2019年春人教版高二下选修3化学单元检测卷：分子结构与性质
文档属性
| 名称 | 2019年春人教版高二下选修3化学单元检测卷：分子结构与性质 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 70.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-01-18 15:34:10 | ||
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文档简介
分子结构与性质
一、选择题
1．用价层电子对互斥理论预测H2S和NH3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
【答案】B
2．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2O
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
【答案】A
3．具有下列电子排布式的原子中，不能形成π键的是( )
A．1s22s22p63s23p4 B．1s22s22p3
C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p2
【答案】C
4．防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是( )
A．氨基苯甲酸 B．羟基丙酮
C．肉桂酸(C6H5—CH==CH—COOH) D．酒精
【答案】D
5．下列各种说法中错误的是( )
A．形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对
B．配位键是一种特殊的共价键
C．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子
D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子
6．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是
A．两个碳原子采用sp杂化方式
B．两个碳原子形成两个π键
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D．两个碳原子采用sp2杂化方式
【答案】D
7．下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（ ）
A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型
B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型[来源:学&科&网]
C．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥
D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定
【答案】D
8．氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子） 内的羟基与醛基之间即存在氢键（分子内氢键），对羟基苯甲醛分子（）之间存在氢键（分子间氢键）．则两者的熔点、沸点的相对大小关系是（ ）
A．前者＞后者 B．前者＜后者 C．前者=后者 D．无法估计
【答案】B
9．0.4mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中加入过量硝酸银溶液，产生0.8mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是( )
A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
【答案】B
10．下列几组微粒互为等电子体的有（ ）
①N2和CO ②NO+和CN- ③CO2和CS2 ④N2O和CO2 ⑤ BF3和SO3
A．① ② ③ B．④ ⑤ C．① ③④ D．① ② ③④ ⑤
【答案】D
11．下列说法中正确的是( )
A．分子的结构是由键角决定的
B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定
C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等
D．H2O分子中两个O—H键的键角为180°
【答案】B
12．下列叙述正确的是( )
A．P4和CO2分子中都只含有共价键
B．CCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形
C．BF3分子中各原子均达到8e－稳定结构
D．甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子[来源:学。科。网]
【答案】A
13．利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是( )
①HCl易溶于水 ②NH3易溶于H2O ③N2难溶于水 ④HClO4是强酸 ⑤盐酸是强酸 ⑥氢氟酸是弱酸 ⑦HF很稳定
A．①②③ B．④⑤⑥ C．⑥⑦ D．④⑤
【答案】A
14．下列物质的酸性强弱比较正确的是( )
A．HBrO4H2SO3
【答案】D
15．下列叙述正确的是
A．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
B．NH3是极性分子,分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心
C．CO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
D．H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
【答案】D
16．下列关于范德华力的叙述正确的是( )
A．是一种较弱的化学键 B．分子间存在的较强的电性作用
C．直接影响物质的熔、沸点 D．稀有气体的原子间存在范德华力
【答案】D
二、综合题
17．（6分）Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。
（1）[Cu(NH3)4]2＋中存在的化学键类型有________(填序号)。
A．配位键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．离子键
（2）[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为________________。
（3）某种含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为____________。
【答案】AB 平面正方形 sp2杂化
18．（8分）a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大。a原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；b的基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1；c元素是周期表所列元素中电负性最大的元素；d位于周期表中第4纵行；e基态原子M层全充满，N层只有一个电子。请回答：
（1）e属于________区的元素。
（2）b与其同周期相邻元素电负性由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）。
（3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有_________种
（4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为_______（用化学式表示）。
若将b元素最高价氧化物水化物对应的酸根离子表示为B，则B的空间构型为_____________； B的中心原子的轨道杂化类型为_______________
【答案】 ds O>N>C 4 SiO2 >CO2 平面三角形 sp2
19．（14分）主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Z和M分属于不同的周期，X、M元素可以形成负一价离子，Y原子的各能层电子数相同，Z原子最外层电子数是次外层的3倍，N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。
（1）五种元素中第一电离能最小的是________，电负性最大的是________。(填元素符号)
（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为________，该元素的名称是________。气态分子YM2的立体构型为________，YM2可形成多聚体(YM2)n的原因是________________。
（3）Z和N形成分子W的结构如图所示，化合物W的分子式为________，Z、N原子的杂化类型分别为________、________。
（4）已知化合物NX3是剧毒的气体，与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出，同时生成W，此反应是检验微量NX3的方法，该反应的化学方程式是________________。
（5）画出配离子YZ4X的结构式：________，1 mol该离子中含有的共价键数目为__________。
【答案】Be O 铍 直线形 BeCl2分子中Be与另外两个 BeCl2分子的Cl原子形成配位键 As4O6 sp3 sp3 4AsH3＋24AgNO3＋6H2O===As4O6＋24Ag↓＋24HNO3 8NA
20．（10分）短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。金属元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子 数是其电子层数的 2 倍。
（1）W 元素的原子核外共有_____种不同运动状态的电子、_____种不同能量的电子。
（2）元素 Z 与元素 X 形成共价化合物 XZ2是____（选填“极性”或“非极性”）分子，其电子式为_____。
（3）Y 原子的最外层电子排布式为_____
（4）两种非金属元素中，非金属性较强的元素是_____（写元素符号），试写出一个能说明这一事实的 化学方程式______________________________________。
【答案】3 2 非极性 : S:: C :: S: 3S23P1 S H2SO4+Na2CO3→Na2SO4+H2O+CO2↑
21．（14分）回答下列问题。
（1）CS2是一种常用的溶剂，CS2的分子中存在________个σ键。在H—S、H—Cl两种共价键中，键的极
性较强的是________，键长较长的是________。
（2）氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是________(填分子式)。
（3）SO2与CO2分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______(写分子式)，理由是____________________________。
（4）醋酸的球棍模型如图1所示。
①在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有________；
②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图2所示，该晶体中含有的化学键是________(填选项字母)。
A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键
【答案】 2 H—Cl H—S CO2 V形 直线形 SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大 sp3、sp2 A、B、C
一、选择题
1．用价层电子对互斥理论预测H2S和NH3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
【答案】B
2．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2O
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
【答案】A
3．具有下列电子排布式的原子中，不能形成π键的是( )
A．1s22s22p63s23p4 B．1s22s22p3
C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p2
【答案】C
4．防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是( )
A．氨基苯甲酸 B．羟基丙酮
C．肉桂酸(C6H5—CH==CH—COOH) D．酒精
【答案】D
5．下列各种说法中错误的是( )
A．形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对
B．配位键是一种特殊的共价键
C．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子
D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子
6．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是
A．两个碳原子采用sp杂化方式
B．两个碳原子形成两个π键
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D．两个碳原子采用sp2杂化方式
【答案】D
7．下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（ ）
A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型
B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型[来源:学&科&网]
C．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥
D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定
【答案】D
8．氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子） 内的羟基与醛基之间即存在氢键（分子内氢键），对羟基苯甲醛分子（）之间存在氢键（分子间氢键）．则两者的熔点、沸点的相对大小关系是（ ）
A．前者＞后者 B．前者＜后者 C．前者=后者 D．无法估计
【答案】B
9．0.4mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中加入过量硝酸银溶液，产生0.8mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是( )
A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
【答案】B
10．下列几组微粒互为等电子体的有（ ）
①N2和CO ②NO+和CN- ③CO2和CS2 ④N2O和CO2 ⑤ BF3和SO3
A．① ② ③ B．④ ⑤ C．① ③④ D．① ② ③④ ⑤
【答案】D
11．下列说法中正确的是( )
A．分子的结构是由键角决定的
B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定
C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等
D．H2O分子中两个O—H键的键角为180°
【答案】B
12．下列叙述正确的是( )
A．P4和CO2分子中都只含有共价键
B．CCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形
C．BF3分子中各原子均达到8e－稳定结构
D．甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子[来源:学。科。网]
【答案】A
13．利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是( )
①HCl易溶于水 ②NH3易溶于H2O ③N2难溶于水 ④HClO4是强酸 ⑤盐酸是强酸 ⑥氢氟酸是弱酸 ⑦HF很稳定
A．①②③ B．④⑤⑥ C．⑥⑦ D．④⑤
【答案】A
14．下列物质的酸性强弱比较正确的是( )
A．HBrO4
【答案】D
15．下列叙述正确的是
A．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
B．NH3是极性分子,分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心
C．CO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
D．H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
【答案】D
16．下列关于范德华力的叙述正确的是( )
A．是一种较弱的化学键 B．分子间存在的较强的电性作用
C．直接影响物质的熔、沸点 D．稀有气体的原子间存在范德华力
【答案】D
二、综合题
17．（6分）Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。
（1）[Cu(NH3)4]2＋中存在的化学键类型有________(填序号)。
A．配位键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．离子键
（2）[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为________________。
（3）某种含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为____________。
【答案】AB 平面正方形 sp2杂化
18．（8分）a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大。a原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；b的基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1；c元素是周期表所列元素中电负性最大的元素；d位于周期表中第4纵行；e基态原子M层全充满，N层只有一个电子。请回答：
（1）e属于________区的元素。
（2）b与其同周期相邻元素电负性由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）。
（3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有_________种
（4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为_______（用化学式表示）。
若将b元素最高价氧化物水化物对应的酸根离子表示为B，则B的空间构型为_____________； B的中心原子的轨道杂化类型为_______________
【答案】 ds O>N>C 4 SiO2 >CO2 平面三角形 sp2
19．（14分）主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Z和M分属于不同的周期，X、M元素可以形成负一价离子，Y原子的各能层电子数相同，Z原子最外层电子数是次外层的3倍，N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。
（1）五种元素中第一电离能最小的是________，电负性最大的是________。(填元素符号)
（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为________，该元素的名称是________。气态分子YM2的立体构型为________，YM2可形成多聚体(YM2)n的原因是________________。
（3）Z和N形成分子W的结构如图所示，化合物W的分子式为________，Z、N原子的杂化类型分别为________、________。
（4）已知化合物NX3是剧毒的气体，与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出，同时生成W，此反应是检验微量NX3的方法，该反应的化学方程式是________________。
（5）画出配离子YZ4X的结构式：________，1 mol该离子中含有的共价键数目为__________。
【答案】Be O 铍 直线形 BeCl2分子中Be与另外两个 BeCl2分子的Cl原子形成配位键 As4O6 sp3 sp3 4AsH3＋24AgNO3＋6H2O===As4O6＋24Ag↓＋24HNO3 8NA
20．（10分）短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。金属元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子 数是其电子层数的 2 倍。
（1）W 元素的原子核外共有_____种不同运动状态的电子、_____种不同能量的电子。
（2）元素 Z 与元素 X 形成共价化合物 XZ2是____（选填“极性”或“非极性”）分子，其电子式为_____。
（3）Y 原子的最外层电子排布式为_____
（4）两种非金属元素中，非金属性较强的元素是_____（写元素符号），试写出一个能说明这一事实的 化学方程式______________________________________。
【答案】3 2 非极性 : S:: C :: S: 3S23P1 S H2SO4+Na2CO3→Na2SO4+H2O+CO2↑
21．（14分）回答下列问题。
（1）CS2是一种常用的溶剂，CS2的分子中存在________个σ键。在H—S、H—Cl两种共价键中，键的极
性较强的是________，键长较长的是________。
（2）氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是________(填分子式)。
（3）SO2与CO2分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______(写分子式)，理由是____________________________。
（4）醋酸的球棍模型如图1所示。
①在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有________；
②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图2所示，该晶体中含有的化学键是________(填选项字母)。
A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键
【答案】 2 H—Cl H—S CO2 V形 直线形 SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大 sp3、sp2 A、B、C