误。
B、铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，根据反应的化学方程式Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，铁的相对原子质量为56，生成的铜的相对原子质量为216，置换出银的质量大于参加反应的铁的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的质量减小；故选项正确。
C、铁的金属活动性比锌弱，不能与硝酸锌溶液发生置换反应，液体的质量不变，故选项错误。
D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，根据反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，铁的相对原子质量为56，生成的氢气的相对分子质量为2，置换出氢气的质量小于参加反应的铁的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的质量增加；故选项错误。
【答案】 B
◆变式训练
1.1 向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B．下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有银，可能含有铜
B．滤渣中一定含有银，可能含有铜和镁
C．滤液中一定含有硝酸镁与硝酸银
D．滤液中一定含有硝酸镁与硝酸银、硝酸铜
1.2 下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．硫粉在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
B．木炭在氧气中燃烧产生红色火焰
C．镁在空气中燃烧生成黑色的固体
D．铁与硫酸铜溶液反应生成了铜
■考点二 金属活动性顺序及其应用?
◇典例1：下列金属中，不能与稀硫酸反应生成 H2的是（ ）
A．Ag B．Mg C．Zn D．Fe
【考查角度】金属活动性顺序
【解析】解：A、Ag位于氢的后面，不能和稀硫酸反应；
B、Mg位于氢的前面，能和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；
C、Zn位于氢的前面，能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
D、Fe位于氢的前面，能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
【答案】 A
◆变式训练
2.1 把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的化合物溶液中，X表面析出Y．则三种金属活动顺序为（ ）
A．Y＞X＞Z B．X＞Y＞Z C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y
2.2 下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（ ）
A．稀盐酸
B．MgSO4溶液 Fe Cu
C．Mg FeSO4溶液 Cu
D．MgSO4溶液 Fe Cu（NO3）2溶液
■考点三 金属元素的存在及常见的金属矿物?
◇典例1：工业炼铁中会发生一氧化碳与赤铁矿的反应，该反应中的赤铁矿是（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe
【考查角度】炼铁的原理以及矿石的主要成分
【解析】解：赤铁矿的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3。
【答案】 B
◆变式训练
3.1 “绿色化学”的理念正深入人心，工业生产更应关注。从效益与环保角度最不适宜炼铁的是（ ）
A．赤铁矿（Fe2O3） B．磁铁矿（Fe3O4）
C．黄铁矿（FeS2） D．菱铁矿（FeCO3）
3.2 下列有关金属的说法，正确的是（ ）
A．多数金属以单质的形式存在 B．金属元素在地壳中含量最高的是铁
C．常见的铁矿石有赤铁矿和磁铁矿 D．每年提取量最大的金属是铝
■考点四 金属材料及其应用?
◇典例1：下列实验仪器中，主要制作材料属于金属材料的是（ ）
A．蒸发皿 B．铁架台 C．胶头滴管 D．试管夹
【考查角度】金属材料包括纯金属和合金
【解析】解：A、蒸发皿是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
B、铁架台是用钢制成的，钢是铁的合金，属于金属材料，故选项正确。
C、胶头滴管是用玻璃和合成橡胶制成的，玻璃属于无机非金属材料，合成橡胶属于合成材料，故选项错误。
D、试管夹一般是用木材或竹子制成的，属于天然材料，故选项错误。
【答案】 B
◆变式训练
4.1 下列物品所使用的主要材料为金属材料的是（ ）
/ / / /
A．陶瓷花瓶 B．纯棉帽子 C．黄金首饰 D．塑料油瓶
4.2 将垃圾分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的要求．例如：破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收，它们属于（ ）
A．金属材料 B．非金属材料 C．氧化物 D．有机物
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1．下列不属于金属材料的是（ ）
A．氧化铜 B．不锈钢 C．生铁 D．铝
2．下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．钢铁的年产量最多，使用也最早
B．黄铜的抗腐蚀性强于纯铜，硬度小于纯铜
C．灯泡里的灯丝常用钨制成
D．地球上金属矿物资源可再生
3．下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．硫粉在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B．木炭在氧气中燃烧产生红色火焰
C．镁在空气中燃烧生成黑色的固体 D．铁与硫酸铜溶液反应生成了铜
4．向含有AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体一定是（ ）
A．Ag、Cu两种单质的混合物 B．Cu、Ag、Zn三种单质的混合物
C．Ag、Cu、Fe三种单质的混合物 D．Ag、Cu、Fe、Zn四种单质的混合物
5．金属钠与水反应剧烈，有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声。该气 体可能是（ ）
A．氢气 B．氧气 C．一氧化碳 D．甲烷
6．2017年世界环境日的主题是：“参与创建绿色家园”，为节约资源和保护环境，提倡垃圾分类回收，下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是（ ）
A．废弃塑料灯座 B．废弃玻璃灯管
C．废弃橡胶垫 D．废弃铁螺丝钉
7．如图是炼铁的模拟实验，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO/2Fe+3CO2．下列有关说法错误的是（ ）
A．该实验可以观察到红色粉末变黑
B．该反应中CO显还原性
C．氧化铁与一氧化碳的反应需在没有氧气的环境中进行
D．待氧化铁反应完毕之后，先熄灭酒精灯与酒精喷灯，再停止通入一氧化碳
8．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，将天平调节至平衡，然后向左盘的烧杯中投入一定质量的铁，向右盘的烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应。下列说法正确的是（ ）
A．实验结束后，指针偏向右盘
B．由于消耗的硫酸质量相等，实验结束后，指针不偏转
C．实验结束后，欲使天平重新平衡，则可向右盘的烧杯中加入6.4g的镁
D．实验结束后，欲使天平重新平衡，则可向左盘的烧杯中加入6.4g的铁
9．利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：
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已知2Cu+2H2SO4+O2/2CuSO4+2H2O，过程Ⅲ中有气体产生，下列说法正确的是（ ）
A．溶液A中只能有两种溶质
B．过程Ⅱ中玻璃棒的作用是搅拌，引流
C．A～E 中含铜、锌两种元素的物质有A、C
D．过程Ⅲ中产生气体的化学方程式为 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
10．现将一定量的铁粉加入盛有Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液的烧杯中，充分反应后加入稀盐酸，发现没有气泡但出现白色沉淀，则加入盐酸前的烧杯中含有（ ）
A．Fe、AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
B．Cu、AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
C．Ag、AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
D．Cu、Ag、AgNO3、Cu（NO3）2
11．金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题：
（1）制作门窗的材料用铝合金而不用纯铝，因为相比纯铝，铝合金具有的优点是 。
（2）铝的活动性比铁强，铝制品却耐腐蚀的原因是 。
（3）已知Cr+FeSO4=Fe+CrSO4，则Fe、Cr、Hg三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
（4）用铁锅烹任食物是利用铁的 性。
12．某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。
（1）向固体乙上滴加盐酸时 （填“有”或“没有”）气泡产生。
（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？ 、 、 。（写化学式）
（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式 ， 。
13．向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。请按要求回答问题：
（1）a点所得溶液中的溶质阳离子是 （填化学符号）；
（2）向b点所得的溶液中滴入稀盐酸的现象 ；
（3）a、b、c、d四点所得的固体中，含有相同物质的是 （填字母序号）。
14．金属冶炼是把金属化合物转变成金属单质，如炼铜的方法有：
（1）湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，反应生成物中盐的名称为 ；
（2）干法炼铜：CO+CuO/Cu+CO2，这是利用CO的 性。
15．实践活动中，同学们用“锡纸”行了如下两个实验。
（1）将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的条状，将两头分别连接电池的正负极（造或短路），观察到“锡纸”立即燃烧，开始“锡纸”不燃烧，短路后能燃烧的原因是 。
（2）将打磨后的“锡纸”放入盛有氯化锌溶液的试管中，现察到“锡纸”表面有深色固体析出。说明“锡纸”中的金属 （填“是”或“不是”）锡。
16．金属在生产和生活中具有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是 （填序号）；
/
（2）铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是 （用化学方程式表示）；
（3）某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：
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①如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中。乙中观察到的现象是 ；
②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的溶液中一定含有 ，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为 。
17．相同质量的镁铝锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al=Mg=Zn；④Al=Mg＞Zn；⑤Al=Zn＞Mg；⑥Al＞Mg=Zn．其中合理的是 ；
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1．在如图台灯所标识的各部件中，不属于金属材料的是（ ）
A．① B．②
C．③ D．④
2．根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是（ ）
A．用铁制容器盛盐酸 B．用铜制容器盛盐酸
C．用铁制容器盛硝酸银溶液 D．用铜制容器盛硝酸银溶液
3．下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（ ）
A．Ag B．Fe C．Zn D．Al
4．取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生；再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面没有丙析出．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）
A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞乙＞甲 D．乙＞丙＞甲
5．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（ ）
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞Z＞X D．X＞Z＞Y
6．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是（ ）
A．纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2/Fe3O4
B．水可防止生成物溅落炸裂瓶底
C．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低
D．气球先膨胀后又变小
7．小亮在学完“金属的化学性质”后，进行了如下的实验探究，他先向只含AgNO3一种溶质的溶液中加入一定量的镁粉和铁粉，充分反应后过滤，再向过滤出的固体中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，则下列结沦正确的是（ ）
①滤渣中一定含有Fe和Ag
②滤渣中一定含有Fe和Mg
③滤液中一定不含AgNO3，一定含有Mg（NO3）2
④滤液一定是浅绿色
A．②④ B．①③ C．①④ D．②③
8．如图是CO与Fe2O3反应的实验装置图，下列说法不正确的是（ ）/
A．实验开始时，先通入CO，在装置出口处验纯后，点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯
B．实验过程中看到，玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变为黑色
C．CO与Fe2O3反应的化学方程式为Fe2O3+CO/2Fe+CO2
D．尾气处理时发生反应的化学方程式为2CO+O2/CO2
9．将等质量的铁粉和锌粉分别与等质量且溶质质量分数相等的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a表示铁与稀盐酸反应
B．a表示的反应，金属一定有剩余
C．b表示的反应，稀盐酸一定有剩余
D．若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是铁
10．现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YSO4=XSO4+Y ②Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z ③Y+H2SO4不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（ ）
A．Mg、Zn、Ag B．Mg、Fe、Ag C．Zn、Fe、Ag D．Fe、Cu、Ag
11．铜丝作导线是利用了其良好的 性；铁锈（主要成分是Fe2O3）可用 除去，该反应的生成物为H2O和 ；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为 。
12．铁是目前世界上使用最多的金属。
（1）认识铁：从宏观看，铁由 组成；从微观看，铁由 构成。
（2）生活中：如图是常用的铁锅。把铁制成铁锅利用了铁的延展性和 性。 为防止铁制品锈蚀，可采用的一种防锈方法是 。
（3）实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是 ，放热。该反应的化学方程式是 。
（4）工业上：用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）炼铁的化学方程式是 ，该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质： 。
13．某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如图：
/
（1）物体A的成分有 ；
（2）步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式 ；
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是 ，若往溶液D中加入适量的氧化锌，可得到只含一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为 。
14．活泼金属能将不活泼金属从其盐的水溶液中置换出来。与此类似，碳在高温下，能将不活泼金属从其氧化物中置换出来，但活泼金属形成的氧化物不与碳发生反应。如碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，但与氧化铝不反应。
（1）判断C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为 。
（2）结合所学知识，下列各组物质能发生置换反应的是
A．碳与氧化铜 B．锌与稀硫酸 C．碳与氧化钙 D．银与硫酸铜
15．人类社会发展离不开金属材料。如图是某硬铝的主要成分。
（1）硬铝属于 。（填“合金”或“纯金属”）
（2）将适量硬铝（已砂纸打磨处理）放入足量稀硫酸中，观察到现象为 ，反应的化学方程式有 。
（3）将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液出现蓝色，出现蓝色的原因是 ，写出此时溶液中溶质成分并说明理由 。
16．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有 （填写化学式，下同），可能含有 ；
②滤渣中一定含有 ，可能含有 。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有 （填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数 （选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
17．三名同学为验证铝、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，分别设计方案，所用试剂如下：
甲同学：铜丝、银丝、硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液
乙同学：铝丝、铁丝、银丝、稀盐酸、硫酸铜溶液
丙同学：铝丝、铜丝、硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液
（1）甲同学的方案不能达到实验目的，说明原因。
（2）乙同学要用稀盐酸验证铝、铁的金属活动性顺序，写出实验操作及现象。
丙同学观察到实验现象后，将废液倒入同一烧杯中，向其中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中一定有 。滤液中一定有的溶质是 。
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第八单元 金属和金属材料
第15讲 金属的化学性质
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■考点一 金属的化学性质?
金属 + 氧气 →金属氧化物。
① 4Al + 3O2/ 2Al2O3 (注意：不要把Al2O3写成AlO)
② 2Mg+ O2/ 2 MgO (注意：不要把MgO写成MgO2)
③ 3Fe+ 2O2/ Fe3O4 (注意：不要把Fe3O4写成Fe2O3)
④ 2Cu+ O2 /2CuO (注意：不要把 /写成 / )
注：Mg、Al具有很好的抗腐蚀性的原因：因为Mg或Al在空气中与氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止里面的金属进一步氧化。
金属 + 酸 →盐 + H2↑（条件：①金属比活泼；②酸为盐酸、稀硫酸）
补充：盐的概念：由金属离子或铵根离子与酸根离子（Cl-、SO42-、NO3-等）组成的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaNO3等。
① Zn+2HCl == ZnCl2+ H2↑ Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
② Mg+2HCl == MgCl2+ H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
③ Fe +2HCl == FeCl2+ H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
④ 2Al +6HCl == 2AlCl3+3H2↑ 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
注:
(1) 相同质量的Mg Al Zn Fe与足量的盐酸、稀硫酸反应。产生H2的量：Al >Mg>Fe> Zn
(2) 相同质量的盐酸、稀硫酸与足量的Mg Al Zn Fe反应。产生H2的量：Al = Mg = Fe = Zn
(3) 以上两种情况下，产生H2的速率： Mg > Al > Zn > Fe
3、金属 + 盐→新金属 + 新盐（条件：“前换后，盐可溶””）
条件：①反应物中的金属比盐中金属活泼②盐必须溶于水③ K Ca Na除外
① Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （注意生成物中铁元素显+2价，“湿法冶金”原理）
② 2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu
③ Cu +2AgNO3 == 2Ag+ Cu(NO3)2
④ Cu +2Hg(NO3)2 == 2Hg+ Cu(NO3)2
注意：① 多种金属与同一化合物反应时，最活泼的金属先反应。如：Fe、Cu混合物同时放入AgNO3溶液中，Fe先反应。
② 同一金属与多种盐反应时，先置换出最不活泼的金属。如：Fe与AgNO3和Cu(NO3)2 的混合液作用时，先置换出Ag
■考点二 金属活动性顺序及其应用?
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
1、常见金属在溶液里的活动性顺序。K→Au，金属活动性由强到弱。
① 判断金属能否与酸（HCl 、H2SO4）反应。
2、金属活动性顺序的应用： ② 判断金属与酸（HCl、H2SO4）反应的剧烈程度。
③ 判断金属能否与盐溶液发生反应。
3、设计实验证明金属活动性顺序的方法：
方法一：利用金属能否与酸反应以及与酸反应的剧烈程度来证明。
方法二：利用金属于盐溶液之间的反应来证明。
◆例1：设计实验证明Fe比Cu活泼。
方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上有气泡，铜片无。
方法二：将铁片浸入CuSO4溶液中，过一段时间后，铁片上有红色物质覆盖。
方法三：将铜片浸入 FeSO4溶液中，无明显现象。
◆例2：设计实验证明Fe、Cu、Ag活泼活泼性。
方法一：用Cu分别与Fe(NO3)2、AgNO3反应。
方法二：用Fe、Ag分别与Cu(NO3)2反应。
注：Fe与HCl 、H2SO4 、CuSO4等发生置换反应时，生成亚铁化合物（即二价铁）。
4、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应。
①置换反应：A + BC == B + AC
②化合反应：A + B== AB
③分解反应：AB== A + B
④复分解反应：AB + CD == AD+ CB
■考点三 金属元素的存在及常见的金属矿物?
1、金属资源除金、银等少数以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。
2、工业上把用来提炼金属的矿物叫矿石，矿石是混合物。。
3、金属被开发和利用的先后与金属的活动性有关，越活泼利用越晚。
4、常见的矿石及主要成分：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）等。
5、铁的冶炼
（1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石。
（2）设备：高炉。
（3）原理：3CO + Fe2O3 /2Fe +3CO2（注意，不是C还原Fe2O3 。）
（4）CO还原Fe2O3 实验：
现象: 红色粉末变为黑色、石灰水变浑浊、尾气燃烧产生蓝色火焰。
化学方程式 : 3CO + Fe2O3/2Fe +3CO2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O
2CO + O2/2CO2
注意：
① 要先通CO再加热，以防止爆炸。
② 反应完全后，要先停止加热，再停止通CO，防止生成的铁被空气中的氧气氧化。
③ 尾气必须点燃处理，以防止污染空气。
■考点四 金属材料及其应用?
1、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
2、常见金属用途
银：银币,电子设备,牙医使用的充填剂 金：饰物,金币 铝：电缆,铝罐,铝窗 铜：电线,乐器,水管 铁：铁路,船,铁桥,栏杆
锌：镀在铁的表面,使铁不易生锈 锡：锡镀在软钢上,防止软钢与氧气和人接触,减慢钢的生锈速度
/
■考点一 金属的化学性质?
◇典例1：将铁片分别放入下列液体中反应，液体的质量比反应前减少的是（ ）
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．硫酸锌溶液 D．稀盐酸
【考查角度】金属与酸反应，金属与盐反应
【解析】解：A、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，根据反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，铁的相对原子质量为56，生成的氢气的相对分子质量为2，置换出氢气的质量小于参加反应的铁的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的质量增加；故选项错误。
B、铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，根据反应的化学方程式Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，铁的相对原子质量为56，生成的铜的相对原子质量为216，置换出银的质量大于参加反应的铁的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的质量减小；故选项正确。
C、铁的金属活动性比锌弱，不能与硝酸锌溶液发生置换反应，液体的质量不变，故选项错误。
D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，根据反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，铁的相对原子质量为56，生成的氢气的相对分子质量为2，置换出氢气的质量小于参加反应的铁的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的质量增加；故选项错误。
【答案】 B
◆变式训练
1.1 向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B．下列说法正确的是（ A ）
A．滤渣中一定含有银，可能含有铜
B．滤渣中一定含有银，可能含有铜和镁
C．滤液中一定含有硝酸镁与硝酸银
D．滤液中一定含有硝酸镁与硝酸银、硝酸铜
【考查角度】金属的化学性质
【解析】解：锌的金属活动性比银、铜强，比镁弱；向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，不能与硝酸镁溶液反应；锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜。 A、滤渣中一定含有银，可能含有铜，故选项说法正确。 B、滤渣中一定含有银，可能含有铜，不可能含有镁，故选项说法错误。 C、滤液中一定含有硝酸镁，不一定含有硝酸银，故选项说法错误。 D、滤液中一定含有硝酸镁，不一定含有硝酸银、硝酸铜，故选项说法错误。 故选：A。
1.2 下列实验现象的描述正确的是（ A ）
A．硫粉在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
B．木炭在氧气中燃烧产生红色火焰
C．镁在空气中燃烧生成黑色的固体
D．铁与硫酸铜溶液反应生成了铜
【考查角度】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质
【解析】解：A、硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。 B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。 C、镁在空气中燃烧，生成一种白色固体，故选项说法错误。 D、铁与硫酸铜溶液反应生成了铜，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。 故选：A。
■考点二 金属活动性顺序及其应用?
◇典例1：下列金属中，不能与稀硫酸反应生成 H2的是（ ）
A．Ag B．Mg C．Zn D．Fe
【考查角度】金属活动性顺序
【解析】解：A、Ag位于氢的后面，不能和稀硫酸反应；
B、Mg位于氢的前面，能和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；
C、Zn位于氢的前面，能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
D、Fe位于氢的前面，能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
【答案】 A
◆变式训练
2.1 把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的化合物溶液中，X表面析出Y．则三种金属活动顺序为（ B ）
A．Y＞X＞Z B．X＞Y＞Z C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y
【考查角度】金属活动性顺序及其应用
【解析】解：把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，说明X、Y在氢前，Z无变化，说明排在氢后，把X加入Y的化合物溶液中，X表面析出Y，即X＞Y，即三种金属的活动性顺序为X＞Y＞Z，观察选项。 故选：B。
2.2 下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（ B ）
A．稀盐酸
B．MgSO4溶液 Fe Cu
C．Mg FeSO4溶液 Cu
D．MgSO4溶液 Fe Cu（NO3）2溶液
【考查角度】金属活动性顺序及其应用
【解析】解：A、Mg、Fe都能与稀盐酸反应，且镁的反应比铁剧烈，铜不能与稀硫酸反应，能比较Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，A不符合题意； B、Fe Cu都不与MgSO4溶液，说明镁＞铁、铜，但不能比较铁、铜的金属活动性大小，不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，故B符合题意； C、铜不能与FeSO4溶液反应，说明铁＞铜，Mg能与FeSO4溶液反应生，说明镁＞铁，能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，故C不符合题意； D、铁能与Cu（NO3）2溶液反应，说明铁＞铜，Fe不能与MgSO4溶液反应，说明镁＞铁，可以证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，故D不符合题意。 故选：B。
■考点三 金属元素的存在及常见的金属矿物?
◇典例1：工业炼铁中会发生一氧化碳与赤铁矿的反应，该反应中的赤铁矿是（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe
【考查角度】炼铁的原理以及矿石的主要成分
【解析】解：赤铁矿的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3。
【答案】 B
◆变式训练
3.1 “绿色化学”的理念正深入人心，工业生产更应关注。从效益与环保角度最不适宜炼铁的是（ C ）
A．赤铁矿（Fe2O3） B．磁铁矿（Fe3O4）
C．黄铁矿（FeS2） D．菱铁矿（FeCO3）
【考查角度】金属元素的存在及常见的金属矿物
【解析】解：A、赤铁矿可用于炼铁，故选项错误。 B、磁铁矿可用于炼铁，故选项错误。 C、不适宜用来炼铁的是黄铁矿，是因为黄铁矿中含有硫元素，在冶炼过程中会产生污染空气的二氧化硫，污染环境，故选项正确。 D、菱铁矿可用于炼铁，故选项错误。 故选：C。
3.2 下列有关金属的说法，正确的是（ C ）
A．多数金属以单质的形式存在
B．金属元素在地壳中含量最高的是铁
C．常见的铁矿石有赤铁矿和磁铁矿
D．每年提取量最大的金属是铝
【考查角度】金属元素的存在及常见的金属矿物
【解析】 A、赤铁矿可用于炼铁，故选项错误。 B、磁铁矿可用于炼铁，故选项错误。 C、不适宜用来炼铁的是黄铁矿，是因为黄铁矿中含有硫元素，在冶炼过程中会产生污染空气的二氧化硫，污染环境，故选项正确。 D、菱铁矿可用于炼铁，故选项错误。 故选：C。
■考点四 金属材料及其应用?
◇典例1：下列实验仪器中，主要制作材料属于金属材料的是（ ）
A．蒸发皿 B．铁架台 C．胶头滴管 D．试管夹
【考查角度】金属材料包括纯金属和合金
【解析】解：A、蒸发皿是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
B、铁架台是用钢制成的，钢是铁的合金，属于金属材料，故选项正确。
C、胶头滴管是用玻璃和合成橡胶制成的，玻璃属于无机非金属材料，合成橡胶属于合成材料，故选项错误。
D、试管夹一般是用木材或竹子制成的，属于天然材料，故选项错误。
【答案】 B
◆变式训练
4.1 下列物品所使用的主要材料为金属材料的是（ C ）
/ / / /
A．陶瓷花瓶 B．纯棉帽子 C．黄金首饰 D．塑料油瓶
【考查角度】金属材料及其应用
【解析】解：A、陶瓷花瓶是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。 B、纯棉帽子是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误。 C、黄金首饰是用黄金制成的，黄金属于金属材料，故选项正确。 D、塑料油瓶是用塑料制成的，塑料属于合成材料，故选项错误。 故选：C。
4.2 将垃圾分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的要求．例如：破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收，它们属于（ A ）
A．金属材料 B．非金属材料 C．氧化物 D．有机物
【考查角度】金属材料及其应用
【解析】解：分析这些回收的材料可知，它们的主要成分都是金属或者是金属的合金组成，因此它们都是属于金属的回收范围。 故选：A。
/
1．下列不属于金属材料的是（ ）
A．氧化铜 B．不锈钢 C．生铁 D．铝
【考点】金属材料包括纯金属和合金 。
【解答】解：A、氧化铜是铜的化合物，不属于金属材料，故选项正确。
B、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故选项错误。
C、生铁是铁的合金，属于金属材料，故选项错误。
D、铝属于纯金属，属于金属材料，故选项错误。
故选：A。
2．下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．钢铁的年产量最多，使用也最早
B．黄铜的抗腐蚀性强于纯铜，硬度小于纯铜
C．灯泡里的灯丝常用钨制成
D．地球上金属矿物资源可再生
【考点】金属使用的发展史；合金的特点；金属的性质与用途；金属资源的储量。
【解答】解：A．铜是人类使用最早的金属，故错误；
B．一般合金的硬度大于其组成金属的硬度，所以黄铜的硬度大于铜的硬度，故错误；
C．钨是熔点最高的金属，所以可用来制灯丝，故正确；
D．金属矿物资源在地球上的储量是有限的，属于不可再生资源，故错误。
故选：C。
3．下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．硫粉在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
B．木炭在氧气中燃烧产生红色火焰
C．镁在空气中燃烧生成黑色的固体
D．铁与硫酸铜溶液反应生成了铜
【考点】硫粉在空气中燃烧；木炭在氧气中燃烧的现象；镁在空气中燃烧的现象。金属的化学性质。
【解答】解：A、硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。
C、镁在空气中燃烧，生成一种白色固体，故选项说法错误。
D、铁与硫酸铜溶液反应生成了铜，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：A。
4．向含有AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体一定是（ ）
A．Ag、Cu两种单质的混合物
B．Cu、Ag、Zn三种单质的混合物
C．Ag、Cu、Fe三种单质的混合物
D．Ag、Cu、Fe、Zn四种单质的混合物
【考点】化学反应的发生
【解答】解：因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有AgNO3、Cu（NO3）2，则滤出的固体中一定含有Ag、Cu、Fe；
故选：C。
5．金属钠与水反应剧烈，有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声。该气 体可能是（ ）
A．氢气 B．氧气 C．一氧化碳 D．甲烷
【考点】质量守恒定律和生成气体的性质。
【解答】解：金属钠与水反应剧烈，有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声。该气体具有可燃性，可能是氢气；
A、由上述分析可知，该气体可能是氢气，故A正确；
B、氧气不具有可燃性，故B错误；
C、反应物中不含有碳元素，不可能是一氧化碳气体，故C错误；
D、反应物中不含有碳元素，不可能是甲烷气体，故D错误。
故选：A。
6．2017年世界环境日的主题是：“参与创建绿色家园”，为节约资源和保护环境，提倡垃圾分类回收，下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是（ ）
A．废弃塑料灯座 B．废弃玻璃灯管
C．废弃橡胶垫 D．废弃铁螺丝钉
【考点】垃圾的类别。
【解答】解：A．塑料属于合成有机高分子材料，不能与金属材料归为一类回收；
B．玻璃属于硅酸盐材料，不能与金属材料归为一类回收；
C．橡胶属于合成有机高分子材料，不能与金属材料归为一类回收；
D．铁螺丝钉属于金属材料，所以能与铝制易拉罐归为一类回收。
故选：D。
7．如图是炼铁的模拟实验，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO/2Fe+3CO2．下列有关说法错误的是（ ）
A．该实验可以观察到红色粉末变黑
B．该反应中CO显还原性
C．氧化铁与一氧化碳的反应需在没有氧气的环境中进行
D．待氧化铁反应完毕之后，先熄灭酒精灯与酒精喷灯，再停止通入一氧化碳
【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答。
【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法正确。
B、一氧化碳夺取了氧化铁中氧，具有还原性，故选项说法正确。
C、氧化铁与一氧化碳的反应需在没有氧气的环境中进行，否则可能发生爆炸或生成的铁再次被氧化，故选项说法正确。
D、待氧化铁反应完毕之后，先熄灭酒精喷灯，再停止通入一氧化碳、熄灭酒精灯，以防止生成的铁再次被氧化，故选项说法错误。
故选：D。
8．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，将天平调节至平衡，然后向左盘的烧杯中投入一定质量的铁，向右盘的烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应。下列说法正确的是（ ）
A．实验结束后，指针偏向右盘
B．由于消耗的硫酸质量相等，实验结束后，指针不偏转
C．实验结束后，欲使天平重新平衡，则可向右盘的烧杯中加入6.4g的镁
D．实验结束后，欲使天平重新平衡，则可向左盘的烧杯中加入6.4g的铁
【分析】根据100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与锌、镁反应恰好反应时两边的增量，可以判断天平的平衡的变化，可以据此判断要使天平平衡应采取的措施。
【解答】解：天平的左边增加的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 增量
56 98 2 56﹣2=54
100g×19.6% x
/ 解得x=10.8g
天平的右边增加的质量为y
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 增加量
24 98 2 24﹣2=22
100g×19.6% y
/ 解得：y=4.4g＜10.8g
所以，实验结束后，指针偏向左盘，要使天平平衡，天平的右边应增重10.8g﹣4.4g=6.4g，由于镁与硫酸恰好反应，加入6.4g镁没有硫酸与之反应，天平增重6.4g，天平会平衡。
由上述计算分析可知，C正确。
故选：C。
9．利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：
/
已知2Cu+2H2SO4+O2/2CuSO4+2H2O，过程Ⅲ中有气体产生，下列说法正确的是（ ）
A．溶液A中只能有两种溶质
B．过程Ⅱ中玻璃棒的作用是搅拌，引流
C．A～E 中含铜、锌两种元素的物质有A、C
D．过程Ⅲ中产生气体的化学方程式为 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
【考点】物质制取的原则
【解答】解：A、通过题中的反应流程可知，铜、氧气和硫酸会生成硫酸铜，硫酸和锌会生成硫酸锌，硫酸一般是过量的，所以溶液A中的溶质有：H2SO4、CuSO4、ZnSO4，故错误；
B、过程Ⅱ中玻璃棒的作用是引流，故错误；
C、通过上述分析可知，溶液A是硫酸铜和硫酸锌的混合物，固体C是铜和锌的混合物，所以含铜、锌两种元素的物质有：A、C，故正确；
D、过程Ⅲ中是稀硫酸与锌反应生成了硫酸锌和氢气，反应的方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；故错误。
故选：C。
10．现将一定量的铁粉加入盛有Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液的烧杯中，充分反应后加入稀盐酸，发现没有气泡但出现白色沉淀，则加入盐酸前的烧杯中含有（ ）
A．Fe、AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
B．Cu、AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
C．Ag、AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
D．Cu、Ag、AgNO3、Cu（NO3）2
【考点】金属的活动性强弱关系，金属与盐反应的条件
【解答】解：金属与盐反应的条件：①金属排在盐中金属的前面，②反应物中的盐溶于水，③金属钾、钙、钠除外。过滤后往滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明溶液中含有银离子，所以剩余的固体必须是不能排在银的前面，否则继续与银离子反应，不可能有银离子剩余。所以析出的固体不会有铁、铜。
向滤液中滴加稀盐酸发现的白色沉淀，说明溶液中还含有硝酸银，可判断铁粉量不足，并没有完全置换出溶液中的银离子，因此也就没有与硝酸铜发生反应；综上所述，可得知滤液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸亚铁；
故选：C。
11．金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题：
（1）制作门窗的材料用铝合金而不用纯铝，因为相比纯铝，铝合金具有的优点是 硬度大，机械强度大 。
（2）铝的活动性比铁强，铝制品却耐腐蚀的原因是 铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜 。
（3）已知Cr+FeSO4=Fe+CrSO4，则Fe、Cr、Hg三种金属的活动性由强到弱的顺序是 Cr、Fe、Hg 。
（4）用铁锅烹任食物是利用铁的 导热 性。
【考点】合金的性质、金属的性质
【解答】解：（1）制作门窗的材料用铝合金而不用纯铝，因为相比纯铝，铝合金具有的优点是硬度大，机械强度大。
故填：硬度大，机械强度大。
（2）铝的活动性比铁强，铝制品却耐腐蚀的原因是铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜。
故填：铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜。
（3）已知Cr+FeSO4=Fe+CrSO4，说明铬比铁活泼，而铁比汞活泼，则Fe、Cr、Hg三种金属的活动性由强到弱的顺序是Cr、Fe、Hg。
故填：Cr、Fe、Hg。
（4）用铁锅烹任食物是利用铁的导热性。
故填：导热。
12．某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。
（1）向固体乙上滴加盐酸时 没有 （填“有”或“没有”）气泡产生。
（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？ Al（NO3）3 、 Zn（NO3）2 、 Cu（NO3）2 。（写化学式）
（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式 Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag ， Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 。
【考点】金属活动性顺序利用
【解答】解：在金属活动性顺序中，Al＞Zn＞H＞Cu＞Ag，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜与硝酸银反应产生硝酸铜和银，而铝的活动性最强，所以不能发生反应，所以滤液中一定含有反应生成的硝酸锌和没有参加反应的硝酸铝；又因为溶液甲呈蓝色，说明滤液中还一定含有硝酸铜；
（1）因为溶液甲呈蓝色，说明滤液中还一定含有硝酸铜，因为有硝酸铜的存在，因此就不会有比铜活动性强的锌剩余，因此过滤、洗涤后往固体乙中加入稀盐酸，无气泡产生；
（2）溶液甲中含有没参加反应的硝酸铝，反应产生的硝酸锌，硝酸铜；
（3）该实验过程中所发生反应的化学方程式有：锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式分别为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。
故答案为：
（1）没有；（2）Al（NO3） 3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2；
（3）Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。
13．向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。请按要求回答问题：
（1）a点所得溶液中的溶质阳离子是 Zn2+、Cu2+、Ag+ （填化学符号）；
（2）向b点所得的溶液中滴入稀盐酸的现象 无明显现象 ；
（3）a、b、c、d四点所得的固体中，含有相同物质的是 a、b （填字母序号）。
【考点】锌铜银的活动性。
【解答】解：由于锌比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应，如果反应后锌过量，则再和硝酸铜反应；
锌和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，
65 216
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，
65 64
由以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜反应后溶液质量增大，即从开始反应至b点时，是锌和硝酸银反应，b﹣c点时是锌和硝酸铜反应，d是锌过量。
由以上分析可知，
（1）a点时锌和部分硝酸银反应，溶液中的溶质有：反应生成的硝酸锌、剩余的硝酸银和没有反应的硝酸铜
所以溶液中存在的阳离子有：Zn2+、Cu2+、Ag+；
（2）b点时锌和硝酸银恰好反应，溶液中含有硝酸铜和硝酸锌，所以向b点所得的溶液中滴入稀盐酸的现象是：无明显现象；
（3）a、b、c、d四点所得的固体中，a、b含有相同物质的是银。
故答为：（1）Zn2+、Cu2+、Ag+；（2）无明显现象；（3）a、b。
14．金属冶炼是把金属化合物转变成金属单质，如炼铜的方法有：
（1）湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，反应生成物中盐的名称为 硫酸亚铁 ；
（2）干法炼铜：CO+CuO/Cu+CO2，这是利用CO的 还原 性。
【考点】盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；一氧化碳夺取了氧化铜中的氧。
【解答】解：（1）FeSO4是由亚铁离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐。
（2）一氧化碳夺取了氧化铜中的氧，是利用CO的还原性。
故答案为：
（1）硫酸亚铁；
（2）还原。
15．实践活动中，同学们用“锡纸”行了如下两个实验。
（1）将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的条状，将两头分别连接电池的正负极（造或短路），观察到“锡纸”立即燃烧，开始“锡纸”不燃烧，短路后能燃烧的原因是 短路使“锡纸”温度升高，达到其着火点 。
（2）将打磨后的“锡纸”放入盛有氯化锌溶液的试管中，现察到“锡纸”表面有深色固体析出。说明“锡纸”中的金属 不是 （填“是”或“不是”）锡。
【考点】可燃物燃烧的条件；金属活动性顺序
【解答】解：（1）开始“锡纸”不燃烧，是因为温度没有达到“锡纸”的着火点，短路后能燃烧的原因是短路使“锡纸”温度升高，达到其着火点；
（2）将打磨后的“锡纸”放入盛有氯化锌溶液的试管中，观察到“锡纸”表面有深灰色固体析出，说明“锡纸”中的金属比锌活泼，而锡不如锌活泼，因此“锡纸”中的金属不是锡。
故答案为：（1）短路使“锡纸”温度升高，达到其着火点；
（2）不是。
16．金属在生产和生活中具有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是 C （填序号）；
/
（2）铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是 4Al+3O2=2Al2O3 （用化学方程式表示）；
（3）某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：
/
①如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中。乙中观察到的现象是 在铁的表面生成了一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成了浅绿色 ；
②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的溶液中一定含有 FeSO4 ，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为 Fe＞R＞Cu＞Ag 。
【考点】金属制品的用途；铝的化学性质；铁与硫酸、硫酸铜的反应。
【解答】解：（1）A、黄金饰品是利用金属的光泽；B、铜导线是利用金属导电性；C、铁炒锅是利用金属导热性。所以C符合题意；
（2）铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是：铝易与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化膜，反应的化学方程式是：4Al+3O2=2Al2O3。
（3）①由图示可知，在甲中铁能与硫酸反应生成了氢气和硫酸亚铁，可观察到的现象是：铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。
②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，由于甲中出现气泡，说明了R在金属活动性顺序表中，位于氢的前边，由于乙中无明显现象，烧杯乙中的溶质是FeSO4，说明R的活泼性小于铁，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为Fe＞R＞Cu＞Ag。
故答为：（1）C；（2）4Al+3O2=2Al2O3；（3）①在铁的表面生成了一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成了浅绿色；②FeSO4；Fe＞R＞Cu＞Ag。
17．相同质量的镁铝锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al=Mg=Zn；④Al=Mg＞Zn；⑤Al=Zn＞Mg；⑥Al＞Mg=Zn．其中合理的是 ②③④ ；
【考点】化学反应的原理；金属活动性。
【解答】解：每24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，每54份质量的铝和219份质量的盐酸反应生成6份质量的氢气，每65份质量锌和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，假设金属的质量都是24g，等质量的金属消耗盐酸的质量分别是：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
24 73
24g 73g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 219
24g 97.3g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73
24g 27g
令三种金属质量均为24g，则
当盐酸质量m＞73g时，生成氢气的质量：Al＞Mg＞Zn；
当盐酸质量27g＜m≤73g时，生成氢气质量：Al=Mg＞Zn；
当盐酸质量m≤27g时，生成氢气质量：Al=Mg=Zn
当盐酸质量73＜m＜97.3，生成氢气质量：Al＞Mg＞Zn。
所以，②③④这3个猜测合理，
故填：②③④。
/
1．在如图台灯所标识的各部件中，不属于金属材料的是（ ）
A．① B．②
C．③ D．④
【考点】金属材料包括纯金属以及它们的合金
【解答】解：A．铁螺丝钉是铁的合金，属于金属材料，故选项错误。
B．铝箔反光片是铝的合金，属于金属材料，故选项错误。
C．塑料灯座是用塑料制成的，属于合成材料，故选项正确。
D．铜质插头是铜的合金，属于金属材料，故选项错误。
故选：C。
2．根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是（ ）
A．用铁制容器盛盐酸 B．用铜制容器盛盐酸
C．用铁制容器盛硝酸银溶液 D．用铜制容器盛硝酸银溶液
【考点】金属活动性顺序应用
【解答】解：A、由于铁在氢前，因此铁可以和盐酸反应，故A不符合题意；
B、由于铜在氢后，因此铜不能和盐酸反应，故B符合题意；
C、由于铁在银前，因此金属铁可以和硝酸银溶液反应，故C不符合题意；
D、由于铜在银前，因此铜可以和硝酸银溶液反应，故D不符合题意。
故选：B。
3．下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（ ）
A．Ag B．Fe C．Zn D．Al
【考点】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来
【解答】解：A、Ag的金属活动性比铜弱，不能与硫酸铜溶液反应，故选项正确。
B、Fe的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项错误。
C、锌的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项错误。
D、铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项错误。
故选：A。
4．取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生；再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面没有丙析出．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）
A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞乙＞甲 D．乙＞丙＞甲
【考点】金属活动性由强到弱的顺序．
【解答】解：取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生，说明甲的金属活动性比氢强，乙、丙的金属活动性比氢弱，即甲＞乙、丙；再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面没有丙析出，说明乙的金属活动性比丙弱，即丙＞乙；则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲＞丙＞乙。
故选：B。
5．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（ ）
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞Z＞X D．X＞Z＞Y
【考点】金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】解：现有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的金属活动性比Y、Z强；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z的金属活动性比银强，Y的金属活动性比银弱，即Z＞Ag＞X；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：X＞Z＞Y。
故选：D。
6．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是（ ）
A．纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2/Fe3O4 B．水可防止生成物溅落炸裂瓶底
C．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低
D．气球先膨胀后又变小
【考点】铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁；铁丝燃烧注意事项；物质的着火点是一定；纳米铁粉燃烧发出热量以及压强的有。
【解答】解：A、铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2/Fe3O4，故A正确；
B、锥形瓶底放水的原因是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，故B正确；
C、物质的着火点是一定的，不会降低，故C错误；
D、纳米铁粉燃烧放出大量的热，锥形瓶内的压强增大，气球膨胀；装置冷却后由于消耗氧气，气球又变小，故D正确。
故选：C。
7．小亮在学完“金属的化学性质”后，进行了如下的实验探究，他先向只含AgNO3一种溶质的溶液中加入一定量的镁粉和铁粉，充分反应后过滤，再向过滤出的固体中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，则下列结论正确的是（ ）
①滤渣中一定含有Fe和Ag
②滤渣中一定含有Fe和Mg
③滤液中一定不含AgNO3，一定含有Mg（NO3）2
④滤液一定是浅绿色
A．②④ B．①③ C．①④ D．②③
【考点】镁的金属活动性比铁、银强
【解答】解：镁的金属活动性比铁、银强，向只含AgNO3一种溶质的溶液中加入一定量的镁粉和铁粉，镁先与AgNO3溶液反应生成硝酸镁溶液和银，镁粉反应完，若还有AgNO3溶液，铁才能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银。
①充分反应后过滤，再向过滤出的固体中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属中一定含有铁，可能含有镁，则滤渣中一定含有Fe和Ag，可能含有镁，故选项说法正确。
②由上述分析，滤渣中可能含有Mg，故选项说法错误。
③由上述分析，铁反应后有剩余，则滤液中一定不含AgNO3，一定含有Mg（NO3），故选项说法正确。
④由于铁有剩余，无法确定铁是否发生了反应，滤液不一定是浅绿色的，故选项说法错误。
故选：B。
8．如图是CO与Fe2O3反应的实验装置图，下列说法不正确的是（ ）
A．实验开始时，先通入CO，在装置出口处验纯后，点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯 B．实验过程中看到，玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变为黑色
C．CO与Fe2O3反应的化学方程式为Fe2O3+CO/2Fe+CO2
D．尾气处理时发生反应的化学方程式为2CO+O2/CO2
【考点】一氧化碳还原氧化铁的实验操作以及注意事项。
【解答】解：A、一氧化碳是具有可燃性的气体，不纯时点燃或加热可能产生爆炸，故实验开始时，先通入CO，在装置出口处验纯后，点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯，正确；
B、氧化铁是红棕色粉末，而生成的铁粉是黑色的，故会观察到玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变为黑色，正确；
C、CO与Fe2O3反应的化学方程式为Fe2O3+3CO/2Fe+3CO2，错误；
D、尾气处理采用的是点燃的方法，发生反应的化学方程式为2CO+O2/CO2，正确；
故选：C。
9．将等质量的铁粉和锌粉分别与等质量且溶质质量分数相等的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a表示铁与稀盐酸反应
B．a表示的反应，金属一定有剩余
C．b表示的反应，稀盐酸一定有剩余
D．若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是铁
【考点】锌的活动性强，等质量的锌、铁与盐酸反应，铁生成的氢气多，酸和金属反应都是放热反应。
【解答】解：A、a曲线生成的氢气少，所以a是锌粉与稀盐酸反应的曲线，故A错误；
B、将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分反应，a生成的氢气少，所以对于曲线a表示的反应，盐酸有剩余，故B错误；
C、将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分反应，b生成的氢气多，所以对于曲线b表示的反应，盐酸有可能剩余，也有可能恰好反应，故C错误。
D、若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是铁，故正确；
故选：D。
10．现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YSO4=XSO4+Y ②Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z ③Y+H2SO4不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（ ）
A．Mg、Zn、Ag B．Mg、Fe、Ag C．Zn、Fe、Ag D．Fe、Cu、Ag
【考点】金属活动性顺序利用
【解答】解：①X+YSO4=XSO4+Y，说明X的金属活动性比Y强，即X＞Y；并且X、Y在化合物中显+2价。 ②Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z，说明Y的金属活动性比Z强，即Y＞Z，并且Z在化合物中显+1价，③Y+H2SO4不反应，说明Y的金属活动性比氢弱，即H＞Y．故活动性由强到弱的顺序为X＞H＞Y＞Z。
A、锌的金属活动性比氢氢，Mg、Zn、Ag不符合上述条件，故选项错误。
B、铁的金属活动性比氢强，Mg、Fe、Ag不符合上述条件，故选项错误。
C、铁的金属活动性比氢强，Zn、Fe、Ag不符合上述条件，故选项错误。
D、Fe、Cu、Ag符合X＞H＞Y＞Z，并且Fe、Cu置换反应中在化合物中显+2价，Ag在化合物中显+1价，故选项正确。
故选：D。
11．铜丝作导线是利用了其良好的 导电 性；铁锈（主要成分是Fe2O3）可用 稀盐酸（或稀硫酸） 除去，该反应的生成物为H2O和 氯化铁 ；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为 4Al+3O2═2Al2O3 。
【考点】导线的物质应具有良好的导电性，铁锈主要成分是Fe2O3，能与酸反应，金属的化学性质。
【解答】解：作导线的物质应具有良好的导电性，铜丝作导线是利用了其良好的导电性。
铁锈主要成分是Fe2O3，能与酸反应，可用稀盐酸（或稀硫酸）除去，该反应的生成物为H2O和氯化铁（或硫酸铁）。
铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3。
故答案为：
导电；稀盐酸（或稀硫酸）；氯化铁（或硫酸铁）；4Al+3O2═2Al2O3。
12．铁是目前世界上使用最多的金属。
（1）认识铁：从宏观看，铁由 铁元素 组成；从微观看，铁由 铁原子 构成。
（2）生活中：如图是常用的铁锅。把铁制成铁锅利用了铁的延展性和 导热 性。 为防止铁制品锈蚀，可采用的一种防锈方法是 保持铁制品表面洁净干燥（合理即可） 。
（3）实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 ，放热。该反应的化学方程式是 3Fe+2O2/Fe3O4 。
（4）工业上：用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）炼铁的化学方程式是 3CO+Fe2O3/2Fe+3CO2 ，该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质： 还原性 。
【考点】物质的组成与结构；金属的性质与用途、铁的锈蚀条件；铁丝燃烧的现象与原理；炼铁的原理以及一氧化碳的性质。
【解答】解：（1）从宏观上看，物质是由元素组成的，从微观上看，物质是由粒子构成的，铁是由铁元素组成的，是由铁原子构成的；故填：铁元素；铁原子；
（2）把铁制成铁锅利用了铁的延展性和导热性；铁在与氧气、水共存时易发生锈蚀，所以为了防止铁锅生锈，在使用后要保持铁锅表面洁净、干燥；故填：导热；保持铁制品表面洁净干燥（合理即可）；
（3）铁丝在氧气中能够剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体；铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁；故填：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；3Fe+2O2/Fe3O4；
（4）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，此反应中利用了一氧化碳的还原性；故填：3CO+Fe2O3/2Fe+3CO2；还原性。
13．某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如图：
/
（1）物体A的成分有 银和锌 ；
（2）步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式 Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2 ；
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是 过滤 ，若往溶液D中加入适量的氧化锌，可得到只含一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 。
【考点】金属活动性顺序的利用
【解答】解：过量锌粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，固体A为银和锌的混合物，溶液B为硝酸锌溶液，锌能与过量的稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，则气体C为氢气，溶液D为硫酸锌和硫酸的混合溶液。
（1）固体A为银和锌的混合物，物体A的成分有银和锌。
（2）步骤Ⅰ中，过量锌粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2。
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均由将固体与溶液分离的操作，共同的实验操作名称是过滤；若往溶液D中加入适量的氧化锌，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，发生反应的化学方程式为
故答案为：
（1）（2）（3）
（1）银和锌；
（2）Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2；
（3）过滤；ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。
14．活泼金属能将不活泼金属从其盐的水溶液中置换出来。与此类似，碳在高温下，能将不活泼金属从其氧化物中置换出来，但活泼金属形成的氧化物不与碳发生反应。如碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，但与氧化铝不反应。
（1）判断C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为 铝、碳、铁 。
（2）结合所学知识，下列各组物质能发生置换反应的是 AB
A．碳与氧化铜 B．锌与稀硫酸 C．碳与氧化钙 D．银与硫酸铜
【考点】金属活动性顺序
【解答】解：（1）碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，说明碳比铁活泼，但与氧化铝不反应，说明铝比碳活泼，因此C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为铝、碳、铁。
故填：铝、碳、铁。
（2）铁比铜活泼，碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，因此碳在高温条件下能够置换出氧化铜中的铜，属于置换反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应；
钙比铝活泼，碳不能和氧化铝反应，因此更不能和氧化钙反应，银不如铜活泼，不能和硫酸铜反应。
故填：AB。
15．人类社会发展离不开金属材料。如图是某硬铝的主要成分。
（1）硬铝属于 合金 。（填“合金”或“纯金属”）
（2）将适量硬铝（已砂纸打磨处理）放入足量稀硫酸中，观察到现象为 固体部分溶解，产生气泡 ，反应的化学方程式有 Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑ 。
（3）将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液出现蓝色，出现蓝色的原因是 铜和硝酸银反应生成了易溶于水的硝酸铜 ，写出此时溶液中溶质成分并说明理由 铜在三种金属中最不活泼，既然铜和硝酸银已经反应，则铝、镁都已经完全反应，因此溶质有硝酸铝、硝酸镁、硝酸铜 。
【考点】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：（1）硬铝是三种金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于合金。
故填：合金。
（2）将适量硬铝（已砂纸打磨处理）放入足量稀硫酸中，稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气，不能和铜反应，因此观察到固体部分溶解，产生气泡，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑。
故填：固体部分溶解，产生气泡；Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑。
（3）将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液出现蓝色，出现蓝色的原因是铜和硝酸银反应生成了易溶于水的硝酸铜；
铜在三种金属中最不活泼，既然铜和硝酸银已经反应，则铝、镁都已经完全反应，因此溶质有硝酸铝、硝酸镁、硝酸铜。
故填：铜和硝酸银反应生成了易溶于水的硝酸铜；铜在三种金属中最不活泼，既然铜和硝酸银已经反应，则铝、镁都已经完全反应，因此溶质有硝酸铝、硝酸镁、硝酸铜。
16．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有 Zn（NO3）2 （填写化学式，下同），可能含有 Fe（NO3）2 ；
②滤渣中一定含有 Ag、Fe ，可能含有 Zn 。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有 Ag、Fe （填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数 小于 （选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
【考点】锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。
【解答】解：由于金属的活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应。
①滤液里一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2；
②滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn。
（2）若反应后所得滤液呈无色，说明了铁未参加反应，则滤渣中一定含有Ag、Fe；
（3）由于每65分质量锌能反应生成216份质量的银，每56分质量的铁能反应生成216分质量的银，所以反应后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。
故选：（1）①Zn（NO3）2，Fe（NO3）2；②Ag、Fe，Zn；（2）Ag、Fe；（3）小于。
17．三名同学为验证铝、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，分别设计方案，所用试剂如下：
甲同学：铜丝、银丝、硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液
乙同学：铝丝、铁丝、银丝、稀盐酸、硫酸铜溶液
丙同学：铝丝、铜丝、硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液
（1）甲同学的方案不能达到实验目的，说明原因。
（2）乙同学要用稀盐酸验证铝、铁的金属活动性顺序，写出实验操作及现象。
丙同学观察到实验现象后，将废液倒入同一烧杯中，向其中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中一定有 银 。滤液中一定有的溶质是 硝酸铝和硝酸亚铁 。
【考点】金属的活动性强弱利用。
【解答】解：（1）铜丝、银丝都不与硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液，反应，只能说明铝的活动性大于铜、银，铁的活动性大于铜、银，不能证明铝的金属活动性比铁的强，铜的金属活动性比银的强。
（2）乙同学要用稀盐酸验证铝、铁的金属活动性顺序，可取少量稀盐酸于两支试管中，分别插入铝丝和铁丝，铝丝生成气泡的速率比铁快，证明了铝比铁活泼；
（3）由于件数的活动性顺序是：铝＞铁＞铜＞银，丙同学观察到实验现象后，将废液倒入同一烧杯中，废液中可能含有的溶质有硝酸铝、硝酸亚铁，硝酸铜和硝酸银，向其中加入一定量的铁粉，铁先将银置换出来，硝酸银反应完后再与硝酸铜反应，不能与硝酸铝、硝酸亚铁反应，由于铁的量不能确定，所以充分反应后过滤，滤渣中一定有银，滤液中一定有的溶质是硝酸铝和硝酸亚铁。
故答为：（1）不能证明铝的金属活动性比铁的强，铜的金属活动性比银的强。
（2）取少量稀盐酸于两支试管中，分别插入铝丝和铁丝，铝丝生成气泡的速率比铁快，证明了铝比铁活泼；
（3）①银；②硝酸铝和硝酸亚铁。
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