第九单元 溶液
第16讲 溶液的形成与溶解度
■考点一 溶液的形成?
1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成 。
溶质: 。(可以是固、液、气体)
2、组成
溶剂： 有水 总是溶剂
无水 为溶剂
注意：溶液从宏观上看是由 组成的。
溶液从微观上看是由 构成的。
3、特征： 。（指任意部分的组成和性质完全相同，如密度、浓度等均相同）
。（指温度不变、溶剂不减少，溶质与溶剂不分离）
注意：（1）溶液不一定是无色的。如：碘酒是 。CuSO4溶液是 (因含有Cu2+)。FeCl3溶液是 （因含有Fe3+）。FeCl2溶液是 的（因含有Fe2+）。
，如：蒸馏水、酒精等纯净物。
（3）注意：加速物质溶解的措施： 。
(4)溶质可以是 ；水是最常用的溶剂
(5)溶液的质量 =
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
(6)溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
4、读法：一般读作“xx（溶质）的xx（溶剂）溶液”，水溶液常省掉溶剂水的名称。
常见溶液的溶质、溶剂：
溶液名称
碘酒
稀盐酸
生理盐水
石灰水
汽水
溶质
I2
HCl
NaCl
Ca(OH)2
H2CO3
溶剂
C2H5OH
H2O
H2O
H2O
H2O
5、溶解时的吸热或放热现象
（1）多数物质溶于水时，溶液温度没有明显变化。如：
（2）部分物质溶于水时，溶液温度明显升高。如： 等。
注意： 。
( 3 )少数物质溶于水时，溶液温度明显下降。如： 。
■考点二 悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别?
1、乳化现象
（1）乳浊液： 。
注意： ，如：牛奶
（2）特征： 。静置后分层，但加乳化剂后就 。
（3）（了解）乳化剂：能使互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质。
是因为
注意： 是因为
2、悬浊液： 。
注意： 。如：泥水、浑浊的石灰水
特征：
■考点三 饱和溶液与不饱和溶液?
1、饱和溶液
（1）饱和溶液： 。
不饱和溶液： 。
注意：（1）饱和溶液还可溶解其它溶质，不是不能溶解任何物质。
（2）谈到饱和溶液时必须指明温度。
（3）判断溶液是否饱和的方法： 。
（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：（一般情况下）
不饱和溶液 饱和溶液
注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低,
Ca(OH)2不饱和的石灰水变为饱和溶液的方法之一：
最可靠的方法是：
2、浓溶液与稀溶液：一定量的溶液中，含溶质的量相对较多的是浓溶液。反之，是稀溶液。
注：（1） 。
浓溶液不一定是饱和溶液。如：饱和石灰水是稀溶液。
稀溶液不一定是不饱和溶液。如： 。
（2）只有 饱和溶液比不饱和溶液浓。
■考点四 结晶原理及其方法?
（1）结晶： .
（2）结晶方法： 和
（3）蒸发结晶：适用于 的物质。如NaCl 溶液。
注意： 。
（4）冷却结晶：适用于 的物质。如KNO3 溶液。
注意： 。
■考点五 固体物质的溶解度?
1、固体溶解度： 。
准确理解概念的四个要素：
（1）条件：“ ” (2) 标准：“ ”
（3）状态：“ ” （4）单位：通常用 。
2、溶解度的含义： 。
如：200C时，NaCl的溶解度为36g。表示 。
通过溶解度还可以计算该温度下的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比。
4、溶解度的大小由溶质和溶剂的性质决定，同时受 影响。只要温度一定，固体的溶解度 就一定，与溶液多少、溶液是否饱和均无关。
除氢氧化钙外，多数固体溶解度随温度升高而增大。
5、溶解度曲线的变化规律：
① ：
② ：如：NaCl
③ ：如Ca(OH)2
6、溶解度曲线
例：
（1）t3℃时A的溶解度为
（2）P点的的含义
（3）N点为 ，可通过 的方法使它变为饱和
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序
（5）从A溶液中获取A晶体可用 的方法获取体。
（6）从A溶解度是 。
（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有 无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为
（8）除去A中的泥沙用 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 法
■考点六 气体的溶解度?
1、定义：在101kPa和一定温度下，在1体积水达到饱和时所溶解的气体体积数。
2、影响气体溶解度的因素： 。
■考点一 溶液的形成?
◇典例1：少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ）
A．高锰酸钾 B．大豆油 C．面粉 D．氯化钠
【考查角度】溶液和溶液的性质
【解析】解：A、高锰酸钾能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，但溶液的颜色是紫红色，故A错。
B、大豆油不能溶于水，把油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，故B错；
C、面粉不能溶于水，把面粉放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，故C错；
D、氯化钠能溶解到水中，形成均一、稳定、无色的混合物，即溶液，故D正确。
【答案】 D
◆变式训练
1.1 20℃时，在 100 克食盐溶液中，加入 5 克食盐，加入食盐后的溶液中，质量一定不发生变化的是（ ）
A．溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶液的质量 D．溶质、溶剂、溶液的质量
2.1 溶液这种混合物，之所以具有均一性和稳定性，是因为（ ）
A．溶质是固体 B．溶剂是水
C．溶液是液体 D．溶质被离解成分子或离子状态
■考点二 悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别?
◇典例1：把少量下列物质分别放到水里，充分搅拌后，可以得到乳浊液的是（ ）
A．面粉 B．植物油 C．高锰酸钾 D．蔗糖
【考查角度】溶液、悬浊液、乳浊液的区别
【解析】解：A、面粉难溶于水，把面粉放到水里是固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，属于悬浊液；故选项错误。
B、植物油不溶于水，把植物油放到水里是小滴悬浮于液体中形成的混合物，属于乳浊液；故选项正确。
C、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误。
D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误。
【答案】 B
◆变式训练
2.1 下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是（ ）
A．牛奶、汽水、石灰水 B．矿泉水、自来水、汽油和水的混合物
C．江水、肥皂水、碘酒 D．酒精、泥浆、汽水
2.2 下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液是混合物；③浊液对生产有害无利；④浊液中分散的都是固体小颗粒；⑤浊液都是不均一、不稳定的；⑥在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；⑦由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂．其中正确的是（ ）
A．①③④⑤⑥⑧ B．②⑤⑥⑧ C．③⑥⑦ D．⑤⑥
■考点三 饱和溶液与不饱和溶液?
◇典例1：要使 50℃时不饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列措施中错误的是（ ）
A．升高温度 B．降低温度 C．补充硝酸钾 D．蒸发水分
【考查角度】不饱和溶液变为饱和溶液
【解析】解：A、因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度不可以，故错误。
B、因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以降温可以使溶液变为饱和溶液，故正确。
C、加入硝酸钾，是采用了加溶质的方法，可以使溶液变为饱和溶液，故正确。
D、蒸发水，采用了蒸发溶剂的方法，可以使溶液变为饱和溶液，故正确。
【答案】 A
◆变式训练
3.1 下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．不饱和溶液一定是稀溶液
B．溶液中溶质只有一种，溶剂可以多种
C．有色溶液可以通过颜色判断浓度大小
D．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
3.2 下列各组混合物，可用结晶法分离的是（ ）
A．石灰石粉末与水的混合物 B．木炭粉与水的混合物
C．汽油和植物油的混合液 D．食盐和硝酸钾的混合液
■考点四 结晶原理及其方法?
◇典例1：大量硝酸钾固体中混有少量的氯化钠，常采用降温结晶的方式除杂，氯化钠不析出的原因是（ ）
A．氯化钠在降温时其溶解能力反而增大
B．氯化钠量少，在降温时形成的仍是不饱和溶液
C．氯化钠的溶解度随温度的降低变化较大
D．硝酸钾的溶解度比氯化钠大
【考查角度】KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，大量硝酸钾固体中混有少量的氯化钠，氯化钠的含量少
【解析】解：KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，大量硝酸钾固体中混有少量的氯化钠，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法。
A、氯化钠不析出的原因是氯化钠量少，在降温时形成的仍是不饱和溶液，而不是氯化钠在降温时其溶解能力反而增大，故选项错误。
B、氯化钠不析出的原因是氯化钠量少，在降温时形成的仍是不饱和溶液，故选项正确。
C、氯化钠不析出的原因是氯化钠量少，在降温时形成的仍是不饱和溶液，而不是氯化钠的溶解度随温度的降低变化较大，故选项错误。
D、氯化钠不析出的原因是氯化钠量少，在降温时形成的仍是不饱和溶液，而不是硝酸钾的溶解度比氯化钠大，故选项错误。
【答案】 B
◆变式训练
4.1 把食盐从溶液中析出，适宜的方法是（ ）
A．升高温度 B．降低温度 C．蒸发溶剂 D．增大压强
4.2 市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是（ ）
A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．氯化钠
■考点五 固体物质的溶解度?
◇典例1：一定温度下，向某硝酸钾溶液中加入4克硝酸钾固体或蒸发掉20克水，都恰好使溶液达到饱和，则该温度下硝酸钾的溶解度为（ ）
A．20克 B．16克 C．8克 D．4克
【考查角度】固体物质的溶解度
【解析】解：设溶解度是x，则：=，
解得x=20g。
所以该温度下硝酸钾的溶解度是20克。
【答案】 A
◆变式训练
5.1 下列说法正确的是（ ）
A．50gA 物质溶液 100g 水中刚好形成饱和溶液，则该物质溶解度为 50g/100g 水
B．20℃50gB 物质溶于水中刚好形成 100g 饱和溶液，20℃时该物质溶解度为 50g/100g
C．20℃50gC 物质溶于 100g 水中形成 150g 溶液，20℃时该物质溶解度为 50g/100g 水
D．20℃50gD 物质溶于 100g 水中恰好形成饱和溶液，20℃时该物质溶解度为 50g/100g 水
5.2 a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时，等质量的a、c饱和溶液中溶质的质量相等
B．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液
C．将相同质量的固体a、b溶解配制成t2℃时的饱和溶液，得到
的溶液质量为a＞b
D．a物质中混有少量c，可采用冷却热饱和溶液的方式提纯a
■考点六 气体的溶解度?
◇典例1：打开汽水瓶盖时，有大量二氧化碳气体冒出，其原因是（ ）
A．水分蒸发 B．压强减小，二氧化碳的溶解度减小了
C．温度降低，二氧化碳的溶解度减小了 D．以上原因都不能解释
【考查角度】气体溶解度的影响因素
【解析】解：打开汽水瓶盖时，有大量二氧化碳气体冒出，是因为压强减小，二氧化碳的溶解度减小了；
【答案】 B
◆变式训练
6.1 能减少氧气在水中溶解度的方法是（ ）
A．升高温度 B．减少氧气的体积
C．减少水的质量 D．增大压强
6.2 温度升高时溶解度反而减小的是（ ）
A．氯化钠 B．硝酸钾 C．蔗糖 D．二氧化碳
1．生活中的以下物质属于溶液的是（ ）
A．食用油 B．牛奶 C．碘酒 D．石灰乳
2．将下列各组物质混合并充分搅拌，其中不能形成溶液的是（ ）
A．蔗糖和水 B．食盐和水 C．植物油和水 D．碘和汽油
3．下列洗涤方法是利用乳化原理的是（ ）
A．用稀醋酸洗去水壶中的水垢 B．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
C．用汽油洗去手上的油污 D．用洗涤剂除去餐具上的油污
4．下列知识整理的内容完全正确的一组是（ ）
A．化学与生活
①用洗涤剂去除油污
②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃
③用NaOH作食品干燥剂
B．化学中常见的“三”
①煤、石油、天然气﹣﹣三大化石燃料
②质子、中子、电子﹣﹣原子核内三种常见粒子
③分子、原子、离子﹣﹣构成物质的三种粒子
C．化学与材料
①纯金属、合金都是金属材料
②塑料、橡胶、纤维都是合成材料
③碳单质有金刚石、石墨和C60以及人工制得最薄材料石墨烯
D．化学反应与能量
①CaO遇水﹣﹣放热反应
②干电池﹣﹣化学能转变为电能
③碳与二氧化碳反应﹣﹣吸热反应
A．A B．B C．C D．D
5．下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A．溶液一定是无色透明的 B．溶液一定是均一、稳定的液体
C．溶液都是由溶质和溶剂组成的 D．碘酒的溶剂是水
6．图表法是一种常用的数据处理方法。下表记录了氢氧化钠、碳酸钠在水和酒精中的溶解度，下列说法正确的是（ ）
氢氧化钠
碳酸钠
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
A．右图表示碳酸钠的溶解度曲线
B．氢氧化钠和碳酸钠在水中都是易溶物质
C．40℃时若将50g氢氧化钠分别投入到100g水和100g酒精中，均能形成饱和溶液D．20℃时将二氧化碳分别通入氢氧化钠的水溶液和酒精溶液中，均无明显现象
7．科学中存在许多“1+1≠2”的现象，下列关于“1+1≠2”的说法中错误的是（ ）
A．100ml酒精与100ml水混合后的总体积略小于200ml
B．20℃时，10gNaCl放入10g水中充分溶解后溶液质量小于20g（20℃时NaCl的溶解度为36g）
C．10克硫在10g氧气中充分燃烧后生成气体的质量小于20g
D．20Ω的电阻与20Ω的电阻并联后的总电阻小于40Ω
8．如何将不饱和氯化钠溶液变成饱和氯化钠溶液的方法是（ ）
A．加水 B．升高温度 C．倒出部分溶液 D．加入NaCl固体
9．下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液
B．浓硫酸溶于水，溶液温度升高
C．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体
D．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
10．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时，等质量的a、c饱和溶液中溶质的质量相等
B．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液
C．将相同质量的固体a、b溶解配制成t2℃时的饱和溶液，得到的溶液
质量为a＞b
D．a物质中混有少量c，可采用冷却热饱和溶液的方式提纯a
11．水是宝贵的资源，请回答下列与水相关的问题：
（1）电解水生成氢气和氧气，说明水是由 组成的。
（2）净水器中常使用活性炭，它在净水过程中所起的作用是 。生活中常通过 来降低水的硬度。
（3）为了清洗餐具上的油污，常在水中加少量洗洁精，洗洁精所起的作用是 。
12．石灰水溶质是 ，碘酒中溶剂是 ．（均写化学式）
13．上完体育课后，小明感到又热又渴，他买了一罐“健力宝”饮料，拉开瓶盖，看到有大量的泡沫溢出．此现象说明：气体的溶解度随压强 ；他赶紧喝了几口后，禁不住打了几个嗝，感到凉爽多了．此现象说明：气体的溶解度随温度 ．
14．80℃时氯化铵的溶解度是66克，该温度时，其饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为 ．
15．如图甲是A、B 二种固体物质的溶解度曲线图．
（1）在t2℃时，P点表示A物质的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（2）t1℃时，A、B各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌得到A溶液和B溶液，然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯，一段时间后，有晶体析出的是 溶液，变成不饱和溶液的是 溶液，溶质质量分数保持不变的是 溶液．
16．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
（1）在 ℃时，a、b两种物质的溶解度相同。
（2）40℃时，将70g a物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。
（3）将等质量的a、b饱和溶液从40℃降温到30℃，析出晶体最多的是 。
17．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图示回答下列问题：
（1）丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液的一种方法是 。
（2）若要从乙物质的饱和溶液中得到乙固体，宜采用 的结晶方法。
（3）t1℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升 温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
（4）t3℃时，将100g水加入到盛有30g甲物质的烧杯中，充分溶解后得到不饱和溶液，若想使溶液恰好饱和，可采用具体的方法是（答一种就可以）： 。
（5）t1℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液升温到 t2℃，所得溶液的质量关系是 。
1．在水中能形成溶液的是（ ）
A．泥沙 B．蔗糖 C．植物油 D．粉笔灰
2．下列说法正确的是（ ）
A．溶液都是均一、稳定、无色透明的
B．金刚石、石墨、活性炭性质相同
C．排放CO2是引起酸雨的主要原因
D．空气中O2的体积约占21%
3．归纳推理是学习化学重要的方法，必须严谨、科学，下列归纳推理正确的是（ ）
A．一定条件下，C 能够还原Fe2O3生成Fe，故C也能够还原CuO 生成Cu
B．原子核是由质子和中子构成的，故所有的原子都有质子和中子
C．溶液是均一的、稳定的，故均一的、稳定的液体一定是溶液
D．单质中只含一种元素，故含有一种元素的物质一定是单质
4．下列洗涤中发生乳化现象的是（ ）
A．用汽油除去衣服上的油污 B．用洗洁精清洗餐具上的油污
C．用水洗去盘子中的水果汁 D．用醋洗去水壶的水垢
5．下列过程吸收热量的是（ ）
A．氢氧化钠固体溶于 B．硝酸铵固体溶于水
C．把水加入生石 D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应
6．某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（ ）
A．甲、乙 B．甲、丙
C．乙、丙 D．甲、乙、丙
7．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是40
B．恒温蒸发溶剂，甲、乙两物质的饱和溶液都有晶体析出
C．40℃时，将等质量的甲、乙两物质分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙
D．40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至20℃，都变为不饱和溶液
8．小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见右表）．通过分析她得出以下结论，其中不正确的是（ ）
20℃
40℃
水
109g
129g
酒精
17.3g
40g
A．温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响
B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中达到饱和
D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的
晶体前者比后者多
9．如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是（ ）
温度（℃）
t1
t2
KNO3的溶解度（g/100g水）
60
90
A．甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液
B．乙升温至t2℃，溶液质量增加
C．乙、丙溶液中溶质质量相等
D．丙降温至t1℃，有晶体析出
10．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．水是最常用的溶剂 B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
C．澄清、透明的液体一定是溶液 D．饱和溶液一定不能再继续溶解溶质
11．洗洁精是家庭必备的清洁用品，可迅速分解油腻、去污、除菌，有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细、低残留的优点。洗洁精的有效成分是表面活性剂，还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。请回答：
（1）洗洁精去除油污的有效成分是 ；
（2）洗洁精去除油污的原理是 。
12．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）P点表示的意义： 。
（2））t2℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度大小顺序是： 。
（3）t2℃时，将60gA物质放入100g水中，充分溶解后，所得溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），所得溶液的质量是 g。
13．根据影响溶解度的因素和溶解度曲线回答问题。
（1）从化学教材下册37页得知，硝酸钾受温度影响溶解度变化明显，氯化钠的溶解度受温度影响小，而氢氧化钙的溶解度反常，如图1。
①KNO3中混有少量NaCl，要得到较纯净的KNO3，可采取的措施是 。
②现有一瓶硝酸钾的不饱和溶液，要使其饱和，可采用的方法是 。
（2）图2，烧杯A中盛有饱和的氢氧化钙溶液。现向烧杯B中加入生石灰时，烧杯A中变浑浊，可能的原因是
a．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度变小
b．反应消耗水后，氢氧化钙结晶析出
c．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不溶于水
d．烧杯B发生的反应与烧杯A无关
14．如图为两物质的溶解度曲线。请回答：
（1）50℃时Na2Cr2O7的溶解度为 g，60℃时溶解度：Na2Cr2O7 Na2SO4 （填“＜”、“=”、“＞”）。
（2）在50℃时，把210g Na2Cr2O7饱和溶液降温到10℃，析出Na2Cr2O7g g（假设不含结晶水）。
15．张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图一中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的挥发）：
（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是 （填序号）。
（2）上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图二对应的 （填序号）。
（3）甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是 （填序号）。
（4）根据图二，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入 g的M固体。
16．t1℃时，将a、b两种固体各18g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示。
请填空：
（1）从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是 （填“a”或“b”）的溶液。
（2）图丙中曲线M表示的是 （填“a”或“b”）的溶解度曲线。
（3）若a中混有少量的b，可采用 结晶的方法提纯a。
17．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为 。
（3）M、N分别是乙溶液t3℃时的两种状态，它们的溶质质量分数关系为M
N（填“=”、“＜”或“=”）
（4）若将丙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，一定会发生改变的是 （填序号）；
A．溶解度 B．溶质的质量 C．溶质的质量分数
（5）现将t3℃时甲、乙的饱和溶液同时降温到t1℃，则析出晶体最多的是 （填“甲”、“乙”或“无法判断”）
第九单元 溶液
第16讲 溶液的形成与溶解度
■考点一 溶液的形成?
1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。
溶质: 被溶解的物质。(可以是固、液、气体)
2、组成
溶剂：能溶解其他物质的物质 有水水总是溶剂
无水量多的为溶剂
注意：溶液从宏观上看是由溶质和溶剂组成的。
溶液从微观上看是由溶质分子（或离子）和溶剂分子构成的。
3、特征：均一性。（指任意部分的组成和性质完全相同，如密度、浓度等均相同）
稳定性。（指温度不变、溶剂不减少，溶质与溶剂不分离）
注意：（1）溶液不一定是无色的。如：碘酒是褐色的。CuSO4溶液是蓝色的(因含有Cu2+)。FeCl3溶液是黄色的（因含有Fe3+）。FeCl2溶液是浅绿色的的（因含有Fe2+）。
溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如：蒸馏水、酒精等纯净物。
（3）注意：加速物质溶解的措施：搅拌、升温、将固体研碎
(4)溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
(5)溶液的质量 =溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
(6)溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
4、读法：一般读作“xx（溶质）的xx（溶剂）溶液”，水溶液常省掉溶剂水的名称。
常见溶液的溶质、溶剂：
溶液名称
碘酒
稀盐酸
生理盐水
石灰水
汽水
溶质
I2
HCl
NaCl
Ca(OH)2
H2CO3
溶剂
C2H5OH
H2O
H2O
H2O
H2O
5、溶解时的吸热或放热现象
（1）多数物质溶于水时，溶液温度没有明显变化。如：NaCl
（2）部分物质溶于水时，溶液温度明显升高。如：浓H2SO4,NaOH
等。
注意：CaO溶于水时是由于CaO与水反应放热。
( 3 )少数物质溶于水时，溶液温度明显下降。如：NH4NO3。
■考点二 悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别?
1、乳化现象
（1）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。
注意：分散后的小液滴是分子集合体或离子集合体，如：牛奶
（2）特征：不均一、不稳定。静置后分层，但加乳化剂后就不分层。
（3）（了解）乳化剂：能使互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质。
洗洁精能洗掉油污是因为洗洁精具有乳化功能
注意：汽油能洗掉油污是因为汽油溶解油污
2、悬浊液：细小固体分散到液体里形成的混合物。
注意：分散后的小液滴是分子集合体或离子集合体。如：泥水、浑浊的石灰水
特征：不均一、不稳定。静置后分层
■考点三 饱和溶液与不饱和溶液?
1、饱和溶液
（1）饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解时所得溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，能再溶解的溶液。
注意：（1）饱和溶液还可溶解其它溶质，不是不能溶解任何物质。
（2）谈到饱和溶液时必须指明温度。
（3）判断溶液是否饱和的方法：一定温度下继续加入溶质,看溶质能否再溶解。
（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：（一般情况下）
不饱和溶液饱和溶液
注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低,
Ca(OH)2不饱和的石灰水变为饱和溶液的方法之一: 升高温度
最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
2、浓溶液与稀溶液：一定量的溶液中，含溶质的量相对较多的是浓溶液。反之，是稀溶液。
注：（1）溶液浓稀与饱和与否没饱和没有关,是从不同角度对溶液分类。
浓溶液不一定是饱和溶液。如：饱和石灰水是稀溶液。
稀溶液不一定是不饱和溶液。如：浓度较小的石灰水可能是饱和的。
（2）只有在相同温度下，同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。
■考点四 结晶原理及其方法?
（1）结晶: 已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出的过程..
（2）结晶方法：蒸发结晶和降温结晶
（3）蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl 溶液。
注意：结晶后剩余溶液、溶质、溶剂的质量都减少。
（4）冷却结晶：适用于溶解度受温度影响较大的物质。如KNO3 溶液。
注意：结晶后剩余溶液、溶质、质量都减少、但溶剂的质量不变。
■考点五 固体物质的溶解度?
1、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
准确理解概念的四个要素：
（1）条件：“在一定温度下” (2) 标准：“在100g溶剂里”
（3）状态：“达到饱和状态” （4）单位：通常用“克” 作单位。
2、溶解度的含义：表示某温度下，100g溶剂里最多溶解多少克溶质 。
如：200C时，NaCl的溶解度为36g。表示在200C时，在100g水中最多溶解36gNaCl。
通过溶解度还可以计算该温度下的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比。
m(溶质):m(溶剂):m(溶液)=溶解度：100g：（溶解度+100g）
4、溶解度的大小由溶质和溶剂的性质决定，同时受温度影响。只要温度一定，固体的溶解度 就一定，与溶液多少、溶液是否饱和均无关。
除氢氧化钙外，多数固体溶解度随温度升高而增大。
5、溶解度曲线的变化规律：
①大多数固体溶解度随温度升高而增大：
②少数固体溶解度受温度影响较小：如：NaCl：如：NaCl
③少数固体溶解度随温度升高而减小：如Ca(OH)2：如Ca(OH)2
6、溶解度曲线
例：
（1）t3℃时A的溶解度为溶解度曲线
（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同
（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温， 蒸发溶剂的方法使它变为饱和
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取体。
（6）从A溶解度是 80g 。
（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法
■考点六 气体的溶解度?
1、定义：在101kPa和一定温度下，在1体积水达到饱和时所溶解的气体体积数。
2、影响气体溶解度的因素： 温度和压强
温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。
■考点一 溶液的形成?
◇典例1：少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ）
A．高锰酸钾 B．大豆油 C．面粉 D．氯化钠
【考查角度】溶液和溶液的性质
【解析】解：A、高锰酸钾能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，但溶液的颜色是紫红色，故A错。
B、大豆油不能溶于水，把油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，故B错；
C、面粉不能溶于水，把面粉放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，故C错；
D、氯化钠能溶解到水中，形成均一、稳定、无色的混合物，即溶液，故D正确。
【答案】 D
◆变式训练
1.1 20℃时，在 100 克食盐溶液中，加入 5 克食盐，加入食盐后的溶液中，质量一定不发生变化的是（ ）
A．溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶液的质量 D．溶质、溶剂、溶液的质量
【考查角度】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】解：A、20℃时，在100克食盐溶液中，加入5克食盐，加入食盐后的溶液中，质量一定不发生变化的是溶剂的质量，因为水的质量在溶解前后都没有变化；故选项正确； B、溶质的质量会增大，因为原溶液不是饱和溶液；故选项错误； C、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，因此溶液质量也会增大；故选项错误； D、溶质质量变大、溶剂质量不变、溶液的质量变大；故选项错误； 故选：A。
2.1 溶液这种混合物，之所以具有均一性和稳定性，是因为（ ）
A．溶质是固体 B．溶剂是水
C．溶液是液体 D．溶质被离解成分子或离子状态
【考查角度】溶解现象与溶解原理
【解析】解：物质的溶解过程是溶质的微粒均匀的分散到溶剂的微粒中，所以溶液才具有均一稳定的特性。 故选：D。
■考点二 悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别?
◇典例1：把少量下列物质分别放到水里，充分搅拌后，可以得到乳浊液的是（ ）
A．面粉 B．植物油 C．高锰酸钾 D．蔗糖
【考查角度】溶液、悬浊液、乳浊液的区别
【解析】解：A、面粉难溶于水，把面粉放到水里是固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，属于悬浊液；故选项错误。
B、植物油不溶于水，把植物油放到水里是小滴悬浮于液体中形成的混合物，属于乳浊液；故选项正确。
C、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误。
D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误。
【答案】 B
◆变式训练
2.1 下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是（ ）
A．牛奶、汽水、石灰水 B．矿泉水、自来水、汽油和水的混合物
C．江水、肥皂水、碘酒 D．酒精、泥浆、汽水
【考查角度】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】解：A、牛奶是乳浊液，汽水是溶液，石灰水是溶液，错误； B、矿泉水、自来水是溶液，汽油和水的混合物是乳浊液，错误； C、江水是悬浊液，肥皂水是乳浊液，碘酒是溶液，正确； D、酒精是纯净物，泥浆是悬浊液，汽水是溶液，错误； 故选：C。
2.2 下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液是混合物；③浊液对生产有害无利；④浊液中分散的都是固体小颗粒；⑤浊液都是不均一、不稳定的；⑥在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；⑦由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂．其中正确的是（ ）
A．①③④⑤⑥⑧ B．②⑤⑥⑧ C．③⑥⑦ D．⑤⑥
【考查角度】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】解：①溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液，故①错； ②溶液、浊液都属于混合物，故②错； ③浊液在工农业生产中具有重要作用，故③错； ④乳浊液中分散的是小液滴，悬浊液中分散的是固体颗粒，故④错； ⑤浊液是不均一、不稳定的混合物，故⑤正确； ⑥溶液是均一的，在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层，故⑥正确； ⑦由水和其它物质形成的溶液中，水是溶剂，故⑦错。 故选：D。
■考点三 饱和溶液与不饱和溶液?
◇典例1：要使 50℃时不饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列措施中错误的是（ ）
A．升高温度 B．降低温度 C．补充硝酸钾 D．蒸发水分
【考查角度】不饱和溶液变为饱和溶液
【解析】解：A、因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度不可以，故错误。
B、因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以降温可以使溶液变为饱和溶液，故正确。
C、加入硝酸钾，是采用了加溶质的方法，可以使溶液变为饱和溶液，故正确。
D、蒸发水，采用了蒸发溶剂的方法，可以使溶液变为饱和溶液，故正确。
【答案】 A
◆变式训练
3.1 下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．不饱和溶液一定是稀溶液
B．溶液中溶质只有一种，溶剂可以多种
C．有色溶液可以通过颜色判断浓度大小
D．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
【考查角度】溶液的概念、组成及其特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
【解析】解：A、稀溶液不一定是不饱和溶液，例如氢氧化钙的饱和溶液质量分数也是很小的。错误； B、溶液中溶质可以多种，溶剂只有一种；错误； C、同种溶质的带色溶液，颜色越深，溶进去的溶质越多，溶液越浓，故正确； D、溶液具有均一、稳定性，长期放置后不会分层的液体一定是溶液；但具有均一、稳定性的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但是水不是溶液。错误。 故选：C
3.2 下列各组混合物，可用结晶法分离的是（ ）
A．石灰石粉末与水的混合物 B．木炭粉与水的混合物
C．汽油和植物油的混合液 D．食盐和硝酸钾的混合液
【考查角度】结晶的原理、方法及其应用
【解析】解：A、石灰石粉末难溶于水，分离石灰石粉末与水的混合物，采用过滤的方法即可，故选项错误。 B、木炭难溶于水，分离木炭粉与水的混合物，采用过滤的方法即可，故选项错误。 C、汽油和植物油均为难溶于水的液体，不能采用结晶法分离，故选项错误。 D、食盐和硝酸钾均溶于水，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠受温度变化影响较小，可以用结晶的方法将它们分离，故选项正确。 故选：D。
■考点四 结晶原理及其方法?
◇典例1：大量硝酸钾固体中混有少量的氯化钠，常采用降温结晶的方式除杂，氯化钠不析出的原因是（ ）
A．氯化钠在降温时其溶解能力反而增大
B．氯化钠量少，在降温时形成的仍是不饱和溶液
C．氯化钠的溶解度随温度的降低变化较大
D．硝酸钾的溶解度比氯化钠大
【考查角度】KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，大量硝酸钾固体中混有少量的氯化钠，氯化钠的含量少
【解析】解：KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，大量硝酸钾固体中混有少量的氯化钠，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法。
A、氯化钠不析出的原因是氯化钠量少，在降温时形成的仍是不饱和溶液，而不是氯化钠在降温时其溶解能力反而增大，故选项错误。
B、氯化钠不析出的原因是氯化钠量少，在降温时形成的仍是不饱和溶液，故选项正确。
C、氯化钠不析出的原因是氯化钠量少，在降温时形成的仍是不饱和溶液，而不是氯化钠的溶解度随温度的降低变化较大，故选项错误。
D、氯化钠不析出的原因是氯化钠量少，在降温时形成的仍是不饱和溶液，而不是硝酸钾的溶解度比氯化钠大，故选项错误。
【答案】 B
◆变式训练
4.1 把食盐从溶液中析出，适宜的方法是（ ）
A．升高温度 B．降低温度 C．蒸发溶剂 D．增大压强
【考查角度】结晶的原理、方法及其应用
【解析】解：食盐的溶解度受温度的影响变化不大，把食盐从溶液中析出，适宜的方法是蒸发结晶的方法，即蒸发溶剂的方法。 故选：C。
4.2 市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是（ ）
A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．氯化钠
【考查角度】溶解时的吸热或放热现象
【解析】解：A、蔗糖溶于水时无明显的吸热放热现象。 B、氢氧化钠溶于水时放出大量的热，温度会升高； C、硝酸铵溶于水时吸收大量热，可以使罐内饮料温度明显降低； D、氯化钠溶于水时无明显的吸热放热现象； 故选：C
■考点五 固体物质的溶解度?
◇典例1：一定温度下，向某硝酸钾溶液中加入4克硝酸钾固体或蒸发掉20克水，都恰好使溶液达到饱和，则该温度下硝酸钾的溶解度为（ ）
A．20克 B．16克 C．8克 D．4克
【考查角度】固体物质的溶解度
【解析】解：设溶解度是x，则：=，
解得x=20g。
所以该温度下硝酸钾的溶解度是20克。
【答案】 A
◆变式训练
5.1 下列说法正确的是（ ）
A．50gA 物质溶液 100g 水中刚好形成饱和溶液，则该物质溶解度为 50g/100g 水
B．20℃50gB 物质溶于水中刚好形成 100g 饱和溶液，20℃时该物质溶解度为 50g/100g
C．20℃50gC 物质溶于 100g 水中形成 150g 溶液，20℃时该物质溶解度为 50g/100g 水
D．20℃50gD 物质溶于 100g 水中恰好形成饱和溶液，20℃时该物质溶解度为 50g/100g 水
【考查角度】固体溶解度的概念
【解析】解：A、固体物质的溶解度必需指明温度，所以50gA 物质溶液 100g 水中刚好形成饱和溶液，则该物质溶解度为 50g/100g 水，没有指明温度，故A错误； B、溶解度是由一定温度下，100g溶剂中形成饱和溶液所溶解溶质质量，不是100g水，故B错误； C、溶解度是由一定温度下，100g溶剂中形成饱和溶液所溶解溶质质量，没有说明是饱和溶液，故C错误； D、溶解度是由一定温度下，100g溶剂中形成饱和溶液所溶解溶质质量，所以20℃50gD 物质溶于 100g 水中恰好形成饱和溶液，20℃时该物质溶解度为 50g/100g 水，故D正确。 故选：D。
5.2 a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ C ）
A．t1℃时，等质量的a、c饱和溶液中溶质的质量相等
B．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液
C．将相同质量的固体a、b溶解配制成t2℃时的饱和溶液，得到的溶液质量为a＞b
D．a物质中混有少量c，可采用冷却热饱和溶液的方式提纯a
【考查角度】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】解：A、t1℃时，a、c物质的溶解度相等，所以等质量的a、c饱和溶液中溶质的质量相等，故A正确； B、b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液，故B正确； C、t2℃时，b物质的溶解度大于a物质的溶解度，所以将相同质量的固体a、b溶解配制成t2℃时的饱和溶液，得到的溶液质量为a＜b，故C错误； D、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a物质中混有少量c，可采用冷却热饱和溶液的方式提纯a，故D正确。 故选：C。
■考点六 气体的溶解度?
◇典例1：打开汽水瓶盖时，有大量二氧化碳气体冒出，其原因是（ ）
A．水分蒸发
B．压强减小，二氧化碳的溶解度减小了
C．温度降低，二氧化碳的溶解度减小了
D．以上原因都不能解释
【考查角度】气体溶解度的影响因素
【解析】解：打开汽水瓶盖时，有大量二氧化碳气体冒出，是因为压强减小，二氧化碳的溶解度减小了；
【答案】 B
◆变式训练
6.1 能减少氧气在水中溶解度的方法是（ ）
A．升高温度 B．减少氧气的体积
C．减少水的质量 D．增大压强
【考查角度】气体溶解度的影响因素
【解析】解：气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，所以能减少氧气在水中溶解度的方法是升高温度或减小压强。 故选：A。
6.2 温度升高时溶解度反而减小的是（ ）
A．氯化钠 B．硝酸钾 C．蔗糖 D．二氧化碳
【考查角度】固体溶解度的影响因素；气体溶解度的影响因素
【解析】解：A、NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，故选项错误。 B、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，当温度升高时，溶解度增大，故选项错误。 C、蔗糖的溶解度随着温度的升高而增大，当温度升高时，溶解度增大，故选项错误。 D、二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，当温度升高时，溶解度降低，故选项正确。 故选：D。
1．生活中的以下物质属于溶液的是（ ）
A．食用油 B．牛奶 C．碘酒 D．石灰乳
【考点】溶液的概念
【解答】解：A、食用油不均一不稳定，属于乳浊液，故A错；
B、牛奶不均一不稳定，属于乳浊液，故B错；
C、碘酒属于均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、石灰乳不均一不稳定，属于悬浊液，故D错。
故选：C。
2．将下列各组物质混合并充分搅拌，其中不能形成溶液的是（ ）
A．蔗糖和水 B．食盐和水 C．植物油和水 D．碘和汽油
【考点】溶液的概念。
【解答】解：A、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、植物油不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故C正确；
D、碘不溶于水，易溶于汽油，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选：C。
3．下列洗涤方法是利用乳化原理的是（ ）
A．用稀醋酸洗去水壶中的水垢 B．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
C．用汽油洗去手上的油污 D．用洗涤剂除去餐具上的油污
【考点】乳化作用的定义
【解答】解：A、用稀醋酸洗去水壶中的水垢，利用的水垢的主要成分碳酸钙能与醋酸反应，不是利用乳化作用，故选项错误。
B、用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈，是利用了铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不是利用乳化作用，故选项错误。
C、用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用乳化作用，故选项错误。
D、用洗涤剂除去餐具上的油污，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用乳化作用，故选项正确。
故选：D。
4．下列知识整理的内容完全正确的一组是（ ）
A．化学与生活
①用洗涤剂去除油污
②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃
③用NaOH作食品干燥剂
B．化学中常见的“三”
①煤、石油、天然气﹣﹣三大化石燃料
②质子、中子、电子﹣﹣原子核内三种常见粒子
③分子、原子、离子﹣﹣构成物质的三种粒子
C．化学与材料
①纯金属、合金都是金属材料
②塑料、橡胶、纤维都是合成材料
③碳单质有金刚石、石墨和C60以及人工制得最薄材料石墨烯
D．化学反应与能量
①CaO遇水﹣﹣放热反应
②干电池﹣﹣化学能转变为电能
③碳与二氧化碳反应﹣﹣吸热反应
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学与生活、物质的类别以及物质的性质。
【解答】解：A、①用洗涤剂的乳化作用可以去除油污，正确；
②金刚石的硬度很大，可以用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃，正确；
③氢氧化钠具有腐蚀性，不能用NaOH作食品干燥剂，错误；
B、①煤、石油、天然气是三大化石燃料，正确；
②质子、中子、电子原子内三种常见粒子，错误；
③分子、原子、离子是构成物质的三种粒子，正确；
C、①纯金属、合金都是金属材料，正确；
②塑料、合成橡胶、合成纤维都是合成材料，错误；
③碳单质有金刚石、石墨和C60以及人工制得最薄材料石墨烯等，正确；
D、①CaO遇水是放热反应，正确；
②干电池是将化学能转变为电能的装置，正确；
③碳与二氧化碳反应是吸热反应，正确；
故选：D。
5．下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A．溶液一定是无色透明的 B．溶液一定是均一、稳定的液体
C．溶液都是由溶质和溶剂组成的 D．碘酒的溶剂是水
【考点】溶液的性质
【解答】解：A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，错误；
B、溶液不一定是液态的，如有色的玻璃也属于溶液，错误；
C、溶液都是由溶质和溶剂组成的，正确；
D、碘酒的溶剂是酒精，错误。
故选：C。
6．图表法是一种常用的数据处理方法。下表记录了氢氧化钠、碳酸钠在水和酒精中的溶解度，下列说法正确的是（ ）
氢氧化钠
碳酸钠
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
A．右图表示碳酸钠的溶解度曲线
B．氢氧化钠和碳酸钠在水中都是易溶物质
C．40℃时若将50g氢氧化钠分别投入到100g水和100g酒精中，均能形成饱和溶液
D．20℃时将二氧化碳分别通入氢氧化钠的水溶液和酒精溶液中，均无明显现象
【考点】固体的溶解度曲线
【解答】解：A、碳酸钠在20℃、40℃时，不溶于酒精，所以上述图象表示氢氧化钠的溶解度曲线，不是碳酸钠，故A错误；
B、20℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是109g，碳酸钠在水中的溶解度是21.8g，所以氢氧化钠和碳酸钠在水中都是易溶物质，故B正确；
C、40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g，在酒精中的溶解度是40g，所以若将50g氢氧化钠分别投入到100g水和100g酒精中，酒精中能形成饱和溶液，水中形成不饱和溶液，故C错误；
D、40℃时，将适量CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中，有白色沉淀生成，因为生成的碳酸钠不溶于酒精，故D错误。
故选：B。
7．科学中存在许多“1+1≠2”的现象，下列关于“1+1≠2”的说法中错误的是（ ）
A．100ml酒精与100ml水混合后的总体积略小于200ml
B．20℃时，10gNaCl放入10g水中充分溶解后溶液质量小于20g（20℃时NaCl的溶解度为36g）
C．10克硫在10g氧气中充分燃烧后生成气体的质量小于20g
D．20Ω的电阻与20Ω的电阻并联后的总电阻小于40Ω
【考点】微粒之间有间隔；溶解度的含义；硫和氧气反应生成二氧化硫；并联后的总电阻大于分电阻，但小于两个电阻的和。
【解答】解：A、因为微粒之间有间隔，100ml酒精与100ml水混合后的总体积略小于200ml，故A正确；
B、20℃时NaCl的溶解度为36g，说明20℃时10g水中最多溶解3.6g氯化钠，所以20℃时，10gNaCl放入10g水中充分溶解后，氯化钠不能完全溶解，溶液质量小于20g，故B正确；
C、硫在氧气中燃烧时，硫和氧气的质量比是1：1，所以10克硫在10g氧气中充分燃烧后生成气体的质量等于20g，故C错误；
D、并联后的总电阻大于分电阻，但小于两个电阻的和，所以20Ω的电阻与20Ω的电阻并联后的总电阻小于40Ω，故D正确。
故选：C。
8．如何将不饱和氯化钠溶液变成饱和氯化钠溶液的方法是（ ）
A．加水 B．升高温度
C．倒出部分溶液 D．加入NaCl固体
【考点】大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度。
【解答】解：A、加水，不饱和氯化钠溶液能继续溶解更多的氯化钠，得到的仍是不饱和溶液，故选项错误。
B、氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度，得到的仍是不饱和溶液，故选项错误。
C、溶液具有均一性，倒出部分溶液，得到的仍是不饱和溶液，故选项错误。
D、加入NaCl固体，能将不饱和氯化钠溶液变成饱和氯化钠溶液，故选项正确。
故选：D。
9．下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液
B．浓硫酸溶于水，溶液温度升高
C．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体
D．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
【考点】泥土难溶于水；浓硫酸溶于水时放热；一定温度下一种物质的饱和溶液能溶解其它的溶质；溶液具有均一性。
【解答】解：A、泥土难溶于水，振荡后不能形成溶液，故选项说法错误。
B、浓硫酸溶于水时放热，所以浓硫酸溶于水时溶液的温度升高，故选项说法正确。
C、一定温度下一种物质的饱和溶液能溶解其它的溶质，氯化钠饱和溶液中能再溶解少量硝酸钾晶体，故选项说法错误。
D、溶液具有均一性，蔗糖溶液上半部分溶液的甜度等于下半部分溶液的甜度，故选项说法错误。
故选：B。
10．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时，等质量的a、c饱和溶液中溶质的质量相等
B．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液
C．将相同质量的固体a、b溶解配制成t2℃时的饱和溶液，得到的溶液质量为a＞b
D．a物质中混有少量c，可采用冷却热饱和溶液的方式提纯a
【考点】固体的溶解度曲线
【解答】解：A、t1℃时，a、c物质的溶解度相等，所以等质量的a、c饱和溶液中溶质的质量相等，故A正确；
B、b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液，故B正确；
C、t2℃时，b物质的溶解度大于a物质的溶解度，所以将相同质量的固体a、b溶解配制成t2℃时的饱和溶液，得到的溶液质量为a＜b，故C错误；
D、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a物质中混有少量c，可采用冷却热饱和溶液的方式提纯a，故D正确。
故选：C。
11．水是宝贵的资源，请回答下列与水相关的问题：
（1）电解水生成氢气和氧气，说明水是由 氢、氧元素 组成的。
（2）净水器中常使用活性炭，它在净水过程中所起的作用是 吸附色素和异味 。生活中常通过 煮沸 来降低水的硬度。
（3）为了清洗餐具上的油污，常在水中加少量洗洁精，洗洁精所起的作用是 乳化作用 。
【考点】水的组成；活性炭具有吸附性；硬水软化的方法；洗洁精由乳化作用。
【解答】解：（1）电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧元素组成；
故填：氢、氧元素；
（2）净水器中常使用活性炭，活性炭具有吸附性，它在净水过程中所起的作用是吸附色素和异味；在日常生活中，常用加热煮沸的方法来降低水的硬度。
故填：吸附色素和异味；煮沸；
（3）用洗洁精清洗餐具上的油污，利用了洗洁精的乳化作用；
故填：乳化作用。
12．石灰水溶质是 Ca（OH）2 ，碘酒中溶剂是 C2H5OH ．（均写化学式）
【考点】溶液中溶质和溶剂的判断方法
【解答】解：石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是溶质，水的溶剂，氢氧化钙的化学式为：Ca（OH）2．
碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，酒精的化学式为：C2H5OH．
故答案为：Ca（OH）2；C2H5OH．
13．上完体育课后，小明感到又热又渴，他买了一罐“健力宝”饮料，拉开瓶盖，看到有大量的泡沫溢出．此现象说明：气体的溶解度随压强 减小而减小 ；他赶紧喝了几口后，禁不住打了几个嗝，感到凉爽多了．此现象说明：气体的溶解度随温度 升高而减小 ．
【考点】气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大．
【解答】解：小明感到又热又渴，他买了一罐“健力宝”饮料，拉开瓶盖，看到有大量的泡沫溢出，是因为汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小．他赶紧喝了几口后，禁不住打了几个嗝，是因为是由于胃内的温度高，二氧化碳的溶解度变小而导致的．
故答案为：减小而减小；升高而减小．
14．80℃时氯化铵的溶解度是66克，该温度时，其饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为 33：50：83 ．
【考点】固体的溶解度是指一定温度下100g溶剂水中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量．
【解答】解：80℃下，氯化铵的溶解度为66克，则该温度下，氯化铵的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为66：100：166=33：50：83．
故答案为：33：50：83．
15．如图甲是A、B 二种固体物质的溶解度曲线图．
（1）在t2℃时，P点表示A物质的 不饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（2）t1℃时，A、B各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌得到A溶液和B溶液，然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯，一段时间后，有晶体析出的是 A 溶液，变成不饱和溶液的是 B 溶液，溶质质量分数保持不变的是 B 溶液．
【考点】溶解度曲线的横、纵坐标表示的意义，曲线的变化趋势、陡度及其含义，及其曲线上的点和其交点所表示的意义．
【解答】解：（1）溶解度曲线表示的意义为：曲线上的点表示该温度下的饱和溶液，曲线上面的点表示该温度下的不饱和溶液，曲线上面的点表示该温度下的饱和溶液，而且有固体剩余．在t2℃时，P点在A的曲线下面，
故答案为：不饱和；
（2）曲线的交点，表示该温度下，两种物质的溶解度相同；溶解度曲线向上倾斜，表示该物质的溶解度随温度的升高而增大，向下倾斜，表示该物质的溶解度随温度的升高而减小，t1℃时，A、B 二种固体物质的溶解度相同都为Wg，所以A、B各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌得到A溶液和B溶液都为饱和溶液，加入冰块降温后A析出固体，B 变为不饱和溶液，B中溶剂的质量不变，溶质的质量不变，则溶液的溶质质量分数不变．
故答案为：A；B；B．
16．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
（1）在 30 ℃时，a、b两种物质的溶解度相同。
（2）40℃时，将70g a物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 160 g。
（3）将等质量的a、b饱和溶液从40℃降温到30℃，析出晶体最多的是 a 。
【考点】固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在30℃时，a、b两种物质的溶解度相同；
（2）40℃时，a物质的溶解度是60g，所以将70g a物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是160g；
（3）40℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，30℃时，两物质的溶解度相等，所以将等质量的a、b饱和溶液从40℃降温到30℃，析出晶体最多的是a。
故答案为：（1）30；
（2）160；
（3）a。
17．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图示回答下列问题：
（1）丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液的一种方法是 增加溶剂或降温的方法 。
（2）若要从乙物质的饱和溶液中得到乙固体，宜采用 蒸发（或“蒸发溶剂”或“蒸发结晶”） 的结晶方法。
（3）t1℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升 温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 乙=丙＞甲 。
（4）t3℃时，将100g水加入到盛有30g甲物质的烧杯中，充分溶解后得到不饱和溶液，若想使溶液恰好饱和，可采用具体的方法是（答一种就可以）： 可加入20g的甲，或将温度降到t2℃ 。
（5）t1℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液升温到 t2℃，所得溶液的质量关系是 甲=乙＞丙 。
【考点】物质的溶解度随温度的升高而降低；物质的溶解度随温度变化情况可分析提纯物质的方法；饱和溶液中溶质的质量分数=×100%；
不同温度下物质的饱和溶液，不饱和溶液变为饱和溶液的方法。
【解答】解：（1）将丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液可用：增加溶剂或降温的方法；
故答案是：增加溶剂或降温的方法；
（2）乙的溶解度受温度影响不大，所以若要从乙物质的饱和溶液中得到乙固体，宜采用蒸发结晶的方法；
故答案是：蒸发（或“蒸发溶剂”或“蒸发结晶”）；
（3）饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，由此可知：溶解度大则溶质的质量分数大，所以t1℃时，甲、乙、丙饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙=丙＞甲；
故答案是：乙=丙＞甲
（4）t3℃时甲的溶解度是50g，所以将100g水加入到盛有30g甲物质的烧杯中，充分溶解后得到不饱和溶液，若想使溶液恰好饱和，可加入20g的甲，或将温度降到t2℃；
故答案是：可加入20g的甲，或将温度降到t2℃；
（5）t1℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液升温到 t2℃，丙有晶体析出，甲、乙的溶液组成不变，溶液质量不变，所得溶液的质量关系是：甲=乙＞丙，
故答案是：甲=乙＞丙。
1．在水中能形成溶液的是（ ）
A．泥沙 B．蔗糖 C．植物油 D．粉笔灰
【考点】溶液的定义，溶液的特点。
【解答】解：A．泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故错误；
B．蔗糖可溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确；
C．植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是乳浊液，故错误；
D．粉笔灰不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是悬浊液，故错误。
故选：B。
2．下列说法正确的是（ ）
A．溶液都是均一、稳定、无色透明的 B．金刚石、石墨、活性炭性质相同
C．排放CO2是引起酸雨的主要原因 D．空气中O2的体积约占21%
【考点】溶液的特点；金刚石、石墨、活性炭物理性质不同；排放SO2是引起酸雨的主要原因；空气中氧气的体积。
【解答】解：A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；
B、金刚石、石墨、活性炭物理性质不同，故B错；
C、排放SO2是引起酸雨的主要原因，故C错；
D、空气中氧气的体积分数是21%，故D正确。
故选：D。
3．归纳推理是学习化学重要的方法，必须严谨、科学，下列归纳推理正确的是（ ）
A．一定条件下，C 能够还原Fe2O3生成Fe，故C也能够还原CuO 生成Cu
B．原子核是由质子和中子构成的，故所有的原子都有质子和中子
C．溶液是均一的、稳定的，故均一的、稳定的液体一定是溶液
D．单质中只含一种元素，故含有一种元素的物质一定是单质
【考点】碳的还原性；原子结构；溶液的概念；单质的概念。
【解答】解：A．碳具有还原性，一定条件下，C 能够还原Fe2O3生成Fe，故C也能够还原CuO 生成Cu，故正确；
B．原子核是由质子和中子构成的，但所有的原子核中不一定都含有质子和中子，如氢原子核内没有中子，故错误；
C．均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水不属于溶液，故错误；
D．含一种元素的物质不一定属于单质，可能为混合物，如氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素，而非单质，故错误。
故选：A。
4．下列洗涤中发生乳化现象的是（ ）
A．用汽油除去衣服上的油污 B．用洗洁精清洗餐具上的油污
C．用水洗去盘子中的水果汁 D．用醋洗去水壶的水垢
【考点】乳化作用的定义：乳化剂所起的作用。
【解答】解：A、用汽油除去衣服上的油污，是利用了溶解原理，不是利用乳化原理。故选项错误。
B、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，用洗洁精清洗油垢是利用乳化作用，故选项正确。
C、用水可洗去盘子中的水果汁，是利用了溶解原理，不是利用乳化原理。故选项错误。
D、用醋洗去水壶的水垢，是利用了醋酸能与水垢的主要成分碳酸钙发生化学反应，不是利用了乳化原理，故选项错误。
故选：B。
5．下列过程吸收热量的是（ ）
A．氢氧化钠固体溶于水 B．硝酸铵固体溶于水
C．把水加入生石灰中 D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应
【考点】物质溶于水时的温度变化以及化学反应中的温度变化。
【解答】解：A、氢氧化钠固体溶于水时会放出热量，错误；
B、硝酸铵固体溶于水会吸热，正确；
C、水与生石灰反应会放出热量，错误；
D、氢氧化钠与稀硫酸反应会放出热量，错误。
故选：B。
6．某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（ ）
A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙
【考点】饱和溶液的定义。
【解答】解：由图示可知，在乙、丙中都含有未溶解的樟脑晶体，是相应气温下樟脑饱和溶液。
故选：C。
7．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是40
B．恒温蒸发溶剂，甲、乙两物质的饱和溶液都有晶体析出
C．40℃时，将等质量的甲、乙两物质分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙
D．40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至20℃，都变为不饱和溶液
【考点】固体的溶解度曲线：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【解答】解：A、20℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是40g，不是40，错误；
B、恒温蒸发溶剂，甲、乙两物质的饱和溶液都有晶体析出，正确；
C、40℃时，将等质量的甲、乙两物质分别配成饱和溶液，乙需要的水多，故所得溶液质量乙＞甲，错误；
D、40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至20℃，乙的溶解度增大，会变为不饱和溶液，而甲的溶解度减小，仍然是饱和溶液，错误；
故选：B。
8．小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见右表）．通过分析她得出以下结论，其中不正确的是（ ）
20℃
40℃
水
109g
129g
酒精
17.3g
40g
A．温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响
B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中达到饱和
D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者多
【考点】溶剂不同氢氧化钠的溶解度不同，温度不同，氢氧化钠的溶解度不同；B、易溶的条件；．
【解答】解：A、溶剂不同氢氧化钠的溶解度不同，温度不同，氢氧化钠的溶解度不同，所以温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响，故A说法正确；
B、在室温下溶解度大于10g为易溶物质，由表中数值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B说法正确；
C、40℃，NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中刚好达到饱和，故C说法正确；
D、40℃NaOH在水溶液中的溶解度是129g，20℃NaOH在水溶液中的溶解度是109g，所以差值是20g；40℃NaOH在酒精中的溶解度是40g，20℃NaOH在酒精中的溶解度是17.3g，差值是22.7g，所以将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者少。故D说法错误。
故选：D。
9．如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是（ ）
温度（℃）
t1
t2
KNO3的溶解度（g/100g水）
60
90
A．甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液
B．乙升温至t2℃，溶液质量增加
C．乙、丙溶液中溶质质量相等
D．丙降温至t1℃，有晶体析出
【考点】溶解度的含义。
【解答】解：A、t1℃硝酸钾的溶解度为60g，盛有100g水的烧杯中最多溶解硝酸钾60g，甲、乙均为饱和溶液，混合后为t1℃的饱和溶液，故选项说法错误。
B、t1℃盛有100g水的烧杯中最多溶解硝酸钾60g，乙为恰好饱和的溶液，乙升温至t2℃，溶液质量不变，故选项说法错误。
C、t1℃硝酸钾的溶解度为60g，t2℃硝酸钾的溶解度为90g，加入的硝酸钾均能全部溶解，乙、丙溶液中溶质质量相等，故选项说法正确。
D、t1℃硝酸钾的溶解度为60g，丙降温至t1℃，恰好形成饱和溶液，没有晶体析出，故选项说法错误。
故选：C。
10．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．水是最常用的溶剂 B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
C．澄清、透明的液体一定是溶液 D．饱和溶液一定不能再继续溶解溶质
【考点】最常用的溶剂；溶液是均一、稳定的混合物；饱和溶液的性质。
【解答】解：A、最常用的溶剂是水，故选项说法正确。
B、选项没有指明温度，无法比较饱和溶液、不饱和溶液的浓度大小，故选项说法错误。
C、澄清、透明的液体一定是溶液，如水是澄清、透明的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。
D、一定温度下，一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，故选项说法错误。
故选：A。
11．洗洁精是家庭必备的清洁用品，可迅速分解油腻、去污、除菌，有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细、低残留的优点。洗洁精的有效成分是表面活性剂，还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。请回答：
（1）洗洁精去除油污的有效成分是 表面活性剂 ；
（2）洗洁精去除油污的原理是 洗洁精有乳化功能，能把油污分解成细小的小液滴，能随水流走，起到去油污的作用 。
【考点】洗洁精去除油污的有效成分；洗洁精有乳化功能。
【解答】解：（1）洗洁精的主要成分是表面活性剂，它在洗涤过程中用来疏松并去除污垢，有很强的起泡能力；
故答案为：表面活性剂；
（2）洗洁精有乳化功能，能把油污分解成细小的小液滴，能随水流走，起到去油污的作用；
故答案为：洗洁精有乳化功能，能把油污分解成细小的小液滴，能随水流走，起到去油污的作用。
12．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）P点表示的意义： t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等 。
（2））t2℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度大小顺序是： A＞B＞C 。
（3）t2℃时，将60gA物质放入100g水中，充分溶解后，所得溶液是 饱和溶液 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），所得溶液的质量是 150 g。
【考点】固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点表示的意义：t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等；
（2））t2℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度大小顺序是：A＞B＞C；
（3）t2℃时，将60gA物质放入100g水中，充分溶解后，所得溶液是饱和溶液，所得溶液的质量是150g。
故答案为：（1）t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等；
（2）A＞B＞C；
（3）饱和溶液，150。
13．根据影响溶解度的因素和溶解度曲线回答问题。
（1）从化学教材下册37页得知，硝酸钾受温度影响溶解度变化明显，氯化钠的溶解度受温度影响小，而氢氧
化钙的溶解度反常，如图1。
①KNO3中混有少量NaCl，要得到较纯净的KNO3，可采取的措施是 降温结晶 。
②现有一瓶硝酸钾的不饱和溶液，要使其饱和，可采用的方法是 加入硝酸钾 。
（2）图2，烧杯A中盛有饱和的氢氧化钙溶液。现向烧杯B中加入生石灰时，烧杯A中变浑浊，可能的原因是 a
a．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度变小
b．反应消耗水后，氢氧化钙结晶析出
c．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不溶于水
d．烧杯B发生的反应与烧杯A无关
【考点】固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【解答】解：（1）硝酸钾受温度影响溶解度变化明显，氯化钠的溶解度受温度影响小，而氢氧化钙的溶解度反常，所以
①KNO3中混有少量NaCl，要得到较纯净的KNO3，可采取的措施是降温结晶；
②现有一瓶硝酸钾的不饱和溶液，要使其饱和，可采用的方法是：加入硝酸钾；
（2）烧杯A中盛有饱和的氢氧化钙溶液。现向烧杯B中加入生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以
a、反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度变小，故正确；
b、反应消耗水后，氢氧化钙结晶析出，故正确；
c、生石灰与水反应生成的氢氧化钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，故错误；
d、B中反应和A无关，A中没有发生化学反应，故错误。
故选：a。
故答案为：（1）①降温结晶；
②加入硝酸钾；
（2）a。
14．如图为两物质的溶解度曲线。请回答：
（1）50℃时Na2Cr2O7的溶解度为 110 g，60℃时溶解度：Na2Cr2O7 ＞ Na2SO4 （填“＜”、“=”、“＞”）。
（2）在50℃时，把210g Na2Cr2O7饱和溶液降温到10℃，析出Na2Cr2O7g 50 g（假设不含结晶水）。
【考点】固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【解答】解：（1）据图可以看出，在50℃时Na2Cr2O7的溶解度为110g，60℃时溶解度：Na2Cr2O7大于Na2SO4，故填：110；＞。
（2）在50℃时，把210g Na2Cr2O7饱和溶液降温到10℃，10℃时Na2Cr2O7的溶解度为60g，故析出Na2Cr2O7的质量为：110g﹣60g=50g，故填：50。
15．张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图一中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的挥发）：
（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是 丁 （填序号）。
（2）上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图二对应的 A （填序号）。
（3）甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是 乙 （填序号）。
（4）根据图二，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入 8 g的M固体。
【考点】固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【解答】解：（1）通过分析烧杯中固体溶解的现象，甲烧杯中的溶质是5g，乙烧杯中的溶质小于10g，丙烧杯中的溶质是10g，丁烧杯中的溶质是15g，所以溶液质量最大的是丁；
（2）30℃时，丙烧杯中50g水溶解固体15g后，没有固体剩余，所以M物质的溶解度在30℃时，大于或等于30g，所以判断物质M的溶解度曲线是图二对应的A；
（3）甲、丙的烧杯底部没有固体剩余，所以可能是饱和溶液，乙烧杯底部有固体剩余，所以一定是饱和溶液；
（4）通过分析溶解度曲线可知，30℃时，M物质的溶解度是46g，所以要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入M固体的质量是：23g﹣15g=8g。
故答案为：（1）丁；
（2）A；
（3）乙；
（4）8。
16．t1℃时，将a、b两种固体各18g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示。
请填空：
（1）从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是 b （填“a”或“b”）的溶液。
（2）图丙中曲线M表示的是 a （填“a”或“b”）的溶解度曲线。
（3）若a中混有少量的b，可采用 降温 结晶的方法提纯a。
【考点】物质溶解度的特性和应用。
【解答】解：（1）从t1℃到t2℃的变化过程中，b中始终有未溶解的固体，所以从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是b的溶液；故填：b；
（2）M曲线表示该物质的溶解度随温度的升高而增大，而从t1℃到t2℃的变化过程中，a物质的溶解能力逐渐增大，所以图丙中曲线M表示的是a的溶解度曲线；故填：a；
（3）根据图中信息可知a物质的溶解度随温度的升高而增大，所以若a中混有少量的b，可采用降温结晶的方法提纯a。故填：降温。
17．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）P点的含义是 在t3℃时甲的溶解度为60g 。
（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为 乙＞甲=丙 。
（3）M、N分别是乙溶液t3℃时的两种状态，它们的溶质质量分数关系为M ＞
N（填“=”、“＜”或“=”）
（4）若将丙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，一定会发生改变的是 A （填序号）；
A．溶解度 B．溶质的质量 C．溶质的质量分数
（5）现将t3℃时甲、乙的饱和溶液同时降温到t1℃，则析出晶体最多的是 无法判断 （填“甲”、“乙”或“无法判断”）
【考点】固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【解答】解：（1）据图可以看出，P点表示在t3℃时甲的溶解度为60g，故填：在t3℃时甲的溶解度为60g。
（2）据图可以看出，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为 乙＞甲=丙。故填：乙＞甲=丙。
（3）M、N分别是乙溶液t3℃时的两种状态，M是饱和溶液，N是不饱和溶液，故它们的溶质质量分数关系为M＞N，故填：＞；
（4）若将丙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，其溶解度增大，溶液组成不变，故一定会发生改变的是溶解度，故填：A。
（5）现将t3℃时甲、乙的饱和溶液同时降温到t1℃，因为不知道溶液的质量，故无法比较析出晶体的多少，故填：无法判断。
